SANTA CASA 2018 MEDICINA FACULDADE DE CIÊNCIAS MÉDICAS DA SANTA CASA DE SÃO PAULO

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1 SANTA ASA 018 MEDIINA FAULDADE DE IÊNIAS MÉDIAS DA SANTA ASA DE SÃ PAUL NHEIMENTS GERAIS E ESPEÍFIS NHEIMENTS GERAIS 51. s hidretos covalentes geralente encontra-se no estado gasoso à teperatura abiente, tais coo a aônia (NH 3), a arsina (AsH 3), a fosfina (PH 3), o cloreto de hidrogênio ( H ) e o sulfeto de hidrogênio (H S). Desses hidretos, o que possui aior teperatura de ebulição é largaente utilizado na refrigeração industrial, especialente nas indústrias frigoríficas. De acordo co o texto, o hidreto utilizado na refrigeração industrial é (A) o cloreto de hidrogênio. (B) a fosfina. () o sulfeto de hidrogênio. (D) a arsina. (E) a aônia. Resolução: Alternativa E. Dentre os hidretos fornecidos no enunciado da questão (NH 3, AsH 3, PH 3, H e H S) a aônia apresenta aior teperatura de ebulição por fazer ligações interoleculares ais intensas e relação aos deais (ligações de hidrogênio). A aônia é uito utilizada e sisteas de refrigeração. 5. gráfico apresenta a variação do volue de glóbulos verelhos no sangue quando iersos e soluções isotônica, hipotônica e hipertônica, não necessariaente nesta orde. No gráfico, as soluções isotônica, hipotônica e hipertônica são, respectivaente, as soluções (A) 1, 3 e. (B), 3 e 1. (), 1 e 3. (D) 3, 1 e. (E) 1, e 3. 1

2 Resolução: Alternativa. Solução hipotônica: apresenta aior pressão de vapor (é enos concentrada) do que a solução no interior da célula ou glóbulo verelho. Solução hipertônica: apresenta enor pressão de vapor (é ais concentrada) do que a solução no interior da célula ou glóbulo verelho. Solução isotônica: apresenta seelhante pressão de vapor (seelhante concentração) e relação à solução no interior da célula ou glóbulo verelho. 53. Ua indústria de galvanoplastia tinha 100 L de u efluente de ácido sulfúrico (H S 4) 1 0,01 ol L. Para o trataento desse efluente, o operador de processos quíicos utilizou ua das soluções relacionadas na tabela. Solução ph ph Para neutralizar copletaente esse efluente fora utilizados (A) 00 L da solução 1. (B) 100 L da solução 3. () 00 L da solução. (D) 10 L da solução 1. (E) 100 L da solução. Resolução: Alternativa. A partir da tabela fornecida, ve: Solução ph [H - ] ol /L 10 ol /L ol /L

3 4 4 H S H S 0,01 ol /L 0,01 ol /L [H ] 0,0 ol /L Utilizando a solução 1: [H ] V [Solução 1] V solução 1 solução 1 1 0,0 ol /L 100 L 10 ol /L V V 0 L solução 1 Utilizando a solução : [H ] V [Solução ] V solução solução 0,0 ol /L 100 L 10 ol /L V V 00 L solução onclusão : 00 L da solução. 54. E u experiento, u grupo de alunos isturou separadaente, e três béqueres distintos, u dos líquidos indicados na tabela co água destilada. As três isturas obtidas no experiento, co as fases foradas, estão representadas na figura a seguir: Nas isturas A, B e, alé da água, estão presentes, respectivaente, os líquidos (A) 3, 1 e. (B) 1, e 3. (), 1 e 3. (D), 3 e 1. (E) 1, 3 e. 3

4 Resolução: Alternativa D. líquido (ácido etanoico) é o único que se istura copletaente co a água destilada (devido à presença do grupo H), logo esta istura pode ser representada pela figura A. líquido 1 (tricloroetano) não se istura co a água destilada e é ais denso, logo a fase que conté o H 3 deve ficar abaixo da fase que conté a água. Isto pode ser representado pela figura. líquido 3 (ciclohexano) não se istura co a água destilada e é enos denso, logo a fase que conté o H 1 deve ficar acia da fase que conté a água. Isto pode ser representado pela figura B. onclusão: A: líquido. B: líquido 3. : líquido No Brasil, o uso da substância fosfoetanolaina (assa olar = 141 g ol 1 ) continua sendo u tea polêico. A sua produção e coercialização coo droga anticancerígena foi autorizada e 01 por u curto período de tepo. Estudos realizados pelo Ministério da iência, Tecnologia e Inovação (MTI) indicara que a fosfoetanolaina não é tóxica, as não apresenta atividade antituoral. Atualente a substância está sendo coercializada coo supleento alientar. ( Adaptado.) A reação de síntese da fosfoetanolaina está representada na seguinte equação: 4

5 A quantidade de fosfoetanolaina produzida na reação de 1,0 g de etanolaina co quantidade suficiente de ácido fosfórico, e ua rota sintética de 90 % de rendiento, é igual a (A) 1,9 g. (B) 53,8 g. () 313,3 g. (D) 8,0 g. (E) 141,0 g. Resolução: Alternativa B. H P H H + N H H H H H P H H H NH + H H N 1; H N P H P H N H N P H ' ' ' H8N4P 1 g 141 g 1,0 g H8N4P 1,0 g 141 g 8 g 1 g 8 g 100 % de rendiento H8N4P H8N4P H8N4P 90 % de rendiento 8 g 90 % 100 % 53,8 g 5. A Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) divulgou e a inclusão da annabis sativa L., noe científico da aconha, e sua relação de plantas edicinais. tetraidrocanabinol (TH), u dos principais coponentes da annabis, é o responsável pelas propriedades edicinais. ( Adaptado.) As funções orgânicas presentes na estrutura do TH são (A) éter e álcool. (B) fenol e álcool. () éster e fenol. (D) éster e álcool. (E) éter e fenol. 5

6 Resolução: Alternativa E. 57. A deficiência de vitaina B5 está associada a desordens etabólicas e energéticas e seres huanos. E relação à afinidade da vitaina B5 co a água e ao caráter ácido que os grupos circulados na estrutura confere ao coposto, é correto afirar que a vitaina B5 é (A) hidrofílica e o grupo 3 apresenta o aior caráter ácido. (B) hidrofóbica e o grupo 3 apresenta o aior caráter ácido. () hidrofílica e o grupo apresenta o aior caráter ácido. (D) hidrofílica e o grupo 1 apresenta o aior caráter ácido. (E) hidrofóbica e o grupo 1 apresenta o aior caráter ácido. Resolução: Alternativa A. A vitaina B5 é hidrofílica devido à presença de grupos polares coo NH, -H e =. grupo 3 (carboxila) apresenta o aior caráter ácido. 58. Forulário Nacional da Faracopeia Brasileira indica na preparação do lugol forte, solução indicada para trataento da deficiência de iodo e hipertiroidiso, a seguinte forulação: oponentes Fórula quíica Quantidade iodo ressubliado I 5 g iodeto de potássio KI 10 g água purificada qsp H 100 L ( Adaptado.) onsidere que qsp seja a quantidade suficiente para, isto é, a quantidade de solvente até que se atinja o volue final da solução; que o teor de iodo no iodeto de potássio seja 75 %; e que 1,0 L da solução de lugol forte = 0 gotas = 1,0 g. A quantidade total de iodo contida e 1 gota de lugol forte é (A) 7,50 g. (B) 3,75 g. (),5 g. (D) 5,00 g. (E),50 g

7 Resolução: Alternativa. A partir da tabela, para 1 L ou 0 gotas, ve: oponentes Fórula quíica Quantidade de iodo (dividindo a coluna por 100) iodo ressubliado I 0,05 g iodeto de potássio KI (75 % de iodo) 0,75 0,10 g = 0,075 g água purificada qsp H 1 L Quantidade total de iodo e 1 L (0 gotas) = 0,05 g + 0,075 g = 0,15 g 0,15 g 0 gotas iodo iodo iodo 1 gota 0,15 g 1 gota 0 gotas 0,005 g,5 g 59. A reação entre o ácido -ainoetanoico (glicina Gli) e o ácido -ainopropanoico alanina Ala resulta no dipeptídio Gli-Ala. utra reação, na qual o dipeptídio é aquecido e soluções aquosas de ácidos ou bases fortes, te coo produtos os ainoácidos de orige. Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivaente, a estrutura do Gli-Ala e o noe da segunda reação descrita no texto. Resolução: Alternativa A. De acordo co a descrição da reação do enunciado (o produto é do tipo Gli Ala), ve: H + H 3 H H + H H 3 NH H H N H NH Gli Ala H A reação inversa é chaada de hidrólise: N H H H 7

8 H + H H 3 H + H 3 H NH N H NH H H N H H H H 0. radiofáraco citrato de gálio, contendo o radionuclídeo 7 Ga, é utilizado e diagnóstico de processos inflaatórios e tuorais. Ua das foras de apresentação do radiofáraco é e apolas co solução injetável de citrato de gálio. ( Adaptado.) A atividade total da solução na apola diinui continuaente, a partir da data de calibração (tepo 0), de acordo co o gráfico. U édico estipulou que, para deterinada aplicação desse radiofáraco, a solução da apola te que ter atividade ínia de 9,5 MBq. Nesse caso, a apola só poderá ser utilizada no paciente se for nu prazo áxio, a partir da data de calibração, de (A) 8,0 dias. (B) 1,7 dias. (),7 dias. (D) 10,0 dias. (E) 13,3 dias. Resolução: Alternativa D. De acordo co o gráfico, a eia-vida é de 80 horas. 80 h 80 h 80 h 740 MBq 380 MBq 185 MBq 9,5 MBq Tepo 3 80 h 40 h 40 h 10,0 dias 4 h 8

9 NHEIMENTS ESPEÍFIS 09. Até o oento, não existe cura para a doença de Alzheier. Acredita-se que parte dos sintoas da doença decorra de alterações e ua substância presente no cérebro chaada de acetilcolina, encontrada e quantidades reduzidas e pacientes co a doença. U odo possível de tratar a doença é utilizar edicações que iniba a acetilcolinesterase (AhE), enzia que hidrolisa a acetilcolina. A rivastigina é u dos edicaentos usados nos casos de deências leve e oderada. ( Adaptado.) a) A partir da análise da estrutura da rivastigina, identifique o tipo de isoeria que ela apresenta. Justifique sua resposta. b) Escreva as fórulas estruturais dos dois produtos orgânicos forados na reação de hidrólise da acetilcolina por ação da AhE. Resolução: a) A rivastigina apresenta isoeria óptica, pois sua olécula possui carbono assiétrico ou quiral (u átoo de carbono ligado a quatro ligantes diferentes entre si). Logo, desvia o plano da luz polarizada. H 3 H N H H H H H N H 3 H 3 H 3 H 3 b) Reação de hidrólise da acetilcolina por ação da AhE: H 3 H 3 H 3 H 3 H 3 AhE H N + + H H + H H 3 H 3 H H H H N + H 3 Fórulas estruturais dos produtos 9

10 10. Ua indústria alientícia solicitou a seu laboratório de controle de qualidade a análise de u lote de bicarbonato de sódio (NaH 3), utilizado coo atéria-pria na fabricação de seus produtos. Durante a análise, constatou-se que ao aquecer ua aostra de 4,00 g e estufa, sob condições de teperatura e tepo de aqueciento para a decoposição total do NaH 3 presente na atéria-pria, restara,805 g de aterial sólido no interior do recipiente de aqueciento. A reação de decoposição do bicarbonato de sódio é apresentada a seguir. Δ NaH s Na s H g g 3 3 a) Ua solução aquosa de bicarbonato de sódio te ph < 7, ph = 7 ou ph > 7? Justifique sua resposta. b) onsiderando que as ipurezas da aostra são estáveis na teperatura da análise, calcule a pureza, e porcentage de NaH 3, do lote analisado. Apresente os cálculos efetuados. Resolução: a) A partir da hidrólise do NaH 3, ve: Na H 3 H Na H H H H ou 3 Meio básico ph NaH Na H H H H NaH H Na H H 3 3 Meio básico ph 7 onclusão: ua solução aquosa de bicarbonato de sódio te ph > 7, pois ocorre hidrólise básica. b) Massa da atéria pria = 4,00 g (aquecida na estufa). Após a decoposição total do bicarbonato de sódio (NaH 3) presente na atéria-pria, restara,805 g de aterial sólido no interior do recipiente. Este aterial sólido pode ser o carbonato de sódio (Na 3 ) forado e ipurezas existentes (de acordo co o texto estas são estáveis). Por isso, a diferença entre a assa inicial (antes do aqueciento) e a assa final (aterial sólido restante) nos dá a assa de gases liberada, que é ua certeza, ou seja, é derivada soente do bicarbonato de sódio (NaH 3) decoposto. Então: NaH ; H 11 18; gases gases 3 4,00 g,805 g 1,395 g Δ NaH3 s Na3 s H g g 84 g p 4,00 g 84 g 1,395 g p 0,9 g 4,00 g p 90 % (18 44 ) g g 1,395 g 10

11 11. E deterinada cidade prooveu-se a substituição do cobustível fóssil utilizado na usina teroelétrica local por u cobustível abientalente sustentável, proveniente de fonte renovável. Assi, o gás propano foi substituído pelo gás etano, oriundo do biogás gerado no aterro sanitário local, que conté 0 % e assa de etano. A tabela apresenta alguas propriedades desses gases. obustível Fonte Fórula Massa olar (g ol 1 ) H o cobustão (kj ol 1 ) etano aterro sanitário H 4 (g) propano petróleo 3H 8 (g) a) Escreva a equação balanceada da reação de cobustão copleta do etano. lassifique a reação de cobustão do etano quanto ao calor envolvido na reação. b) onsiderando que a energia gerada pelo biogás é proveniente unicaente da cobustão do etano, calcule a assa de biogás necessária para a produção da esa energia que é gerada na queia de 1, ton de gás propano (1 ton = 10 g). Apresente os cálculos efetuados. Resolução: a) Equação balanceada da reação de cobustão copleta do etano: H H ΔH 800 kj 4 ΔH 0 Re ação exotérica (ocorre liberação de calor). b) A partir da análise da tabela fornecida no enunciado da questão, ve: A queia de 1 ol de H libera 00 kj. H ; 1 ton 10 g 44 g 1, 10 g 7 00 kj liberados E 1, 10 g 00 kj E 44 g E,0 10 kj A queia de 1 ol de H H g H 4 H4 H kj liberados 7 7,0 10 kj 1 g,0 10 kj 800 kj 1, 10 g libera 800 kj. biogás gerado no aterro sanitário conté 0 % e assa de etano. onsiderando que a energia gerada pelo biogás é proveniente unicaente da cobustão do etano, ve: 1, 10 g biogás biogás biogás 0 % 100 % 1, 10 g 100 % 0 %,0 10 g ou ton. 11

12 1. A bateria de lítio-iodo foi desenvolvida principalente para ser usada e arca-passos cardíacos, já que é bastante leve e segura e te boa durabilidade. As equações de redução das espécies envolvidas na reação da pilha lítio-iodo são: ( Adaptado.) Li e Li E 3,05 V I e I E 0,54 V A figura apresenta u esquea siplificado da pilha lítio-iodo. o o a) Identifique o copartiento e que ocorre o processo de oxidação e o sentido do fluxo de elétrons entre os copartientos através do circuito elétrico e funcionaento. b) Escreva a equação global da pilha e deterine seu potencial-padrão ( E o ). Apresente a resolução. Resolução: a) Analisando as equações de redução fornecidas no texto, ve: Li e Li E 3,05 V I e I E 0,54 V 0,54 V 3,05 V Então, oxidação redução o o Li Li e (ânodo copartiento 1) I e I (cátodo copartiento ) A oxidação ocorre no copartiento 1. Fluxo de elétrons : do copartiento 1 para o copartiento. b) btenção da equação global da pilha: oxidação Li Li e I e Global redução I Li I Li I Li e Li E 3,05 V I e I E 0,54 V ΔE = E aior E enor ΔE = 0,54 V ( 3,05 V) ΔE = +3,59 V o o 1

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