/
|
|
- Edite Wagner Olivares
- 8 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 / Profª Helena Bonaparte Soluções : Concentração, diluição, misturas e neutralização. Unidades de concentração das soluções De acordo com a IUPAC, a quantidade de matéria deve ser expressa em mols. Nas soluções, a concentração pode ser determinada em mols, massa ou volume. O que realmente importa é estabelecer uma comparação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente ou de solução. Para trabalhar as unidades de concentração adotaremos alguns números como índices para representar soluto, solvente e solução. 1-soluto 2-solvente sem índice solução Concentração comum (C): Determina a quantidade de massa de soluto (m 1) em gramas por unidade de volume (V) de solução (L). 16. Calcule a concentração comum de uma solução que apresenta volume de 800mL e contém 80g de soluto. R: (PUCCamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 ml de uma solução aquosa de cloreto de magnésio de concentração 8,0g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos? R: São dissolvidos 200g de cloreto de sódio em água suficiente para 2 litros de solução. qual é a concentração comum dessa solução? R: g de açúcar foram adicionados a uma certa quantidade de água, obtendo-se uma solução 60g/L. Qual o volume dessa solução, em ml? R: A concentração comum de uma solução é de 20g/L. Determine o volume, em ml, dessa solução, sabendo que ela contém 75g de soluto. R: Qual a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 ml de solução? R: Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 200 ml de solução. Calcule a concentração comum dessa solução. R: Calcule a concentração comum de uma solução de nitrato de prata, sabendo que ela encerra 120g do sal em 600 cm 3 de solução. R: Determine a massa de ácido nítrico, em gramas, necessária para a preparação de 150 ml de uma solução de concentração 50g/L. R:7,5g 13. (Faap-SP) Calcule a concentração, em g/l, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contêm 30g de sal em 400 ml de solução. R:7,5 14. (Mack-SP) Qual a concentração, em g/l, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50 cm 3 de solução? R: São dissolvidos 24g de sacarose em água suficiente para 500mL de solução. Qual é a concentração comum dessa solução? R:48 Rua Siriri, 1012 Centro. Tel.: (0xx79) (UFSM-RS) O derramamento de óleo nos cursos d água forma uma película que dificulta a absorção de oxigênio, o que provoca a destruição de algas e plânctons, prejudicando a alimentação dos peixes. De acordo com alguns órgãos ambientais, o limite máximo de óleo na água é de 30mg/L. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo poderão estar presentes em 1m 3 de água, sem comprometer o ecossistema? R: Determine a massa de NaOH, em gramas, dissolvido em água suficiente para 300mL de solução, cuja concentração comum é de 700g/L. R: Um frasco de laboratório contém 2,0 L de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120g. Que volume, em L, deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvido? R:0,5 24. (USJT-SP) O oxalato de cálcio é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra (alíquota) de 25 cm 3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625g desse sal. Qual é a concentração comum de oxalato nessa solução? R:10,5
2 Título ou concentração em massa/massa (T): Determina a quantidade de massa de soluto (m 1) em uma determinada quantidade de massa de solução (m). Não apresenta unidade. 25. Calcular a porcentagem, em massa, de uma solução formada, quando foram utilizados 40g de cloreto de sódio para serem dissolvidos em 60g de água. R: 40% 26. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio é preparada, misturando-se 20g de soluto com 140g de solvente. Qual a porcentagem, em massa, do soluto na solução? R: 12.5% 27. (F.F.O.Diamantina-MG) Quantos gramas de água são necessários, a fim de preparar uma solução a 20% em peso,usando 80g de soluto? R: 320g 28. (PUC-Camp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água? R: 50g 29. (E.E.Mauá-SP) Uma solução de um dado soluto foi preparada a partir de 160g de água. Se o título da solução é 0,2, calcule a massa do soluto. R: 40g 30. A análise revelou que um vinho contém 48 ml de álcool em cada caneca de 300 ml. Qual o título em volume desse vinho? E em porcentagem? R: 0,16 e 16% Concentração molar ou molaridade (Mr): É a relação entre o número de mols do soluto (n 1) e o volume (V), em litros, da solução. 34. Qual a concentração molar de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, sabendo-se que foram dissolvidos 49g do ácido em 2L de solução? R: 0,25M 35. (UFAC) Qual a molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico (HCl) dissolvidos em água até completar 2L de solução? R:0,5M 36. Para preparar uma solução de concentração 0,2 mol/l, usando 15g de iodeto de sódio (NaI), qual deverá ser o volume dessa solução, em litros? R: 0,5L 37. Ao dissolver 5,85g de cloreto de sódio em água suficiente para 0,5L de solução, calcule a concentração molar dessa solução? R: 0,2M 38. No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio (NaClO) são dissolvidos em água suficiente para 10L de solução. Qual é a concentração molar da solução obtida? R: 0,7 39. (Vunesp-SP) Dissolveram-se 2,48g de tiossulfato de sódio penta-hidratado (Na2S 2O3.5H2O) em água suficiente para se obter 100cm 3 de solução. Qual a molaridade dessa solução? R: 0,1M 40. O rótulo de uma garrafa de água mineral, distribuída para consumo, informa que ela contém, principalmente, 696,35 mg/l de bicarbonato de sódio (NaHCO 3), além de outros componentes. Qual a concentração molar de bicarbonato de sódio? R: 0,008M 41. (UFCE) Qual a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C2H6O), de concentração igual a 9,2g/L? R: 0,2M 42. Em um laboratório, tem-se um frasco com o seguinte rótulo: NaOH 5M. Que volume dessa solução, em ml, contém massa igual a 20g de NaOH? R: 100mL Quantos litros de solução de cloreto de sódio a 0,2M podem ser preparados a partir de 468g de cloreto de sódio? R: 40L 32. Qual a quantidade de soluto, em gramas, presente em 100mL de uma solução 1M de HCl? R: 3,65g 33. (UFRN) Qual a concentração molar da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9g de soluto em 500mL de solução? R: 0,1M 43. (Unicamp-SP) Em um frasco A há 100mL de uma solução aquosa 0,1M de glicose (C6H12O6). Em outro frasco B há 100mL de uma solução 0,1M de cianeto de potássio (KCN). Quantos átomos de carbono há em cada frasco? R: A: 3,612x10 22 e B: 6,02x10 21 Dependendo do sistema que estamos investigando, a concentração molar pode ser dada em função de um cátion ou de um ânion. Considere a Rua Siriri, 1012 Centro. Tel.: (0xx79)
3 seguinte equação de dissociação iônica de uma solução 0,2M de sulfato de alumínio : Al2(SO 4)3 2Al SO4-2. Como em cada litro, há 0,2 mol de sal, as quantidades de mol de cátions e ânions serão proporcionais aos coeficientes da equação de dissociação. Al2(SO 4)3 2Al SO 4-2 Proporção dos coeficientes: 1mol 2mols 3mols Em cada litro: 0,2M 0,4M 0,6M mL de solução contém 40g de sulfato férrico Fe2(SO 4)3 totalmente dissociado. Calcule a molaridade dos íons, em mol/l. R: 0,4M e 0,6M 45. (Mack-SP) Qual a molaridade do íon Mg +2 e a do PO 4-3 numa solução 0,4M de ortofosfato de magnésio Mg 3(PO4)2? R: 1,2M e 0,8M 46. Uma solução aquosa de cloreto de cálcio (CaCl2), totalmente dissociado, foi preparada pela dissolução de 11,1g do referido soluto em água suficiente para 2L de solução. Qual a concentração molar dos íons na solução? R: 0,05M e 0,1M Fração molar do soluto (X 1 ): É a relação entre o número de mols do soluto (n 1) e o número de mols da solução (n 2) tomando-se 3 mols de glicose e 97 mols de água? R: 0,03 e 0, Qual a fração molar do componente B numa mistura contendo 4g de A (M=20g/mol) e 8,4g de B (M=28g/mol)? R: 0,6 50. (U.F.Fluminense-RJ) Uma solução contém 18g de glicose (C6H12O6), 24,0g de ácido acético (C2H4O2) e 81,0g de água. Qual a fração molar do ácido acético na solução? R: 0, (Faap-SP) Uma solução aquosa de NaCl apresenta 11,7% em peso de soluto. Determine as frações molares do soluto e do solvente nessa solução. R: 0,0392 e 0, Determine as frações molares do soluto e do solvente numa solução que foi preparada dissolvendo-se 98g de ácido sulfúrico em 162g de água. R: 0,1 e 0,9 Concentração molal ou molalidade (W): É a relação entre o número de mols do soluto (n 1) e a massa, em kg, do solvente. 53. Calcular a molalidade da solução formada utilizando-se 171g de sacarose (C12H22O11) dissolvidos em 400g de água. R: 1, Determinar a massa de água, em gramas, que deve ser utilizada para dissolver 0,2 mol de cloreto de sódio e originar uma solução 0,4 molal. R: 500g 3 Fração molar do solvente (X 2 ): É a relação entre o número de mols do solvente (n 2) e o número de mols da solução (n2) 55. Qual a molalidade de uma solução que contém 100g de brometo de cálcio CaBr2 em 250g de água? R: Uma solução 0,2 molal de glicose foi preparada utilizando-se 500g de água. Qual a massa de glicose presente nessa solução? R: 18g 47. Calcular as frações molares do soluto e do solvente em uma solução que contém 117g de cloreto de sódio dissolvidos em 324g de água. R: 0,1 e 0,9 48. (FURRN adaptado) Qual a fração molar do soluto e do solvente de uma solução preparada 57. (PUC-MG) Quando 39,2g de ácido sulfúrico são dissolvidos em 200mL de água, obtém-se uma solução de volume igual a 220 ml.qual a molalidade e a molaridade dessa solução?r: 2W e 1,8M Relação entre as unidades de concentração e densidade Rua Siriri, 1012 Centro. Tel.: (0xx79)
4 Perceba que na diluição a massa de soluto não se altera, é o volume da solução que aumenta pelo acréscimo de água. Relação entre concentração comum e título Relação entre molaridade e título É mais prático... Para diluir uma solução, adicionamos água. O número que multiplicamos o volume da solução, pelo acréscimo de água, é o mesmo número que vai dividir a concentração. 4 Relação entre molaridade e concentração comum Atenção! Relação final Quando bem diluídas, as soluções aquosas têm comportamento próximo ao de uma solução ideal. M inicial x V inicial = M final x V final 58. Uma solução de ácido clorídrico, de densidade 1,2 kg/l, contém 40% em massa, de HCl. Qual a massa de água, em gramas, existente em 1 L de solução do ácido, nessa concentração? R:720g 59. (PUC-PR) A solução aquosa de NaOH (soda cáustica) é um produto químico muito utilizado. Uma determinada indústria necessitou usar uma solução com 20% em massa de hidróxido de sódio, que apresenta uma densidade de 1,2 kg/l. Qual a molaridade da solução? R: 6M Na fórmula, os volumes que aparecem são os iniciais e finais. O volume da água que foi colocado não aparece na fórmula. VH2O + V inicial = Vfinal 01. (UFRN) Qual o volume de água, em ml, que deve ser adicionado a 80 ml de solução aquosa 0,1M de uréia, para que a solução resultante seja 0,08M? R: (PUC-MG) Uma solução de hidróxido de potássio (KOH) foi preparada dissolvendo-se 16,8g da base em água suficiente para 200 ml de solução. Dessa solução, qual o volume que deve ser diluído a 300 ml, para que a molaridade seja 1 / 3 da solução original? R: 100 ml 03. A uma amostra de 100 ml de hidróxido de sódio 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 ml. Qual a concentração, em g/l, dessa nova solução? R: 4 g/l Rua Siriri, 1012 Centro. Tel.: (0xx79)
5 04. (Vunesp-SP adaptado) Qual o volume, em ml, de uma solução de ácido sulfúrico 15 mol/l necessário para preparar 500 ml de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 3 M? R:100 ml 05. Qual a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio, que foi obtida adicionando-se 80 ml de água a 20 ml de outra solução de concentração 0,1M? R: 0,02M 06.(Osec-SP) Preparam-se 100 ml de uma solução contendo 1 mol de cloreto de potássio (KCl). Tomaram-se, então, 50 ml dessa solução e juntaram-se 450 ml de água. Qual a molaridade da solução final? R: 1M 07.(PUC-MG) Uma solução de hidróxido de potássio (KOH) foi preparada dissolvendo-se 16,8g da base em água suficiente para 200 ml de solução. Dessa solução, qual o volume que deve ser diluído a 300 ml, para que a molaridade seja 1 /3 da solução original? R: 100 ml 08. (UFRN) Qual o volume de água, em ml, que deve ser adicionado a 80 ml de solução aquosa 0,1M de uréia, para que a solução resultante seja 0,08M? R: Em 300 ml de uma solução de cloreto de sódio 0,2M, foi adicionada água suficiente para fazer um litro de solução. Qual a molaridade da solução final? R: 0,06M 10. (Cesgranrio-RJ) Uma solução 0,05M de sacarose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100 ml, passando a concentração para 0,5M. Qual o volume de água evaporado? R: 900 ml NaNO3 Na + + NO3-0,24M 0,24 M 0,24M KCl K + + Cl - 0,84M 0,84M 0,84M 02. Misturando-se 100 ml de cloreto de sódio 70g/L e 200 ml de cloreto de potássio 40g/L, quais serão as concentrações, em g/l, dessas duas substâncias, na solução final? R: 23,3 e 26,6 03.(UFRN) Quais as concentrações de Na +, K +, Cl -, de uma solução formada a partir de 100 ml de solução aquosa de cloreto de sódio 0,1M e 100 ml de solução aquosa de cloreto de potássio 0,1M? R: 0,05M; 0,05M e 0,10M 04.Misturando-se 50 ml de solução 5M de nitrato de sódio (NaNO 3) com 150 ml de solução 2M de cloreto de potássio, quais serão as molaridades dessas duas substâncias, na solução final? R:1,25M e 1,5M 05.(UFRJ) Misturou-se 100 ml de solução aquosa de cloreto de potássio 0,1M com 100 ml de solução aquosa de cloreto de magnésio 0,1M. Quais as concentrações de K +, Mg +2, Cl -, na solução resultante? R: 0,05M; 0,05M e 0,15M 5 Devemos considerar cada soluto de modo independente na solução final isto é, como se o outro soluto não existisse. Desse modo, tudo se passa como se cada solução inicial sofresse uma diluição, partindo de seu volume inicial e atingindo o volume da mistura. Sendo assim, podemos aplicar as fórmulas de diluição. Ex:Resolvido mL de solução 0,6mol/L de NaNO3 foram misturados com 600mL de solução 1,4 mol/l de KCl. Sabendo que não há reação entre eles, determine a concentração molar de cada sal na mistura final e dos íon envolvidos. Vtotal = = 1000mL ou 1 L M V + M V = M fina l V final C V + C V = Cfinal V final 01.(Unit-08)Misturando-se 100 ml de uma solução de NaOH, de concentração 6,0 g/l, com 400 ml de outra, de concentração 2,0 g/l, obtém-se uma solução de concentração, em g/l, igual a (A) 4,0 (B) 2,8 (C) 1,4 (D) 0,8 (E) 0,6 P/ NaNO3: p/ KCl 0,6 X 0,4 = 1 X M 0,6 X 1,4 = 1 x M M= 0,24 mol/l M = 0,84 mol/l 02.Como deveremos misturar duas soluções de KBr de concentrações 1,0mol/L e 2,0mol/L, para obtermos 200mL de solução 1,4mol/L? Rua Siriri, 1012 Centro. Tel.: (0xx79)
6 Resolução: M V + M V = M fina V final 1,0 V + 2,0 (200 V ) = 200 X 1,4 Lembrando que V + V = 200 Assim : V = 200 V V = 120mL V = 200 V V = 80mL 03.Em qual proporção deverão estar os volumes de soluções de NaOH a 40g/L e 20g/L, tal que, quando misturadas, originem uma solução de concentração 25g/L? 04.Duas amostras de soluções aquosas de hidróxido de sódio uma de volume 200 ml e 0,15M e outra de volume 0,1L e 0,030M foram misturadas. Qual a molaridade da solução final? R:0,2M ml de uma solução 1M de ácido sulfúrico e 1500 ml de uma outra solução 2M do mesmo ácido foram misturados e o volume final foi completado a 2,5L pela adição de água. Qual a molaridade da solução resultante? R: 1,4M 06. (Fesp-SP) Qual o volume, em ml, de uma solução de hidróxido de sódio 1,5M, que deve ser misturada a 300 ml de uma solução 2M da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8M? R: 200 ml ml de solução de hidróxido de amônio, com concentração 3 g/l, foram misturados com 200 ml de outra solução de mesma base, de concentração desconhecida. Após a mistura, foi obtida uma solução final contendo 4 g/l. Indique, respectivamente, quantos gramas de soluto há na primeira solução e qual o valor da concentração desconhecida? R: 0,9g e 2,22 g/l 08. (UFAC) Qual a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio formado pela mistura de 60 ml de solução a 5M com 300 ml de solução a 2M? R: 2,5M 09.Qual deve ser a massa de solução de hidróxido de sódio cujo título é igual a 0,12, que deve ser adicionada a 200g de outra solução de NaOH, de título igual a 0,20, para que seja obtida uma solução de NaOH de título igual a 0,18? R: 66,66g Ex: Resolvido 01.Juntando-se 200 ml de ácido sulfúrico 0,3M e 100 ml de hidróxido de potássio 1,2M. Pergunta-se quais serão as molaridades da solução final em relação ao ácido, à base e ao sal formado. 1 ) Escrever e balancear a equação química da reação ocorrida H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O 1mol 2mols 1 mol 2mols reagente. 2 ) Determinar o número de mols de cada H2SO4 : V= 200 ml e M= 0,3M n ácido = 0,2 X 0,3 = 0,06 mols KOH : V = 100 ml e M = 1,2M n base: 0,1 X 1,2 = 0,12 mols Observando a proporção da reação( balanceamento) o número de mols da base é o dobro do número de mols do ácido. Comparando com os números de mols calculado, percebemos que segue a proporção. Então, não há excesso. 3 ) Determinar o número de mols do produto Como não há excesso, podemos comparar tanto o ácido com o sal, como a base com o sal. Nesse caso, é mais fácil ácido e sal, já que a proporção é de 1: 1. Assim, Portanto, n ácido = n sal Molaridade sal = n sal / volume total = 0,06 / 0,3 = 0,2 mol/l Como não houve sobra de ácido nem de base, as concentrações finais são zero. 6 Obs: O volume total = 200 ml ml = 300 ml ou 0,3 L 2 tipo de resolução : Fórmula 1 tipo de resolução : ESTEQUIOMETRIA Obs: Qualquer problema de misturas com reação pode ser calculado com estequiometria. a) Escrever e balancear a equação química da reação ocorrida. b) Determinar o número de mols de cada reagente. c) Determinar o número de mols do produto indicado no enunciado. X MaVa = y MbVb Sendo X = n de hidrogênios ionizáveis Y = n de hidroxilas Ma = molaridade do ácido Va= Volume do ácido Mb= molaridade da base Rua Siriri, 1012 Centro. Tel.: (0xx79)
7 Vb = volume da base Obs: Usaremos essa fórmula se for uma neutralização total, titulação ácido base, reação completa entre um ácido e uma base. Ex: Resolvido 02. Um volume de 20 ml de uma solução de NaOH são neutralizados por 50 ml de uma solução de HC 0,1 molar. Calcule a concentração de hidróxido de sódio em gramas por litro. Dados: Na = 23; O = 16; H = 1. HCl : x = 1 e NaOH : y = 1 X MaVa = y MbVb 1 X 0,1 X 50 = 1 Mb X 20 MB = 0,25 mol/l M = C / MM C = M x MM = 0,25 X 40= = 10 g/l 03).Se 40 ml de HCl 1,6M e 60 ml de NaOH 2M são misturados, quais concentrações molares de Na +, Cl - e OH - são encontradas, respectivamente, na solução resultante? R: 1,2; 0,64; 0,56. 07) Para 24,2 ml de uma solução de ácido clorídrico necessitou de 0,620 g de CaCO3 puro para sua neutralização total. A molaridade solução ácida será: Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16. a) 0,418 mol.l -1 b) 0,512 mol.l -1 c) 0,862 mol.l -1 d) 0,310 mol.l -1 e) 0,714 mol.l -1 08) Para neutralizar uma alíquota de 25 ml de uma solução de H2SO4 foram consumidos 30 ml de solução 0,1 molar de NaOH. A massa de H2SO4 contida em 250 ml de solução é: Dados : Massa atômicas : H=1; S=32; O=16; Na=23 (u) a) 0,49 g b) 0,98 g c) 1,47 g d) 1,96 g e) 2,94 g 09) Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico num comprimido analgésico, isento de outras substâncias ácidas, 1,0 g do comprimido foi dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu, 20 ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, de concentração 0,10 mol/l, para a reação completa. Ocorreu a seguinte transformação química: C9H8O4 + NaOH NaC9H7O4 + H 2O Determine a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido. 7 04) 4,0 g de uma base impura foram colocadas num balão de 100mL. Em seguida, adicionou-se água destilada até completar o volume de 100mL. Na titulação de 25 ml dessa solução, foram gastos 40 ml de solução de um ácido de concentração 0,50 mol /L. Sabendo-se que as impurezas da base não reagem com o ácido e que a proporção de ácido com relação à base é de 1 para 1 ( mol ), qual a percentagem de pureza da base titulada? Dados: massa molar da base: 40 g/mol 05.(Puccamp -2010) O ácido oxálico pode reagir com bases, segundo a equação: H2C2O4 (aq) + 2 NaOH (aq) Na 2C2O4 (aq) +2 H2O (l) Considerando que 100 g de espinafre cru contém 294 mg de ácido oxálico, para neutralizar o ácido contido nessa quantidade de vegetal é necessário utilizar um volume, em ml, de NaOH 0,1 mol L 1, de, aproximadamente, Dados: Massas molares (g mol 1) H2C2O4=90 NaOH =40 (A) 3,2 (B) 6,5 (C) 32,5 (D) 48,2 (E) 65,3 06) Uma solução composta de 60 ml de hidróxido de bário, de concentração 0,3 mol/l, com 40 ml de ácido clorídrico de concentração 0,5 mol/l é a) ácida, devida ao excesso de hidróxido de bário b) ácida, devida ao excesso de ácido clorídrico c) neutra, devido à reação total das espécies químicas d) básica, devido ao excesso de óxido de bário e) básica, devido ao excesso de hidróxido de bário Rua Siriri, 1012 Centro. Tel.: (0xx79)
SOLUÇÕES SOLUÇÕES MISTURAS
MISTURAS SOLUÇÕES Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma mistura. Exemplos: Mistura de
Leia maisMATÉRIA Química II. Helder
Valores eternos. TD Recuperação ALUNO(A) MATÉRIA Química II PROFESSOR(A) Helder ANO SEMESTRE DATA 1º 1º Jul/2013 TOTAL DE ESCORES ---- ESCORES OBTIDOS ---- 1. Numa solução saturada temos: a) uma soluçâo
Leia maisSoluções I e II. Soluções I e II Monitor: Gabriel dos Passos 28 e 29/05/2014. Material de apoio para Monitoria. 1. O que é uma solução?
1. O que é uma solução? 2. Como podemos classificar as soluções? 3. O que você entende por concentração comum? 4. O que você entende por molaridade? 5. O que você entende por título percentual? 6. O que
Leia maisSOLUÇÕES. As misturas homogêneas possuem uma fase distinta. As misturas heterogêneas possuem duas ou mais fases distintas.
QUÍMICA PROF - 3C13 SOLUÇÕES As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. As misturas homogêneas possuem uma fase distinta. As misturas heterogêneas possuem duas ou mais fases distintas. Solução é
Leia maisResolução Lista de exercícios de Química nº 9
Nome: nº: Bimestre: 2º Ano/série: 2ª série Ensino: Médio Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: / / Concentração comum Resolução Lista de exercícios de Química nº 9 Estudo das Soluções
Leia maisBREVE LISTINHA DE EXERCICIOS SOBRE COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE - CONCENTRAÇÕES
BREVE LISTINHA DE EXERCICIOS SOBRE COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE - CONCENTRAÇÕES 01 Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foipreparada. Podemos
Leia maisLista de exercícios 9
Nome: Bimestre: 2º nº: Ano / série: 2ª série Ensino: Médio Componente Curricular: Química Data: / / 2012 Professor: Ricardo Honda Lista de exercícios 9 Estudo das soluções I Concentração comum 01. Uma
Leia maisAulas 13 e 14. Soluções
Aulas 13 e 14 Soluções Definição Solução é a denominação ao sistema em que uma substância está distribuída, ou disseminada, numa segunda substância sob forma de pequenas partículas. Exemplos Dissolvendo-se
Leia maisQuímica Avançada 06 - Soluções
Química Avançada 06 - Soluções Nome: Turma: 1) (UFF-adaptada) O ácido nítrico é um importante produto industrial. Um dos processos de obtenção do ácido nítrico é fazer passar amônia e ar, sob pressão,
Leia maisIndicador Faixa de ph Mudança de coloração Metilorange 3,2 a 4,4 Vermelho p/ amarelo Vermelho de Metila 4,8 a 6,0 Vermelho p/ amarelo
1. Na tabela abaixo se encontram listados alguns indicadores e suas respectivas faixas de ph a) Com base na tabela indicada, se você tivesse que titular 25 ml de uma solução 12,3 g/l de Acido Nicotínico
Leia maisSOLUÇÕES. Curvas de Solubilidade
QUÍMICA SOLUÇÕES 1. INTRODUÇÃO Soluções são misturas homogêneas, ou seja, misturas entre dois ou mais componentes apresentando uma única fase. Exemplos: Água + Álcool Água + Sal + Açucar Curvas de Solubilidade
Leia mais3º Bimestre. Química. Autor: Pedro L. S. Dias
3º Bimestre Autor: Pedro L. S. Dias SUMÁRIO UNIDADE III Inorgânica... 5 Capítulo 1... 5 1.1 Soluções... 5 1.2 Solubilidade... 8 1.3 Coeficiente de solubilidade e Curva de solubilidade... 10 1.4 Unidades
Leia maisQuando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos
SOLUÇÕES Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma MISTURA Quando na mistura tiver apenas
Leia maisUNIDADES DE CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES Concentração Comum (C) ou Concentração massa/volume: é a razão estabelecida entre a massa do soluto (m 1 ) e o volume da solução (V); Geralmente: soluto (g) e solvente
Leia maisQUI 326 Primeira lista de exercícios 1/2013
Exercícios de revisão QUI 326 Primeira lista de exercícios 1/2013 1) Balanceie as equações abaixo: a) Cu + HNO 3 Cu (NO 3 ) 2 + NO +H 2 O b) CrO 3 + SnCl 2 + HCl CrCl 3 + SnCl 4 + H 2 O c) PbO 2 + HCl
Leia maisSolubilidade & Unidades de Concentração
Solubilidade & Unidades de Concentração Introdução Como se formam as soluções? Qual é o mecanismo de dissolução? Para responder essas questões devemos estudar as alterações estruturais que ocorrem durante
Leia maisCOLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE. Programa de Recuperação Paralela. 2ª Etapa 2014. 3ª Série Turma: FG
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 2ª Etapa 2014 Disciplina: QUÍMICA Professora: Maria Luiza 3ª Série Turma: FG Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
Leia mais2º ANO QUÍMICA 1 PROFª ELAINE CRISTINA. Educação para toda a vida. Colégio Santo Inácio. Jesuítas
2º ANO QUÍMICA 1 1 mol 6,02.10 23 partículas Massa (g)? Massa molar Cálculo do número de mols (n) Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não
Leia maisEquilíbrio Químico. PROF. NÚRIA Kc, Kp, Ka, Ki, Kb E ph
Equilíbrio Químico PROF. NÚRIA Kc, Kp, Ka, Ki, Kb E ph 1 - "O conceito de equilíbrio é fundamental na química, mas não é exclusivo da química. Vivemos em uma situação social e econômica que constitui equilíbrio
Leia maisPropriedades coligativas I
Propriedades coligativas I 01. (Ufrn) Um béquer de vidro, com meio litro de capacidade, em condições normais de temperatura e pressão, contém 300 ml de água líquida e 100 g de gelo em cubos. Adicionando-se,
Leia maisGOVERNO DO ESTADO DE MATO GROSSO DO SUL SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO
Conteúdos curriculares de química: 2. ano - 1. bimestre: Dispersões (definição, classificação, características); Soluções (conceito e regra da solubilidade, curva de solubilidade, classificação); Concentração
Leia maisSoluções Químicas são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, onde o solvente aparece em maior quantidade e o soluto em menor quantidade. O estado de agregação do solvente é que determina o estado
Leia mais2) Uma solução de 5,00 g de ácido acético, CH 3 COOH, em 100 g de benzeno congela a 3,37
Química Geral e Experimental II Soluções e propriedades coligativas Resolução comentada de exercícios selecionados versão colig_v3_2005 Prof. Fabricio R. Sensato 1) Qual o ponto de ebulição de uma solução
Leia maisQuímica C Extensivo V. 2
Química C Extensivo V. 2 Exercícios 01) E 02) E Situação 1. Sistema heterogêneo solução saturada com corpo de fundo; 20 C = 46,5/100 g H 2 Na situação 1 há 80 g de soluto em 100 g de água a 20 C. excesso
Leia maisH = +25,4 kj / mol Neste caso, dizemos que a entalpia da mistura aumentou em 25,4 kj por mol de nitrato de amônio dissolvido.
Lei de Hess 1. Introdução Termoquímica é o ramo da termodinâmica que estuda o calor trocado entre o sistema e sua vizinhança devido à ocorrência de uma reação química ou transformação de fase. Desta maneira,
Leia maisPROVA DESAFIO EM QUÍMICA 04/10/14
PROVA DESAFIO EM QUÍMICA 04/10/14 Nome: Nº de Inscrição: Assinatura: Questão Valor Grau 1 a 2,0 2 a 2,0 3 a 2,0 4 a 2,0 5 a 2,0 Total 10,0 IMPORTANTE: 1) Explique e justifique a resolução de todas as questões.
Leia maisProva de Química Resolvida Segunda Etapa Vestibular UFMG 2011 Professor Rondinelle Gomes Pereira
QUESTÃO 01 Neste quadro, apresentam-se as concentrações aproximadas dos íons mais abundantes em uma amostra de água típica dos oceanos e em uma amostra de água do Mar Morto: 1. Assinalando com um X a quadrícula
Leia maisDISPERSÕES. Profa. Kátia Aquino
DISPERSÕES Profa. Kátia Aquino O que é uma dispersão do ponto de vista químico? Mistura de duas ou mais substâncias, em que as partículas de uma fase a fase dispersa se encontram distribuidas em outra
Leia maisLISTA COMPLEMENTAR DE EXERCÍCIOS. Ensino Médio 3º ano. Cinética Química Equilíbrio Químico Equilíbrio Iônico
LISTA COMPLEMENTAR DE EXERCÍCIOS Ensino Médio 3º ano Cinética Química Equilíbrio Químico Equilíbrio Iônico Prof. Ricardo Finkler 2011 1) A velocidade de uma reação química depende: I. Do número de colisões
Leia maissendo igual a 98, um mol desse ácido é igual a 98 g; portanto, em 180 g de ácido sulfúrico puro existem:
E X E R C Í C I O S QUÍ MI CA 01) Calcular os números de moles existentes em: a) 180 g de HSO4 ; b) 150 g de Al ( SO ) 10H O = 7. a) A massa molecular do H SO 4 4. Dados: H = 1; O = ; S = ; Al sendo igual
Leia maisCONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES
CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES Definição de Solução: Uma solução é uma mistura homogênea de um soluto (substância a ser dissolvida) distribuída através de um solvente (substância que efetua a dissolução). Existem
Leia maisProfº André Montillo www.montillo.com.br
Profº André Montillo www.montillo.com.br Definição: É uma Mistura Homogênia de 2 ou mais substâncias. Na Solução não ocorre uma reação química, porque não há formação de novas substâncias e não há alterações
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE PROGRAMA DE EDUCAÇÃO TUTORIAL PET/Agronomia. TUTOR: Dr. Ribamar Silva PETIANO: Rafael de Melo Clemêncio
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE PROGRAMA DE EDUCAÇÃO TUTORIAL PET/Agronomia TUTOR: Dr. Ribamar Silva PETIANO: Rafael de Melo Clemêncio Estabelecido entre uma substância e seus íons; Reação reversível Reagente
Leia mais3 A água do mar contém em média 1,08 x 10 3 ppm de Na e 270 ppm de sulfato. Sabendo que a densidade da água do mar é, em média, 1,02 g/ml, calcule:
ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO ADAPTADOS DE LIVROS E APOSTILAS CITADOS ABAIXO. OBSERVAÇÃO: Considerar as massas molares dos elementos nos dados fornecidos na última página. 1 Encontre
Leia maisPropriedade Coligativas das Soluções
Capítulo 9 Propriedade Coligativas das Soluções 1. (IME) Um instrumento desenvolvido para medida de concentração de soluções aquosas não eletrolíticas, consta de: a) um recipiente contendo água destilada;
Leia maisPropriedades Físicas das Soluções. Tipos de Soluções
Propriedades Físicas das Soluções Solução (def): é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Solvente: componente da solução do mesmo estado físico, por exemplo água numa solução aquosa. Soluto:
Leia maisAula 19 PROPRIEDADES DAS SOLUÇÕES. Eliana Midori Sussuchi Samísia Maria Fernandes Machado Valéria Regina de Souza Moraes
Aula 19 PROPRIEDADES DAS SOLUÇÕES META Apresentar os fatores que influenciam no processo de dissolução. OBJETIVOS Ao final desta aula, o aluno deverá: reconhecer um processo de dissolução; identificar
Leia maisPropriedades Coligativas Aula 3
Propriedades Coligativas Aula 3 Um efeito coligativo é uma modificação em certas propriedades de um solvente quando nele adicionados um soluto não-volátil, o qual só depende do número de partículas (moléculas
Leia maisConcentrações das Soluções
Concentrações das Soluções Concentração em mol/l ou Concentração molar A concentração em mol/l de uma solução indica a quantidade de mols do soluto considerado, para cada litro de solução. Símbolos = M
Leia maisProf. Rafa - Química Cálculo Estequiométrico
Prof. Rafa - Química Cálculo Estequiométrico Lista de exercícios 01. (UFBA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H 2 O NaOH + H 2 Para obter 10 mols de H 2, são necessários
Leia maisPREPARO DE SOLUÇÕES. Classificação das soluções com relação à quantidade de soluto dissolvido
PREPARO DE SOLUÇÕES Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais substâncias moleculares ou iônicas. No âmbito mais restrito, as dispersões que apresentam as partículas do disperso
Leia maisTURMA DE MEDICINA - QUÍMICA
Prof. Borges / Lessa TURMA DE MEDICINA - QUÍMICA AULA 06 DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES Diluir significa adicionar solvente a uma solução que já existe. Este método faz com que o volume de solução aumente e a concentração
Leia maisFunções inorgânicas - Sais
Funções inorgânicas - Sais 01. Faça as equações de neutralização (ou salificação) total entre os seguintes compostos: 02. (UNESP) Os sais hidrogenocarbonato de potássio, ortofosfato de cálcio, cianeto
Leia maisLista de Exercício. Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química 2 Ano Data de entrega: 04/03/2016. Concentração Comum
Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química 2 Ano Data de entrega: 04/03/2016 Lista de Exercício Concentração Comum 1- Num balão volumétrico de 250 ml adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o
Leia maisResolução da Prova de Química Vestibular Verão UERGS/2003 Prof. Emiliano Chemello
Fácil Resolução da Prova de Química Vestibular Verão UERGS/2003 Prof. Emiliano Chemello Médio www.quimica.net/emiliano emiliano@quimica.net Difícil Níveis de dificuldade das Questões 01. Em um frasco,
Leia maisS O L U Ç Õ E S PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 >
S O L U Ç Õ E S PROF. AGAMENON ROBERTO < 011 > SOLUÇÕES MISTURAS Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s),
Leia mais). Escreva a equação balanceada que representa essa transformação. Resolução: CaCO 3(s) O (,) 1 CO 2(g)
Resolução das atividades complementares 4 Química Q59 Reações de dupla troca p. 65 1 (Fuvest-SP) A chuva ácida pode transformar o mármore das estátuas em gesso (Ca ). Escreva a equação balanceada que representa
Leia maisLista de Exercícios de Recuperação do 2 Bimestre
Lista de Exercícios de Recuperação do 2 Bimestre Instruções gerais: Resolver os exercícios à caneta e em folha de papel almaço ou monobloco (folha de fichário). Copiar os enunciados das questões. Entregar
Leia maisPROPRIEDADES COLIGATIVAS
PROPRIEDADES COLIGATIVAS EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (FUVEST-SP) À mesma temperatura, comparando-se as propriedades da água pura e as soluções aquosas de cloreto de sódio, estas devem apresentar menor:
Leia maisUFMG - 2005 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR
UFMG - 2005 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR Química Questão 01 Carbono é um elemento cujos átomos podem se organizar sob a forma de diferentes alótropos. Alótropos H de combustão a 25
Leia maisExercícios sobre ConcentraÇões das soluções - Parte 2
Exercícios sobre ConcentraÇões das soluções - Parte 2 01. (Fatec) Caso sejam acrescentados 3,0 g de bicarbonato de sódio a 50 ml de HCl 0,25 mol/l, a massa desse sal que deve SOBRAR SEM REAGIR será próxima
Leia maisQuímica Analítica INTRODUÇÃO À QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA E QUANTITATIVA 3/9/2012. Teoria e Prática
Química Analítica Teoria e Prática Primeiro semestre/2012 Curso: Farmácia Prof. Wendell Coltro wendell@quimica.ufg.br http://www.quimica.ufg.br/docentes/wendellcoltro/ 1 Bloco IQ 1 Sala 220 Telefone: 3521-1097
Leia mais4. Preparação de soluções diluídas de ácidos e bases fortes
21 4. Preparação de soluções diluídas de ácidos e bases fortes 1 Objetivos O propósito deste experimento é o da preparação de uma solução aquosa diluída de um ácido forte, pelo método da diluição de soluções
Leia maisLista de exercícios ph e soluções-tampão (II) GABARITO
Lista de exercícios ph e soluções-tampão (II) GABARITO 1. Qual é o ph de uma solução que tem [H + ] de: a) 1,75 x 10-5 mol/l ph = -log 1,75 x 10-5 ph = 4,76 b) 6,5 x 10-10 mol/l ph = 9,19 c) 1,0 x 10-4
Leia maisCURSO APOIO QUÍMICA RESOLUÇÃO
QUÍMICA CURS API 15. hidróxido de magnésio, Mg() 2, massa molar 58,3 g mol 1, apresenta propriedades antiácidas e laxativas. Ao ser ingerido, reage com o ácido clorídrico presente no estômago, formando
Leia mais9- (UFC) O número de átomos de H, em 2,02 g de H 2, é: A) 12,046 x 10 23 B) 18,069 x 10 23 C) 6,023 x 10 23 D) 3,012 x 10 23 E) 24,092 x 10 23
CÁLCULOS QUÍMICOS 1- (CESGRANRIO) Sabendo-se que: X ++ íon isoeletrônico do gás nobre do 3º período da tabela periódica Q halogênio mais eletronegativo O número de mols contido em 3,90g do composto XQ
Leia maisAtividade de Recuperação Final de Química
ENSINO MÉDIO Data: / /2014 Professora: Rosa Valor da prova/atividade: 2.0 Nota: Disciplina: Química Nome: n o : SÉRIE: 3ª Atividade de Recuperação Final de Química Rec. Final Instruções: Responder todas
Leia maisS 2 O 5 (aq) + 2 H + (aq) " 2 SO 2(aq) + H 2 O (,) 2 (aq) + 2 OH (aq) " 2 SO 3 2 (aq) + H 2 O (,) QUESTÃO 2. Combustível.
Química QUESTÃO 1 O metabissulfito de potássio (K 2 S 2 O 5 ) e o dióxido de enxofre (SO 2 ) são amplamente utilizados na conservação de alimentos como sucos de frutas, retardando a deterioração provocada
Leia maisQuímica. Energia de formação (KJ mol -1 )
Química 01. A formação dos compostos iônicos é geralmente um processo exotérmico cuja energia liberada será tanto maior quanto maior for a força de interação entre o cátion e o ânion. gráfico abaixo apresenta
Leia maisSOS QUÍMICA - O SITE DO PROFESSOR SAUL SANTANA.
SOS QUÍMICA - O SITE DO PROFESSOR SAUL SANTANA. QUESTÕES SOLUÇÕES. 01) Dê o significado das seguintes sentenças: a) Uma solução apresenta título igual a 0,2. b) Uma solução a 10%, em massa, de NaCI. c)
Leia maisQUÍMICA SEGUNDA ETAPA - 1997
QUÍMICA SEGUNDA ETAPA - 1997 QUESTÃO 01 Os valores das sucessivas energias de ionização de um átomo constituem uma evidência empírica da existência de níveis de energia. Os diagramas abaixo pretendem representar,
Leia maisEquipe de Química QUÍMICA
Aluno (a): Série: 3ª Turma: TUTORIAL 11R Ensino Médio Equipe de Química Data: QUÍMICA SOLUÇÕES As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. As misturas homogêneas possuem uma fase distinta. As misturas
Leia maisSOLUÇÕES. C = massa de soluto / volume da solução. A unidade usual para concentração é gramas por litro (g/l). M = mol de soluto / volume de solução
SOLUÇÕES 1. Concentração (C) C = massa de soluto / volume da solução A unidade usual para concentração é gramas por litro (g/l). 2. Concentração molar (M) M = mol de soluto / volume de solução A unidade
Leia maisQUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 13 SAIS
QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 13 SAIS Ácido ídrico eto oso ito ico ato Sal nome do ácido de origem eto ito ato nome do cátion da base de origem +y B x +x A y Como pode cair no enem O etanol é considerado um
Leia maisSimulador de Química Reações de dupla-troca
Lista de exercícios A seguir, apresentamos uma série de exercícios relacionados ao tema de reações de dupla- -troca. Na primeira parte, estão atividades baseadas no conteúdo multimídia Simulador de Química
Leia maisFICHA DE TRABALHO DE FÍSICA E QUÍMICA A MAIO 2011
FICHA DE TRABALHO DE FÍSICA E QUÍMICA A MAIO 2011 APSA Nº21 11º Ano de Escolaridade 1- Classifique, justificando, as soluções aquosas dos sais que se seguem como ácidas, básicas ou neutras. a) CaCO 3 b)
Leia maisEscola:. Nome dos alunos:
Pergunta 1 2 3 4 5 6 7 Total lassificação 13 Março 2010 (Semifinal) Escola:. Nome dos alunos:... A divulgação das equipas apuradas para a final das limpíadas de Química + é sempre o ponto alto da Semi-final
Leia maisOperações com soluções 2: Mistura de Soluções de Mesmo Soluto
Operações com soluções 2: Mistura de Soluções de Mesmo Soluto Quando misturamos soluções de mesmo soluto, obtemos uma nova solução de concentração intermediária às das soluções misturadas. Nesse caso,
Leia maisCOLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR
Página 1 de 6 COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR Unidade Osasco. Processo Avaliativo Trabalho Bimestral 2º Bimestre/2014 Disciplina: Matemática - 2º Ano Período: Manhã Nome do aluno: Nº: Turma: O trabalho bimestral
Leia maisExercícios 1. Deduzir a relação:
setor 1322 13220509 13220509-SP Aula 35 RELAÇÕES ENTRE ÁRIOS TIPOS DE CONCENTRAÇÃO Tipo de concentração Cou E ol/l As conversões entre esses tipos de concentração pode ser feitas: Aditindo-se 1,0 L de
Leia maisOlimpíada Brasileira de Química - 2009
A Olimpíada Brasileira de Química - 2009 MODALIDADE A ( 1º e 2º anos ) PARTE A - QUESTÕES MÚLTIPLA ESCOLHA 01. O gás SO 2 é formado na queima de combustíveis fósseis. Sua liberação na atmosfera é um grave
Leia maisSOLUÇÕES. 3) (UNIFOR) O gráfico seguinte dá a solubilidade em água do açúcar de cana em função da temperatura.
SOLUÇÕES 1) (FEI) Tem-se 500g de uma solução aquosa de sacarose (C 12 H 22 O 11 ), saturada a 50 C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30 C? Dados: Coeficiente
Leia maisLista de Exercícios Fundamentos de Análise Volumétrica ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO ADAPTADOS DE LIVROS CITADOS ABAIXO.
ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO ADAPTADOS DE LIVROS CITADOS ABAIXO. 1 Quantos mililitros de ácido nítrico 0,125 M são necessários para titular 1,30 g de hidróxido de bário? MASSAS
Leia maisQUÍMICA. Resolução: a) CH 4 b) Ligações de Hidrogênio. c) 3,3 10 16 L
QUÍMICA ª QUESTÃO O aquecimento global é o aumento da temperatura terrestre e tem preocupado a comunidade científica cada vez mais. Acredita-se que seja devido ao uso de combustíveis fósseis e outros processos
Leia maisUFU 2010/1 ABERTAS (1ª FASE = ENEM)
UFU 2010/1 ABERTAS (1ª FASE = ENEM) 1-Leia o texto a seguir. Com o passar do tempo, objetos de prata escurecem e perdem seu brilho em decorrência da oxidação desse metalpelo seu contato com oxigênio e
Leia maisP R O V A D E Q UÍMICA I. A tabela abaixo apresenta os pontos de ebulição e a solubilidade em água de alguns álcoois e éteres importantes.
17 P R O V A D E Q UÍMICA I QUESTÃO 46 A tabela abaixo apresenta os pontos de ebulição e a solubilidade em água de alguns álcoois e éteres importantes. Composto Pe ( o C) Solubilidade em água CH 3 CH 2
Leia mais3. Para os valores apresentados na questão 2, faça o arredondamento de modo que cada valor apresente cinco algarismos significativos.
1. Estabeleça qual é o número de algarismos significativos para cada um dos seguintes valores numéricos: (a) 0,01000 (b) 2.500 (c) 0,0000305 (d) 0,2054 (e) 1,1 (f) 1,0 (g) 1 (h) 75.400 (i) 0,0007 (j) 0,0001
Leia maisFaculdade de Ciências Agrárias e Veterinárias de Jaboticabal FCAV - UNESP. CURSO: Agronomia. DISCIPLINA: Química Geral
Faculdade de Ciências Agrárias e Veterinárias de Jaboticabal FCAV - UNESP CURSO: Agronomia DISCIPLINA: Química Geral ASSUNTO: Soluções e Unidades de Concentração 1 1. TIPOS MAIS COMUNS DE SOLUÇÃO Solução
Leia maisAula sobre Soluções Aula 01 (ENEM) Profº.: Wesley de Paula
Aula sobre Soluções Aula 01 (ENEM) Profº.: Wesley de Paula Propriedades das Soluções Classificação das Misturas: Soluções e Dispersões Classificação das soluções O Processo de Dissolução em soluções Relações
Leia maisFÍSICO-QUÍMICA PROF. ALEXANDRE LIMA
FÍSICO-QUÍMICA PROF. ALEXANDRE LIMA 1. Uma solução contendo 14g de cloreto de sódio dissolvidos em 200mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto.
Leia maisQUÍMICA SETOR B EXERCÍCIOS DE SOLUÇÕES
QUÍMICA SETOR B Prof. Jorge Luis EXERCÍCIOS DE SOLUÇÕES (CONCENTRAÇÃO MOLAR mol/l). 1. Um determinado gás poluente apresenta tolerância máxima de 2,0 10 5 mol/l em relação ao ar. Uma sala fechada de dimensões
Leia maisSOLUÇÕES PREPARO DE SOLUÇÕES. 1. Concentração (C) 3. Percentagem em massa ou em volume. 2. Concentração molar (M)
PREPARO DE SOLUÇÕES SOLUÇÕES (a) (b) (c) 1. Concentração (C) C = massa de soluto / volume da solução A unidade usual para concentração é gramas por litro (g/l). 2. Concentração molar (M) M = mol de soluto
Leia maisPROPRIEDADES COLIGATIVAS
RORIEDADES COLIGAIVAS O artigo abaixo trata de um tema extremamente cobrado nas provas do IME e do IA dos últimos anos. Em nosso site já existem dois outros artigos com exercícios sobre esse assunto e
Leia maisa) Incorreta. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado direito, no sentido da formação do vapor (transformação endotérmica).
01 a) Incorreta. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado direito, no sentido da formação do vapor (transformação endotérmica). b) Incorreta. Quanto mais volátil o líquido, menor será
Leia mais38 C 37 B 39 D. Sabendo-se que a amônia (NH 3. ) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água. o diclorometano (CH 2.
QUÍMICA 37 B Sabendo-se que a amônia (N 3 ) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água o diclorometano (C Cl ) não possui isômeros Sua molécula apresenta polaridade, devido
Leia maisLista de estequiometria 1. (Ufes) A decomposição térmica do carbonato de cálcio produz óxido de cálcio e dióxido de carbono. Decompondo-se 5,0g de carbonato de cálcio impuro e recolhendo-se todo o dióxido
Leia mais]CN, se obtém uma solução: a) básica, porque K 1. . e) neutra, porque [ácido] 5 [base]. b) básica, porque K 1. . c) ácida, porque K 1
Resolução das atividades complementares 3 Química Q43 Constante de idrólise p 4 (UEL-PR) A adição de cianeto de sódio sólido em água estabelece o equilíbrio químico: C (aq) H 2 O(,) F HCN(aq) OH 2 (aq)
Leia maisELETRÓLISE - TEORIA. Eletrólitos são condutores iônicos de corrente elétrica. Para que ocorra essa condução, é necessário:
ELETRÓLISE - TEORIA Introdução Dentro do estudo de eletroquímica temos a eletrólise, que consiste num processo não-espontâneo, baseado na decomposição de uma espécie química (eletrólito) por uma corrente
Leia maisQuestão 76. Questão 78. Questão 77. alternativa D. alternativa C. alternativa A
Questão 76 O hidrogênio natural é encontrado na forma de três isótopos de números de massa, 1, 2 e 3, respectivamente: 1 1 H, 2 1 H e 3 1 H As tabelas periódicas trazem o valor 1,008 para a sua massa atômica,
Leia maisConcurso de Seleção 2005-1 NÚMERO DE INSCRIÇÃO - QUÍMICA
QUÍMICA QUESTÃO 1 As fórmulas dos compostos químicos não são frutos do acaso. A capacidade de um átomo combinar-se com outro depende da disponibilidade de receber, doar ou compartilhar elétrons. Qual a
Leia maisSIMULADO de QUÍMICA GABARITO COMENTADO 3º ANO 1º BIMESTRE/2011
SIMULADO de QUÍMICA GABARITO COMENTADO 3º ANO 1º BIMESTRE/2011 1. (FATEC-2011) Os elementos cloro (Z = 17) e iodo (Z = 53) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. Assim, átomos neutros desses elementos
Leia maisSOLUÇÕES. C = massa de soluto / volume da solução. A unidade usual para concentração é gramas por litro (g/l). M = mol de soluto / volume de solução
SOLUÇÕES 1. Concentração (C) C = massa de soluto / volume da solução A unidade usual para concentração é gramas por litro (g/l). 2. Concentração molar (M) M = mol de soluto / volume de solução A unidade
Leia maisSOLUBILIDADE. 1) A curva de solubilidade do K2Cr2O7 é: a) Qual é a solubilidade do K2Cr2O7 em água a 30 ºC? 20 G de K 2Cr 2O 7 /100 g DE H 20
DISCIPLINA PROFESSOR QUÍMICA REVISADA DATA (rubrica) CLÁUDIA 2016 NOME Nº ANO TURMA ENSINO 3º MÉDIO SOLUBILIDADE 1) A curva de solubilidade do K2Cr2O7 é: a) Qual é a solubilidade do K2Cr2O7 em água a 30
Leia maisExercícios Sobre LigaÇões iônicas
Exercícios Sobre LigaÇões iônicas Dados: 01. (Ufrj - adaptado) A caiação é um processo tradicionalmente utilizado na pintura de casas. Uma das maneiras de se preparar o pigmento consiste em misturar cal
Leia maisIX Olimpíada Catarinense de Química 2013. Etapa I - Colégios
I Olimpíada Catarinense de Química - 2013 I Olimpíada Catarinense de Química 2013 Etapa I - Colégios Imagem: Oxidação Fonte:Gilson Rocha Reynaldo, 2013 Primeiro Ano Conselho Regional de Química CRQ III
Leia maisUFMG - 2003 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR
UFMG - 2003 3º DIA QUÍMICA BERNULLI CLÉGI E PRÉ-VESTIBULAR Química Questão 01 A glicose, C 6 6, é uma das fontes de energia mais importantes para os organismos vivos. A levedura, por exemplo, responsável
Leia maisÍndice. 1. Estequiometria comum... 5. 2. Reagente em excesso... 9. 3. Reagente impuro... 13. 4. Rendimento de reação... 17
Índice Parte I 1. Estequiometria comum... 5 pag 2. Reagente em excesso... 9 3. Reagente impuro... 13 4. Rendimento de reação... 17 5. Reações sucessivas... 20 6. Exercício Especial... 23 Parte II 1. Balanço
Leia maisSOLUÇÕES. 1. Concentração (C) 2. Concentração molar (M) C = massa de soluto / volume da solução. M = mol de soluto / volume de solução
SOLUÇÕES Em Química, solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanômetro. A solução ainda pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e
Leia mais03/04/2016 AULAS 11 E 12 SETOR A
AULAS 11 E 12 SETOR A 1 Propriedade coligativa das soluções: são aquelas que depende unicamente do número de partículas dissolvidas. Ou seja: a adição de um soluto não-volátil a uma solução provoca mudanças
Leia mais2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES
2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES 1.1) Os íons Íons são elementos químicos que possuem carga elétrica resultante, positiva ou negativa. O íon positivo é denominado cátion (Na +1, Ca +2...). O íon negativo é
Leia mais