2ª Ficha de Avaliação de Química. Critérios de Correção

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Eduardo Malheiro Barroso
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2ª Ficha de Avaliação de Química Professora Paula Melo Silva Critérios de Correção 1.

1 2ª Ficha de Avaliação de Química Professora Paula Melo Silva Critérios de Correção pontos O texto refere-se à corrosão dos metais que consiste num processo natural que normalmente é usada para designar a deterioração dos metais através de processos eletroquímicos. A corrosão está associada à ocorrência de reações de oxidação redução em que um metal é oxidado (cedência de eletrões) enquanto outra espécie química é reduzida (ganho de eletrões). Na atmosfera terrestre o oxigénio e a água desempenham um papel importante na corrosão dado que o oxigénio muitas vezes é a espécie reduzida. Outros fatores são o ph do meio, a presença de impurezas iónicas, presença de iões cloreto e de dióxido de enxofre na atmosfera. 4 A resposta aborda os quatro tópicos A resposta aborda três tópicos A resposta aborda dois tópicos A resposta aborda apenas um tópico pontos A oxidação dos metais nem sempre é algo negativa pois no caso das pilhas é através da oxidação dos metais que se obtém energia elétrica. 2. Opção D 8 pontos 3. Opção A 8 pontos pontos No primeiro caso o NaF os iões envolvidos têm menor carga do que os restantes. Logo menor energia de rede. Entre o MgO e MgS o ião sulfureto é maior e como tal a energia de rede é menor. 1

2 Nível 2 A resposta aborda dois tópicos A resposta aborda apenas um tópico pontos MnO4 - é a espécie reduzida e é o agente oxidante pois o seu número de oxidação diminui de +7 para pontos Semi-equação oxidação: NO2 - (aq) + H2O (l) NO3 - (aq) + 2 e H + (aq) Semi-equação redução: MnO4 - (aq) + 8 H + (aq) + 5 e - Mn 2+ (aq) + 4 H2O (l) Equação redox: 5 NO2 - (aq) + 2 MnO4 - (aq) + 6 H + (aq) 5 NO3 - (aq) + Mn 2+ (aq) + 3 H2O (l) pontos Equação redox: 5 NO2 - (aq) + 2 MnO4 - (aq) + 3 H2O (l) 5 NO3 - (aq) + Mn 2+ (aq) + 6 OH - (aq) pontos Be corresponde a 112 pm, Cs corresponde a 265 pm, K corresponde a 227 pm, Ca corresponde a 197 pm. (a - IV / b III / c II / d I) Pois o Be e o Ca pertencem ambos ao mesmo grupo em que o Raio do Ca terá de ser superior. O K e o Cs são do mesmo grupo em que o raio do Cs é superior. O Ca e o K pertencem ao mesmo período em que o raio do potássio é superior ao do cálcio. 3 A resposta aborda três tópicos A resposta aborda dois tópicos

3 pontos Verificamos que a energia de ionização do Be é maior do que a do Li, o que se deve ao facto de pertencerem ambos ao mesmo período e a energia de ionização aumentar ao longo do mesmo. Podemos referir que o eletrão a mais do Be entra para o segundo nível energético, tal como os eletrões de valência do Li, mas a carga nuclear também aumentou, aumentando a força com que a camada de valência é atraída dificultando a saída do eletrão. Descritor do nível de desempenho Classificação (pontos) 2 Refere os dois elementos de resposta solicitados 14 1 Refere apenas um dos elementos de resposta solicitados pontos Verificamos que a energia de ionização do Be + é superior à do Li, apesar de em ambos os casos o eletrão ejetado pertencer à orbital 2s, contudo, o Be tem maior carga nuclear a atrair os eletrões pontos Ao longo de um período a carga nuclear aumenta e também o número de eletrões (mas para o mesmo nível energético, ou seja, com o mesmo número quântico principal) sendo que a maior carga nuclear atrai com maior intensidade os eletrões de valência. Assim o efeito dominante é o aumento da carga nuclear o que se revela num aumento da energia de ionização e uma diminuição do raio atómico. Descritor do nível de desempenho Classificação (pontos) 2 Refere os dois elementos de resposta solicitados 8 1 Refere apenas um dos elementos de resposta solicitados pontos Os metais são maleáveis pois podem facilmente assumir a forma que desejamos. Tal é possível pois a ligação metálica não é direcional podendo deslocar-se os átomos sem destruir a ligação. 3

4 N Nível Os metais são dúcteis pois podemos fazer fios com os mesmos. A justificação é a mesma da maleabilidade. 2 A resposta aborda dois tópicos pontos KCl dado que possui um maior valor para a energia de rede cristalina pontos Será menor dado que a estrutura é semelhante e o ião K + é comum, mas o ião iodeto, I -, é maior do que Br -, levando a que a energia de rede seja menor pontos Cloreto de sódio, NaCl. Ambos os compostos apresentam o ião cloreto em comum mas o ião Na+ é mais pequeno que o ião K +, significando que teremos menor distância internuclear e o balanço energético será mais favorável (maior energia de rede). 11. Opção C. 8 pontos 12. Opção C.. 8 pontos 13. Opções A e C. 8 pontos pontos Ambos os elementos têm um eletrão de valência pois se encontram no 1º grupo da TP. Ambos os elementos têm o eletrão de valência numa orbital do tipo s pois estão no bloco s da TP. í2 A resposta aborda dois tópicos

5 pontos O lítio e o rubídio foram iões mononegativos logo a nuvem eletrónica perde um eletrão mas a carga nuclear continua a mesma, logo os eletrões que ficam são mais atraídos pelo núcleo e os raios diminuem pontos A energia de ionização do rubídio é inferior à do lítio pois é mais fácil retirar o eletrão. O raio do iónico do rubídio é superior à do lítio por ter maior número de níveis de energia. 2 A resposta aborda dois tópicos pontos A. Falso B. Verdadeiro C. Verdadeiro D. Falsa E. Verdadeiro Descritor do nível de desempenho Classificação (pontos) 4 5 ou 4 tópicos corretos ou 2 tópicos corretos ou 0 tópicos corretos pontos São metais nativos em ocorrem na sua forma elementar na natureza sendo mais facilmente encontrado na natureza. Reagem muito menos que os restantes metais pontos 5

6 Neste caso Eº (Cu 2+ /Cu) > Eº (Zn 2+ /Zn), como está de acordo com a equação apresentada em que o cobre é reduzido e o zinco é oxidado. Assim o elétrodo de zinco é o ânodo e o elétrodo de cobre é o cátodo. Num esquema conseguiam expor a estrutura da pilha em que os eletrólitos poderiam ser soluções de sulfato de zinco e sulfato de cobre. Ponte salina ser de cloreto de potássio. 3 A resposta aborda três tópicos A resposta aborda dois tópicos A resposta aborda apenas um tópico

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