COLÉGIO MARISTA - PATOS DE MINAS 3º ANO DO ENSINO MÉDIO Professoras: Elizete e Rose 1ª RECUPERAÇÃO AUTÔNOMA DE QUÍMICA

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1 COLÉGIO MARISTA - PATOS DE MIAS 3º AO DO ESIO MÉDIO Professoras: Elizete e Rose 1ª RECUPERAÇÃO AUTÔOMA DE QUÍMICA ROTEIRO DE ESTUDO - QUESTÕES Estudante: Turma: Data: / / ROTEIRO DE ESTUDO Capítulo do livro Assunto Observações Unidade 9 (Livro: Usberco e Salvador) Tema 7 (Livro: Suplemento de Revisão) Estequiometria Cálculos químicos e suas unidades de medidas Refazer os exercícios do livro e as listas extras. Refazer os exercícios do livro e as listas extras. 01. (UEG GO/2012-modificada) O nitrato de cobre pode ser obtido a partir da reação de cobre metálico e ácido nítrico, conforme a equação abaixo: 3Cu + 8O 3 3Cu(O 3 ) 2 + 2O O De acordo com as informações apresentadas acima, considere que o cobre utilizado na reação apresenta uma pureza de 100 % e, a partir de 635 g desse metal, determine a massa do sal que será formada. 02. (UIFESP SP/2011) O cálculo renal, ou pedra nos rins, é uma das doenças mais diagnosticadas por urologistas. A composição do cálculo pode ser determinada por análises químicas das pedras coletadas dos pacientes. Considere as análises de duas amostras de cálculo renal de diferentes pacientes. O Amostra I Análise elementar por combustão. Resultado: presença de ácido úrico no cálculo renal. ácido úrico Amostra II Decomposição térmica: massa inicial da amostra: 8,00 mg massa do resíduo sólido final: 4,40 mg Resultado: presença de oxalato de cálcio, CaC 2 O 4, no cálculo renal. a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do ácido úrico, onde os produtos de reação são água, gás nitrogênio ( 2 ) e gás carbônico (CO 2 ). b) Determine o teor percentual, em massa, de oxalato de cálcio na amostra II do cálculo renal, sabendo-se que os gases liberados na análise são CO e CO 2, provenientes exclusivamente da decomposição térmica do CaC 2 O (UICAMP SP/2010) A maioria dos homens que mantêm o cabelo escurecido artificialmente utiliza uma loção conhecida como tintura progressiva. Os familiares, no entanto, têm reclamado do cheiro de ovo podre nas toalhas, porque essa tintura progressiva contém enxofre em sua formulação. Esse cosmético faz uso do acetato de chumbo como ingrediente ativo. O íon chumbo, Pb 2+, ao se combinar com o íon sulfeto, S 2-, liberado pelas proteínas do cabelo ou pelo enxofre elementar (S 8 ) presente na tintura, irá formar o sulfeto de chumbo, que escurece o cabelo. A legislação brasileira permite uma concentração máxima de chumbo igual a 0,6 gramas por 100 ml de solução. a) Escreva a equação química da reação de formação da substância que promove o escurecimento dos cabelos, como foi descrito no texto. b) Calcule a massa, em gramas (duas casas decimais), de Pb(C 2 3 O 2 ) O, utilizada na preparação de 100 ml da tintura progressiva usada, sabendo-se que o Pb 2+ está na concentração máxima permitida pela legislação. Dados de massas molares em g mol -1 : Pb=207, C 2 3 O 2 =59 e 2 O=18. O

2 04. (UFU MG/2010) Como são feitas as bolas de tênis? O ingrediente básico das bolinhas de tênis é a borracha. o primeiro passo, a borracha é prensada em moldes de ferro e ganha o formato de uma concha. As redondinhas ganham pressão depois que uma reação química ocorre no seu interior. Antes de as duas metades da bolinha serem coladas, coloca-se no interior de uma das metades nitrito de amônio ( 4 O 2 ). O nitrito de amônio é obtido por meio de uma reação expressa pela seguinte equação: 4 Cl (aq) + ao 2(aq) acl (aq) + 4 O 2(aq) a fase seguinte, essas duas conchas de borracha são unidas por uma cola especial. Para reforçar a junção, as duas metades são fundidas em uma prensa a 200 o C, durante uma etapa conhecida como vulcanização. O aquecimento durante o processo de colagem das suas metades desencadeia a reação representada pela equação: 4 O 2(aq) 2(g) O (v) O gás de nitrogênio formado é o responsável pela pressão no interior da bola de tênis. Caso a reação não seja meticulosamente controlada, ocorre o estouro de algumas bolas de tênis. Dados: Considere 22,4 L o volume molar da CTP. Com base nas informações acima, faça o que se pede. a) Calcule a massa de vapor de água formada quando 0,1 mol de nitrito de amônio são aquecidos. b) Calcule, nas condições normais de temperatura e pressão, o volume de nitrogênio produzido no aquecimento de 3,2 g do nitrito de amônio. c) Explique porque algumas bolas de tênis estouram no processo de fabricação deste artefato. 05. (UFG GO/2011) O sulfeto de sódio é um produto bastante utilizado na indústria metalúrgica. Um dos métodos de fabricação dessa substância envolve a saturação de uma solução de hidróxido de sódio com sulfeto de hidrogênio, conforme as reações 1 e 2 apresentadas a seguir: 2 S (g) + ao (aq) as (aq) + 2 O (l) (Reação 1) as (aq) + ao (aq) a 2S (s) + 2 O (l) (Reação 2) A partir das reações apresentadas, a) indique qual o método de separação deve ser utilizado para obtenção do sulfeto de sódio. b) determine a quantidade (em gramas) de sulfeto de sódio que será produzido ao se utilizar 17 g de sulfeto de hidrogênio. Considere o rendimento da reação 1 igual a 70 %. 06. (UFG GO/2010-modificada) Segundo matéria publicada no jornal O Popular (27/09/2009), cerca de toneladas de monóxido de carbono resultaram de emissões veiculares em Em 2009, estimase que houve um aumento de 20 % da frota veicular. Com base nessas informações, e considerando as mesmas condições de emissão entre os anos citados, qual a massa, em toneladas, de dióxido de carbono resultante da conversão por combustão, com 47 % de eficiência, do monóxido produzido em 2009? 07. (UICAMP SP/2010) a Revista nº146 descreve-se um sistema de descontaminação e reciclagem de lâmpadas fluorescentes que separa seus componentes (vidro, mercúrio, pó fosfórico e terminais de alumínio), tornando-os disponíveis como matérias-primas para reutilização em vários tipos de indústria. a) um trecho da reportagem, a responsável pelo projeto afirma: Essa etapa (separação do mercúrio) é realizada por um processo de sublimação do mercúrio, que depois é condensado à temperatura ambiente e armazenado para posterior comercialização. Considerando apenas esse trecho adaptado da reportagem, identifique as transformações físicas que o mercúrio sofre e as equacione adequadamente. b) Em relação à recuperação do mercúrio, a pesquisadora afirma: O mínimo para comercialização é 1 quilo, sendo que de cada mil lâmpadas só retiramos 8 gramas de mercúrio, em média. Segundo a literatura, há cerca de 21 mg desse metal em uma lâmpada de 40 W. o contexto dessas informações, discuta criticamente a eficiência do processo de recuperação do mercúrio, considerando que todas as lâmpadas recolhidas são de 40 W. 08. (UEG GO/2009-modificada) A glicose (C 6 12 O 6 ) sofre combustão completa na presença de oxigênio, produzindo CO 2 e 2 O. Sabendo-se que nessa reação o sistema era formado por 216 g de cada um dos reagentes, determine: a) o reagente limitante na reação. b) a massa residual, em gramas, do reagente em excesso. c) a massa do produto formado.

3 09. (UFRRJ/2008) O monóxido de carbono (CO) é um gás incolor, inodoro e altamente tóxico. O monóxido de carbono, ao ser inalado, combina-se com a hemoglobina nos glóbulos vermelhos do sangue, inutilizando-os para sua função essencial, que é transportar oxigênio (O 2 ) pelo corpo. Sem oxigênio, morremos rapidamente. o mês de agosto de 2007, na zona oeste do município do Rio de Janeiro, houve um acidente num banheiro de um Apart otel que levou ao óbito duas vítimas pela inalação do monóxido de carbono, resultante da combustão da mistura de metano (C 4 ) e etano (C 2 6 ), em um aquecedor. Com base na equação da combustão incompleta do etano (C 2 6 ), representada abaixo: C26 5/2 O2 2 CO 32O Determine: a) O volume de CO produzido, nas CTP, a partir de 0,5 mol de etano. Dado: v(ctp) = 22,4 L/mol. b) O número de moléculas de CO produzido a partir de 40 g de oxigênio. Dados: massa atômica (g/mol). O = 16 e úmero de Avogadro = moléculas/mol. 10. (UFF RJ/2010) O bicarbonato de sódio é convertido a carbonato de sódio após calcinação, de acordo com a reação não balanceada a seguir aco 3 a 2 CO 3 + CO 2(g) + 2 O (g) A calcinação de uma amostra de bicarbonato de sódio de massa 0,49 g, que contém impurezas, produz um resíduo de massa 0,32 g. Se as impurezas da amostra não são voláteis à temperatura de calcinação, pedese: a) os valores que tornam a equação balanceada; b) por meio de cálculos, o percentual de bicarbonato na amostra original. 11. (UEM PR/2009) A dissolução de um medicamento antiácido que contém 1,92 g de bicarbonato de sódio (aco 3 ) e 1,92 g de ácido cítrico (C 6 8 O 7 ) provoca efervescência, conforme a seguinte reação: 3aCO 3 + C 6 8 O 7 3CO O + a 3 C 6 5 O 7 Sobre esse processo, é correto afirmar que ( ) O bicarbonato de sódio é o reagente limitante da reação. ( ) Será formado 0,03 mol de CO 2. ( ) Cerca de 0,46 g de ácido cítrico não reagirá. ( ) A efervescência ocorre devido à visualização da formação de água na reação. ( ) Será formado 0,01 mol de citrato de sódio. 12. (UEPG PR/2011) Considere a seguinte reação balanceada em fase gasosa: 1 2 (g) (g) 2 3 (g) De acordo com essa reação, assinale o que for correto (marque V ou F). Dados: = 14 e = 1,0. ( ) 6 mols de 2 e 2 mols de 2 formam 4 mols de 3. ( ) 1 mol de 2 forma 17,0 g de 3. ( ) A molécula de 3 apresenta em porcentagem de massa 82,4 % de e 17,6 % de. ( ) De acordo com a CTP, se forem utilizados 22,4 litros de 2 na reação serão também necessários 22,4 litros de 2. ( ) 1 mol de 2 apresenta 2 átomos de hidrogênio. 13. (UFTM MG/2008) A vitamina C é indispensável para o perfeito funcionamento de todas as células do nosso corpo. Desempenha papel importante no metabolismo celular, participando dos processos de óxidoredução, no transporte de elétrons. Contribui ainda na proteção do organismo contra infecções, participando na formação de anticorpos. A vitamina C (massa molar 176 g/mol), constituída por átomos de C, e O, apresenta grupos O em sua estrutura e é bastante solúvel na água, sendo comercializada nas farmácias, principalmente como comprimidos efervescentes. a) a combustão completa de 880 mg de vitamina C, são produzidos 360 mg de água e mg de gás carbônico. Deduza a sua fórmula molecular. b) Qual é o nome da principal força de interação que ocorre entre a vitamina C e a água? 14. (UFU MG/2005) Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa: 25,9 % de nitrogênio e 74,1 % de oxigênio. Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede. Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados. Dados: = 14; O = 16.

4 15. (UIFESP SP/2008-modificada) A figura apresenta um esquema de equipamento utilizado para determinação de carbono e hidrogênio em uma determinada amostra de um composto orgânico (constituído por C, e O) com massa molar 90 g/mol. A amostra no forno sofre combustão completa com excesso de gás oxigênio. o equipamento, o interior das regiões A e B contêm substâncias sólidas para reter por completo, respectivamente, a água e o gás carbônico produzidos na combustão. Determine a fórmula molecular do composto orgânico analisado, sabendo-se que as massas de água e gás carbônico produzidas foram respectivamente 36 mg e 176 mg. 16. (UFMS/2005) Certo éster, com massa molar igual a 116 g mol 1, é um aromatizante utilizado na indústria alimentícia como essência artificial de morango. Calcule a atomicidade do hidrogênio na fórmula molecular dessa substância, sabendo que a decomposição de 5,8 g desse éster fornece 3,6 g de carbono, 0,6 g de hidrogênio e 1,6 g de oxigênio. Considere as massas atômicas: C=12,0, =1,0 e O=16, (UESP SP/2005) Um composto orgânico destilado da madeira possui massa molar de 32,4 g.mol 1 e a composição: 37,5 % de carbono, 12,6 % de hidrogênio e 49,9 % de oxigênio. Dados: Massas atômicas: C = 12,0 u, = 1,01 u, O = 16,0 u úmeros atômicos: C = 6, O = 8 e = 1, a) determine a fórmula molecular do composto orgânico e deduza o grupo funcional; b) escreva a estrutura de pontos (estrutura de Lewis) do composto e dê o nome da figura geométrica em torno do átomo de carbono. 18. (Unimontes MG/2010) O fármaco nelfinavir é usado como inibidor de protease IV. Sabendo-se que a massa molar do nelfinavir é 568 g e a do mesilato de nelfinavir é 664 g, aproximadamente, quantos miligramas desse último estão contidos em um comprimido rotulado para conter 250 mg de nelfinavir? a) 96,0. b) 292,0. c) 214,0. d) 24, (UFU MG/2010) O cara chegou na praia com o seu bermudão todo inchado até a mente, se achando o tremendão azarou uma gatinha, pra ela disse assim isso é muita malhação e deca-durabolim tomar bomba é muito bom, fica forte e animal o único problema é o efeito colateral ele tem picape e um cordãozão de ouro [...]. (Música: Bermuda Florida, Mr. Catra) A letra do funk carioca acima diz respeito ao anabolizante injetável Deca-durabolim, produto da indústria farmacêutica comercializado em caixas de 25 mg e 50 mg do decanoato de nandrolona (C O 2 ), substância proibida para atletas profissionais, sob pena de dopping. Sobre essa substância, assinale a alternativa ICORRETA. a) A massa de carbono presente em uma caixa de 25 mg de decanoato de nandrolona é, aproximadamente, 20 mg. b) A massa de um mol de decanoato de nandrolona é 274 g. c) A fórmula mínima do decanoato de nandrolona é C 9 13 O. d) Um indivíduo de 70 kg que utilizar uma vez por semana Deca-durabolim 50 mg terá, ao final de um mês (quatro semanas), injetado 1,5 mg de decanoato de nandrolona por quilograma 20. (MACK SP/2012) Usado em plásticos, bisfenol-a pode alterar comportamento humano O bisfenol-a é empregado amplamente por indústrias do mundo todo para a fabricação de plásticos e resinas. Além das mamadeiras, os produtos que contêm bisfenol-a incluem resinas dentárias, lentes de contato, CDs e DVDs e o revestimento interno de latas de refrigerante ou outras bebidas. O grande problema da molécula e de seus derivados é o fato de organismos de vertebrados interpretarem essas substâncias como hormônios sexuais, implicando em ampla gama de problemas ligados à overdose de bisfenol-a. O bisfenol-a é preparado pela condensação, catalisada por um ácido, da propanona com fenol, descrita abaixo. Tipicamente, um grande excesso de fenol costuma ser usado para garantir a condensação completa.

5 3 C C 3 3 C C 3 + O O O 2 O 2 O O O Considerando a equação química dada e supondo um rendimento total do processo, ao reagirem 1160 g de propanona com 7520 g de fenol, a massa obtida do bisfenol-a, será de Dados: Massas molares (g/mol) propanona = 58, fenol = 94 e bisfenol-a = 228. a) 2,28 kg. b) 4,56 kg. c) 9,12 kg. d) 8,04 kg. e) 13,02 kg. 21. (UFG GO/2012) A argamassa é um material usado na construção civil, composto de uma fração ativa e outra inerte. A fração inerte é formada por areia e a fração ativa, por cimento e cal hidratada. A cal hidratada é obtida por meio da reação representada pela seguinte equação química: CaO (s) + 2 O (l) Ca(O) 2 (aq) Considerando-se uma argamassa para revestimento com um teor de 17% de cal hidratada, a massa de óxido de cálcio e o volume de água necessários para a produção de 50 kg de argamassa são, aproximadamente, a) 0,64 kg e 0,2 L. b) 6,4 kg e 2,0 L. c) 8,5 kg e 1,8 L. d) 8,5 kg e 2,0 L. e) 8,5 kg e 18,0 L. 22. (UFT TO/2012) O carbonato de cálcio (CaCO 3 ) quando sofre reação de decomposição, forma óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO 2 ). Com o objetivo de determinar a pureza de um carregamento de CaCO 3, adquirido para uso industrial, uma amostra de 5,00 gramas do produto foi coletada e após ser submetida à decomposição térmica total produziu 2,24 gramas de CaO. Qual é o grau de pureza da amostra? a) 80 % b) 20 % c) 22,4 % d) 44,8 % e) 56 % 23. (UFMS/2008) O alumínio é o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Sua fonte natural comercial é a bauxita (Al 2 O 3.x 2 O) e, para a transformação desse minério no metal (Al 0 ), utiliza-se um método eletrolítico denominado processo de all, que utiliza como fundente a criolita. A adição de criolita faz com que a temperatura de fusão baixe de 2050 C para 950 C, reduzindo significativamente o consumo de energia. A criolita é uma substância composta por 32,86 % de a, 12,86 % de Al e 54,29 % de F, sua massa molar é igual a 210 g/mol. Qual é a sua fórmula molecular? Dados: MA(a) = 23 u; MA(Al) = 27 u; MA(F) = 19 u. a) a 1 Al 2 F 6. b) a 2 AlF 5. c) a 3 Al 2 F 4. d) a 2 Al 3 F 5. e) a 3 AlF (UIR RO/2009) Um mol de um composto contém 72 g de carbono, 12 mols de átomos de hidrogênio e átomos de oxigênio. A partir dessas informações, assinale a afirmativa correta. a) A fórmula molecular desse composto é igual a sua fórmula mínima. b) O número total de átomos nesse composto é c) Para se produzir um mol desse composto, a partir de seus constituintes, é necessário reagir 6 mols de átomos do elemento carbono, 12 mols do gás hidrogênio e 6 mols do gás oxigênio. d) A massa molecular desse composto é igual a 161 g mol 1. e) O percentual, em massa, de carbono nesse composto é aproximadamente 73 %. 25. (UEG GO/2009) A tabela abaixo mostra os porcentuais em massa, obtidos da análise elementar do ácido ascórbico. Dado: MM (ácido ascórbico) = 176,12 g mol -1 Logo, a fórmula mínima desse composto é a) CO b) C 2 2 O 2 c) C 3 4 O 3 d) C 6 8 O 6 Bom Trabalho!