ROTEIRO DE ESTUDO III TRIMESTRE Nome: Ano: 1º E.M. Professor: CASSIO PACHECO DISCIPLINA: QUÍMICA SETOR B 1- Equacione as reações de salificação seguintes, com neutralização total do ácido e da base. a) ácido carbônico + hidróxido de sódio b) ácido nítrico + hidróxido de cálcio c) ácido sulfúrico + hidróxido de ferro III d) ácido fosfórico + hidróxido de magnésio 2- Qual o nome do sal formado pela reação do ácido bromídrico com hidróxido de potássio? 3- Durante um aula de química, o professor deixou cair ácido na mão. Que substância deverá ser utilizada pelo professor para neutralizar a ação do ácido? a) base b) ácido forte c) sal d) pomada à base de picrato e) nda 3- Pode-se diminuir a acidez de uma solução aquosa acrescentando-se a ela: a) vinagre. b) suco de limão. c) amoníaco. d) sal de cozinha. e) ácido muriático. 4- Equacione as equações de neutralização total, nomeando o sal normal (neutro) formado. a) Ácido fosforoso e leite de magnésia. b) Ácido hipofosforoso e água de cal. c) Ácido pirofosfórico e soda cáustica. d) Ácido metafosfórico e hidróxido de amônio. e) Ácido bórico e hidróxido estânico. f) Ácido bromídrico e hidróxido de cálcio g) Ácido sulfuroso e hidróxido férrico h) Ácido fosfórico e hidróxido de amônio i) Ácido nítrico e hidróxido estanoso
5- (UFRJ-RJ) Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de hidrogênios ionizáveis. O ácido hipofosforoso, H3PO2, utilizado na fabricação de medicamentos, apresenta fórmula estrutural: Escreva a equação de neutralização desse ácido com o hidróxido de sódio 6- Os compostos binários formados por um elemento qualquer e oxigênio são considerados: a) óxidos b) ácidos c) bases d) sais e) haletos 7- Nomear os seguintes óxidos e classifique-os. a) Na2O b) MgO c) Al2O3 d) FeO e) Fe2O3 f) SO2 g) N2O5 h) K2O2 i) HgO j) H2O2 k) SrO2 8- Escreva a fórmula dos seguintes óxidos e classifique-os: a) óxido cuproso b) óxido cúprico c) óxido de prata d) peróxido de zinco e) monóxido de carbono f) heptóxido de dicloro g) óxido de zinco h) óxido de magnésio i) óxido de bário j) óxido de cobre I k) trióxido de dinitrogênio l) óxido de ferro III
m) heptóxido de dicloro n) óxido de cobre II o) Óxido de níquel II p) Óxido de chumbo I q) Pentóxido de diantimônio r) Óxido de alumínio s) Trioxido de diarsênio t) Óxido de manganês IV u) Trióxido de diantimônio v) Hexóxido de bibromo w) Óxido de chumbo II x) Pentóxido de difósforo y) Monóxido de dinitrogênio z) Trióxido de enxofre 9- Com cerca de 40 km de profundidade, a crosta terrestre contém principalmente óxido de silício e óxido de alumínio. Sabendo-se que o número de oxidação do silício é +4 e do alumínio é +3, as fórmulas desses óxidos são: a) SiO2 e Al2O3. b) SiO2 e Al2O. c) SiO3 e AlO. d) SiO4 e AlO3. e) Si2O e Al2O3. 10- A cal viva é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores, representada pela fórmula CaO. Verifique que função está representada. a) Ácido. b) Base. c) Sal. d) Hidreto metálico. e) Óxido. 11- Equacione as reações: a) SO3 + H2O b) SO3 + KOH c) CO2 + H2O d) CO2 + Ca(OH)2 e) N2O5 + NaOH g) CO + H2O f) Cl2O7 + KOH g) 2 NO2 + H2O h) NO + NaOH 12- Deduza a fórmula molecular das substâncias:
a) anidrido carbônico b) anidrido nítrico c) anidrido sulfúrico d) anidrido perclórico e) anidrido nitroso f) anidrido sulfuroso 13- (UFU-MG) Qual dos óxidos, entre os abaixo apresentados forma um oxiácido pela adição de H2O? a) Na2O2; b) K2O4; c) CuO; d) CaO; e) CrO3 14- No acidente ocorrido na República dos Camarões, muitas pessoas morreram intoxicadas pelos gases sulfídrico e sulfuroso. Suas fórmulas são, respectivamente: a) H2S e SO3 b) S e SO2 c) H2S e SO2 d) SO2 e SO3 e) H2SO4 e SO2 15- (Unirio-RJ) Os grãos arrancados das dunas do deserto do Saara, no continente africano, sobem para a atmosfera e formam um verdadeiro continente flutuante, de 5.000 quilômetros de extensão. Ao refletir a radiação do Sol de volta para o espaço, e areia faz o papel de filtro solar, contrabalançando o aquecimento do planeta, chamado de efeito estufa. Superinteressante nº 9. setembro 97 Considerando que a areia é formada por SiO2, assinale a opção que contenha o óxido com a mesma classificação do SiO2 (óxido ácido). a) BaO b) CaO c) Cl2O7 d) H2O2 e) Li2O 16- Os anidridos do ácido sulfúrico, nítrico e fosfórico são, respectivamente, a) SO3, N2O3, P2O4 b) SO2, N3O2, P5O2 c) SO3, N2O5, P2O5 d) SO2, N5O2, P2O3 17- Considere os seguintes óxidos (I, ll, III, IV e V): I. CaO II. N2O5 III. Na2O IV. V. SO3 P2O5 Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, tornam o meio ácido. a) Apenas I e IV. b) Apenas I, III e V.
c) Apenas II e III. d) Apenas II, IV e V. e) Apenas III e V. 18- A queima do enxofre presente na gasolina e no óleo diesel gera dois anidridos que, combinados com a água da chuva, formam seus ácidos correspondentes. Escreva a fórmula desses ácidos e indique o ácido mais forte. Justifique sua indicação. 19- Complete as reações abaixo (se ocorrerem). a) K2O(s) + H2O(l) b) CaO(s) + H2O(l) c) CO(g) + H2O(l) d) K2O(s) + HCl(aq) e) MgO(s) + H2SO4(aq) f) K2O2(s) + H2O(l) g) K2O2(s) + HNO3(aq) 20- Qual dos seguintes elementos químicos forma um óxido sólido com propriedades básicas? a) Cloro. b) Fósforo. c) Carbono. d) Criptônio. e) Bário. 21- (Uneb-BA) Considere os óxidos K2O e SO3. Com relação a eles pode-se afirmar que: a) ambos são óxidos ácidos. b) ambos são óxidos básicos. c) K2O é óxido básico e SO3 é óxido ácido. d) K2O é óxido ácido e SO3 é óxido anfótero. e) K2O é óxido anfótero e SO3 é óxido neutro. 22- Colocando um óxido básico em presença de um ácido, obteremos como produto: a) uma base. b) um sal. c) uma base e um sal. d) uma base e água. e) um sal e água. 23- (Vunesp-SP) a) Escreva as equações das reações de óxido de potássio com água e de trióxido de enxofre com água. b) Classifique os óxidos.
c) Escreva a equação da reação entre os produtos formados nas reações dos dois óxidos com água. 24- A seguir, são representados 4 frascos, dois deles contendo água e dois deles contendo soluções aquosas distintas. Aos frascos I e II adiciona-se óxido de sódio e aos frascos III e IV adiciona-se anidrido sulfúrico. a) Apresente as reações que ocorrem nos frascos I e III. b) Analise a variação da acidez após a adição dos óxidos nos frascos II e IV. Justifique sua resposta. 25- (UFRJ-RJ) Os óxidos são compostos binários em que o elemento mais eletronegativo é o oxigênio. Existe uma relação entre a classificação dos óxidos e as reações em que esses participam: óxidos básicos por hidratação produzem bases, enquanto óxidos ácidos por hidratação produzem ácidos a) Apresente a equação da reação de hidratação do óxido de cálcio e classifique-o. b) Escreva a fórmula estrutural do óxido que por hidratação produz o HClO. 26- Considere a seguinte sequência de reações de formação dos compostos X, Y e Z. Quais são a s substâncias representadas por X, Y e Z são, 27- (Fuvest-SP) Com base na frase seguinte: A água da chuva em ambientes não poluídos, na ausência de raios e relâmpagos, é ácida devido à dissolução do..., que dá origem ao ácido..., identifique a alternativa correta.
a) CO2, carbônico. b) SO2, sulfuroso. c) P2O5, fosfórico. d) N2O3, nitroso. e) N2O5, nítrico. 28- (Fei-SP) Nos últimos anos, a cidade de São Paulo vem sofrendo os efeitos da chuva ácida. O caráter ácido da chuva é causado pela presença de: a) monóxido de carbono. b) amônia. c) óxidos de enxofre. d) sais de fósforo. e) partículas de carvão 29- A chuva ácida ocorre quando há uma alta concentração de agentes poluentes na atmosfera, como SO2, NO2 e N2O5, que, ao reagirem com vapor d água, também presente, formam: a) sais poucos solúveis. b) sais ácidos. c) hidrácidos. d) anidridos. e) oxiácidos. 30- (Fuvest-SP) O gás dióxido de enxofre, poluente atmosférico de regiões urbanas, pode ser convertido em trióxido de enxofre gasoso, pela reação com o oxigênio do ar. O trióxido de enxofre pode reagir com a água da atmosfera, dando origem à chuva ácida. Escreva as equações balanceadas que representam essas duas transformações. Setor A 1-86,8 g de X reagem completamente com 112,0 g de Y. Qual é a formula mínima do composto formado? [Dadas as massas molares (g/mol): X = 31 e Y = 16] 2- Um sal hidratado de sódio apresenta a seguinte composição centesimal (em massa). Sódio = 14,3% Enxofre = 10,0% Oxigênio = 19,9% Água = 55,8% (Dados: (MA em u): H = 1,00 u ; O = 16,0 u ; Na = 23,0 u ; S = 32,0 u) Pede-se calcular: a) a fórmula mínima do sal. b) o nome oficial do sal. 3- O carbonato de cálcio é formado por 40% de cálcio, 12% de carbono e x% de oxigênio (% em massa). Em 50 g do referido sal, qual a quantidade de oxigênio? 4- Uma determinada substância apresenta, em massa, 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio. Qual a sua fórmula molecular? Dados: Massas molares (g/mol) - Na = 23, C = 12, O = 16
5- Qual a fórmula mínima de um composto formado por nitrogênio e hidrogênio, cuja análise de 32 g de uma amostra revelou a presença de 87,5% (% em massa) de nitrogênio? 6- Sabendo-se que um composto mineral apresenta a seguinte composição centesimal: Na = 27,06% ; N = 16,47% e O = 56,47% e que existe nesse composto somente um átomo de sódio, determine a fórmula e dê o nome da substância, mencionando sua função inorgânica. (Dados: N = 14 ; O = 16 ; Na = 23) 7- No freon, (CCl2F2), a porcentagem, em massa, de carbono, é: [Massa molar (g/mol): C = 12; Cl = 35; F = 19] a) 12% b) 10% c) 1% d) 66% e) 20% 8- O nitrato de amônio é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. A porcentagem em massa de nitrogênio no NH4NO3 é: (Massas atômicas: N = 14; H = 1; O = 16) a) 35% d) 42,4% b) 28% e) 21,2% c) 17,5% 9- Determine as fórmulas mínimas das substâncias a partir das respectivas composições centesimais: a) 1,54 % de hidrogênio 49,23 % de enxofre 49,23 % de oxigênio b) 1,03% de hidrogênio 32,99% de enxofre 65,98% de oxigênio c) 40% de carbono 6,7% de hidrogênio 53,3% de oxigênio 10- As ostras são capazes de captar íons Ca +2 e CO3-2 da água do mar e de os depositar sobre grãos de areia e, assim, produzir pérolas, que sçao formadas essencialmente por carbonato de cálcio (CaCO3). Qual é a formula percentual desse carbonato 11- Um dos gases responsáveis pela chuva ácida apresenta 50% de enxofre e 50% de oxigênio em massa. Descubra a fórmula molecular desse gás, sabendo que sua massa molar é de 64g /mol.
12- Abaixo estão relacionadas as fórmulas de cinco substâncias: I) CH4 II) C2H6 III) C3H6 IV) C4H8 V) C5H12 Quais substâncias têm a mesma fórmula mínima? 13- A composição centesimal de uma substância orgânica é 40% de carbono, 6,66% de hidrogênio e 53,33% de oxigênio. Se sua massa molecular é 180, qual é sua fórmula molecular? 14- Um composto apresenta a seguinte composição centesimal: C = 40% ; H = 13,33% e N = 46,66% A massa molecular desse composto é igual a 60. Determinar a sua fórmula molecular. (Dados: C =12 ; H = 1 ; N = 14.) 15- Um hidrocarboneto de massa molecular 72,0 apresenta 83,3% em massa de carbono e x% em massa de H. a) Calcule a fórmula molecular do hidrocarboneto. b) Calcule o número de mols de átomos existentes em 7,2 g desse composto. (Dados: H = 1 ; C = 12.) 16- Um composto é formado exclusivamente por carbono, hidrogênio e cloro. Uma amostra com 6.10 23 moléculas deste composto contém 36.10 23 átomos de carbono, 30.10 23 átomos de hidrogênio e 6.1023 átomos de cloro. Qual a fórmula molecular do composto? (Dado: constante de Avogadro: 6,0.10 23 mol 1.) 17- A fórmula mínima do limoneno, composto encontrado na casca da laranja, é C5H8. Sendo sua massa molecular igual a 136, sua fórmula molecular é: (Dados: H = 1 ; C = 12.) a) C15H24 d) C5H8 b) C20H32 e) C10H16 c) C25H40 18- (UFF-RJ) Foram aquecidos 1,83 g de uma amostra de Al2(SO4)3 hidratado, até que toda água fosse eliminada. A amostra anidra pesou 0,94 g. Determine a fórmula molecular do sal hidratado. (Dados: O = 16 ; Al = 27 ; S = 32 ; H = 1.) 19- (UFLA-MG) As substâncias relacionadas a seguir são de grande utilidade como fertilizantes na agricultura. I. Uréia - CO(NH2)2 II. Sulfato de amônio - (NH4)2SO4
III. Nitrato de amônio NH4NO3 Assinale a alternativa em que o percentual, em massa, de nitrogênio é apresentado em ordem crescente. a) I < II < III b) III < II < I c) II < I < III d) I < III < II e) II < III < 20- (UNESP-SP) No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas químicas, dentre as quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9 g deste gás ocupam 2,24 L, nas condições normais de temperatura e pressão, e que é constituído apenas por átomos de carbono, oxigênio e cloro. Dadas as massas molares C = 12 g.mol-1, O = 16 g.mol-1 e Cl = 35,5 g.mol-1, a fórmula mínima correta para este gás é: a) C2OCl2. b) C2OCl. c) CO3Cl. d) COCl2. e) CO2Cl2