Trabalho de Recuperação Final 2017

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "Trabalho de Recuperação Final 2017"

Nelson Azenha Alencastre
5 Há anos
Visualizações:

1 Nome Nº Turma 1A1AC Nome do Professor Claudia Figueiredo /12/17 Nome da Disciplina: QUÍMICA Trabalho de Recuperação Final 2017 Valor do trabalho: de zero a dois pontos. Conteúdo: Ap5- Reações de Oxidorredução e Soluções Ap6- Gases e Operações com soluções Ap7- Misturas gasosas, Estequiometria e Química ambiental. Ap 8- Estequiometria Instruções: os exercícios deverão ser resolvidos no seu espaço, claramente e em ordem, resposta final a tinta. 1-(Fuvest 2010) Na produção de combustível nuclear, o trióxido de urânio é transformado no hexafluoreto de urânio,como representado pelas equações químicas: I. UO 3 (s) + H 2 (g) UO 2 (s) + H 2 O(g) II. UO 2 (s) + 4HF(g) UF 4 (s) + 2 H 2 O (g) III. UF 4 (s) + F 2 (g) UF 6 (g) Sobre tais transformações, quais as equações que representam as equações de oxirredução? Justifique. 2-(UF-AC)Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 100 K, para que tanto o volume quanto a pressão dupliquem?

2 3- Uma solução contendo 10g de glicose (M = 180g) em 250 ml de solução é isotônica de uma solução aquosa de uréia (M = 60g). Qual a concentração da solução de uréia? 4- Um certo remédio contém 30g de um componente ativo X dissolvido num determinado volume de solvente, constituindo 150 ml de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente precisa de 3g do componente ativo X por dia, dividido em 3 doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Que volume do medicamento deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a determinação do médico? 5-Num balão volumétrico de 250 ml adicionam-se 3,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. Qual a concentração da solução obtida, em g/litro? 6 KClO 3 precisa ser aquecido até cerca de 450 C para que se decomponha, formando O 2 e KCl. Quando uma pequena quantidade de MnO 2 é adicionada, o KClO 3 decompõe-se facilmente a 250 C, e no final da reação o MnO 2 permanece quimicamente inalterado. a) Escreva a equação balanceada da decomposição por aquecimento do KClO 3. b) Explique porque a presença de MnO 2 reduz a temperatura de decomposição do KClO 3.

7 O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo.

3 7 O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al 2 O 3 + C CO 2 + Al Para cinco mols de Al 2 O 3 quantos mols de CO 2 e de Al respectivamente, são produzidos esse processo? 8- Qual das seguintes fontes de produção de energia é a mais recomendável para a diminuição dos gases causadores do aquecimento global? a) Óleo diesel. b) Gasolina. c) Carvão mineral. d) Gás natural. e) Vento. 9- (ENEM/2011) De acordo com o relatório A grande sombra da pecuária (Livestock s Long Shadow), feito pela Organização das Nações Unidas para a Agricultura e a Alimentação, o gado é responsável por cerca de 18% do aquecimento global, uma contribuição maior que a do setor de transportes. Disponível em: Acesso em: 22 jun A criação de gado em larga escala contribui para o aquecimento global por meio da emissão de a) metano durante o processo de digestão. b) óxido nitroso durante o processo de ruminação. c) clorofluorcarbono durante o transporte de carne. d) óxido nitroso durante o processo respiratório. e) dióxido de enxofre durante o consumo de pastagens. 10- (UFU-MG- adapt.) A atmosfera é composta por uma camada de gases que se situam sobre a superfície da Terra. Imediatamente acima do solo localiza-se uma região da atmosfera conhecida por troposfera, na qual ocorrem as nuvens, os ventos e a chuva. Ela tem uma altura aproximada de 10 km, a temperatura o seu topo é cerca de -40 C e sua pressão é de 0,6 atm. Se um balão resistente a altas pressões, cheio com gás hélio até um volume de 14 L, a 1,00 atm e 25 C for solto, qual o volume deste balão, ando chegar ao topo?

4 11- Um recipiente indeformável de 20 litros contém ar atmosférico a 2 atm e 25 C. A que temperatura, em oc, o recipiente deverá ser aquecido a volume constante, para que a pressão seja igual a 5 atm? 12- Um recipiente contém 29 g de butano (C 4 H 10 ) e 88 g de dióxido de carbono (CO 2 ). Sabendo que a pressão total da mistura é igual a 20 atm, qual é a pressão parcial, em atm, exercida pelo butano? (Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16). 13- No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO 2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO 2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. Um hambúrguer ecológico? É pra já!" Disponível em: (adaptado). Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C 4 H 10 ), qual a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto?dados: CO 2 (44 g/mol); C 4 H 10 (58 g/mol) 14- Quantos mols de clorato de potássio ( KClO 3 ) são necessários para a produção de 33,6 litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio, o processo possui 65% de rendimento?

5 15- O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação: 2 C6H5Cl + C2HCl3O > C14H9Cl5 + H2O clorobenzeno cloral DDT Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno, qual a massa de DDT produzida? 16- O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que o ar, empregado especialmente como combustível, uma vez que, quando queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada temperatura. O processo industrial de obtenção de acetileno pode ser demonstrado pela equação: CaC2 + 2H2O > C2H2 + Ca(OH)2 Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de água, qual a massa de acetileno( C 2 H 2 )?Dados: H = 1 u, C = 12 u, O = 16 u e Ca = 40 u 17- Fazendo-se reagir 3,4 g de NH 3 com quantidade suficiente de O 2, segundo a reação NH 3 + O > N 2 + H 2 O Qual o número de mols de N 2?.Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = (PUC-MG) Fosgênio, COCl 2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCl 2 + H 2 O CO HCl Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, qual a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões?

Documentos relacionados

Trabalho de Recuperação Final 2018

Nome Nº Turma 1A1AC Nome do Professor Claudia Figueiredo /12/18 Nome da Disciplina: QUÍMICA Trabalho de Recuperação Final 2018 Valor do trabalho: de zero a dois pontos. Conteúdo: Ap5- Estequiometria e