1. (Ufrgs) Sob condições de pressão constante, certa quantidade de calor Q, fornecida a um gás ideal monoatômico, eleva sua temperatura em T.

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1 1. (Ufrgs) Sob condições de pressão constante, certa quantidade de calor Q, fornecida a um gás ideal monoatômico, eleva sua temperatura em T. Quanto calor seria necessário, em termos de Q, para concluir a mesma elevação de temperatura T, se o gás fosse mantido em volume constante? a) 3Q. b) 5Q/3. c) Q. d) 3Q/5. e) 2Q/5. 2. (Fuvest) Certa quantidade de gás sofre três transformações sucessivas, A B, B C e C A, conforme o diagrama p V apresentado na figura abaixo. A respeito dessas transformações, afirmou-se o seguinte: I. O trabalho total realizado no ciclo ABCA é nulo. II. A energia interna do gás no estado C é maior que no estado A. III. Durante a transformação A B, o gás recebe calor e realiza trabalho. Está correto o que se afirma em: a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III. 3. (Cefet MG) O trabalho realizado em um ciclo térmico fechado é igual a 100 J e, o calor envolvido nas trocas térmicas é igual a 1000 J e 900 J, respectivamente, com fontes quente e fria. A partir da primeira Lei da Termodinâmica, a variação da energia interna nesse ciclo térmico, em joules, é a) 0. b) 100. c) 800. d) 900. e) (Udesc) Analise as duas situações: I. Um processo termodinâmico adiabático em que a energia interna do sistema cai pela metade. II. Um processo termodinâmico isovolumétrico em que a energia interna do sistema dobra. Assinale a alternativa incorreta em relação aos processos termodinâmicos I e II. a) Para a situação I o fluxo de calor é nulo, e para a situação II o trabalho termodinâmico é nulo. Página 1 de 17

2 b) Para a situação I o fluxo de calor é nulo, e para a situação II o fluxo de calor é igual à energia interna inicial do sistema. c) Para a situação I o trabalho termodinâmico é igual à energia interna inicial do sistema, e para a situação II o fluxo de calor é igual à energia interna final do sistema. d) Para a situação I o trabalho termodinâmico é a metade da energia interna inicial do sistema, e para a situação II o trabalho termodinâmico é nulo. e) Para ambas situações, a variação da energia interna do sistema é igual ao fluxo de calor menos o trabalho termodinâmico. 5. (Ufrgs) Considere um processo adiabático no qual o volume ocupado por um gás ideal é reduzido a 1 5 do volume inicial. É correto afirmar que, nesse processo, a) a energia interna do gás diminui. b) a razão T p (T = temperatura, p = pressão) torna-se 5 vezes o valor inicial. c) a pressão e a temperatura do gás aumentam. d) o trabalho realizado sobre o gás é igual ao calor trocado com o meio externo. e) a densidade do gás permanece constante. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: O gráfico representa, em um processo isobárico, a variação em função do tempo da temperatura de uma amostra de um elemento puro cuja massa é de 1, 0 kg, observada durante 9 minutos. A amostra está no estado sólido a 0 ºC no instante t = 0 e é aquecida por uma fonte de calor 3 que lhe transmite energia a uma taxa de 2,0 10 J / min, supondo que não haja perda de calor. 6. (Ufrgs) O processo que ocorre na fase sólida envolve um trabalho total de 0,1 kj. Nessa fase, a variação da energia interna da amostra é a) 6,1 kj. b) 5,9 kj. c) 6,0 kj. d) 5,9 kj. e) 6,1 kj. Página 2 de 17

3 7. (Ufg) A figura a seguir ilustra a estrutura e o funcionamento de uma cafeteira italiana. Na sua parte inferior, uma fração do volume é preenchido com água e o restante por um gás contendo uma mistura de ar e vapor de água, todos à temperatura ambiente. Quando a cafeteira é colocada sobre a chama do fogão, o café produzido é armazenado no compartimento superior da cafeteira em poucos minutos. O processo físico responsável diretamente pelo funcionamento adequado da cafeteira é: a) o isolamento adiabático da água. b) a condensação do gás. c) o trabalho realizado sobre a água. d) a expansão adiabática do gás. e) o aumento da energia interna do gás. 8. (Uern) A variação da energia interna de um gás perfeito em uma transformação isobárica foi igual a 1200 J. Se o gás ficou submetido a uma pressão de 50 N/m 2 e a quantidade de energia que recebeu do ambiente foi igual a 2000 J, então, a variação de volume sofrido pelo gás durante o processo foi a) 10 m 3. b) 12 m 3. c) 14 m 3. d) 16 m (Ufrgs) A figura a seguir apresenta um diagrama p x V que ilustra um ciclo termodinâmico de um gás ideal. Este ciclo, com a realização de trabalho de 750 J, ocorre em três processos sucessivos. No processo AB, o sistema sofre um aumento de pressão mantendo o volume constante; no processo BC, o sistema se expande mantendo a temperatura constante e diminuindo a pressão; e, finalmente, no processo CA, o sistema retorna ao estado inicial sem variar a pressão. Página 3 de 17

4 O trabalho realizado no processo BC e a relação entre as temperaturas T A e T B são, respectivamente, a) 1310 J e T A = T B /8. b) 1310 J e T A = 8T B. c) 560 J e T A = T B /8. d) 190 J e T A = T B /8. e) 190 J e T A = 8T B. 10. (Upf) Uma amostra de um gás ideal se expande duplicando o seu volume durante uma transformação isobárica e adiabática. Considerando que a pressão experimentada pelo gás é Pa e seu volume inicial 2 10 m, podemos afirmar: a) O calor absorvido pelo gás durante o processo é de 25 cal. b) O trabalho efetuado pelo gás durante sua expansão é de 100 cal. c) A variação de energia interna do gás é de 100 J. d) A temperatura do gás se mantém constante. e) Nenhuma das anteriores. 11. (Uern) Considere a transformação cíclica de um gás perfeito representada no gráfico. A variação da energia interna e o trabalho em cada ciclo são, respectivamente, iguais a a) 0 e 900 J. b) 900 J e 0. c) 900 J e 0. d) 0 e 900 J. 12. (Ufsm) A invenção e a crescente utilização de máquinas térmicas, a partir da revolução industrial, produziram, ao longo de dois séculos, impactos ecológicos de proporções globais. Para compreender o funcionamento das máquinas térmicas, é necessário estudar os processos de expansão e compressão dos gases no seu interior. Em certas condições, todos os gases apresentam, aproximadamente, o mesmo comportamento. Nesse caso, são denominados gases ideais. Considere o diagrama pressão (P) x volume (V) para um gás ideal, sendo as curvas isotermas. Analise, então, as afirmativas: I. A energia interna do estado 1 é maior do que a energia interna do estado 2. II. No processo 1 3, o gás não realiza trabalho contra a vizinhança. Página 4 de 17

5 III. No processo 1 2, o gás recebe energia e também fornece energia para a vizinhança. Está(ão) correta(s) a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas II e III. e) I, II e III. 13. (Epcar (Afa)) O diagrama abaixo representa um ciclo realizado por um sistema termodinâmico constituído por n mols de um gás ideal. Sabendo-se que em cada segundo o sistema realiza 40 ciclos iguais a este, é correto afirmar que a(o) a) potência desse sistema é de 1600 W. b) trabalho realizado em cada ciclo é - 40 J. c) quantidade de calor trocada pelo gás com o ambiente em cada ciclo é nula. d) temperatura do gás é menor no ponto C. 14. (Ufpa) Na madrugada de 12 de julho de 1884, no largo da Sé em Belém, o paraense Julio Cezar Ribeiro de Souza começou a encher seu dirigível Santa Maria de Belém, para validar, na prática, o sistema de navegação aérea por ele inventado. Devido a problemas na produção do hidrogênio, o processo foi suspenso às 11h da manhã, antes de se completar o enchimento do dirigível. Nesse horário, a intensa radiação solar provoca o aquecimento do gás contido no balão. Assumindo que o hidrogênio no balão é um gás ideal e que a partir das 11h tanto a sua pressão quanto seu número de moles permanecem constantes, identifique qual dos gráficos abaixo descreve acertadamente a variação do volume V do balão, com relação à variação da temperatura T, após as 11h. a) b) c) Página 5 de 17

6 d) e) 15. (Ufv) A figura a seguir ilustra um processo termodinâmico em um gás. Sabendo que durante o processo ABC a variação da energia interna do gás foi igual a U e que o trabalho realizado pelo gás no processo BC foi igual a W, então a quantidade de calor transferida ao gás no processo ABC foi: a) U + V A (P A P C ) + W b) U + P A (V B V A ) W c) U + V C (P A P C ) + W d) U + P A (V B V A ) + W 16. (Ufu) Um botijão de cozinha contém gás sob alta pressão. Ao abrirmos esse botijão, percebemos que o gás escapa rapidamente para a atmosfera. Como esse processo é muito rápido, podemos considerá-lo como um processo adiabático. Considerando que a primeira lei da termodinâmica é dada por ÄU = Q - W, onde ÄU é a variação da energia interna do gás, Q é a energia transferida na forma de calor e W é o trabalho realizado pelo gás, é correto afirmar que: a) A pressão do gás aumentou e a temperatura diminuiu. b) O trabalho realizado pelo gás foi positivo e a temperatura do gás não variou. c) O trabalho realizado pelo gás foi positivo e a temperatura do gás diminuiu. d) A pressão do gás aumentou e o trabalho realizado foi negativo. 17. (Unemat) O gráfico abaixo mostra a variação da energia interna de um gás ideal que sofreu uma transformação à pressão constante de P = 120 N/m 2. A quantidade de calor recebida pelo gás durante o processo foi de 800 joules. Página 6 de 17

7 Com os dados, pode-se dizer que a variação da energia interna que este gás sofreu foi de: a) 560 joules. b) 260 joules. c) 300 joules. d) 480 joules. e) 580 joules. 18. (Ufrgs) Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto a seguir, na ordem em que aparecem. A figura a seguir representa simplificadamente o diagrama pv, sendo p dada em atm e V dado em I, para um ciclo de uma máquina térmica que opera com um gás ideal. Considere que, durante o percurso ABCD, o número de partículas do gás permanece constante, e que, para esse gás, a razão entre o calor específico a pressão constante (c P ) e o calor específico a volume constante (c v ) é c p /c v = 5/3. As etapas A B e C D do ciclo representado na figura são processos.... Sendo assim,... troca de... entre a máquina térmica e o ambiente. a) isotérmicos - há - trabalho b) isotérmicos - não há - trabalho c) adiabáticos - não há - calor d) adiabáticos - há - calor e) adiabáticos - não há - trabalho 19. (Pucrs) O ciclo Otto é um ciclo termodinâmico constituído por dois processos adiabáticos e dois processos isovolumétricos, como mostra o gráfico que segue. Página 7 de 17

8 Num motor que opera segundo este ciclo, um pistão inicialmente na posição correspondente ao máximo volume, estado 1, comprime o ar até que atinja o volume mínimo, estado 2. Então ocorre a combustão, resultando em um súbito aumento da pressão enquanto o volume permanece constante, levando o ar ao estado 3. O processo que segue é a ejeção de potência quando o ar expande adiabaticamente para o estado 4. No processo final, calor é transferido para a vizinhança e o ciclo é completado. A partir das informações obtidas pela análise do gráfico representativo do ciclo Otto e de acordo com as leis da termodinâmica, é correto afirmar que: a) o calor líquido trocado no ciclo é nulo, visto que a temperatura final é igual à temperatura inicial. b) o sistema realiza um trabalho líquido nulo durante o ciclo, pois o volume final é igual ao volume inicial. c) o trabalho realizado no processo de compressão adiabática é maior do que o realizado no processo de expansão adiabática. d) o sistema absorve calor durante a compressão adiabática e rejeita calor durante a expansão adiabática. e) a variação da energia interna no ciclo é zero, porque o estado final é igual ao estado inicial. 20. (Ufu) Em relação à Primeira e à Segunda Lei da Termodinâmica, é correto afirmar que: a) Na expansão isotérmica de um gás ideal monoatômico, a temperatura permanece constante e, de acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação da energia é nula. Desse modo, o calor absorvido é convertido completamente em trabalho. Entretanto, pode-se afirmar que a segunda lei da termodinâmica não é violada porque o sistema não está isolado. b) Na expansão isotérmica de um gás ideal monoatômico, a temperatura permanece constante e, de acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação da energia é nula. Desse modo, o calor absorvido é convertido completamente em trabalho e pode-se afirmar que a segunda lei da termodinâmica é violada, uma vez que esse é um sistema isolado. c) Na expansão adiabática de um gás ideal monoatômico, a temperatura permanece constante e, de acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação da energia é nula. Desse modo, o calor absorvido é convertido completamente em trabalho e, considerando que esse não é um sistema isolado, pode-se afirmar que a segunda lei da termodinâmica é violada. d) Na expansão isotérmica de um gás ideal monoatômico, a temperatura permanece constante e, de acordo com a segunda lei da termodinâmica, a variação da energia é nula. Desse modo, o calor absorvido é convertido completamente em trabalho. Entretanto, pode-se afirmar que a primeira lei da termodinâmica não é violada, porque o sistema não está isolado. 21. (Uece) No diagrama P-V a seguir, quatro processos termodinâmicos cíclicos executados por um gás, com seus respectivos estados iniciais, estão representados. O processo no qual o trabalho resultante, realizado pelo gás é menor é o Página 8 de 17

9 a) I. b) J. c) K. d) L. 22. (Pucrj) Uma quantidade de ar sofre uma compressão adiabática, ou seja pv 7/5 = constante, onde p é a pressão e V o volume do gás. O volume diminui por um fator de 1/32 durante essa compressão. De quanto variou a pressão? a) Diminuiu 16 vezes. b) Aumentou 32 vezes. c) Aumentou 64 vezes. d) Aumentou 128 vezes. e) Diminuiu 32 vezes. Página 9 de 17

10 Gabarito: Resposta da questão 1: [D] Da primeira lei da termodinâmica: 3 5 Isobárica : QP = Q = ΔU + W Q = n R ΔT + n R ΔT Q = n R ΔT Q U W 2 2 = Δ + 3 Isométrica : QV = ΔU QV = n R ΔT 2 3 Q nr Δ T V = = QV = Q. Q 5 nrδt Resposta da questão 2: [E] [I] Incorreta. Como o ciclo é anti-horário, o trabalho é negativo e seu módulo é numericamente igual a área do ciclo. [II] Correta. A energia interna (U) é diretamente proporcional ao produto pressão volume. p V > p V U > U. Assim: C C A A C A [III] Correta. Na transformação A B, ocorre expansão, indicando que o gás realiza trabalho (W > 0). Como há também aumento da energia interna ( Δ U > 0). Pela 1ª Lei da Termodinâmica: Q = ΔU+ W Q > 0 o gás recebe calor. Resposta da questão 3: [A] Em qualquer ciclo, o gás sempre volta ao estado inicial, à mesma temperatura ( Δ T = 0). Como a variação da energia interna ( Δ U) é diretamente proporcional à variação de temperatura ( Δ T) 3 pela expressão ΔU = n R ΔT, a variação da energia interna também é nula. 2 Resposta da questão 4: [C] [I] Num processo termodinâmico adiabático, o calor trocado é nulo (Q = 0). Aplicando a 1ª lei da termodinâmica: Q = ΔU+ W 0 = ΔU+ W ΔU= W. Assim: - se o gás expande, ele resfria, ou seja, ele consome da própria energia interna ( Δ U < 0) para realizar trabalho (W > 0); - se o gás sofre compressão, ele aquece, ou seja, se recebe trabalho (W < 0), ele absorve essa energia, aumentando sua energia interna ( Δ U > 0); - se a energia a energia interna cai pela metade, temos: Ui U ΔU= W U i f Ui = W Ui = W W =. 2 2 Página 10 de 17

11 [II] Num processo termodinâmico isotérmico, a variação da energia interna é nula ( Δ U = 0). Aplicando a 1ª lei da termodinâmica: Q = ΔU + W Q = 0 + W Q = W. Assim: - se o gás recebe calor, ele expande, ou seja, ele utiliza o calor recebido (Q > 0) para realizar trabalho (W > 0); - se o gás perde calor, ele é comprimido, ou seja, se recebe trabalho (W < 0), ele perde essa energia para o meio na forma de calor ( Δ U < 0). Resposta da questão 5: [C] Se o processo é adiabático, então a quantidade de calor trocada é nula (Q = 0). Como se trata de uma compressão, o trabalho realizado pela força de pressão do gás é negativo (W < 0). Recorrendo então à primeira lei da termodinâmica: ΔU = Q W ΔU = W ΔU > 0 (aquecimento). Da equação de Clapeyron: T pv = n R T p = n R T V p. V A pressão é diretamente proporcional a temperatura e inversamente proporcional ao volume. Se a temperatura aumenta e o volume diminui, a pressão aumenta. Resposta da questão 6: [B] 3 Dados: P= 2 10 J / min; W = 0,1 kj. O aquecimento na fase sólida tem duração Δ t = 3min. A quantidade de calor absorvida é: 3 3 Q = P Δt = Q = 6 10 J Q = 6 kj. Aplicando a 1ª lei da termodinâmica: ΔU = Q W = 6 0,1 ΔU = 5,9 J. Resposta da questão 7: [C] Ao ser aquecido, o sistema gasoso dilata-se, empurrando a água para cima, realizando trabalho sobre ela. Resposta da questão 8: [D] Dados: Q = J; Δ U = 1.200J; p = 50 N/m 2. Usando a 1ª Lei da Termodinâmica: ΔU = Q W = W W = 800 p ΔV = ΔV = ΔV = 16 m. Resposta da questão 9: [A] Página 11 de 17

12 Dados: W ciclo = 750 J; p A = p C = 80 N/m 2 ; p B = 640 N/m 2 ; V A = V B = 1 m 3 ; V C = 8 m 3. O trabalho realizado (W) no ciclo é igual ao somatório dos trabalhos nas transformações parciais. O trabalho na transformação AB é nulo, pois ela é isométrica. WBC + WCA + WAB = W ciclo WBC + pa ( VA VC ) + 0 = 750 WBC + 80( 1 8) = 750 WBC = W = J. BC Como a transformação AB é isométrica, da lei geral dos gases: pa pb TA pa TA 80 1 = = = = TA TB TB pb TB T T B A =. 8 Resposta da questão 10: [C] Dados: Q = 0 (adiabática); 6 p = 5 10 Pa; 5 3 V m ; = V = 2V 0. Da primeira lei da termodinâmica: ( ) ΔU= Q τ ΔU= 0 pδv ΔU= p V V 0 ΔU = p( 2V0 V 0) ΔU = p V0 6 5 = ΔU = 100 J. Resposta da questão 11: [A] Lembremos que: 1 atm = 10 5 Pa; 1 L = 10-3 m 3. Em toda transformação cíclica, a variação da energia interna é nula ( Δ U= 0. ) O trabalho (W) é calculado pela área interna do ciclo, com sinal positivo quando o ciclo é horário. ( 8 2) 10 3 ( 5 2) Wciclo = A ciclo = = 2 2 Wciclo = 900 J. Resposta da questão 12: [D] I. Incorreta. A energia interna é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás. Como T 2 é maior que T 1, a energia interna em 2 é maior que em 1. II. Correta. A transformação é isométrica, não havendo realização de trabalho. III. Correta. De acordo com a 1ª lei da termodinâmica: U= Q W. Como houve expansão com variação de temperatura (variação da energia interna gás recebeu calor (energia Q ) do meio e realizou trabalho (W). Resposta da questão 13: [A] U), o A frequência de operação é 40 ciclos/s, ou seja, 40 Hz. Notemos ainda que, no eixo das Página 12 de 17

13 abscissas o volume está em litro. (1 L = 10 3 m 3 ). Calculando o trabalho (W ciclo ) em cada ciclo. Como se trata de um ciclo no sentido horário, o trabalho realizado é positivo, sendo numericamente igual á área interna do ciclo. W = " Área" = 0,6 0, W = 40 J. ciclo ( )( ) 5 3 O trabalho total (W) em 40 ciclos é: W = = J. ( ) Calculando a potência do sistema: W J P = = P = W. t 1s Resposta da questão 14: [C] A pressão e o número de mols permanecem constantes: trata-se de uma transformação isobárica. Da equação de Clepeyron: nr pv = nrt V = T. p Por essa expressão, vemos que o volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás, portanto, a variação do volume também é diretamente proporcional à variação da temperatura absoluta. Por isso o gráfico é uma reta que passa pela origem. Resposta da questão 15: [D] Dados: variação da energia intena: U; trabalho realizado no trecho BC: W BC = W De acordo com 1ª lei da termodinâmica: Q = U + W AB + W BC Q = U + P A (V B V A ) + W Resposta da questão 16: [C] Ao abrirmos o botijão, o gás sofreu expansão realizando trabalho contra o meio (W > 0) Como o calor trocado foi nulo (Q = 0), a primeira lei da termodinâmica nos dá: U = Q W U = W. Se a variação da energia interna foi negativa ( U < 0) o gás sofre resfriamento, ou seja, a temperatura do gás diminuiu. Resposta da questão 17: [A] Obs: se a massa de gás é constante, essa questão está furada, pois o gráfico está incoerente com o enunciado. Para uma transformação isobárica, de acordo com a lei geral dos gases: VA VB =. T T A B O gráfico é uma reta que passa pela origem, sendo o volume diretamente proporcional à temperatura: V = k T. ciclo Página 13 de 17

14 No entanto, com os valores dados: A relação entre volume e temperatura nesse gráfico é: V 1 T 300 T = V = 2, que não apresenta relação de proporcionalidade Além disso, a unidade de temperatura no eixo das abscissas está grafada em letra minúscula (k). A única maneira de contornar a situação é considerar que esteja sendo bombeado gás no recipiente, aumentando a massa gasosa. Assim: Sendo n = pv, RT considerando R = 8 J/mol K, vem: n A = 120(1) 8,3(300) N B = 120(3) 8,3(500) n A = 0,048 mol. n B = 0,087 mol. Porém, o mais provável é que a banca examinadora tenha cometido um deslize ao apresentar o gráfico. Vamos à solução esperada: Sendo W o trabalho realizado, temos: W = P V = 120(3 1) W = 240 J. Sendo o calor recebido Q = 800 J, aplicando a 1ª lei da termodinâmica: U = Q W = = 560 J. Resposta da questão 18: [C] Os processos AB e CD não são isotérmicos, pois, caso o fossem, o produto p V seria constante em cada um deles. Constatando: p A V A = 2 atm.l e p B V B = 3 atm.l p A V A p B V B ; p C V C = 9,5 atm.l e p D V D = 6 atm.l p C V C p D V D Analisando as opções, considerando que uma delas é correta, por exclusão, temos que admitir que os processos são adiabáticos. Então, não há troca de calor com o meio ambiente, chegando-se facilmente à opção correta. Daí a questão ter sido classificada como de baixa dificuldade Porém, não basta não ser isotérmico para ser adiabático. Para a confirmação, temos que cp c verificar se é válida a expressão do processo adiabático pv V = k, sendo k uma constante, para cada um deles. Essa verificação torna-se difícil, muito trabalhosa, sem usar uma calculadora (científica). Página 14 de 17

15 A A cp cv 3 5 GASES 2 Sendo cp 5 cv 3 =, temos (usando calculadora): para o processo AB : [ p V 1 2 3,175] para o processo CD : = = e cp 5 p c V CVC = 9,5 1 3 = 9,5 cp 5 p c V BVB = = 3 e cp 5 p c V DVD = = 9,52 Esses cálculos mostram que os processos AB e CD são, com boa aproximação, adiabáticos. Resposta da questão 19: [E] A variação de energia interna entre dois estados, para um sistema gasoso é diretamente proporcional a variação de sua temperatura absoluta entre esses dois estados. No caso das transformações cíclicas, a temperatura final é sempre igual à inicial, portanto a variação de energia interna é nula. Resposta da questão 20: [A] Se a expansão é isotérmica a energia interna não varia. Sendo o sistema não termicamente isolado, todo calor recebido pelo gás é transformado em trabalho. Resposta da questão 21: [C] O trabalho (W) realizado numa transformação cíclica é numericamente igual à área interna do ciclo. A área interna dos ciclos I, J e L corresponde à de 4 quadrículos. A área do ciclo K é menor que a de 4 quadrículos. Podemos também efetuar os cálculos: W I = 1 4 = 4 J; W J = 2 2 = 4 J; W K = 3, = 3,14 J; W L = 2 2 = 4 J. Resposta da questão 22: [D] Dados: 7 5 PV 1 = cte ; V 2 = V PV 1 1 PV = 7 5 P 2 V 1 = P1 V2 7 5 P 2 V 1 = P1 1 V 1 32 P ( ) 7 P P = P = 2 5 ( ) P ( 2) 7 2 P = P 2 = 128 P 1. 1 Página 15 de 17

16 Resumo das questões selecionadas nesta atividade Data de elaboração: 27/05/2015 às 07:29 Nome do arquivo: gases 2 Legenda: Q/Prova = número da questão na prova Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo Baixa... Física... Ufrgs/ Múltipla escolha Baixa... Física... Fuvest/ Múltipla escolha Baixa... Física... Cefet MG/ Múltipla escolha Baixa... Física... Udesc/ Múltipla escolha Baixa... Física... Ufrgs/ Múltipla escolha Baixa... Física... Ufrgs/ Múltipla escolha Baixa... Física... Ufg/ Múltipla escolha Baixa... Física... Uern/ Múltipla escolha Baixa... Física... Ufrgs/ Múltipla escolha Baixa... Física... Upf/ Múltipla escolha Baixa... Física... Uern/ Múltipla escolha Baixa... Física... Ufsm/ Múltipla escolha Baixa... Física... Epcar (Afa)/ Múltipla escolha Baixa... Física... Ufpa/ Múltipla escolha Baixa... Física... Ufv/ Múltipla escolha Baixa... Física... Ufu/ Múltipla escolha Baixa... Física... Unemat/ Múltipla escolha Baixa... Física... Ufrgs/ Múltipla escolha Baixa... Física... Pucrs/ Múltipla escolha Baixa... Física... Ufu/ Múltipla escolha Baixa... Física... Uece/ Múltipla escolha Baixa... Física... Pucrj/ Múltipla escolha Página 16 de 17

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