Professor: Alfênio. 06- A ilustração a seguir ilustra a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de cobre (II).

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1 Professor: Alfênio 01- (MACK-SP) Na eletrólise ígnea de NaCl, verifica-se que: a) no cátodo, deposita-se sódio metálico. b) no ânodo, ocorre redução. c) no cátodo, ocorre oxidação. d) no ânodo, há deposição de NaCl. e) no cátodo, os íons sódio perdem elétrons. 02- (FEI-SP) O alumínio é obtido industrialmente pela eletrólise ígnea da alumina (Al2O3). Indique a alternativa falsa: a) O íon alumínio sofre redução. b) O gás oxigênio é liberado no ânodo. c) O alumínio é produzido no cátodo. d) O metal alumínio é agente oxidante. e) O íon O 2 sofre oxidação. 03- Analise as seguintes afirmações a respeito da eletrólise ígnea do CaF2 e indique a única que está incorreta: a) A redução ocorre no polo negativo com formação de cálcio. b) A oxidação ocorre no polo positivo com formação de gás flúor. c) O cálcio deposita-se no cátodo. d) O gás flúor deposita-se no cátodo. e) O gás flúor deposita-se no ânodo. 04- Qual é a reação que ocorre no ânodo da eletrólise ígnea do NaOH, sabendo-se que o OH- descarregase e produz água e oxigênio? a) 2 OH - H2 + ½ O2 + 2 e - b) 2 OH - H2O + ½ O2 + 2 e - c) 3 OH - CO2 + ½ O2 + 1 e - d) 2 Na e - 2 Na e) 2 Na OH - H2O + ½ O2 + 2 Na 05- Considere a eletrólise do brometo de cálcio (CaBr2(aq)), feita com eletrodos inertes, em solução aquosa. Determine os cátions e os ânions, respectivamente, que se descarregam primeiro: a) Ca 2+ (aq) e Br - (aq) b) Ca 2+ (aq) e OH - (aq) c) H3O + (aq) e Br - (aq) d) H3O + (aq) e OH - (aq) e) Ca 2+ (aq) e H3O + (aq) 06- A ilustração a seguir ilustra a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de cobre (II).

2 Com relação a esse processo, classifique as afirmações dos itens a seguir como verdadeiras ou falsas. a) Os íons Cu 2+ movimentam-se em direção ao ânodo, polo negativo, no qual sofrem redução. b) A semirreação que ocorre no cátodo é: Cu 2+ (aq) + 2 e - Cu(s). c) A produção de gás cloro ocorre no cátodo, polo positivo da célula. d) A semirreação que ocorre no ânodo é: 2 Cl - (aq) + 2 e - Cl2(g). 07- (ITA-SP) A figura a seguir mostra o esquema da aparelhagem utilizada por um aluno para realizar a eletrólise de uma solução aquosa ácida, com eletrodos inertes. Durante a realização da eletrólise, pela secção tracejada (A----B), houve a seguinte movimentação de partículas eletricamente carregadas através da solução: a) Elétrons da esquerda para a direita. b) Elétrons da direita para a esquerda. c) Cátions da esquerda para a direita e ânions da direita para a esquerda. d) Cátions da direita para a esquerda e ânions da esquerda para a direita. e) Cátions e ânions da esquerda para a direita. 08- Uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI) foi eletrolisada, usando-se a aparelhagem esquematizada na figura. Após algum tempo de eletrólise, adicionaram-se algumas gotas de solução de fenolftaleína na região do eletrodo A e algumas gotas de solução de amido na região do eletrodo B. Verificou-se o aparecimento da cor rosa na região de A e da cor azul (formação de iodo) na região de B.

3 Nessa eletrólise, I. No polo negativo, ocorre redução da água com formação de OH e de H2; II. No polo positivo, o iodeto ganha elétrons e forma iodo; III. A grafite atua como condutora de elétrons. Dessas afirmações, apenas a: a) I é correta. b) II é correta. c) III é correta. d) I e a III são corretas. e) II e a III são corretas. 09- Na eletrólise ígnea do MgCl2, obtiveram-se gás cloro no ânodo e magnésio metálico no cátodo. Para tal processo, indique: a) As equações que representam as semirreações que ocorrem no cátodo e no ânodo. b) A equação da reação global 10- Baterias de níquel-hidreto metálico, MH, são empregadas em aparelhos eletrônicos como telefones, máquinas fotográficas etc. Considere que a reação global desse tipo de bateria seja: MH + NiO(OH) M + Ni(OH)2 Com uma diferença de potencial de saída de 1,35V. Teoricamente, a tensão mínima, em volts, que se deve aplicar para recarregar essa bateria é de a) -0,5 b) -1,0 c) +0,5 d) +1,0 e) +1,5

4 11- Um estudante resolveu folhear sua chave com prata, utilizando a seguinte montagem: Nessa célula, a chave corresponde ao: a) anodo, que é o polo positivo. b) anodo, que é o polo negativo. c) catodo, que é o polo positivo. d) catodo, que é o polo negativo. e) cátodo, onde ocorre a oxidação. 12- A eletrólise ígnea do cloreto de sódio resulta em sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon a) cloreto recebe um elétron. b) sódio recebe dois elétrons. c) sódio recebe um elétron. d) sódio perde um elétron. e) cloreto perde dois elétrons. 13- Dada a reação Cu + 2HCl CuCl2 + H2, assinale a afirmativa correta sabendo-se que os potenciaispadrão de redução do cobre e do hidrogênio são respectivamente 0,34 Volts e 0,00 Volts. a) A reação produz corrente elétrica. b) A reação não ocorre espontaneamente. c) A reação ocorre nas pilhas de Daniell. d) O cobre é o agente oxidante. e) O hidrogênio sofre oxidação. 14- Dados: - o indicador fenolftaleína é incolor em ph < 8 e rosa em ph acima de 8. - o amido é utilizado como indicador da presença de iodo em solução, adquirindo uma intensa coloração azul devido ao complexo iodo-amido formado. Um experimento consiste em passar corrente elétrica contínua em uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI). O sistema está esquematizado a seguir.

5 Para auxiliar a identificação dos produtos são adicionadas, próximo aos eletrodos, solução alcoólica de fenolftaleína e dispersão aquosa de amido. Sobre o experimento é incorreto afirmar que a) haverá formação de gás no eletrodo B. b) a solução ficará rosa próximo ao eletrodo A. c) no eletrodo B ocorrerá o processo de oxidação. d) o eletrodo A é o cátodo do sistema eletrolítico. e) a solução ficará azul próximo ao eletrodo B. 15- Contra o monopólio do sal, decretado pelo governo britânico, Mahatma Gandhi mobilizou o povo para a Marcha do Sal, em 1930, que durou semanas de caminhada. Ao chegarem ao mar, Gandhi conclamou o povo indiano a não mais respeitar o monopólio do sal e a boicotar as mercadorias inglesas, marcando, assim, o Movimento de Desobediência Civil ( ). O sal mencionado no Texto é o cloreto de sódio. Sobre esse sal, É CORRETO afirmar que a) é bastante solúvel em solventes apolares. b) pode produzir NaOH em uma eletrólise ígnea. c) possui características essencialmente moleculares em fase sólida. d) possui o íon cloreto que, ao ser formado em fase gasosa, libera energia. e) é formado a partir da combinação de um metal alcalino e um elemento de transição. Gabarito: 01- Letra: A 02- Letra: D 03- Letra: D 04- Letra: B 05- Letra: C 06- F, V, F, F 07- Letra: C

6 08- Letra: D 09- a)cátodo: Mg 2+ (l) + 2 e - Mg(s); Ânodo: 2Cl - (l) 2 e - + 1Cl2(g) b) Reação Global: Mg 2+ (l) + 2Cl - (l) Mg(s) + 1Cl2(g) 10- Letra: E 11- Letra: D 12- Letra: C 13- Letra: B 14- Letra: A 15- Letra: D