Primeira Lei da Termodinâmica. Prof. Marco Simões
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- Angélica Esteves da Silva
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1 Primeira Lei da Termodinâmica Prof. Marco Simões
2 Calor e Trabalho A termodinâmica estuda a relação entre calor e trabalho Conforme determinado por Joule 1 cal=4,18 J esse é o equivalente mecânico do calor. A energia mecânica e a térmica são equivalentes Máquina de Heron, séc. I dc.
3 Exemplo Qual a elevação da temperatura de uma massa de água de 10 kg que cai de uma altura de 850 m?
4 Exemplo Para transformar um sundae com calda quente de 900 calorias alimentares em energia, você pretende subir correndo vários lances de escada. Sabendo que 1 caloria alimentar é igual a 1 kcal, qual a altura que você deve subir para queimar essas calorias e manter seus 60kg?
5 Resolução
6 Trabalho realizado por um gás Quanto um gás se expande ele realiza trabalho sobre o meio O trabalho é posi*vo Quanto um gás é comprimido, o meio realiza um trabalho sobre ele O trabalho é nega*vo Quanto não há variação de volume, não há trabalho O trabalho é igual a zero W > 0 W < 0
7 Energia interna de um gás ideal A matéria é cons[tuída de moléculas e estas são par]culas que possuem energia ciné[ca e energia potencial A energia interna é simplesmente é a soma das energias ciné[ca e potencial de todas suas par]culas, e é dada por:
8 Primeira Lei da Termodinâmica Quando fornecemos calor Q a um gás e ele não realiza nenhum trabalho (i.e. seu volume não varia) durante o processo, a energia interna aumenta de um valor igual a Q; ΔU = Q Quando um gás se expande (isto é, realiza trabalho, W) e nenhum calor é fornecido ao sistema neste processo, sua energia interna diminui, ou seja, quando W é posi[vo ΔU é nega[vo, e vice-versa. ΔU = W
9 Primeira Lei da Termodinâmica Quando os dois eventos acontecem simultaneamente, isto é, o gás recebe calor e se expande, a variação da sua energia interna será: ΔU = Q W Essa relação é a Primeira Lei da Termodinâmica: A variação da energia interna de um gás ideal é dada pela diferença entre a quan[dade de calor trocada com o meio e o trabalho realizado no processo
10 Exemplos Determine a variação da energia interna nos seguintes casos
11 Tipos de transformação Há 4 processos nos quais os gases podem trocar calor e/ou trabalho com o meio. A - Isocórica D - Isobárica C - Isotérmica B - Adiabá[ca
12 Transformação isobárica Nessa transformação, a pressão permanece constante O trabalho realizado pelo pistão será: W = F d
13 Transformação isobárica Mas sabemos que: p = F A F = p A Juntando as duas, temos: W = F d W = p A d Como A d = ΔV, temos que: W = p ΔV
14 Transformação isobárica Como há fornecimento/produção de trabalho e também há fornecimento/produção de calor, para a transformação isobárica será verdade que: ΔU = Q P W
15 Transformação isobárica Se fizermos a representação gráfica do anterior, teremos, veremos que o trabalho é a área sombreada. Isso será verdade mesmo que a pressão não for constante
16 Transformação isobárica Calor trocado Q P = m c P ΔT Ou Q P calor trocado a pressão constante, cal ou J m massa, kg c P calor específico a pressão constante, cal/kg.k ou J/kg.K ΔT variação de temperatura, C ou K Q P = n C P ΔT C P calor específico molar a pressão constante, cal/mol.k ou J/mol.K
17 Calores espekcios de gases
18 Exemplo 5,0 moles de um gás perfeito sofrem uma transformação isobárica descrita no gráfico abaixo. Determine: a pressão do gás o trabalho realizado no processo a variação da energia interna do gás a quan[dade de calor que o gás troca com o ambiente o calor molar do gás a temperatura constante
19 Resolução
20 Resolução
21 Transformação isocórica Na transformação isocórica não há variação de volume. Portanto não há realização de trabalho. W = 0 O calor trocado será dado por uma das regras: Q V = m c V ΔT Q V = n C V ΔT Como não há trabalho, a variação da energia interna será: ΔU = Q V W ΔU = Q V 0 ΔU = Q V
22 Relação de Mayer Consideremos duas amostras iguais de gás que terão suas temperaturas aumentadas de T 1 para T2 por mos modos diferentes: AB Isobárico AC Isocórico
23 Relação de Mayer No processo AB temos que: ΔU = Q P -W No processo AC, temos que: ΔU = Q V Igualando: Q P -W = Q V W = Q P Q V Já vimos que: PV = nrt PΔV = nrδt W = P ΔV W = nrδt Q P = n C P ΔT Q V = n C V ΔT Portanto: W = Q P Q V n R ΔT = n C P ΔT n C V ΔT R = C P C V
24 Relação de Mayer É possível também estabelecer uma relação entre os calores específicos W = Q P Q V n R ΔT = m c P ΔT m c V ΔT Como M = m n m = n M Substituindo, vem: n R ΔT = n M c P ΔT n M c V ΔT R = M c P M c V R = M ( c P c ) V
25 Exemplo A temperatura de 4,0 mols de um gás ideal eleva-se de 100 K para 600 K num aquecimento isobárico (AB). Sendo 20,8 J/mol.K o calor molar do gás a pressão constante e R = 8,3 J/mol.K a constante universal dos gases perfeitos, determine: a) a quan[dade de calor recebida pelo gás nesse processo AB (isobárico) b) a quan[dade de calor que o gás receberia se sofresse o mesmo aquecimento a volume constante (isocórico) curva AC c) o trabalho realizado pelo gás no processo isobárico
26 Resolução
27 Resolução
28 Transformação isotérmica Como não há variação de temperatura, não há variação da energia interna. Assim: ΔU = Q W 0 = Q W W = Q
29 Exemplo Certa massa de gás perfeito troca com o meio ambiente 100 calorias, na forma de calor. Sendo 1 cal=4,19 J, determine: a) o trabalho trocado entre o gás e o meio, expresso em Joules, se sua transformação é uma expansão isotérmica b) o trabalho trocado entre o gás e o meio, expresso em Joules, se sua transformação é uma compressão isotérmica c) a variação da energia interna nas condições anteriores
30 Resolução
31 Transformação adiabá[ca São processos em que o gás sofre uma compressão e expansão tão rápidas, que a troca de calor com o meio é desprezivel ΔU = Q W ΔU = 0 W ΔU = W Nessa transformação, a variação da energia interna do gás será numericamente igual ao trabalho aplicado sobre ele.
32 Transformação adiabá[ca Na expansão adiabá[ca a temperatura diminui, o volume aumenta e a pressão diminui. Na compressão adiabá[ca a temperatura aumenta, o volume diminui e a pressão aumenta É representado por uma hipérbole não equilátera
33 Transformação adiabá[ca Numa transformação adiabá[ca, os gases seguem a lei geral dos gases: P 1 V 1 T 1 = P 2 V 2 T 2 E também a lei de Poisson: P 1 V 1 γ = P 2 V 2 γ T 1 V 1 γ 1 = T 2 V 2 γ 1 γ = coeficiente de Poisson γ = c P c V = C P C V
34 Exemplo Em uma transformação adiabá[ca um gás executa um trabalho de 800 J. Pergunta-se a. Ocorreu expansão ou contração do gás? b. Qual a quan[dade de calor trocada com o meio? c. Qual a variação da energia interna do gás? d. O que aconteceu com as variáveis P, V e T?
35 Resolução a) Ocorreu expansão ou contração do gás? O trabalho foi realizado pelo gás. Portanto houve expansão. b) Qual a quan[dade de calor trocada com o meio? Na transformação adiabá[ca não há troca de calor com o meio. c) Qual a variação da energia interna do gás? ΔU = Q W ΔU = ΔU = 800 J Portanto a energia interna do gás diminuiu em 800 J
36 Resolução d) O que aconteceu com as variáveis P, V e T? Como o trabalho é posi[vo, o V aumentou. Como a energia interna diminuiu, T diminui. Pela equação dos gases perfeitos PV = nrt PV T = nr, ou seja PV T = constante Portanto, P deve ter aumentado, pois na fração: V T,isto é, V T diminuído.. Para manter a constante, P deve ter P V T = constante
37 Exemplo Um gás perfeito ocupa o volume de 8 litros sob pressão de 2 atm. Após uma transformação adiabá[ca, o volume do gás passou a 2 litros. Sendo o expoente de Poisson γ = 1,5, determine a nova pressão do gás. P 1 V 1 γ = P 2 V 2 γ P 2 = PV γ 1 1 γ V 2 P 2 = 2 81,5 2 1,5 P 2 = 16 atm
38 Resumo das transformações
39 Processos cíclicos de um gás São aqueles em que o gás, depois de realizá-los,o gás retorna ao seu estado inicial de pressão, volume e temperatura Como a temperatura final é igual à inicial, não há variação da energia interna ΔU = Q W 0 = Q W Q = W
40 Processos cíclicos de um gás Lembrando que o trabalho corresponde à área do gráfico P x V, é possível concluir que quando o ciclo for horário, o trabalho será posi[vo: W A B W = A B A > B W > 0
41 Processos cíclicos de um gás Quando o ciclo for an[-horário, o trabalho será nega[vo: W<0 B A W = A B A < B W < 0
42 Exemplos de processos cíclicos
43 Exemplo O diagrama PxV abaixo mostra um ciclo realizado por uma certa massa de um gás perfeito Calcule: a) a variação da energia interna do gás b) o trabalho realizado no ciclo c) a quan[dade de calor trocada com o meio d) nesse ciclo o calor é transformado em trabalho ou vice-versa?
44 Resolução
45 Resolução
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