Professora: Kelly Galhardo Mackenzie contato:

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1 Exercícios Objetivos 1. (06/2009) Hipertensão? Há solução com alimentação correta. Pesquisas recentes mostram que a baixa ingestão de sódio combinada com alto consumo de potássio diminui o risco cardíaco em 50%, pois os níveis de pressão sanguínea se mantêm normais e constantes. Há restrições para pessoas com lesões nos rins, pois alta ingestão de potássio vai sobrecarregálos. Alimentos ricos em potássio, como banana, melão, tomate, feijão, aspargos e outros, devem ser diariamente consumidos. Recomenda-se a ingestão de 3 g/dia de potássio e de, no máximo, 5 g/dia de cloreto de sódio. Alimentos e temperos industrializados devem ser evitados por todas as pessoas. (Folha de São Paulo - Adaptado) Tendo por base o texto e considerando que o sal usado nas refeições seja constituído somente por cloreto de sódio, a quantidade, em gramas/dia, de sódio que vai ser ingerida, segundo as recomendações feitas, Dado: massa molar(g/mol) Na = 23, Cl = 35,5 e K = 39. (a) é maior que a de potássio, o que contradiz a conclusão da pesquisa. (b) é cerca de 2/3 da massa de potássio. (c) é cerca de 1/3 da massa de potássio. (d) só prejudicará as pessoas com pressão normal. (e) é cerca de 1/5 da massa de potássio. 2. (12/2009) Quando dois ou mais metais, no estado líquido, são miscíveis, dizemos que constituem uma liga metálica, podendo ter composição porcentual, em massa, variável. Como exemplo, tem-se o bronze, liga de cobre e estanho, usado na manufatura de um sino que contém 80% de cobre e 20% de estanho e de uma fechadura contendo 90% de cobre e 10% de estanho. Com as informações acima, fazemse as afirmações. (I) O bronze, por não ter composição fixa, não é representado por fórmula química. (II) Se o sino for de meia tonelada, a massa de cobre é de 400 kg. (III) Se, na fechadura, houver 20g de estanho, então a quantidade de bronze, nela, é de 200g. (IV) Na obtenção de ligas metálicas, deve haver a evaporação dos metais que a compõem. Estão corretas as afirmações (a) I e III, somente. (b) I, II e III, somente. (c) II e III, somente. (d) I, II e IV, somente. (e) I, II, III e IV. 3. (12/2009) O sulfeto de hidrogênio (H 2 S) é um composto corrosivo que pode ser encontrado no gás natural, em alguns tipos de petróleo, que contém elevado teor de enxofre, e é facilmente identificado por meio do seu odor característico de ovo podre. A equação química abaixo, não balanceada, indica uma das possíveis reações do sulfeto de hidrogênio. H 2 S + Br 2 + H 2 O H 2 SO 4 + HBr dado: massa molar em (g/mol) H = 1, O = 16, S = 32, e Br = 80. A respeito do processo acima, é incorreto afirmar que (a) o sulfeto de hidrogênio é o agente redutor. (b) para cada mol de H 2 S consumido, ocorre a produção de 196g de H 2 SO 4. (c) a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação é 18. (d) o bromo (Br 2 ) sofre redução. (e) o número de oxidação do enxofre no ácido sulfúrico é (12/2009) O ferro é um metal essencial para a vida, responsável pela formação da hemoglobina, da mioglobina e de certas enzimas. Apenas 8% do ferro ingerido são absorvidos e entram na corrente sanguínea. A dose diária recomendada é de cerca de 15mg para adultos e de 30mg para gestantes. Café ou chá em grandes quantidades inibem a absorção de ferro. O ferro ajuda no crescimento, promove a resistência às

2 doenças, evita a fadiga, a anemia e garante uma boa tonalidade à pele. Supondo que uma colher de sopa de feijão possua cerca de 4, mol de ferro, uma gestante, para obter a quantidade diária de ferro recomendada, deverá ingerir dado: massa molar em (g/mol) Fe = 56. (a) 4 colheres de sopa de feijão. (b) 6 colheres de sopa de feijão. (c) 8 colheres de sopa de feijão. (d) 10 colheres de sopa de feijão. (e) 12 colheres de sopa de feijão. 5. (12/2010) Uma das atividades de destaque da Mineradora Vale, a segunda maior empresa em seu setor no mundo, é a produção do alumínio, metal presente em nosso cotidiano em inúmeros artigos, como latas de bebidas e alimentos, utensílios domésticos e embalagens diversas. O alumínio pode ser obtido industrialmente a partir da bauxita, cujo percentual de alumina (Al 2 O 3 ) é de cerca de 50%. Basicamente, a reação que ocorre nesse processo é 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2. Dados: massas molares em (g/mol) O = 16 e Al = 27. Considerando as condições de obtenção industrial do alumínio, informadas no texto, a quantidade obtida desse metal, a partir de 2,04 toneladas de bauxita, é de cerca de (a) 135 kg. (b) 270 kg. (c) 540 kg. (d) 1080 kg. (e) 2160 kg. 6. (12/2011) As reações de combustão são responsáveis pela produção de energia, como, por exemplo, em transporte (carros, aviões, trens, navios, etc), usinas termoelétricas, processos industriais, geradores, e outros. O processo de combustão completa além de produzir energia, libera uma certa quantidade de dióxido de carbono e de vapor de água, na atmosfera. Assim, a relação entre os volumes de gás oxigênio, nas CNTP, necessária para consumir, em um processo de combustão completa, um mol de metanol, um mol de butano, e um mol de octano, é, respectivamente, Dado: volume de um mol de gás nas CNTP = 22,4 L. (a) 2 : 4 : 6. (b) 1 : 8 : 16. (c) 3 : 13 : 25. (d) 1 : 2 : 4. (e) 4 : 13 : (12/2011) Um técnico químico dissolveu 37 mg de hidróxido de cálcio (α = 100%) em água, a 25 o C, para obter 250 ml de uma solução dessa base. Dessa forma, para essa solução, ele obteve um ph igual a Dados: log 4 = 0,6 Massas molares em (g/mol) H = 1, O = 16 e Ca = 40. Números atômicos (Z) H = 1, O = 8 e Ca = 20. (a) 2,4. (b) 3,4. (c) 11,3. (d) 11,6. (e) 12,6. 8. (12/2011) Usado em plásticos, bisfenol-a pode alterar comportamento humano O bisfenol-a é empregado amplamente por indústrias do mundo todo para a fabricação de plásticos e resinas. Além das mamadeiras, os produtos que contêm bisfenol-a incluem resinas dentárias, lentes de contato, CDs e DVDs e o revestimento interno de latas de refrigerante ou outras bebidas. O grande problema da molécula e de seus derivados é o fato de organismos de vertebrados interpretarem essas substâncias como hormônios sexuais, implicando em ampla gama de problemas ligados à overdose de bisfenol-a. O bisfenol-a é preparado pela condensação, catalisada por um ácido, da propanona com fenol, descrita abaixo. Tipicamente, um grande excesso de fenol costuma ser usado para garantir a condensação completa.

3 Considerando a equação química dada e supondo um rendimento total do processo, ao reagirem 1160 g de propanona com 7520 g de fenol, a massa obtida do bisfenol-a, será de Dados: Massas molares (g/mol) propanona = 58, fenol = 94 e bisfenol-a = 228. (a) 2,28 kg. (b) 4,56 kg. (c) 9,12 kg. (d) 8,04 kg. (e) 13,02 kg. O texto abaixo se refere à questão 9 A figura abaixo representa simplificadamente um alto forno, uma espécie de cilindro vertical de grande altura, utilizado na indústria siderúrgica, dentro do qual a hematita, um minério de ferro composto de 70% de óxido de ferro (III) (F e 2 O 3 ) e impurezas como a sílica (SiO 2 ) e a alumina (Al 2 O 3 ), é transformada, após uma série de reações, em ferro gusa (F e). Na entrada do alto forno, são colocados carvão coque (C) isento de impurezas, calcário (CaCO 3 ) e hematita. 9. (06/2012) De acordo com o texto e com o processo ilustrado anteriormente, para se obter 28 kg de ferro gusa, além dos demais reagentes, será necessário adicionar, ao alto forno, Dados: massas molares (g/mol): C = 12, Fe = 56 e F e 2 O 3 = 160. (a) 40 kg de hematita. (b) 24 kg de carvão coque. (c) 70 kg de hematita. (d) 9 kg de carvão coque. (e) 18 kg de hematita 10. (12/2012) A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico0 é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa III). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontramse abaixo equacionadas: Etapa I. S(s) + O 2 (g) SO 2 (g) Etapa II. 2SO 2 (g) + O2(g) 2SO 3 (g) Etapa III. SO 3 (g) + H2O(l) H 2 SO 4 (l) Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de Dados: massas molares (g/mol): H = 1, O = 16 e S = 32. Na tabela abaixo aparecem as temperaturas, as equações das reações químicas que ocorrem no alto forno bem como o processo ocorrido. (a) 612,5 kg. (b) 551,2 kg. (c) 490,0 kg. (d) 441,0 kg. (e) 200,0 kg. 11. (12/2013) A calcita é um mineral encontrado na forma de cristais e em uma grande variedade de formas, como também nas estalactites e estalagmites. É o principal constituinte dos calcários e mármores, ocorrendo também em conchas e rochas sedimentares. Pelo fato de ser composta por CaCO 3, a calcita reage facilmente com HCl, formando cloreto de cálcio,

4 gás carbônico e água. Considerando que uma amostra de 10 g de calcita, extraída de uma caverna, ao reagir com quantidade suficiente de HCl, produziu 1,792 L de gás carbônico, medido nas CNTP, é correto afirmar que, essa amostra apresentava um teor de CaCO 3 da ordem de Dado: massa molar (g/mol) CaCO 3 = 100 (a) 75% (b) 80% (c) 85% (d) 90% (e) 95% 12. (06/2014) O 1-metilciclopenteno (C 6 H 10 ) é um produto bloqueador da ação do etileno e tem sido utilizado com sucesso em flores, hortaliças e frutos, retardando o amadurecimento desses vegetais, aumentando, por isso, a sua vida útil. Considerando que sejam utilizados 8,2 kg de 1-metilciclopenteno para atrasar o amadurecimento de algumas frutas, é correto afirmar que se gastou Dados: massas molares (g/mol) H = 1 e C = 12. (a) 1, mol de C 6 H 10 (b) 1,0 mol de C 6 H 10 (c) 1, mol de C 6 H 10 (d) 1, mol de C 6 H 10 (e) 1, mol de C 6 H (06/2014) Considere a reação representada pela equação química NH 3 (g) H 2 (g) + N 2 (g) que não se encontra balanceada. Ao ser decomposto 1, g de gás amônia, em um processo cujo rendimento global seja de 100%, é correto afirmar que o volume total dos gases produzidos nas CNTP é de Dados: massas molares (g/mol) H = 1 e N = 14, volume molar nas CNTP (L/mol) = 22,4. (a) 6, L (b) 4, L (c) 3, L (d) 2, L (e) 1, L 14. (12/2014) A reação de ustulação da pirita (F es 2 ) pode ser representada pela equação a seguir: 4F es 2 (s) + 11O 2 (g) 2F e 2 O 3 (s) + 8SO 2 (g) Considerando que o processo de ustulação ocorra nas CNTP, é correto afirmar que o volume de SO 2 produzido na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de (a) 56,0 L. Dado: massa molar (g/mol) F es 2 = 120 (b) 112,0 L. (c) 168,0 L. (d) 224,0 L. (e) 280,0 L. 15. (12/2014) Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro com 100% de pureza foi tratada com 10 ml de solução 1, 0mol.L 1 de HC l até completa dissolução. A reação ocorrida nesse processo é representada pela equação NÃO BALANCEADA abaixo: F e(s) + HCl(aq) F ecl 2 (aq) + H 2 (g) Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são, respectivamente, Dados: massas molares (g.mol 1 ): H = 1, Cl = 35,5 e Fe = 56 (a) 0,28 g e 0,01 g. (b) 0,56 g e 0,04 g. (c) 0,28 g e 0,02 g. (d) 0,84 g e 0,01 g. (e) 0,84 g e 0,04 g.

5 Gabarito 1. B 4. E 7. D 10. D 13. B 2. B 5. C 8. B 11. B 14. B 3. B 6. C 9. D 12. D 15. A