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1 mais informações wwwaulasparticularesiesdecombr QUÍMICA PRÉ-VESTIBULAR LIVRO DO PROFESSOR

2 IESDE Brasil SA É proibida a reprodução, mesmo parcial, por qualquer processo, sem autorização por escrito dos autores e do detentor dos direitos autorais I229 IESDE Brasil SA / Pré-vestibular / IESDE Brasil SA Curitiba : IESDE Brasil SA, 2008 [Livro do Professor] 832 p ISBN: Pré-vestibular 2 Educação 3 Estudo e Ensino I Título CDD Disciplinas Língua Portuguesa Literatura Matemática Física Química Biologia História Geografia Produção Autores Francis Madeira da S Sales Márcio F Santiago Calixto Rita de Fátima Bezerra Fábio D Ávila Danton Pedro dos Santos Feres Fares Haroldo Costa Silva Filho Jayme Andrade Neto Renato Caldas Madeira Rodrigo Piracicaba Costa Cleber Ribeiro Marco Antonio Noronha Vitor M Saquette Edson Costa P da Cruz Fernanda Barbosa Fernando Pimentel Hélio Apostolo Rogério Fernandes Jefferson dos Santos da Silva Marcelo Piccinini Rafael F de Menezes Rogério de Sousa Gonçalves Vanessa Silva Duarte A R Vieira Enilson F Venâncio Felipe Silveira de Souza Fernando Mousquer Projeto e Desenvolvimento Pedagógico mais informações wwwaulasparticularesiesdecombr

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5 Estequiometria O cálculo estequiométrico, ou cálculo das medidas apropriadas, é o cerne da Química quantitativa Lavoisier ( ), o pai da Química moderna, foi capaz de associar todos os conhecimentos qualitativos da sua época à exatidão da matemática Para tanto, desenvolveu vários equipamentos de medição, entre eles a balança analítica de laboratório, permitindo ao químico medir ou calcular as massas dos reagentes e produtos envolvidos em uma reação química Atualmente, o cálculo estequiométrico é utilizado em várias atividades, tais como: pela indústria que deseja saber quanto de matéria-prima (reagentes) deve utilizar para obter uma determinada quantidade de produtos, pelo médico que quer calcular quanto de determinada substância deve ministrar para cada paciente, entre inúmeras outras 1 mol de átomos corresponde à massa atômica expressa em gramas, um número igual a 6, átomos, que se forem de um gás e estiverem nas CNTP, ocuparão um volume de 22,4L Substâncias pesa contém (gás) ocupa 1 mol de moléculas (MM) g 6, átomos 22,4L volume CNTP 1 mol de moléculas corresponde à massa molecular expressa em gramas, um número igual a 6, moléculas, que, se forem de um gás e estiverem nas CNTP, ocuparão um volume de 22,4L Cálculo estequiométrico Estequiometria é a parte da Química que envolve os cálculos das quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas A palavra estequiometria é de origem grega e significa medida de uma substância Estéquio: do grego stoikheion (elemento ou substância); metria: do grego metron (medida) O cálculo estequiométrico não pode ser dispensado por nenhum processo químico (laboratório ou indústria), porque é através de sua aplicação, envolvendo as leis ponderais e volumétricas, que se sabe: o rendimento de processos industriais; o grau de pureza de uma amostra Relações básicas para o cálculo estequiométrico Elementos pesa contém (gás) ocupa 1 mol de átomos (MA) 6, átomos 22,4 L Para efetuarmos o cálculo estequiométrico, vamos obedecer a seguinte sequência: escrever a equação envolvida; acertar os coeficientes da equação (ou equações) (uma equação química só estará corretamente escrita após o acerto dos coeficientes, sendo que, após o acerto, apresenta significado quantitativo); relacionar os coeficientes com mols Tendo, assim, uma proporção inicial em mols; estabelecer entre o dado e a pergunta do problema uma regra de três, que deve obedecer aos coeficientes da equação química Podendo ser estabelecida a partir da proporção em mols, em função da massa, em volume, em número de moléculas, entre outros, conforme dados do problema Exemplo: volume CNTP mais informações wwwaulasparticularesiesdecombr Podemos citar a reação de combustão do álcool etílico: C 2 H 6 O + O 2 CO 2 O balanceando a equação, ficamos com: 1

6 1C 2 H 6 O +3O 2 2CO 2 +3H 2 O { { { { 1 mol 3 mols 2 mols 3 mols (proporção em mols) Estabelecida a proporção em mols, podemos fazer inúmeros cálculos, envolvendo os reagentes e/ou produtos dessa reação, combinando as relações de várias maneiras Tipo de relação Proporção em mols Proporção em massa Proporção em moléculas Proporção em volume (CNTP) 1 C 2 H 6 O + 3 O 2 (g) CO 2 (g) + 3 H 2 O 1 mol de moléculas 1x 46g mols de moléculas 3x 32g 3 x mols de moléculas 2x 44g 2x mols de moléculas 3x 18g 3x é líquido 3x 22,4L 2x 22,4L é líquido Alguns tipos de cálculos estequiométricos Relação entre quantidade em mols e massa Os dados do problema são expressos em termos de quantidade em mols (ou massa) e a quantidade incógnita é pedida em massa (ou quantidade em mols) Exemplo: Na reação N 2 NH 3, qual é a massa de H 2 que reage, quando são obtidos 3 mols de NH 3? Resolução: 1N2 + 3H2 2NH3 eq balanceada { { 3 mols - 2 mols proporção em mols 3 2g - 2 mols relação do problema - 3 mols dado e pergunta = 6 3 = 9g de H 2 2 Relação entre massa e massa Os dados do problema e as quantidades incógnitas pedidas são expressas em termos de massa Exemplo: 2 Relação quantidade em mols quantidade em mols Os dados do problema e as quantidades incógnitas pedidas são expressas em termos de quantidade em mols Exemplo: Na reação N 2 NH 3, quantos mols de moléculas de NH 3 são obtidos quando reagem totalmente 5 mols de moléculas de H 2? Resolução: 1N 2 + 3H 2 2NH 3 equação balanceada proporção em 3 mols - 2 mols mols obtida dos coeficientes 5 mols - dado e pergunta do problema = 5 2 = 3,3 de mols de NH 3 3 Na reação N 2 (g) (g), qual a massa de NH 3 obtida, quando se reagem totalmente 5,6g de N 2? Resolução: 1N2 + 3H2 2NH3 { { 1 mol - 2 mols proporção em mols 28g g relação do problema 5,6g - dado e pergunta = 5,6 34 = 6,8g de NH 3 28 Relação massa (nº de mols) para volume nas CNTP Os dados do problema são expressos em termos de quantidade em mols (ou massa) ou volume (CNTP) e a quantidade incógnita é pedida em massa (ou quantidade em mols) ou volume (CNTP) Exemplo: Qual o volume de hidrogênio liberado, nas CNTP, quando 27g de alumínio reagem completamente com o ácido sulfúrico? mais informações wwwaulasparticularesiesdecombr

7 Resolução: Resolução: 2 Al + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) H 2 27g xl 54g 3 x 22,4l x = ,4 = 33,6 litros 54 Relação de volume para volume H 2 SO = NaOH = Os dados do problema e as quantidades incógnitas pedidas são expressas em termos de volume Exemplo: Calcule os volumes de N 2 e H 2 necessários para obter 600L de NH 3, a uma determinada temperatura e pressão Resolução: O cálculo estequiométrico não pode ser dispensado por nenhum processo químico (laboratório ou indústria), porque é por meio de sua aplicação envolvendo as leis ponderais e volumétricas que se obtêm: rendimento de processos industriais; grau de pureza de uma amostra Massas em excesso: deve-se retirar o excesso para poder trabalhar com a proporção exata Exemplo: Faz-se reagir 160g de ácido sulfúrico com 150g de hidróxido de sódio Calcular a massa do reagente em excesso e a massa de sulfato de sódio formada Cálculo do rendimento de uma reação Até o momento, estamos estudando as reações químicas como processos cujas massas dos reagentes, desde que misturadas na proporção correta, se transformam totalmente em produtos Frequentemente o rendimento não é igual a 100% Rendimento de uma reação é o quociente entre a quantidade de produto realmente obtida e a quantidade de produto que seria teoricamente obtida pela equação química correspondente mais informações wwwaulasparticularesiesdecombr 3

8 Valor teórico = massa teórica 100% Valor real = massa real R % 2 100% 105t 82% m m = 86,1t Calcular o volume de anidrido sulfuroso obtido, nas CNTP, pela ustulação completa de 6,0kg de pirita (FeS 2 ) de 80% de pureza Exemplo: Queimando 30g de grafite pura com rendimento de 90%, que massa de dióxido de carbono será produzida? Resolução: C + O 2 CO 2 x = ,8 4 22,4 = litros de x = ,9 = 99g de CO 2 Cálculo do grau de pureza É comum o uso de reagentes impuros, principalmente em reações industriais, ou porque são mais baratos ou porque já são encontrados na natureza acompanhados de impurezas (o que ocorre, por exemplo, com os minérios) Grau de pureza: é o quociente entre a massa da substância principal e a massa total da amostra (ou massa do material bruto) 1 Quantos mols de clorato de potássio são necessários para a produção de 33,6 litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio? Solução: A reação é: 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 mols volume (CNTP) 2 mols 3 22,4l x mols 33,6l x = 1 mol de KClO3 4 Quando for preciso calcular a massa de produto obtido a partir de uma amostra impura, devemos inicialmente calcular qual é a parte pura desta amostra e efetuar os cálculos com o valor obtido Massa total com impurezas 100% Massa pura P% 1 Exemplos: O minério de sulfeto de zinco denominado Blenda, é encontrado na natureza com pureza máxima de 82% Qual é a massa de sulfeto de zinco puro existente em 105t de minério? Curiosidades: O Dr Thomas W Evans, de Filadélfia, que emigrou para a França em 1847 e era o dentista de Luís Napoleão, foi responsável pela popularização do óxido nitroso como anestésico nas salas de operações europeias Em 1868, foi para a Inglaterra, dando conferências por toda ilha Entretanto, a classe médica inglesa, altamente conservadora, fez várias tentativas para desacreditar a nova anestesia mais informações wwwaulasparticularesiesdecombr

9 Durante os primeiros dias da anestesia, alguns médicos decidiram que poderiam ser administradas quantidades menores (e mais seguras) de óxido nitroso ao paciente, caso o gás fosse administrado sob pressão Para isso, desenharam complicadas câmaras hiperbáricas, como essa Cloche mobile, invenção do Dr Fontaine, de Paris, em 1880, que podia ser levada de um hospital para outro, e era suficientemente espaçosa para administração de gás a dez pacientes b) Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas condi- ções normais de pressão e de temperatura, pela decomposição de 12,8g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em massa) Solução: a) A equação de decomposição do nitrito de amônio é: NH 4 NO 2 N H 2 O b) Cálculo do volume de nitrogênio: NH 4 NO 2 N H 2 O 64g 22,4l (CNTP) 12,8g xl x = 4,48l 100% 4,48l 80% xl x = 3,58l 2 O óxido nitroso, N O, é conhecido como gás hilariante e foi um dos primeiros anestésicos a ser des- 2 coberto Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento de nitrato de amônio sólido a) Escreva a equação da decomposição por aque- cimento do nitrato de amônio em óxido nitroso e água b) Calcule a massa do nitrato de amônio necessá- ria para se obter 880g de óxido nitroso 4 Na década de 1960 o grau de desenvolvimento industrial de um país era avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele produzia e consumia O ácido sulfúrico é obtido pela reação SO 3 O H 2 SO 4 Reagimos 80g de trióxido de enxofre (SO 3 ) com água em excesso e condições necessárias Qual a massa de ácido sulfúrico obtida nessa reação que tem rendimento igual a 75%? Solução: ` ` Solução: a) NH NO (s) D N O(g) + 2 H 2 O(g) b) xg g 80g 44g SO 3 O H 2 SO 4 80g 98g como o rendimento é de 75% : 98 0,75 = 73,5g 3 x = 1 600g O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio a) Escreva a equação de decomposição do nitrito de amônio 1 (Fuvest) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo A equação não balanceada que representa o processo global é: A 2 O 3 + C CO 2 + A mais informações wwwaulasparticularesiesdecombr 5

10 6 2 Para dois mols de Al 2 O 3, quantos mols de CO 2 e de Al, respectivamente, são produzidos nesse processo? a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4 (FURG) A quantidade de água produzida quando reagem 3 mols de hidróxido de alumínio com ácido sulfúrico em quantidade suficiente para completar a reação é: a) 6 mols b) 7 mols c) 8 mols d) 9 mols e) 10 mols 3 (UEL) Uma das reações que podem ocorrer entre Fe O 2 3 e CO é representada pela equação: Fe 2 O CO 2 Fe + 3 CO 2 Calcule a massa de CO consumida na obtenção de 37g de Fe 4 (UFMG) Calcular a massa de CO necessária para reagir 2 4 mols de moléculas de CaO 5 (PUC) Calcular a massa de CaO necessária para neutralizar completamente 9,8g de H 2 SO 4 6 (UFF) Calcular o volume de CO nas CNTP, produzido 2 pela decomposição de 250g de CaCO 3 7 (UFRG) Calcular a massa de oxigênio necessária para reagir com 2, moléculas de hidrogênio na obtenção da água A massa de O 2 é 32g/mol 8 (UFF) Calcule o volume de CO, nas CNTP, produzido 2 pela decomposição térmica de 300g de carbonato de cálcio, de acordo com o processo CaCO 3 CaO + CO 2 9 (Cesgranrio) O H S reage com o SO segundo a reação: 2 2 H 2 S + SO 2 S O Qual o número máximo de mols de enxofre que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H 2 S com 2 mols de SO 2? 10 (PUC) A nave estelar Enterprise, de Jornada nas Estrelas, usou B 5 H 9 e O 2 como mistura combustível As duas substâncias reagem de acordo com a seguinte equação: B 5 H 9 + O 2 B 2 O 3 O Se um tanque contém 126kg de B 5 H 9 e o outro 240kg de O 2, qual tanque esvaziará primeiro? Mostre com cálculos Quanta água terá sido formada (em kg) quando um dos reagentes tiver sido completamente consumido? 11 (UFRN) O gás hilariante (N O) pode ser obtido pela 2 decomposição térmica do nitrato de amônio (NH 4 NO 3 ) Se de 4,0g do sal obtivermos 2,0g do gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é da ordem de: a) 100% b) 75% c) 20% d) 90% e) 50% 12 (PUC) Em um tubo, 16,8g de bicarbonato de sódio são decompostos, pela ação do calor, em carbonato de sódio sólido, gás carbônico e água (vapor) O volume de CO 2, em litros, obtido nas CNTP, supondo o rendimento da reação igual a 90%, é igual a: a) 2,02 b) 2,48 c) 4,48 d) 4,03 e) 8,96 13 (UFRN) Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio (CaCO 3 ), sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a reação: CaCO 3 CaO + CO 2 Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800g de calcita? 14 (PUC) A equação de ustulação da pirita (FeS) é: FeS + O SO 2 + Fe 2 O 3 Qual a massa de óxido de ferro III obtida, em kg, a partir de 300kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas? 15 (UEL) 32,70g de zinco metálico (Zn) reagem com uma solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH), produzindo 64,53g de zincato de sódio (Na 2 ZnO 2 ) Qual o rendimento dessa reação? 16 (UFGO) Para a produção de soda cáustica (NaOH), uma indústria reage carbonato de sódio com hidróxido de cálcio segundo a equação: Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + NaOH Ao reagirmos 265g de carbonato de sódio com 80% de pureza, devemos obter que massa, em gramas, de soda cáustica? 17 (UFRN) Qual a quantidade de água formada a partir de 10g de gás hidrogênio, sabendo-se que o rendimento da reação é de 80%? 18 (PUC) Ao reagirmos propeno com ácido clorídrico, obtemos 2-cloro-propano, segundo a reação que segue C 3 H 6 + HCl C 3 H 7 Cl mais informações wwwaulasparticularesiesdecombr

11 Se reagirmos 84g de propeno (C 3 H 6 ), qual a massa de 2-cloro-propano obtida, se o rendimento da reação é de 60%? 19 (FEI) Um dos processos de obtenção de éter hospitalar (C 4 H 10 O) consiste na desidratação de álcool etílico (C 2 H 5 OH), conforme a reação: C 2 H 5 OH C 4 H 10 O + H 2 O Pede-se para determinar o rendimento desse processo, se quando desidratamos 184g de álcool, obtêm-se 111g de éter 20 Em 200g de calcário encontramos 180g de CaCO e 20g 3 de impurezas Qual o grau de pureza do calcário? (UFSCar) Um homem exala cerca de 25mol de dióxido de carbono por dia em sua respiração O acúmulo de dióxido de carbono em recintos fechados pode tornar impossível a sobrevivência de seres vivos, tornando-se necessário controlar seu nível no ambiente Durante a primeira viagem de balão sem escala ao redor da Terra, realizada em 1999, o nível de dióxido de carbono na cabina do balão foi controlado pelo uso de hidróxido de lítio sólido No processo ocorre reação entre o hidróxido de lítio e o dióxido de carbono, formando carbonato de lítio sólido e água como produtos a) Escreva a equação balanceada da reação entre hi- dróxido de lítio e dióxido de carbono b) Calcule a massa de hidróxido de lítio (massa mo- lar = 24g/mol), necessária para reagir com todo o dióxido de carbono exalado na respiração de um homem durante um dia Suponha que a reação de absorção do dióxido de carbono ocorra com 100% de rendimento (UFMG) O estômago de um paciente humano, que sofra de úlcera duodenal, pode receber, por meio de seu suco gástrico, 0,24mol de HCl por dia Suponha que ele use um antiácido que contenha 26g de Al(OH) 3 por 1 000mL de medicamento O antiácido neutraliza o ácido clorídrico de acordo com a reação A (OH) HC A C H 2 O Determine o volume apropriado de antiácido que o paciente deve consumir por dia, para que a neutralização do ácido clorídrico seja completa (PUC) Combustível é importante reagente na obtenção de amônia e compostos orgânicos saturados, o hidrogênio pode ser obtido pela reação: NaH(s) O ( ) NaOH(aq) (g) Quantos litros do gás, nas condições ambiente, podem ser obtidos pela hidrólise de 60,0g de hidreto de sódio? [Dados: volume molar, nas condições ambiente = 24,5L/ mol; massa molar do NaH = 24g/mol] a) 61,2 b) 49,0 c) 44,8 d) 36,8 e) 33,6 4 (UFMG) Um ser humano adulto sedentário libera, ao respirar, em média 0,880mol de CO 2 por hora A massa de CO 2 pode ser calculada, medindo-se a quantidade de BaCO 3 (s), produzida pela reação: Ba(OH) 2 (aq) + CO 2 (g) BaCO 3 (s) O( ) Suponha que a liberação de CO 2 (g) seja uniforme nos períodos de sono e de vigília A alternativa que indica a massa de carbonato de bário que seria formada pela reação do hidróxido de bário com o CO 2 (g), produzindo durante 30 minutos, é aproximadamente: a) 197g b) 173g c) 112g d) 86,7g e) 0,440g 5 (Fuvest) Rodando a 60km/h, um automóvel faz cerca de 10km por litro de etanol (C 2 H 5 OH) Calcule o volume de gás carbônico (CO 2 ), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem Admita queima completa do combustível [Dados: densidade do etanol: 0,8kg/l; massa molar do etanol: 46g/mol; volume molar do CO 2 : 25mol/l] a) 13 b) 26 c) 30 d) 33 e) 41 6 (ITA) Calcule o máximo de massa de água que se pode obter partindo de 8,0g de hidrogênio e 32,0g de oxigênio Indique qual o reagente em excesso e quanto sobra do mesmo 7 (Fatec) Na reação de amônia (NH ) com oxigênio (O ) 3 2 para formar NO e água, qual a massa de água formada a partir de 160g de O 2? Quantos mols de NO são formados a partir da mesma quantidade de O 2? 8 (Cesgranrio) Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico (HNO 3 ), ocorrerá a reação: Ag + HNO 3 AgNO 3 + NO O mais informações wwwaulasparticularesiesdecombr 7

12 8 Ajustando a reação química, calcule a massa de água produzida, em gramas, quando é consumido 1mol de prata metálica 9 (Cesgranrio) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela O gás acetileno (C 2 H 2 ) é obtido na hora, através da seguinte reação química: CaC 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC 2 ) que será necessária para se obter 50l de acetileno nas CNTP? 10 (UFF) O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso, conforme a seguinte reação química: A + C 2 A C 3 Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, qual a massa produzida em gramas, de cloreto de alumínio? 11 (Fuvest) Uma instalação petrolífera produz 12,8kg de SO 2 por hora A liberação desse gás poluente pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece cal (CaO), que reage com o SO 2 formando CaSO 3, de acordo com as equações: CaCO 3 CaO + CO 2 CaO + SO 2 CaSO 3 Qual a massa mínima de calcário (em kg), por dia, necessária para eliminar todo o SO 2 formado? Suponha 100% de rendimento para as reações [Massas molares g/mol: CaCO 3 = 100; SO 2 = 64] a) 128 b) 240 c) 480 d) 720 e) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação: C 12 H 22 O 11 O 4 C 2 H 5 OH + 4 CO 2 Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume Corel Image Bank de 50 litros de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel [Dados: densidade do etanol = 0,8g/cm3; massa molar da sacarose = 342g/mol; massa molar do etanol = 46g/ mol] 13 (Cesgranrio) O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é : Al SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H 2 SO 4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: a) 75% b) 80% c) 85% d) 90% e) 95% 14 (UFF) O nitrato de potássio (KNO ) é conhecido pelas 3 suas propriedades diuréticas Uma das reações em que podemos obter este composto é dada a seguir: AgNO 3 + KCl KNO 3 + AgCl Dispondo de 425g de nitrato de prata com 80% de pureza, qual a massa de nitrato de potássio que obtemos se o rendimento da reação é de 60%? 15 (UFF) O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que o ar, empregado especialmente como combustível, uma vez que, quando queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada temperatura O processo industrial de obtenção de acetileno pode ser demonstrado pela equação: CaC H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2 Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de água para a obtenção de 24,6g de acetileno, qual o rendimento porcentual dessa reação? 16 (PUC) Fazendo-se reagir 3,4g de NH com quantidade 3 suficiente de O 2, segundo a reação 4 NH O 2 2 N H 2 O, obteve-se 2,1g de N 2 O rendimento dessa reação foi aproximadamente: a) 75% b) 70% c) 50% d) 25% e) 20% mais informações wwwaulasparticularesiesdecombr

13 17 (UFRRJ) Uma amostra de 200kg de calcário (com teor de 80% de CaCO 3 ) foi tratada com ácido fosfórico - H 3 PO 4 - conforme a equação química balanceada: 3 CaCO H 3 PO 4 1 Ca 3 (PO 4 ) H 2 O + 3 CO 2 Calcule a massa de Ca 3 (PO 4 ) 2 formado 18 (PUC) O salitre do Chile (NaNO ) é utilizado como 3 conservante em embutidos como o presunto, mortadela etc Esse composto pode ser obtido pela reação: HNO 3 + NaOH NaNO 3 O Sendo a massa de ácido nítrico (HNO 3 ) utilizada igual a 126g, qual a massa de salitre do Chile que obtemos se o rendimento dessa reação é de 95%? 19 (UFF) 11,2l de gás carbônico (CO 2 ), nas CNTP, reagem com hidróxido de sódio (NaOH), produzindo carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ) e água Qual a massa de carbonato de sódio obtida, sabendo-se que o rendimento da reação é de 90%? 20 (UFF) Considere a obtenção do ferro, utilizando óxido férrico, conforme a reação: Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 Se utilizarmos 4,8kg de óxido férrico, quanto teremos de ferro, admitindo que a reação tenha um rendimento de 80%? 21 (ITA) Qual o volume, em m 3, de gás oxigênio, nas CNTP, necessário para queimar totalmente 1 200kg de carvão, com 90% de pureza, conforme a equação: C + O 2 CO 2 22 (Fuvest) Encontrou-se uma amostra de mármore (CaCO 3 ), cuja pureza era de 60% Decompondo-se 50g dessa amostra, obteve-se cal virgem (CaO) e gás carbônico (CO 2 ) Admitindo-se um rendimento de 70% para essa reação, quantos mols de gás carbônico foram conseguidos? 23 Inimigo do meu inimigo Os insetos não vivem apenas na nossa casa eles também são muito fãs de nossas plantações A descoberta do inseticida DDT, em 1939, fez muitos acreditarem que os humanos tinham vencido de vez a batalha por suas lavouras Mas a alegria durou pouco Não apenas os insetos estavam desenvolvendo resistência ao pesticida, como o DDT estava atacando também insetos benéficos e animais que viviam nos arredores Por isso, muitos lugares passaram a usar outros insetos para atacar as pragas Um deles é a mosca Coenosia humilis ao lado, jantando a amiga número um dos cientistas, a mosca-de-fruta Drosophila melanogaster O inseticida DDT (massa molar = 354,5g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação: 2 C 6 H 5 Cl + C 2 HCl 3 O C 14 H 9 Cl 5 O clorobenzeno cloral DDT Partindo-se de uma tonelada (1t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a: a) 1,575t b) 1,260t c) 800,0kg d) 354,5kg e) 160,0kg 24 (FCC) Prevê-se que na Serra dos Carajás, no estado do Pará, haja toneladas de minério com teor aproximado de 60% de ferro Sabendo que um prego grande contém cerca de 6g de ferro, quantos pregos poderiam ser fabricados com todo o minério de Carajás? 10 a) b) c) d) e) 2 10 mais informações wwwaulasparticularesiesdecombr Divulgação Galileu 9

14 16 160g 17 72g E D 27,75g ,2g 75% 90% 4 176g 5 5,6g L 64g 67,2L 6 mols 135kg E A 358,4g 218,18kg 89,69% a) CO + 2 LiOH Li CO + H O 2(g) (s) 2 3(s) 2 (l) b) 1,2kg 240mL A D B 6 36g de água; excesso de 4g de H g e 4 mols 12g mais informações wwwaulasparticularesiesdecombr 8

15 ,8g 5,01g C 12 74,3kg de C H O C 121,2 60% A 165,33kg 161,5g 47,7g 2 688g m ,21 mols B C mais informações wwwaulasparticularesiesdecombr 11

16 12 mais informações wwwaulasparticularesiesdecombr