Nome : n o Classe: 2 2MB. Estequiometria

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1 Ensino Médio QUÍMICA Data: / /01 Atividade : Exercícios de Recuperação Paralela e Anual aula 1 Noe : n o Classe: MB Estequioetria 1. (Espcex (Aan)) O etino, tabé conhecido coo acetileno, é u alcino uito iportante na Quíica. Esse coposto possui várias aplicações, dentre elas o uso coo gás de açarico oxiacetilênico, cuja chaa azul atinge teperaturas e torno de 3000 C. A produção industrial do gás etino está representada, abaixo, e três etapas, confore as equações balanceadas: ETAPA I: CaCO3 s CaO s CO g ETAPA II: CaO s 3Cgraf CaC s CO g ETAPA III: CaC s HO Ca OH aq CH g Considerando as etapas citadas e aditindo que o rendiento de cada etapa da obtenção do gás etino por esse étodo é de 100%, então a assa de carbonato de cálcio CaCO 3s necessária para produzir 5, g do gás etino a) 0,0 g b) 18,5 g c) 16,0 g d) 6,0 g e) 8,0 g CH g é. (ifpe) A hidrazina é ua substância de fórula olecular N H 4, foi utilizada na segunda guerra undial isturada co peróxido de hidrogênio coo carburante de foguetes; atualente, é utilizada nas indústrias quíicas no processo de trataento de águas para retirada de oxigênio. Na reação quíica entre a hidrazina e o oxigênio é forado u gás inerte e água. A reação, devidaente balanceada da retirada de oxigênio, está representada abaixo: NH4 O (g) N(g) H O Considere que na reação fora liberados para atosfera 113,5 L de gás nitrogênio nas CNTP. Indique a assa de hidrazina utilizada. Dados: assa olar, e g/ol: N = 14 e H = 1; V =,7 L/ol a) 160 g b) 50 g c) 180 g d) 138 g e) 100 g

2 3. (Uespi) Estudos investigando o coposto diborano, B H 6, coo possível cobustível para foguetes, ostrara que a cobustão desse coposto gera o produto HBO, coo indicado pela equação: BH 6(g) 3 O ( ) HBO (g) HO( ) Ua vez que u coposto reativo, coo o HBO, foi produzido e não u coposto relativaente inerte, coo o B O 3, por exeplo, esses estudos fora suspensos. Calcule a assa de oxigênio líquido necessária para reagir co 40,0 g de diborano. Dados: Massas olares e g. ol 1 : H = 1; B = 10,8; O = 16. a) 46,4 g. b) 78, g. c) 139 g. d) 160 g. e) 5 g. 4. (Pucrj) O sulfeto de zinco pode ser preparado, e laboratório, pelo aqueciento de ua istura de zinco (Zn) e enxofre (S). Ua assa de 13 g de zinco foi aquecida co 3 g de enxofre. A alternativa que indica a quantidade áxia de ZnS, e ol, que pode ser forada na reação é: a) 0,10 b) 0,0 c) 0,40 d) 0,50 e) 1,0 5. (Uft) O cloreto de cálcio, por ser u sal higroscópico, absorve uidade co facilidade. Devido a essa propriedade, é utilizado coo agente secante nos laboratórios de quíica e pode ser preparado a partir da reação de calcário co ácido clorídrico. CaCO 3(s) HC (aq) CaC (aq) HO( ) CO (g) A partir do resfriaento da solução aquosa de cloreto de cálcio, resultante da reação apresentada, fora-se o CaC (s). a) Descreva os processos de separação envolvidos na obtenção do sólido CaC. b) Calcule a assa de cloreto de cálcio que pode ser obtida a partir da reação de 65 g de calcário contendo 80 % de CaCO3 co excesso de solução de HC. 6. (Ueg) O nitrato de cobre pode ser obtido a partir da reação de cobre etálico e ácido nítrico, confore a equação abaixo: 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) + NO + 4H O De acordo co as inforações apresentadas acia, considere que o cobre utilizado na reação apresenta ua pureza de 100% e, a partir de 635 g desse etal, deterine: a) a assa do sal que será forada. b) o volue do recipiente, e que deverá ser arazenado todo o NO produzido, de fora que a pressão exercida pelo gás seja igual a 8, at, a ua teperatura de 300 K.

3 7. (Ufpa) A absorção de nitrogênio é u processo quíico vital para a nutrição das plantas. Co o auento da população undial, a agricultura precisa fazer uso de fertilizantes à base de aônia NH3 para aplicação nas áreas de plantio. A produção anual de aônia é de ais de 100 ilhões de toneladas, e o processo ais utilizado para sua obtenção é a reação entre os gases nitrogênio N e hidrogênio H, conhecido coo processo Haber-Bosch. Considerando a conversão copleta, e u ensaio utilizando 168,0 L de gás nitrogênio e 448,0 L de gás hidrogênio, a assa, e graas, de aônia produzida é aproxiadaente igual a a) 17,5 b) 6,7 c) 340,0 d) 467,5 e) 536,8 8. (Pucpr) Faz-se a reação de excesso de ácido clorídrico sobre 100 g de carbonato de cálcio ipuro. Obtê-se 4,6 L de u gás edido sob a pressão de 10 atosferas e à teperatura de 7 C. Qual o grau de pureza do carbonato? a) 83,33% b) 56,66% c) 0,01% d) 8,33% e) 5,66% Resposta da questão 1: [A] CaCO3s CaOs COg CaOs 3C graf CaC s CO g Gabarito CaCs H O Ca OH aq CHg CaCO 3s 3Cgraf HO COg Ca OH aq COg CH g 100 g CaCO 3 CaCO 3 0,0 g Resposta da questão : [A] N H O N H O 4 (g) (g) 3 g NH 4 NH g,7 L 113,5 L 6 g 5, g

4 Resposta da questão 3: [C] B H (g) 3 O ( ) HBO (g) H O( ) 6 7,6 g 3 3 g 40,0 g O O 139,13 g Resposta da questão 4: [B] Vaos considerar a seguinte equação que representa o processo: Zn S ZnS, logo: 1 ol de Zn 1 ol de S Agora, vaos calcular o núero de ols de Zinco utilizado no experiento: 1 ol de Zn nzn nzn 0, ol 65,5 g 13 g Dessa fora, concluíos que seria necessário apenas 0, ols de enxofre. No enunciado, consta a utilização de 3 g de enxofre, que corresponde a 1 ol. Há então excesso de 0,8 ol de enxofre. Finalente, podeos concluir que foi produzido 0, ol de ZnS, a partir de 0, ol de Zn e 0, ol de S. Resposta da questão 5: a) A dissolução do cloreto de cálcio e água é u processo endotérico, ou seja, absorve calor. Co o resfriaento da solução, a solubilidade do CaC diinui e ocorre cristalização. Para separar os cristais de CaC forados deve ser feita ua filtração siples. b) A partir da equação quíica, tereos: CaCO (s) HC (aq) CaC (aq) H O( ) CO (g) 100 g 0,80 65 g CaC g Resposta da questão 6: a) 3Cu + 8HNO 111 g CaC 3Cu(NO ) + NO + 4H O ,5 g ,5 187,5 g 635 g Cu(NO 3) b) gg Cu(NO 3) 3Cu + 8HNO 3Cu(NO ) + NO + 4H O ,5 g ol 635 g nno n NO 6,67 ol

5 P V nr T 8, V 6,67 0, V 0,01 L Resposta da questão 7: [B] N(g) 3Hg NH,4 L 3,4 L 168,0 L 448,0 L (excesso) NH3 6,67 g Resposta da questão 8: [A] 3(g) 34 g NH3 CaCO 3 = 100 g/ol P x V = n x R x T 10 x 4,6 = n(co ) x 0,08 x 300 n(co ) = 10 ol HCl + CaCO 3 CO + H O + CaCl 100 g ol p x 100 g ol p = 0, ,33%