Aluno(a): Código: 2 Rua T-53 Qd. 92 Lt. 10/11 nº 1356 Setor Bueno

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1 Aluno(a):_ Código: Série: 2ª Turma: Data: / / 01. Quais são os principais hormônios da neuro-hipófise e da adenohipófise e quais as suas funções? 02. Caracterize a glândula tireoide e seus hormônios. 03. Descreva sucintamente como ocorre o controle hormonal da taxa de cálcio no sangue. 05. Descreva sucintamente como ocorre o controle hormonal da taxa de glicose no sangue. 06. Na atualidade, o sistema utilizado para a classificação taxonômica de todos os organismos vivos existentes é o binomial. a) O que é a nomenclatura binomial? b) Por que uma nomenclatura binomial é preferencialmente utilizada ao invés de nomes comuns? 07. A maioria dos pesquisadores da área biológica considera complexa a tarefa de definir se os vírus são seres vivos ou seres não vivos. Apresente dois argumentos a favor e dois contra a inclusão dos vírus na categoria dos seres vivos. 04. Quais são os principais distúrbios decorrentes da disfunção da glândula tireoide? 2

2 Leia e responda 8 e 9: Após um surto de uma doença misteriosa (início com febre, coriza, mal-estar, dores abdominais, diarreia, manchas avermelhadas espalhadas pelo corpo) que acometeu crianças com até cinco anos de idade em uma creche, os pesquisadores da UNICAMP conseguiram sequenciar o material genético do agente causador da doença e concluíram que se tratava de um vírus. Um segmento dessa sequencia era UACCCGUUAAAG. 08. Explique por que os pesquisadores concluíram que o agente infeccioso era um vírus. 09. Dê duas características que expliquem por que os vírus não são considerados seres vivos e Sabendo-se que a sequência mostrada acima (UACCCGUUAAAG) dará origem a uma fita de DNA, escreva a sequência dessa fita complementar. 10. Os vírus já mataram milhões de pessoas e continuam sendo uma ameaça para a humanidade. Os antibióticos, considerados como a grande conquista na cura de doenças, não têm qualquer efeito sobre os vírus, porque estes organismos apresentam características bastante peculiares. Descreva as características dos vírus, quanto a sua estrutura e reprodução. 11. A tabela a seguir apresenta os coeficientes de dilatação linear de alguns metais: 12. a) O espaçamento entre dois trilhos aumenta ou diminui quando sofrerem um aquecimento? b) Uma longa ponte foi construída e instalada com blocos de concreto de 5 m de comprimento a uma temperatura de 20 ºC em uma região na qual a temperatura varia ao longo do ano entre 10 ºC e 40 ºC. O concreto destes blocos tem coeficiente de dilatação linear de 10 5 ºC 1. Nessas condições, qual distância em cm deve ser resguardada entre os blocos na instalação para que, no dia mais quente do verão, a separação entre eles seja de 1 cm? 13. Certo metal possui um coeficiente de dilatação linear. Uma barra fina deste metal, de comprimento L 0, sofre uma dilatação para uma dada variação de temperatura T. Para uma chapa quadrada fina de lado L 0 e para um cubo também de lado L 0, desse mesmo metal, se a variação de temperatura for 2 T, calcule: a) o número de vezes que aumentou a variação da área, da chapa e do cubo; b) o número de vezes que aumentou a variação do volume, da chapa e do cubo. 14. a) Uma garrafa aberta está quase cheia de um determinado líquido. Sabe-se que se esse líquido sofrer uma dilatação térmica correspondente a 3% de seu volume inicial, a garrafa ficará completamente cheia, sem que tenha havido transbordamento do líquido. a) Mantendo as mesmas condições, indique o metal que mais sofre dilatação. b) Uma placa de metal de área 1 m 2 a 20 C é aquecida até atingir 100 C apresentando uma variação de 35,2 cm 2 em sua área. O metal que constitui essa placa é o? 3

3 Desconsiderando a dilatação térmica da garrafa e a vaporização do líquido, e sabendo que o coeficiente de dilatação volumétrica do líquido é igual a C 1, a maior variação de temperatura, em ºC, que o líquido pode sofrer, sem que haja transbordamento, é igual a: b) As partículas ionizam o ar e um instrumento usado para medir esta ionização é o eletroscópio. Ele consiste em duas hastes metálicas que se repelem quando carregadas. De forma simplificada, as hastes podem ser tratadas como dois pêndulos simples de mesma massa m e mesma carga q localizadas nas suas extremidades. O módulo da força elétrica entre as 2 q cargas é dado por Fe k, sendo k = N m 2 /C 2. Para a situação 2 d ilustrada na figura abaixo, qual é a carga q, se m = 0,004 g? b) Caso a dilatação térmica corresponda a 21 % de seu volume inicial, calcule a nova variação de temperatura. 15. a) Em um dia típico de verão utiliza-se uma régua metálica para medir o comprimento de um lápis. Após medir esse comprimento, coloca-se a régua metálica no congelador a uma temperatura de -10ºC e esperam-se cerca de 15 min para, novamente, medir o comprimento do mesmo lápis. O comprimento medido nesta situação, com relação ao medido anteriormente, será maior ou menor? b) Explique. 17. Duas partículas de massas m 1 e m 2 estão presas a uma haste retilínea que, por sua vez, está presa, a partir de seu ponto médio, a um fio inextensível, formando uma balança em equilíbrio. As partículas estão positivamente carregadas com carga Q1 3,0 C e Q2 0,3 C. Diretamente acima das partículas, a uma distância d, estão duas distribuições de carga Q3 1,0 C e Q4 6,0 C, conforme descreve a figura Dado: k 9,0 10 N m /C 0 Sabendo que o valor de m 1 é de 30 g e que a aceleração da gravidade local é de 10 m/s 2, determine: a) a distância d; 16. Em 2012 foi comemorado o centenário da descoberta dos raios cósmicos, que são partículas provenientes do espaço. a) Os neutrinos são partículas que atingem a Terra, provenientes em sua maioria do Sol. Sabendo-se que a distância do Sol à Terra é igual a 1, m, e considerando a velocidade dos neutrinos igual a 3, m/s, calcule o tempo de viagem de um neutrino solar até a Terra. b) a massa m 2. 4

4 18. Dois objetos metálicos esféricos idênticos, contendo cargas elétricas de 1 C e de 5 C, são colocados em contato e depois afastados a uma distância de 3 m. Considerando a Constante de Coulomb k = N m 2 /C 2, determine: a) Qual é nova carga dos objetos após o contato; b) Se forem mantidas as cargas iniciais, mas a distância entre os corpos for duplicada, a força de repulsão elétrica permanecerá constante, aumentará (quantas vezes?) ou diminuirá (quantas vezes?)? b) A força que atua entre as cargas após o contato Duas cargas puntiformes q 1 = C e q 2 = C estão fixas e separadas por uma distância de 600 mm no vácuo. Uma terceira carga q 3 = C é colocada no ponto médio do segmento que une as cargas.responda: a) Qual é o módulo da força elétrica de intereção entre q 1 e q 2? b) Qual é o módulo da força elétrica que atua sobre a carga q 3? Dados: constante eletrostática do vácuo K = N.m 2 /C 2 O processo de desertificação do semiárido brasileiro, que vem se ampliando rapidamente, é resultado dentre outras ações de queimadas, de desmatamentos e de manejo inadequado do solo. A erosão e o empobrecimento do solo pela destruição da matéria orgânica e pela dissolução de íons a exemplo de K + (aq), Ca +2 (aq), Cl (aq) e NO 3 ( aq) que são arrastados pela água da chuva constituem algumas das consequências dessas ações. A partir dessas considerações e da análise do gráfico e admitindo que os sais, em determinadas condições, exibem o comportamento mostrado no gráfico e que a massa específica da água é igual a 1,0g.cm 3, a 45ºC, a) determine a massa aproximada, em kg, de íons K + (aq) que se encontram dissolvidos em uma solução saturada, obtida pela dissolução de cloreto de potássio em 20L de água, a 45ºC, e apresente uma explicação que justifique o aumento da solubilidade de CaCl 2, de KNO 3 e de KCl, com o aumento da temperatura; 20. Dois corpos pontuais em repouso, separados por certa distância e carregados eletricamente com cargas de sinais iguais, repelem-se de acordo com a Lei de Coulomb. a) Se a quantidade de carga de um dos corpos for triplicada, a força de repulsão elétrica permanecerá constante, aumentará (quantas vezes?) ou diminuirá (quantas vezes?)? 5

5 b) mencione duas formas de recuperação da fertilidade do solo, que foi empobrecido pelo processo de desertificação decorrente das ações acima referidas. 23. Industrialmente, o clorato de sódio é produzido pela eletrólise da salmoura* aquecida, em uma cuba eletrolítica, de tal maneira que o cloro formado no anodo se misture e reaja com o hidróxido de sódio formado no catodo. A solução resultante contém cloreto de sódio e clorato de sódio. 2NaCl(aq) + 2H 2 O(l) Cl 2 (g) + 2NaOH(aq) + H 2 (g) 3Cl 2 (g) + 6NaOH(aq) 5NaCl(aq) + NaClO 3 (aq) + 3H 2 O(l) Ao final de uma eletrólise de salmoura, retiraram-se da cuba eletrolítica, a 90 o C, 310 g de solução aquosa saturada tanto de cloreto de sódio quanto de clorato de sódio. Essa amostra foi resfriada a 25 o C, ocorrendo a separação de material sólido. a) Quais as massas de cloreto de sódio e de clorato de sódio presentes nos 310 g da amostra retirada a 90 o C? Explique. 22. O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do dicromato de potássio na água em função da temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre misturas e suas classificações. Em seguida, foram preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizando dicromato de potássio sólido e água pura em diferentes temperaturas, conforme o esquema: b) No sólido formado pelo resfriamento da amostra a 25 o C, qual o grau de pureza (% em massa) do composto presente em maior quantidade? c) A dissolução, em água, do clorato de sódio libera ou absorve calor? Explique. * salmoura = solução aquosa saturada de cloreto de sódio Após a estabilização dessas misturas, indique: a) o número de sistemas homogêneos formados. b) o número de sistemas heterogêneos formados. 6

6 24. Visando determinar a concentração de gás oxigênio dissolvido, um estudante colocou um pedaço de palha de aço (Fe 0 ) de massa conhecida dentro de uma garrafa PET, completou o volume com uma amostra de água de um lago e fechou a garrafa. Após uma semana, quando todo oxigênio dissolvido já havia reagido com parte da palha de aço, o estudante abriu a garrafa e separou todo o sólido (Fe 0 + Fe 2 O 3 ) por meio de filtração para uma nova determinação de massa. Os dados do experimento podem ser assim resumidos: 26. Grafita e diamante são formas alotrópicas de carbono, cujas equações de combustão são apresentadas abaixo: C (gr) + O 2(g) CO 2(g) ; H = -393,5 KJ mol -1 C (d) + O 2(g) CO 2(g) ; H = 395,4 KJ mol -1 a) Calcule a variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol de grafita em diamante. volume da amostra de água = 2,0 L; massa inicial de Fe 0 = 3,0 g; massa final (Fe 0 + Fe 2 O 3 ) = 3,12 g; massas molares: Fe = 56 g.mol 1 e O = 16 g.mol 1. Com base nos dados e no texto responda: a) calcule a concentração de oxigênio dissolvido na amostra de água, em mg.l 1. b) Qual a variação de entalpia envolvida na queima de 120 g de grafita? b) A dissolução de gases em líquidos é um processo endotérmico ou exotérmico? 25. A embalagem do sal light, um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, traz a seguinte informação: Cada 100 gramas do sal contém 20 gramas de sódio. Determine a) a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal; 27. Uma das grandes novidades em comunicação é a fibra óptica. Nesta, a luz é transmitida por grandes distâncias sem sofrer distorção ou grande atenuação. Para fabricar fibra óptica de quartzo, é necessário usar sílica de alta pureza, que é preparada industrialmente usando uma sequencia de reações cujas equações (não balanceadas) estão representadas a seguir: I. SiO 2 (s) + C(s) Si(s) + CO 2 (g) II. Si(s) + Cl 2 (g) SiCl 4 (g) III. SiCl 4 (g) + O 2 (g) SiO 2 (s) + Cl 2 (g) a) Na obtenção de um tarugo de 300 g de sílica pura, qual a quantidade de energia (em kj) envolvida? Considere a condição padrão. Dados de entalpia padrão de formação em kj mol -1 : SiO 2 (s) = - 910; CO 2 (g) = - 394; SiCl 4 (g) = b) a quantidade de íons sódio existentes em 10,0 gramas desse sal; b) Com a sílica produzida (densidade = 2,2 g cm -3 ), foi feito um tarugo que, esticado, formou uma fibra de 0,06 mm de diâmetro. Calcule o comprimento da fibra esticada, em metros. c) a concentração de NaCl (em mol/l) em uma solução preparada pela dissolução de 10,0 gramas desse sal em 25,0 gramas de água, sabendo que a densidade da solução resultante foi de 1,12 g/cm 3 ; 7

7 28. A combustão do álcool etílico (etanol) libera 326,7 Kcal por mol do álcool. As entalpias de formação ( Hfº) do CO 2 (g) e H 2 O(l) valem, respectivamente, - 94,0 e 68,3 Kcal.mol -1. Considerando ser a composição volumétrica do ar 20% de oxigênio e 80% de nitrogênio, pede-se: a) a entalpia de formação do álcool etílico; c) No mesmo diagrama, indique onde se localizaria, aproximadamente, a entalpia do 1,5-hexadiino. b) o volume de ar necessário para a combustão completa de 23g de álcool etílico, nas CNTP. d) Indique, no mesmo diagrama, a entalpia de combustão completa ( H 3 ) do 1,5-hexadiino gasoso, produzindo CO 2 e H 2 O gasosos. A entalpia de combustão do 1,5-hexadiino, em módulo e por mol de reagente, é maior ou menor do que a entalpia de combustão do benzeno? 29. Passando acetileno por um tubo de ferro, fortemente aquecido, forma-se benzeno (um trímero do acetileno). Pode-se calcular a variação de entalpia dessa transformação, conhecendo-se as entalpias de combustão completa de acetileno e benzeno gasosos, dando produtos gasosos. Essas entalpias são, respectivamente, 1256 kj/mol de C 2 H 2 e 3168 kj/mol de C 6 H 6. C 6 H 6 (g) H 2 = kj/mol 6CO 2 (g) + 3H 2 O(g) 30. É muito importante conhecer a quantidade de calor envolvida numa reação química. Dentre outros aspectos, esta informação é útil quando se trata de reações que se processam em escala industrial, pois serve para prever se o ambiente tem capacidade de resfriamento suficiente, para impedir que reações exotérmicas provoquem superaquecimento e danos nas instalações. Por exemplo, sabe-se que a reação de hidrogenação do etino (C 2 H 2 ) a etano (C 2 H 6 ) se processa de acordo com a equação: C 2 H 2 (g) + 2H 2 (g) C 2 H 6 (g) Neste contexto: a) determine a entalpia desta reação, H r, a partir dos seguintes valores de entalpia de combustão: H (C 2 H 2 (g)) = 1300 kj mol 1 H (H 2 (g)) = 286 kj mol 1 H (C 2 H 6 (g)) = 1560 kj mol 1 a) Calcule a variação de entalpia, por mol de benzeno, para a transformação de acetileno em benzeno ( H 1 ). O diagrama acima mostra as entalpias do benzeno e de seus produtos de combustão, bem como o calor liberado na combustão ( H 2 ). b) indique se esta reação ocorre com absorção ou liberação de calor. b) Complete o diagrama ao lado para a transformação de acetileno em benzeno, considerando o calor envolvido nesse processo ( H 1 ). Um outro trímero do acetileno é o 1,5-hexadiino. Entretanto, sua formação, a partir do acetileno, não é favorecida. Em módulo, o calor liberado nessa transformação é menor do que o envolvido na formação do benzeno. 8