CUSC MEDICINA - Segundo Semestre CENTRO UNIVERSITÁRIO SÃO CAMILO

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1 CUSC MEDICINA - Segundo Seestre CENTRO UNIVERSITÁRIO SÃO CAMILO 01. A ureia, CO(N ), presente nos fertilizantes, pode ser identificada quiicaente e u teste siples, confore a reação representada pela equação: CO(N ) (s) + NaO(s) N (g) + Na CO (s) a) Considerando os produtos dessa reação, indique quantos elétrons são copartilhados e ua olécula do gás N e o tipo de interação que ocorre entre as suas oléculas. b) Considerando as inforações apresentadas no texto e sabendo que as assas olares da ureia e da aônia são 60 g/ol e 17 g/ol, respectivaente, deterine a assa, e kg, de aônia forada quando,4 kg de ureia são utilizados nua reação co 90 % de rendiento. Apresente os cálculos efetuados. a) E ua olécula de N são copartilhados seis elétrons (ou três pares). Tipo de interação que ocorre entre oléculas de N : ligações de hidrogênio ou pontes de hidrogênio. b) Considerando as inforações apresentadas no texto do enunciado, ve: CO(N ) + NaO N + Na CO 60 g,4 kg ' N 1,6 kg N = 1,6 kg N = 1,4 kg 100% 90% 17 g ' N ou CO(N ) + NaO N + Na CO 60 g,4 kg N = 1,4 kg 17 g 0,90 N 0. Quando queiados para gerar energia, cobustíveis fósseis libera óxidos de enxofre para a atosfera, coo o gás dióxido de enxofre (SO ). E ua reação catalisada por onóxido de nitrogênio (NO), o dióxido de enxofre reage co o oxigênio atosférico (O ), produzindo trióxido de enxofre (SO ) que, ao reagir co a água da chuva, fora o ácido sulfúrico ( SO 4), causando danos ao eio abiente. a) Escreva as equações balanceadas das reações de foração do trióxido de enxofre e do ácido sulfúrico. b) Analise o gráfico que representa a reação de foração do trióxido de enxofre, reproduzida e condições de laboratório. Considere que a variação de concentração dos coponentes dessa reação seja e função do tepo. 1

2 Indique quais curvas refere-se à variação de concentração dos gases SO e SO. Justifique sua resposta. a) Equações balanceadas das reações de foração do trióxido de enxofre e do ácido sulfúrico: 1S + 1O 1SO, então : 1 NO 1SO + O 1SO ou 1 O + 1SO 1 SO 4 b) De acordo co as equações das reações: 1SO + 1 O 1SO ou SO + 1 O SO Proporção : 1 : NO NO SO : produto na proporção, ou seja, curva II (ascendente; foração). SO : reagente na proporção, ou seja, curva III (descendente; consuo). 0. Cientistas do MIT levanta ua nova hipótese para a causa da terceira grande extinção ocorrida há cerca de 51 ilhões de anos Os pesquisadores sugere que a aior extinção pela qual a Terra já passou, que eliinou quase 90 % das espécies, foi causada por icro-organisos produtores de etano, e não por erupções vulcânicas, coo se acreditava. A pesquisa indica que u tipo de icro-organiso produtor de etano, denoinado Methanosarcina, foi o causador da extinção e assa. Esse organiso se desenvolveu de fora repentina e se alastrou pelos oceanos, despejando quantidades elevadas de etano na atosfera, o que odificou o clia e a quíica das águas. (http: //veja.abril.co.br. Adaptado.)

3 A figura representa a reação epregada pelo Methanosarcina na foração do etano. a) Escreva a equação da reação quíica representada na figura. b) Para avaliar a variação de entalpia da reação, fora considerados os seguintes dados: Calcule a variação de entalpia da reação, e kj/ol, e classifique-a de acordo co o calor envolvido nessa reação. a) Equação da reação quíica representada na figura: 4 (g) + 1CO (g) 1C 4(g) + O( l ) b) Cálculo da variação de entalpia da reação: 4 (g) + 1CO (g) 1C 4(g) + O( l) 4 0 kj 94 kj 75 kj ( 86 kj) = produtos reagentes = [ 94 kj] [ 75 kj + ( 86 kj)] = 5 kj < 0 Reação exotérica

4 04. O resultado da análise laboratorial de aostras de água coletadas no Rio Doce, após o ropiento das barragens e Mariana (MG), apontou níveis acia das concentrações aceitáveis de etais pesados, coo arsênio e ferro. ( Adaptado.) a) O isótopo ais abundante do ferro (Z = 6) é o 56 Fe. Deterine o núero total de partículas (prótons, nêutrons e elétrons) e u átoo desse isótopo. Apresente os cálculos efetuados. b) A quantidade áxia aceitável de arsênio nas aostras de água coletadas no Rio Doce é de 0,01 g/l. Considere u reservatório coletor de forato retangular co as diensões de 100 c de copriento, 50 c de largura e 0 c de profundidade e que esteja co sua capacidade total ocupada pela água do Rio Doce. Qual a quantidade áxia aceitável, e ol, de arsênio (assa olar 75 g/ol) presente na aostra de água coletada nesse reservatório? Apresente os cálculos efetuados. a) Para o 56 Fe, ve: 56 Fe 6 Z = 6 6 prótons e 6 elétrons. A - Z = Núero de nêutrons Núero de nêutrons = 56-6 Núero de nêutrons = 0 Núero total de partículas = Núero de prótons + Núero de elétrons + Núero de nêutrons Núero total de partículas = Núero total de partículas = 8 b) Cálculo do volue do reservatório: V = 100 c 50 c 0c V = c = 100 L -5 Concentração áxia de arsênio aceitável : 0,01 g/l (10 1 L 100 L arsênio arsênio = - arsênio = 10 g L 10 g 1 L g de arsênio g/l). Cálculo da quantidade e ol de arsênio: As = 74,9; M arsênio (As) = 74,9 g/ol E 1 L: 74,9 g de arsênio 1 ol - 10 g de arsênio narsênio n arsênio - 10 g de arsênio = 74,9 g de arsênio 5 narsênio 1,4 10 ol 4

5 05. Alguns edicaentos para gripes e resfriados contê u descongestionante nasal conhecido coo fenilefrina. a) Escreva a fórula olecular da fenilefrina e circule, na estrutura inserida no capo de Resolução e Resposta, o carbono terciário presente. b) Identifique os grupos relacionados às classes funcionais presentes na fenilefrina. a) Fórula olecular da fenilefrina: C91NO. O C C O C C C C N C C C b) Grupos relacionados às classes funcionais presentes na fenilefrina: fenol, carbinol e aino (fenol, álcool e aina). 5

6 06. Nas refinarias, após a extração do petróleo, é feita a separação de seus constituintes, coo o butano, C U dos processos utilizados nessa separação é realizado através da diferença de teperatura de ebulição (TE) das substâncias iscíveis. Durante o aqueciento dessas substâncias, separa-se inicialente aquelas de enor TE, depois as de TE interediária e, por fi, aquelas de aior TE. a) Cite o noe do processo descrito e represente a fórula estrutural do butano. b) Represente a fórula estrutural e dê o noe oficial, de acordo co a IUPAC, do isôero de cadeia do butano. a) Noe do processo descrito: destilação fracionada. Fórula estrutural plana do butano (C4 10): C C C C b) Fórula estrutural plana do isôero de cadeia do butano (C4 10): C C C C Noe oficial (IUPAC): etil-propano. 07. A pirolusita, MnO, é de extrea iportância para a indústria siderúrgica, pois serve para obter o etal anganês, aplicado principalente na produção do aço. O anganês pode ser obtido confore a reação descrita pela equação: MnO + C Mn + CO a) A que função quíica inorgânica pertence a pirolusita? Justifique sua resposta. b) Indique o estado de oxidação do eleento anganês na pirolusita e o agente redutor na reação representada. a) Função quíica inorgânica a qual pertence a pirolusita (MnO ): óxido. Justificativa: existe apenas dois eleentos quíicos na fórula, sendo que o núero de oxidação do oxigênio é - e ele é o eleento ais eletronegativo. 6

7 b) Estado de oxidação do eleento anganês na pirolusita = +4. MnO Mn OO + x x 4 = 0 x = + 4 MnO + C Mn + CO 4+ Re dução 0 Mn + 4e Mn 0 Oxidação 4+ C C + 4e Agente redutor : C. 7