FMJ MEDICINA FACULDADE DE MEDICINA DE JUNDIAÍ

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1 FMJ MEDIINA FAULDADE DE MEDIINA DE JUNDIAÍ 09. A água de coco é benéfica para a saúde, pois apresenta grande quantidade de sais inerais, principalente sódio (Na) e potássio (K). a) onsidere que 100 L de água de coco contenha 10 g de potássio, que a constante de Avogadro seja ol 1 e que a assa olar do potássio seja 9 g/ol. alcule a quantidade de átoos e a quantidade, e ol, de potássio presentes e 100 L de água de coco. b) Analise o seguinte processo de redução eletrolítico: + - Na + e Na Deterine a assa de sódio, e graas, produzida nesse processo eletrolítico, após 20 inutos epregando-se ua intensidade de corrente 9,65 A. onsidere que a carga elétrica relativa a 1 ol de elétrons seja a) De acordo co o texto, 10 g de potássio estão presentes e 100 L de água, então: M K = 9 g/ol = 10 g = g potássio 9 g g n átoos de K átoos de potássio g 6 10 átoos de potássio = 9 g n = 2,0 10 átoos de potássio n átoos de K potássio potássio g = = M 21 n =, 10 ol potássio K n átoos de K 9 g/ol b) onsiderando o processo de redução: Q = i t Q = 9,65 A s = 9, Na + 1e , Na Na 1 Na 2 g 9, g = = 2,76 g Na + - Na + e Na, ve: 1

2 10. Ua restauração dentária pode durar entre cinco e dez anos, dependendo de suas diensões e foras de higienização. Mas já é possível pensar e restaurações ais duradouras. ientistas tê testado a adição de nanopartículas de fosfato de cálcio [a (P ) 2] e de fosfato de prata (Ag P ) a ateriais restauradores resinosos. o isso, o aterial passa a apresentar características bioativas por liberar íons, cálcio (a 2+ ) e fosfato (P ) e concentrações capazes de reineralizar o esalte do dente na região e torno da restauração. ( Adaptado.) a) Indique a que função inorgânica pertence o fosfato de cálcio e o fosfato de prata. Deterine o núero de elétrons no íon fosfato, capaz de reineralizar o esalte presente nos dentes. Apresente os cálculos efetuados. b) A hidroxiapatita, a 10(P ) 6() 2, é o principal constituinte do esalte dos dentes. Sob deterinadas condições, esse ineral pode sofrer destruição e acarretar a desineralização dos dentes, o que provoca cárie. onsidere o equilíbrio quíico da hidroxiapatita: a (P ) () (s) 10a (aq) + 6P (aq) + 2 (aq) Escreva a expressão da constante de equilíbrio e teros de concentração olar para a dissolução da hidroxiapatita. onsiderando o equilíbrio quíico e a ocorrência da ferentação de alientos, coo os carboidratos, que provoca a diinuição do p bucal abaixo de,5, explique por que nessa situação ocorre o auento da desineralização dos dentes. a) Fosfato de cálcio (a (P ) 2) e o fosfato de prata (AgP ) pertence à função inorgânica sal. Deterinação do núero total de elétrons presentes no íon fosfato P = 15 elétrons 15 8 = 8 elétrons Para u ânion P P + e 15e 8e 8e 8e 8e (fosfato): Núero total de elétrons = ( ) ele trons Núero total de elétrons = 50 (P ): b) Expressão da constante de equilíbrio e teros de concentração olar: 2+ - a (P ) () (s) 10a (aq) + 6 P (aq) + 2 (aq) K = [a ] [P ] [ ] De acordo co o texto a ferentação de alientos provoca a diinuição do p bucal abaixo de,5, ou seja, a concentração de cátions + auenta e, consequenteente, o equilíbrio desloca para a direita devido ao consuo de ânion : "consoe". Deslocaento para a direita 2+ - a 10(P ) 6() 2(s) 10a (aq) + 6 P (aq) + 2 (aq) Diinui a concentração 2

3 11. nitrato de prata possui as ais diversas aplicações, da área quíica à édica. a) bserve o esquea de ua reação quíica epregando nitrato de prata. Sabendo que o agnésio é ais reativo que a prata, escreva as fórulas das substâncias X e Y resultantes da adição do agnésio à solução de nitrato de prata. b) nitrato de prata pode reagir co cloreto de sódio, e eio aquoso, dando orige ao cloreto de prata sólido, confore a reação: AgN (aq) + Na l(aq) Ag l + NaN (aq) onsidere que 680 g de nitrato de prata reaja co 51 g de cloreto de sódio. Deterine as assas, e graas, do sólido produzido e do reagente e excesso que peranecerá se reagir no final desse processo. Apresente os cálculos efetuados. a) Adição do agnésio à solução de nitrato de prata (sabendo que o agnésio é ais reativo que a prata, ou seja, que o agnésio desloca a prata): Mg(s) + 2AgN (aq) 2Ag(s) + Mg(N ) (aq) X : Mg(N ) (aq) Y : Ag(s) 2 2 b) A partir da reação quíica fornecida no texto, ve: AgN = = 170 Nal = 2 + 5,5 = 58,5 Agl = ,5 = 1,5 AgN (aq) + Na l(aq) Ag l + NaN (aq) 680 g ,5 g 51 g (excesso) > 58, Re agente e excesso : Nal Reagenteliitante : AgN

4 Então : AgN (aq) + Na l(aq) Ag l + NaN (aq) 1,5 g 680 g Ag Agl Agl 680 g 1,5 g = = 57 g (sólido produzido) AgN (aq) + Na l(aq) Ag l + NaN (aq) 58,5 g 680 g Na l (reage) Na l (reage) 680 g 58,5 g = = 2 g 51 g 2 g = 117 g de Nal e excesso l 12. A fenilalanina é u ainoácido considerado essencial, pois não pode ser produzido pelo organiso, devendo ser adquirido por eio da alientação. R 1 R 2 2 fenilalanina a) Escreva a fórula estrutural da fenilalanina, substituindo R 1 e R 2 pelos grupos funcionais adequados. b) Indique o tipo de isoeria espacial que ocorre na olécula de fenilalanina. Justifique sua resposta. a) A fenilalanina é u alfa-ainoácido: N 2 Fórula estrutural da fenilalanina: 2 N 2

5 b) Tipo de isoeria espacial que ocorre na olécula de fenilalanina: isoeria óptica, pois apresenta carbono quiral ou assiétrico (ligado a quatro ligantes diferentes entre si). 2 N 2 1. A ozonólise é ua reação realizada co alcenos, co o objetivo de produzir copostos contendo o grupo carbonila. Nela, o alceno reage co ozônio e presença de água e, utilizando zinco coo catalisador, fora duas novas substâncias orgânicas. Essa reação difere da oxidação enérgica por não peritir a foração de ácidos carboxílicos. onsidere a ozonólise do etilbut-2-eno, representada a seguir: 2 /Zn A + B a) Escreva a estrutura de Lewis para a olécula de 2. Indique o núero de pares de elétrons copartilhados e ua olécula de 2 2. b) Escreva as fórulas estruturais dos copostos A e B forados na reação. a) Estrutura de Lewis para a olécula de 2: Núero de pares de elétrons copartilhados e ua olécula de 2 2: três pares. b) Fórulas estruturais dos copostos A e B forados na reação: A B 2 /Zn B A 5

6 1. Ua das transforações quíicas ais antigas produzidas pelo hoe é a da cal virge (a), que é utilizada e diversos raos da indústria, na agricultura e na construção civil. A partir da cal viva obté-se a cal hidratada (reação 1), que ao reagir co dióxido de carbono produz o calcário (reação 2). reação 1: a(s) + ( l) a() (s) reação 2: a() (s) + (g) 2 2 a (s) + (g) a) onsiderando o produto forado na reação 1, escreva a equação quíica, balanceada, que representa a reação desse produto co ua solução aquosa de ácido broídrico (Br). b) onsidere a tabela co os calores de foração de alguas substâncias. A partir dos dados fornecidos, deterine a variação da entalpia, e kj/ol, da reação 2. Apresente os cálculos efetuados. a) A partir da equação fornecida no texto: reação 1: a(s) + ( l) a() (s), ve: a() (s) + 2Br(aq) 2 ( l) + abr (aq) b) álculo da variação de entalpia da reação 2: a() (s) + (g) = = [ 1206,0 kj + ( 22,0 kj)] [ 986,0 kj + ( 9,5 kj)] = 18 kj + 179,5 kj = 68,5 kj/ol a (s) + (g) ,0 kj -9,5 kj -1206,0 kj -22,0 kj produtos reagentes 2 2 6