Obs.: foram analisadas 90 questões dos últimos cinco anos
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- Rebeca Lobo Silva
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1 Conteúdo Nº de questões % Química ambiental 16 17,78 INORGÂNICA (Química Solucionada) Estequiometria 06 6,67% Cálculos químicos 01 1,11% Reações inorgânicas 05 5,55% Química elementar 07 7,78% Funções inorgânicas 01 1,11% ORGÂNICA (Química Solucionada) Funções orgânicas 03 3,33% Reações orgânicas 09 10% Isomeria 04 4,44% FÍSICO-QUÍMICA (Química Solucionada) Equilíbrio químico 07 7,78% Radioatividade 04 4,44% Prop. coligativas 01 1,11% Eletroquímica 06 6,67% Concentrações 05 5,55% Termoquímica 02 2,22% ORGÂNICA (Química Solucionada) Class. carbono e cadeia 03 3,33% Prop. físicas orgânicos 09 10% Prop. químicas orgânicos 01 1,11% Obs.: foram analisadas 90 questões dos últimos cinco anos
2 Vamos trabalhar! Fracionamento de mistura Chuva ácida Petróleo
3 Em ambiente não poluído (ph 5,6) CO 2(g) + H 2 O (l) H 2 CO 3(aq) CO 2 Presente na atmosfera em torno de 0,5%. Poluição SO 2 Em ambiente poluído sem raio (ph < 5,6) SO 2(g) + H 2 O (l) H 2 SO 3(aq) SO 3(g) + H 2 O (l) H 2 SO 4(aq) SO 2 Liberado para a atmosfera, na queima de combustíveis fósseis e carvão mineral Em ambiente poluído com raio (ph < 5,6) 2 NO 2(g) + H 2 O (l) HNO 2(aq) + HNO 3(aq) NO 2 Formado na atmosfera por meio da reações fotoquímicas ou em motores a combustão
4 Mistura heterogênea: Sólido sólido Atração magnética Ventilação Levigação Floculação Cristalização Dissolução fracionada Sólido - líquido Decantação Centrifugação Filtração Decantação c/ funil de bromo Mistura homogênea: Sólido sólido Fusão fracionada Sólido - líquido Destilação simples Evaporação Líquido líquido Destilação fracionada Gás gás Liquefação fracionada
5 Questão 01) Letra D
6 VAMOS TRABALHAR! Funções orgânicas Hibridização do carbono Número de mols Ligações químicas
7 Função / nome do grupo funcional Álcool / hidroxila (OH) Fenol / hidroxila (OH) Enol / hidroxila (OH) Grupo Funcional C OH OH C OH Nomenclatura IUPAC P + I + OL Hidroxi nome do aromático ou nome cadeia + OL P + EN + OL Éter / oxigênio (O) R O R P + OXI P + I + O Aldeído / carbonila (C = O) Cetona / carbonila (C = O) O R C H O R C R P + I + AL P + I + ONA
8 Função/nome do grupo funcional Ácido carboxílico / carboxila (COOH) Éster / carboxila (COOR) Sal de ácido / carboxila (COOMe) Grupo Funcional O R C O O R C O O R C O H R Me Nomenclatura IUPAC Ácido P + I + ÓICO P + I + OATO de P + ILA P + I + OATO nome do METAL Amina / amino (NH 2 ) R NH 2 R NH R R N R R Amida / CO(NH 2 ) O R C NH 2 P + il AMINA (USAL) Amino P + I + O (IUPAC) ou P + I + O - AMINA P + I + O - AMIDA
9 Tabela Questão 05 1 mol composto mol N 1 mol N g 5 mol N X X = 70 g Letra B e C
10 H 3 PO 4 composto
11 Ácido carboxílico: R Fenol: Álcool: C O OH OH Ácidos orgânicos Ionização dos ácidos Base orgânica Aminas C OH
12 C Tetraédrica 109º28 16 sp 3 C Trigonal 120º sp 2 C C Linear 180º sp H H 3 C
13 Vamos trabalhar! Aquecimento global Relação molar Balanceamento
14
15 Aquecimento Espectro eletromagnético Frequência de absorção da luz IR pelo CO 2 2 x CO 2 7 x (I.R.) Questão 03) Letra B Combustão Álcool C 2 H 6 O C 2 H 6 O + 3 O 2 2 CO H 2 O Gasolina C 8 H 18 C 8 H /2 O 2 8 CO H 2 O Diesel C 16 H 34 C 16 H /2 O 2 16 CO H 2 O
16 VAMOS TRABALHAR! Acidez e basicidade ph e poh
17 Solução neutra Solução ácida Solução básica [H + ] = 10-7 mol/l [OH - ] = 10-7 mol/l ph = 7 poh = 7 [H + ] > 10-7 mol/l [OH - ] < 10-7 mol/l ph < 7 poh > 7 [H + ] < 10-7 mol/l [OH - ] > 10-7 mol/l ph > 7 poh < 7 [H + ] = x M; [H + ] = 10 -ph [OH - ] = x M; [OH - ] = 10 -poh [H + ] [OH - ] = ph + poh = 14 ph = - log [H + ] poh = - log [OH - ] Questão 04) Dados: [OH - ] = mol/l ph =? poh = - log [OH - ] poh = - log poh = 12 ph + poh = 14 ph + 12 = 14 ph = 2 Letra B
18 VAMOS TRABALHAR! Concen- trações Estequiometria
19 1 mol -- Massa -- 6 x (átomos, -- 22,4 L molar moléculas, gás íons, etc) CNTP 1 Montar a equação química. 2 Balancear a equação. 3 Separar, na eq. os elementos que interessam. 4 Identificar em cada elemento o que se tem e o que se quer. 5 Montar uma regra de três. a) Na 1ª fila, aplicar a relação molar. Multiplicar cada termo, pelo seu próprio coeficiente. b) Na 2ª fila, aplicar os dados da questão, para seus respectivos elementos concentrações Questão 05
20 Relação molar Título (T): Molaridade (M): Percentagem (P): Concentração comum (C): Partes por milhão (ppm): Questão 05) m = 10 g (Na 2 SO 4 + Na 2 CO 3 ) V = 100 ml ou 0,1 L de HCl M = 1,0 mol/l 1º passo (calcular o n 1 do HCl)
21 Relação molar m = 10 g (Na 2 CO 3 ) n 1 = 0,1 mol HCl P =? (%) Na 2 CO 3 RM Q Na CO 2 HC 2 NaC CO H O 2 3(s) (aq) (aq) 2(g) 2 ( ) massa mol 106 g x 1 mol P x 10 g ,1 mol 20 P = 10,6 P = 10,6/20 P = 0,53 P = 53 % Massa molar Na 2 CO 3 Na 2 x 23 = 46 C 1 x 12 = 12 O 3 x 16 = 48 MM = 106 g/mol Letra B
22 VAMOS TRABALHAR! Destilação Propriedades orgânicas Reações orgânicas
23
24 Reação de adição: Reação de substituição em alcano:
25 Reação de substitução em aromático: F O N Cl Br I S C P H + Reação de oxirredução: Oxidação: O e/ou H Redução: O e/ou H CH 3 CH = CH CH 3 OH - H + OH OH H 3 C C C CH 3 H H C H 3 O C OH + C H 3 O C OH
26 Reação de eliminação (desitradação) Forças intermoleculares PH > DD > DI Ponto de ebulição Tamanho da cadeia Número de maior cadeia maior PE ramificações maior nº de ramos menor PE
27 Cilindros
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