1) A tabela seguinte contém os pontos de ebulição (P.E.), a 1 atm, medidos em C, de diversos alcanos.

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1 Sem limite para crescer Colégio: Nome: nº Professor: CHARLES 3ª SÉRIE E.M. Data: / /2013 TURMA: EXERCÍCIOS QUÍMICA 2º trimestre 1) A tabela seguinte contém os pontos de ebulição (P.E.), a 1 atm, medidos em C, de diversos alcanos. Com base nos dados da tabela, estabeleça a relação entre os pontos de ebulição e: a) a cadeia dos alcanos de cadeia normal. b) as ramificações dos alcanos isômeros de cadeia ramificada. 2) (UFMG) Considere as substâncias: ( ) maiores pontos de ebulição, devido à formação de ligações de hidrogênio intermoleculares. ( ) maiores pontos de ebulição, devido à polaridade do grupo OH. ( ) maiores pontos de ebulição devido ao aumento do número de interações intermoleculares do tipo Van der Waals. ( ) menores pontos de ebulição devido à diminuição do número de interações intermoleculares do tipo Van der Waals. ( ) menores pontos de ebulição, pois o aumento da cadeia carbônica diminui a polaridade do grupo OH. Coloque em ordem crescente de ponto de ebulição as substâncias acima. 4) Associe os pares de compostos da coluna à esquerda com o tipo de isomeria existente entre eles, na coluna à direita. 3) O gráfico ao lado apresenta os dados de massa molecular (M) X ponto de ebulição (P.E.) para os quatro primeiros termos da série homóloga dos alcoóis primários. Analisando os dados apresentados, verifica-se que os alcoóis com massa molecular mais elevada apresentam:

2 5) Na tabela 1 são apresentados pares de substâncias orgânicas; na tabela 2, possíveis correlações entre esses pares: ( ) I, II, IV e V. ( ) II, IV, V e VI 7) Dados os seguintes compostos orgânicos: Represente os isômeros cis trans ou Z E para os compostos que podem apresentar isomeria geométrica. 8) Calcule os isômeros opticamente ativos e inativos para o composto: Correlacione as tabelas. 6) A seguir são apresentados alguns pares de estruturas: 9) Um composto orgânico é representado pela seguinte estrutura: Para que esse composto adquira assimetria molecular, os dois radicais R podem ser substituídos por: Os pares de estruturas que são isômeros entre si são: ( ) II, IV e VI. ( ) I, II e VI. ( ) I, II e IV. ( ) dois radicais metil. ( ) dois radicais etil. ( ) um radical metil e outro etil. ( ) um radical metil e outro n-propil. ( ) um radical etil e outro n-propil.

3 10) Dados os seguintes compostos orgânicos, 12) Complete as reações de adição a seguir e indique o nome do produto formado: identifique a afirmativa correta: ( ) O composto II apresenta isomeria geométrica e o composto IV, isomeria óptica. ( ) Apenas os compostos I e III apresentam isomeria geométrica. ( ) Apenas o composto IV apresenta isomeria geométrica. ( ) Todos os compostos apresentam isomeria geométrica. ( ) Os compostos I e IV apresentam isomeria óptica. 11) Escreva as fórmulas estruturais e os nomes dos produtos orgânicos (A, B, C, D e E) que completam as reações de substituição abaixo. 13) Em relação ao ácido lático, de fórmula estrutural acima, presente nos odores que são a preferência de pernilongos, é possível afirmar que: a) possui dois isômeros opticamente ativos. b) possui grupo funcional relativo à função fenol. c) é isômero funcional do ácido 3-hidróxipropanóico. d) apresenta cadeia carbônica heterogênea. e) sua massa molar é igual a 66g/mol. 14) Quantos isômeros estruturais e geométricos, considerando também os cíclicos, são previstos com a fórmula molecular C3H5Cl? a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 7.

4 15) Sejam os compostos orgânicos a seguir: Dentre as opções a seguir, assinale a correta: a) I e IV são isômeros de núcleo; II e V são metâmeros; III e VI são isômeros geométricos. 18) Existem cinco compostos aromáticos diferentes, aqui representados pelas letras A, B, C, D e E, com a fórmula molecular C 7 H 8 O. a) A, B e C são isômeros de posição. Identifique a função química desses compostos. b) II e III bem como V e VI são isômeros de cadeia; I e IV são isômeros geométricos. c) I e IV são metâmeros; II e V são isômeros funcionais; III e VI são isômeros geométricos. d) I e IV são isômeros funcionais; II e V são tautômeros; III e VI são isômeros ópticos. b) Escreva a fórmula estrutural do composto D, sabendo que seu ponto de ebulição é maior que o de E. e) II e V são isômeros geométricos; I e IV são tautômeros; III e VI são metâmeros. 16) A partir das estruturas dos compostos de I a IV abaixo, assinale a alternativa correta. 19) Considere o composto 3,4-dimetil-3- hexeno. a) Que tipo de isomeria ocorre nesse composto? b) Escreva as fórmulas estruturais dos isômeros do item anterior, identifique-os. a) I e II não possuem isômero geométrico. b) I e II são isômeros de função. c) II e III possuem tautômeros. d) III possui um isômero ótico. e) III e IV são isômeros de cadeia. 20) Considere as substâncias com as estruturas e identifique as que apresentam isomeria óptica: 17) Analise as fórmulas estruturais abaixo e calcule o número de isômeros opticamente ativos e inativos:

5 21) A certa temperatura as pressões parciais dos componentes, no equilíbrio: 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(l), qual as concentrações estão no eixo das ordenadas, em mol/l, e o tempo está na abscissa, em segundos. são P H2 = 0,6 atm e P O2 = 0,2 atm. Determine o valor da constante Kp. 22) Dado o sistema em equilíbrio, responda: 2SO 3 (g) 2SO 2 (g) + O 2 (g) a) Aumentando a pressão, em que sentido o equilíbrio se desloca? b) Diminuindo a pressão, em que sentido o equilíbrio se desloca? Pela análise do gráfico, é correto afirmar que a constante de equilíbrio para esse sistema é: a) 0,66 b) 0,75 c) 1,33 d) 1,50 e) 3,00 23) Considere o sistema em equilíbrio: H 2 (g)+ Cl 2 (g) 2 HCl(g) O que ocorrerá com a concentração de Cl(g) se adicionarmos H 2 (g) ao sistema? 24) Dada a reação exotérmica em equilíbrio: 2H 2 O 2 (aq) 2 H 2 O( l ) + O 2 (g), a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da a) temperatura. b) pressão parcial de O 2. c) concentração de H 2 O. d) pressão. e) concentração de H 2 O 2. 25) Para responder à questão, analise as informações e o gráfico a seguir. O ácido sulfúrico é um dos responsáveis pela formação da chuva ácida. O equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva é representado pela equação: 26) Considerando o equilíbrio 2 H 2 S (g) + 3 O 2(g) 2 H 2 O (g) + 2 SO 2(g) H = kj e seguindo o Princípio de Le Chatelier, coloque a letra E nas alternativas em que o equilíbrio químico é deslocado para a esquerda e D quando ele é deslocado para a direita: ( ) diminui-se a temperatura do sistema. ( ) aumenta-se a pressão do sistema. ( ) adiciona-se dióxido de enxofre ao sistema. ( ) retira-se gás oxigênio do sistema. 27) Observe a tabela: 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) O equilíbrio foi estabelecido em determinadas condições e está representado no gráfico, no

6 Agora, responda: a) Qual é o ácido mais forte? b) Qual é o ácido mais fraco? c) Qual a ordem decrescente de força desses ácidos? 28) A concentração de íons H + de uma solução é de mol/l. Calcule o seu poh. 29) Qual é o ph de uma solução 0,5 M de ácido acético, sabendo que o grau de ionização do ácido é de 20%? 30) Temos uma solução 1,2 M de HNO 2. Sabendo que o grau de ionização desse ácido na solução é 5%, determine o ph e as concentrações hidrogeniônica e hidroxiliônica. 31) Que concentração de Ag +, em mols por litro, deve estar presente no início da precipitação do AgCl de uma solução contendo mols de Cl - por litro? AgCl (s) Ag + (aq) + Cl - (aq) Kps = 1,