Química capítulo 1. Exercícios propostos

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1 Quíica capítulo Exercícios propostos 0 Se a assa olar do acetato de sódio (C H Na) é igual a 8 g/ol, então, a assa atôica do sódio é igual a: a) 0u b) u c) u d) u Dados: H = u; C = u; 0 = 6 u e) u 0 (Ufg) Leia os dados da tabela a seguir Metal Produção anual (tonelada) uro Nióbio Níquel 8 85 Econoia e desenvolviento Goiânia, n 5, 5/0/00 p 6 (adaptad0) Qual a quantidade de atéria, do etal da segunda série de transição, produzida e 00? a), ol d), ol b), ol e), 0 8 ol c), ol 0 (Ufu adaptada) Assinale a alternativa que conté a aior assa a),5 ols de N b),5 ols de N c) ols de N d) ol de N 5 0 (Ufsc) Qual o NÚMER DE MLS contidos e 50 graas de sulfato de aluínio? Massa olares (g/ol): = 6,0; Al = 7,0; S =,0 05 (Fuvest) Linus Pauling, prêio Nobel de Quíica e da Paz, faleceu e 99 aos 9 anos Era u ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitaina C Ingeria diariaente cerca de, 0 ol dessa vitaina Dose diária recoendada de vitaina (C 6 H 8 6 ) 6 g Quantas vezes, aproxiadaente, a dose ingerida por Pauling é aior que a recoendada? (Dados (g/ol): H =, C =, = 6) a) 0 b) 60 c),0 0 d),0 0 e) 6, (Fgv) No rótulo de ua deterinada ebalage de leite integral UHT, processo de trataento térico a alta teperatura, consta que u copo de 00 L deste leite conté 5 % da quantidade de cálcio recoendada diariaente (, 0 ol) A assa, e g, de cálcio (assa olar 0 g/ol) presente e litro desse leite é a) 00 b) 600 c) 00 d) 0 e) 0 07 (Ufg) corpo huano necessita diariaente de g de ferro Ua colher de feijão conté cerca de,8 0 5 ol de ferro Quantas colheres de feijão, no ínio, serão necessárias para que se atinja a dose diária de ferro no organiso? a) b) c) 5 d) 7 e) 9 08 (Ufsc) As edalhas dos Jogos lípicos de Londres e 0 possue assas que varia entre 75 e 00 g, co 85 de diâetro e 7,0 de espessura As edalhas são oldadas co a seguinte coposição: Medalha de ouro : 9,5% (e assa) de prata e,% (e assa) de ouro restante é cobre Medalha de prata: 9,5% (e assa) de prata e o restante de cobre Medalha de bronze: 97,0% (e assa) de cobre,,5% (e assa) de zinco e 0,50% (e assa) de estanho Disponível e: <wwwiondon0co/edals/ about/> [Adaptado] Acesso e: 0 ago 0 Co base no texto apresentado, é CRRET afirar que: 0 considerando que a edalha seja u cilindro regular, a densidade de ua edalha de 75 g é de aproxiadaente 9, g/c 0 ua edalha de ouro de 00 g possui,6 g de cobre 0 o núero de ol de átoos de ouro presente e ua edalha de ouro é aior que o núero de ol de átoos de zinco presente e ua edalha de bronze de esa assa 08 ua edalha de bronze de 00 g possui 0,07 ol de átoos de estanho 6 a edalha de bronze é forada apenas por etais de transição os átoos constituintes da edalha de prata une-se por eio de ligações etálicas, ao passo que os átoos constituintes da edalha de bronze une-se por eio de ligações etálicas e de ligações iônicas 8

2 09 (Ufrgs) A tabela a seguir conté alguns dados sobre as substâncias ácido acetilsalicílico, paracetaol e dipirona sódica, utilizadas coo fáracos analgésicos Substância Ácido acetilsalicílico Paracetaol Dipirona sódica Fórula C 9 H 8 C 8 H 9 N C H 6 N SNa Massa Molar (g ol ) 80 5 Levando e conta três aostras que contê, cada ua, 0 g de ua dessas substâncias puras, considere as afirações, abaixo, sobre elas I A aostra de paracetaol apresentará o aior núero de ols de substância II A aostra de dipirona apresentará a aior assa de oxigênio III As aostras de ácido acetilsalicílico e de dipirona apresentarão o eso núero de ols de átoos de oxigênio Quais estão corretas? a) Apenas I c) Apenas I b) Apenas II e III d) Apenas II e III e) I, II e III 0 (Ufla) Segundo orientações nutricionais, a dose diária recoendada de vitaina C (C 6 H 8 6 ) a ser ingerida por ua pessoa adulta é 6 g U deterinado cientista, grande defensor das propriedades terapêuticas dessa vitaina, consuia diariaente 7,05 0 ol da esa A dose ingerida pelo cientista é quantas vezes aior que a recoendada? a) 00,0 b), c),0 d) 0,0 (Unicap) A ingestão de cloreto de sódio, na alientação, é essencial Excessos, poré, causa probleas, principalente de hipertensão consuo aconselhado para u adulto, situa-se na faixa de 00 a 00 g de sódio por dia Pode-se preparar ua bela e apetitosa salada isturando-se 00 g de agrião ( g de sódio), 00 g de iogurte (50 g de sódio) e ua xícara de requeijão creoso (750 g de sódio), consuindo-a acopanhada co ua fatia de pão de trigo integral (57 g de sódio): a) Que percentual da necessidade diária ínia de sódio foi ingerido? b) Quantos graas de cloreto de sódio deveria ser adicionados à salada, para atingir o consuo diário áxio de sódio aconselhado? (Ufsc) Considere os eleentos quíicos hidrogênio, potássio, hélio, cálcio e carbono Dados Massas olares (g/ol): H =,0; He =,00 A respeito dos esos é CRRET afirar que: 0 U ol de átoos de hélio te o dobro da assa de u ol de oléculas de hidrogênio 0 s átoos dos eleentos cálcio e potássio são isótopos 0 Átoos de hidrogênio pode receber ou copartilhar elétrons, para adquirire a configuração do gás nobre hélio 08 s síbolos dos eleentos e questão são: H, Po, He, Ca e C, respectivaente 6 A unidade unificada de assa atôica (u) representa, atualente, a assa de ua fração igual a do isótopo de u átoo de carbono A configuração eletrônica do cálcio, no estado fundaental, é s s p 6 s p 6 s (Ufu) AMERICA:PEPLES& PU EBL A jadeíte, tabé chaada de silicato de aluínio e sódio (NaAlSi 6 ) é u ineral uito utilizado por artesãos para a confecção de peças de ornaentação e decoração, coo joias e estatuetas núero de ols de silício presente e ua estatueta, co assa igual a graas, coposta basicaente por jadeíte, é a) 8 ols b) ols c),5 ols d) 7 ols (Unisinos) E relação ao significado das notações quíicas, assinale a alternativa correta a) A notação H indica oléculas de hidrogênio b) ol de oléculas de C 0 H N conté 0 ols de átoos de carbono, ols de átoos de hidrogênio e ols de átoos de nitrogênio c) A notação H indica 6 oléculas de hidrogênio d) Ua olécula de C 0 H N conté ua assa de 5 g e) A notação C 0 H N indica oléculas de ua substância co u total de 6 átoos 5 (Uneat) Considere que a assa de ua gota de água é de 0,05 g Calcule a quantidade de ols (n) que existe nessa gota de água Dado: assa olecular da água é igual a 8 u a) 0,8 ol c) 0,056 ol b) 0,008 ol d),7 0 ol e),8 0 ol 8

3 6 (Ene) Aspartae é u edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial adoçante 00 vezes aior que o açúcar cou, peritindo seu uso e pequenas quantidades Muito usado pela indústria alientícia, principalente nos refrigerantes diet, te valor energético que corresponde a calorias/graa É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, ua doença genética rara que provoca o acúulo da fenilalanina no organiso, causando retardo ental IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 0 g/kg de assa corpórea Disponível e: Acesso e: 7 fev 0 Co base nas inforações do texto, a quantidade áxia recoendada de aspartae, e ol, que ua pessoa de 70 kg de assa corporal pode ingerir por dia é ais próxia de Dado: assa olar do aspartae = 9 g/ol a), 0 b) 9,5 0 c) 0 d),6 e) 8 7 (Unicap) Entre os vários íons presentes e 00 ililitros de água de coco há aproxiadaente 0 g de potássio, 0 g de cálcio e 0 g de sódio Assi, ao beber água de coco, ua pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, e teros de assa, obedece à sequência: potássio > sódio = cálcio No entanto, se as quantidades ingeridas fosse expressas e ol, a sequência seria: Dados de assas olares e g/ol: cálcio = 0; potássio = 9; sódio = a) potássio > cálcio = sódio b) cálcio = sódio > potássio c) potássio > sódio > cálcio d) cálcio > potássio > sódio 8 (Ita) Ua aostra de, g de cloreto de bário hidratado (BaCl nh ) é aquecida até a eliinação total da água de hidratação, resultando e ua assa de,0 g Co base nas inforações fornecidas e ostrando os cálculos efetuados, deterine: a) o núero de ols de cloreto de bário, b) o núero de ols de água e c) a fórula olecular do sal hidratado 9 (Unicap) U artigo publicado no The Agronoy Journal de 006 trata de u estudo relacionado à fixação de nitrogênio por ua planta forrageira que se desenvolve be e u solo ácido Essa planta te o cresciento liitado pela baixa fixação de nitrogênio objetivo central do trabalho era verificar coo ua cultura de alfafa, cultivada junto à forrageira citada, poderia elhorar o cresciento da forrageira, auentando a fixação de nitrogênio Relata o artigo que o terreno a ser adubado foi subdividido e cinco partes Cada parte foi adubada co as seguintes quantidades fixas de nitrato de aônio, a cada vez: 0; 8; 56; 8; kg/ ha As adubações fora repetidas por 5 vezes e períodos regulares, iniciando-se no coeço de 99 e encerrando-se no final de 996 Para onitorar a fixação de nitrogênio, os pesquisadores adicionara ua pequeníssia quantidade conhecida de nitrato de aônio arcado ( 5 NH 5 N ) ao nitrato de aônio coercial a ser aplicado na plantação a) Do ponto de vista da representação quíica, o que significa o sobrescrito 5 junto ao síbolo N? b) Suponha duas aostras de esa assa, ua de 5 NH 5 N e a outra de NH N A quantidade de nitrogênio (e ol) na aostra de NH N é aior, igual ou enor do que na aostra de 5 NH 5 N? Justifique sua resposta c) Considere que na aplicação regular de 8 kg/ha não sobrou ne faltou adubo para as plantas Deterine, e ol/ha, que quantidade desse adubo foi aplicada e excesso na parte que recebeu kg/ha, ao final do prieiro ano de estudo 0 (Pucrj) sulfeto de ferro pode ser usado coo atéria pria para produção de ácido sulfúrico coo indicado na reação FeS 9 H Fe H S Nua reação copleta e co FeS coo reagente liitante, a assa desse sulfeto etálico que ais se aproxia da necessária para produzir 0 ol de HS é: Dados (g/ol): Fe = 56; S = a) 50 g b) 70 g c) 880 g d) 60 g e) 0 g (Uece) Futuraente o titânio será ais utilizado na aviação, principalente na construção de aviões supersônicos, por oferecer grandes vantagens, no que diz respeito a sua elevada teperatura de fusão (670 C), visto que o atrito do ar contra as paredes etálicas tende a elevar a teperatura de todo o corpo das aeronaves A obtenção do titânio pode ser representada pela equação não balanceada: TiCl (s) Mg (s) Ti (s) MgCl (s) núero aproxiado de átoos de agnésio consuidos quando 6, g de tetracloreto de titânio reage totalente é Dados (g/ol): Ti = 7,9; Cl = 5,5 N A = 6,0 0 a) 8,0 0 c),0 0 b) 6,0 0 d),0 0 (Ifce) ferro utilizado na produção de aço é obtido a partir do inério heatita (Fe ) e processo quíico representado pela equação Fe C Fe C Considerando-se rendiento de 00% para a reação ostrada, a quantidade de ferro obtida e graas, a partir de ols de heatita, é Considere Fe = 56 g/ol, Fe = 60,0 g/ol, = 6 g/ol, C = g /ol a) g b) g c) 56 g d) 00 g e) 500 g (Ufrgs) dióxido de enxofre lançado na atosfera pode provocar sérios prejuízos abientais Para iniizar esses efeitos, pode-se realizar o trataento das eissões de chainés que libera S co ua pasta úida de calcário, e presença de u oxidante Essa pasta de calcário, e contato co o S produz a reação abaixo já ajustada 8

4 S CaS (s) CaS (s) C Considere que a chainé de ua deterinada indústria eite 60 kg de S ao dia Qual a assa diária de carbonato de cálcio necessária para consuir essa quantidade de S? Dados (g/ol): S = ; = 6; Ca = 0; C = (Ufpr) A pólvora negra, utilizada coo propelente e aras de fogo, consiste nua istura de enxofre, carvão vegetal e salitre A reação que causa a propulsão e lançaento do projétil é descrita por: KN (s) S(s) C(s) K S(s) N C Dados: M(g/ol): C =, S = ; = 6, N =, K = 9 Para forular ua istura baseada na estequioetria da reação, a proporção e assa dos constituintes enxofre, carvão vegetal e salitre na istura deve ser, respectivaente: a) %, %, 75% b) %, %, 56% c) %, 7%, 50% d) 5%, %, 5% e) 0%, 0%, 0% 5 (Ifsp) A obtenção de hidrogênio e laboratório pode ser feita pela reação entre zinco etálico e ácido sulfúrico, representada abaixo: Zn(s) H S (aq) ZnS (aq) H Considerando rendiento de 00 %, a assa, e graas, de hidrogênio que pode ser obtida pela reação de 0 g de zinco co ácido sulfúrico e excesso é Massas olares e g/ol: Zn = 65 H = a) b) c) d) e) 5 6 (Fgv) coposto inorgânico alaranjado dicroato de aônio, (NH ) Cr 7, quando aquecido sofre decoposição térica e u processo que libera água na fora de vapor, gás nitrogênio e tabé fora o óxido de croo (III) Esse fenôeno ocorre co ua grande expansão de volue e, por isso, é usado e siulações de efeitos de explosões vulcânicas co a denoinação de vulcão quíico Vulcão quíico Quando 0,50 ol de dicroato de aônio decopõese tericaente, a quantidade e ol de vapor d água forado é igual a a) 0,5 b) 0,50 c),00 d),00 e),00 7 (Fgv) hidrogenossulfito de sódio, NaHS, é u insuo usado na indústria de fabricação de papel e de curtue Pode ser obtido a partir da reação representada na seguinte equação: Na C (aq) S H (l) NaHS (aq) C A quantidade áxia de NaHS, e ols, produzida a partir de, toneladas de Na C, é a) 0 b) 0 5 c) 8 0 d) e) (Ifsp) etal anganês, epregado na obtenção de ligas etálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir do ineral pirolusita, Mn, pela reação representada por: Mn (s) Al(s) Mn(l) Al (s) Considerando que o rendiento da reação seja de 00%, a assa de aluínio, e quilograas, que deve reagir copletaente para a obtenção de 65 kg de anganês, é Massas olares e g/ol: Al = 7; Mn = 55; = 6 a) 5 d) b) 08 e) 0 c) (Cesgranrio) Passando-se aônia (NH ) sobre o óxido de cobre (II) aquecido, obté-se cobre etálico, nitrogênio e vapor d água Após a reação ocorrer, constatou-se u consuo de, graas de NH Assinale, entre as alternativas abaixo, aquela que indica, aproxiadaente, a assa de cobre produzida: Dado: Cu = 6,5; N =,0; H =,0 85

5 a) 9 g b) g c) 6,5 g d) 5,5 g e) g 0 (Pucg) aluínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al ) Nessa eletrólise, ocorre a foração de oxigênio que reage co os eletrodos de carbono utilizados no processo A equação que representa o processo global é: Al C C Al A assa de Al consuida na obtenção de 5 g de aluínio será, e g, aproxiadaente, igual a: a) 5,5 b) 5,0 Massas olares (g/ol) Al = 7; C = ; = 6 c) 76,5 d) 0,0 e) 0,0 (Uepa) inério de cobre é frequenteente encontrado coo CuS (s) processo de extração desse etal é precedido pela calcinação que transfora o sulfeto e óxido, pela equação quíica abaixo: (s) (s) CuS Cu S S produzido na transforação é danoso para o eio abiente pela grande quantidade desse óxido produzido Acerca do processo descrito acia, afira-se que: I A soa dos coeficientes estequioétricos da equação é igual a 9 II s coeficientes estequioétricos da equação são:,,, III Utilizando ols de gás oxigênio produz-se,8 L de gás dióxido de enxofre IV s coeficientes estequioétricos da equação são:,,, V A relação estequioétrica entre o Cu (s) forado e o CuS (s) é : A alternativa que conté todas as afirativas corretas é: a) I, II, III e IV b) I, II, III e V c) II, III, IV e V d) I, II, IV e V e) I, III, IV e V (Espcex (Aan)) Considerando a equação não balanceada da reação de cobustão do gás butano descrita por C H 0 C H a at e 5 C (condições padrão) e o coportaento desses coo gases ideais, o volue de gás carbônico produzido pela cobustão copleta do conteúdo de ua botija de gás contendo 7,0 g de butano é: Dados: Massas Atôicas: C = u; = 6 u e H = u; Volue olar nas condições padrão:,5 L ol a) 000, L b) 98, L c) 5,6 L d) 9,0 L e) 70, L (Ufpr) dióxido de enxofre (S ) é u dos principais gases que contribue para a chuva ácida Ele é gerado na queia de cobustíveis fósseis Ua alternativa para diinuir a quantidade de S atosférico é seu sequestro por calcário triturado (CaC ), segundo a reação a seguir: CaC (s) S CaS (s) C Considere u processo industrial que produza diariaente 8 toneladas de S Dados: Massas olares (g/ol): Ca = 0; C = ; = 6; S = R = 0,08 at L ol K a) Qual é a assa de CaC necessária para consuir a produção diária de S? b) Calcule o volue de C gerado diariaente Considere at e 98 K (Ueg) nitrato de cobre pode ser obtido a partir da reação de cobre etálico e ácido nítrico, confore a equação abaixo: Cu 8HN Cu(N ) N H De acordo co as inforações apresentadas acia, considere que o cobre utilizado na reação apresenta ua pureza de 00% e, a partir de 65 g desse etal, deterine: a) a assa do sal que será forada b) o volue do recipiente, e que deverá ser arazenado todo o N produzido, de fora que a pressão exercida pelo gás seja igual a 8, at, a ua teperatura de 00 K 5 (Fuvest) A transforação representada pela equação quíica Mn (aq) 5C (aq) 6H (aq) Mn (aq) 0C 8H (l) foi efetuada e condições de teperatura e pressão tais que o volue olar do C era de L/ol Se x é o núero de ols de Mn, gastos na reação, e V é o volue, edido e litros, de C gerado pela reação, obtenha a) V coo função de x; b) a quantidade, e ols, de Mn que serão gastos para produzir 0 L de C 6 (Ie) U tubo vertical graduado, dotado de u êbolo de peso não desprezível e se atrito e de u dispositivo elétrico para produzir centelhaento, conté ua istura gasosa coposta de aônia (NH ) e fosfina (PH ) e equilíbrio térico Introduz-se, então, u volue de oxigênio gasoso que conté apenas a assa necessária para a oxidação estequioétrica dos reagentes presentes Após a estabilização à teperatura original, o deslocaento do êbolo indica u auento de volue de 50 c Provoca-se o centelhaento elétrico e, após o térino da reação de cobustão e o retorno à teperatura inicial, identifica-se u volue parcial de 0,0 c de nitrogênio gasoso Considerando que os únicos produtos reacionais nitrogenado e fosforado são, respectivaente, nitrogênio gasoso e pentóxido de difósforo, deterine o volue da istura original, antes da introdução do 7 (Ufg) A partir de 0, todos os autoóveis nacionais serão obrigatoriaente produzidos co u dispositivo de segurança denoinado air bag Este dispositivo conté u coposto instável, denoinado azida de sódio (NaN (s) ) que, ao ser ativado, decopõe-se e u curto intervalo de tepo Na decoposição, é liberado sódio 86

6 etálico e nitrogênio olecular (na fora de u gás) que rapidaente enche o air bag Dado: R = 0,08 at ol K a) Considerando-se o exposto, escreva a equação quíica balanceada para a decoposição da azida de sódio b) Calcule a assa de NaN (s) necessária para encher u air bag de 50 L na teperatura de 5 C e pressão de at 8 (Uft) A Aspirina C é u edicaento indicado para o alívio sintoático da dor de cabeça, dor uscular e febre causadas por gripes e resfriados É apresentada na fora de copriido efervescente contendo 00 g de ácido acetilsalicílico (80 g ol ), alé de ácido ascórbico e outras substâncias, coo bicarbonato de sódio (8 g ol ) e sacarina sódica ( Adaptado) A reação do ácido acetilsalicílico co bicarbonato de sódio é apresentada na equação esse gás reagir co o K Levando e conta a estequioetria da reação, coplete a situação final, desenhando e posicionando corretaente o êbolo que falta Justifique sua resposta, considerando que a reação é copleta e só ocorre enquanto o êbolo é epurrado, que a teperatura é constante e que não há atrito no oviento dos êbolos C K K H NaHC Inicial Final Na C H a) Calcule a assa aproxiada de bicarbonato de sódio necessária para reagir copletaente co o ácido acetilsalicílico presente no copriido b) Calcule o volue áxio de gás carbônico a 00 K e,0 at que pode ser obtido a partir da reação de 90 g de ácido acetilsalicílico co excesso de bicarbonato de sódio Considere R igual a 0,08 at L K ol 9 (Unicap) E toda situação de confinaento, prevista ou acidental, coo no recente desastre na ina de cobre do Chile, sepre há grande preocupação co a revitalização do ar abiente superóxido de potássio (K ) pode ser utilizado e dispositivo para revitalização do ar abiente, já que ele reage co o gás carbônico, eliinando-o, e forando oxigênio gasoso coo produto a) As equações das reações que ocorre co o K e abiente seco e úido são, respectivaente, K (s) C = K C (s) e K (s) C H = KHC (s) E qual dos casos (abiente seco ou úido) u dispositivo contendo dióxido de potássio seria ais eficiente para o propósito a que se destina? Justifique b) esquea abaixo é de u experiento que siula a situação de confinaento À esquerda encontra-se a fase inicial e à direita, a final No experiento, o êbolo contendo C é pressionado, fazendo 0 (Cefet MG, ADAPTADA) Suponha que ols de u ácido forte HX foi adicionado a u ol de aluínio etálico e pó, nas CNTP Co o passar do tepo, foi observada a foração de u gás, confore a equação: 6 HX Al AlX H volue aproxiado, e litros, do gás obtido, é igual a: a) b) c) 8 d) 67 e) (Mackenzie) As reações de cobustão são responsáveis pela produção de energia, coo, por exeplo, e transporte (carros, aviões, trens, navios, etc), usinas teroelétricas, processos industriais, geradores, e outros processo de cobustão copleta alé de produzir energia, libera certa quantidade de dióxido de carbono e de vapor de água, na atosfera Assi, a relação entre os volues de gás oxigênio, nas CNTP, necessária para consuir, e u processo de cobustão copleta, u ol de etanol, u ol de butano, e u ol de octano, é, respectivaente, Dado: volue de u ol de gás nas CNTP =, L a) : : 6 c) : : 5 e) : : 5 b) : 8 : 6 d) : : (Unesp) Ua das principais fontes de energia térica utilizadas atualente no Estado de São Paulo é o gás natural proveniente da Bolívia (constituído principalente por etano) No entanto, devido a probleas políticos e econôicos que causa eventuais interrupções no forneciento, alguas epresas estão voltando a utilizar o GLP (gás liquefeito de petróleo, constituído principalente por butano) Forneça as equações quíicas para a cobustão de cada u desses gases e calcule os volues de cada u deles que produze, litros de C 87

7 (Fuvest) Antes do início dos Jogos lípicos de 0, que acontecera e Londres, a chaa olípica percorreu todo o Reino Unido, pelas ãos de cerca de 8000 pessoas, que se revezara nessa tarefa Cada pessoa correu durante u deterinado tepo e transferiu a chaa de sua tocha para a do próxio participante Suponha que I cada pessoa tenha recebido ua tocha contendo cerca de,0 g de ua istura de butano e propano, e igual proporção, e ols; II a vazão de gás de cada tocha fosse de 8 L/inuto Calcule: a) a quantidade de atéria, e ols, da istura butanopropano contida e cada tocha; b) o tepo durante o qual a chaa de cada tocha podia ficar acesa U deterinado participante P do revezaento correu a ua velocidade édia de,5 /s Sua tocha se apagou no exato instante e que a chaa foi transferida para a tocha do participante que o sucedeu c) Calcule a distância, e etros, percorrida pelo participante P enquanto a chaa de sua tocha peraneceu acesa Dados: Massa olar (g/ol): butano = 58, propano = ; Volue olar nas condições abientes: L/ol (Ufsc) Leia Brasil apoiará Líbia na retirada de inas terrestres, controle de aras e cobate à Aids No esforço de aproxiar o Brasil da Líbia, o governo brasileiro decidiu fazer doações, enviar especialistas e apoiar a realização de eleições parlaentares dentro de dois eses no país Especialistas brasileiros que vão trabalhar na desinage, que é a retirada de inas terrestres, segue para Trípoli, a capital líbia Tabé serão enviados técnicos e identificação de aras e doações de edicaentos antirretrovirais para o cobate à Aids Disponível e: < Acesso e: 5 ago 0 As inas terrestres são copostas, e geral, por trinitrotolueno (ou TNT) Quando ua ina é ativada, dá-se início à reação quíica que libera ua grande quantidade de gás quente, criando ua onda de choque que se expande e velocidades de até 5000 k/h A seguir, são ostradas a reação siplificada encionada acia e a fórula estrutural do trinitrotolueno (ou TNT): Reação siplificada C 7 H 5 N 6(s) N 5 H 7 C 7 C (s) Fórula estrutural do TNT CH N N N Co base nas inforações apresentadas e considerando o coportaento ideal dos gases, é CRRET afirar que: 0 ua ina terrestre contendo 68 g de TNT liberaria o equivalente a,5 ol de produtos gasosos 0 supondo que a explosão do TNT produza gases e teperatura de 50 C, o volue de gás liberado por ua ina terrestre contendo 75,7 g de TNT seria de cerca de 8 L, à pressão atosférica (,00 at) 0 a explosão do TNT constitui ua reação de redução e oxidação 08 a energia cinética dos produtos gasosos da reação de detonação é enor que a energia cinética inerente às oléculas do TNT sólido 6 para a detonação de cada 00 g de TNT, são produzidos 9,5 g de carbono sólido se a água produzida pela detonação do TNT fosse condensada e coletada e u frasco e sua assa fosse deterinada coo 90 g, seria possível afirar que a assa de TNT que originou a água é de 5 g 5 (Ufg) suco gástrico é forado principalente por HCl, o qual é produzido pelas células da ucosa estoacal A á alientação pode ocasionar alguns desconfortos conhecidos coo azia ou á digestão Ua das soluções para reediar esses probleas é o consuo de antiácidos, os quais pode ser constituídos de Mg(H ), Al(H ) e NaHC, por exeplo, e conjunto ou não Nas reações dessas substâncias co o suco gástrico, apenas ua produz gás carbônico Considerandose o exposto, a) escreva as equações quíicas balanceadas que representa as reações das substâncias co os íons H do suco gástrico, que não produza gás; b) escreva a equação quíica balanceada da reação entre a substância e o suco gástrico, que produz gás carbônico Calcule o volue desse gás, nas CNTP, quando ua pessoa ingere ua colher de chá (5 g) de antiácido Considere que o antiácido contenha 60% da substância encionada 88

8 6 (Uern) Muitos onuentos históricos são feitos de árore (carbonato de cálcio cristalino) e fica expostos as intepéries, coo chuva e vento Ao reagir,8 0 fórulas de carbonato de cálcio co o ácido sulfúrico presente na chuva ácida, nas condições norais de teperatura e pressão, é correto afirar que serão forados aproxiadaente, Dado: V CNTP =,7 L a) 6,8 litros de C b) 0, ols de CaS c),08 graas de CaS d), 0 oléculas de C 7 (Uff) Garipeiros inexperientes, quando encontra pirita, pensa estar diante de ouro: por isso, a pirita é chaada ouro dos tolos Entretanto, a pirita não é u ineral se aplicação H S, ácido uito utilizado nos laboratórios de quíica, pode ser obtido a partir da pirita por eio do processo: FeS Fe 8S V 5 H S (dil) S S S H HS Assinale a opção que indica a assa de H S obtida a partir de 60,0 kg de pirita, co 00% de pureza, por eio do processo equacionado acia a) 9,8 kg b), kg c) 9,0 kg d) 60,0 kg e) 98,0 kg 8 (Fgv) A floculação é ua das fases do trataento de águas de abasteciento público e consiste na adição de óxido de cálcio e sulfato de aluínio à água As reações correspondentes são as que segue: CaH Ca(H) Ca(H) Al (S ) Al(H) CaS Se os reagentes estivere e proporções estequioétricas, cada 8 g de óxido de cálcio originarão de sulfato de cálcio: (dados - assas olares: Ca = 0 g/ol, = 6 g/ol, H = g/ol, Al = 7 g/ol, S = g/ol) a) 0 g b) 68 g c) 8 g d) 56 g e) 8 g 9 (Fatec) Ua das etapas do ciclo do nitrogênio consiste na nitrificação, isto é, íons aônio NH presentes na água contida no solo são oxidados por certas bactérias, forando íons N -, que, por sua vez, se oxida facilente a N- As equações não balanceadas que representa essas transforações são: NH (aq) N - (aq) H (aq) H N - (aq) N- (aq) Para que ocorra a foração de u ol de íons N - (aq), a partir dos íons NH (aq), a quantidade ínia necessária, e ol, de oxigênio é de a) b) c) d) e) 50 (Ufal) Na obtenção de ácido sulfúrico (H S ) pelo processo de contato, o dióxido de enxofre (S ) é oxidado pelo ar ( ) E seguida, o produto desta reação (S ) reage co água dando o ácido sulfúrico Massas olares (g/ol): enxofre (S) oxigênio () 6 Marque verdadeiro (V) ou falso (F) nas alternativas abaixo: ( ) Na oxidação do dióxido de enxofre, ols deste reage totalente co ols de oxigênio ( ) ( ) Na reação de trióxido de enxofre co água, ol deste reage co ol de água ( ) A partir da queia do enxofre natural (S 6 ) pode-se obter S É assi que queiando 9, kg de enxofre obté-se, no áxio, 6 kg de S ( ) A partir de 8,0 kg de S pode-se obter, por reação total co água, 9,8 kg de H S 5 (Pucsp) Para a obtenção de 5, g de sulfito de agnésio foi realizado u processo que constou das seguintes etapas: (Dados: Mg =, = 6 e S = ) cobustão de x graas de enxofre dióxido de enxofre cobustão de y graas de agnésio óxido de agnésio dióxido de enxofre água ácido representado por A óxido de agnésio água base representada por B ácido A base B sulfito de agnésio água Assinale a alternativa que indica corretaente os valores de x, de y e as fórulas do ácido A, da base B e de sulfito de agnésio Massas Fórulas K V Ácido A Base B Sulfato de Mg a),6, H S Mg(H) MgS b),0,95 H S Mg(H) MgS c),8,0 H S Mg(H) MgS d),89,7 H S MgH Mg S e),6, H S Mg(H) Mg S 89

9 5 (Uerj) cobre etálico é obtido a partir do sulfeto de cobre I e duas etapas subsequentes, representadas pelas seguintes equações quíicas: Etapa : Cu S(s) Cu (s) S Etapa : Cu (s) C(s) Cu(s) C E ua unidade industrial, 7 kg de Cu S reagira co 00% de rendiento e cada ua das etapas Noeie os dois gases forados nesse processo E seguida, calcule o volue, e litros, de cada u desses gases, aditindo coportaento ideal e condições norais de teperatura e pressão 5 (Fuvest) U sólido S é decoposto por aqueciento e o produto sólido obtido, ao reagir co água, fora hidróxido de cálcio Este reage co carbonato de sódio produzindo soda cáustica (NaH) e regenerando o sólido S que é reciclado Qual a fórula de S e sua respectiva assa necessária para iniciar u ciclo de produção de soda cáustica a partir de,06 toneladas de carbonato de sódio? assas olares (g/ol) C 6 Na Ca 0 Adita e todas as etapas u rendiento de 00% a) Ca e 0,56 t b) Ca e, t c) Ca(H) e,06 t d) CaC e,00 t e) CaC e,00 t 5 (Fuvest) Duas das reações que ocorre na produção do ferro são representadas por: C(s) C Fe (s) C Fe(s) C onóxido de carbono forado na prieira reação é consuido na segunda reação Considerando apenas estas duas etapas do processo, calcule a assa aproxiada, e kg, de carvão consuido na produção de ua tonelada de ferro Dados: Massas atôicas: Fe = 56 u; = 6 u 55 (Unesp) A hidrazina, substância co fórula olecular N H é u líquido bastante reativo na fora pura Na fora de seu onoidrato, N H H a hidrazina é be enos reativa que na fora pura e, por isso, de anipulação ais fácil Devido às suas propriedades físicas e quíicas, alé de sua utilização e vários processos industriais, a hidrazina tabé é utilizada coo cobustível de foguetes e naves espaciais, e e células de cobustível A atuação da hidrazina coo propelente de foguetes envolve a seguinte sequência de reações, iniciada co o eprego de u catalisador adequado, que rapidaente eleva a teperatura do sistea acia de 800 C: N H (l) NH N N H (l) NH N 8 H Dados: Massas olares, e g ol : N =,0; H =,0 Volue olar, edido nas Condições Norais de Teperatura e Pressão (CNTP) =, L Calcule a assa de H e o volue total dos gases forados, edido nas CNTP, gerados pela decoposição estequioétrica de,0 g de N H (l) 56 (Ueg) nitrito de sódio (NaN ), u conservante de carnes, te sido alvo de polêicas Na presença de ácido clorídrico (HCl) do suco gástrico, ele fora o ácido nitroso (HN ), que, por ação de enzias, reage produzindo as nitrosainas, coprovadaente cancerígenas No Brasil, para conservar carnes, o liite áxio peritido é de 0,0% / de nitrito de sódio A reação do processo descrito pode ser assi equacionada: NaN (aq) HCl (aq) HN (aq) NaCl (aq) HN (aq) (CH ) NH (CH ) N N (Dietilnitrosaina) H (l) I E kg de carnes, pode-se utilizar 60 g de NaN II Partindo-se de 6,9 g de NaN, fora-se,7 g de HN III U ol de nitrito de sódio produzirá ol de dietilnitrosaina IV Cada 6,5 g de ácido clorídrico que reage produze 7 g de dietilnitrosaina São CRRETAS apenas as proposições a) I e II c) I e III b) III e IV d) II e IV 57 (Ufpb) s óxidos de silício, que copreende ais de 90% da crosta terrestre, dependendo da proporção de oxigênio e silício, pode ter as ais diversas aplicações s silicones são usados coo lubrificantes; o aianto é u isolante térico; as zeólitas (aluinossilicatos) são epregadas coo catalisadores, agentes secantes, abrandadores da dureza da água etc As equações, a seguir, representa transforações quíicas, envolvendo dióxido de silício e aluinossilicatos: I KAlSi 8 (s) H (l) C K C (aq) Al Si 5 (H) (s) Si (s) II SiCl (l) H (l) Si (s) HCl(aq) III Ca(s) Si (s) CaSi (l) IV Si(s) H (l) Si (s) H Na reação III, considere que 8 g de óxido de cálcio reage co 0 g de óxido de silício, sendo produzidos 9,5 g de CaSi Nessas condições experientais, é correto afirar: a) reagente liitante é o óxido de cálcio b) rendiento teórico da reação equivale a, aproxiadaente, 9 g de CaSi c) rendiento percentual da reação é de, aproxiadaente, 60% d) 0 g de óxido de silício são necessários para reagir, totalente, co 8 g de óxido de cálcio e) As quantidades fornecidas para os dois reagentes são suficientes, para forar 60 g de CaSi 90

10 58 (Ufrn) Baseando-se na equação N N 5 e nos diagraas a seguir, que representa a istura reagente e tabé duas situações alternativas para os produtos de reação [diagraas (I) e (II)], Mistura de reagentes Produtos (I) (II) Legenda N N 5 pode-se afirar que o produto da reação para a istura reagente acia é corretaente representado por a) II, e que N é o reagente liitante b) I, e que N é o reagente liitante c) II, e que é o reagente liitante d) I, e que é o reagente liitante 59 (Uepg) Fora isturados 5,0 g de cloreto de sódio e 8,0 g de nitrato de prata abos e solução aquosa, o que levou à foração de u precipitado branco de cloreto de prata Co relação à reação ocorrida, assinale o que for correto Massas atôicas (u): Na = ; = 6; Cl = 5,5 Ag = 08; N = 0 A equação balanceada para essa reação é a seguinte: NaCl (aq) AgN(aq) NaN(aq) AgCl (s) 0 reagente e excesso na reação é o NaCl 0 A assa que sobra do reagente e excesso após a ocorrência da reação é de,5 g 08 A assa do precipitado de AgCl forado é de, g 6 reagente liitante da reação é o AgN 60 (Unesp) A reação para a produção do pesticida organoclorado DDT é: CCl CH C 6 H 5 Cl (ClC 6 H ) CHCCl H (Massas atôicas (u): H = ; = 6; C = ; Cl = 5,5) a) Calcular a assa de DDT que se fora quando 00g de CCl CH reage co 00g de C 6 H 5 Cl b) Indicar e justificar o reagente que está e excesso que deve ocorrer se a assa de CCl CH for duplicada? 6 (Fatec) gráfico a seguir relaciona as assas de agnésio que reage co oxigênio para forar óxido de agnésio Massa de agnésio (g 0) Massa de oxigênio (g 0) Considere os reagentes e extrea pureza, e reação copleta A análise desse gráfico perite afirar que a) as assas de oxigênio e agnésio, envolvidas nas reações, são inversaente proporcionais b) a assa de oxigênio, necessária para reagir co 8 g de agnésio, é de,8 g c) usando-se 60 g de agnésio e 60 g de oxigênio fora-se 00 g de óxido de agnésio, havendo u excesso de 0 g de oxigênio d) usando-se 60 g de agnésio e 60 g de oxigênio fora-se 0 g de óxido de agnésio e) a proporção entre as assas de agnésio e oxigênio que reage para forar óxido de agnésio é de de Mg para de 6 (Ufrgs) Nu processo de produção de ácido acético, borbulha-se oxigênio no acetaldeído (CH CH), a 60 C, na presença de acetato de anganês (II) coo catalisador: CH CH(l) CH CH(l) Nu ensaio de laboratório para esta reação, opera-se no vaso de reação co,0 graas de CH CH e 6,0 graas de Quantos graas de ácido acético são obtidos nesta reação a partir destas assas de reagentes e qual o reagente liitante, ou seja, o reagente que é copletaente consuido? Massa de Reagente liitante CH CH obtida a) 5,0 g CH CH b) 0,0 g c) 0,0 g CH CH d) 60,0 g e) 0,0 g CH CH 6 (Ufc) Quando o dióxido de enxofre reage co cloro (abos gasosos), origina-se dois produtos: o cloreto de tionila (SCl ) e o onóxido de cloro (Cl ) Co relação a essa reação, é correto afirar que: a) o SCl possui geoetria olecular e gangorra b) u ácido de Bronsted reage co ua base de Bronsted c) o oxigênio possui aior raio atôico entre os eleentos presentes 9

11 d) o enxofre varia seu estado de oxidação de - nos reagentes para nos produtos e) o cloro é o reagente liitante quando,8 g de dióxido de enxofre reage co, g de cloro co 00 % de rendiento 6 (Ufg) hidróxido de aluínio é u coposto quíico utilizado no trataento de águas Ua possível rota de síntese desse coposto ocorre pela reação entre o sulfato de aluínio e o hidróxido de cálcio Nessa reação, alé do hidróxido de aluínio, é forado tabé o sulfato de cálcio Assuindo que no processo de síntese tenha-se isturado 0 g de sulfato de aluínio e 0 g de hidróxido de cálcio, deterine a assa de hidróxido de aluínio obtida, o reagente liitante da reação e escreva a equação quíica balanceada da síntese 65 (Ufrj) Coplexo Petroquíico do Estado do Rio de Janeiro (CMPERJ), atualente e fase de iplantação no unicípio de Itaboraí, utilizará coo atéria -pria principal o petróleo pesado produzido no Capo de Marli, na Bacia de Capos s produtos ais iportantes do CMPERJ pode ser vistos na tabela a seguir Produtos de a geração Eteno Propeno Benzeno Butadieno p-xileno Enxofre Principais produtos do CMPERJ Produção ensal (e 000 ton) Produtos de a geração Polipropileno Polietileno Estireno Etilenoglicol Ácido tereftálico PET Produção ensal (e 000 ton) A produção de enxofre eleentar no CMPERJ será realizada através do processo Claus, que utiliza o sulfeto de hidrogênio retirado do petróleo processo envolve duas etapas: na prieira etapa, sulfeto de hidrogênio, e excesso, reage co oxigênio para forar dióxido de enxofre Na segunda etapa, o dióxido de enxofre forado na prieira etapa reage co o sulfeto de hidrogênio, fornecendo o enxofre eleentar Sabendo que as reações são copletas e que para cada ol de oxigênio consuido são adicionados 70 g de sulfeto de hidrogênio, calcule as quantidades (e g) de enxofre eleentar produzido e de sulfeto de hidrogênio que não reagiu 66 (Ufc) ácido fosfórico, H P, pode ser produzido a partir da reação entre a fluoroapatita, Ca 5 (P ) F, e o ácido sulfúrico, H S, de acordo co a seguinte equação quíica: Ca 5 (P ) F (s) 5 H S (l) H P (l) 5 CaS (s) HF Considere a reação copleta entre 50,5 g de fluoroapatita co 98, g de ácido sulfúrico a) Qual é o reagente liitante da reação? b) Deterine a quantidade áxia de ácido fosfórico produzida 67 (Uepg) A reação entre aluínio pulverizado e óxido de ferro (III), Al Fe Al Fe libera tanto calor que produz ferro derretido Trata-se de u processo que e aproveitado na construção de ferrovias, para soldar trilhos de aço A respeito dessa reação, genericaente, e, e particular, considerando ua experiência e que são utilizados,0 ols de aluínio e,8 ol de óxido de ferro, assinale o que for correto Dados: Fe = 56 g/ol; Al = 7 g/ol; = 6,0 g/ol 0 aluínio, que e ais reativo, oxida, deslocando o ferro do óxido de ferro 0 Na experiência, o reagente liitante da reação e o óxido de ferro 0 Da experiência resulta, g de óxido de aluínio 08 Da experiência resulta 0,60 g de ferro 68 (Unesp) Considere a reação e fase gasosa: N H NH Fazendo-se reagir litros de N co 9 litros de H e condições de pressão e teperatura constantes, pode-se afirar que: a) os reagentes estão e quantidades estequioétricas b) o N está e excesso c) após o térino da reação, os reagentes serão totalente convertidos e aônia d) a reação se processa co auento do volue total e) após o térino da reação, serão forados 8 litros de NH 69 (Ufpe) Foi entregue a u estudante de quíica u conjunto de eleentos para que ele forasse pelo enos u sólido iônico, u coposto olecular e ua liga etálica conjunto continha:, g de sódio sólido (Z=, assa atôica,0 g ol ); 7, g de cloro olecular (Z=7, assa atôica 5,5 g ol ); ua quantia desconhecida de enxofre sólido (Z=6, assa atôica,0 g ol ) Co base nessas inforações, analise as proposições abaixo ( ) U possível coposto iônico a ser forado é o sulfeto de sódio sólido, cuja fórula é Na S, ua vez que o sódio apresenta elétron na caada de valência, e o enxofre, 6 elétrons na caada de valência ( ) A reação de todo o sódio co o cloro deve produzir 0, ol de NaCl e consuir soente ua parte do cloro fornecido ( ) A eletronegatividade do enxofre é aior que a do cloro, ua vez que o enxofre apresenta soente 6 elétrons de valência, enquanto o cloro apresenta 7 elétrons de valência ( ) Não é possível forar ua liga etálica co o conjunto de eleentos fornecidos ao estudante 70 (Ufrn) Ua atitude sustentável que visa a diinuir a poluição do ar é a regulage dos otores dos autoóveis Ua regulage inadequada do otor favorece a cobustão incopleta, que gera, alé do dióxido de carbono (C ), o onóxido de carbono (C ) e a fulige (C (s) ) 9

12 Suponha que u carro use etanol coo cobustível e considere as reações e os dados da tabela apresentados a seguir: C H 5 H (l) 5 C H (l) C C H 5 H (l) H (l) C T = 98 K e P= at Substância DH 0 f (kj/ol) C H 5 H (l) -77,5 C -0,5 H (l) -85,8 C -9,5 97,8 Tendo e vista essa situação, quando o otor não estiver be regulado, a) a cobustão é incopleta, pois, na istura ar ( )/ cobustível, o é a substância liitante da reação b) na cobustão incopleta, o consuo de álcool para produzir a esa quantidade de energia que na cobustão copleta é enor c) na cobustão incopleta dos gases liberados, só o C te ipacto indesejado na qualidade do ar d) a cobustão é incopleta, pois, na istura ar ( ) /cobustível, o etanol é a substância liitante da reação 7 (Espcex (Aan)) fosgênio é u gás extreaente venenoso, tendo sido usado e cobates durante a Prieira Guerra Mundial coo agente quíico de guerra É assi chaado porque foi prieiro preparado pela ação da luz do sol e ua istura dos gases onóxido de carbono (C) e cloro (Cl ) confore a equação balanceada da reação descrita a seguir: C Cl CCl E u reator fora dispostos 560 g de onóxido de carbono e 55 g de cloro Aditindo-se a reação entre o onóxido de carbono e o cloro co rendiento de 00% da reação e as liitações de reagentes, a assa de fosgênio produzida é de Dados: assas atôicas: C = u; Cl = 5 u; = 6 u a) 8 g d) 8 g b) 97 g e) 98 g c) 65 g Gabarito D B A 5 5 B 6 A 7 C = 9 A 0 D a) Massa de sódio ingerido na salada co pão: = 0 g 50 g 750 g 57 g = 990 g Cálculo da porcentage de sódio ingerida (considerando o ínio de 00 g de sódio) 00 g 00% 990 g x x = 90% porcentual da necessidade diária ínia de sódio será de 90% b) Massa de sódio que deve ser acrescida para satisfazer a necessidade áxia de 00 g: = 00 g g = 0 g =,0 g de Na Massa olar de NaCl = (,990 5,5) g/ol = 58, g/ol 58, g de NaCl,990 g de Na x,0 g de Na x = 5,87 g de NaCl = 5 B 5 B 7 C B 6 B 8 a) A assa resultante da desidratação do cloreto é de,0 g e esta assa corresponde a assa de cloreto de bário na espécie hidratada Coo n = /M, basta calcular a assa olar do cloreto de bário: M = 7, (5,5) = 08, g/ol Portanto: n =,0 g/08, g ol - = 0,005 ol b) A assa de água de hidratação é a diferença entre a assa do cloreto hidratado e do cloreto anidro D=, -,0 = 0,8 g Portanto: n = 0,8/8 = 0,0 ol c) Coo o núero de ols de cloreto e de água de hidratação se relaciona da fora 0,005 ol para 0,0 ol, percebeos que a proporção é de ol para ols Portanto a forula olecular é dada por: BaCl H 9 a) sobrescrito 5 junto ao síbolo N representa a soa dos prótons ais os nêutrons (núero de assa), ou seja, é a identificação do Isótopo 5 do átoo de nitrogênio b) Massa olar do 5 NH 5 N = 8 g/ol Massa olar do NH N = 80 g/ol ol ( 5 NH 5 N ) 8 g n(nitrogênio) n(nitrogênio) = 0,0 ol ol (NH N ) 80 g n(nitrogênio) n(nitrogênio) = 0,05 ol 0,05 > 0,0 Logo, a quantidade de nitrogênio (e ol) na aostra de NH N é aior c),05 0 ol/ha 5 = 5,5 0 ol/ha 0 C C A E A 5 D 6 D 7 D 8 B 9 A 0 D E D 9

13 a) A partir da relação estequioétrica, tereos: CaC (s) S CaS (s) C 00 g 6 g CaC 8 t CaC = 00 t = 00 0 kg g = 0 8 g b) A partir da relação estequioétrica, tereos: CaC (s) S CaS (s) C 00 g ol 08 g nc nc = 0 6 ol R = 0,08 at L ol K P V = n R T V C = 0 6 0,08 98 V C = 8, L =, L Dados: Cu = 6,5 g/ol; N =,0 g/ol; = 6,0 g/ol; R = 0,08 at L ol - K - a) Tereos: Cu 8 HN Cu(N ) N H 6,5 g 78,5 g 65 g Cu(N ) Cu(N ) = 785 g b) Tereos: Cu 8 HN Cu(N ) N H x 6,5 g ol 65 g n N n N = 6,67 ol P x V = n x R x T 8, V = 6,67 0,08 00 V = 0,0 L 5 a) Tereos: Mn aq 5C aq 6H ( ) ( ) ( aq) Mn ( aq) 0C ( g) 8H() l ol 0 L V x C V = 0xL C b) Na produção de 0 L de C, ve: Mn aq 5C aq 6H ( ) ( ) ( aq) Mn ( aq) 0C ( g) 8H() l ol 0 L n n Mn Mn 6 Equações: = ol 0 L NH N 6H PH P H 5 Nas esas condições de pressão e teperatura, tereos: NH N 6H x x x 6x PH P H 5 y y y y Volue de gás oxigênio = x y = 50 c Volue do nitrogênio gasoso = x = 0 c x y = 50 x = 0 x= 0 y= 0 Mistura original = x y = (0) (0) = 00 c V istura original = 00 c 7 a) Equação quíica balanceada: NaN (s) Na(s) N b) Cálculo da assa de NaN (s) P V = n R T 50= n 0, n N N = 06, ol NaN( s) Na(s) N( s) 65 g ol NaN( s ) 06, ol = 88, 66 g NaN( s ) 8 a) De acordo co a equação, tereos: ol ( C9H 8 ) ol ( NaHC) 80 g 8g ( NaHC ) NaHC 00 g = 87 g NaHC b) Convertendo a assa de ácido acetilsalicílico para ol, ve: n 90 g = = M 80 gol CH 9 8 = 050, ol A partir da equação fornecida no enunciado e aplicando a equação de estado dos gases, tereos: ol (ácido acetilsalicílico) ol (C ) 0,50 ol (ácido acetilsalicílico) 0,50 ol (C ) P V= n R T at V= 0,50ol 0,08 at K ol K 00 K V C = L 9

14 9 a) bservaos a relação de : no caso do ar seco e de : no caso do ar úido dispositivo seria ais útil e abiente úido, pois para ua esa assa de K haveria reoção de aior quantidade de C b) Situação inicial: b) Para a istura de propano e butano, tereos: L ol V 0,0ol V= 0,8L= 80L V K Inicial De acordo co a equação: K (s) C = K C (s) a proporção entre C e é de para Então: V V V x x = 6v Serão produzidos 6 volues de oxigênio gasoso 0 B C bserve as equações: Cobustão do etano: CH C H Cobustão do GLP (principalente butano): C H 0 / C 5H A seguir teos os cálculos dos volues Para o etano: CH C H volue volue V(CH ), L V(CH ) =,L Para o butano: C H 0 / C 5H volue volues V(C H 0 ), L V(C H 0 ) =,/ = 5,6 L a) Tereos: Para n ols de butano: ol CH n C H 0 = Para n ols de propano: 0 ol CH n C H 8 = 58n g 8 n g =,0 g C H 0 C H g C H 0 g C H 8 58ng ng=,0g n= 0,0ol n = n= 0,0 = 0,0 ol total 95 c) Tereos: Vvolue ( ) Vazãodogás = t( tepo) 80 L 8 L in = t t = 0 in t= 0 in = 0 60 s= 600 s S Velocidade = t S 5, s = 600s S= 500 ou S= 5, = 9 5 a) Equações quíicas balanceadas que representa as reações das substâncias co os íons H do suco gástrico, que não produze gás: Mg(H) (s) H(aq) H() l Mg (aq) A(H) l (s) H (aq) H ( l) A l (aq) NaHC (aq) H(aq) H ( l) C Na (aq)ou NaHC (aq) H(aq) HC (aq) Na (aq) b) Tereos: NaHC (s) HC l(aq) NaC l(aq) H( l) C 8 g g 0,60 5g =,57g C,57 n = = 0,05ol C 0,05,L= 0,78 Lnas CNTP 6 A 7 E 8 B 9 B 50 F V F V 5 A C 5 Para a resolução do problea, podeos ontar a equação global do processo Nesse procediento, vaos soar as duas equações da seguinte fora: Etapa CuS Cu s S Etapa ( x ) Cu C Cu C () s g ( ) () ( g) () s Equação Global () s () s ( g) CuS () s g C ( ) () s S Cu C g ( ) () s ( g)

15 s dois gases forados pelo processo são o onóxido de carbono (C) e o dióxido de enxofre (S ) Cálculo do volue de cada u dos gases na CNTP: Lebrar que, nessas condições, o volue olar dos gases é de, L/ol Coo os dois gases são produzidos na proporção de :, podeos afirar que o volue produzido pelos dois é igual 8g de Cu S ( NTP) 8L, de C ols de Cu S ols de C C g V V = Lde C produzido Assi, podeos dizer que o volue de S produzido tabé foi de 6700 L 5 D 5, kg 55 Soando as equações estequioétricas, tereos: NH () l NH ( g) N ( g) NH () l NH ( g) N ( g) 8 H ( g) NH ( l) N ( g) 8H ( g) 60 a) = 57,55 g b) CCl CH (excesso) Dobra a velocidade da reação 6 C 6 E 6 C 6 Equação balanceada da síntese: Al SCa H Al H CaS g x ( ) ( ) ( ) x= 0, 8g 0g g Supondo que ocorra o consuo total dos 0 g de Ca(H), seria necessários 0,8 g de Al (S ) Dessa fora, concluíos que o reagente liitante é Ca(H), pois foi totalente consuido Assi: ( ) ( ) g 56g ols de Ca H ols de A H 0g, 05g de Al H, aproxiadaente = ( ) NH = gol ; H = g ol NH () l N ( g) 8 H g 8 g H g = 05, g H ( g) N H ( l) N 8H g,l g V =,0L total volues V total 56 D 57 D 58 B = 05 Tereos: NaCl AgN NaN AgCl ( aq) aq ( ) ( aq) ( s) 58,5g 70 g 5g 8,0g Multiplicando e cruz : 58,5 8 = 05 (excesso) 5 70 = 850 NaCl AgN NaN AgCl ( aq) aq ( ) ( aq) ( s) 58,5g 70 g 5g 8,0g liitante NaCl AgN NaN AgCl ( aq) aq ( ) ( aq) ( s) 58,5g 70 g 5g =,5 g há excesso de reagente = 8,0,5 =,7 g,5g excesso de AgN Tereos: H S S H ( g) ol ( g) Massa de enxofre = 6 g H S e excesso = 70 g 68 g = 0 g 66 a) A fluoroapatita (Ca 5 (P ) F) é o reagente liitante da reação b) 9, g H P 67 8 = 68 B 69 V V F V Tereos: U possível coposto iônico a ser forado é o sulfeto de sódio: Na Na S NaS conjunto continha:, g de sódio sólido (Z =, assa atôica,0 g ol ); 7, g de cloro olecular (Z = 7, assa atôica 5,5 g ol ): Na(s) C l NaCl g 7 g 58,5g,g 7,g 7, = 6,6(excesso) 7,= 6,(li itan te) = 5,85g n NaCl excesso 5,85 g = = 0,ol 58,5gol NaCl NaCl A eletronegatividade do cloro (,0) é aior do que a do enxofre (,5) cloro está à direita do enxofre no eso período cloro e o enxofre são aetais, logo não fora ligações etálicas nestas condições 70 A 7 B