Resoluções de Exercícios

Resoluções de Exercícios QUÍMICA II BLOCO 0 Capítulo Trasforações Quíicas 01 Modelos Atôicos 1 Al, perdeu e, assi a distribuição eletrôica será apeas co elétros: 1 Al = 1s s p 6 0 E A = 6elétros A e = 6 e A = 8e & Z = 8 BLOCO 01 Verdadeiro Rutherford através de seus experietos, ode bobardeou partículas alfa e ua lâia de ouro, pode costatar que o átoo possuía u úcleo deso e positivo e os elétros girava ao redor do úcleo, e ua região chaada de eletrosfera Verdadeiro Esse odelo ficou cohecido coo pudi de passas, ode o átoo seria positivo co cargas egativas icrustadas Falso O desvio das partículas alfa (positivas) ocorreu derivado do fato da sua aproxiação co o úcleo, carregado positivaete Falso E u átoo eutro o úero de prótos é igual ao de elétros Verdadeiro O úero atôico seria a idetidade do átoo, ou seja, átoos de u eso eleeto possue o eso úero atôico 0 D Verdadeiro E seu experieto, Rutherford e seus aluos bobardeara ua fia lâia de ouro, coseguido deostrar que o átoo era costituído por u cetro pequeo e deso que chaou de úcleo, e os elétros girava ao seu redor Falsa O odelo de Thoso, coparava o átoo a u pudi de passas, esse odelo, a assa seria positiva e as passas seria as cargas egativas icrustadas Falso A palavra átoo surgiu a Grécia atiga, co os filósofos Leucipo e Deócrito, que acreditava, que a atéria ao ser dividida, chegaria e sua eor parte, chaada etão de átoo (a = ão; toos = parte) Falso Segudo Böhr, os elétros estaria e íveis estacioários de eergia, e para que o elétro saltasse de ível de eergia para outro, seria ecessário, gahar eergia Falso A fote radioativa eitia partículas alfa (positiva) e direção a ua fia lâia de ouro BLOCO 0 01 E A partir das suas descobertas cietíficas, Niels Böhr propôs cico postulados: 1º) U átoo é forado por u úcleo e por elétros extraucleares, cujas iterações elétricas segue a lei de Coulob º) Os elétros se ove ao redor do úcleo e órbitas circulares º) Quado u elétro está e ua órbita ele ão gaha e e perde eergia, dizeos que ele está e ua órbita discreta ou estacioária ou u estado estacioário 4º) Os elétros só pode apresetar variações de eergia quado salta de ua órbita para outra 5º) U átoo só pode gahar ou perder eergia e quatidades equivaletes a u últiplo iteiro (quata) 0 A O feôeo observado é explicado pela luiescêcia que cosiste a eissão de luz de ua substâcia quado subetida a u estíulo coo a luz ou ua reação quíica, o caso etre a proteía e o cálcio e ph eutro 0 A Tereos: I X é isóbaro de Y e isótoo de Z, ou seja, apreseta o eso úero de assa II Y te úero atôico (úero de prótos) 56, úero de assa (prótos êutros)17 e é isótopo (apreseta o eso úero de prótos) de Z III O úero de assa (prótos êutros) de Z é 18 Etão, 17 17 18 Z X Y Z 56 56 17 Z = 18 56 Z = 55 BLOCO 01 01 B Maior absorção da radiação eletroagética pelos átoos de cálcio BLOCO 0 01 B Os feôeos das cores de luzes eitidas e fogos de artifício e teste da chaa se relacioa co o odelo de Böhr ou RuthefordBöhr BLOCO 0 01 E O texto idica a possibilidade de se estudar a redistribuição de cargas o iterior das oléculas, podedo assi forecer iforações iportates sobre a foração das ligações quíicas BLOCO 01 01 B Rutherford deduziu que para ocorrer u desvio acetuado de ua partícula alfa deveria existir u úcleo copacto, positivo e co assa elevada o iterior do átoo Se o úcleo do átoo fosse costituído por elétros as partículas alfa, que te assa uito aior, reoveria esse úcleo ao ivés de se desviare Rutherford iagiou que o átoo seria coposto por u úcleo positivo e uito pequeo, hoje se sabe que o taaho do átoo varia de 000 a 0000 vezes aior do que o taaho do seu úcleo Ele tabé acreditava que os elétros girava ao redor do úcleo e eutralizava a carga positiva do úcleo QUÍMICA II QUÍMICA Volue 01 07

0 D O úcleo do átoo é pequeo, deso, positivo e possui elétros girado ao seu redor 0 A Esferas aciças e idestrutíveis fora postuladas por Dalto 04 A O odelo de Thoso era ua esfera aciça; odelo de Dalto, u pudi co passas ; o de Böhr o úcleo cetral e a eletrosfera ao redor co suas caadas e o de Rutherford através das partículas alfa descobre os prótos e os elétros 05 D A) Afiração icorreta A radiação alfa é positiva (úcleo do átoo de hélio), por isso é atraída pelo polo egativo de u capo elétrico B) Afiração icorreta O baixo poder de peetração das radiações alfa decorre de sua elevada assa C) Afiração icorreta A radiação beta é costituída por partículas egativas D) Afiração correta As partículas alfa são iguais a átoos de hélio que perdera os elétros E) Afiração icorreta A radiação alfa é positiva 06 D Esse ite descreve o odelo plaetário de Rutherford 07 D E 1897, Joseph Joh Thoso, que recebeu o prêio Nobel e 1906 pelos seus trabalhos sobre o estudo dos elétros, fez u experieto utilizado o tubo de descargas Thoso acrescetou u par de placas etálicas ao arrajo origial e verificou que os raios catódicos pode ser desviados a preseça de u capo elétrico Fote de alta voltage Cátodo Ar (gases) Feixe de partículas Âodo Observe que a figura aterior o feixe de partículas que sai do polo egativo (cátodo) sofre u desvio acetuado e direção à placa positiva Thoso cocluiu, co u experieto seelhate ao descrito a figura, que as partículas do raio catódico tê carga egativa Estas partículas são chaadas de elétros 08 C De acordo co esse esquea, o feixe de elétros ou raios catódicos (carga egativa) se aproxia de A quado esta placa for positiva e a B egativa Thoso acrescetou u par de placas etálicas a u tubo de descargas e verificou que os raios catódicos pode ser desviados a preseça de u capo elétrico Observe que, a figura, o feixe de partículas que sai do polo egativo (cátodo) sofre u desvio acetuado e direção à placa positiva 09 B Segudo Rutherford, o átoo teria a verdade u úcleo de carga elétrica positiva de taaho uito pequeo e relação ao seu taaho total, sedo que este úcleo, que coteria praticaete toda a assa do átoo, estaria sedo rodeado por elétros de carga elétrica egativa E O úcleo do átoo é pequeo, deso e positivo Fote de alta voltage Cátodo Ar (gases) Feixe de partículas Âodo BLOCO 0 A partir das suas descobertas cietíficas, Niels Böhr propôs cico postulados: 1º) U átoo é forado por u úcleo e por elétros extraucleares, cujas iterações elétricas segue a lei de Coulob º) Os elétros se ove ao redor do úcleo e órbitas circulares º) Quado u elétro está e ua órbita ele ão gaha e e perde eergia, dizeos que ele está e ua órbita discreta ou estacioária ou u estado estacioário 4º) Os elétros só pode apresetar variações de eergia quado salta de ua órbita para outra 5º) U átoo só pode gahar ou perdereergia e quatidades equivaletes a u últiplo iteiro (quata) 0 A Niels Böhr deu cotiuidade ao trabalho de Erest Rutherford, elaborado u odelo sobre a costituição de átoos e oléculas Ele propôs que cada elétro possui ua quatidade deteriada de eergia, ocupado órbitas defiidas, podedo saltar de ua órbita para outra ediate absorção ou eissão de eergia O odelo proposto por Erest Rutherford era seelhate ao sistea solar, ou seja, o átoo possui u úcleo cetral e positivo e os elétros gira ao redor desse úcleo, à seelhaça dos plaetas ao redor do sol O odelo criado por J Thopso era seelhate a u pudi de passas, ode cargas egativas estaria icrustadas o átoo positivo 0 C O cietista trabalhava co experiêcias evolvedo a radioatividade 04 A) Até h B) UVA 05 E Rutherford iagiou que o átoo seria coposto por u úcleo positivo e uito pequeo, hoje se sabe que o taaho do átoo varia de 000 a 0000 vezes aior do que o taaho do seu úcleo Ele tabé acreditava que os elétros girava ao redor do úcleo e eutralizava a carga positiva do úcleo 06 A E 1909, Erest Rutherford, Has Geiger e Erest Marsde realizara, o próprio laboratório do professor Erest Rutherford, ua série de experiêcias que evolvera a iteração de partículas alfa co diversos ateriais coo papel, ica e ouro Eles percebera que alguas partículas sofria diversos tipos de desvio e suas trajetórias quado atravessava as aostras, ou seja, as partículas sofria espalhaeto 07 A O poea faz parte de u livro publicado e hoeage ao Ao Iteracioal da Quíica A coposição etafórica presete esse poea reete aos odelos atôicos propostos por Thoso (átoo divisível), Dalto (esfera idivisível) e Rutherford (átoo ucleado) 08 E O feôeo da quatização de eergia está associado ao odelo de Böhr 09 C A pedido do Professor Erest Rutherford, seus aluos avaçados, Geiger e Marsde, realizara experietos ais detalhados sobre o espalhaeto de partículas alfa (a) por ua fia lâia de ouro de 0,01 Nesta altura, acreditase que o átoo seja coposto por duas regiões: U pequeo úcleo, o qual se cocetra toda a carga positiva e praticaete toda a assa do átoo; Ua região extrauclear (todo o resto), cohecida coo eletrosfera, a qual se situa os elétros 08 QUÍMICA Volue 01 QUÍMICA II

D Observe o gráfico: 1 50 07 C 1s s p 6 s p 6 4s 1 é a cofiguração de u etal alcalio do quarto período (potássio) Núero de êutros (N) 150 Núcleos estáveis 140 10 10 1 0 90 80 74 70 variação de êutros 6 50 40 0 0 1 150 140 10 10 1 0 90 80 70 50 40 0 0 0 0 0 40 0 0 00 190 180 170 Z = N para os úcleos sobre esta liha 0 40 50 70 80 Núero de prótos (Z) 90 0 1 KAPLAN, I Física Nuclear Rio de Jaeiro: Guaabara Dois,1978 (Adaptado) De acordo co o gráfico, os isótopos estáveis do atiôio possue etre 1 e 4 êutros a ais que o úero de prótos BLOCO 0 Desidade de probabilidade (região de grade probabilidade de se ecotrar abelhas a coleia) 0 C Pois, de acordo co a ecâica quâtica, utilizaos dados probabilísticos para deteriar a região ode teos a aior probabilidade de se ecotrar o elétro 0 A Ua das proposições de Dalto é esta: átoos ão são criados, destruídos ou covertidos e outros átoos durate ua trasforação quíica, o que ocorre é u rearrajo 08 01 0 08 = 11 01 Verdadeira Nu átoo eletricaete eutro, o úero de prótos é igual ao úero de elétros 0 Verdadeira A = Z, ou seja, = 5 9 = 14 04 Falsa Os átoos são isótopos, ou seja, apreseta o eso úero de prótos, e ão de assa 08 Verdadeira A = Z, ou seja, = 8 9 = 146 09 C Thoso verificou que os raios catódicos pode ser desviados a preseça de u capo elétrico Fote de alta voltage Cátodo Ar (gases) Feixe de partículas Âodo Observe que a figura aterior o feixe de partículas que sai do polo egativo (cátodo) sofre u desvio acetuado e direção à placa positiva Thoso cocluiu co u experieto seelhate ao descrito a figura aterior que as partículas do raio catódico tê carga egativa Essas partículas são chaadas de elétros, e a ideia do átoo divisível foi provada D E 1897, Joseph Joh Thoso, que recebeu o prêio Nobel e 1906 pelos seus trabalhos sobre o estudo dos elétros, fez experietos utilizado o tubo de descargas Capítulo Trasforações Quíicas 0 Tabela Periódica 04 E O praseodíio141 apreseta 59 prótos e 8 êutros e seu úcleo: ÁTOMO Praseodíio141 Neodíio14 Neodíio144 Neodíio146 05 B Tereos: REPRESENTAÇÃO NÚMERO DE PRÓTONS 141 59 Pr 59 ISÓTOPOS NÚMERO DE NÊUTRONS 141 59 = 8 isótoo do eodíio14 14 Nd 14 = 8 144 Nd 144 = 84 146 Nd 146 = 86 BLOCO 04 [A] Icorreta O sódio e o potássio pertece à esa faília da tabela periódica [B] Icorreta Os úicos eleetos que pertece à esa faília da tabela periódica são o potássio e o sódio [C] Icorreta O cálcio pertece à faília A (etais alcalios terrosos), equato o potássio pertece à faília 1A (etais alcalios); [D] Correta O sódio e o potássio pertece à faília 1A (etais alcalios) [E] Icorreta O ferro pertece ao grupo 8B da tabela periódica ESPÉCIE PARTÍCULAS POR ÁTOMO NÚMERO QUÍMICA PRÓTONS ELÉTRONS NÊUTRONS DE MASSA Ca 0 0 0 40 Ca 0 18 0 40 06 B Tereos: 1 H 1 1 1 = 0 êutro 1 = 1 êutro 1 H 1 = êutros 1 H 0 E Tereos: A: s p (grupo 15 ou faília VA aetal ou ão etal terceiro período) B: 4s 4p 5 (grupo 17 ou faília VIIA halogêio quarto período) C: s (grupo ou faília IIA alcalio terroso terceiro período) Os eleetos A e C pertece ao eso período (terceiro) da Tabela Periódica Os eleetos A, B e C pertece a grupos diferetes da Tabela Periódica QUÍMICA II QUÍMICA Volue 01 09

BLOCO 05 01 01 0 04 08 = 15 A reatividade quíica dos etais aueta co o caráter etálico crescete, ou seja, co o aueto do raio Os eleetos quíicos de aior desidade estão localizados a região cetral iferior da tabela periódica, ode estão o ósio, o irídio e a platia Volue atôico: é o volue ocupado por 1 ol de átoos de u eleeto quíico Metais alcalios e gases obres apreseta os aiores volues atôicos Quato eor for o raio atôico, ais próxio estará o elétro do úcleo e, portato, aior será a eergia ecessária para reovêlo, cohecida coo eergia de ioização E ua esa faília da tabela periódica, a afiidade eletrôica cresce de baixo para cia co a diiuição do raio atôico 0 B A eletroegatividade aueta de baixo para cia a faília dos halogêios e e cada período ou liha da esquerda para a direita Percebese pelos valores de eletroegatividade do grupo dos halogêios (4,0;,1;,9;,6) que estes eleetos quíicos, geralete, apreseta forte tedêcia de atrair elétros e ligações covaletes e pode forar âios 04 B Utilizado a tabela periódica, ve: 5 X 4 : croo (Cr) 05 D Sódio: etal alcalio que, a fora pura, reage violetaete co H O, liberado H (g) Veja: Na (s) H O (l) NaOH (aq) 1 H (g) Carboo: foração de cadeias carbôicas (copostos orgâicos) 06 D Ti: [Ar] 4 s S d uc e a uc 07 A 1 Mg: [Ne] S s uc e a uc BLOCO 04 Gerâio e silício são da esa faília (4A) a tabela periódica BLOCO 05 01 C O efeito fotoelétrico é típico de eleetos co grade tedêcia a perder e Na TP, os eleetos co aior eficiêcia este efeito são os etais alcalios (1A) devido à alta eletropositividade (No caso, o Césio) BLOCO 04 Se o eleeto possui 7 elétros a sua caada de valêcia, pertece à faília 7A, ou ao grupo 17 da tabela periódica, ou seja, da faília dos halogêios Esse eleeto aida possui 6 caadas eletrôicas, ou seja, pertece ao 6 o período da tabela 0 E O ródio (Rh) é u etal de trasição sólido à teperatura abiete e codutor de eletricidade Possui assa atôica aior do que o cobalto (Co), pois está posicioado o quito período da tabela periódica e o cobalto (Co) o quarto O ródio (Rh) ão possui as esas propriedades do estrôcio (Sr grupo ), pois está posicioado o grupo 9 0 D I Correta A faília XVIII, forada pelos gases obres assi chaados por sere pouco reativos e codições abiete II Correta O o grupo da Tabela Periódica são chaados de alcalio terrosos e apreseta elétros a caada de valêcia III Icorreta O ercúrio é u etal que se apreseta líquido e codições abiete IV Correta Os ão etais possue a tedêcia de receber elétros trasforadose e âios V Correta Os calcogêios possue 6e a sua caada de valêcia e de acordo co a Teoria do Octeto, precisa de e para se estabilizar O eleeto x é o sódio (Na), que fora o ío Na O eleeto z é o itrogêio Presete e iúeros copostos orgâicos e iorgâicos O eleeto y é o ercúrio, que é u etal tóxico O eleeto w é o aerício U eleeto radioativo que surge a decoposição de vários úcleos 08 A Carboo e silício estão a esa faília da TP 09 B Tereos: 1 K L Li M 4 5 6 N K Cr O P Q Fr quarto período B Tereos: Os eleetos quíicos IV e II fora: (II): 1s s p 6 s p 4 (II) (IV): 1s s p 6 s p 1 (IV) Todos os eleetos represetados pertece ao terceiro período da Tabela Periódica (I): 1s s p 6 s 1 (II): 1s s p 6 s p 4 (III): 1s s p 6 s p 6 (IV): 1s s p 6 s p 1 (V): 1s s p 6 s p 5 BLOCO 05 O eleeto quíico A apreseta os subíveis ais eergéticos iguais a 4s d 1, coo a distribuição eergética teria e d, cocluise que se trata de u eleeto de trasição 4s d 1 sigifica que o eleeto A está posicioado o quarto período da tabela periódica e a colua de trasição 19 6 6 1 K:1s s p s p 4s QUÍMICA Volue 01 QUÍMICA II

O cátio A é isoeletrôico do eleeto quíico B, etão: 6 6 1 A: 1s s p s p 4s d ( aioreletroegatividadedoque orubí dio) A : 1s s p s p 6 6 6 6 B:1s s p s p ( Arargôiogá sobre) O eleeto quíico A apreseta aior eergia de ioização que o eleeto quíico potássio (K), pois está localizado ais a direita e abaixo a tabela periódica 0 C A seelhaça quíica etre os eleetos cálcio e estrôcio ocorre, devido ao fato de ocupare o eso grupo a Classificação Periódica Fazedo a distribuição eletrôica de abos tereos: 6 6 Ca = 1s s p s p 4s 0 09 A X raio atôico, Z raio iôico, Y eergia de ioização (aior eergia de ioização é do cloro) P uidade de coprieto do raio, ío (Pirôetro) A Podeos cocluir que os átoos da posição Y os gráficos I e II estão a esa faília ou grupo Represetação das Trasforações Quíicas Capítulo 0 Gradezas Quíicas 8 Sr = 1s s p s p 4s d 4p 5s 6 6 6 Assi, observase que abos possue e a sua caada de valêcia, e pode forar cátios bivaletes 0 C Coetários das afirativas: Alterativa [A]: Falsa Os dois cátios apreseta distribuições eletrôicas idêticas, pois possue o eso úero de elétros Distribuição 1s s p 6 Observaos que abos apreseta duas caadas eletrôicas No etato, a carga uclear do aluíio (1) exerce força de atração aior sobre sua eletrosfera quado coparada à carga do agésio (1) Dessa fora, podeos afirar que o raio atôico do aluíio é eor Alterativa [B]: Falsa A cofiguração do ío Na 1 é seelhate à do eôio, pois abos apreseta elétros Alterativa [C]: Verdadeira Alterativa [D]: Falsa O ío K apreseta 19 prótos o úcleo (possui úero atôico 19) e 18 elétros e sua eletrosfera 4 Alterativa [E]: Falsa O átoo de agésio: 1Mg apreseta 1 êutros e o átoo de potássio 9 19K apreseta 0 êutros Portato, ão são isótoos 04 A Cloro, broo e iodo são eleetos quíicos classificados coo halogêios, pois estão localizados o eso grupo ou faília da tabela periódica (17 ou VIIA ou 7A) 05 B Para ediros a desidade de u eleeto quíico, deveos dividir a assa de u ol de átoos pelo volue ocupado por esta quatidade de átoos: Molar ( ) d= V( olar) De aeira iprecisa, podese geeralizar que a desidade aueta o setido do eleeto quíico ósio, cosequeteete, a desidade dos etais alcalioterrosos é aior do que dos etais alcalios: Detre os eleetos, destacase, coo os ais desos, o ósio (Os) (d =,61 g/c ) e o irídio (Ir) (d =,65 g/c ) 06 D O ióbio está localizado o sexto período da tabela periódica; logo, te seis caadas e aior raio e relação ao ferro, que está localizado o quarto período da tabela periódica Coo o raio do ióbio é aior, sua prieira eergia de ioização é eor 07 C À edida que o úero atôico aueta, sedo costate o úero de caadas, a força de atração do úcleo sobre a eletrosfera tabé aueta para o átoo eutro 08 D A eergia de ioização aueta de baixo para cia e ua faília e da esquerda para a direita os períodos A eletroegatividade aueta de baixo para cia e ua faília e da esquerda para a direita os períodos BLOCO 06 01 C 40% / 40 gdehg 0 g de aálgaa xg de Hg, g x = 04, g de Hg 00, 5gdeHg 6, 0 $ átoos 04, gdehg y 1 y = 1, $ átoos 0 E Cálculo do volue do cubo: V = = ( c) = 7c d cubo, água = 1 g/ c 1g(á gua) 1c = 7g 18 g 6$ 7g água água oléculas de água BLOCO 07 7c oléculasdeágua oléculas de água = 9$ oléculasdeágua [A] Icorreta 1 oldek [ Fe( CN)] 68,15g x 184,1g x = 0,50 ol 1 ol dek [ Fe( CN)] 6 ols de C 0,5 ol x x = ols dec [B] Icorreta 1 oldek [ Fe( CN)] 55,8 gdeíos Fe 0,5 ol x x = 7,9 g de íos Fe [C] Icorreta 1 oldek [ Fe( CN)] 4$ 6,0$ átoosdek 05, ol x x = 1, 04 $ á toos de K [D] Correta 1 ol dek [ Fe( CN)] 6$ 6,0$ de íos CN 0,5 ol x x = 18,06$ deíos CN [E] Icorreta 1 ol dek [ Fe( CN)] 4 (6,0$ ) átoos de N 0,5 ol x x = 1,04$ átoos den QUÍMICA II QUÍMICA Volue 01 11

0 C Fluoreto de sódio (NaF) Cada 1L coté 0,05 g/l Coteúdo do frasco 150 L Se cada frasco coté: 7,5 g de NaF e frascos teos:,5 g 1 ol denaf 4g x,5 $ g 5 x = 55 $ ol BLOCO 06 I Correta Uiverso Corpo Huao RELAÇÃO ENTRE MASSAS H = HE H = C 6 18 RELAÇÃO ENTRE NÚMERO DE ÁTOMOS 1 0 H = = 6 4 HE 1 0 H = = 18 1 II Correta No Uiverso está evidete que os átoos de H são ais abudates, pois a sua porcetage e assa é a aior (e a assa atôica do H é a eor) No corpo huao, a porcetage e assa de H é eor que a do O e do C; as, se calcularos a relação etre o úero de átoos de H e O e de H e C, coo foi feito e (I), vereos que os átoos de H são os ais abudates 64 64 III Correta Corpo huao a O = = O = 16 8 = C 18 C 18 1 0 B I O gráfico de setores ostra que o corpo huao te aproxiadaete 64% de oxigêio e % de hidrogêio e assa Portato, a assa de oxigêio o corpo huao é aproxiadaete 6,4 vezes aior que a de hidrogêio As assas atôicas dadas, H = 1,0u e O = 16u, ostra que o átoo de oxigêio te assa 16 vezes aior que a de hidrogêio Assi, se a assa de oxigêio o corpo huao fosse 16 vezes aior que a de hidrogêio, o úero de átoos dessas duas substâcias seria igual Coo a assa de oxigêio é apeas 6,4 vezes aior que a de hidrogêio o corpo huao, cocluíos que ele coté ais átoos de hidrogêio que de oxigêio, e a afiração I está icorreta II O gráfico de setores ostra que o corpo huao te aproxiadaete 64% de oxigêio e 18% de carboo e assa Portato: C 18 C= assade Cocorpohuao = O 64O= assade Oocorpohuao assa de átoos de C = 1u = 6u assa de 8 átoos de O = 8 16u = 18u assa de átoos dec 6u 18 = = assa de 8 átoos deo 18u 64 Coclusão: a afiração II está correta III Coo o oxigêio e o silício são os dois eleetos ais abudates a crosta terrestre, a aior parte dela deve ser costituída de copostos cotedo silício e oxigêio, ou seja, óxido e oxissais de silício Portato, a afiração III está correta BLOCO 07 01 B Calculo da assa olar de (NaAlSi O 6 ) Massa olar = 7 56 96 = 0 g/ol Cálculo da assa de Silício presete e 1414 g da aostra 56 gdesi 64447444 8 0gdejadete í ols desi 1414 g, 14 ols C BLOCO 06 01 C A assa olecular da aôia (NH = 17 g/ol) é costate, logo ão pode ser usada o eixo das ordeadas 0 E I Verdadeiro A uidade de assa atôica (u), ates, era represetada por ua II Falso Deveos especificar qual dos isótopos do carboo foi adotado para a deteriação da uidade de assa atôica, pois o 1 1 carboo possui três isótopos:, C e C C 6 6 14 6 III Verdadeiro Esta é a defiição correta de uidade de assa atôica (u) IV Verdadeiro A assa atôica (MA) e o N o de assa (A) possue sepre valores uito próxios 0 A I (V), pois se o seu úero de assa (A) é igual a 9, a sua assa atôica possui u valor aproxiadaete igual a 9u 1 II (V), pois MA(K) 9u 9 1 C 1 MA( K ) 9 u III (V), = =,5 MA( C) 1u 04 B I F; U átoo de cobalto pesa u II V; U átoo de cobalto pesa u 1 III V; u = 1 C 1 IV V; 1 átoos de cobalto = 1 u = 70u átoos de 1 C = 1u = 70u 05 E O isótopo de aior abudâcia é aquele co assa 5,9859u Isso ifluecia a assa atôica do eleeto (édia poderada) Assi sedo, esperaos que ela seja aior que o isótopo de assa eor que a iterediária 06 A O agésio te assa atôica 4,u 07 D 4g0% 4$ 75 x = g de Au xg75% 0 197gdeAu6, 0 $ átoos de Au gdeaux átoosdeau x = 6,0 $ $ 197 9,0 1 átoos de Au 08 B Cálculo de assa de ferro e u glóbulo verelho:,9 g de Fe,6 1 glóbulos x 1 glóbulo x = 1,1 1 g Massa olar do ferro = 56 g/ol 56 g 1 ol 6 átoos de ferro 1,1 1 g x x = 1, 9 átoos de ferro 09 A Cálculo do volue do fio: V = A l =,0 7 =,0 6 1 = 6 c V = c A partir do valor da desidade, tereos: 1 c,5 g c = 1 g 8 g 6,0 átoos de prata 1 g = 1,16666 átoos de prata = 1, átoos de prata 1 QUÍMICA Volue 01 QUÍMICA II

A Calculado a assa do diaate: 1 quilate 0potos00 g 5 potosxg 5 $ 00 x = = 50 g = 50 0 g Calculado o úero de átoos de carboo MA (C) = 1 u 1 gdec6$ átoosdec 50 $ gdecy 50 $ $ 6$ y = 1 BLOCO 07 = 5 0 átoos de C Tereos: Ácido acetilsalicílico CHO = 180g/ ol 9 8 4 = M = b 0056, ol C9H8O4 180 = 0056, $ 4 = 0, 4 ol átoosdeoxigêio = 0,4$ 16 =,584 g oxigêio Paracetaol CHON= 151 gol / 8 9 = M = = 0066, ol C8H9ON 151 = 0,066$ = 0,1 ol átoosdeoxigêio = 0,1$ 16 =,11g oxigêio Dipiroasódica C H ONSNa = g/ ol 1 16 4 = M = = 000, ol C1H16O4NSNa = 0,00$ 4 = 0,10 ol átoosde oxigêio = 0,10$ 16 = 1,9g oxigêio 0 A olhe ol partículas Razão = = = 1 olh O 1 ol partículas 0 E Tereos: 11 0bilhões de átoosdehidrogêio = prótos 1olátoosH 6,0$ prótos 11 prótos olátoosh 1 1,66 $ ols = olátoosh 04 C I Correta 1 ol dep 1 g xol 650 g x = 0, 96 1 ol II Icorreta Fosforita: Ca ( PO ) = gol / 4 g 0% 6 g x x = 0% Fluorapatita: Ca ( PO ) F = 504 g/ ol 5 4 504g 0% $ 1 x x = 18, 45% Hidroxiapatita: Ca ( PO ) OH = 50 gol / 5 4 50g 0% $ 1 x x = 18, 5% A aior porcetage é a da fosforita III Correta Fosforita: Ca ( PO ) = gol / 4 g 0% 6 g x x = 0% IV Correta Ua pessoa ecessita de 1g/dia A extração reove,6 kg/ao,, 6 kg portato: = 61,9 6 gdia / 65 dias 05 C E 0 g de polpa desidratada de açaí, existe 86 g de cálcio 90% do cálcio cotido a bebida 86 g 0,9 = 57,4 g cálcio Ca Ca (PO 4 ) ol 1 ol (40 g) g 57,4 g x x = 664,95 g de Ca (PO 4 ) x 0,67 g de Ca (PO 4 ) 06 B Massa olar da dioxia (C 1 H 4 Cl 4 O ) = g/ol Massa () de dioxia/kg de frago = 1 ol g/ ol = 6,44 11 g 1 kg de frago 6,44 11 g de dioxia x kg de frago, 11 g de dioxia x = 0,5 kg 07 D 1 ol de oléculas de lactose = 4 g ols de oléculas de frutose = 180 g = g x = g 4 g = 18 g 1 ol de O = 16 = g 1 ol de H = 1 = g 1 ol de CO = 1 16 = 44 g 1 ol de H O = 1 16 = 18 g 1 ol de CO = 1 16 = 8 08 C TiO assa olar 80 g ol 1 d = 4,0 g/c 1 ol de TiO 80 g 6,0 fórulas TiO 6,0 átoos Ti x6,0 0 átoos Ti 0 80 g$, $ átoos x = = 0,080 g de TiO, $ átoos 1 c 4,0 g de TiO x 0,080 g de TiO x = 0,0 c A = 50 c 0 c = 5000 c V = A h V 00, c $ c h = = A = = 4 6 c 5000 c 5 $ c 1 9 7 c x 4 6 c x = 40 QUÍMICA II QUÍMICA Volue 01 1

09 D Massa olar do ácido acetilsalicílico = 9 1 8 1 4 16 = = 180 g/ol 180 g1 ol 6 oléculas 0, g x 0, $ 6$ x = =,0 180 1 oléculas A 1 copriido 6 6 g de vit B 1 1 ol de vit B 1 1 ol de Co = 4% Co = g/ol I Cálculo da assa olar da vit B 1 1 ol de Co 4% g4% xg0% Massa olar de vit B 1 = 1500 g/ol II Cálculo do úero de oléculas de vit B 1 e 1 copriido 1 ol de vit B 1 1500 g, $ olé culas de B1 1500 g 6 y olé culasdeb 6$ g 6$ $ 6$ y = 1500 6 1 6 $ = 1500 17 = 0,04 17 y =,4 15 oléculas de vit B 1 III Cálculo do úero de átoos de Co e copriidos 1 olécula de átoo de vit B 1 1 átoo de Co,4 15 oléculas de vit B 1,4 15 átoos de Co (e 1 copriido) E copriidos = 4,8 15 átoos de Co 06 A A partir das suas descobertas cietíficas, Niels Böhr propôs cico postulados: 1 o ) U átoo é forado por u úcleo e por elétros extraucleares, cujas iterações elétricas segue a lei de Coulob o ) Os elétros se ove ao redor do úcleo e órbitas circulares o ) Quado u elétro está e ua órbita, ele ão gaha e e perde eergia, dizeos que ele está e ua órbita discreta ou estacioária ou u estado estacioário 4 o ) Os elétros só pode apresetar variações de eergia quado salta de ua órbita para outra 5 o ) U átoo só pode gahar ou perder eergia e quatidades equivaletes a u últiplo iteiro (quata) O odelo de Böhr serviu de base sólida para o desevolvieto dos odelos e coceitos atuais sobre a estrutura do átoo 07 A Podeos afirar que III e IV pertece ao eso eleeto quíico, pois apreseta o eso úero de prótos (0) 08 E I V (aioria dos eleetos da tabela são etais) II V III V 09 A O chubo é u etal represetativo do grupo 4A, uito deso, de cofiguração 8 Pb : [Xe] 6s 4f 14 5d 6p D 1 ol de Hg Cl ols de átoos Hg = (6 ) = 1 = = 1, 4 átoos Hg 01 E Thoso: átoo co estrutura elétrica 0 0 F 1 V F V 4 V Soa: 8 0 B Utilizado as expressões v = 1 f e T = 1, deteriaos as frequêcias f luiosas e períodos de oscilação associados aos coprietos de oda forecidos Tais valores são expostos a tabela abaixo: TECNOLOGIA COMPRIMENTO DE ONDA DA LUZ LASER UTILIZADA (NANÔMETROS) FREQUÊNCIA DA LUZ (Hz) PERÍODO (S) DVD Bluray 650 405 4,6 14 15,17 7,4 14 1,5 15 Logo, a alterativa correta é a B: a orde de gradeza das duas frequêcias é 14 1 = 15, superior à orde de gradeza da velocidade da luz, que é 8 04 A I A eergia acuulada de hfs é eor que a eergia acuulada de hfz II O ível D é o ais eergético III Os saltos quâticos apresetados são de eissão de eergia IV Os coprietos de oda das radiações eitidas são diferetes e fica eores à edida que a eergia aueta, assi: λ < λ < λ 1 ou E > E > E 1 V E = hc represeta a equação de Plack Apeas a afiração V é correta 05 A A partir da experiêcia de Rutherford, podese coprovar a existêcia do úcleo atôico 14 QUÍMICA Volue 01 QUÍMICA II