(B) CaCO 3 CaO + CO 2 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3. (C) CaCO HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2. (D) Ca(HCO 3 ) HCl CaCl H 2 O + 2 CO 2
|
|
- Jerónimo Salazar Espírito Santo
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 UNESP 2008/2 1-A figura ilustra o sistema utilizado, em 1953, por Stanley L. Miller e Harold C. Urey, da Universidade de Chicago, no estudo da origem da vida no planeta Terra. O experimento simulava condições ambientais da Terra primitiva e visava ao estudo das reações químicas que podem ter ocorrido naquela época. No sistema de Miller e Urey, as letras A, B e C correspondem, respectivamente, aos processos de: (A) chuvas; evaporação da água de lagos, rios e mares; descargas elétricas na atmosfera. (B) descargas elétricas na atmosfera; chuvas; evaporação da água de lagos, rios e mares. (C) descargas elétricas na atmosfera; evaporação da água de lagos, rios e mares; chuvas. (D) evaporação da água de lagos, rios e mares; descargas elétricas na atmosfera; chuvas. (E) evaporação da água de lagos, rios e mares; chuvas; descargas elétricas na atmosfera. Resposta: E O processo descrito em A mostra o aquecimento de um líquido e sua evaporação, portanto serve para demonstrar a evaporação da água. Em B há um condensador, que faz com que o vapor formado volte a ser liquido, podendo então representar a chuva. Já em C, mostra-se um sistema eletroquímico, que pode representar as descargas elétricas.
2 2- Os exoesqueletos de muitos corais e moluscos são formados em grande parte por carbonato de cálcio. Uma maneira de determinar o teor de cálcio em amostras de conchas consiste em solubilizá-las e separar o cálcio das demais substâncias por precipitação. O precipitado formado é separado por filtração, determinando-se sua massa e encontrando-se seu teor através de cálculos estequiométricos. As equações que descrevem as reações desse processo são: (A) CaCO HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 CaCl NaOH Ca(OH) NaCl (B) CaCO 3 CaO + CO 2 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 (C) CaCO HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 (D) Ca(HCO 3 ) HCl CaCl H 2 O + 2 CO 2 CaCl NaOH Ca(OH) NaCl (E) Ca(HCO 3 ) 2 CaO + 2 CO 2 + H 2 O CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Resposta: A O carbonato de cálcio possui fórmula CaCO 3, sendo, portanto, possível excluir as alternativas D e E. Para solubiliza-lo, devido ao seu caráter básico, devese utilizar um ácido. O precipitado formado é o hidróxido de cálcio (Ca(OH) 2 ). 3- Os dados da tabela apresentam a composição elementar média de um humano adulto com 70 kg, considerando apenas os cinco elementos que estão presentes com mais de 1 kg.
3 Com base nos dados apresentados, pode-se concluir: (A) o número de átomos de N no corpo de um adulto corresponde a 30% do número de átomos de H. (B) H é o elemento que, isoladamente, contribui com o maior número de átomos. (C) por ter maior massa molar, o elemento cálcio é o mais abundante no corpo humano. (D) não é possível saber qual elemento é o mais abundante no corpo humano, pois todos formam moléculas. (E) os átomos do elemento C, presentes no corpo humano, são diferentes daqueles átomos do elemento C que formam o CO 2. Resposta: B O número de mols é proporcional à massa molar. (n = m/mm). Sendo o hidrogênio o elemento com menor massa, pela fórmula, percebe-se que terá maior número de átomos (que é proporcional ao número de mols). 4- A um frasco graduado contendo 50 ml de álcool etílico foram adicionados 50 ml de água, sendo o frasco imediatamente lacrado para evitar perdas por evaporação. O volume da mistura foi determinado, verificando-se que era menor do que 100 ml. Todo o processo foi realizado à temperatura constante. Com base nessas informações, é correto afirmar: (A) os volumes das moléculas de ambas as substâncias diminuíram após a mistura. (B) os volumes de todos os átomos de ambas as substâncias diminuíram após a mistura. (C) a distância média entre moléculas vizinhas diminuiu após a mistura. (D) ocorreu reação química entre a água e o álcool
4 (E) nas condições descritas, mesmo que fossem misturados 50 ml de água a outros 50 ml de água, o volume final seria inferior a 100 ml. Resposta: C Nessa mistura haverá formação de pontes de hidrogênio, que são interações intermoleculares muito fortes. Sendo assim, a distância entre as moléculas irá diminuir. 5- Sódio metálico reage com água liberando grande quantidade de calor, o qual pode desencadear uma segunda reação, de combustão. Sobre essas reações, é correto afirmar que (A) os valores de ΔH são positivos para as duas reações e H 2 O é produto da combustão. (B) o valor de ΔH é positivo apenas para a formação de NaOH (aq) e CO 2 é um produto da combustão. (C) o valor de ΔH é positivo para a formação de NaOH (aq) e negativo para a combustão de H 2. (D) os valores de ΔH são negativos para as duas reações e H 2 O é produto da combustão. (E) os valores de ΔH são negativos para as duas reações e CO 2 é produto da combustão. Resposta: D Como dito no enunciado, a primeira reação libera calor e a segunda é uma reação de combustão, que também libera calor. Logo, as variações de entalpia devem ser negativas (entalpia dos reagentes é maior que dos produtos). Como a combustão é do hidrogênio, não tem como formar gás carbônio, formando apenas água. 6- Os catalisadores desempenham importante papel em vários processos químicos. Uma reação genérica entre os reagentes A e B pode ocorrer na ausência ou na presença de um catalisador(cat). A + B C + D não catalisada. A + B C + D catalisada.
5 Indique a alternativa que melhor representa as reações catalisada e não catalisada. Resposta: D
6 Um catalisador não altera os estados iniciais e finais de uma reação. Ele só diminui a energia de ativação, para acelerar a reação. Portanto, apenas o gráfico D pode indicar o que foi descrito pelas equações. 7-radioisótopo 226Ra pode ser transformado em bismuto, conforme a sequência: em que α e β representam decaimento radioativo com emissão de partículas alfa e beta, respectivamente. Os valores abaixo das setas representam a meia-vida do processo e estão expressos em: a = anos; d = dias; min = minutos e s = segundos. É correto afirmar que: (A) após anos, 1 kg de 226 Ra resultará em 0,5 kg de 226 Ra e 0,5 kg de 222 Rn. (B) a etapa lenta no processo de decaimento é 214 Po 210 Pb. (C) ao final do processo de decaimento, 210 Bi é transformado em 226 Ra, fechando o ciclo. (D) em recipiente de chumbo, o processo de decaimento radioativo seria evitado. (E) é impossível preservar uma amostra composta apenas por 226 Ra por mais de um dia. Resposta: E Independente da velocidade de decaimento e do tempo, 226 Ra irá emitir partículas alfa e beta, transformando-se em 222 Rn. 8-Um sistema montado com um funil de adição (A), um kitassato (B) e um béquer (C), esse último contendo, inicialmente, apenas água destilada, pode ser utilizado para a produção de uma substância de uso muito comum em laboratórios e em indústrias químicas.
7 Assinale a alternativa que estabelece a correta correspondência entre os equipamentos e as substâncias neles presentes durante o processo. Resposta: A Esse processo demonstra a formação de ácido clorídrico através de outro ácido e um sal. O ácido sulfúrico é colocada em um funil e ao ser gotejado no sal NaCl, ocorre uma reação de dupla troca, formando o ácido clorídrico e o sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ). 9-As figuras representam esquematicamente dois tempos (t) da reação entre os gases H 2 e Cl 2. Nelas encontram-se representadas pictoricamente as relações entre as quantidades das moléculas de reagentes e produto envolvidas.
8 Assinale a alternativa cujo gráfico melhor descreve a cinética da reação.
9 Resposta: E Se H 2 e Cl 2 são reagentes, ao passar do tempo, quando se começa a formar o HCl, as quantidades dos reagentes deve diminuir. Entretanto, percebe-se que o número de moléculas de H 2 é maior que o de Cl 2, logo ele está em excesso e sua quantidade diminuirá, porém menos que a formação de HCl e consumo de Cl Analise as semi-reações a seguir: Com base nas semi-reações apresentadas, é correto afirmar que, (A) para produção de H 2, o eletrólito de NaCl é mais eficiente. (B) para produção de H 2, o eletrólito de NaNO 3 é mais eficiente. (C) na eletrólise de solução aquosa de NaCl, o eletrólito não é consumido. (D) na eletrólise de solução aquosa de NaNO 3, o eletrólito é consumido. (E) na eletrólise de solução aquosa de NaCl, todos os produtos da reação são gases. Resposta: B Observando as reações: *NaCl 2NaCl (s) + 2H 2 O (l) H 2(g) + Cl 2(g) + NaOH (s) *NaNO 3 : 2H 2 O (l) 2H 2 + O 2(g) (o sal não é consumido).
10 11-Durante a produção do antiinflamatório Naproxen, um isômero inativo pode ser obtido, conforme se observa nas seguintes estruturas: O tipo de isomeria que relaciona a forma inativa à forma bioativa do Naproxen é a (A) óptica. (B) geométrica. (C) funcional. (D) de cadeia. (E) de compensação. Resposta: A Existe a isomeria óptica devido à presença de um carbono quiral (todos os ligantes diferentes). 12-polaridade de substâncias orgânicas é consequência tanto da geometria molecular quanto da polaridade das ligações químicas presentes na molécula. Indique a alternativa que contém apenas substâncias apolares. (A) Acetileno e álcool etílico. (B) Álcool etílico e etano. (C) Tetracloreto de carbono e etano. (D) Metano e cloreto de metila. (E) Tetracloreto de carbono e cloreto de metila. Resposta: C Moléculas apolares são aquelas em que o momento dipolar é igual à zero. Isso ocorrerá quando todos os ligantes do carbono forem iguais. UNESP-2008/2 ABERTAS
11 1-O gás liberado na reação completa de 0,486 gramas de magnésio metálico com solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) foi confinado em um recipiente de 100 ml à temperatura de 27 o C. Dadas a massa molar do magnésio = 24,3 g.mol 1 e a constante universal dos gases R = 0,082 atm.l.mol 1.K 1, determine a pressão no recipiente. Número de mols de magnésio: n = m/mm n = 0,486/ 24,3 n = 2 x 10-2 mols v = 100/1000 = 0.1 L T = = 300 K PV = nrt P x 0,1 = 2 x , P = 4,92 atm. 2-Quando o mineral fosforita (Ca 3 (PO 4 ) 2 ) é aquecido a 650 ºC na presença de areia (SiO 2 ) e carvão (C), os produtos obtidos são silicato de cálcio (CaSiO 3 ), monóxido de carbono (CO) e fósforo (P 4 ). Dadas as massas molares: Ca 3 (PO 4 ) 2 = 310 g.mol 1, SiO 2 = 60 g.mol 1, C = 12 g.mol 1, CaSiO 3 = 116 g.mol 1, CO = 28 g.mol 1 e P 4 = 124 g.mol 1, calcule a massa de fósforo (P 4 ) que é produzida a partir da reação de 6,2 kg de fosforita, 4,0 kg de areia e 0,6 kg de carvão, sendo este último o reagente limitante. 2Ca 3 (PO 4 ) SiO C 6CaSiO CO + P 4. Se o carvão é o reagente limitante, os cálculos devem ser feitos utilizando sua massa: g de carvão 124g gramas de fósforo 0,6 Kg de carvão X X = 0,62 Kg = 620 g de P 4 3-As curvas de titulação ácido/base são expressas em gráficos de ph versus volume adicionado de solução padrão, sendo a adição realizada até obter-se a neutralização da solução cuja concentração deseja-se conhecer. Dados experimentais de uma análise indicaram que a titulação de 90 ml de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) consumiu 9 ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol.l 1. Calcule os valores de ph da solução de HCl original, no ponto de equivalência e após a adição de 10,0 ml de base à solução original.
12 No ponto de equivalência: M ácido. V ácido =M base. V base M ácido. 90 = 0,1. 9 M ácido = 0,01 = 1 x 10-2 ph = -log[h + ] ph = 2 Após 10 ml na solução original: M ácido. V ácido =M base. V base M base = 0,1/10 = 0,01 mol/l M base. 90 = 0, poh = 1 x 10-3 poh = 3 ph = Um estudante mergulhou uma lâmina de zinco de massa igual a 10,0 g em uma solução de NiSO 4 e observou a deposição espontânea de níquel sobre a placa de zinco, com a consequente formação de ZnSO 4. No final do experimento, ele verificou que a massa da lâmina foi alterada para 9,3 g. Sabendo que a massa molar do Zn = 65,5g.mol e do Ni = 58,5 g.mol 1, calcule, em números de mols, a quantidade de matéria depositada. Para 1 mol de zinco temos um mol de níquel depositado: 65,5 58,5 = 7 g de níquel. Número de mols na situação: 10 9,3 = 0,7 g de níquel 1 mol de níquel 7g de níquel X 0.7 g de níquel X = 0,1 mols de níquel. 5-Com base nos valores aproximados de ΔH para as reações de combustão do metano (gás natural) e do hidrogênio, CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2 O (l) ΔH = 900 kj.mol 1 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2 O (l) ΔH = 600 kj.mol 1
13 e das massas molares: carbono = 12 g.mol 1, hidrogênio = 1 g.mol 1 e oxigênio = 16 g.mol 1, calcule a massa de hidrogênio que fornece, na combustão, energia correspondente a 16 kg de metano. 16 g de CH Kj 16 x 10-3 kg de CH 4 X X = 9 x 10 5 kj 2 g de H kj Y 9 x 10 5 Kj Y = 3 x 10 3 g Porém, pela reação de combustão do hidrogênio, vê-se que temos 2 mols: 2H 2(g) + O 2(g) Logo, 2. 3 x 10 3 = 6 x 10 3 g H 2 O (l) 6-éster etanoato de n-octila é a substância responsável pelo aroma característico das laranjas, podendo ser sintetizada em uma única etapa de síntese. Apresente a equação para a reação de produção do éster etanoato de n-octila, empregando como reagentes um álcool e um ácido carboxílico.
Lista Prova - Gás Ideal
Lista Prova - Gás Ideal 1) Se 2 mols de um gás, à temperatura de 27ºC, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é a pressão aproximada deste gás? Considere R=0,082 atm.l/mol.k (Constante dos Gases) a)
Leia maisSubstâncias puras e misturas; análise imediata
Segmento: Pré-vestibular Resoluções Coleção: Alfa, Beta e Gama Disciplina: Química Volume: 1 Série: 5 Substâncias puras e misturas; análise imediata 1. C Considerando as ilustrações, temos: I. Mistura
Leia maisREVISIONAL DE QUÍMICA 1º ANO PROF. RICARDO
REVISIONAL DE QUÍMICA 1º ANO PROF. RICARDO 1- Um aluno de química, ao investigar as propriedades de gases, colocou uma garrafa plástica (PET), contendo ar e devidamente fechada, em um freezer e observou
Leia mais21. Considere a seguinte expressão de constante de equilíbrio em termos de pressões parciais: K p =
PASES 2 a ETAPA TRIÊNIO 2003-2005 1 O DIA GABARITO 1 13 QUÍMICA QUESTÕES DE 21 A 30 21. Considere a seguinte expressão de constante de equilíbrio em termos de pressões parciais: K p = 1 p CO2 Dentre as
Leia maisAtividade de Autoavaliação Recuperação 2 os anos Rodrigo ago/09
Química Atividade de Autoavaliação Recuperação 2 os anos Rodrigo ago/09 Re Resolução 1. O carbeto de cálcio CaC 2 (s) (massa molar = 64 g mol 1 ), também conhecido como carbureto, pode ser obtido aquecendo-se
Leia maisPROVA DE QUÍMICA TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
PROVA DE QUÍMICA TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS FONTE: Tabela Periódica da IUPAC/versão 2005(adaptada). Acesso: http://www.iupac.org/reports/periodic_table/ 25 QUESTÃO 3 Analise este quadro, em que se
Leia maisCalor de Reação Forma de determinar a energia absorvida ou liberada em uma reação = ΔH da reação.
TERMOQUIMICA Estuda a variação de energia, ou seja, a variação de temperatura nas reações químicas. Essa energia é chamada de Entalpia representada pelo símbolo H. Reação endotérmica (absorve energia)
Leia maisA) Se a massa molar do composto C é 76 g.mol 1, determine as fórmulas químicas para os compostos A, B, C, D e E.
VTB 2008 2ª ETAPA Solução Comentada da Prova de Química 01. Na análise de 5 (cinco) diferentes compostos (A, B, C, D e E) formados apenas por nitrogênio e oxigênio, observou-se que as relações de massas
Leia mais02)Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a
01)Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se
Leia maisP4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 28/06/08
P4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 8/06/08 Nome: Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0 Constantes e equações: R 0,08 atm L mol -1 K -1 8,314 J mol -1
Leia maisP4 PROVA DE QUÍMICA GERAL 02/12/08
P4 PROVA DE QUÍMICA GERAL 0/1/08 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0 Constantes e equações: R = 0,08 atm L mol -1 K -1 = 8,314
Leia maisProfessor Marcus Ennes. -Estequiometria
Professor Marcus Ennes -Estequiometria - RELAÇÕES FUNDAMENTAIS RAZÃO E PROPORÇÃO 1) Um formigueiro é composto por 2.000 formigas. Cada formiga consome por dia, 1.500 moléculas de glicose (C 6 H 12 O 6
Leia maisQUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. Prova 3 Química QUESTÕES OBJETIVAS GABARITO 4
Prova 3 QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. UEM Comissão Central do Vestibular Unificado QUÍMICA 01 Considerando que, a uma certa temperatura,
Leia maisQUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. Prova 3 Química QUESTÕES OBJETIVAS GABARITO 3
Prova 3 QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. UEM Comissão Central do Vestibular Unificado QUÍMICA 01 Assinale a alternativa correta.
Leia maisQUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. Prova 3 Química QUESTÕES OBJETIVAS GABARITO 1
Prova 3 QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. UEM Comissão Central do Vestibular Unificado QUÍMICA 01 Em um reator, colocam-se 1,0 mol
Leia maisQUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. Prova 3 Química QUESTÕES OBJETIVAS GABARITO 2
Prova 3 QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. UEM Comissão Central do Vestibular Unificado QUÍMICA 01 Os números de oxidação dos átomos
Leia maisQUÍMICA PRIMEIRA ETAPA
QUÍMICA PRIMEIRA ETAPA - 1998 QUESTÃO 01 Uma mistura de hidrogênio, H 2 (g), e oxigênio, O 2 (g), reage, num recipiente hermeticamente fechado, em alta temperatura e em presença de um catalisador, produzindo
Leia maisCURSO APOIO QUÍMICA RESOLUÇÃO
QUÍMICA CURSO APOIO 15. O sulfato de sódio é um composto utilizado na indústria de celulose e na fabricação de detergentes. Por apresentar grande afinidade por água, pode ser encontrado na forma de um
Leia mais3ª Série / Vestibular. As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar que, na reação:
3ª Série / Vestibular 01. I _ 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) II _ SO 3(g) + H 2O(l) H 2SO 4(ag) As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar
Leia maisTERMOQUÍMICA. 1 Fenômenos endotérmicos e exotérmicos
TERMOQUÍMICA 1 Fenômenos endotérmicos e exotérmicos a) Processos exotérmicos: Ocorrem com liberação de calor. Possuem variação de entalpia ( H) negativa. Ex: Combustão do metano (CH4) CH4 (g) + 2 O2 (g)
Leia maisUFSC. Resposta: = 40. Comentário
Resposta: 08 + 32 = 40 01. Incorreta. O butano não possui isomeria óptica, pois não possui carbono assimétrico. 02. Incorreta. Ao serem liberados para a atmosfera os gases sofrem expansão de volume. 04.
Leia maisUNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA EXAME GERAL EM QUÍMICA EDITAL N 002/2017
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA EXAME GERAL EM QUÍMICA EDITAL N 002/2017 Seleção para o 1º Semestre de 2017 14 de Fevereiro de 2017 CADERNO DE QUESTÕES Tempo
Leia maisQuímica. Energia de formação (KJ mol -1 )
Química 01. A formação dos compostos iônicos é geralmente um processo exotérmico cuja energia liberada será tanto maior quanto maior for a força de interação entre o cátion e o ânion. gráfico abaixo apresenta
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 18/09/04
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 18/09/0 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 a,5 Total 10,0 Dados R = 0,081 atm L mol -1 K -1 K = C + 73,15 1 atm
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 09/04/11
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 09/04/11 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Dados R = 0,0821 atm L mol -1 K -1 T (K) =
Leia maisCO2, CO, H2O, NO, SO2
Q U Í M I C A 01- A figura a seguir representa, esquematicamente, estruturas de diferentes substâncias, participando de quatro reações de síntese não balanceadas, nas condições ideais para que elas ocorram.
Leia maisQuímica Geral e Experimental II Gases Resolução comentada de exercícios selecionados versão gases_v2_2005 Prof. Fabricio R.
Química Geral e Experimental II Gases Resolução comentada de exercícios selecionados Prof. Fabricio R. Sensato 1) Imagine que o pneu de uma bicicleta, contendo 0,406 mol de ar arrebente se a pressão interna
Leia maisVII OSEQUIM Olimpíada Sergipana de Química 1ª. Etapa Modalidade B
Bom dia aluno! Está é a prova da primeira etapa da OSEQUIM, Olimpíada Sergipana de Química 2013, modalidade B, para alunos que se encontram cursando o 2º. Ano do ensino médio em 2013. Confira se a sua
Leia maisLista de Termoquímica Prof. Paulo Carollo
1. (UFRGS) Considerando a reação representada bromo ao alceno, representada pela equação. pela equação termoquímica N (g) + 3H (g) ë 2NHƒ (g) ÐH= -22kcal são feitas as seguintes afirmações. I - A quantidade
Leia maisFuvest 2009 (Questão 1 a 8)
(Questão 1 a 8) 1. Água pode ser eletrolisada com a finalidade de se demonstrar sua composição. A figura representa uma aparelhagem em que foi feita a eletrólise da água, usando eletrodos inertes de platina.
Leia maisIME º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR
IME - 2003 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR Química Questão 01 Uma fonte de vanádio é o mineral vanadinita, cuja fórmula é Pb 5 (VO 4 ) 3 Cl. DETERMINE: A) A porcentagem em massa de vanádio
Leia maisPROVA DE QUÍMICA. Tendo em vista as propriedades coligativas dessas soluções, é CORRETO afirmar
17 PROVA DE QUÍMICA Q U E S T Ã O 2 6 Z e X são elementos químicos que apresentam respectivamente 2 e 6 elétrons no nível de valência. A fórmula química resultante da combinação entre átomos dos elementos
Leia maisQuestão 1. Questão 2. Resposta
Questão 1 Os componentes principais dos óleos vegetais são os triglicerídeos, que possuem a fórmula genérica ao lado: Nessa fórmula, os grupos R, R e R representam longas cadeias de carbono, com ou sem
Leia maisUFU 2008/2-1ª FASE. 1-A substância, representada pela fórmula estrutural abaixo, é bastante utilizada como analgésico (aspirina).
UFU 2008/2-1ª FASE 1-A substância, representada pela fórmula estrutural abaixo, é bastante utilizada como analgésico (aspirina). Com base nessas informações, marque a alternativa correta. A) Uma massa
Leia maisGABARITO - QUÍMICA - Grupo A
GABARITO - QUÍMICA - Grupo A 1 a QUESTÃO: (2,0 pontos) Avaliador Revisor O teor do íon Cl - existente nos fluidos corporais pode ser determinado através de uma analise volumétrica do íon Cl - com o íon
Leia maisESTEQUIOMETRIA. 1. Introdução
ESTEQUIOMETRIA 1. Introdução A palavra estequiometria vem do grego stoikheion (elemento) e metriā (medida). A estequiometria baseia-se na Lei da Conservação das Massas e na Lei das Proporções Definidas
Leia maisA A A A A A A A A A A A A A A. > Na+ QUÍMICA
QUÍMIC 1 Dois eletrodos conectados a uma lâmpada foram introduzidos em uma solução aquosa, a fim de que a luminosidade da lâmpada utilizada avaliasse a condutividade da solução. Desta forma, foram feitos
Leia maisMODALIDADE EM2. 3 a Olimpíada de Química do Rio de Janeiro 2008 EM2 1 a Fase
MODALIDADE EM2 Leia atentamente as instruções abaixo: Esta prova destina-se exclusivamente aos alunos das 2 a séries do ensino médio. A prova contém dez questões objetivas, cada uma com cinco alternativas,
Leia maisCONCURSO DE ADMISSÃO AO CURSO DE FORMAÇÃO E GRADUAÇÃO QUÍMICA FOLHA DE QUESTÕES
CONCURSO DE ADMISSÃO AO CURSO DE FORMAÇÃO E GRADUAÇÃO QUÍMICA FOLHA DE QUESTÕES 2007 1 a QUESTÃO Valor: 1,0 A A configuração eletrônica de um átomo X é [ X ]. Determine: Z a) os valores de Z e de n, para
Leia maisQuímica. Xandão (Renan Micha) Soluções
Soluções Soluções 1. (FUVEST) Sabe-se que os metais ferro (Fe 0 ), magnésio (Mg 0 ) e estanho (Sn 0 ) reagem com soluções de ácidos minerais, liberando gás hidrogênio e formando íons divalentes em solução.
Leia maisc. o valor da força eletromotriz (fem) da pilha.
1 a Questão: Valor: 1.0 Alguns elementos apresentam irregularidades na sua distribuição eletrônica já que as configurações d 5, d 10, f 7 e f 14 são muito estáveis. Por exemplo, o Cu (Z=29), em vez de
Leia maisPb 2e Pb E 0,13 v. Ag 2e Ag E +0,80 v. Zn 2e Zn E 0,76 v. Al 3e Al E 1,06 v. Mg 2e Mg E 2,4 v. Cu 2e Cu E +0,34 v
QUÍMICA 1ª QUESTÃO Umas das reações possíveis para obtenção do anidrido sulfúrico é a oxidação do anidrido sulfuroso por um agente oxidante forte em meio aquoso ácido, como segue a reação. Anidrido sulfuroso
Leia maisQUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. Prova 3 Química QUESTÕES OBJETIVAS GABARITO 4
Prova 3 QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. UEM Comissão Central do Vestibular Unificado QUÍMICA 01 Considerando os compostos I e II,
Leia maisQUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. Prova 3 Química QUESTÕES OBJETIVAS GABARITO 1
Prova 3 QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. UEM Comissão Central do Vestibular Unificado QUÍMICA 01 Três átomos cujos números atômicos
Leia maisQUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. Prova 3 Química QUESTÕES OBJETIVAS GABARITO 3
Prova 3 QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. UEM Comissão Central do Vestibular Unificado QUÍMICA 01 Observe os dados a seguir: 2Mg
Leia maisQUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. Prova 3 Química QUESTÕES OBJETIVAS GABARITO 2
Prova 3 QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. UEM Comissão Central do Vestibular Unificado QUÍMICA 01 Considerando a equação química
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO 1º TRIMESTRE QUÍMICA
LISTA DE EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO 1º TRIMESTRE QUÍMICA ALUNO(a): Nº: SÉRIE: 2ª TURMA: UNIDADE: VV JC JP PC DATA: / /2017 Obs.: Esta lista deve ser entregue resolvida no dia da prova de recuperação. Valor:
Leia maisUDESC 2014/2 QUÍMICA. 15) Resposta: B. Comentário
QUÍMICA 15) Resposta: B a) Correta. b) Incorreta. O modelo atômico constituído por núcleo positivo e eletrosfera de carga negativa é de autoria de Rutherford. c) Correta. d) Correta. e) Correta. 16) Resposta:
Leia maisQUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 06 SOLUÇÕES: MISTURAS - PARTE 2
QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 06 SOLUÇÕES: MISTURAS - PARTE 2 Fixação 1) 60 ml de uma solução 0,75 mol/l de NaOH neutralizam 30 ml de uma solução de ácido sulfúrico. A molaridade do ácido é: m a) 0,65 d) 0,75
Leia maisNOME: ANO: 2º ENSINO: MÉDIO TURMA: DATA: / / PROF(ª).: Luciano Raposo Freitas EXERCÍCIOS TERMOQUÍMICA QUÍMICA II (2º BIM)
NOME: ANO: 2º ENSINO: MÉDIO TURMA: DATA: / / PROF(ª).: Luciano Raposo Freitas EXERCÍCIOS TERMOQUÍMICA QUÍMICA II (2º BIM) 1. Nos motores de explosão existentes hoje em dia utiliza-se uma mistura de gasolina
Leia maisa) Escreva os nomes das substâncias presentes nos frascos A, B e C. A B C
PROVA DE QUÍMICA 2ª ETAPA do VESTIBULAR 2006 (cada questão desta prova vale até cinco pontos) Questão 01 Foram encontrados, em um laboratório, três frascos A, B e C, contendo soluções incolores e sem rótulos.
Leia maisL E I S D A S R E A Ç Õ E S Q U Í M I C A S PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 >
L E I S D A S R E A Ç Õ E S Q U Í M I C A S PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 > Prof. Agamenon Roberto LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 2 LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS Um trabalho muito complicado
Leia maisO hidrogênio é usado na fabricação de inúmeros produtos importantes:
Q.01 O hidrogênio é usado na fabricação de inúmeros produtos importantes: I. H 2 + X metanol II. H 2 + Y ciclo-hexano III. H 2 + Z tripalmitato de glicerila (gordura saturada) a) Identifique X, Y e Z.
Leia maisCálculos envolvendo reações
Cálculos envolvendo reações Cálculo Estequiométrico Misturamos reagentes que não estão em proporção estequiométrica Reagente limitante: consumido totalmente Reagente em excesso: sobra certa quantidade
Leia maisQuímica Geral e Experimental II
Química Geral e Experimental II Resolução comentada da P1 2º Sem/2005; 28.10.2005 Engenharia Materiais Tópicos Propriedades coligativas Gases Termoquímica Prof. Fabrício R. Sensato 1) (1,0 ponto) Em geral,
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 3ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 3ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) Massa / Mol Massa é uma medida invariável da quantidade de matéria
Leia maisINSTITUTO GEREMARIO DANTAS COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO PARCIAL 2016
INSTITUTO GEREMARIO DANTAS Educação Infantil, Ensino Fundamental e Médio Fone: (21) 21087900 Rio de Janeiro RJ www.igd.com.br Aluno(a): 1º Ano: C11 Nº Professora: Lúcia Nascimento COMPONENTE CURRICULAR:
Leia maisNúmero atômico de A = número atômico de B = 18
61 e QUÍMICA O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons Com base nessas informações, pode-se afirmar
Leia mais01 O chumbo participa da composição de diversas ligas metálicas. No bronze arquitetônico, por
01 O chumbo participa da composição de diversas ligas metálicas. No bronze arquitetônico, por exemplo, o teor de chumbo corresponde a 4,14% em massa da liga. Seu isótopo radioativo 210 Pb decai pela emissão
Leia maisESTEQUIOMETRIA. Estudo das reações. Descrevendo uma reação química. Indicadores de uma reação química:
ESTEQUIOMETRIA Estudo das reações Indicadores de uma reação química: Produção de um gás Liberação ou absorção de calor Formação de um precipitado Mudança de cor 3 Descrevendo uma reação química Reagentes
Leia maisESTEQUIOMETRIA. Estudo das reações. Indicadores de uma reação química:
ESTEQUIOMETRIA Estudo das reações Indicadores de uma reação química: Produção de um gás Liberação ou absorção de calor Formação de um precipitado Mudança de cor 3 Descrevendo uma reação química Reagentes
Leia maisESTEQUIOMETRIA. Estudo das reações. Descrevendo uma reação química. Indicadores de uma reação química:
ESTEQUIOMETRIA Estudo das reações Indicadores de uma reação química: Produção de um gás Liberação ou absorção de calor Formação de um precipitado Mudança de cor 3 Descrevendo uma reação química Representação
Leia maisPAGQuímica 2011/1 Exercícios de Equilíbrio Químico
PAGQuímica 2011/1 Exercícios de Equilíbrio Químico 1. Para o equilíbrio gasoso entre NO e O 2 formando NO 2 (2 NO (g) + O 2 (g) 2 NO 2 (g)), a constante de equilíbrio é Kc = 6,45 x 10 5. a) em que concentração
Leia maisOlimpíada Brasileira de Química
Olimpíada Brasileira de Química - 1996 Exame aplicado em 24.08.96 Problema 1 Em um cadinho foi colocada uma mistura de carbonato de sódio decahidratado e carbonato ácido de sódio. Após aquece-la na mufla
Leia maisCOVEST/UFPE ª ETAPA
COVEST/UFPE 2000 2ª ETAPA. A partir das entalpias padrão das reações de oxidação do ferro dadas abaixo: determine a quantidade de calor liberada a 298K e 1 atm na reação:. Iguais volumes de amônia e cloreto
Leia maisTrabalho e calor. 1º Princípio da termodinâmica. Entalpia.
Trabalho e calor. 1º Princípio da termodinâmica. Entalpia. 1. O volume de um gás aumenta de 2,0 L até 6,0 L a temperatura constante. Calcule o trabalho feito pelo gás se ele se expandir: a) contra o vácuo
Leia maisATENÇÃO: assinale ou apresente cuidadosamente as respostas e apresente TODOS os cálculos efectuados.
Prova de Acesso de Química Maiores de 23 Anos Candidatura 2015-2016 / Candidatos oriundos de outros sistemas de ensino 2015/2016 15 de Junho de 2016 10h00 12h30 ATENÇÃO: assinale ou apresente cuidadosamente
Leia maisQUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 29 ESTEQUIOMETRIA: EXCESSO E LIMITANTE
QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 29 ESTEQUIOMETRIA: EXCESSO E LIMITANTE Como pode cair no enem (UFF) O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA Estuda a velocidade (rapidez) das reações. Exemplo a síntese do HCl: H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl(g)
CINÉTICA QUÍMICA Estuda a velocidade (rapidez) das reações. Exemplo a síntese do HCl: H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl(g) TEORIA DAS COLISÕES Para que ocorra uma reação química, os reagentes devem ter uma certa
Leia maisProva 3 Química QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. QUESTÕES OBJETIVAS GABARITO 3
Prova 3 QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. UEM Comissão Central do Vestibular Unificado QUÍMICA 01 Assinale a alternativa correta.
Leia maisProva 3 Química QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. QUESTÕES OBJETIVAS GABARITO 4
Prova 3 QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. UEM Comissão Central do Vestibular Unificado QUÍMICA 01 Assinale a alternativa incorreta.
Leia maisProva 3 Química QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. QUESTÕES OBJETIVAS GABARITO 1
Prova 3 QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. UEM Comissão Central do Vestibular Unificado QUÍMICA 01 A quantidade de Na 2 CO 3.10H 2
Leia maisProva 3 Química QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. QUESTÕES OBJETIVAS GABARITO 2
Prova 3 QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. UEM Comissão Central do Vestibular Unificado QUÍMICA 01 Considere que, a 25 o C, temos
Leia maisa) 0,60 M e 0,20 M b) 0,45 M e 0,15 M c) 0,51 M e 0,17 M d) 0,75 M e 0,25 M
ª série E.M. - APE 1. (Vunesp) Medicamentos, na forma de preparados injetáveis, devem ser soluções isotônicas com relação aos fluidos celulares. O soro fisiológico, por exemplo, apresenta concentração
Leia maisFÍSICO-QUÍMICA PROF. ALEXANDRE LIMA
FÍSICO-QUÍMICA PROF. ALEXANDRE LIMA 1. Uma solução contendo 14g de cloreto de sódio dissolvidos em 200mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto.
Leia maisSomente identifique sua prova com o código de inscrição (não coloque seu nome);
Minas Gerais PPGMQMG 2/2016 Orientações gerais Somente identifique sua prova com o (não coloque seu nome); Assim que assinar a lista de presença verifique seu e preencha todos os campos referentes em todas
Leia maisP2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 12/05/12
P2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 12/05/12 Nome: GABARITO Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Dados: T (K) = T ( C) + 273,15 R = 8,314
Leia maisESTEQUIOMETRIA Folha 01 João Roberto Mazzei
01. (UFC 2009) O principal componente da cal, importante produto industrial fabricado no Ceará, é o óxido de cálcio (CaO). A produção de CaO se processa de acordo com a seguinte reação química: CaCO 3(s)
Leia maisPAG Química Equilíbrio Químico 1. Para o equilíbrio gasoso entre NO e O 2 formando NO 2 (2 NO (g) + O 2 (g) 2 NO 2 (g)), a constante de equilíbrio é
1. Para o equilíbrio gasoso entre NO e O 2 formando NO 2 (2 NO (g) + O 2 (g) 2 NO 2 (g)), a constante de equilíbrio é Kc = 6,45 x 10 5. a) em que concentração de O 2 as concentrações de NO 2 e de NO são
Leia maisProfessora Sonia IME 1975 FOLHA DE DADOS LOGARÍTMOS
IME 1975 FOLA DE DADOS Constante dos Gases Perfeitos atm L mmg L R 0,08 6,3 K mol K mol Pesos atômicos 1,0; C 1,0; N 14,0; O 16,0; Na 3,0; C 35,5; Ca 40,0; Cr 5,0; Br 80,0; Rb 85,5; Sr 87,6. LOGARÍTMOS
Leia maisQUÍMICA Exercícios de revisão resolvidos
9. (ENEM 2013) A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão (carbono) e ar atmosférico em uma série de reações de oxirredução. O produto é chamado de ferro-gusa e contém
Leia maisrefferencialcursos.com.br Rua 13 de junho, 1882 3043-0109
NOM: LISTA 5. (nem) Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:. A maioria dos produtos alimentícios
Leia maisEstequiometria Folha 04 Prof.: João Roberto Mazzei
01- (UFRRJ 2005) Observe a figura e leia o texto. No balão A, são adicionados carbonato de sódio e ácido clorídrico em quantidades suficientes para a produção de 11,2 litros de um gás, nas CNTP, sendo
Leia maisDisciplina: Química Data: 05 / 05 / Ensino Médio Série: 2º ano Turma: Valor: Média: Assunto: ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO Etapa: I Tipo:
Disciplina: Química Data: 05 / 05 / 2018 Ensino Médio Série: 2º ano Turma: Valor: Média: Assunto: ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO Etapa: I Tipo: Aluno(a): Nº: Nota: Professor(a): Thito Ass. do(a) Responsável: PROGRAMA
Leia maisMaterial 4: Estequiometria EQUAÇÕES QUÍMICAS REAGENTES PRODUTOS. Sódio + Água hidróxido de sódio + Hidrogênio
EQUAÇÕES QUÍMICAS REAÇÃO QUÍMICA: É o processo de uma mudança química (Átkins). Este processo é representado por meio de uma EQUAÇÃO QUÌMICA. As EQUAÇÕES QUÍMICAS são representadas por: REAGENTES PRODUTOS
Leia maisQUÍMICA. em 100mL dessa solução.
QUÍMICA 36. Essa questão trata sobre soluções aquosas e as diferentes formas de expressar suas concentrações. Trata ainda de suas propriedades e das reações que podem ocorrer entre elas. 0 0 A concentração
Leia maisQui. Professores: Allan Rodrigues Xandão Monitor: Thamiris Gouvêa
Semana 19 Professores: Allan Rodrigues Xandão Monitor: Thamiris Gouvêa EXERCÍCIOS DE AULA 1. Para determinar a pureza de uma amostra de ácido sulfúrico (H2SO 4), uma analista dissolveu 14,0 g do ácido
Leia maisVestibular UFSC 2005 (Branca) Química
Química Geral da Equipe de Química do Curso Energia (Professores Miron, Callegaro, Romero e Pedro Marcos) A CCCV da UFSC está de parabéns pela elaboração das questões da prova de Química, dando prioridade
Leia maisCPV seu pé direito também na Medicina
seu pé direito também na Medicina UNIFESP 17/dezembro/2010 QUÍMICA 06. Ligas metálicas são comuns no cotidiano e muito utilizadas nas indústrias automobilística, aeronáutica, eletrônica e na construção
Leia maisLista de Exercícios Lei de Hess, Cinética Química e Equilíbrio Químico Prof. Benfica
Lista de Exercícios Lei de Hess, Cinética Química e Equilíbrio Químico Prof. Benfica 1) A entalpia da reação (I) não pode ser medida diretamente em um calorímetro porque a reação de carbono com excesso
Leia maisAbuso Sexual nas Escolas Não dá para aceitar
Abuso Sexual nas Escolas Não dá para aceitar Por uma Escola livre do SIDA República de Moçambique Química Ministério da Educação 1ª Época 12ª Classe / 2011 Conselho Nacional de Exames, Certificação e Equivalências
Leia maisC (grafite) + 2 H 2(g) + ½ O 2(g) CH 3 OH (l) + 238,6 kj. CO 2(g) C (grafite) + O 2(g) 393,5 kj. H 2(g) + ½ O 2(g) H 2 O (l) + 285,8 kj
Questão 1 (PUC SP) Num calorímetro de gelo, fizeram-se reagir 5,400 g de alumínio (Al) e 16,000 g de óxido férrico, Fe 2 O 3. O calorímetro continha, inicialmente, 8,000 Kg de gelo e 8,000 Kg de água.
Leia maisROTEIRO DE ESTUDO III TRIMESTRE TERMOQUÍMICA. H = -70,09 kcal/mol
ROTEIRO DE ESTUDO III TRIMESTRE Nome: Ano: 3º E.M. Professor: CASSIO PACHECO DISCIPLINA: QUÍMICA TERMOQUÍMICA 1- A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 kcal por grama de açúcar oxidado.
Leia mais1º BIMESTRE. Série Turma (s) Turno 3º A B C D E F G H MATUTINO Disciplina: QUÍMICA Professor: CHARLYS FERNANDES Data: / / 2017 Aluno (a): Nº
1º BIMESTRE Visto do Professor Nota (Fuvest) A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em
Leia maisINSTITUTO GEREMARIO DANTAS COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA EXERCÍCIOS EXTRAS 2º TRIMESTRE 2016
INSTITUTO GEREMARIO DANTAS Educação Infantil, Ensino Fundamental e Médio Fone: (21) 21087900 Rio de Janeiro RJ www.igd.com.br Aluno(a): 1º Ano: C11 Nº Professor: Lúcia Nascimento COMPONENTE CURRICULAR:
Leia maisLABORATÓRIO DE QUÍMICA QUI126 1ª LISTA DE EXERCÍCIOS
1. Soluções básicas servem para a dissolução de gorduras sólidas que obstruem tubulações das cozinhas. O hidróxido de sódio é um exemplo, pois reage com gorduras e gera produtos solúveis. Qual a massa
Leia mais1- Ao misturar acetona com bromo, na presença de ácido, ocorre a transformação representada pela equação química
Questões 1 a 6 Provas de Vestibular 1- Ao misturar acetona com bromo, na presença de ácido, ocorre a transformação representada pela equação química Dentre as substâncias presentes nessa mistura, apenas
Leia maisEB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 6. Termoquímica Ficha de exercícios 1. Uma amostra de azoto gasoso expande-se do seu volume inicial de 1.6 L para 5.4 L, a temperatura constante. Calcule
Leia maisATENÇÃO: assinale ou apresente cuidadosamente as respostas e apresente TODOS os cálculos efectuados.
Prova de Acesso de Química Maiores de 23 Anos Candidatura 2014-2015 18 de Junho de 2015 10h00 12h30 Nome CCnº ATENÇÃO: assinale ou apresente cuidadosamente as respostas e apresente TODOS os cálculos efectuados.
Leia mais