Resoluções de Exercícios

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1 Resoluções de Exercícios QUÍMICA II Trasforações Quíicas Capítulo 01 Modelos Atôicos BLOCO 01 Maior absorção da radiação eletroagética pelos átoos de cálcio BLOCO 0 BLOCO 01 Segudo Dalto, os átoos era esferas aciças, idivisíveis e idestrutíveis, seelhates as bolas de bilhar e aida, segudo esse cietista, átoos de u eso eleeto são iguais e suas propriedades, se ue e proporções defiidas a foração de ovas substâcias e ão pode ser criados ou destruídos, apeas reorgaizados a foração de ovas substâcias 0 B Rutherford através de seu experieto co bobardeaeto de partículas alfa e fias lâias de ouro, coseguiu provar que a atéria é forada por úcleo ode fica as partículas positivas e eletrosfera ode gira os elétros Os feôeos das cores de luzes eitidas e fogos de artifício e teste da chaa se relacioa co o odelo de Böhr ou Rutheford-Böhr BLOCO 0 01 E O texto idica a possibilidade de se estudar a redistribuição de cargas o iterior das oléculas, podedo assi forecer iforações iportates sobre a foração das ligações quíicas BLOCO 0 1º) U átoo é forado por u úcleo e por elétros extraucleares, cujas iterações elétricas segue a lei de Coulob º) Os elétros se ove ao redor do úcleo e órbitas circulares º) Quado u elétro está e ua órbita ele ão gaha e e perde eergia, dizeos que ele está e ua órbita discreta ou estacioária ou u estado estacioário 4º) Os elétros só pode apresetar variações de eergia quado salta de ua órbita para outra 5º) U átoo só pode gahar ou perder eergia e quatidades equivaletes a u últiplo iteiro (quata) O odelo de Böhr serviu de base sólida para o desevolvieto dos odelos e coceitos atuais sobre a estrutura do átoo BLOCO 0 Coo ão pode existir dois elétros u eso átoo que apresete os esos estados eergéticos, cocluíos que todos os elétros de u átoo são diferetes de algu odo Esta afiração é cohecida coo pricípio da exclusão de Pauli 0 A I X é isóbaro de Y e isótoo de Z, ou seja, apreseta o eso úero de assa II Y te úero atôico (úero de prótos) 56, úero de assa (prótos êutros)17 e é isótopo (apreseta o eso úero de prótos) de Z III O úero de assa (prótos êutros) de Z é 18 Etão, Z X Y Z Z = Z = 55 BLOCO 01 Rutherford deduziu que para ocorrer u desvio acetuado de ua partícula alfa deveria existir u úcleo copacto, positivo e co assa elevada o iterior do átoo Se o úcleo do átoo fosse costituído por elétros as partículas alfa, que te assa uito aior, reoveria esse úcleo ao ivés de se desviare Rutherford iagiou que o átoo seria coposto por u úcleo positivo e uito pequeo, hoje se sabe que o taaho do átoo varia de 000 a 0000 vezes aior do que o taaho do seu úcleo Ele tabé acreditava que os elétros girava ao redor do úcleo e eutralizava a carga positiva do úcleo 0 D O úcleo do átoo é pequeo, deso, positivo e possui elétros girado ao seu redor 0 A Esferas aciças e idestrutíveis fora postuladas por Dalto 04 A Esferas aciças e idestrutíveis fora postuladas por Dalto 05 D A) Afiração icorreta A radiação alfa é positiva (úcleo do átoo de hélio), por isso é atraída pelo polo egativo de u capo elétrico B) Afiração icorreta O baixo poder de peetração das radiações alfa decorre de sua elevada assa C) Afiração icorreta A radiação beta é costituída por partículas egativas D) Afiração correta As partículas alfa são iguais a átoos de hélio que perdera os elétros E) Afiração icorreta A radiação alfa é positiva QUÍMICA II QUÍMICA Volue 01 07

2 06 D Esse ite descreve o odelo plaetário de Rutherford 07 D E 1897, Joseph Joh Thoso, que recebeu o prêio Nobel e 1906 pelos seus trabalhos sobre o estudo dos elétros, fez u experieto utilizado o tubo de descargas Thoso acrescetou u par de placas etálicas ao arrajo origial e verificou que os raios catódicos pode ser desviados a preseça de u capo elétrico O odelo proposto por Erest Rutherford era seelhate ao sistea solar, ou seja, o átoo possui u úcleo cetral e positivo e os elétros gira ao redor desse úcleo, à seelhaça dos plaetas ao redor do sol O odelo criado por J Thopso era seelhate a u pudi de passas, ode cargas egativas estaria icrustadas o átoo positivo 0 C O cietista trabalhava co experiêcias evolvedo a radioatividade 04 A) Até h B) UVA Fote de alta voltage 05 E Rutherford iagiou que o átoo seria coposto por u úcleo positivo e uito pequeo, hoje se sabe que o taaho do átoo varia de 000 a 0000 vezes aior do que o taaho do seu úcleo Ele tabé acreditava que os elétros girava ao redor do úcleo e eutralizava a carga positiva do úcleo Cátodo Ar (gases) Feixe de partículas Âodo Observe que a figura aterior o feixe de partículas que sai do polo egativo (cátodo) sofre u desvio acetuado e direção à placa positiva Thoso cocluiu, co u experieto seelhate ao descrito a figura, que as partículas do raio catódico tê carga egativa Estas partículas são chaadas de elétros 08 C De acordo co esse esquea, o feixe de elétros ou raios catódicos (carga egativa) se aproxia de A quado esta placa for positiva e a B egativa Thoso acrescetou u par de placas etálicas a u tubo de descargas e verificou que os raios catódicos pode ser desviados a preseça de u capo elétrico Fote de alta voltage Observe que, a figura, o feixe de partículas que sai do polo egativo (cátodo) sofre u desvio acetuado e direção à placa positiva Cátodo Ar (gases) Feixe de partículas Âodo 06 A O poea faz parte de u livro publicado e hoeage ao Ao Iteracioal da Quíica A coposição etafórica presete esse poea reete aos odelos atôicos propostos por Thoso (átoo divisível), Dalto (esfera idivisível) e Rutherford (átoo ucleado) 07 A E 1909, Erest Rutherford, Has Geiger e Erest Marsde realizara, o próprio laboratório do professor Erest Rutherford, ua série de experiêcias que evolvera a iteração de partículas alfa co diversos ateriais coo papel, ica e ouro Eles percebera que alguas partículas sofria diversos tipos de desvio e suas trajetórias quado atravessava as aostras, ou seja, as partículas sofria espalhaeto 08 E O feôeo da quatização de eergia está associado ao odelo de Böhr 09 C A pedido do Professor Erest Rutherford, seus aluos avaçados, Geiger e Marsde, realizara experietos ais detalhados sobre o espalhaeto de partículas alfa (a) por ua fia lâia de ouro de 0,01 Nesta altura, acredita-se que o átoo seja coposto por duas regiões: U pequeo úcleo, o qual se cocetra toda a carga positiva e praticaete toda a assa do átoo; Ua região extrauclear (todo o resto), cohecida coo eletrosfera, a qual se situa os elétros 09 B Segudo Rutherford, o átoo teria a verdade u úcleo de carga elétrica positiva de taaho uito pequeo e relação ao seu taaho total, sedo que este úcleo, que coteria praticaete toda a assa do átoo, estaria sedo rodeado por elétros de carga elétrica egativa E O úcleo do átoo é pequeo, deso e positivo D Observe o gráfico: Núcleos estáveis BLOCO 0 D A partir das suas descobertas cietíficas, Niels Böhr propôs cico postulados: 1º) U átoo é forado por u úcleo e por elétros extraucleares, cujas iterações elétricas segue a lei de Coulob º) Os elétros se ove ao redor do úcleo e órbitas circulares º) Quado u elétro está e ua órbita ele ão gaha e e perde eergia, dizeos que ele está e ua órbita discreta ou estacioária ou u estado estacioário 4º) Os elétros só pode apresetar variações de eergia quado salta de ua órbita para outra 5º) U átoo só pode gahar ou perdereergia e quatidades equivaletes a u últiplo iteiro (quata) 0 A Niels Böhr deu cotiuidade ao trabalho de Erest Rutherford, elaborado u odelo sobre a costituição de átoos e oléculas Ele propôs que cada elétro possui ua quatidade deteriada de eergia, ocupado órbitas defiidas, podedo saltar de ua órbita para outra ediate absorção ou eissão de eergia Núero de êutros (N) variação de êutros Z = N para os úcleos sobre esta liha Núero de prótos (Z) KAPLAN, I Física Nuclear Rio de Jaeiro: Guaabara Dois, 1978 (Adaptado) De acordo co o gráfico, os isótopos estáveis do atiôio possue etre 1 e 4 êutros a ais que o úero de prótos 08 QUÍMICA Volue 01 QUÍMICA ii

3 BLOCO 0 Desidade de probabilidade (região de grade probabilidade de se ecotrar abelhas a coleia) 0 C Pois, de acordo co a ecâica quâtica, utilizaos dados probabilísticos para deteriar a região ode teos a aior probabilidade de se ecotrar o elétro Observe que a figura aterior o feixe de partículas que sai do polo egativo (cátodo) sofre u desvio acetuado e direção à placa positiva Thoso cocluiu co u experieto seelhate ao descrito a figura aterior que as partículas do raio catódico tê carga egativa Essas partículas são chaadas de elétros, e a ideia do átoo divisível foi provada Trasforações Quíicas Capítulo 0 Tabela Periódica 0 E O praseodíio-141 apreseta 59 prótos e 8 êutros e seu úcleo: ÁTOMO Praseodíio-141 ISÓTOPOS REPRESENTAÇÃO NÚMERO DE PRÓTONS Pr 59 NÚMERO DE NÊUTRONS = 8 isótoo do eodíio Neodíio-14 Nd 14 = 8 Neodíio Nd 144 = 84 Neodíio Nd 146 = A Ua das proposições de Dalto é esta: átoos ão são criados, destruídos ou covertidos e outros átoos durate ua trasforação quíica, o que ocorre é u rearrajo 05 B ESPÉCIE PARTÍCULAS POR ÁTOMO NÚMERO QUÍMICA PRÓTONS ELÉTRONS NÊUTRONS DE MASSA Ca Ca B = 0 êutro 1 H 1 = 1 êutro 1 H 1 = êutros 1 H 07 C 1s s p 6 s p 6 4s 1 é a cofiguração de u etal alcalio do quarto período (potássio) = Verdadeira Nu átoo eletricaete eutro, o úero de prótos é igual ao úero de elétros 0 Verdadeira A = Z, ou seja, = 5 9 = Falsa Os átoos são isótopos, ou seja, apreseta o eso úero de prótos, e ão de assa 08 Verdadeira A = Z, ou seja, = 8 9 = D E 1897, Joseph Joh Thoso, que recebeu o prêio Nobel e 1906 pelos seus trabalhos sobre o estudo dos elétros, fez experietos utilizado o tubo de descargas C Thoso verificou que os raios catódicos pode ser desviados a preseça de u capo elétrico Fote de alta voltage BLOCO X: 1s s p s p 4s d 4p 5 5 Caadade valê cia: 4s 4p ( quartoperíodoefaí lia7a) Y: 1s s p s p 4s d 4p 5s 4d 5p 54 6 Caadade valê cia: 5s 5p ( quit operíodoefaí lia8a) Z: 1s s p s p 4s d 4p 5s 4d 5p 6s 56 Caadade valê cia: 6s ( sextoperíodoefaí liaa) 0 E A: s p (grupo 15 ou faília VA - aetal ou ão etal - terceiro período) B: 4s 4p 5 (grupo 17 ou faília VIIA - halogêio - quarto período) C: s (grupo ou faília IIA - alcalio terroso - terceiro período) Os eleetos A e C pertece ao eso período (terceiro) da Tabela Periódica Os eleetos A, B e C pertece a grupos diferetes da Tabela Periódica BLOCO D Quato aior a carga uclear (úero de prótos), eor o raio atôico Coo a carga uclear cresce da esquerda para a direita (u eso período) a tabela periódica, cosequeteete o raio atôico diiui 0 C I Césio (6 caadas e 1 elétro de valêcia) é o ais eletropositivo e o de eor potecial de ioização etre todos os eleetos quíicos, à exceção do frâcio que tecicaete te sua abudâcia cosiderada coo zero e teros práticos II O isótopo radioativo estrôcio-90 (faília IIA, dois elétros de valêcia) represeta u sério risco, tedo e vista que pode substituir co facilidade o cálcio dos ossos, pois abos fora cátios co carga e apreseta raios iôicos co valores relativaete próxios III O césio apreseta eletroegatividade de Lius Paulig 0,7 e o estrôcio 1,0 Cátodo Ar (gases) Feixe de partículas Âodo BLOCO D Gerâio e silício são da esa faília (4A) a tabela periódica QUÍMICA II QUÍMICA Volue 01 09

4 BLOCO 05 O efeito fotoelétrico é típico de eleetos co grade tedêcia a perder e Na TP, os eleetos co aior eficiêcia este efeito são os etais alcalios (1A) devido à alta eletropositividade (No caso, o Césio) BLOCO 04 Se o eleeto possui 7 elétros a sua caada de valêcia, pertece à faília 7A, ou ao grupo 17 da tabela periódica, ou seja, da faília dos halogêios Esse eleeto aida possui 6 caadas eletrôicas, ou seja, pertece ao 6º período da tabela 0 E O ródio (Rh) é u etal de trasição sólido à teperatura abiete e codutor de eletricidade Possui assa atôica aior do que o cobalto (Co), pois está posicioado o quito período da tabela periódica e o cobalto (Co) o quarto O ródio (Rh) ão possui as esas propriedades do estrôcio (Sr - grupo ), pois está posicioado o grupo 9 0 D I Correta A faília XVIII, forada pelos gases obres assi chaados por sere pouco reativos e codições abiete II Correta O º grupo da Tabela Periódica são chaados de alcalio- -terrosos e apreseta elétros a caada de valêcia III Icorreta O ercúrio é u etal que se apreseta líquido e codições abiete IV Correta Os ão-etais possue a tedêcia de receber elétros trasforado-se e âios V Correta Os calcogêios possue 6e- a sua caada de valêcia e de acordo co a teoria do octeto, precisa de e- para se estabilizar 04 B Utilizado a tabela periódica, ve: 5 X 4 : croo (Cr) 05 D Sódio: etal alcalio que, a fora pura, reage violetaete co a H O, liberado H (g) Veja: Na (s) H O (l) NaOH (aq) 1 H (g) Carboo: foração de cadeias carbôicas (copostos orgâicos) 06 D Ti: [Ar] 4 s S d uc e a uc 07 A 1 Mg: [Ne] S s uc e a uc 08 A Carboo e silício estão a esa faília da TP 09 B 1 K L Li M N K Cr O P Q Fr quarto período B Os eleetos quíicos IV e II fora: (II): 1s s p 6 s p 4 (II) (IV): 1s s p 6 s p 1 (IV) Todos os eleetos represetados pertece ao terceiro período da Tabela Periódica (I): 1s s p 6 s 1 (II): 1s s p 6 s p 4 (III): 1s s p 6 s p 6 (IV): 1s s p 6 s p 1 (V): 1s s p 6 s p 5 BLOCO D O eleeto quíico A apreseta os subíveis ais eergéticos iguais a 4s d 1, coo a distribuição eergética teria e d, coclui-se que se trata de u eleeto de trasição 4s d 1 sigifica que o eleeto A está posicioado o quarto período da tabela periódica e a colua de trasição K:1s s p s p 4s O cátio A é isoeletrôico do eleeto quíico B, etão: A: 1s s p s p 4s d ( aioreletroegatividadedoque orubí dio) 6 6 A : 1s s p s p 6 6 B:1s s p s p ( Ar-argôio-gá sobre) O eleeto quíico A apreseta aior eergia de ioização que o eleeto quíico potássio (K), pois está localizado ais a direita e abaixo a tabela periódica 0 C A seelhaça quíica etre os eleetos cálcio e estrôcio ocorre, devido ao fato de ocupare o eso grupo a Classificação Periódica Fazedo a distribuição eletrôica de abos tereos: 6 6 Ca = 1s s p s p 4s 0 8 Sr = 1s s p s p 4s d 4p 5s Assi, observa-se que abos possue e a sua caada de valêcia, e pode forar cátios bivaletes O eleeto x é o sódio (Na), que fora o ío Na O eleeto z é o itrogêio Presete e iúeros copostos orgâicos e iorgâicos O eleeto y é o ercúrio, que é u etal tóxico O eleeto w é o aerício U eleeto radioativo que surge a decoposição de vários úcleos 0 C Coetários das afirativas: Alterativa [A]: Falsa Os dois cátios apreseta distribuições eletrôicas idêticas, pois possue o eso úero de elétros Distribuição 1s s p 6 Observaos que abos apreseta duas caadas eletrôicas No etato, a carga uclear do aluíio (1) exerce força de atração aior sobre sua eletrosfera quado coparada à carga do agésio (1) Dessa fora, podeos afirar que o raio atôico do aluíio é eor Alterativa [B]: Falsa A cofiguração do ío Na 1 é seelhate à do eôio, pois abos apreseta elétros Alterativa [C]: Verdadeira Alterativa [D]: Falsa O ío K apreseta 19 prótos o úcleo (possui úero atôico 19) e 18 elétros e sua eletrosfera 4 Alterativa [E]: Falsa O átoo de agésio: 1Mg apreseta 1 êutros e o átoo de potássio 9 19K apreseta 0 êutros Portato, ão são isótoos QUÍMICA Volue 01 QUÍMICA ii

5 04 A Cloro, broo e iodo são eleetos quíicos classificados coo halogêios, pois estão localizados o eso grupo ou faília da tabela periódica (17 ou VIIA ou 7A) 05 B Para ediros a desidade de u eleeto quíico, deveos dividir a assa de u ol de átoos pelo volue ocupado por esta quatidade de átoos: Molar ( ) d= V( olar) De aeira iprecisa, pode-se geeralizar que a desidade aueta o setido do eleeto quíico ósio, cosequeteete, a desidade dos etais alcalio-terrosos é aior do que dos etais alcalios: Detre os eleetos, destaca-se, coo os ais desos, o ósio (Os) (d =,61 g/c ) e o irídio (Ir) (d =,65 g/c ) 06 D O ióbio está localizado o sexto período da tabela periódica; logo, te seis caadas e aior raio e relação ao ferro, que está localizado o quarto período da tabela periódica Coo o raio do ióbio é aior, sua prieira eergia de ioização é eor 07 C À edida que o uero atôico aueta, sedo costate o úero de caadas, a força de atração do úcleo sobre a eletrosfera tabé aueta para o átoo eutro 08 D A eergia de ioização aueta de baixo para cia e ua faília e da esquerda para a direita os períodos A eletroegatividade aueta de baixo para cia e ua faília e da esquerda para a direita os períodos 09 A X raio atôico, Z raio iôico, Y eergia de ioização (aior eergia de ioização é do cloro) P uidade de coprieto do raio, ío (Pirôetro) A Podeos cocluir que os átoos da posição Y os gráficos I e II estão a esa faília ou grupo Represetação das Trasforações Quíicas Capítulo 0 Gradezas Quíicas BLOCO E CH = 44 ( propao) 8 44 g # 6# átoosdecarboo 80g =,7# átoosdecarboo 4 =,7 # átoosdecarboo CH = 44 ( propao) 8 44 g 6# oléculasdepropao 1 olécula de propao 7, # - = g 0 E Cálculo do volue do cubo: V = = ( c) = 7c, cubo d = 1 g/ c água 1g(á gua) 1c 7c água = 7g água 18 g 6# oléculasdeágua 7g olé culas de água = 9# oléculasdeágua oléculas de água BLOCO 07 SO = 64 1ol oléculasso 64 g 6# oléculasso 64 g 1oléculaSO 0, 67 # - = g, # - g A quatidade recoedada é o dobro de 500 g por dia, ou seja, 00 g de cálcio por dia, etão: 00g 00 # - = = 1g 40gdecálcio 6# átoosdeca 1 gdecálcio Ca = 015, # = 1, 5# átoosde cálcio Ca BLOCO 06 I Correta Uiverso Corpo Huao RELAÇÃO ENTRE MASSAS H = HE H = C 6 18 RELAÇÃO ENTRE NÚMERO DE ÁTOMOS 1 0 H = = 6 4 HE 1 0 H = = 18 1 II Correta No Uiverso está evidete que os átoos de H são ais abudates, pois a sua porcetage e assa é a aior (e a assa atôica do H é a eor) No corpo huao, a porcetage e assa de H é eor que a do O e do C; as, se calcularos a relação etre o úero de átoos de H e O e de H e C, coo foi feito e (I), vereos que os átoos de H são os ais abudates III Correta Corpo huao a O = = O = 16 8 = C 18 C B I O gráfico de setores ostra que o corpo huao te aproxiadaete 64% de oxigêio e % de hidrogêio e assa Portato, a assa de oxigêio o corpo huao é aproxiadaete 6,4 vezes aior que a de hidrogêio As assas atôicas dadas, H = 1,0u e O = 16u, ostra que o átoo de oxigêio te assa 16 vezes aior que a de hidrogêio Assi, se a assa de oxigêio o corpo huao fosse 16 vezes aior que a de hidrogêio, o úero de átoos dessas duas substâcias seria igual Coo a assa de oxigêio é apeas 6,4 vezes aior que a de hidrogêio o corpo huao, cocluíos que ele coté ais átoos de hidrogêio que de oxigêio, e a afiração I está icorreta C QUÍMICA II QUÍMICA Volue 01 11

6 II O gráfico de setores ostra que o corpo huao te aproxiadaete 64% de oxigêio e 18% de carboo e assa Portato: C 18 C= assade Cocorpohuao = O 64O= assade Oocorpohuao assa de átoos de C = 1u = 6u assa de 8 átoos de O = 8 16u = 18u assa de átoos dec 6u 18 = = assa de 8 átoos deo 18u 64 Coclusão: a afiração II está correta III Coo o oxigêio e o silício são os dois eleetos ais abudates a crosta terrestre, a aior parte dela deve ser costituída de copostos cotedo silício e oxigêio, ou seja, óxido e oxissais de silício Portato, a afiração III está correta BLOCO 07 Calculo da assa olar de (NaAlSi O 6 ) Massa olar = = 0 g/ol Cálculo da assa de Silício presete e 1414 g da aostra 56 gdesi gdejadete í ols desi 1414 g, 14 ols BLOCO 06 A assa olecular da aôia (NH = 17 g/ol) é costate, logo ão pode ser usada o eixo das ordeadas 0 E I Verdadeiro A uidade de assa atôica (u), ates, era represetada por ua II Falso Deveos especificar qual dos isótopos do carboo foi adotado para a deteriação da uidade de assa atôica, pois o 1 1 carboo possui três isótopos:, C e C C III Verdadeiro Esta é a defiição correta de uidade de assa atôica (u) IV Verdadeiro A assa atôica (MA) e o N o de assa (A) possue sepre valores uito próxios 0 A I (V), pois se o seu úero de assa (A) é igual a 9, a sua assa atôica possui u valor aproxiadaete igual a 9u 1 II (V), pois MA(K) 9u 9 1 C 1 MA( K ) 9u III (V), = =,5 MA( C) 1u 04 B I F; U átoo de cobalto pesa u II V; U átoo de cobalto pesa u 1 III V; u = x 1 C 1 IV V; 1 átoos de cobalto = 1 x u = 70u átoos de 1 C = x 1u = 70u 05 E O isótopo de aior abudâcia é aquele co assa 5,9859u Isso ifluecia a assa atôica do eleeto (édia poderada) Assi sedo, esperaos que ela seja aior que o isótopo de assa eor que a iterediária 06 A O agésio te assa atôica 4,u 07 D 4g-0% 4$ 75 x = g de Au xg-75% 0 197gdeAu-6, 0 átoos de Au gdeau-x átoosdeau 6, 0 x = 197 9,0 1 átoos de Au 08 B Cálculo de assa de ferro e u glóbulo verelho:,9 g de Fe,6 1 glóbulos x 1 glóbulo x = 1,1 1 g Massa olar do ferro = 56 g/ol 56 g 1 ol 6 átoos de ferro 1,1 1 g x x = 1, 9 átoos de ferro 09 A De acordo co a hipótese de Avogadro, as esas codições de teperatura e pressão, o eso volue será ocupado pelo eso úero de oléculas A Calculado a assa do diaate: 1 quilate 0potos-00 g 5 potos-xg 5 $ 00 x = = 50 g = 50 0 g Calculado o úero de átoos de carboo MA (C) = 1 u 1 gdec-6$ átoosdec - 50 $ gdec-y - 50 $ $ 6$ y = 1 BLOCO 07 = 5 0 átoos de C Ácido acetilsalicílico CHO = 180g/ ol = M = b 0056, ol C9H8O4 180 = 0056, # 4 = 0, 4 ol átoosdeoxigêio = 04, # 16 = 584, g oxigêio Paracetaol CHON= 151 gol / 8 9 = M = = 0066, ol C8H9ON 151 = 0066, # = 0, 1 ol átoosdeoxigêio = 01, # 16 = 11, g oxigêio Dipiroasódica C H ONSNa = g/ ol = M = = 000, ol C1H16O4NSNa = 000, # 4 = 0, ol átoosde oxigêio = 0, # 16 = 19, g oxigêio 1 QUÍMICA Volue 01 QUÍMICA ii

7 0 A olhe ol partículas Razão = = = 1 olh O 1 ol partículas 0 E 11 0bilhões de átoosdehidrogêio = prótos 1olá toosh 6, 0 # prótos 11 prótos 166, # 1 ols olátoosh - = olátoosh 04 C I Correta 1 ol dep 1 g xol 650 g x = 0, 96-1 ol II Icorreta Fosforita: Ca ( PO ) gol / 4 = g 0% 6 g x x = 0% Fluorapatita: Ca ( PO ) F = 504 g/ ol g 0% $ 1 x x = 18, 45% Hidroxiapatita: Ca ( PO ) OH = 50 gol / g 0% $ 1 x x = 18, 5% A aior porcetage é a da fosforita III Correta Fosforita: Ca ( PO ) gol / 4 = g 0% 6 g x x = 0% IV Correta Ua pessoa ecessita de 1g/dia A extração reove,6kg/ao,,6 kg portato: = 61,9-6 gdia / 65 dias 05 C E 0 g de polpa desidratada de açaí, existe 86 g de cálcio 90% do cálcio cotido a bebida 86 g 0,9 = 57,4 g cálcio Ca Ca (PO 4 ) ol 1 ol (40 g) g 57,4 g x x = 664,95 g de Ca (PO 4 ) x 0,67 g de Ca (PO 4 ) 06 B Massa olar da dioxia (C 1 H 4 Cl 4 O ) = g/ol Massa () de dioxia/kg de frago = 1 ol g/ ol = 6,44 11 g 1 kg de frago 6,44 11 g de dioxia x kg de frago, 11 g de dioxia x = 0,5 kg 07 D 1 ol de oléculas de lactose = 4 g ols de oléculas de frutose = 180 g = g x = g 4 g = 18 g 1 ol de O = 16 = g 1 ol de H = 1 = g 1 ol de CO = 1 16 = 44 g 1 ol de H O = 1 16 = 18 g 1 ol de CO = 1 16 = 8 08 C TiO assa olar 80 g ol 1 d = 4,0 g/c 1 ol de TiO 80 g 6,0 fórulas TiO 6,0 átoos Ti x6,0 0 átoos Ti 0 80 g$, $ átoos x = = 0,080 g de TiO, $ átoos 1 c 4,0 g de TiO x 0,080 g de TiO x = 0,0 c A = 50 c 0 c = 5000 c V = A h - V 00, c $ c h = = A = = 4 6 c 5000 c 5 $ c c x 4 6 c x = D Massa olar do ácido acetilsalicílico = = 180 g/ol 180 g1 ol 6 oléculas 0, g x 0, $ 6$ x = =, oléculas A 1 copriido 6 6 g de vit B 1 1 ol de vit B 1 1 ol de Co = 4% Co = g/ol I Cálculo da assa olar da vit B 1 1 ol de Co 4% g-4% xg-0% Massa olar de vit B 1 = 1500 g/ol II Cálculo do úero de oléculas de vit B 1 e 1 copriido 1 ol de vit B g, $ olé culas de B g -6 y olé culasdeb1 6$ g $ $ 6$ 6 $ y = = = 0, y =,4 15 oléculas de vit B 1 III Cálculo do úero de átoos de Co e copriidos 1 olécula de átoo de vit B 1 1 átoo de Co,4 15 oléculas de vit B 1,4 15 átoos de Co (e l copriido) E copriidos = 4,8 15 átoos de Co 01 E Thoso: átoo co estrutura elétrica 0 0 F 1 V F V 4 V Soa: 8 QUÍMICA ii QUÍMICA Volue 01 1

8 0 B Utilizado as expressões v = 1 f e T = 1, deteriaos as frequêcias f luiosas e períodos de oscilação associados aos coprietos de oda forecidos Tais valores são expostos a tabela abaixo: TECNOLOGIA COMPRIMENTO DE ONDA DA LUZ LASER UTILIZADA (NANÔMETROS) FREQUÊNCIA DA LUZ (HZ) PERÍODO (S) DVD Blu-ray , ,17 7,4 14 1,5 15 Logo, a alterativa correta é a B: a orde de gradeza das duas frequêcias é 14 1 = 15, superior à orde de gradeza da velocidade da luz, que é 8 04 A I A eergia acuulada de hfs é eor que a eergia acuulada de hfz II O ível D é o ais eergético III Os saltos quâticos apresetados são de eissão de eergia IV Os coprietos de oda das radiações eitidas são diferetes e fica eores à edida que a eergia aueta, assi: λ < λ < λ 1 ou E > E > E 1 V E = hc represeta a equação de Plack Apeas a afiração V é correta 05 A A partir da experiêcia de Rutherford, pode-se coprovar a existêcia do úcleo atôico 06 A A partir das suas descobertas cietíficas, Niels Böhr propôs cico postulados: 1 o ) U átoo é forado por u úcleo e por elétros extraucleares, cujas iterações elétricas segue a lei de Coulob o ) Os elétros se ove ao redor do úcleo e órbitas circulares o ) Quado u elétro está e ua órbita, ele ão gaha e e perde eergia, dizeos que ele está e ua órbita discreta ou estacioária ou u estado estacioário 4 o ) Os elétros só pode apresetar variações de eergia quado salta de ua órbita para outra 5 o ) U átoo só pode gahar ou perder eergia e quatidades equivaletes a u últiplo iteiro (quata) O odelo de Böhr serviu de base sólida para o desevolvieto dos odelos e coceitos atuais sobre a estrutura do átoo 07 A Podeos afirar que III e IV pertece ao eso eleeto quíico, pois apreseta o eso úero de prótos (0) 08 E I V (aioria dos eleetos da tabela são etais) II V III V 09 A O chubo é u etal represetativo do grupo 4A, uito deso, de cofiguração 8 Pb : [Xe] 6s 4f 14 5d 6p D 1 ol de Hg Cl ols de átoos Hg = (6 ) = 1 = = 1, 4 átoos Hg 14 QUÍMICA Volue 01 QUÍMICA ii