Fundamentos de Química Q101 Aulas Téorico-Práticas Ano letivo 2011/12 Licenciaturas em Química e Bioquímica
|
|
- Marco de Figueiredo de Vieira
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E BIOQUÍMICA Fundamentos de Química Q101 Aulas Téorico-Práticas Ano letivo 2011/12 Licenciaturas em Química e Bioquímica Equilíbrio ácido-base (10.32) Calcule o ph e o poh de cada uma das seguintes soluções de ácido forte ou base forte: HI(aq) 0,0356 M. b) 10,0 ml de NaOH(aq) 5,00 M após diluição a 2,50 L. (10.56) Calcule o ph, poh e percentagem de ionização de cada uma das seguintes soluções: piridina, C 5 H 5 N, 0,075 M, pk b =8,75 b) quinina 0,021 M, sabendo que pk a do ácido conjugado é 8,52. Soluções tampão (11.3) O ph de uma solução com concentrações iguais de ácido láctico e de lactato de sódio é igual a 3,08. Determinar o K a e o pk a do ácido láctico; b) Qual seria o ph se a concentração do ácido fosse o dobro da concentração do sal? (11.7) O ph de uma solução aquosa de HF 0,40 mol.l -1 é igual a 1,93. Sabendo que K a (HF) = 3,5x10-4, calcular a variação de ph se forem adicionados 0,356 g de fluoreto de sódio a 50,0 ml da solução (admitir que a adição do sal não alterou o volume da solução). (11.15) Considerando os ácidos da tabela seguinte, seleccionar o par ácido-base conjugada mais aconselhável para obter um tampão com o ph: 2; b) 7; c) 3; d) 12. Ácido pk a Ácido pk a Ácido pk a Ácido pk a Iódico 0,77 Nitroso 3,37 Carbónico 1 * 6,37 NH 4+ (aq) 9,25 Oxálico 1 * 1,23 Fluorídrico 3,45 Sulfuroso 2 * 6,91 Cianídrico 9,31 Sulfuroso 1 * 1,81 Fórmico 3,75 Fosfórico 2 * 7,21 Carbónico 2 * 10,25 Cloroso 2,00 Benzóico 4,19 Hipocloroso 7,53 Hipoiodoso 10,64 Fosfórico 1 * 2,12 Oxálico 2 * 4,19 Hipobromoso 8,69 Fosfórico 3 * 12,68 Láctico 3,08 Acético 4,75 Bórico 9,14 * Os índices 1,2 e 3 são utilizados para indicar, respectivamente, o pka 1, o pka 2 e o pka 3. ( HClO 2 / ClO 2 -, pk a = 2,00 (b) HSO 3 - / SO 3 2-, pk a2 = 6,91 (c) CH 3 CHOHCOOH / CH 3 CHOHCOO -, pk a = 3,08 (d) HPO 4 2- / PO 4 3-, pk a3 = 12,68 (11.19) Uma solução tampão com o volume de 100,0 ml tem uma concentração 0,100 mol.l -1 em CH 3 COOH(aq) e 0,100 mol.l -1 em CH 3 COONa(aq). (Ka (CH 3 COOH) = 1,8x10-5 ) Calcular a variação de ph se à solução tampão forem adicionados 10,0 ml de uma solução com uma concentração 0,950 mol.l -1 emnaho(aq); b) Calcular a variação de ph se à solução tampão forem adicionados 20,0 ml de uma solução com uma concentração 0,100 mol.l -1 emhno 3 (aq). c) Em cada um dos casos, comentar o sinal obtido para a variação de ph.
2 Titulações (11.29) A uma solução 0,110 mol.l -1 em NaHO(aq), com o volume de 25,0 ml, foi adicionada uma solução 0,150 mol.l -1 em HCl(aq). Calcular o ph da solução após a adição dos volumes seguintes da solução de HCl(aq): 0,0 ml; b) 5,0 ml; c) 10,0 ml; d) volume equivalente; e) volume equivalente + 5,0 ml; f) volume equivalente + 10,0 ml. (11.43) A uma solução 0,158 mol.l -1 em Na 2 HPO 3 (aq), com o volume de 35,5 ml, foi adicionada uma solução 0,255 mol.l -1 em HNO 3 (aq). Calcular o volume de solução ácida necessário para: atingir o 1º ponto de equivalência; b) atingir o 2º ponto de equivalência. (11.37) A uma solução 0,20 mol.l -1 em CH 3 COOH(aq) foi adicionada uma solução 0,20 mol.l -1 em NaHO(aq). Sabendo que Ka (CH 3 COOH(aq)) = 1,8x10-5 : Calcular o ph no ponto de equivalência; b) Quais dos indicadores apresentados na tabela seguinte poderiam ser usados para detectar o ponto final da titulação? Justificar. Indicador pk Ind Zona de Viragem Alaranjado de metilo 3,4 3,2 4,4 Tornesol 6,5 5,0 8,0 Azul de timol 8,9 8,0 9,6 Fenolftaleína 9,4 8,2 10,0 Equilíbrios de precipitação (11.51) Determinar o K ps das substâncias pouco solúveis apresentadas seguidamente, a partir das respectivas solubilidades: AgBr (S = 8,8x10-7 mol.l -1 ); c) Ba(HO) 2 (S = 0,11 mol.l -1 ); b) PbCrO 4 (S = 1,3x10-7 mol.l -1 ); d) MgF 2 (S = 1,2x10-3 mol.l -1 ). (11.53) Calcular a solubilidade molar dos sais seguintes em água, admitindo que os aniões dos sais não reagem (o valor dos respectivos K ps é dado dentro de parêntesis): BiI 3 (K ps = 7,7x10-19 ); c) CaCO 3 (K ps = 8,7x10-9 ). b) CuCl (K ps = 1,0x10-6 ); (11.65) Adiciona-se KOH sólido a uma solução aquosa que contém iões magnésio, cálcio e níquel (II), cada um deles com uma concentração igual a 0,0010 mol.l -1. Determinar a ordem pela qual vão precipitar os hidróxidos dos catiões indicados e calcular o ph aproximado a que cada um deles começa a precipitar. (11.75) Calcular a solubilidade do brometo de prata: em água; b) numa solução 0,10 mol.l -1 em cianeto de potássio; c) interpretar o aumento de S na presença de cianeto. K ps (AgBr(aq)) = 7,7x10-13 ; K f ([Ag(CN) 2 ] - ) = 5,6x10 8
3 Resolução da Ficha de Trabalho de Fundamentos de Química Equilíbrio Ácido Base (10.32) [H + ]=[HI]=0,0356 M!"!"!!!" +!! (!") ph=- log(0,0356)=1,448 ph=14-1,448=12,552 b) n=[naho].v = 5,00x10,0x10-3 = 5,00x10-2 mol [NaHO]f = 5,00x10-2 /2,50 = 0,0200 M poh=- log(0,0200)=1,699 ph=12,301 (10.56) Kb=1,78x10-9!! =!"! [!!!!!] [!!!!!]!!!!!!"! +!!!!! Início 0, x +x +x Equilíbrio 0,075- x x x!!!! = 0,075!! = 1,15 10!!! = [!"! ] poh=- log(1,15 10!! )=4,94 ph=9,06! = 1,15 10!! 100 0,075! = 0,015%
4 Solução Tampão (11.3) b) x=[ião Lactato] = [L - 1 ] e y=[h3o + ] Equilíbrio (11.7) Equilíbrio Variação
5 (11.19) ph Base Forte produz Depois de Adicionar NaOH: b) Ácido Forte produz Depois de Adicionar HNO3
6 Titulações (11.29) b) Quant. de OH - Adici o. c) Adici o. d)
7 e) f) (11.37) Equilíbrio b) Fenolftaleína ou Azul Timol Equilíbrio de Precipitação (11.51)
8 (11.53) (11.65)
9 (11.75) Equilíbrio
Ácidos e Bases. Capítulo 15
Capítulo 15 Ácidos e Bases Ácidos e Bases de Brønsted Propriedades Ácido-Base da Água ph Uma Medida de Acidez Força de Ácidos e de Bases Ácidos Fracos e Constantes de Ionização Ácida Bases Fracas e Constantes
Leia maisIndicadores e Titulações
SÉRIE ITA/IME ENSINO PRÉ-UNIVERSITÁRIO PROFESSOR(A) ALUNO(A) TURMA ANTONINO TURNO SEDE DATA Nº / / TC QUÍMICA Indicadores e Titulações Indicadores São espécies químicas que admitem colorações distintas
Leia maisFCAV/ UNESP EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
FCAV/ UNESP EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 Tópicos da Aula: Substâncias que interferem no equilíbrio químico da água; Equilíbrio ácido-base; Soluções ácidas, neutras e alcalinas;
Leia maisEquilíbrios Ácido-Base e Equilíbrios de Solubilidade
Equilíbrios Ácido-Base e Equilíbrios de Solubilidade Capítulo 16 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. 1 O efeito do ião comum, é o desvio no equilíbrio
Leia maisBC0307 Transformações Químicas. Equilíbrio Químico
Equilíbrio Químico - Avaliação do equilíbrio heterogêneo: K= [Ca2+ ]. [CO 3 2- ] [CaCO 3 ] H 2 O CaCO 3 (s) Ca 2+ 2- + CO 3 K. [CaCO 3 ] = [Ca 2+ ]. [CO 3 2- ] Kps = [Ca 2+ ]. [CO 3 2- ] Concentração necessária
Leia maisOs sais são neutros, ácidos ou básicos? Íons como Ácidos e Bases
Os sais são neutros, ácidos ou básicos? Sais são compostos iônicos formados pela reação entre um ácido e uma base. 1. NaCl Na + é derivado de NaOH, uma base forte Cl é derivado do HCl, um ácido forte NaCl
Leia maisPAGQuímica 2011/1 Exercícios de Equilíbrio Ácido-Base Parte III
PAGQuímica 2011/1 Exercícios de Equilíbrio Ácido-Base Parte III Kw = [H + ][OH - ] = 1,0x10-14 (a 25 o C) Sólido Fórmula Kps Carbonato de Bário BaCO 3 4,9x10-9 Carbonato de Cádmio CdCO 3 2,5 x 10-14 Carbonato
Leia maisCalcule o ph de uma solução de HCl 1x10-7 mol L-1
Calcule o ph de uma solução de HCl 1x10-7 mol L-1 TITULAÇÃO EM QUÍMICA ANALÍTICA Titulação Procedimento analítico, no qual a quantidade desconhecida de um composto é determinada através da reação deste
Leia maisTITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Introdução a Analise Química II sem/2015 Profa Ma Auxiliadora Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Disciplina QUIO94 - Introdução à Análise Química
Leia maisTITULAÇÃO EM QUÍMICA ANALÍTICA
TITULAÇÃO EM QUÍMICA ANALÍTICA Titulação Procedimento analítico, no qual a quantidade desconhecida de um composto é determinada através da reação deste com um reagente padrão ou padronizado. Titulante
Leia maisAtividade ATIVIDADE = CONCENTRAÇÃO X COEFICIENTE DE ATIVIDADE. - a AB = [AB]. AB - = [B - ]. B. dissociaçã o
Recapitulando... 1) O ph de várias soluções foi medido em um laboratório de um hospital. Converta cada um dos seguintes valores de ph para molaridade de íons H 3 O + : (a) 5,0 (o ph de uma amostra de urina);
Leia maisTITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE
TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE 1 ETAPA Antes de iniciar a titulação A solução contém apenas base fraca e água - solução aquosa de uma base fraca. O ph da solução
Leia mais10/22/2013. Segunda Avaliação (20/11): Precipitações Fracionadas. - Precipitações Fracionadas. - Auto-Ionização da Água
Segunda Avaliação (20/11): - Precipitações Fracionadas - Auto-Ionização da Água - Equílíbrio Químico Tratamento Sistemático - Equilíbrio Ácido-Base e cálculos de ph - Sistemas Tamponantes - Hidrólise 1
Leia maisFUNÇÕES INORGÂNICAS. As substâncias são agrupadas de acordo com as suas propriedades. ÁCIDO BASE SAL ÓXIDO
FUNÇÕES INORGÂNICAS As substâncias são agrupadas de acordo com as suas propriedades. ÁCIDO BASE SAL ÓXIDO ÁCIDOS e BASES de ARRHENIUS Acidos são substâncias que em solução aquosa liberam H +. Ex. HCl +
Leia maisTITULAÇÃO EM QUÍMICA ANALÍTICA
TITULAÇÃO EM QUÍMICA ANALÍTICA Titulação Procedimento analítico, no qual a quantidade desconhecida de um composto é determinada através da reação deste com um reagente padrão ou padronizado. Titulante
Leia maisEQUILÍBRIO ÁCIDO BASE. Profa. Marcia M. Meier QUÍMICA GERAL II
EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE Profa. Marcia M. Meier QUÍMICA GERAL II 1 EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE Ácidos e bases são dois tipos muito comuns de substâncias encontradas no laboratório e no mundo cotidiano. Inclusive
Leia maisTITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Introdução a Analise Química - II sem/2012 Profa Ma Auxiliadora - 1 Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Disciplina QUIO94 - Introdução à Análise Química
Leia mais1. FAMECA-SP) Qual o valor de Ka para o HCN, sabendo-se que o ácido em solução 0,10 mol/l encontra-se 0,006% ionizado?
1. FAMECA-SP) Qual o valor de Ka para o HCN, sabendo-se que o ácido em solução 0,10 mol/l encontra-se 0,006% ionizado? a) 3,6 x 10 10 b) 3,6 x 10 8 c) 3,6 x 10 5 d) 6,0 x 10 5 e) 1,2 x 10 4 2. (Ufes) No
Leia maisVolumetria de Neutralização
Volumetria de Neutralização H 3 O + + OH - H + +OH - ou 2H 2 O H 2 O Profa. Lilian Lúcia Rocha e Silva Princípio Envolve titulações de espécies ácidas com soluções padrão alcalinas e titulações de espécies
Leia maisCurva de titulação efeito da concentração
Exercício 1) Considere a titulação de 100 ml de solução HCl 0,0100 mol L -1 com solução padrão de NaOH 0,0500 mol L -1. Calcule o ph da solução do titulado após a adição das seguintes quantidades de titulante:
Leia maisTITULAÇÃO EM QUÍMICA ANALÍTICA
TITULAÇÃO EM QUÍMICA ANALÍTICA Titulação Procedimento analítico, no qual a quantidade desconhecida de um composto é determinada através da reação deste com um reagente padrão ou padronizado. Titulante
Leia maisO CONCEITO DE ARRHENIUS PARA ÁCIDOS E BASES
ÁCIDOS E BASES O CONCEITO DE ARRHENIUS PARA ÁCIDOS E BASES Apresentado pelo químico, físico e matemático sueco Svante August Arrhenius (18591927) em 1887. Ácidos são substâncias que, quando dissolvidas
Leia maisFCAV/ UNESP EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
FCAV/ UNESP EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 Tópicos da Aula: Substâncias que interferem no equilíbrio químico da água; Equilíbrio ácido-base; Soluções ácidas, neutras e alcalinas;
Leia maisGabaritos Resolvidos Energia Química Semiextensivo V4 Frente C
01) E Quanto maior a constante ácida, maior a força do ácido (acidez). Assim, HF < HCl < HBr < HI Ordem crescente de acidez (mais fraco para o mais forte) a) Errada é o HI (ácido mais forte); b) Errada
Leia maisEQUILÍBRIOS IÔNICOS ÁCIDO-BASE SAIS POUCO SOLÚVEIS ÍONS COMPLEXOS
EQUILÍBRIOS IÔNICOS ÁCIDO-BASE SAIS POUCO SOLÚVEIS ÍONS COMPLEXOS Eletrólitos Fortes Fracos Ionizam/Dissociam completamente Ionizam/Dissociam parcialmente Ex: HCl, NaNO 3 Ex: HF, BaSO 4 EQUILÍBRIOS ÁCIDO-BASE
Leia maisIntrodução à Análise Química QUI 094 VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
Introdução a Analise Química - II sem/2012 Profa Ma Auxiliadora - 1 Introdução à Análise Química QUI 094 1 semestre 2012 Profa. Maria Auxiliadora Costa Matos VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 1 TITULAÇÃO BASE
Leia maisQuímica Analítica IV TITULOMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
Introdução a Analise Química - II sem/2012 Profa Ma Auxiliadora - 1 Química Analítica IV 1 semestre 2012 Profa. Maria Auxiliadora Costa Matos TITULOMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 1 TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO
Leia maisExperimentalmente, definimos a FAIXA DE TAMPONAMENTO de um tampão, sendo o intervalo de 1 unidade acima e 1 unidade abaixo do pka:
3a LISTA DE EXERCÍCIOS DE TRANSFORMAÇÕES BIOQUÍMICAS PROF. Ana Paula de Mattos Arêas Dau 22/02/2010 03. Defina faixa de tamponamento e poder tamponante. Do que depende cada um? Estes tampões diferem entre
Leia maisBCL 0307 Transformações Químicas
BCL 0307 Transformações Químicas Prof. Dr. André Sarto Polo Bloco B S. 1014 ou L202 andre.polo@ufabc.edu.br Aula 11 Por favor, deixem as calculadoras a postos! http://pesquisa.ufabc.edu.br/pologroup/transformacoes_quimicas.html
Leia maisReações ácido-base. Ácidos. Ácido = substâncias que se ionizam para formar H + em solução (por exemplo, HCl, HNO 3, CH 3 CO 2 H - vinagre).
Ácidos Ácido = substâncias que se ionizam para formar H + em solução (por exemplo, HCl, HNO 3, CH 3 CO 2 H - vinagre). H + é conhecido como próton Ácidos com um próton ácido são chamados monopróticos (por
Leia mais1- Reação de auto-ionização da água
Equilíbrio Iônico 1- Reação de auto-ionização da água A auto- ionização da água pura produz concentração muito baixa de íons H 3 O + ou H + e OH -. H 2 O H + (aq) + OH - (aq) (I) ou H 2 O + H 2 O H 3 O
Leia maisDocente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran
FCAV/ UNESP Jaboticabal Disciplina: Química Geral Assunto: Solução Tampão Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 1. INTRODUÇÃO Por que a adição de 0,01 mol de HCl à 1L de sangue humano, altera o ph
Leia maisQui. Professores: Allan Rodrigues Xandão Monitor: Thamiris Gouvêa
Semana 19 Professores: Allan Rodrigues Xandão Monitor: Thamiris Gouvêa EXERCÍCIOS DE AULA 1. Para determinar a pureza de uma amostra de ácido sulfúrico (H2SO 4), uma analista dissolveu 14,0 g do ácido
Leia maisTITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Disciplina QUIO94 - Introdução à Análise Química 2o semestre 2016 TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE Profa. Maria Auxiliadora
Leia maisFCAV/ UNESP EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
FCAV/ UNESP EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 Tópicos da Aula: Substâncias que interferem no equilíbrio químico da água; Equilíbrio ácido-base; Soluções ácidas, neutras e alcalinas;
Leia maisQuestões dos exercícios avaliativos para QUI232 t. 43, 44 e 45 em , Prof. Mauricio
Questões dos exercícios avaliativos para QUI232 t. 43, 44 e 45 em 2017-1, Prof. Mauricio Questões dos exercícios avaliativos para QUI232 t. 43 a 45 em 2017-1, Prof. Mauricio GABARITO Prof. Mauricio 1º)
Leia mais1. O amoníaco é uma base, segundo a teoria de Brönsted-Lowry, sendo a sua reação de ionização em água traduzida pela seguinte equação:
ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS FQA FICHA DE EXERCÍCIOS DE EXAME UNIDADE 2 - QUÍMICA 10.março. 2016 11.º Ano Turma B Professor: Duração da prova: 90 minutos. NOME: Nº 1 1. O amoníaco é uma base, segundo
Leia maisConstantes de acidez e basicidade
Constantes de acidez e basicidade Quando se dissolve ácido nítrico, HNO 3, em água, o ácido ioniza-se de acordo com a equação: HNO 3 (aq) + H 2 O (l) NO 3 (aq) + H 3 O + (aq) A extensão desta reação relaciona-se
Leia maisProf.ª Loraine Jacobs
Funções Inorgânicas Prof.ª Loraine Jacobs lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs Ácidos e Bases Fracos Soluções de ácidos diferentes com a mesma concentração podem não
Leia maisQUÍMICA ANALÍTICA APLICADA - QUI 111 SOLUÇÃO TAMPÃO Natal/RN SOLUÇÃO TAMPÃO
QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA - QUI 111 SOLUÇÃO TAMPÃO Prof a. Nedja Suely Fernandes 2014.1 Natal/RN SOLUÇÃO TAMPÃO É uma solução que resiste a uma modificação da concentração de íon hidrogênio ou de ph,
Leia maisÁcidos e Bases. O ph de soluções de sais
Ácidos e Bases O ph de soluções de sais ph de soluções de sais Se medirmos o ph de uma solução de sal, em geral não encontramos o valor "neutro" do ph = 7 Se neutralizamos ácido acético 0,3 mol/dm 3 com
Leia maisTITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Disciplina QUIO94 - Introdução à Análise Química I semestre 2018 TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE Ácidos Polipróticos Profa.
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 08 TURMA INTENSIVA
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 08 TURMA INTENSIVA 01. O equilíbrio de solubilidade do HgS é representado pela equação abaixo. HgS (s) Hg 2+ (aq) + S 2 (aq) No equilíbrio têm-se [Hg 2+ ] = [S 2
Leia maisCapítulo 8. Equilíbrios Iônicos. O) presentes numa solução 0,1 mol/l de H 2
Capítulo 8 Equilíbrios Iônicos 1. Calcule as concetrações em mol/l de todas as espécies (menos H 2 O) presentes numa solução 0,1 mol/l de H 2. Dadas as constantes de ionização do H 2 K 1 = muito elevado
Leia maisQUI219 QUÍMICA ANALÍTICA (Farmácia) Prof. Mauricio X. Coutrim
QUI219 QUÍMICA ANALÍTICA (Farmácia) Prof. Mauricio X. Coutrim (mcoutrim@iceb.ufop.br) DISSOCIAÇÃO ÁCIDO/BASE Constante de dissociação de ácido: K a O ácido nitroso (HNO 2 ) é um ácido fraco, então Enquanto
Leia maisCapítulo by Pearson Education
QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Aspectos adicionais dos equilíbrios aquosos David P. White O efeito do íon comum A solubilidade de um sal parcialmente solúvel diminui quando um íon comum é adicionado.
Leia maisQuímica C Semiextensivo V. 4
Química C Semiextensivo V. Exercícios 01) E 02) B 0) D 0) C 05) B Quanto maior a constante ácida, maior a força do ácido (acidez). Assim, HF
Leia maisEquilíbrio Ácido-base
Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Disciplina Química das Soluções QUI084 I semestre 2017 AULA 03 Equilíbrio Ácido-base Solução Tampão Profa. Maria
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS # 05 QUÍMICA ANALÍTICA PROF. Wendell
LISTA DE EXERCÍCIOS # 05 QUÍMICA ANALÍTICA PROF. Wendell 1. Considere uma solução aquosa de NH 3, preparada na concentração de 0,100 mol L -1. Calcule o ph desta solução. Use K b = 1,8 10-5. 2. Uma alíquota
Leia maisINSTITUTO POLITÉCNICO DE TOMAR ESCOLA SUPERIOR DE TECNOLOGIA. Departamento de Engenharia Química e do Ambiente. QUÍMICA I (1º Ano/1º Semestre)
INSTITUTO POLITÉCNICO DE TOMAR ESCOLA SUPERIOR DE TECNOLOGIA Departamento de Engenharia Química e do Ambiente QUÍMICA I (1º Ano/1º Semestre) 4ª Série de Exercícios EQUILÍBRIO QUÍMICO Tomar (2003) 1 Equilíbrio
Leia maisVolumetria Ácido-base
Volumetria Ácido-base H O + + OH - H + +OH - ou 2H 2 O H 2 O Profa. Lilian Lúcia Rocha e Silva INDICADOR ÁCIDO-BASE São ácidos ou bases orgânicas fracas que sofrem dissociação ou associação dependendo
Leia maisEquilíbrio Ácido Base. Definição de Brønsted-Lowry. O íon H + (aq) é simplesmente um próton sem elétrons. Em água, o H + (aq) forma aglomerados.
Equilíbrio Ácido Base Definição de Brønsted-Lowry Ácidos têm gosto azedo e bases têm gosto amargo. Definição de Arrhenius: os ácidos aumentam a [H + ] e as bases aumentam a [OH ] em solução. Arrhenius:
Leia mais... 2) Escreva a fórmula e os nomes dos sete ácidos padrões.
Lista de Exercícios Ácidos Bases e sais 1) Nas colunas abaixo, associe as fórmulas aos seus nomes: I. H 2 S(aq) ( ) ácido bromídrico II. HCl (aq) ( ) ácido fluorídrico III. HCN(aq) ( ) ácido iodídrico
Leia maisFCAV/ UNESP Jaboticabal. Disciplina: Química Geral Assunto: Solução Tampão. Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran
FCAV/ UNESP Jaboticabal Disciplina: Química Geral Assunto: Solução Tampão Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 1. SOLUÇÃO TAMPÃO Um tampão ou solução tampão é uma solução cujo ph varia muito pouco
Leia maisPAGQuímica Equilíbrio Ácido-Base
1. a) defina ácidos e bases de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis. b) como se tem noção da força de um ácido ou de uma base? c) o quê significa na concentração de ácido em uma solução o aumento de
Leia maisQuímica Geral I. Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks
Química Geral I Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks Conteúdo 04/04/2017 Rendimento Determinar Fórmulas Moleculares Reações em Solução aquosa Propriedades dos Compostos em Solução Aquosa, Reações
Leia maisLCE0182 Química Analítica Quantitativa. Volumetria. Wanessa Melchert Mattos
LCE0182 Química Analítica Quantitativa Volumetria Wanessa Melchert Mattos Volumetria Titulante: Solução estável e de concentração conhecida de um reagente que é adicionado sobre a solução da amostra que
Leia maisQUÍMICA ANALÍTICA I Problemas
1 QUÍMICA ANALÍTICA I Problemas Curso: Física e Química / Química 2004-2005 Responsável: José Paulo Pinheiro 2 Força Iónica, actividades e coeficientes de actividade Força Iónica 1) Calcule a força iónica
Leia maisquímica química na abordagem do cotidiano
Capítulo Solução-tampão informe-se sobre a Curva de titulação A ilustração a seguir mostra uma aparelhagem usada para uma titulação ácido-base, com um metro que permite medir o da solução que está no erlenmeyer.
Leia maisDocente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran
FCAV/ UNESP Jaboticabal Disciplina: Química Fisiológica Assunto: Solução Tampão Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 1. INTRODUÇÃO Por que a adição de 0,01 mol de HCl à 1L de sangue humano, altera
Leia maisFunções inorgânicas ácidos de Arrhenius
Funções inorgânicas ácidos de Arrhenius Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização, liberando como cátion somente H +. Ex:. HNO 3 H + + NO 3 Se colocarmos a água como reagente podemos
Leia maisAbuso Sexual nas escolas Não dá para aceitar
Abuso Sexual nas escolas Não dá para aceitar Por uma escola livre do SIDA República de Moçambique Química Ministério da Educação Exame Extraordinário 12ª Classe / 2013 Conselho Nacional de Exames, Certificação
Leia maisProduto Iônico da Água. - Equilíbrio Químico -Auto ionização da água -Balanços de carga e massa -Tratamento Sistemático 5/7/2012.
Próximas Aulas -Ácidos e Bases -Forçados Ácidos -Soluções Tamponantes e Hidrólise - Volumetria Ácido-Base 1 Ácidos e Bases - Equilíbrio Químico -Auto ionização da água -Balanços de carga e massa -Tratamento
Leia maisAULA DE VÉSPERA 2ª FASE UECE / GABARITO Professor: Michel Henri
AULA DE VÉSPERA ª FASE UECE / GABARITO Professor: Michel Henri Resposta da questão 1: [E] A equação de Henderson-Hasselbach é válida com melhor aproximação entre ph 4 e ph 10, devido às simplificações
Leia maisCURVAS DE TITULAÇÃO PARA SISTEMAS ÁCIDO/BASE COMPLEXOS (complicados)
CURVAS DE TITULAÇÃO PARA SISTEMAS ÁCIDO/BASE COMPLEXOS (complicados)! MISTURA DE 2 ÁCIDOS (ou bases) DE DIFERENTES FORÇAS (pk a )! ÁCIDOS (ou bases) POLIFUNCIONAIS! SUBSTÂNCIAS ANFIPRÓTICAS (podem atuar
Leia maisEquilíbrio Ácido-base
Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Disciplina Química das Soluções QUI084 I semestre 2017 AULA 03 Equilíbrio Ácido-base Solução Tampão Profa. Maria
Leia maisPAGQuímica 2011/1 Exercícios de Equilíbrio Ácido-Base Parte II
PAGQuímica 2011/1 Exercícios de Equilíbrio Ácido-Base Parte II Kw = 1,0x10-14 (a 25 o C) Sólido Fórmula Kps Fluoreto de Bário BaF 2 1,7x10-6 Fosfato Amoniacal de Magnésio MgNH 4 PO 4 2,5 x 10-12 Sulfeto
Leia maisQUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 21 EQUILÍBRIO IÔNICO: CONSTANTE DO PRODUTO DE SOLUBILIDADE
QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 21 EQUILÍBRIO IÔNICO: CONSTANTE DO PRODUTO DE SOLUBILIDADE V d V p 80 40 Fixação 1) (UFRRJ) A solubilidade do cloreto de chumbo (PbC 2) é 1,6 x 10-2 M a 25ºC. Sabendo-se que o
Leia maisAB-I - Concentrações e Diluições
Problemas da disciplina de Química II Ácidos e bases 2º semestre de 2007-2008 Coligidos por: Rita Delgado e Luís Vilas Boas e outros docentes do DEQB - IST Este ficheiro destina-se exclusivamente aos alunos
Leia maisROTEIRO PRÁTICO DE QUÍMICA GERAL
ROTEIRO PRÁTICO DE QUÍMICA GERAL 1- Objetivo 1. Estimar o ph de água destilada e de soluções aquosas usando indicadores ácidobase. 2. Diferenciar o comportamento de uma solução tampão. 2 Introdução Eletrólitos
Leia maisQUÍMICA GERAL Ácidos e Bases
QUÍMICA GERAL Ácidos e Bases Prof. Dr. Anselmo E. de Oliveira Instituto de Química, UFG anselmo.quimica.ufg.br anselmo.disciplinas@gmail.com 8 de Novembro de 2018 Agronomia 1 Produto iônico da água A água
Leia maisQuímica das soluções. Profa. Denise Lowinshon
Química das soluções Profa. Denise Lowinshon denise.lowinsohn@ufjf.edu.br http://www.ufjf.br/nupis 2º semestre 2017 Equilíbrio ácido base Bibliografia Brown, LeMay e Bursten, Química - A ciência central,
Leia maisPROVA DE QUÍMICA 2 o BIMESTRE DE 2012 PROF. MARCOS
PROVA DE QUÍMICA 2 o BIMESTRE DE 2012 PROF. MARCOS Boa Prova NOME N o 1 a SÉRIE A compreensão do enunciado faz parte da questão. Não faça perguntas ao examinador. A prova deve ser feita com caneta azul
Leia maisAnálise Quantitativa Volumétrica
Análise Quantitativa Volumétrica 1 Suporte Universal Volumetria Técnica de determinação quantitativa de um analito baseada em medições de volumes Solução de concentração conhecida (solução padrão) que
Leia maisAulas Multimídias Santa Cecília Profª Thiago Quick Disciplina: Química Série: 9º ano EF
Aulas Multimídias Santa Cecília Profª Thiago Quick Disciplina: Química Série: 9º ano EF ÁCIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS São substâncias que não possuem carbono em sua composição, com exceção de algumas substâncias
Leia maisO plasma sanguíneo contém uma reserva ("pool") total de carbonato (essencialmente HCO 3-
Exercícios 1. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-19. O Ka do ácido fraco HA é 1,6 x 10-6. Calcular: a) O grau de ionização do ácido para uma solução 10-3 M. b) O ph 2. Segel, Biochemical
Leia maisÁcidos e Bases. Funções Inorgânicas
Ácidos e Bases Funções Inorgânicas Funções Inorgânicas As substâncias podem ser classificadas em duas classes: Substâncias orgânicas: aquelas que contém carbono. Substâncias inorgânicas: aquelas formadas
Leia mais1 - Segundo Bronsted-Lorry, qual é o íon responsável pelas propriedades dos ácidos? E das bases?
Química Analítica - 106204 Prof. Marcelo da Rosa Alexandre Lista de Exercícios 1 - Segundo Bronsted-Lorry, qual é o íon responsável pelas propriedades dos ácidos? E das bases? 2 - Escreva a fórmula molecular
Leia maisP2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 27/10/12
P2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 27/10/12 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Dados: T (K) = T ( C) + 273,15 R = 8,314
Leia maisQUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 19 EQUILÍBRIO IÔNICO - PARTE 1
QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 19 EQUILÍBRIO IÔNICO - PARTE 1 H O 2 + H + 2 - H - 2 O + 2 - H + - H O 2 2 + H + - Como pode cair no enem (PUC) A tabela abaixo se refere a dados de forças relativas de ácidos
Leia maisSolubilidade: objectivos principais
Solubilidade: objectivos principais Definir e interpretar K ps Calcular o produto de solubilidade a partir da solubilidade molar e vice-versa. Prever se um sal precipita dadas as concentrações dos seus
Leia maisÁCIDOS ÁCIDOS CONCEITO PROPRIEDADES CLASSIFICAÇÃO NOMENCLATURA 10/11/2015. HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq) H 3 PO 4(aq) 3 H + (aq) + PO 4
FUNÇÕES INORGÂNICAS São substâncias que não possuem carbono em sua composição, com exceção de algumas substâncias como, por exemplo, o CO 2, CO, Carbono grafite, diamante, H 2 CO 3, HCN, sais carbonatos
Leia maisÁcidos e Bases. Capítulo 15. Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.
Ácidos e Bases Capítulo 15 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. 1 Ácidos Têm um gosto amargo. O vinagre deve o seu gosto ao ácido acético. Os frutos
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 09 TURMA FMJ
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 09 TURMA FMJ 01. Item A III Incorreto. A torrefação não consiste em um processo de separação de misturas. IV Incorreto. A trituração não consiste em processo químico
Leia maisO equilíbrio de solubilidade do HgS é representado pela equação abaixo.
01. O equilíbrio de solubilidade do HgS é representado pela equação abaixo. HgS (s) Hg 2+ (aq) + S 2 (aq) No equilíbrio têm-se [Hg 2+ ] = [S 2 ] = 1 x 10 26 mol/l. A constante de solubilidade (Kps) deste
Leia maisExperimento 11 - Equilíbrio químico e sistema tampão
1 Experimento 11 - Equilíbrio químico e sistema tampão 1. INTRODUÇÃO 1.1. EQUILÍBRIO QUÍMICO As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas
Leia maisPi Principais i i Tópicos Abordados dd
BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas Pi Principais i i Tópicos Abordados dd.indústrias químicas: Processo Haber Equilíbrio químico: Lei de Ação das Massas e constante de equilíbrio. Fatores que afetam o
Leia maisÁcidos e Bases. a) Produto iônico da água
1 Ácidos e Bases a) Produto iônico da água A água é anfiprótica. Ou seja, ela tanto doa, com aceita prótons Reação direta: 2H 2O(l) H 3O + (aq) + OH (aq) autoprotólise: uma molécula transfere um próton
Leia maisRevisão da aula anterior
Revisão da aula anterior Cinética química Velocidade de reação Estabelecimento do equilíbrio químico Equilíbrio químico Cálculos de equilíbrio Fatores que afetam o equilíbrio químico Constante de equilíbrio
Leia maisProblemas da disciplina de Química II
Problemas da disciplina de Química II Instituto Superior Técnico Problemas da parte de equilíbrios ácido-base 2013 2014 Problemas compilados por: João Costa Pessoa e Rita Delgado O conteúdo deste ficheiro
Leia maisQuímica das soluções. Profa. Denise Lowinshon
Química das soluções Profa. Denise Lowinshon denise.lowinsohn@ufjf.edu.br http://www.ufjf.br/nupis 1º semestre 2018 Equilíbrio ácido base Bibliografia Brown, LeMay e Bursten, Química - A ciência central,
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 10ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 10ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) EQUILÍBRIO QUÍMICO T 1 T 2 T 2 > T 1 N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) EQUILÍBRIO
Leia maisDeterminação de cloretos na água do mar pelo método de Mohr
Determinação de cloretos na água do mar pelo José Guerchon Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons. http://creativecommons.org.br http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/br/legalcode
Leia maisResponder às questões da Parte III nas folhas do enunciado
Exame de Química II 2º teste A 29 de Maio de 2015 Mestrado Integrado em Engenharia Química Mestrado Integrado em Engenharia Biológica RM-A: IV-1A: IV-2A: IV-3A: Total: Nome:... nº. Sala... Responder às
Leia mais8ª Ficha de Avaliação de Conhecimentos Turma: 11ºA. Física e Química A - 11ºAno
8ª Ficha de Avaliação de Conhecimentos Turma: 11ºA Física e Química A - 11ºAno Professora Paula Melo Silva Data: 29 de abril 2016 Ano Letivo: 2015/2016 135 + 15 min 1. Na produção de cobre são usados 500
Leia mais2. O equilíbrio iônico da água pura pode ser representado de maneira simplificada por: + OH. H + aq ( )
Equilíbrio Iônico 1. Uma substância química é considerada ácida devido a sua tendência em doar íons H + em solução aquosa. A constante de ionização Ka é a grandeza utilizada para avaliar essa tendência.
Leia maisA Água e Suas Relações. Funções Inorgânicas Ácidos, Bases e Sais
A Água e Suas Relações Funções Inorgânicas Ácidos, Bases e Sais Introdução: É constituída por 2 gases: Hidrogênio Oxigênio Água Na proporção 2:1, ou seja 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio Sua
Leia maisO que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade. Funções químicas
O que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade Funções químicas Função química Conjunto de compostos que possuem comportamento semelhantes Ácidos bases Sais Óxidos Mas você
Leia maisAs substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS. Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS
As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias
Leia mais