Purificação do Éter Etílico Parte 1

Transcrição

1 Purificação do Éter Etílico Parte 1 Docentes: Humberto Marcio Santos Milagre Isabele Rodrigues Nascimento Jose Eduardo de Oliveira Mariano Gabriel S. Rai O. Bueno da Silva

2 Solventes Dissolvem outras substâncias sem se alterarem quimicamente, nem modificar as substâncias dissolvidas; Geralmente voláteis e inflamáveis; Podem ser polares ou apolares; Comercialmente disponíveis para inúmeros processos industriais.

3 Aplicações de solventes Cosméticos; Tintas; Indústria Farmacêutica; Indústria Agrícola; Limpeza a seco; Impressão Gráfica.

4 Alguns solventes orgânicos comuns

5 Escolha correta do solvente Solubilizar a substância que se deseja extrair; Ser relativamente inerte; Ponto de ebulição baixo; Baixo custo; Toxidez desprezível.

6 Solvente Puro Alto valor comercial; Melhor rendimento experimental; Baixo grau de impurezas.

7 Éter Etílico Identificação e Características

8 Éter Etílico Líquido muito volátil, altamente inflamável, explosivo; Vapor mais denso que o ar; Tende a formar peróxidos, quando exposto ao ar a à luz; Miscível com álcoois de cadeia curta, benzeno, clorofórmio e muitos óleos minerais e vegetais.

9 Cuidados no manuseio do Éter Etílico Evitar contato e inalação de vapores; Deixar longe do calor, fagulhas e fogo; Não estocar perto de oxidantes fortes e peróxidos inorgânicos.

10 Em caso de Emergência Inalação: remover a pessoa para o ar fresco; Contato com a pele: água em abundância; Contato com os olhos: água em abundância durante 10 minutos; Ingestão: Lavar bem a boca. Levar imediatamente para o pronto socorro.

11 Obtenção industrial do Éter Etílico É preparado por reação do álcool etílico com ácido sulfúrico fumegante (SO2); A reação é uma SN (espécie de desidratação) porque é perdida uma molécula de água para cada par de moléculas de álcool:

12 Mecanismo de Obtenção do Eter Etilico

13 Impurezas encontradas no Eter Etílico Água: impureza comum dos solventes orgânicos. Álcoois (etanol): volátil, capaz de dissolver substâncias orgânicas. Queima gerando uma chama e sem desprendimento de fuligem. É utilizado às vezes como estabilizante. Peróxidos: se o éter for deixado em repouso em contato com o ar e exposto à luz, forma o peróxido de dietila (Et 2 O)OO(Et 2 O), substância altamente explosiva quando o éter é submetido à fontes de calor.

14 Como eliminar as impurezas do Éter Água: CaCl H 2 O CaCl 2.6H 2 O 2 Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 Peróxidos: pode ser removido pela adição ao éter de uma solução aquosa de sulfato ferroso sob agitação vigorosa em funil de separação, e posterior remoção da camada aquosa. Etanol 2 Na + 2 EtOH 2 NaOEt + H 2 etanol etóxido de sódio

15 Agentes secantes Várias substâncias químicas minerais, por ação direta, são usadas para secar líquidos orgânicos, removendo água ou solventes de suas misturas. -O secante (desidratante) deve satisfazer algumas condições: não reagir com nenhum dos componentes da mistura; não se dissolver apreciavelmente no produto; não provocar, por catálise, reações do composto entre si: polimerização, condensação ou auto-oxidação, nem com os demais componentes da mistura; possuir capacidade de secagem rápida e efetiva; ser facilmente removível do solvente a ser seco; ser de fácil aquisição e por preço vantajoso.

16 Agentes secantes mais comuns e suas propriedades

17 Parte Experimental

18 Fluxograma

19

20 Éter Etílico Aparência: líquido, sem coloração, odor suave, flutua em água, inflamável, produz vapor irritante. Medidas preventivas imediatas: evitar contato com o líquido e o vapor. Manter as pessoas afastadas. Chamar os bombeiros. Parar o vazamento, se possível. Isolar e remover o material derramado. Desligar as fontes de ignição. Ficar contra o vento neblina d água para baixar o vapor. Equipamentos de proteção individual (EPI): usar luvas, botas de borracha butílica ou natural, pvc ou neoprene e mascara de respiração autônoma. Ações a serem tomadas quando o produto entra em combustão: extinguir com pó químico seco, espuma ou dióxido de carbono. Esfriar os recipientes expostos, com água. O vapor pode explodir, se a ignição for em área fechada. Neutralização e disposição final: queimar em um incinerador químico, equipado com pós-queimador e lavador de gases. Tomar os devidos cuidados na ignição, pois o produto é altamente inflamável. Para pequenas quantidades: depositar no chão, em uma área aberta. Evaporar ou queimar, por ignição, de uma distância segura. Recomenda-se o acompanhamento por um especialista do órgão ambiental.

21 Ácido Clorídrico Aparência: líquido aquoso ; sem coloração ; odor irritante ; afunda e mistura com água ; produz vapores irritantes. Medidas preventivas imediatas: evitar contato com o líquido e o vapor. Manter as pessoas afastadas. Parar o vazamento, se possível. Isolar e remover o material derramado. Ficar contra o vento e usar neblina d'água para baixar o vapor Equipamentos de proteção individual (EPI): usar luvas, botas de borracha butílica, pvc ou polietileno clorado e máscara de respiração de autônoma. Ações a serem tomadas quando o produto entra em combustão: não é inflamável. Pode produzir gás inflamável em contato com metais. Neutralização e disposição final: para pequenas quantidades: adicionar cuidadosamente excesso de água, sob agitação. Ajustar o ph para neutro. Separar quaisquer sólidos insolúveis ou líquidos e enviá-los para disposição em um aterro para produtos químicos. Recomenda-se o acompanhamento por um especialista do órgão ambiental.

22 Iodeto de Potássio Aparência: cristais sólidos ; branco ; sem odor ; afunda e mistura com a água. Medidas preventivas imediatas: manter as pessoas afastadas. Parar o vazamento, se possível. Isolar e remover o material derramado Equipamentos de proteção individual (EPI): usar luvas, botas e roupas de proteção, máscara contra pó e óculos de acrílico com proteção lateral. Ações a serem tomadas quando o produto entra em combustão: não é inflamável Neutralização e disposição final: para pequenas quantidades : adicionar, cautelosamente, com grande agitação, água em excesso. Ajustar o ph para neutro. Separar quaisquer sólidos ou líquidos insolúveis e acondicioná-los para disposição como resíduo perigoso. As reações de hidrólise e neutralização podem produzir calor e fumos, os quais podem ser controlados pela velocidade de adição. Recomenda-se o acompanhamento por um especialista do órgão ambiental.

23 Sulfato Ferroso Aparência: sólido; verde; sem odor; mistura com água. Medidas preventivas imediatas: isolar e remover o material derramado. Equipamentos de proteção individual (EPI): usar luvas, botas e roupas de borracha butílica ou natural, pvc ou neoprene, máscara contra pó e óculos de acrílico com proteção lateral. Ações a serem tomadas quando o produto entra em combustão: não é inflamável. Neutralização e disposição final: o material deve ser dissolvido em: 1) água, 2)solução ácida ou 3) oxidado a um estado solúvel em água. Precipitar o material como sulfeto, ajustando o ph da solução para 7, até completa precipitação. Filtrar os insolúveis e enterrar em um aterro para produtos químicos. Destruir qualquer excesso de sulfeto com hipoclorito de sódio. Neutralizar a solução. Recomenda-se o acompanhamento por um especialista do órgão ambiental.

24 Cloreto de cálcio Aparência: sólido ou solução aquosa; branco a incolor; sem odor; mistura com água Medidas preventivas imediatas: evitar contato com o líquido e o sólido. Manter as pessoas afastadas. Parar o vazamento se possível. Isolar e remover o material derramado. Equipamentos de proteção individual (EPI): usar luvas, botas e roupas de borracha butílica ou natural, pvc ou neoprene e máscara contra pó e óculos de acrílico com proteção lateral. Ações a serem tomadas quando o produto entra em combustão: não é inflamável. Neutralização e disposição final: para pequenas quantidades: adicionar cuidadosamente bastante água, sob agitação. ajustar o ph para neutro. Separar quaisquer sólidos e líquidos insolúveis e acondicioná-los para disposição em aterro de resíduos perigosos. As reações de neutralização e hidrólise podem gerar calor e fumos, que podem ser controlados pela velocidade de adição. Recomenda-se o acompanhamento por um especialista do órgão ambiental.

25 Sódio Aparência: sólido mole em querosene; prateado a branco acinzentado; sem odor; reage violentamente com água; produz gás inflamável. Medidas preventivas imediatas: evitar contato com o sólido. Manter as pessoas afastadas. Chamar os bombeiros. Equipamentos de proteção individual (EPI): usar roupa de encapsulamento de pvc e máscara de respiração autônoma Ações a serem tomadas quando o produto entra em combustão: extinguir com pó de grafite, carbonato de sódio, cloreto de sódio em pó, ou outro pó seco apropriado. Neutralização e disposição final: sob uma atmosfera inerte adicionar cautelosamente o material em butanol seco em um solvente apropriado. A reação química pode ser vigorosa e/ou exotérmica. Deve-se tomar providências para dar, seguramente, vazão a grandes volumes de gases hidrogênio alta mente inflamável e/ou hidrocarboneto. Neutralizar a solução com ácido aquoso. Filtrar qualquer resíduo sólido para disposição como resíduo perigoso. Queimar a porção líquida em um incinerador químico, equipado com pós-queimador e lavador de gases. Recomenda-se o acompanhamento por um especialista do órgão ambiental.

26 Bibliografia Vogel, Arthur I Quimica Orgânica, 3ed., Rio de Janeiro D.L. PAVIA, G.M. LAMPMAN and G.S. KRIZ JR. - lndroduction to Laboratory Techniques, 2nd ed., Saunders, 1995 GONÇALVES D.,WAL E., ALMEIDA R.R., Química Orgânica Experimental, 2 ed.1988