Concentração de Soluções

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1 Esio Médio QUÍMICA Data: / /2012 Atividade: Exercícios de Recuperação Paralela e Aual aula 2 Nome : o Classe: 2 2MA Cocetração de Soluções 1 1. (Uisc 2012) Qual a cocetração em gl de uma solução de 500 ml ode foram dissolvidos 10 gramas de Cu(NO 3 ) 2? Dadas as massas molares em g/mol: Cu = 63,5; N = 14; O = 16. a) 0,20 g/l b) 5,5 g/l c) 20 g/l d) 50 g/l e) 200 g/l 2. (Uioeste 2012) Uma garrafa de refrigerate apreseta a iformação de que 500 ml do produto possui 34 g de carboidrato. Supodo que todo o carboidrato presete esteja a forma de sacarose (C 12 H 22 O 11 ) a opção que mostra corretamete a cocetração aproximada deste açúcar em mol/l é: a) 20 x 10-4 b) 20 x 10-3 c) 20 x 10-2 d) 20 x 10-1 e) 20 x (G1 - ifpe 2012) Bebidas isotôicas são desevolvidas com a fialidade de preveir a desidratação, repodo líquidos e sais mierais que são elimiados através do suor durate o processo de traspiração. Cosidere um isotôico que apreseta as iformações o seu rótulo: TABELA NUTRICIONAL CADA 200mL CONTÉM Eergia 21,1 kcal Glucídios 6,02g Proteías 0,0 g Lipídios 0,0 g Fibra alimetar 0,0 g Sódio 69 mg Potássio 78 mg Assiale a alterativa que correspode à cocetração, em quatidade de matéria (mol/l), de sódio e potássio, respectivamete, esse recipiete de 200 ml. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23 e K = 39.

2 a) 0,020 e 0,02 b) 0,015 e 0,01 c) 0,22 e 0,120 d) 0,34 e 0,980 e) 0,029 e 0, (Uioeste 2012) A porcetagem de ácido acético (CH 3 COOH = 60g/mol) em uma solução de 2 L de viagre é ao redor de 4% (p/v). Assiale a alterativa que possui aproximadamete a cocetração do ácido em diferetes uidades. 1 a) 0,40 mol L ou 17,6 b) 0,67 c) 0,067 d) 42,0 e) 0,182 mol L ou 40,0 mol L ou 40,0 mol L ou 4,0 mol L ou 8,0 5. (Espcex (Ama) 2012) Foram misturados 100 ml de solução aquosa 2 4 K SO com 100 ml de solução aquosa solubilidade total das espécies. A cocetração em mol L a) b) c) d) e) 0,28 mol L 0,36 mol L 0,40 mol L 0,63 mol L 0,85 mol L 0,4 mol L 2 dos íos sulfato 4 de sulfato de alumíio SO presetes a solução fial é: 0,5 mol L de sulfato de potássio A SO, admitido-se a 6. (Upe 2012) Um técico químico percebeu que a pia do seu laboratório estava com aspecto amareloavermelhado por causa da icrustação de ferro. Decidiu etão limpá-la. Para isso, resolveu preparar 100 ml de uma solução de ácido clorídrico, HC, a cocetração 6,0 mol/l a partir da solução de ácido HC, alta pureza, dispoibilizada comercialmete em frasco reagete. Para o preparo de 100 ml de uma solução de ácido clorídrico 6,0 mol/l, é ecessário que o técico retire do frasco reagete um volume, em ml, de solução de HC igual a Dados: Massa molar (HC ) = 36,5 g/mol; Desidade (solução de HC ) = 1,18 g/ml; Porcetagem em massa de HC = 37%. a) 30,0. b) 50,2. c) 60,5. d) 102,4. e) 100,0.

3 7. ( (Uerj) Certos medicametos são preparados por meio de uma série de diluições. Assim, utilizado-se uma quatidade de água muito grade, os medicametos obtidos apresetam cocetrações muito pequeas. A uidade mais adequada para medir tais cocetrações é deomiada ppm: 1 ppm correspode a 1 parte de soluto em 1 milhão de partes de solução Cosidere um medicameto preparado com a mistura de 1 g de um extrato vegetal e 100 kg de água pura. A cocetração aproximada desse extrato vegetal o medicameto, em ppm, está idicada a seguite alterativa: a) 0,01 b) 0,10 c) 1,00 d) 10,00 8. (Ueg 2012) Em um Iaboratório, ecotram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com cocetrações de 1,2 e 1,8 mol.l -1, respectivamete. De posse dessas iformações, determie: a) o úmero de mols do soluto presete em 200 ml da solução A; b) a cocetração fial de uma solução obtida pela mistura de 100 ml da solução A com 300 ml da solução B. 9. (Uioeste 2012) A cafeía foi isolada do café por Ruge em 1820 e do chá preto por Oudry em É uma substâcia química presete em vários alimetos e bebidas que usualmete a população brasileira cosome diariamete. Esta substâcia pode ser ecotrada em produtos como chá preto, café, chocolate, guaraá e refrigerates a base de cola. A porcetagem de cafeía estes produtos varia de 0,12 a 0,97% em massa. Um técico ao fazer uma aálise de um determiado tipo de produto ecotrou em 10,0 g de chá preto uma massa de 0,05 g de cafeía. Qual a porcetagem de cafeía ecotrada a amostra de chá preto? a) 15,00% de cafeía. b) 1,50% de cafeía. c) 0,50% de cafeía. d) 5% de cafeía. e) 0,00025% de cafeía. 10. (Udesc 2012) A molaridade da solução de NaOH, da qual 50 ml requerem 21,2 ml de solução de H 2 SO 4 1,18 mol/l para total eutralização, é: a) 0,10 mol/l b) 0,05 mol/l c) 0,010 mol/l d) 1,0 mol/l e) 0,5 mol/l

4 Gabarito Resposta da questão 1: [C] 500 ml 0,5 L 10 g C 20 gl 0,5 L Resposta da questão 2: [C] m 34 C 12H22O 0,0994 mol 11 M 342 0,0994 mol [C12H22O 11] 0,1988 mol / L 0,5 L 2 [C12H22O 11] 20 0 mol / L Resposta da questão 3: [B] Cocetração Na (mg / ml) Cocetração Na (mol / L) M 69 mg Cocetração Na (mol / L) 23 g.mol 200 ml Cocetração Na (mol / L) 0,015 mol / L Na Cocetração K (mg / ml) Cocetração K (mol / L) M 78 mg Cocetração K (mol / L) 39 g.mol 200 ml Cocetração K (mol / L) 0,01 mol / L K Resposta da questão 4: [B] A fórmula estrutural do ácido acético é: com massa molar valedo 60g/mol. Para a resolução do exercício, é ecessário que cosideremos que a desidade do viagre seja 1 g/ml (aproximadamete igual a da água). Assim: 1 Cálculo da massa de viagre existete em 2L: 1 g de viagre ml M SOLUÇÃO ml M SOLUÇÃO = 2000 g

5 2 Cálculo da massa de ácido acético a solução: 2000 g de viagre % M ÁCIDO ACÉTICO % M ÁCIDO ACÉTICO = 80 g 3 Cálculo do úmero de mols de ácido acético a solução: 1 mol de ácido acético g g = 1,333 mols 4 Cálculo da cocetração (em mol/l) de ácido acético a solução: 1,333 mols de ácido acético L L = 0,67 mol/l 5 Cálculo da cocetração (em g/l) de ácido acético a solução: 80 g de ácido acético L M ÁCIDO ACÉTICO L M ÁCIDO ACÉTICO = 40 g/l Resposta da questão 5: [E] [K SO ] V 0,5 0,1 0,05 mol K2SO K SO 2K 1SO 0,05 mol 0,05 mol [A (SO ) ] V 0,4 0,1 0,04 mol A 2(SO 4 ) A (SO ) 2A 3SO 0,04 mol 3 0,04 mol 0,05 (3 0,04) 0,17 mol 2 SO 4 (total) SO 2 0,17 mol; V 0,1 0,1 0,2 L 4 2 0,17 [SO 4 ] 0,85 mol / L 0,2 Resposta da questão 6: [B] Μ cocetração molar M massa molar τ título ou porcetagem em massa d desidade C cocetração

6 C Μ M g g Μ M τ d Μ 36,5 0, C τ d mol L mol Μ 11,9616 L Μ V Μ' V ' mol mol 6,0 0,1 L 11,9616 V ' L L V ' 0,05016 L 50,2 ml Resposta da questão 7: [D] Resposta da questão 8: a) 1000 ml da solução A 1,2 mol do soluto 200 ml da solução A mol do soluto = 0,24 mol do soluto. b) = + (fial) A B C V C V C V (fial) (fial) A A B B C 400 1,2 00,8 300 C (fial) (fial) 1,65 mol / L Resposta da questão 9: [C] 10,0 g (chá preto) 100% 0,05 g (cafeía) p p 0,50 % Resposta da questão 10: [D] 21,2 ml de solução de H2SO 4 1,18 mol/l: 1000 ml 1,18 mol de H2SO4 21,2 ml H2SO4 0,025 mol H2SO4 H SO 2NaOH 2H O Na SO mol 2 mol 0,025 mol 0,050 mol 0,050 mol [NaOH] 1,0 mol / L V L