Problemas da disciplina de Química II

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1 Problemas da disciplina de Química II Instituto Superior Técnico Problemas da parte de equilíbrios ácido-base Problemas compilados por: João Costa Pessoa e Rita Delgado O conteúdo deste ficheiro destina-se exclusivamente aos alunos da disciplina de Química II do Instituto Superior Técnico do 2º semestre do ano lectivo de Não pode ser manipulado ou copiado para nenhum outro fim. - Química II - 2º semestre de

2 Concentrações e Diluições 1.1 Pesaram-se, em balança analítica, 0,2465 g de NaCl (MM=58,44) que se dissolveram em 100 ml. Determine a concentração de solução em molaridade e em molalidade. Densidade da solução: 1,000 g/ml. Resposta: 4, M e 4, m 1.2 a) Quantos mililitros de uma solução de ácido sulfúrico (98 % em peso e d=1,84 g/ml) são necessários para preparar 2 litros de uma solução de concentração 1,2 M? b) Admita que o ácido da solução preparada está totalmente dissociado. Qual a concentração de H +? Qual o ph da solução? Resposta: (a) ~130,4 ml e (b) [H + ] = 2,4 M e p[h + ] = -0, a) Determine a molaridade e a molalidade de uma solução de ácido clorídrico comercial: 37,0 % em peso e densidade 1,188 g/ml. M.M.(HCl) = 36,46 b) Quantos mililitros de HCl comercial são necessários para preparar 1 litro de uma solução 0,100 M? Resposta: (a) C 12,1 M e 16,1 m e (b) ~8,3 ml em proveta 1.4 Quantos mililitros de NaOH 10,00 M são necessários para preparar 1 litro de uma solução 5, M? Qual o poh e o ph da solução, considerando que o pk w = 14,00? Resposta: poh = 2,30 e ph = 11, Uma solução com um volume final de 500 ml foi preparada por dissolução de 25,0 ml de metanol (CH 3 OH, d = 0,7914 g/ml, M.M.= 32,04 mole) em clorofórmio. a) Determine a molaridade do metanol na solução. b) Se a solução tiver uma densidade de 1,454 g/ml, determine a molalidade do metanol. Resposta: (a) 1,23 M e (b) 0,873 m 1.6 1,0000 kg de água pura a 25 o C ocupa um volume de 1,00138 L. Calcule o número de moles de água existente em 1,0000 L, à temperatura de 25 o C. Resposta: 55,432 M - Química II - 2º semestre de

3 Ácidos e Bases Monofuncionais 2.1 Calcule o ph da água pura a 20 ºC e a 25 ºC, sabendo que: (a) K w (20 ºC) = 6, (b) K w (25 ºC) = 1, Respostas: (a) 7,08 e (b) 7, Calcule a concentração em OH de uma solução com [H 3 O + ] = 1, M, a 25 ºC. Resposta: 1, M 2.3 O ião metilamónio (CH 3 NH 3 + ) tem uma constante de acidez K a = 2, Calcule a constante de basicidade (K b ) da metilamina (CH 3 NH 2 ) a 25 ºC. Resposta: 4, Calcule o ph de uma solução. Se fizer aproximações, no final verifique se são válidas. a) 0,010 M em HNO 3 (b) 0,010 M em KCN. A constante de acidez do ácido cianídrico (HCN) é K a = 6, Resposta: (a) ph = 2,00 (b) ph 10, Qual a concentração de ácido fórmico (HCOOH) existente numa solução diluída deste ácido que apresente um ph = 3,000? Se fizer aproximações, no final verifique se são válidas. Dados: temperatura 25 ºC e pk a (HCOOH) = 3,745 Resposta: 0,00656 M - Química II - 2º semestre de

4 Coeficientes de Actividade, Ácidos Polipróticos e Soluções Tampão Exemplos de perguntas de resposta múltipla: M-I. Numa solução contendo Mg(NO 3 ) 2 (0, M), Ca(ClO 4 ) 2 (0,00150 M) e HCl (0,00250 M) o coeficiente de actividade do ião Ca 2+ é: Cerca de 0,687 Cerca de 0,713 Cerca de 0,733 X Dados: Temperatura = 25 ºC. Com: A = 0,509 mol 1/2 L 1/2 M-II. O ácido cítrico, na sua forma totalmente protonada, pode abreviar-se como: H 3 C. A 2ª constante de dissociação (K a2 ) do ácido cítrico: Depende apreciavelmente da força iónica até I = 0.01 M Depende pouco da força iónica até I = 0.01 M Não depende da força iónica até I = 0.01 M X Dados: M-III. A uma solução com 50,0 ml contendo Na 2 CO 3 (0,00250 M) e NaOH (0,00250 M) foram adicionados 31,50 ml de uma solução de HCl (0,0100 M). O ph da solução fica: Cerca de 7,1 Cerca de 4,5 Cerca de 9,2 X Dados: K a1 (H 2 CO 3 ) = 6, , K a2 (H 2 CO 3 ) = 6, M-IV. O ph de uma solução M em borato de sódio e M em ácido bórico (HB) é: Cerca de: 9,84 X Cerca de: 8,63 Cerca de: 5,37 Cerca de: 4,16 Dados: A K b (constante de basicidade) para o sistema ácido bórico/borato é de Química II - 2º semestre de

5 M-V. Uma solução com 150,0 ml contendo ácido cítrico (0,0123 M) foi titulada com uma solução de NaOH (0,215 M). Para que volume de titulante pode ser facilmente detectado (por exemplo com um indicador adequado) o 1º ponto de equivalência? Cerca de: 25,7 ml X Cerca de: 17,2 ml Cerca de: 8,6 ml Dados: K a1 (H 3 Cit) = 7, , K a2 (H 3 Cit) = 1, , K a3 (H 3 Cit) = 4, M-VI. O ph de uma solução 0,0100 M em trimetilamina ((CH 3 ) 3 N) e 0,0400 M em cloreto de trimetilamónio ((CH 3 ) 3 NH + Cl ) é: Cerca de: 4,20 Cerca de: 9,20 X Cerca de: 6,56 Dados: A K b (constante de basicidade) para o sistema trimetilamónio/trimetilamina é de 6, Química II - 2º semestre de

6 2.6 Determine o ph e o poh de uma solução que resulta da mistura de 15,00 ml de HNO 3 0,0500 M, 25,0 ml de Ca(NO 3 ) 2 0,0600 M e 10,00 ml de KCl 0,020M, à temperatura de 25 o C. Considere a influência dos coeficientes de actividade usando a equação de Debye-Huckel. Dados: Parâmetros a usar na eq. de Debye-Huckel: A = 0,509 mol 1/2 L 1/2 ; B = 0, m 1 mol 1/2 L 1/2 ; a para o ião H 3 O + : ; a no caso geral : Resposta: poh = 12,09 (considerando coeficientes de actividade); poh = 12,176 (não considerando coeficientes de actividade, sendo I=0,109 M)) 2.7 Determine o valor de ph de uma solução M em NH 3 e M em NH 4 Cl Dados: A K b (constante de basicidade) para o sistema NH 3 /NH 4 + é de Resposta: ph 9, Determine os phs de soluções de hidrogenoftalato de potássio (KHA) 0,010 M e 0,10 M. Despreze o efeito da força iónica. Verifique se as aproximações feitas para resolver a questão são válidas ou não. Constantes de dissociação do ácido ftálico: pk a1 = 2,950 e pk a2 = 5,408 Resposta: 4,20 e 4, A cisteína, cuja estrutura na sua forma completamente protonada é um ácido triprótico H 3 NCH(CH 2 SH)CO 2 H.Cl - (H 3 A + Cl - ), com as seguintes constantes de dissociação: K a1 = 1, ; K a2 = 4, ; K a3 = 1, Suponha que a 25,00 ml de uma solução de cisteína 0,011 M, na sua forma completamente protonada (H 3 A +.Cl - ), se adicionaram 15,00 ml de uma solução de nitrato de sódio 0,50 M e 10,00 ml de NaOH 0,0275 M. a) Determine [H + ] e o ph da solução depois da adição de NaOH. Deduza a expressão de que necessita para os cálculos, justificando as aproximações se as houver. Considere K w = 1, Despreze o efeito da força iónica. b) Qual o valor de ph da solução se não desprezasse o efeito da força iónica? Justifique a sua resposta. Resposta: (a) [H + ] = 4, e ph = 5,36 e (b) [H + ] = 5, e ph 5,36 - Química II - 2º semestre de

7 2.11. Uma toma de 20,00 ml de uma solução de carbonato de sódio 0,100 M foi titulada com uma solução padrão de ácido clorídrico 0,250 M. Sabendo que as constantes de dissociação do ácido carbónico são: K a1 = 4, e K a2 = 4, : a) Determine [H + ] e o ph da solução após a adição de 16,00 ml da solução de HCl. Deduza a expressão que precisa nos cálculos, e despreze o efeito da força iónica. b) Determine a força iónica da solução de (a). Tendo em conta este valor da força iónica redetermine o [H + ] e o ph da solução. c) Verifique se poderia utilizar o alaranjado de metilo para visualizar algum dos pontos de equivalência da titulação indicada neste problema, sabendo que pk ind = 3,7. Sendo o vermelho a cor ácida do indicador e amarelo a sua cor básica, explique o funcionamento deste indicador. Resposta: (a) [H + ] = 1, e ph = 3,82 e (b) [H + ] = 2, e {p[h + ]=3,69 e ph 3,82} A uma solução com 100,0 ml contendo Na 2 CO 3 (0,0250 M) foram adicionados 19,00 ml de uma solução de HCl (0,200 M). Faça uma estimativa do ph da solução. Dados: K a1 (H 2 CO 3 ) = 4, , K a2 (H 2 CO 3 ) = 4, Resposta: ph 6, Pesaram-se 0,527 g de uma amostra, que contém Na 2 CO 3, NaHCO 3 e impurezas inertes. Dissolveu-se a amostra em 4,00 ml de água e adicionaram-se 2 gotas do indicador fenolftaleína. A amostra dissolvida foi titulada com HCl 0,109 M, tendo-se gasto 15,70 ml para atingir a viragem do indicador. Em seguida, adicionaram-se 4 gotas do indicador alaranjado de metilo e prosseguiu-se a titulação com o mesmo titulante (HCl 0,109 M), tendose gasto mais 28,10 ml até à viragem do último indicador adicionado. a) Determine a percentagem de Na 2 CO 3 e de NaHCO 3 na amostra. b) Verifique se o indicador alaranjado de metilo é adequado para a titulação descrita. Faça a dedução das expressões de que necessita para os cálculos e justifique as aproximações, se as houver. Não considere o efeito da força iónica. Dados: Constantes de dissociação do ácido carbónico: K a1 = 4, ; K a2 = 4, Fenolftaleína - zona de viragem: 8,0-9,6 (incolor/vermelho); Alaranjado de metilo - zona de viragem : 3,1-4,4 (vermelho/amarelo). MM (Na 2 CO 3 ) = 106; MM (NaHCO 3 ) = 84 Resposta: (a) 34,4 % de Na 2 CO 3 e 21,5 % de NaHCO 3 na amostra; (b) o [H + ] = 1, no 2º ponto de equivalência, ou seja, p[h + ] = 3,77; o indicador alaranjado de metilo é adequado para detectar este ponto de equivalência. - Química II - 2º semestre de

8 2.15 Juntaram-se 10,0 ml de solução de NaOH 0,0250 M a 25,00 ml de uma solução de ácido bórico 0,0200 M (o pk a do ácido bórico é 9,23). a) Faça uma estimativa do ph da solução resultante da mistura considerando unitários os coeficientes de actividade relevantes. Verifique se as aproximações que fez são válidas ou não. b) Calcule o valor do poder-tampão da solução resultante. Respostas: (a) [H + ] = ; as aproximações são válidas. (b) Poder tampão = 8, M Qual é a massa de glicolato de sódio que deve ser adicionada a 250,0 ml duma solução de ácido glicólico 1,00 M para produzir uma solução-tampão de ph = 4,000. Calcule o valor do poder-tampão desta solução. Valor de K a = 1, para o ácido glicólico. Resposta: (a) Massa = 36,6 g; poder tampão = 1,37 M 2.17 Misturaram-se 0,0100 mol de NaH 2 PO 4 com 0,0200 mol de Na 2 HPO 4 e ajustou-se o volume a 1 L num balão volumétrico. Calcule a [H + ] e o valor do poder-tampão desta solução. Os valores de pk a do ácido fosfórico são pk a1 = 2,12; pk a2 =7,20; pk a3 = 12,3. Verifique as aproximações feitas. Resposta: [H + ] = 3, poder tampão = 0,015 M Pretende-se preparar uma solução tampão de ph = 3,50 a partir do ácido salicílico (ver fórmula abaixo), cujas constantes de dissociação são: pk a1 = 2,97 e pk a2 = 13,74. CO 2 H OH Quantos mililitros de uma solução de NaOH 0,202 M se devem adicionar a 25,0 ml de uma solução de ácido salicílico 0,0233 M para obter a referida solução tampão de ph = 3,50? Deduza a expressão que precisa nos cálculos. MM (ácido salicílico) = 138,12. Resposta: Volume = 2,03 ml ; o usar a eq. de Henderson no cálculo do ph conduz a alguns erros e convém ter uma ordem de grandeza desses erros. - Química II - 2º semestre de

9 2.20 Quantos gramas de carbonato de sódio (MM = 105,99) se devem misturar com 5,00 g de bicarbonato de sódio (MM = 84,01) para preparar 100,00 ml de uma solução tampão com ph = 10,00? Deduza a expressão que precisa nos cálculos, e despreze o efeito da força iónica. Constantes de dissociação do ácido carbónico: pk a1 = 6,352; pk a2 = 10,329. Resposta: 2,958 g de carbonato de sódio; as aproximações feitas ao aplicar a eq. de Henderson no cálculo do ph são válidas Dissolveu-se 4,620 g de bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ; M.M. = 84,007) em 250,00 ml de água. Adicionaram-se 140,0 ml de uma solução de HCl (0,2500 M). Calcule o ph da solução obtida, desprezando a influência da força iónica. Indique quais são as aproximações feitas nos cálculos efectuados. Dados: constantes de acidez para o ácido carbónico (H 2 CO 3 ): K a1 = 4, e K a2 = 4, Resposta: ph 6, Uma solução com 200,0 ml contendo H 3 PO 4 (0,001 M), HCl (0,002 M) e NaNO 3 (0,004 M) foi titulada com uma solução de NaOH (0,02 M). Determine o volume para o 1º ponto de equivalência da titulação. Dados: K a1 (H 3 PO 4 ) = 10 2,15, K a2 (H 3 PO 4 ) = 10 7,15, K a3 (H 3 PO 4 ) = 10 12,4. Resposta: 30,0 ml 2.24 A uma solução com 50,0 ml contendo Na 2 CO 3 (0,00250 M) e NaOH (0,00250 M) foram adicionados 31,50 ml de uma solução de HCl (0,0100 M). Determine aproximadamente o ph da solução. Dados: K a1 (H 2 CO 3 ) = 6, , K a2 (H 2 CO 3 ) = 6, Resposta: ph 7,1 - Química II - 2º semestre de

10 2.25 Um volume de 100,00 ml de uma amostra que contém H 2 SO 4 e H 2 SO 3 foi titulada com uma solução de hidróxido de sódio 0,0502 M, tendo-se gasto 38,07 ml para atingir o primeiro ponto de equivalência e mais 8,18 ml para atingir o segundo ponto de equivalência. a) Sabendo que se procedeu a uma titulação potenciométrica e, tendo em conta as constantes de dissociação dos ácidos sulfúrico e sulfuroso, faça um esboço da curva de titulação obtida no doseamento da amostra. Justifique sucintamente a posição (aproximada) de todos os patamares da curva. b) Determine as concentrações do ácido sulfúrico e do ácido sulfuroso na amostra. Explique sucintamente os vários passos dos cálculos. c) Determine (aproximadamente) o ph da solução após a adição de um volume de titulante de 43,0 ml. Justifique as aproximações que fizer. Dados: Constantes de dissociação do ácido sulfúrico: K a1 = e pka2 = 1,99 Constantes de dissociação do ácido sulfuroso: pk a1 = 1,91 e pka2 = 7,12 Resposta: b) C(H 2 SO 3 ) = 4, M e C(H 2 SO 4 ) = 7, M c) ph 7, A Vitamina C (ácido ascórbico) é um ácido diprótico (H 2 A) e tem a fórmula molecular C 6 H 8 O 6 e a massa molar de 176 g/mol. Dispõe-se de um suplemento de Vitamina C que consiste numa mistura que contém dois sais de sódio do ácido ascórbico, NaHA e Na 2 A e material inerte solúvel. Tomou-se 505 mg deste suplemento e dissolveu-se em água de forma a ter uma solução com 50,0 ml e titulou-se esta solução com HCl de concentração 0,0725 M. Nesta titulação encontraram-se dois pontos de equivalência : um para o volume de 7,50 ml e outro para 30,00 ml (no total) da solução de HCl. a) Calcule a % em peso dos dois sais de ácido ascórbico (NaHA e Na 2 A) presentes no suplemento de Vitamina C. Justifique muito resumidamente a resposta. b) Calcule o ph (aproximado) para 20,00 ml de adição da solução de HCl. Justifique muito resumidamente a resposta. Sugestão: faça um esboço da curva de titulação esperada antes de resolver as alíneas (a) a (c). Dados: Para o ácido ascórbico: K a1 = 6,3 10 5, K a2 = 2, Massa molar do sal NaHA = 198 g/mol. Massa molar do sal Na 2 A = 220 g/mol. Resposta: (a) Na 2 A = 23,7 % e NaHA = 42,6 % (b) ph = 4, Calcule das concentrações das espécies presentes numa solução de uma ácido fraco HA, com concentração analítica de M. O ácido fraco tem K a = 6, Resposta: [H + ] [A ] 7, M. [HA] 9, M - Química II - 2º semestre de

11 Problemas da disciplina de Química II Instituto Superior Técnico Problemas da parte de Reacções de Precipitação Problemas compilados por: Rita Delgado e João Costa Pessoa O conteúdo deste ficheiro destina-se exclusivamente aos alunos da disciplina de Química II do Instituto Superior Técnico do 2º semestre do ano lectivo de Não pode ser manipulado ou copiado para nenhum outro fim. - Química II - 2º semestre de

12 Reacções de Precipitação A solubilidade do sulfato de cálcio é 0,67 g/l. Calcule o valor do K sp do CaSO 4. Resp.: 2, a - Calcular a solubilidade do Mg(OH) 2 em água. Dados: K sp (Mg(OH) 2 ) = 7, Verificar aproximações feitas. Resp.: 1, M. 9.02b - Calcular a solubilidade do Fe(OH) 2 em água em g/100 ml. Dados: K sp (Fe(OH) 2 ) = 1, Resp.: 1, g/100 ml (a) O valor de K sp do AgBr é de 5, Calcule a solubilidade do AgBr. Resp.: 7, M. (b) Adicionou-se AgNO 3 a uma solução que contém KBr com concentração 0,020 M. Qual a solubilidade do AgBr nestas condições. Verificar aproximações feitas. Resp.: 2, M Adicionaram-se exactamente ml de BaCl 2 ( M) a exactamente ml de K 2 SO 4 ( M). Irá formar-se um precipitado? Dados: K sp (BaSO 4 ) = 1, Resp.: Sim, o produto iónico é maior do que o K sp (BaSO 4 ). - Química II - 2º semestre de

13 Calcular a solubilidade do oxalato de cálcio numa solução tamponizada com ph = 4.00 Dados: K sp [Ca(C 2 O 4 2 )] = 2, K a1 = 5, e K a2 = 5, Resp.: 8, M Considere que parte de uma solução de FeCl 2 com concentração 0,0030 M. (a) Admitindo que adiciona uma base, qual o ph a partir do qual precipita o Fe(OH) 2? Resp.: poh = 5,64 e ph = 8,36. (b) Admitindo que a base que adiciona é amónia, qual a concentração total da amónia (ou seja: NH 3 + NH + 4 ) nessas condições? Dados: K sp (Fe(OH) 2 ) = 1, K b (NH 3 ) = 1, Resp.: > 2, M Calcule a solubilidade molar do AgCl numa solução de [NH 3 ] = 0.20 M. Dados: K sp (AgCl) = 1, e β[ag(nh 3 ) 2 ] = 1, Resp.: 9, M. 9.1 a) Calcule a solubilidade do iodato de bário em solução aquosa. K ps [Ba(IO 3 ) 2 ] = 1, Resp.: 7, M. b) Calcule a solubilidade do iodato de bário numa solução aquosa em que existe iodato de sódio em concentração 0,0100 M. Verificar aproximações feitas. Resp.: 1, M (a solubilidade diminuiu). 9.5 Calcule o valor da solubilidade do brometo de prata numa solução que contém NH 3 em concentração igual a 0,0200 M. Produto de solubilidade do AgBr K ps = 5, Constantes de formação de complexos amoniacais de prata: K 1 =1, ; K 2 =6, Resp.: 4, M. - Química II - 2º semestre de

14 9.7 Calcule o valor da solubilidade do iodeto de chumbo numa solução que contém iodeto de sódio em concentração igual a 0,10 M. Produto de solubilidade de PbI 2 K ps = 7, Constantes de formação de iodocomplexos de chumbo β 1 =1, ; β 2 =1, ; β 3 =8, ; β 4 = 3, Resp.: M. 9.9 Determine a solubilidade do cromato de prata (Ag 2 CrO 4 ) nos três casos seguintes: a) em água; Resp.: 7, M. b) numa solução de nitrato de prata 0,050 M. Compare com o resultado da alínea anterior. Resp.: 7, M. c) numa solução que contém amónia, cujo valor de [NH 3 ] = 0,010 M. Comente o resultado por comparação com os valores de solubilidade obtidos nas alíneas anteriores. Resp.: 8, M. Produto de solubilidade do cromato de prata: 1, Constantes de formação parciais dos complexos amoniacais de prata: K 1 = 1585; K 2 = (atenção: é preciso saber o significado de K 1 e K 2 ) 9.10 a) Determine a solubilidade do fosfato de cálcio a ph = 13,00. Deduza a expressão que utilizar. Resp.: 7, M. b) Redetermine a solubilidade do fosfato de cálcio, mas a ph = 7,2. Deduza a expressão que utilizar e comente o resultado comparando-o com o obtido em a). Resp.: 1, M. Produto de solubilidade do fosfato de cálcio = 2, Constantes de dissociação do ácido fosfórico: pk a1 = 2,14; pk a2 = 7,21; pk a3 = 12,36. - Química II - 2º semestre de

15 9.11 O produto de solubilidade do Ag 2 (Ox), em que Ox é o anião oxalato 2 é de 3, Considerando a solubilidade intrínseca como desprezável, indique qual a solubilidade do Ag 2 (Ox) numa solução contendo NH 3 {sendo [NH 3 ] = 0,0100 M}. Dados: constantes de formação parciais dos amino-complexos de prata: K 1 = 10 3,31 e K 2 = 10 3,91 (atenção: é preciso saber o significado de K 1 e K 2 ). Considere que o ph é suficientemente elevado para que a totalidade do oxalato em solução esteja na forma de Ox 2. Considere os coeficientes de actividade como unitários. Resp.: Cerca de 2, M O sulfureto de zinco(ii) (ZnS) é um composto que tem um produto de solubilidade K ps = Suponha que introduzia uma pequena quantidade de ZnS no fundo de um balão volumétrico de 1 L e adicionava um tampão até ao respectivo traço, de forma a que o ph da solução do balão era tamponizado a 3,000. Determine a solubilidade do ZnS nessas condições. Não considere a influência dos coeficientes de actividade. Deduza a expressão que utilizar e indique as aproximações que eventualmente fizer. Dados: Constantes de dissociação do ác. sulfídrico (H 2 S): K a1 (H 2 S) = 9,6 10 8, K a2 (H 2 S) = 1, Resposta: a) S 1, M 9.13 O produto de solubilidade do iodeto de prata é de 8, Considerando a solubilidade intrínseca como desprezável, determine a solubilidade do AgI numa solução contendo NH 3 em que [NH 3 ] = 0,200 M. Dados: constantes de formação dos amino-complexos de Ag + : log β 1 = 3,3 e log β 2 = 8,1. (atenção: é preciso saber o significado de β 1 e β 2 ) Resposta: S M - Química II - 2º semestre de

16 9.14 O produto de solubilidade do hidróxido de ferro(iii) é de 4, a) Determine a solubilidade do Fe(OH) 3 num meio tamponizado a ph = 8,50. b) Determine a solubilidade do Fe(OH) 3 num meio tamponizado a ph = 8,50 mas que contém oxalato de sódio {Na 2 Ox} com uma concentração total de 0,15 M. Deduza as expressões que utilizar nos cálculos das alíneas (a) e (b) e indique as aproximações que fizer. Dados: Constantes de formação parciais dos complexos de Fe 3+ com o oxalato (Ox 2 ): log K 1 = 9,4; log K 2 = 6,8; log K 3 = 4,0 (atenção: saber o significado de K 1, K 2 e K 3 ) Resposta: a) S 1, M b) S 6, M 9.15 O produto de solubilidade do hidróxido de ferro(iii) é de 4, Determine a solubilidade do Fe(OH) 3 : a) num meio tamponizado a ph = 6,50 b) num meio tamponizado a ph = 6,50 mas que contém fluoreto de sódio com uma concentração total de 0,15 M. Deduza as expressões que utilizar nos cálculos das alíneas (a) e (b) e indique as aproximações que fizer. Dados: Constantes de formação parciais dos complexos de Fe 3+ com o fluoreto (F ): log K 1 = 5,18 ; log K 2 = 3,89 ; log K 3 = 3,03 Resposta: a) S 1, M b) S 5, M O produto de solubilidade do iodeto de prata é de 8, Considerando a solubilidade intrínseca como desprezável, calcule a solubilidade do AgI a ph = 10 numa solução contendo NH 3 e NH + 4 com uma concentração total de 0,40 M. Justifique resumidamente as aproximações que fizer. Dados: constantes de formação dos complexos de Ag + com NH 3 : log β 1 = 3,3 e log β 2 = 8,1. K a (NH + 4 ) = 5, Resposta: S = 3, M. - Química II - 2º semestre de

17 Exemplos de Perguntas de Resposta Múltipla M-I. O produto de solubilidade do Mg(OH) 2 é de 1, Considerando a solubilidade intrínseca como desprezável, a solubilidade do Mg(OH) 2 numa solução tamponizada a ph = 10 é: Cerca de 1, M Cerca de M Cerca de 2, M X M-II. Sabendo que o produto de solubilidade do SrF 2 é de 2,8 10 9, quantos g de fluoreto de estrôncio se podem dissolver em 500,0 ml de solução? Considere que M.M. (SrF 2 ) = 62,31 g/mol e despreze a possibilidade de protonação do F. ~0,028 g ~0,056 g X ~0,177 g ~0,112 g M-III. O produto de solubilidade do Zn(Ox), em que Ox é o anião oxalato 2 é de 7, Considerando a solubilidade intrínseca como desprezável, indique qual a solubilidade do Zn(Ox) numa solução tamponizada com ph = 3,00. Considere os coeficientes de actividade como unitários. Dados: K a1 (H 2 Ox) = 5, e K a2 (H 2 Ox) = 5, Cerca de 3, M Cerca de 8, M Cerca de 1, M X - Química II - 2º semestre de