Exercícios sobre análise quantitativa na eletrólise- Eletroquímica

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1 Exercícios sobre análise quantitativa na eletrólise- Eletroquíica 01. (UEL) Nas reações de eletrólise para a obtenção de etais, as assas dos produtos depositados no cátodo pode ser calculados pela aplicação a) do Princípio de Le Chatelier. b) do Princípio da exclusão de Pauli. c) das Regras de fases de Gibbs. d) das leis de Faraday. e) da Lei de Avogadro. 0. (UFRS) A quantidade de eletricidade, expressa e faradays, necessária para eletrodepositar 8 g de Fe ++ é igual a: Dado: Fe = 55,8 u. a) 1 b) c),4 d) 8 e) (UFRS) Sabendo que u faraday é igual a coulobs, o tepo, e segundos, necessário para eletrodepositar 6,3 g de Cu ++ utilizando ua corrente de aperes é de: Dado: Cu = 63,5 u. a) 6,3 b) 1,6 c) 485 d) 9650 e) (UFRS) Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de ua solução aquosa de sulfato cúprico, ocorre a seguinte sei-reação catódica: Cu + (aq) + e - Cu(s). Para depositar 6,35 g de cobre no cátodo da célula eletrolítica, a quantidade de eletricidade necessária, e coulobs, é aproxiadaente igual a a) 0,100. b) 6,35. c) 1,7. d) 9,65 x e) 1,93 x (UFRS) O núero de elétrons necessário para eletrodepositar 5,87 g de níquel a partir de ua solução de NiSO 4 é aproxiadaente igual a a) 6, b) 1, c) 3, d) 6, e) 1, (FAAP) "Ua corrente de 0,100 apere atravessa ua solução aquosa que conté íons níquel. Após 3 inutos e 10 segundos verifica-se no catodo u depósito de 0,0587 g de níquel." O núero de faradays que atravessou essa solução e o núero da carga do íon níquel são, respectivaente: Dado: Ni = 58,7. a) 1, ;. b), ;. c) 3, ; 3. d), ; 3. e) 3, ;. 1

2 07. (PUCRIO) Considere C coo a carga elétrica relativa a 1 ol de elétrons. Assi, é correto afirar que, na eletrólise ígnea do cloreto de cálcio, pela passage de oito Aperes de eletricidade, durante cinco horas, deposita-se no catodo, aproxiadaente, a seguinte assa de etal: a) 10 g. b) 0 g. c) 30 g. d) 40 g. e) 50 g. 08. (UFRN) A produção industrial de aluínio pela eletrólise da bauxita fundida é u processo industrial que consoe grande quantidade de energia elétrica. A sei-reação de redução do aluínio é dada por: A e - A. Para se produzire,7 g de aluínio etálico, a carga elétrica necessária, e coulobs, é: Dados: 1F = C; assa Molar do A = 7 g/ol. a) 9650 b) 8950 c) 3160 d) (PUCCAMP) E ua experiência verificou-se que para depositar ua assa M do etal Me a partir da eletrólise de ua solução aquosa contendo Me + 4 (aq) fora necessários 9, ,0 10 ol pode- coulobs (1 faraday). Sabendo-se que a constante de Avogadro é igual a se afirar que: I. O quociente (9, C.ol -1 /6, ol -1 ) corresponde ao valor da carga de u próton (que é igual e de sinal contrário à carga do elétron). II. A assa M depositada corresponde à assa atôica do etal Me. III. O etal depositado poderá ser Ag. Dessas afirações, a) soente I é correta. b) soente II é correta. c) soente III é correta. d) soente II e III são corretas. e) I, II e III são corretas. 10. (PUCRS) Considere duas soluções aquosas, ua de NiSO 4 e outra de AgNO 3. Quando a esa quantidade de eletricidade passa através das duas soluções, são depositados 0,1 ol de Ni etálico. Co base nessa inforação, podeos deterinar que a assa, e graa, de Ag etálica depositada é de, aproxiadaente, a), b) 5,4 c) 10,8 d) 1,6 e) 43, 11. (UERJ) O agnésio, graças a sua leveza, é usado na indústria espacial e aeronáutica, e aparelhos óticos e equipaentos e geral. As ligas de agnésio, uito resistentes, são epregadas na fabricação de otores e fuselagens de aviões. A aior parte deste etal é produzida pela eletrólise ígnea do cloreto de agnésio obtido da água do ar. Ao passaros ua corrente elétrica de carga de C através de cloreto de agnésio fundido, são produzidas assas de agnésio etálico e de gás cloro, e graas, respectivaente iguais a: (Dados: Mg = 4, C = 35,5; 1F = C) a),4 e 3,55 b),4 e 7,10 c) 4,8 e 7,10 d) 4,8 e 14,

3 1. (UFRRJ) Por ua solução aquosa de H SO 4, contida e ua cuba eletrolítica, faz-se passar durante 965 segundos ua corrente de 10A. Nas CNTP, os volues de O e de H produzidos no ânodo e cátodo, respectivaente, são a) 1,1 e 0,56 litros. b) 0,56 e 0,56 litros. c) 5,6 e 11, litros. d) 0,56 e 1,1 litros. e) 1,1 e 1,1 litros. 13. (UEL) A carga elétrica necessária para transforar, por eletrólise, ols de íons Cu + e cobre etálico é igual a Dado: 1 faraday = carga elétrica de 1 ol de elétrons. a) 1 faraday. b) faradays. c) 3 faradays. d) 4 faradays. e) 5 faradays. 14. (UEL) A eletrólise de certo coposto iônico XY fundido, sob corrente elétrica de 1 apere, durante 9, segundos foi suficiente para depositar certa assa de etal X que, e graas, corresponde à etade do valor de sua assa olar. Sendo assi, conclui-se que o núero de carga do íon X é: Dado: 1 faraday = 9, C ol -1. a) 1+ b) + c) 3+ d) 1- e) (UEL) A vantage principal do agnésio coo aterial de construção é a sua leveza 3 1,74 g /c quando coparado co o aluínio (,7 g/c 3 ) e o aço inoxidável (7,8 g/c 3 ). É usado e ligas leves e fortes, não só na indústria espacial e aeronáutica, as tabé e aparelhos óticos e equipaentos. As ligas de agnésio pode ser extraordinariaente resistentes, sendo epregadas na fabricação de otores e fuselagens de aviões. Anualente, são produzidas ais de toneladas de agnésio, sendo a aior parte pela eletrólise do MgC, presente e grandes quantidades na água do ar. Fonte: Garritz, A & Chaizo, J. A. "Quíica". Tradução de Giovanni S. Crisi. São Paulo. Prentice Hall, 00. p (Dado: F = C) Co base no texto e nos conhecientos sobre o tea, é correto afirar: a) A eletrólise é ua reação quíica conduzida sepre e sua direção espontânea pela aplicação de ua corrente elétrica. b) Na eletrólise do MgC fundido, a oxidação do C para cloreto ocorre no cátodo e a seireação que ocorre no ânodo é o Mg e Mg. c) Se fore passados C através do MgC fundido, as assas de Mg e de C produzidas serão, respectivaente, de 6,9 g e 18,4 g. d) A quantidade de Mg depositado na célula eletroquíica é proporcional ao seu núero atôico. e) Neste processo de eletrólise, o íon cloreto é reduzido ais facilente que o agnésio porque este últio é ais eletronegativo que o cloro. 3

4 16. (UFAL) U cubo de 1 c de aresta foi utilizado coo eletrodo e ua eletrólise de solução aquosa contendo íons Ag +, sob corrente elétrica de 1 A para que nele se deposite ua película de prata de Dados: c de espessura. O tepo de eletrólise deverá ser de, aproxiadaente, Densidade da prata = 10,5 g/c 3 Massa olar da prata = 108 g/ol 1 faraday = C/ol a) 10 s b) 0 s c) 30 s d) 40 s e) 50 s 17. (UFES) E ua eletrólise, ocorre, e u dos eletrodos, a seguinte reação de redução: Ni + + e - Ni(s). A carga, e Coulobs, necessária para produzir 0,5 ol de níquel etálico é: (1 Faraday = C) a) 19, b) 48, c) 60, d) 96, e) (UFPR) Considere o sistea eletrolítico coposto por ua solução aquosa de Cu(NO 3) -1 ( 0,10 ol.l ) e por dois eletrodos que não sofre odificações ao longo da eletrólise. Suponha que ua corrente i passa por este sistea e u intervalo de tepo igual a t, provocando a eletrodeposição de x ols de cobre etálico e u dos eletrodos. Considere ainda que este sistea obedece à lei de Faraday (Q = n.z.f) e que Q = i.t, onde: Q = carga elétrica total utilizada na eletrólise. n = quantidade de atéria do produto (expressa e ol) que é gerado na eletrólise. Z = núero de elétrons transferidos por ol de produto obtido na eletrólise. F = constante de Faraday (1 F = C). Co base nas inforações acia e supondo-se que a lei de Faraday seja obedecida e sisteas análogos, é correto afirar: (01) Se o intervalo de tepo t fosse dobrado e a corrente i fosse diinuída pela etade, a quantidade de cobre depositada cairia pela etade. (0) Se a solução aquosa de Cu(NO 3) fosse substituída por ua solução aquosa de AgNO 3, de igual concentração, antendo-se a corrente i e o intervalo de tepo t inalterados, haveria a deposição de x ol de prata etálica. (04) Se a corrente i e o intervalo de tepo t fosse dobrados, a assa de cobre eletrodepositado tabé seria auentada e duas vezes. (08) O cobre etálico seria depositado sobre o cátodo, onde ocorre u processo de redução. (16) Se a solução de Cu(NO 3) fosse substituída por ua solução aquosa de Cr(NO 3) 3, de igual concentração, antendo-se a corrente i e o intervalo de tepo t inalterados, haveria a deposição de 1,5x ol de croo etálico. (3) A constante de Faraday é igual à carga de u ol de elétrons. (64) O processo de eletrólise ocorre espontaneaente. Soa ( ). 4

5 19. (FATEC) Ua espiral feita de cobre, de assa igual a,73 g, foi iersa e solução de nitrato de prata, AgNO 3, sendo assi antida por u período de 48 horas. A tabela a seguir conté as observações registradas após ter decorrido esse tepo. Sistea Estado inicial Estado final (após 48 h) Espiral de cobre (cor característica do etal) Massa da espiral =,73 g Solução incolor de AgNO 3 Espiral recoberta de prata; assa de prata depositada =,56 g Massa da espiral após a reoção da prata = 1,96 g Solução azul Ag + NO 3 - Dados: Massas olares (g/ol): Ag - 108; Cu - 63 E o [Ag + (aq) Ag(s)] = + 0,80 V E o [Cu + (aq) Cu(s)] = + 0,34 V A análise dos dados registrados conduz às seguintes afirações: I. A cor azul da solução final indica presença de íons de cobre (II), provenientes da transforação Cu(s) Cu + (aq) + e -. II. O depósito de prata deve-se à oxidação dos íons Ag + assi representada: III. A tendência dos íons prata e se reduzir é aior do que a dos íons cobre (II). IV. A razão olar Cu oxidado / Ag forada é 1 ol de Cu / ol de Ag. É correto o que se afira apenas e a) I. b) II e IV. c) I, II e IV. d) II e III. e) I, III e IV. + - Ag (aq) Ag(s) + 1e. 0. (UCS) Halogênios são uito reativos e por esse otivo não são encontrados na natureza na fora de substâncias siples. Entretanto, os esos pode ser obtidos industrialente a partir de u processo conhecido coo eletrólise ígnea. No caso do cloro, esse processo é realizado e ua cuba eletrolítica co o cloreto de sódio fundido. Aproxiadaente 1 ilhões de toneladas de C são produzidas anualente nos Estados Unidos. Cerca de etade desse cloro é utilizada na fabricação de copostos orgânicos halogenados, enquanto o restante é epregado coo alvejante na indústria do papel e de tecidos. O volue de C, edido nas CNTP, quando ua corrente elétrica de intensidade igual a 10 apéres atravessa ua cuba eletrolítica contendo cloreto de sódio fundido durante 965 segundos é de (Dado: F C /ol). a) 0,71 L b) 1,1 L c),14 L d) 3,55 L e) 4,48 L 5

6 1. (ACAFE) Sob condições apropriadas e ua cuba eletrolítica ocorreu a eletrólise de ua solução aquosa de sulfato de cobre II. Nesse processo ocorreu a foração de 6,35 g de cobre e o desprendiento de u gás. Dados: O 16 g /ol; Cu 63,5 g /ol. sei reação catódica: (aq) (s) Cu e Cu sei reação anódica: H O( ) O(g) 4e 4H (aq) O volue do gás produzido quando edido na CNTP é: a),4 L b) 1,1 L c) 6,35 L d) 3, L. (ACAFE) Qual o volue do dióxido de carbono forado edido nas CNTP na eletrólise de 10 g de óxido de aluínio? Dados: 3 3(s) ( ) ( ) A O 4A 6O 3 ( ) ( ) 4A 1e 4A ( ) (g) 6O 1e 3O 3O 3C 3CO (g) (s) (g) A 7 g /ol; O 16 g /ol; C 1 g/ol. a) 11, L b) 33,6 L c) 67, L d),4 L 3. (ACAFE) Metalurgia é coo pode ser denoinado o processo que produza u etal a partir de seu inério. Na etalurgia do aluínio (processo Hall-Héroult) o aluínio pode ser produzido através da eletrólise ígnea da bauxita (que conté óxido de aluínio) co eletrodos de grafite. Reações: 3 3(s) ( ) ( ) A O 4A 6O 3 ( ) ( ) 4A 1e 4A ( ) (g) 6O 1e 3O 3O 3C 3CO (g) (s) (g) Dados : 1F 96500C; Q i.t; A 7 g / ol. Considere as inforações e os conceitos quíicos e analise as afirações a seguir. I. A produção do aluínio ocorre no ânodo. II. O gás oxigênio é produzido no cátodo que reage co o grafite do eletrodo, forando gás carbônico. III. À edida que a eletrólise acontece, ocorre a diinuição da assa do eletrodo de grafite. IV. Na eletrólise ígnea do óxido de aluínio após 965 segundos co corrente elétrica (i) igual a 10 A produz 0,9 g de aluínio. Assinale a alternativa correta. a) Apenas a afiração III está correta. b) Apenas I, II e III estão corretas. c) Apenas III e IV estão corretas. d) Apenas II e IV estão corretas. 6

7 4. (UERJ) E ua célula eletrolítica, co eletrodos inertes, ua corrente de 1,00 A passa por ua solução aquosa de cloreto de ferro, produzindo Fe(s) e C g. Adita que,80 g de ferro são depositados no catodo, quando a célula funciona por 160 in 50 s. Deterine a fórula do cloreto de ferro utilizado na preparação da solução originalente eletrolisada e escreva a equação eletroquíica que representa a descarga ocorrida no anodo. Dados: Fe 56; 1F C. 5. (UFF) O cloro pode ser produzido pela eletrólise ígnea do cloreto de zinco ZnC à teperatura de 17 C e sob pressão de 1,0 at. Sabendo-se que ua corrente de 5 A passa pela célula durante 10 horas, infore por eio de cálculos: a) o núero de Coulobs envolvidos no processo; b) a assa de C, e graa, produzida na reação; c) o volue de C produzido nas condições apresentadas. Dados para os itens: 1F C (para 1 ol de elétrons); C 35,5 1 1 R 0,08 at.l.ol.k 6. (UFMG) Considere a eletrólise de 00 L de solução 0,10 ol/l de sulfato de cobre II, nua cuba co eletrodos de platina, por ua corrente de 0,0 A. (Faraday = C/ol e - ) a) ESCREVA a equação da sei-reação catódica. b) ESCREVA a equação da sei-reação anódica. c) CALCULE o tepo necessário para reduzir à etade a concentração dos íons Cu (UNESP) Após o Neolítico, a história da huanidade caracterizou-se pelo uso de deterinados etais e suas ligas. Assi, à idade do cobre (e do bronze) sucedeu-se a idade do ferro (e do aço), sendo que ais recenteente iniciou-se o uso intensivo do aluínio. Esta seqüência histórica se deve aos diferentes processos de obtenção dos etais correspondentes, que envolve condições de redução sucessivaente ais drásticas. a) Usando os síbolos quíicos, escreva a seqüência destes etais, partindo do enos nobre para o ais nobre, justificando-a co base nas inforações apresentadas. b) Para a produção do aluínio (grupo 13 da classificação periódica), utiliza-se o processo de 3+ - redução eletrolítica ( A + 3e A ). Qual a assa de aluínio produzida após 300 segundos usando-se ua corrente de 9,65 C.s -1? (Dados: assa olar do A = 7g.ol -1 e a constante de Faraday, F = C.ol -1 ) 8. (PUCSP) O LIXO PRODUZIDO pelos grandes centros urbanos, coo é o caso da cidade de São Paulo, representa u dos seus graves probleas e requer soluções a curto e édio prazos. Na aioria das vezes, o lixo urbano é colocado e aterros sanitários ou siplesente despejado e lixões, causando u grande ipacto no abiente e na saúde huana. Dentre as possíveis soluções, prograas abientais alerta para a necessidade de reduzir a quantidade de resíduos e de auentar a reutilização e a reciclage dos ateriais. Na natureza, tabé ocorre a contínua reciclage de ateriais proovida pelos ciclos biogeoquíicos. No ciclo do carbono, por exeplo, os átoos desse eleento são incorporados 7

8 nos organisos através da fotossíntese e, após percorrere a cadeia trófica, retorna à atosfera. Muitos ateriais descartados no lixo dos centros urbanos pode ser reciclados. A reciclage do papel perite a confecção de diversos produtos a partir do reprocessaento de suas fibras de celulose. O plástico de ebalagens de bebidas tipo PET, poli(etilenotereftalato), pode ser derretido e transforado e files úteis para outros tipos de ebalagens ou e fibra de tecido. E relação às ebalagens de aluínio, a reciclage é bastante siples e eficiente. A produção de ua tonelada de aluínio reciclado consoe soente 5 % da energia necessária na obtenção da esa assa desse etal quando obtido diretaente de seu inério, a bauxita. Este processo, por sua vez, requer uita energia por envolver a eletrólise ígnea do óxido de aluínio A O, principal coponente da bauxita. 3 Já a atéria orgânica pode ser degradada e tanques chaados biodigestores onde, sob a ação de certos icroorganisos, é decoposta. Entre outros produtos, fora-se o gás etano (CH 4) que pode ser utilizado coo cobustível residencial e industrial. De odo geral, a reciclage ainda apresenta u custo elevado e relação à utilização de atéria-pria virge. Entretanto, esta deve ser incentivada, pois nesses custos não está contabilizada a degradação do abiente. Co base nos seus conhecientos de quíica responda às questões: a) No ciclo biogeoquíico encionado no texto, coo ocorre a restituição do carbono para a atosfera? Os átoos de carbono do etano (CH 4) produzido nos biodigestores pode ser reintegrados diretaente na bioassa? Justifique. b) Equacione a reação da eletrólise ígnea do óxido de aluínio (Al O 3). Indique os produtos obtidos no cátodo (pólo ) e no ânodo (pólo +) da cuba eletrolítica. Deterine a assa de aluínio produzida e ua cuba eletrolítica co corrente constante de A durante 80 horas (, s). Dados: Considere a constante de Faraday = 9, C. ol -1 Q (carga, C) = i (corrente, A) t (tepo, s) A = 7,0 g. ol -1 ; O = 16,0 g. ol -1. c) Deterine a relação entre a assa de aluínio obtida por reciclage e a obtida por eletrólise ígnea do óxido de aluínio epregando-se a esa quantidade de energia. 8

9 Respostas 01. D 0. A 03. D 04. E 05. B 06. B 07. C 08. B 09. E 10. D 11. B 1. D 13. D 14. B 15. C 16. C 17. D 18. Soa = = E 0. Alternativa B Q i t Q 10 A 965 s 9650 C C 1C e V C,4 L V C 1,1 L 1. Alternativa B Cu (aq) 4e Cu C 9650 C (s) (redução; cátodo) ( ) (g) 4H (aq) (oxidação; ânodo) Global (aq) ( ) (s) (g) (aq) H O O 4e Cu H O Cu O 4H V O 1,1 L 63,5 g 6,35g,4 L V O. Alternativa B 3 3(s) ( ) A O 4A ( ) 6O 3 ( ) 1e ( ) 4A 4A (cátodo redução) 6O ( ) 1e 3O (ânodo oxidação) (g) Global 3(s) ( ) (g) A O 4A 3O A O 4A 3O 3(s) ( ) (g) 3O (g) 3C(s) 3CO(g) global 3(s) (s) ( ) (g) A O 3C 4A 3CO A O 10 g /ol 3 global 3(s) (s) ( ) (g) A O 3C 4A 3CO 10 g 3,4 L 110 g V CO 33,6 L 3,4 L 9

10 3. Alternativa C Professora Sonia I. Incorreta. A produção do aluínio ocorre no cátodo. 3 3(s) ( ) A O 4A 4A ( ) 6O 3 ( ) 1e ( ) ( ) 6O 1e 4A (cátodo redução) aluínio 3O (ânodo oxidação) (g) Global 3(s) ( ) (g) A O 4A 3O II. Incorreta. O gás oxigênio é produzido no ânodo que reage co o grafite do eletrodo, forando gás carbônico. 3 3(s) ( ) A O 4A ( ) 6O 3 ( ) 1e ( ) 4A 4A (cátodo redução) 6O ( ) 1e 3O (g) (ânodo oxidação) gás oxigênio Global 3(s) ( ) (g) A O 4A 3O 3O 3C 3CO (g) (s) (g) grafite do eletrodo III. Correta. À edida que a eletrólise acontece, ocorre a diinuição da assa do eletrodo de grafite devido à reação co o gás oxigênio forado. 3O 3C 3CO (g) (s) (g) grafite do eletrodo IV. Correta. Na eletrólise ígnea do óxido de aluínio após 965 segundos co corrente elétrica (i) igual a 10 A produz 0,9 g de aluínio. Q i t Q 10 A 965 s 9650 A s 9650 C Global 3(s) ( ) (g) A O 4A 3O 3 A 3e A A C 0,9 g 4. Tereos: 7 g 9650 C A i 1,00 A t 160 in 50 s s 50 s s Q i t Q 1,00 A s Q C 10

11 ,80 g de ferro C n ferro ferro ferro ferro,80 g C C 8 g ferro C ferro 8 g 0,5 ol M 56 g Professora Sonia 0,5 ol de Fe C 1 ol de Fe Q' 1 ol C Q' 0,5 ol Q' C C F ( ol de elétrons) Então : Fe e Fe Conclusão : Fe C C Fórula : FeC. Equação eletroquíica que representa a descarga ocorrida no anodo: C (aq) C (g) + e a) Tereos: i 5 A t 10 h s s Q i t 5 A s C b) 1F C (para 1 ol de elétrons); C 35,5 71. C C e C C 71 g C 71 g C C C C 66,176 g 66, g c) Condições: 17 C ( K) sob pressão de 1,0 at. C 1C e n n C C C C 1 ol n C 1 ol C C 0,93 ol P V n R T C C at V 0,93 ol 0,08 at.l.ol.k 90 K V,1154 L,1 L 11

12 6. a) redução 0 Cátodo : Cu e Cu. b) A prioridade, de acordo co a fila de descarga é o ânion OH - : Ânodo: oxidação 1 OH (aq) HO( ) O (g) e ou oxidação 1 HO( ) O (g) H (aq) e c) Tereos: 00 L = 0, L Metade da concentração : 0,10 [CuSO 4] = ol /L = 0,05 ol/l [CuSO ] V n CuSO4 4 CuSO4 n 0,05 0, 0,01 ol 4 4 CuSO Cu SO 1 ol 1 ol 0,01 ol 0,01 ol Cu e Cu 1 ol 0,01 ol Q C i 0,0 A Q i t C Q C 0,0 A t t s 7. a) Condições de redução ais drásticas significa condições de oxidação enos drásticas, logo: Potencial de oxidação ( A ) > Potencial de oxidação (Fe) > Potencial de oxidação (Cu). O que sugere a seqüência A, Fe, Cu. b) Q = i t; Q = 9, C. 3 A 3e A C 7 g 300 9,65 C 300 9,65 C 7 g C 0,7 g de aluínio. 1

13 8. a) No ciclo biogeoquíico do carbono ele pode ser incorporado ao abiente de várias aneiras: I) Pela ferentação. II) Pela respiração anaeróbica celular. III) Pela decoposição da atéria orgânica. IV) Pela cobustão. Os átoos de carbono existentes nas oléculas do gás etano (CH 4), produzido pelos biodigestores, não pode ser reintegrados diretaente à bioassa. O eleento carbono só pode ser fixado na fora de CO pelo processo da fotossíntese. b) Tereos as seguintes reações: 3 Δ Global A O (s) 4A ( ) + 6O ( ) 6O ( ) 3O (g) + 1e (Ânodo; oxidação) (+) 4A ( ) + 1e 4A ( ) (Cátodo; redução) (-) A O (s) 3O (g) + 4A ( ) 3+ - redução o 1A + 3e 1A - 3 ols e 4 3 9,6 10 C 10,88 10 C A 6 7 g 7 g A =,7 10 g =,7 t (A ). c) De acordo co o texto, a produção de ua tonelada de aluínio reciclado consoe 5 % da energia necessária para a obtenção da esa assa desse etal quando obtido diretaente da bauxita, cujo principal coponente é o A O3 (aluina). Então, na eletrólise: 1 t (A ) 100 % de energia (A ) 5 % de energia (A ) = 0,05 t (assa de Al obtido pela esa quantidade de energia do que o aluínio reciclado). Tereos: 1t (A reciclado) 0,05 t (A da eletrólise) 0. 13