CUSC MEDICINA - Primeiro Semestre CENTRO UNIVERSITÁRIO SÃO CAMILO

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1 US MEDIIA - Primeiro Semestre ETRO UIVERSITÁRIO SÃO AMILO 01. Em uma proveta, foram adicioados cuidadosamete volumes iguais dos diferetes líquidos idicados a tabela. osiderado que os líquidos ão se misturaram, observou-se três fases distitas a proveta, como mostra a figura. líquido desidade (g/cm 3 ) água 1,0 mercúrio 13,6 triclorometao 1,5 a) Idetifique as fases A, B e da proveta. Justifique sua resposta. b) Represete a fórmula estrutural do triclorometao (massa molar = 119,5 g/mol) e determie o teor percetual, em massa, de cloro esta substâcia. a) omo os líquidos são imiscíveis etre si, quato maior a desidade, mais próxima da base da proveta estará localizada a fase do líquido mais deso ,6 g/cm > 1,5 g/cm > 1,0 g/cm Mercúrio Triclorome ta o Água B A b) órmula estrutural do triclorometao: l l l A fórmula do triclorome ta o apreseta três átomos de cloro, etão : M M l3 l = 119,5 g/mol = 35,5 g/mol 119,5 g 3 35,5 g p 100 % 3 35,5 g 100 % p = 119,5 g p = 89,1 % 1

2 0. O flucoazol é um medicameto idicado para o tratameto de ifecções vagiais causadas por fugos do gêero adida. ( Adaptado.) O flucoazol a) Escreva a fórmula molecular do flucoazol. om base em sua estrutura, explique por que o flucoazol é solúvel em etaol. b) Quais os grupos fucioais presetes a estrutura do flucoazol? a) órmula molecular do flucoazol: 131 6O. O O flucoazol é solúvel em etaol, pois apreseta cadeia carbôica com polaridade elevada (associada à preseça de flúor, itrogêio e oxigêio). Além disso, faz ligações de hidrogêio devido à existêcia do grupo O.

3 b) Grupos fucioais presetes a estrutura do flucoazol: haleto ou haleto orgâico, álcool, amia e imia. imia amia haleto imia O álcool amia imia imia haleto 03. osidere as seguites ilustrações relacioadas a dois experimetos. a) Escreva a equação balaceada da reação ocorrida o recipiete 1. Escreva a estrutura de Lewis da molécula do gás produzido essa reação. b) a dissolução do a, somete um de seus íos sofre hidrólise. Escreva essa equação da reação de hidrólise e explique por que há um aumeto do p da água o recipiete. a) Equação balaceada da reação ocorrida o recipiete 1: l(aq) + e(s) (g) + e l (aq). A estrutura de Lewis represeta os elétros compartilhados por um traço e os elétros ão compartilhados por símbolos como potos, etc.. Já a fórmula eletrôica de Lewis represeta todos os elétros presetes mostrado o pareameto para a formação da ligação covalete. este caso a estrutura de Lewis coicide com a fórmula estrutural plaa. este caso a fórmula eletrôica de Lewis mostra os elétros compartilhados, já que ão existem elétros ão compartilhados a molécula de gás hidrogêio. 3

4 b) Dissolução e dissociação do a seguida de hidrólise: O a(s) a(aq) a(aq) a (aq) + (aq) + a (aq) + + (aq) + O( ) a (aq) + l + O (aq) + (aq) (aq) + O( l) O (aq) + (aq) Meio básico: aumeto de p Ocorre aumeto do p devido ao aumeto da cocetração de íos O do a. o processo de hidrólise 04. O gás oxigêio (O ) pode ser obtido por eletrólise aquosa de ácidos oxigeados e, jutamete com o ar comprimido, é o gás mais utilizado detro de um estabelecimeto de saúde. a) osidere que, em um cilidro de aço de 0,04 m 3 de capacidade, sejam colocados 300 mol de gás oxigêio à temperatura de 300 K e que a costate uiversal dos gases (R) seja 0,08 atm L/mol K. Qual o valor da pressão, em atm, exercida por esse gás as paredes iteras desse recipiete? Apresete os cálculos efetuados. b) Aalise a reação global da eletrólise de uma solução aquosa do ácido sulfúrico e o esquema da aparelhagem utilizada esse processo com eletrodos iertes de platia. Idique o ome dos gases formados o âodo e o cátodo, respectivamete. osidere que para a reação de eletrólise o redimeto seja de 90 % e que as codições ormais de temperatura e pressão (TP) 1 mol de gás ocupe,4 L. alcule o volume, em litros, de gás oxigêio obtido a partir de 45 g de água. a) Aplicado a equação de estado de um gás ideal, vem: cilidro O = 300 mol; T = 300 K; R = 0,08 mol K cilidro O 3 V = 0,04 m = 0, L = 40 L P V = R T atm L atm L P 40 L = 300 mol 0, K mol K P = 184,5 atm 4

5 b) Observação teórica (reações simplificadas): Professora Soia + O + O SO4 + + SO 4 Redução átodo + ( ) + e 1 Oxidação Âodo 1 ( + ) O 1O O e + + Global + 1 SO4 + O + SO O Global 1 O 1 + O Global + O 1O A partir da aálise da figura forecida o euciado da questão, vem: Reação global da eletrólise, forecida o texto: SO4 l correte elétrica + O( ) (g) 1O (g) mol V átodo gás hidrogêio 1 mol 1 V Âodo gás oxigêio O = 18 SO4 l correte elétrica + O( ) (g) 1O (g) 18 g,4 L V O 45 g 45 g,4 L = = 8 L 18 g 8 L 100 % de redimeto V' V' V' O O O 90 % de redimeto 8 L 90 % = 100 % = 5, L V O 5

6 05. A sigla refere-se aos clorofluorcarboetos, que são compostos com átomos de cloro e flúor ligados a cadeias carbôicas geralmete pequeas. osidere os seguites exemplos de clorofluorcarboetos: A B l l l 3 3 a) Qual dos clorofluorcarboetos, A, B e, é quiral? Justifique sua resposta. b) Idique o tipo de isomeria plaa existete o clorofluorcarboeto B e escreva a fórmula estrutural de um de seus possíveis isômeros. a) apreseta isomeria óptica, pois apreseta carboo assimétrico (quiral), ou seja, um átomo de carboo ligado a quatro ligates diferetes etre si: 3 l 3 l arboo assimétrico l A B b) Tipo de isomeria plaa existete o clorofluorcarboeto B: posição. l l 06. O gás de carvão é usado para fabricar combustíveis gasosos, como o metao ( 4), e combustíveis líquidos, como o metaol ( 3O). Esses combustíveis são apreciados porque queimam de forma limpa, emitido poucos poluetes. a) a molécula de metao, as ligações covaletes existetes etre os átomos são polares ou apolares? Justifique sua resposta. b) Duas soluções aquosas de metaol, solução 1 (com cocetração igual a 0,6 mol/l) e solução (com cocetração igual a 0,8 mol/l), estão em diferetes frascos. alcule o úmero de mol do metaol presete em 00 ml da solução 1. alcule a cocetração fial de uma solução, em mol/l, obtida pela mistura de 50 ml da solução 1 com 50 ml da solução. a) a molécula de metao ( 4), as ligações covaletes existetes etre os átomos de carboo e hidrogêio são polares, pois a eletroegatividade de Lius Paulig do carboo é diferete da eletroegatividade de Lius Paulig do hidrogêio. ΔE =,5,1 = 0, 4 E =,5 E =,1 ΔE = 0,4 0 Ligação polar 6

7 b) Solução 1: [ O] = 0,6 mol/l 3 V = 00 ml = 0, L [3O] = 0,6 mol/l = V 0, L 3O 3 3O 3O 3O 3O = [ O] V = 0,6 mol/l 0, L = 0,1 mol Para a mistura: V = 50 ml + 50 ml = 500 ml fial [ O] V = [ O] V + [ O] V 3 fial fial [ O] 500 = 0, , fial [ O] 3 fial [ O] 3 fial (0,6 + 0,8) 50 = 500 = 0,7 mol/l 07. Em aos recetes, com a itrodução de ovos cultivares e o desevolvimeto de moderas técicas a codução do morago, verifica-se uma crescete demada por iformações sobre a utrição, calagem e adubação orgâica e mieral do moragueiro. A seguir são mecioados três utrietes e sua ifluêcia sobre a produção e a qualidade do morago. 1. O potássio favorece o tamaho, a textura e as características orgaolépticas desse fruto (sabor, aroma, açúcares e vitamia).. O cálcio é um compoete importate das paredes celulares e sua deficiêcia provoca dimiuição a produtividade e deterioração a qualidade desse fruto. 3. O magésio desempeha um papel importate a sítese de clorofila e favorece a coloração vermelha desse fruto. ( Adaptado.) a) osidere os utrietes 1 e e seus respectivos elemetos. De acordo com a lassificação Periódica, qual desses elemetos, em seu estado mais estável, apreseta maior raio atômico? Justifique sua resposta. b) O fertilizate sulfato de magésio, que forece o elemeto presete o utriete 3, pode ser obtido pela reação: 1 MgO(s) + SO (g) + O (g) MgSO 4(s) Idique o estado de oxidação do elemeto magésio o sulfato de magésio e o agete redutor desse processo. a) utriete 1: potássio (K). utriete : cálcio (a). a quarto período da classificação periódica; Z = } } K quarto período da classificação periódica; Z = 19. 7

8 omo o período é o mesmo, quato maior for a carga uclear (Z), meor será o raio e vice versa. oclusão : o potássio apreseta o maior raio atômico (r > r ). Estado de oxidação do elemeto magésio o sulfato de magésio: MgSO Mg (SO ) MgSO SO 4 ox = + Mg S O O O O S O O MgO(s) + S O (g) + O (g) Mg S O 4 (s) Agete redutor Agete oxidate 4+ oxidação 6+ S S + e redução O + 4e O oclusão: o agete redutor do processo é o SO. K a 8