UDESC 2015/2 QUÍMICA. Comentário. + 2NaOH = a) Correta. H 2 SO 4 0,001 = 0,001. b) Incorreta. NaOH. 40 g 1 mol H NaOH 1 mol + 2 mol.

Transcrição

1 QUÍMICA a) Correta. H 2 SO 4 + 2NaOH ma. VA mb. VB = 1 2 0, , = 1 2 0,001 = 0,001 b) Incorreta. NaOH H 2 SO 4 + 2NaOH 1 mol + 2 mol Na = 23 g O= 16 g H= 1 g 40 g 1 mol c) Incorreta. 2NaOH (aq) + H 2 SO 4(aq) Na 2 SO 4(aq) + 2H 2 O (e) (sal solúvel) d) Incorreta. Ca(OH) 2(aq) + H 2 SO 4(aq) CaSO 4(aq) + 2H 2 O (pouco solúvel) e) Incorreta. (Considerando que H 2 SO n = H 2 SO 4, porque houve erro na prova) H 2 SO 4 + 2NaOH ma. VA mb. VB = 1 2 0, ,. 100 =

2 S (s) + O 2(g) SO 2(g) 32 g 64 g 272 ton x ton x = 544 ton a) Incorreta. A pressão osmótica é diretamente proporcional à concentração em mol/l. π = m. R. T (i) b) Incorreta. Provoca a absorção de água pelas hemácias que ficaram hipertônicas em relação ao meio. c) Incorreta. Aumenta a concentração, aumentando a pressão osmótica. d) Correta. As hemácias ficam hipertônicas em relação ao meio e por isso absorvem água. e) Incorreta. Provoca perda de água pelas hemácias que ficaram hipotônicas em relação ao meio. 2

3 a) Incorreta. 2IO Br + 12H I 2 + 5Br 2 + 6H 2 O redução oxidação Na reação direta I 2 é o produto reduzido e Br 2 é o produto oxidado. Na reação inversa I 2 é o agente redutor e Br 2 é o agente oxidante. b) Incorreta. Aumenta o ph significa reduzir a concentração de H + ( aq). Portanto o equilíbrio seria deslocado para a esquerda, diminuindo a [I 2(s) ], [Br 2(aq) ] e [H 2 O ( ) ]. c) Correta. Porque K = [direita] x [esquerda] y. d) Incorreta. A equação e a "constante de equilíbrio" indicam que a reação está em equilíbrio. e) Incorreta. O deslocamento do equilíbrio para a esquerda não ocorre por adição de um componete "sólido", pois se trata de um equilíbrio heterogêneo. 3

4 a) Falso. Na capsaicina as funções presentes são éter e amida. b) Falso. Não aparece a função amina em nenhuma das cadeias. c) Falso. Ambas apresentam as funções éter e amida e na capsaicina a função fenol. d) Verdadeiro. As funções são éter e amida, sendo o éter uma base de Lewis, o oxigênio apresenta pares de elétrons livres que podem ser cedidos. Conceito de Base para Lewis: espécie química capaz de ceder par ou pares de elétrons. e) Falso. A piperina é uma base de Lewis, apresenta a função éter. 4

5 Piperina: 5

6 a) Falsa. b) Verdadeira. c) Falsa. d) Falsa. e) Falsa. 6

7 I. Falso. C 21 H 27 O 5 II. Falso. Existem 7 carbonos sp 2 e nenhum sp. III. Verdadeiro. No grupo OH existem pontes de hidrogênio (H FON). IV. Falso. Na estrutura existem as funções álcool e cetona. 7

8 No composto existem ligações covalentes polares entre os elementos de diferentes eletronegatividade e ligações covalentes apolares entre os átomos de carbono, várias ligações sigma e apenas uma pi. a) Falsa. b) Falsa. c) Falsa. d) Falsa. e) Verdadeira. 8

9 E = E R(maior) E R(menor) +1,67 V = 1,23 V E R(menor) E R(menor) = 0,44 V, então o potencial de oxidação será +0,44 V. Ou E = E Red + E oxi +1,67 V = 1,23 V + E oxi E oxi = +0,44 V a) Falsa. b) Falsa. c) Verdadeira. d) Falsa. e) Falsa. 9

10 Os postulados de Bohr 1) Elétrons descrevem órbitas circulares. 2) Cada órbita tem uma energia constante (energia estacionária) Quanto mais distante, maior a energia. 3) Os elétrons saltam de uma órbita para outra, absorvendo/liberando energia. Ao absorver energia, salta para a órbita mais externa. Ao liberar energia, retorna à órbita original (luz). a) Falsa. b) Falsa. c) Falsa. d) Falsa. e) Verdadeira. 10

11 Cálculo das densidades energéticas H 2 241,83 kj 2 g x = 120,91 kj/g x kj 1 g C 3 H ,15 kj 44 g x = 46,43 kj/g x kj 1 g CH 4 802,30 kj 16 g x = 50,14 kj/g x kj 1 g C 2 H 5 OH 1368 kj 46 g x = 29,74 kj/g x kj 1 g I. Verdadeira. Densidade energética = 120,91 KJ/g. II. Falsa. Densidade energética = 46,43 KJ/g. III. Falsa. O etanol possui a menor densidade energética. IV. Falsa. Sua combustão total libera CO 2 e H 2 O. V. Falsa. Hidrogênio não é combustível fóssil. Propano e metano são combustíveis fósseis. 11

12 Elementos da família 1 e 17 (íon cloreto C ) formam compostos iônicos devido à elevada diferença de eletronegatividade. a) Falsa. b) Verdadeira. c) Falsa. d) Falsa. e) Falsa. 12

13 "Aquecer a amostra até o plástico derreter." Sólido A fusão é uma transformação física. "Fusão" Líquido 13

14 3,5-dimetilnonan-2-ona ou 3,5-dimetil-2-nonanona 14