em água. Devido à elevada afinidade com a água esses íons podem ser infiltrados nos lençóis freáticos causando sua contaminação.

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1 Resposta da questão 1: A ua esa pressão, o butanol líquido entra e ebulição a ua teperatura ais alta do que o éter dietílico líquido, pois o butanol faz ponte de hidrogênio, que é ua ligação ais intensa do que o dipolo peranente presente no éter dietílico. Resposta da questão 2: O nitrogênio incorporado ao solo, coo consequência da atividade descrita anteriorente, é transforado e nitrogênio ativo e afetará o eio abiente, causando a containação de rios e lagos devido à alta solubilidade de íons coo NO3 e NH4 e água. Devido à elevada afinidade co a água esses íons pode ser infiltrados nos lençóis freáticos causando sua containação. Resposta da questão 3: Resposta da questão 4: Resposta da questão 5: Tereos a seguinte orde, entre os coprientos de ligação: d (C C) < d (C=C) < d (C C) (0,154 n) Co o surgiento da ligação pi (presente na dupla e na tripla ligação) enor será a distância entre os átoos de carbono e aior a energia necessária para roper a ligação. Energia (C C) > Energia (C=C) > Energia (C C) (348 kj/ol) Resposta da questão 6: Resposta da questão 7: Resposta da questão 8: [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] A dissolução do cloreto de sódio à água pura eleva o seu ponto de ebulição. O aqueciento do eio de cultura provocava a desnaturação das proteínas das bactérias presentes. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Quíica] 1 Profº Alir Ôega Quíica

2 Co a adição de cloreto de sódio, a teperatura de ebulição da água do banho, co relação à da água pura, era aior devido ao auento do núero de partículas de soluto (efeito ebulioscópico). O aqueciento do eio de cultura provocava a desnaturação da proteína, ou seja, a proteína perdia a sua estrutura tridiensional. Resposta da questão 9: [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] I. Falso. Os dados da tabela não ostra ua forte correlação entre as concentrações de nitrato e de oxigênio dissolvido na água. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Quíica] Análise das afirações: I. Incorreta. Nessas aostras, não se verifica correlação entre a concentração de nitrato e a de oxigênio, o ph diinui e as concentrações oscila: Ponto A (novebro) Ponto B (novebro) Ponto A (aio) Ponto B (aio) ph Concentração de nitrato (g/l) Concentração de oxigênio (g/l) 9,8 0,14 6,5 9,1 0,15 5,8 7,3 7,71 5,6 7,4 3,95 5,7 II. Correta. As aostras de água coletadas e novebro deve ter enos CO 2 dissolvido do que aquelas coletadas e aio, pois o ph e aio é enor, ou seja, a concentração de íons H + devido a presença do gás carbônico é aior. Ponto B (novebro) Ponto A (aio) ph Concentração de nitrato (g/l) 9,1 0,15 7,3 7,71 III. Correta. Se as coletas tivesse sido feitas à noite, o ph das quatro aostras de água seria ais baixo do que o observado, pois a concentração de gás carbônico é aior neste período. Resposta da questão 10: O estudante escolheu u soluto e oveu os cursores A e B até que o ostrador de concentração indicasse o valor 0,50 ol / L. Os cursores A e B poderia estar coo ostrado na alternativa D. 2 Profº Alir Ôega Quíica

3 n Concentração olar 0,4 ol Concentração olar 0,8 L Concentração olar 0,50 ol / L Resposta da questão 11: [B] De acordo co o gráfico, o auento da concentração de KOH provoca o auento da velocidade da reação de isoerização. Resposta da questão 12: [HC ] [CH3COOH] 0,10 ol / L HC CH 3COOH 1HC 1NaOH 1H2O 1NaC nhc nnaoh [HC ] [NaOH] 1 0,10 [NaOH] 1 (I) 1 CH3COOH 1NaOH 1H2O 1 CH3COONa nch 3COOH nnaoh [CH3COOH] [NaOH] 2 0,10 [NaOH] 2 (II) Coparando (I) e (II), ve : [NaOH] 1 [NaOH] Resposta da questão 13: Cálculo das densidades: 3 Profº Alir Ôega Quíica

4 Marca de cree dental Massa (g) olue (L) A B C D E Densidade (g/l) 30 d 1,5 g / L d 1,429 g / L d 1,2 g / L d 1,5 g / L d 1,5 g / L 120 Quanto aior o volue de água, enor a densidade do cree dental. A arca que apresenta aior porcentage de água e sua coposição é aquela que possui a enor densidade, ou seja, C. Resposta da questão 14: Cobinações possíveis: 1,2-1,3-1,4-1,5-2,3-2,4-2,5-3,4-3,5-4,5 = 10 cobinações. inagre (possui ácido acético) ou suco de lião (possui ácido cítrico) pode reagir co ferento quíico (hidrólise básica), ou seja, são possíveis duas reações quíicas nu total de 2 cobinações: Teos 2 reações e 10 possíveis, ou seja, Resposta da questão 15: Adição de 1,0 ol de Na 2 SO 4 a 1 L de água (experiento A): 2 1 Na2SO4 2Na 1SO 4 3 ols de partículas A partir da tabela percebe-se que: olue de Soluto água (L) 1 2 Quantidade de atéria de soluto (ol) Teperatura de ebulição ( C) CaC 0,5 100,75 4 Profº Alir Ôega Quíica

5 2 0,5 CaC 2 0,5 Ca 1 C 1,5 ol de partículas 1,5 ol de partículas 0,75C 3 ol de partículas ΔT ΔT 1,50 C Conclusão: no experiento A ocorre ua elevação de 1,50 C na teperatura de ebulição. Teperatura de ebulição da solução = 101,50 C (100 C 1,50 C). Adição de 1,0 ol de glicose a 0,5 L de água (experiento B). 1 ol glicose (C6H12O 6) n n glicose glicose 0,5 L de água 1L de água 2 ols de partículas de glicose A partir da tabela percebe-se que: olue de água (L) 1NaC 1Na 1C 2 ols de partículas Soluto Quantidade de atéria de soluto (ol) Teperatura de ebulição ( C) 1 NaC 1,0 101,00 Conclusão: no experiento B ocorre ua elevação de 1,00 C na teperatura de ebulição. Teperatura de ebulição da solução = 101,00 C (100 C 1,00 C). Resposta da questão 16: Tereos: dplástico 1 1,10 kg / L d plástico 2 1,14 kg / L Para separar os plásticos 1 e 2 a densidade da solução utilizada na separação deverá estar entre estes dois valores (1,10 kg / L dsolução 1,14 kg / L). total L d d 1000 L d d édia ponderada édia ponderada d d água 1 solução NaC ,00 1, Profº Alir Ôega Quíica

6 Testando para cada alternativa, ve: 900 e , , dédia ponderada 1,025 kg / L 1000 [B] 800 e , , dédia ponderada 1,050 kg / L e , , dédia ponderada 1,125 kg / L e , , dédia ponderada 1,200 kg / L e , , dédia ponderada 1,225 kg / L 1000 (1,10 kg / L 1,125 kg / L 1,14 kg / L) Resposta da questão 17: A 20 C, 1 L de ácido etanoico te assa aior do que 1 L de ácido n-pentanoico: L 1,0 g de Zn (raspas) + 1,0 g de Cu (fio) 8 s (enor tepo) Liberação de H 2 e calor; assa de Cu não se alterou d e tanoico e tanoico e tanoico e tanoico 1,04 g / L 1 L 1,04 g e tanoico d npentanoico npentanoico 0,96 g / L npentanoico npentanoico npentanoico 1 L 0,96 g 1,04 g 0,96 g e tanoico npentanoico 6 Profº Alir Ôega Quíica

7 Resposta da questão 18: [B] Tereos: Co o tepo: olue do glóbulo verelho e X > olue do glóbulo verelho e Y > olue do glóbulo verelho e Z. Quanto aior o núero de partículas presentes no soluto, aior a concentração e consequenteente enor a pressão de vapor. Concentração da solução X < Concentração da solução Y < Concentração da solução Z. Pressão de vapor e X > Pressão de vapor e Y > Pressão de vapor e Z. Conclui-se que a porcentage e assa de sais é aior na solução Y do que na solução X. Resposta da questão 19: Análise das afirações: I. Correta. A velocidade da reação de Zn co ácido auenta na presença de Cu. O zinco reage co o ácido clorídrico: Cu Zn(s) HC (aq) H 2(g) ZnC 2(aq). II. Incorreta. Nas experiências, verifica-se a utilização de esa concentração de ácido clorídrico (0,2 ol/l) e eso volue (200 L), coo na quarta experiência a velocidade foi aior (enor tepo) conclui-se que o cobre atuou coo catalisador. III. Correta. Os resultados dos experientos 1 (raspas) e 3 (pó) ostra que, quanto aior o quociente superfície de contato/assa total de aostra de Zn, aior a velocidade de reação. Resposta da questão 20: Tereos: 7 Profº Alir Ôega Quíica

8 [Pr odutos] K1 1 [Reagentes] [Pr oduto] K2 1 [Reagente] A pressão total se anté constantes durante o experiento, pois a pressão parcial é proporcional à concentração dos coponentes gasosos. No experiento B tereos e t : 1 [HI] [H 2] [I 2]. No experiento A, a velocidade de foração de HI é constante co o passar do tepo. No experiento B, a quantidade de atéria de HI diinui até que o equilíbrio seja atingido. Resposta da questão 21: [B] Aplicando a Lei de Hess deveos inverter as duas equações e obtereos a reação de decoposição do poluente (NO 2 ): 2NO (g) 2(g) 2(g) 2NO 2(g) N O H 180 kj 2NO (g) 2(g) 2(g) 2(g) 2(g) O H 114 kj 2NO N 2O H 66 kj A reação é exotérica e a quantidade de energia liberada é enor do que 114 kj. Resposta da questão 22: 8 Profº Alir Ôega Quíica

9 Tereos: CH CH CH CH Início 70,0 g 0 Durante Equilíbrio (70,0 ) M M M CH3CH2CH 2CH 3 (CH 3 )CHCH (g) 3 3(g) 70,0 [CH3CH2CH2CH 3(g) ] M [(CH 3 )CHCH 3(g) ] M A constante de equilíbrio é dada por: (CH )CHCH [(CH 3 )CHCH 3(g) ] Ke M [CH 70,0 3CH2CH2CH 3(g) ] 70,0 M Ke 2,5 50,0 g 70,0 70,0 Resposta da questão 23: Período de tepo (5 de abril a 6 de aio) = 32 dias 8 dias 1 eia vida 32 dias n n 4 eias vidas Bq Bq Bq Bq Bq 200 il 100 il 50 il 25 il 12,5 il c c c c c 8 dias 8 dias 8 dias 8 dias Resposta da questão 24: I 2CC 4 KC 100 I 2aq A partir dos valores fornecidos podeos calcular o quociente de concentração: I 3 2CC 4 1,0 10 Q C = 10 3 I 0,1 10 2aq Coo o quociente de equilíbrio (10) é enor do que a constante de equilíbrio (100), concluíos que o equilíbrio será deslocado para a direita até o valor da constante ser atingido. Resposta da questão 25: [B] Teos ua pilha de hidrogênio: 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2 O (g) 9 Profº Alir Ôega Quíica

10 A reação de oxidação pode ser representada por: 2H 2 4e - + 4H + (oxidação/ânodo) Acrescentando-se OH - (eletrólito) ao ânodo, tereos: 2H 2 + 4OH - 4e - + 4H + + 4OH - (oxidação/ânodo) Ou seja, 2H 2 + 4OH - 4e - +4H 2 O (oxidação/ânodo) O sentido dos elétrons é representado por a. O sentido dos íons OH - é representado por b. Resposta da questão 26: A cada u desses frascos, adicionara-se, e experientos distintos, 100 L de ua solução aquosa de HCl de concentração 1,0 ol/l: 1 L 1 ol 0,1 L n(hcl) n(hcl) = 0,10 ol Frasco 1: 100 L de H 2 O(l). Núero de ols de H + = 0,10 ol olue final = 100 L L = 200 L = 0,2 L [H + ] inicial = 10-7 [H + ] final = 0,1 0,5 ol / L 0,2 [H + ] auentou, logo o ph diinuiu. Frasco 2: 100 L de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 ol/l. Coo o ácido acético é fraco, o núero de ols de H + liberado é pequeno, as soado ao inicial, tereos: [H + ] final > [H + ] inicial, logo, o ph final será enor do que o inicial. Frasco 3: 100 L de solução aquosa de KOH de concentração 1,0 ol/l. 1 L 1,0 ol 0,1 L n(koh) n(koh) = 0,1 ol HCl + KOH H 2 O + KCl 1 ol 1ol 0,10 ol 0,10 ol Neste caso tereos neutralização e o ph será, praticaente, equivalente ao da neutralidade, ou seja, haverá diinuição do ph e relação à solução inicial que era básica. Frasco 4: 100 L de solução aquosa de HNO 3 de concentração 1,2 ol/l. [H + ] inicial = 0,12 ol/l 10 Profº Alir Ôega Quíica

11 1 L 1,2 ol 0,1 L n(hno 3 ) n(hno 3 ) = 0,12 ol n(h + ; na solução de HNO 3 ) 0,12 ol n(h + ; na solução de HCl) = 0,1 ol n(h + total) (0,12 + 0,10) 0,22 ol [H + ] 0,22 0,11 ol / L 0,2 [H + ] inicial = 0,12 ol/l [H + ] final = 0,11 ol/l A concentração de H + na solução final será enor do que na inicial. Logo, o ph da solução final será aior do que o da solução inicial. Resposta da questão 27: Enriquecer urânio a 20%, coo encionado nessa notícia, significa auentar, para 20%, a quantidade de 235 U presente e ua aostra de urânio. Resposta da questão 28: Tereos: (p = período de seidesintegração ou eia-vida) 900 P 450 P 225 Tepo decorrido = 2 x p = 2 x 5700 anos = anos. Subtraindo os anos d.c., ve: anos 2010 anos = 9390 anos (aproxiadaente 9400 anos). Resposta da questão 29: Experiento Solutos contidos inicialente nas soluções que fora isturadas Observações 1 Ba(ClO 3 ) 2 Mg(IO 3 ) 2 foração de precipitado branco 2 Mg(IO 3 ) 2 Pb(ClO 3 ) 2 foração de precipitado branco 3 MgCrO 4 Pb(ClO 3 ) 2 foração de precipitado aarelo 4 MgCrO 4 Ca(ClO 3 ) 2 nenhua transforação observada Equacionando os experientos fornecidos na tabela, tereos: 1) Ba(ClO 3 ) 2 + Mg(IO 3 ) 2 Mg(ClO 3 ) 2 + Ba(IO 3 ) 2 2) Mg(IO 3 ) 2 + Pb(ClO 3 ) 2 Pb(IO 3 ) 2 + Mg(ClO 3 ) 2 3) MgCrO 4 + Pb(ClO 3 ) 2 PbCrO 4 + Mg(ClO 3 ) 2 4) MgCrO 4 + Ca(ClO 3 ) 2 CaCrO 4 + Mg(ClO 3 ) 2 Coo a tabela nos infora que na reação 4 não ocorre a foração de u precipitado, concluíos que o sal Mg(ClO 3 ) 2 é solúvel e água e assi: 11 Profº Alir Ôega Quíica

12 1) Ba(ClO 3 ) 2 + Mg(IO 3 ) 2 Mg(ClO 3 ) 2 + Ba(IO 3 ) 2 Solúvel Branco 2) Mg(IO 3 ) 2 + Pb(ClO 3 ) 2 Pb(IO 3 ) 2 + Mg(ClO 3 ) 2 Branco Solúvel 3) MgCrO 4 + Pb(ClO 3 ) 2 PbCrO 4 + Mg(ClO 3 ) 2 Aarelo Solúvel 4) MgCrO 4 + Ca(ClO 3 ) 2 CaCrO 4 + Mg(ClO 3 ) 2 Solúvel Solúvel A partir desses experientos, conclui-se que são pouco solúveis e água soente os copostos Ba(IO 3 ) 2, Pb(IO 3 ) 2 e PbCrO 4. Resposta da questão 30: Coo o estudante desejava estudar, experientalente, o efeito da teperatura sobre a velocidade de ua transforação quíica, não haveria a necessidade de se alterar a assa do catalisador, pois neste caso ele é utilizado para diinuir a energia de ativação da reação, ua vez adicionado na quantidade necessária, seu excesso não altera o processo. Resposta da questão 31: O botânico observou que ao adicionar calcário oído (CaCO 3 ) ao solo, e que estava a planta co flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas. Coo o carbonato de cálcio é u sal básico, concluíos que e u solo ais ácido do que aquele de ph 5,6, as flores da planta seria azuis. Resposta da questão 32: Resposta da questão 33: Resposta da questão 34: Análise das afirações: I. Correta. O craqueaento é iportante econoicaente, pois converte frações ais pesadas de petróleo e copostos de grande deanda coo as gasolinas e os querosenes. II. Incorreta. O craqueaento absorve grande quantidade de energia para ocorrer a ruptura de ligações quíicas nas oléculas de grande assa olecular. III. Correta. A presença de catalisador perite que as transforações quíicas envolvidas no craqueaento ocorra ais rapidaente, ou seja, acelera as reações. Resposta da questão 35: Exainando-se as fórulas desses copostos, verifica-se que dois dos grupos funcionais que estão presentes no oseltaivir estão presentes tabé no zanaivir: aidas e éteres. 12 Profº Alir Ôega Quíica

13 Resposta da questão 36: Análise das alternativas: a) Maçã (C 7 H 14 O 2 ) e abacaxi (C 6 H 12 O 2 ) não são isôeros, pois não possue a esa fórula olecular. b) O éster do odor de banana é preparado a partir de u álcool secundário, coo podeos perceber pela fórula, as o éster do odor de pepino é preparado a partir de álcool priário: c) Pepino é u etanoato (2 carbonos no ácido de orige) e açã u butanoato (4 carbonos no ácido de orige). d) Pepino e pera são ésteres do eso ácido carboxílico, ou seja, do ácido etanoico: 13 Profº Alir Ôega Quíica

14 e) Banana possui u carbono assiétrico: Resposta da questão 37: [B] Resposta da questão 38: Resposta da questão 39: Resposta da questão 40: Resposta da questão 41: [B] Tereos as seguintes reações: 14 Profº Alir Ôega Quíica

15 Coo podeos observar na reação I ocorrerá a foração de HCl, que é tóxico. E II não ocorre a foração de nenhu subproduto. E III observaos a foração de água. Consequenteente a orde dessas transforações, da pior para a elhor, de acordo co a Quíica erde, será: I, III e II. Resposta da questão 42: 15 Profº Alir Ôega Quíica