Obtenção de combustíveis destilação;
|
|
- Raphael Ricardo Tuschinski Botelho
- 5 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas Principais Tópicos Abordados Combustíveis: Petróleo; Obtenção de combustíveis destilação; Hidrocarbonetos: alcanos, alcenos, alcinos Reações de combustão; Termoquímica, Lei de Hess.
2 Destilação cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími fracionada baseia-se nos diferentes pontos de ebulição dos hidrocarbonetos constituintes.
3 BC0307 Transformações Químicas
4 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Hidrocarbonetos PE ( o C) Fração C 1 ac a 0 Gás natural e propano C 5 a C a 200 gasolina C 10 a C a 400 Querosene e óleo combustível C 17 a C 22 > 350 Lubrificante C 23 a C 34 Solido Parafina C 35 Sólidos Asfalto INTENSIDADE DAS FORÇAS DE LONDON
5 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Tipos: Compostos que contém somente átomos de C e H 1. Aromáticos 2. Alifáticos Pentano, C 5 H 12 Etilbenzeno, C 6 H 5 CH 2 CH 3 Hexano, C 6 H 14
6 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Hidrocarboneto saturado: possui somente ligações C-C simples Pentano, C 5 H 12 Hidrocarboneto insaturado: possui uma ou mais ligações C-C C duplas ou triplas
7 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Fórmula estrutural condensada: mostra como os átomos estão agrupados CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH(CH 3 )CH 3 () indica o Butano Metil-propano grupo ligado ao átomo de C à esquerda CH 3 (CH 2 ) 2 CH 3 ( ) usado para grupo de átomos que se repetem
8 cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími Ligações dos carbonos dos alcanos são simples em um arranjo tetraédrico com hibridização sp 3.
9 BC0307 Transformações Químicas
10 + BC0307 Transformações Químicas
11 BC0307 Transformações Químicas
12 BC0307 Transformações Químicas
13 BC0307 Transformações Químicas
14 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Hidrocarbonetos nos quais dois átomos de carbono compartilham mutuamente dois pares de elétrons, formando ligação dupla, em um arranjo trigonal planar com hibridização sp 2 hib 1s 2 2s 2 2p 2 1s 2 sp 2 p
15 BC0307 Transformações Químicas
16 Eteno, C 2 H 4 BC0307 Transformações Químicas
17 BC0307 Transformações Químicas
18 cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími Hidrocarbonetos nos quais dois átomos de carbono compartilham mutuamente três pares de elétrons, formando ligação tripla em um arranjo linear com hibridização sp. 1s 2 2s 2 2p 2 hib 1s 2 sp p
19 BC0307 Transformações Químicas
20 Etino, C 2 H 2 BC0307 Transformações Químicas
21 = = = Nuvem deslocalizada de elétrons π BC0307 Transformações Quími cas
22 BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas Benzeno, C 6 H 6 Naftaleno, C 10 H 8 Antraceno, C 14 H 10 Substituinte: FENILA Ex: 2-fenil-butano CH 3 CH - CH 2 -CH 3
23 BC0307 Transformações Químicas
24 BC0307 Transformações Químicas
25 BC0307 Transformações Químicas
26 etanol BC0307 Transformações Químicas
27 BC0307 Transformações Químicas
28 Etoxietano nomenclatura oficial Éter dietílico nomenclatura usual Usado como anestésico BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas Pintura da primeira demonstração pública, em 1846, de cirurgia com anestesia com éter, no Hospital Geral de Massachusetts. Metoxietano CH 3 O CH 2 CH 3
29 BC0307 Transformações Químicas
30 BC0307 Transformações Químicas
31 BC0307 Transformações Químicas Geriz R et al, Quimica Nova, 30 (2007) 1369
32 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Reação química com o oxigênio, acompanhada de transferência de energia, e na forma de calor. CH 4(g) + 2O 2 (g) CO 2(g) + 2H 2 O (l) H = kj (Equação termoquímica) 1 mol de CH 4 produz 890 kj de calor em 298K e 1 bar
33 QUANTIDADE DE MATÉRIA uma das sete grandezas de base do sistema SI unidade: MOL BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas MOL a quantidade de matéria de uma sistema que possui tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12. Devem ser especificadas: átomos, moléculas, elétrons, outras partículas ou agrupamentos especiais de tais partículas. QUAL É O NÚMERO DESTAS PARTÍCULAS? Constante de Avogadro: 6,02214x10 23 mol -1
34 BC0307 Transformações Químicas
35 cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími um mol de um líquido (H 2 O) 18 gramas um mol de um gás (CO 2 ) 44 gramas um mol de um sólido (NaCl) 58,5 gramas
36 BC0307 Transformações Químicas
37 Qual é a MASSA MOLAR dos seguintes átomos / moléculas? BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas C 3 H 8 O 2 CO 2 H 2 O Au 44 g.mol g.mol g.mol g.mol g.mol -1 NaOH H 2 Ar HCl CuSO 4.2H 2 O 40 g.mol -1 2 g.mol g.mol -1 36,5 g.mol ,5 g.mol -1
38 A matéria não se perde em nenhuma reação química. BC0307 Transformações Químicas
39 Balanço de massa ZnS (s) + 2 HCl (aq) ZnCl 2 (s) + H 2 S (g) Massas Molares BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas ZnS = 97,5 g mol -1 97,5 g 73 g 136,5 g 34 g HCl = 36,5 g mol -1 (2 x 36,5) ZnCl 2 = 136,5 g mol -1 H 2 S = 34 g mol ,5 g 170,5 g Esta é a PROPORÇÃO em MASSA desta reação. Assim, o dobro da massa de ZnS (195,0 g) reagiria com o dobro da massa de HCl (146,0 g), formando o dobro de massa de cada produto. O mesmo raciocínio vale para a proporção em quantidade de matéria dos reagentes desta reação.
40 CH 4(g) + 2O 2 (g) CO 2(g) + 2H 2 O (l) H = kj BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas 1 mol de CH 4 produz 890 kj de calor em 298K e 1 bar 2 mol de CH 4 vão produzir kj B g de CH 4 vão produzir kj 48 L de CH 4 vão produzir kj x10 23 moléculas de CH 4 vão produzir kj
41 BC0307 Transformações Químicas
42 cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími Calor transferido E = q + w Trabalho Variação de energia realizado pelo sistema Bconservada! Energia é
43 ENDOtérmico: o calor é transferido da VIZINHANÇA para o SISTEMA. BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas T(sistema) aumenta enquanto T (vizinhança) diminui
44 O calor é sempre transferido do objeto mais quente para o mais frio EXOtérmico: o calor é transferido do SISTEMA para a VIZINHANÇA. N cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími T(sistema sistema) diminui enquanto a T(vizinhança vizinhança) aumenta
45 Reação química com o oxigênio, acompanhada de transferência de energia, na forma de calor. BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas CH 4(g) + 2O 2 (g) CO 2(g) + 2H 2 O (l) H = kj 1 mol de CH 4 produz 890 kj de calor em 298K e 1 bar Variação da Entalpia ( H): diferença entre as quantidades finais e iniciais de H a P constante Entalpia (H): quantidade de calor de uma substância a pressão constante
46 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas CH 4(g) + 2O 2 (g) CO 2(g) + 2H 2 O (l) H = kj 2CH 4(g) + 4O 2 (g) 2CO 2(g) + 4H 2 O (l) H H = kj 2CO 2(g) +4H 2 O (l) 2(g) 2 (l) 4(g) 2 (g) 2CH 4(g) +4O 2 (g) H = kj
47 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Substância Benzeno Fórmula C 6 H 6(l) H o c Carbono C (s, grafita) Etanol C 2 H 5 OH (l) Etino (acetileno) C 2 H 2(g) Glicose C 6 H 12 O 6(s) Hidrogênio H 2(g) Metano CH 4(g) Octano C 8 H 18(l) Propano C 3 H 8(g) Uéi Uréia CO(NH 2 ) 2(s) - 632
48 Calorimetria a pressão constante Bomba calorimétrica (calorimetria de volume constante) BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas usada p/ combustão
49 cas H = H final -H inicial es Quími ormaçõe Transfo BC0307 H final > H inicial H é positivo ENDOTÉRMICO H final < H inicial H é negativo EXOTÉRMICO
50 BC0307 Transformações Químicas
51 O calor liberado ou absorvido em uma reação depende dos estados físicos dos reagentes e produtos cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími CH 4(g) + 2O 2 (g) CH 4(g) +2 O 2 (g) CO 2(g) + 2H 2 O (g) H = kj CO 2(g) + 2H 2 O (l) H = kj
52 Depende de como se escreve a reação e dos estados físicos dos reagentes e dos produtos BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas H 2 2(g) + 1/2 O 2 2(g) H 2 O(g) H = -242 kj 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) H = -484 kj H 2 O(g) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) H = +242 kj H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) H 2 O(l) H = -286 kj Entalpia padrão de formação molar ( H fo ) é a variação de H para a formação de 1 mol de um composto a partir de substâncias simples no estado padrão. H fo = 0 para elementos ou moléculas (substâncias simples) no estado padrão.
53 BC0307 Transformações Químicas
54 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Utilizando uma tbl tabela de entalpia tli padrão dã de formação, calcule a entalpia de combustão do metanol, H o comb CH 3 OH(g) + 3/2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O(g) H o o o comb = H fo (produto) - H fo (reagente) H o = H fo (CO 2 )+ 2 H fo (H 2 O) -{3/2 H fo (O 2 ) + H fo (CH 3 OH)} = ( kj) + 2 ( kj) - {0 + ( kj)} H o = kj por mol de metanol
55 C/o calcular l o H de uma sequência de reacões? BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas
56 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Se uma reação for executada em uma série de etapas, o H H para a reação será igual à soma das variações de entalpia para as etapas individuais id i Função de Estado
57 BC0307 Transformações Químicas
58 CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2 O (l) H o =? BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2 O (g) H o = -802 kj 2H 2 O (g) 2H 2 O (l) H o = -88 kj CH 4(g) + 2O 2(g) +2HO 2 (g) CO 2(g) +2HO 2 (l) + 2H 2 O (g) H o = kj
59 Fornece um meio útil de se calcular as variações de energia que são difíceis de medir diretamente. BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas
60 Fornece um meio útil de se calcular as variações de energia que são difíceis de medir diretamente. cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími Ciclo de Born-Haber para determinar a entalpia de rede
61 Exercício: BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Como medir diretamente a entalpia de combustão do C para formar CO? (1) C (s) + O 2(g) CO 2(g) H =-393,5 kj (2) CO (g) + ½ O 2(g) CO 2 (g) H = -283,0kJ (g) (g) (g) Utilizando-se esses dados, calcule a entalpia de combustão de C para CO: (3) C (s) + 1/2O 2(g) CO (g)
62 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Vl Valor de combustão = a energia liberada quando 1 g de substância é queimada. 1 caloria nutricional, 1 Cal = 1000 cal = 1 kcal = 4,184 joules A energia em nossos corpos vem de carboidratos e gorduras (principalmente) Carboidratos são convertidos em glicose: C 6 H 12 O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g)+ 6H 2 O(l), H = kj E as gorduras: 2C 57 H 110 O 6 (s) + 163O 2 (s) 114CO 2 (s) + 110H 2 O(l), H = -75,520 kj Gorduras: contêm mais energia; não são solúveis em água; portanto são boas para armazenagem de energia
63 Onde estudar? 1) ATKINS, P., JONES, L., Princípios de Química - Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, 3 ed., Porto Alegre: Bookman, ) KOTZ, J. C., TREICHEL Jr., P., Química Geral e Reações Químicas, Vol. 1 e 2, 1 ed., São Paulo: Thomson Pioneira, BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas 3) BRADY, J., HOLUM, J.R., RUSSELL, J. W., Química - a Matéria e Suas Transformações, V. 2, 3 ed., Rio de Janeiro: LTC, ) BROWN, T.L., Le MAY Jr., H.E.; BURSTEN, B.E., Química - a Ciência Central, 9 ed., São Paulo: Pearson, ) BROWN, L. S., HOLME T.A., Química Geral Aplicada à Engenharia, São Paulo: Cengage, ) HOLUM, J.R., RUSSELL, J. W., BRADY, J., Química - a Matéria e Suas Transformações, V. 1, 3 ed., Rio de Janeiro: LTC, ) MAHAN, B.M., MYERS, R.J., Química um Curso Universitário, 4 ed., São Paulo: Ed. Blücher, ) MASTERTON, W.L., Princípios de Química, 6 ed., Rio de Janeiro: LTC, Conceitos que devem ser estudados: Petróleo; obtenção de combustíveis (destilação); Hidrocarbonetos: alcanos, alcenos, alcinos, aromáticos; Reações de combustão; Termoquímica, Lei de Hess, cálculo de entalpia.
AULA 2. - Petróleo, obtenção de combustíveis, destilação; - Funções orgânicas; - Reações de combustão; - Termoquímica; - Lei de Hess.
AULA 2 - Petróleo, obtenção de combustíveis, destilação; - Funções orgânicas; - Reações de combustão; - Termoquímica; - Lei de Hess. GLP Gasolina Parafina Asfalto Destilação fracionada do petróleo: baseia-se
Leia mais2005 by Pearson Education. Capítulo 05
QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 5 Termoquímica David P. White A natureza da energia Energia cinética e energia potencial Energia cinética é a energia do movimento: Energia potencial é a energia
Leia maisDescrição da Disciplina
BC0307 Transformações Químicas Descrição da Disciplina Fornecer os fundamentos básicos de química para a compreensão de fenômenos envolvendo a relação entre as várias áreas da ciência, no que tange as
Leia maisPi Principais i i Tópicos Abordados dd
BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas Pi Principais i i Tópicos Abordados dd.indústrias químicas: Processo Haber Equilíbrio químico: Lei de Ação das Massas e constante de equilíbrio. Fatores que afetam o
Leia maisFCAV/ UNESP NOÇÕES DE TERMODINÂMICA
FCAV/ UNESP NOÇÕES DE TERMODINÂMICA Profa. Dra. Luciana Maria Saran 1 1.TERMODINÂMICA Compreende o estudo da energia e suas transformações. Em grego, thérme-; calor, dy namis, energia. Termoquímica: área
Leia maisPi Principais i i Tópicos Abordados dd
BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas Pi Principais i i Tópicos Abordados dd Combustíveis: Termodinâmica vs. Cinética Variação de energia em um processo de transformação química: reações endo e exotérmicas,
Leia maisTermoquímica Entalpia e Lei de Hess
Química Geral e Inorgânica QGI0001 Eng a. de Produção e Sistemas Prof a. Dr a. Carla Dalmolin Termoquímica Entalpia e Lei de Hess Sistemas a Pressão Constante Quando o volume do sistema não é constante,
Leia maisTERMOQUÍMICA. 1 Fenômenos endotérmicos e exotérmicos
TERMOQUÍMICA 1 Fenômenos endotérmicos e exotérmicos a) Processos exotérmicos: Ocorrem com liberação de calor. Possuem variação de entalpia ( H) negativa. Ex: Combustão do metano (CH4) CH4 (g) + 2 O2 (g)
Leia maisBC 0307 Transformações Químicas Prof. Dr. André Sarto Polo Bloco B Sala 1014 andre.polo@ufabc.edu.br http://transquim.ufabc.edu.br 1 Descrição da Disciplina Fornecer os fundamentos básicos de química para
Leia maisROTEIRO DE ESTUDOS PARA A PROVA DE RECUPERAÇÃO II TRIMESTRE. a) Quantas calorias, de acordo com a tabela nutricional, foram ingeridas?
ROTEIRO DE ESTUDOS PARA A PROVA DE RECUPERAÇÃO II TRIMESTRE Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química 2ºAno Setor A 1- Depois do cinema, um grupo de amigos foi comer aquele sandubão no Mc Donald s.
Leia maisObservação Calor x Temperatura
Prof. Jackson Alves Definição Parte da química que estuda a energia na forma de calor envolvido, seja nos processos químicos ou físicos. Observação Calor x Temperatura Instrumento de medição: Calorímetro
Leia maisAtividades de Recuperação Paralela de Química 2º. Trimestre
Atividades de Recuperação Paralela de Química 2º. Trimestre 2ª série Ensino Médio Conteúdo para estudos: Setor A;. Livro-texto Capítulo 4 Termoquímica Compreender os processos endotérmicos e exotérmicos,
Leia maisLista de exercícios Termoquímica
Lista de exercícios Termoquímica Ludmila Ferreira, Miguel Almeida e Eliane de Sá Cavalcante Problema 1 (ITA - 2008) Assinale a opção ERRADA que apresenta (em kj/mol) a entalpia de formação ( H f ) da substância
Leia maisC (grafite) + 2 H 2(g) + ½ O 2(g) CH 3 OH (l) + 238,6 kj. CO 2(g) C (grafite) + O 2(g) 393,5 kj. H 2(g) + ½ O 2(g) H 2 O (l) + 285,8 kj
Questão 1 (PUC SP) Num calorímetro de gelo, fizeram-se reagir 5,400 g de alumínio (Al) e 16,000 g de óxido férrico, Fe 2 O 3. O calorímetro continha, inicialmente, 8,000 Kg de gelo e 8,000 Kg de água.
Leia maisTERMOQUÍMICA- 3C13. As transformações físicas também são acompanhadas de calor, como ocorre na mudanda de estados físicos da matéria.
TERMOQUÍMICA- 3C13 As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece. A Termoquimica
Leia maisUm dos componentes do GLP (gás liquefeito do petróleo) é o propano (C3H8). A sua combustão pode ser representada pela seguinte equação química:
Atividade extra Exercício 1 Cecierj 2013 Um dos componentes do GLP (gás liquefeito do petróleo) é o propano (C3H8). A sua combustão pode ser representada pela seguinte equação química: C3H8(ℓ) + 5 O2 6
Leia maisTERMOQUÍMICA. Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat
TERMOQUÍMICA Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat maira.manfro@caxias.ifrs.edu.br giseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br O QUE É? TERMOQUÍMICA: é a parte da físico-química que estuda o calor envolvido nas reações
Leia maisTERMODINÂMICA (Parte 1)
TERMODINÂMICA (Parte 1) Estudo das transformações da energia. Baseia-se em duas leis: 1ª Lei: acompanha as variações de energia e permite o cálculo da quantidade de calor produzida numa reação. 2ª Lei:
Leia maisPi Principais i i Tópicos Abordados dd
BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas Pi Principais i i Tópicos Abordados dd Combustíveis: Termodinâmica vs. Cinética; Por que uma reação ocorre e quanto rápida ela é; Leis de velocidade, ordem de reação
Leia maisEscola Secundária de Lagoa. Ficha de Trabalho 4. Química 12º Ano Paula Melo Silva. Conteúdos e Metas
Escola Secundária de Lagoa Química 12º Ano Paula Melo Silva Ficha de Trabalho 4 Combustíveis, energia e ambiente Conteúdos e Metas Combustíveis fósseis: o carvão, o crude e o gás natural Compreender processos
Leia maisRelações de energia em Química
Relações de energia em Química 1- Termoquímica mica Termodinâmica - o estudo da energia e suas transformações. Alterações termoquímicos - alterações de energia associados com reações químicas. Sistema
Leia maisSemana 09. A queima do carvão é representada pela equação química:
. (Enem 6) O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada
Leia maisEntalpia de decomposição do H 2 O 2
Universidade Federal do ABC Disciplina: Transformações Químicas Entalpia de decomposição do H 2 O 2 Hueder Paulo M. de Oliveira Santo André - SP 2018.1 HOJE: -Teoria envolvida no exp. 4 -Tópicos relativos
Leia maisa) 65,2 103 b) 32,6 103 c) 24, d) 16,3 103 e) 10,9 103
01) (FEI-SP) A queima de 46 g de álcool etílico (C 2H 6O) libera 32,6 kcal. Sabendo que a densidade do álcool é de 0,8g/cm3, o calor liberado na queima de 28,75 litros de álcool será, em kcal, a) 65,2
Leia maisMINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI
UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINONA E MUCURI PROVA DE QUÍMICA Questão 01 Um recipiente de volume desconhecido V contém um gás ideal sob pressão de 760 torr. Uma válvula reguladora é aberta, permitindo
Leia maisFísico-Química I. Profa. Dra. Carla Dalmolin. Termoquímica. Transformações físicas. Transformações químicas
Físico-Química I Profa. Dra. Carla Dalmolin Termoquímica Transformações físicas Transformações químicas Termoquímica Estudo do calor trocado quando ocorrem reações químicas Sistema Sistema Vizinhança Se
Leia maisQUÍMICA GERAL Termodinâmica
QUÍMICA GERAL Termodinâmica Prof. Dr. Anselmo E. de Oliveira Instituto de Química, UFG anselmo.quimica.ufg.br anselmo.disciplinas@gmail.com 18 de Setembro de 2018 Agronomia Sistemas, Estados e Energia
Leia maiscas AULA 5 es Quími rmaçõ o sfo Tr C0307
BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas AULA 5 - Combustíveis (Termodinâmica x Cinética); - Por que uma reação ocorre? - Qual a velocidade d da reação? - Cinética: leis de velocidade, ordem de reação e sua
Leia maisAluno(a): nº: Turma: Data: / /2016. Matéria: Química Valor: 15,0
Aluno(a): nº: Turma: Nota Ano: 2º Ano EM Data: / /2016 Trabalho Recuperação Professor(a): Willian Novato Matéria: Química Valor: 15,0 PARA TODAS AS QUESTÕES, AS RESPOSTAS DEVERÃO CONSTAR DE RACIOCÍNIO
Leia maisTermoquímica Pa P rte t 2
Termoquímica Parte 2 Entalpiasde mudançade de estado físico O calor necessário para mudar o estado físico de uma substância é conhecido como: Entalpia de fusão H fus ; ENDOTÉRMICO Entalpia de vaporização
Leia maisProfª. Drª. Ana Cláudia Kasseboehmer Monitor: Israel Rosalino
Universidade de São Paulo Instituto de Química de São Carlos Departamento de Físico-Química Laboratório de Investigações em Ensino de Ciências Naturais Profª. Drª. Ana Cláudia Kasseboehmer claudiaka@iqsc.usp.br
Leia maisExercícios sobre Termoquímica- variação de entalpia
Exercícios sobre Termoquímica- variação de entalpia 1. (Cesgranrio) Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química: CaO H O Ca OH X kcal /mol Sabendo-se
Leia maisResoluções. Termoquímica
Segmento: EM/Pré-vestibular Coleção: Alfa, Beta e Gama Disciplina: Química Volume: 1 Série: 10 Resoluções Termoquímica 1. E I. Correta: O cloreto de cálcio é utilizado em compressas quentes devido ao fato
Leia maisApostila de Química 02 Termoquímica
Apostila de Química 02 Termoquímica 1.0 Introdução A Termoquímica tem como objetivo o estudo das variações de energia que acompanham as reações químicas; Não há reação química que ocorra sem variação de
Leia maisFCAV/ UNESP. Assunto: Equilíbrio Químico e Auto-ionização da Água. Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran
FCAV/ UNESP Assunto: Equilíbrio Químico e Auto-ionização da Água Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 1. Introdução Existem dois tipos de reações: a) aquelas em que, após determinado tempo, pelo menos
Leia maisCompostos de carbono
Compostos de carbono aroma de banana canela ácido fórmico O que são? Como podemos classificá-los? Compostos de carbono Como podemos obtê-los? Porque são importantes? Respostas às questões Podem ser constituídos
Leia maisFCAV/ UNESP. Assunto: Equilíbrio Químico e Auto-ionização da Água. Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran
FCAV/ UNESP Assunto: Equilíbrio Químico e Auto-ionização da Água Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 1. Introdução Existem dois tipos de reações: a) aquelas em que, após determinado tempo, pelo menos
Leia maisFCAV/UNESP. DISCIPLINA: Química Orgânica. ASSUNTO: Hidrocarbonetos
FCAV/UNESP DISCIPLINA: Química Orgânica ASSUNTO: Hidrocarbonetos 1 HIDROCARBONETOS São compostos orgânicos formados exclusivamente por átomos de carbono e de hidrogênio. Subdivisões: Fonte: PERUZZO, 2006.
Leia maisPetróleo. Prof. Iraê Peroni. etimologia. formação. óleo de pedra
Petróleo Prof. Iraê Peroni etimologia petra oleum Pedra óleo óleo de pedra formação decomposição de animais, plâncton e vegetais no fundo dos mares. Soterrados pelos movimentos da crosta terrestre = pressão.
Leia maisENSINO MÉDIO QUÍMICA
ENSINO MÉDIO QUÍMICA TERMOQUÍMICA TERMOQUÍMICA Termoquímica é a parte da química que estuda o calor associado a uma reação química. A unidade usada para medir a energia liberada ou absorvida por um sistema
Leia maisTermoquímica. 1 Conceito. Poderíamos também escrever: N 2(g) +O 2(g) + 43 Kcal/mol à 2NO (g)
Estado do Rio de Janeiro Prefeitura Municipal de Macaé Secretaria Municipal de Educação Pré-Vestibular Social A UNIVERSIDADE MAIS PERTO DE VOCÊ. Professor: Marcelo Vizeu Disciplina: Química Termoquímica
Leia maisEquação do Gás Ideal
Capítulo 5 Gases Substâncias que Existem como Gases Pressão de um Gás Leis dos Gases Equação do Gás Ideal Estequiometria com Gases Lei de Dalton das Pressões Parciais Teoria Cinética Molecular dos Gases
Leia maisEnergia, calor, entalpia e variação de entalpia.
Combustíveis Energia e Ambiente De onde vem a energia dos combustíveis? Energia, calor, entalpia e variação de entalpia. Sistema; Universo; Sistema Aberto, Fechado e Isolado; Estado final e Inicial; Energia
Leia maisTERMODINÂMICA TERMOQUÍMICA
TERMODINÂMICA TERMOQUÍMICA Termodinâmica é a ciência que estuda as transformações de energia nas quais as variações de temperatura são importantes. A maioria das transformações químicas resulta em alterações
Leia maisUm dos grandes problemas mundiais é constante necessidade de geração de energia.
Termoquímica 1 2 Introdução Um dos grandes problemas mundiais é constante necessidade de geração de energia. A Termoquímica possibilita uma solução viável (econômica e ecológica) para esta crescente demanda.
Leia maisNOME: ANO: 2º ENSINO: MÉDIO TURMA: DATA: / / PROF(ª).: Luciano Raposo Freitas EXERCÍCIOS TERMOQUÍMICA QUÍMICA II (2º BIM)
NOME: ANO: 2º ENSINO: MÉDIO TURMA: DATA: / / PROF(ª).: Luciano Raposo Freitas EXERCÍCIOS TERMOQUÍMICA QUÍMICA II (2º BIM) 1. Nos motores de explosão existentes hoje em dia utiliza-se uma mistura de gasolina
Leia maisTERMOQUÍMICA Folha 3.2 Prof.: João Roberto Mazzei 01- (ufrs-2004) Considere as seguintes reações, na temperatura de 25 C.
01- (ufrs-2004) Considere as seguintes reações, na temperatura de 25 C. H (g) + 1/2 O (g) ë H O(Ø) (ÐH) H (g) + 1/2 O (g) ë H O(s) (ÐH) A diferença entre os efeitos térmicos, (ÐH) - (ÐH), é igual a) a
Leia maisHIDROCARBONETOS FUNÇÕES ORGÂNICAS
HIDROCARBONETOS FUNÇÕES ORGÂNICAS FUNÇÕES ORGÂNICAS O átomo de carbono: Apresenta capacidade singular de compartilhar elétrons com outros átomos de carbono formando ligações carbono-carbono estáveis. Permite
Leia maisEntalpia. O trabalho realizado por esta reação é denominado trabalho de pressão-volume (trabalho PV)
Entalpia As reações químicas podem absorver ou liberar calor e também podem provocar a realização de trabalho. Quando um gás é produzido, ele pode ser utilizado para empurrar um pistão: Zn(s) + 2H + (aq)
Leia maisPROFª. KAÍZA CAVALCANTI
Processos Químicos Quando ocorre uma alteração qualitativa do sistema, dos tipos de substâncias presentes ou de suas proporções. Processos Físicos Quando ocorre uma alteração qualitativa do sistema, dos
Leia maisCom base nesses dados, calcule: a) Concentração em g/l. b) Título em massa.
ALUNO(a): Nº: SÉRIE: ª TURMA: UNIDADE: VV JC JP PC DATA: / /06 Obs.: Esta lista deve ser entregue apenas ao professor no dia da aula de Recuperação Valor: 5,0. Uma solução contendo 4 g de cloreto de sódio
Leia maisTermoquímica Pa P rte t 2
Termoquímica Parte 2 Entalpiasde mudançade de estado físico O calor necessário para mudar o estado físico de uma substância é conhecido como: Entalpia de fusão H fus ; ENDOTÉRMICO Entalpia de vaporização
Leia maisLista de Exercício Para a Prova Trimestral Setor A. a) Quantas calorias, de acordo com a tabela nutricional, foram ingeridas?
Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química II Trimestre 2ºAno Lista de Exercício Para a Prova Trimestral Setor A 1- Depois do cinema, um grupo de amigos foi comer aquele sandubão no Mc Donald s. O pedido
Leia maisQuímica Geral I. Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks
Química Geral I Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks Conteúdo 19/05/2017 Contextualização Química Química Inorgânica Química Orgânica Físico Química Química Analítica Funções Químicas Funções
Leia maisEquilíbrio Químico 01/02/2013
01/02/2013 EQUILÍBRIO QUÍMICO Plano de Aula Objetivos Compreender a natureza e as características dos equilíbrios químicos; Compreender o significado da constante de equilíbrio, K; Compreender a utilização
Leia maisAssunto: Petróleo Folha 13.1 Prof.: João Roberto Mazzei
www.professormazzei.com Assunto: Petróleo Folha 13.1 Prof.: João Roberto Mazzei 01. (MACKENZIE 2009) O "cracking" ou craqueamento do petróleo consiste na quebra de moléculas de cadeia longa, obtendo-se
Leia maisRespostas Caderno de Exercícios 3
Respostas aderno de Exercícios 3 capítulo 1 oncentração das soluções 1 E D 3 A 4 E 5 E 6 A 7 8 E 9 E 10 Soma 5 8 11 B 1 II e IV 13 B 14 A 15 a) 80 b) 80 g 16 Soma 5 17 a) 80 g 18 E 19 0 D b) 60 g 1 00
Leia maisTERMODINÂMICA TERMOQUÍMICA
TERMODINÂMICA TERMOQUÍMICA Termodinâmica é a ciência que estuda as transformações de energia nas quais as variações de temperatura são importantes. A maioria das transformações químicas resulta em alterações
Leia maisTERMODINÂMICA TERMOQUÍMICA
Termodinâmica é a ciência que estuda as transformações de energia nas quais as variações de temperatura são importantes. A maioria das transformações químicas resulta em alterações nas temperaturas e,
Leia maisUniversidade Federal do Acre Engenharia Agronômica PET- Programa de Ensino Tutorial. Termoquímica
Universidade Federal do Acre Engenharia Agronômica PET- Programa de Ensino Tutorial Termoquímica Bolsista: Joyce de Q. Barbosa Tutor: Dr. José Ribamar Silva Termodinâmica Conceitos Básicos Termoquímica
Leia maisFotossíntese das plantas, o sol fornece energia
Unidade 6 - Conteúdo 13 - Termoquímica As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.
Leia maisQuímica Geral e Experimental II Termoquímica Resolução comentada de exercícios selecionados versão termo_v1_2005 Prof. Fabricio R.
Química Geral e Experimental II Termoquímica comentada de exercícios selecionados Prof. Fabricio R. Sensato (1) O calor específico do níquel é 0,445 J/g K. Qual a quantidade de calor necessária para aquecer
Leia maisAlgumas questões sobre o ensino de termoquímica
Algumas questões sobre o ensino de termoquímica Leitura: n n n Mortimer, E. F. e Amaral, 1998, Calor e temperatura no ensino de termodinâmica, Química Nova na Escola, 7, p.30. Oliveira, R. J. e Santos,
Leia maisConteúdo 28/03/2017. Equações Químicas e Estequiometria, Balanceamento de Equações Químicas, Relação de Massa em Equações Químicas,
Química Geral I Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks Conteúdo 28/03/2017 Equações Químicas e Estequiometria, Balanceamento de Equações Químicas, Relação de Massa em Equações Químicas, Química
Leia mais02)Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a
01)Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se
Leia maisColégio FAAT Ensino Fundamental e Médio
Colégio FAAT Ensino Fundamental e Médio Conteúdo: Isomeria óptica Isomeria plana Termoquímica Recuperação do 3 Bimestre disciplina Química 3ºano Lista de exercícios 1- (VUNESP) Em uma cozinha, estão ocorrendo
Leia maisCOLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR
COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR ASSESSORIA TÉCNICA Processo Avaliativo Recuperação - 3º Bimestre/2015 Disciplina: QUÍMICA 3ª série EM A/B Nome do aluno Nº Turma A Recuperação deve ser entregue no dia 08/09/2015.
Leia mais2º trimestre Sala de Estudo Química Data: 29/05/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº
º trimestre Sala de Estudo Química Data: 9/05/17 Ensino Médio º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Termoquímica (Energia de ligação e Lei de Hess) Questão 01 - (FUVEST SP/017) Sob certas
Leia maisResoluções das Atividades
LIVR QUÍMIA Resoluções das Atividades umário Módulo Introdução à Química orgânica Estudo das cadeias carbônicas Estudo das funções orgânicas Módulo Regras gerais de nomenclatura orgânica idrocarbonetos
Leia maisRESPOSTAS DAS TAREFAS 2ª SÉRIE. Química - Setor A. Aulas 7, 8 e 9
ENSINO MÉDIO RESPOSTAS DAS TAREFAS 2ª SÉRIE 10 Química - Setor A Aulas 7, 8 e 9 e) 1. A maior sequência de carbonos que contenha o maior número de insaturações possível, se houver insaturações. Etil 2
Leia maisQUÍMICA. UFBA 99 2ª etapa Quím. 12
QUÍMICA UFBA 99 2ª etapa Quím. 12 QUESTÕES DE 11 A 20 QUESTÕES DE 11 A 18 INSTRUÇÃO: Assinale as proposições verdadeiras, some os números a elas associados e marque o resultado na Folha de Respostas. Questão
Leia maisPROPRIEDADES FÍSICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS As propriedades físicas dos compostos orgânicos podem ser interpretadas, e muitas vezes até previstas, a partir do conhecimento das ligações químicas que unem
Leia maisLista de execícios- Petróleo
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: O debate sobre a reserva de petróleo da camada pré-sal é um dos temas polêmicos neste segundo semestre de 2008, já que envolve política e economia. No início de setembro,
Leia maiscom o oxigênio, formando o trióxido de enxofre (SO 3 ), e deste com a água, resultando no H 2
11 Em 2004 iniciou-se, no Brasil, a exploração de uma importante jazida de minério de cobre. Nestes minérios, o metal é normalmente encontrado na forma de sulfetos, como o CuS, e para sua obtenção o minério
Leia maisColégio Estadual Professor Ernesto Faria. Subprojeto Pibid - Química UERJ. Termoquímica
Colégio Estadual Professor Ernesto Faria Subprojeto Pibid - Química UERJ Termoquímica REAÇÕES ENDOTÉRMICAS E EXOTÉRMICAS Processo Exotérmico Libera calor para ambiente (vizinhança) Transmite sensação de
Leia maisIntrodução à Química Orgânica
Introdução à Química Orgânica O que é Química Orgânica? Acreditava-se, antigamente, que a química orgânica estudava os compostos extraídos de organismos vivos,na qual esses compostos orgânicos precisariam
Leia maisPROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA ORGÂNICA 2ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO - PARTE 2 ============================================================================================= Termoquímica
Leia maisDisciplina: Química Data: 05 / 05 / Ensino Médio Série: 2º ano Turma: Valor: Média: Assunto: ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO Etapa: I Tipo:
Disciplina: Química Data: 05 / 05 / 2018 Ensino Médio Série: 2º ano Turma: Valor: Média: Assunto: ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO Etapa: I Tipo: Aluno(a): Nº: Nota: Professor(a): Thito Ass. do(a) Responsável: PROGRAMA
Leia maisQUÍMICA. Transformações Químicas e Energia. Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess - Parte 1
QUÍMICA Transformações Químicas e Energia Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess - Parte 1 Prof ª. Giselle Blois Energia: é a capacidade de realizar trabalho
Leia maisQuase toda reação química é acompanhada de liberação ou absorção de calor (queima da gasolina, queima do etanol,
TERMOQUÍMICA TERMOQUÍMICA Quase toda reação química é acompanhada de liberação ou absorção de calor (queima da gasolina, queima do etanol, queima do GLP). A termoquímica estuda as quantidades de calor
Leia maisa) Escreva os nomes das substâncias presentes nos frascos A, B e C. A B C
PROVA DE QUÍMICA 2ª ETAPA do VESTIBULAR 2006 (cada questão desta prova vale até cinco pontos) Questão 01 Foram encontrados, em um laboratório, três frascos A, B e C, contendo soluções incolores e sem rótulos.
Leia maisUFSC. Resposta: = 40. Comentário
Resposta: 08 + 32 = 40 01. Incorreta. O butano não possui isomeria óptica, pois não possui carbono assimétrico. 02. Incorreta. Ao serem liberados para a atmosfera os gases sofrem expansão de volume. 04.
Leia maisb) Quando dissolvido em água, o CO causa diminuição do ph da mesma. Escreva a equação da dissociaçãao do ácido responsável pelo fenômeno.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO A produção de energia nas usinas de Angra 1 e Angra 2 é baseada na fissão nuclear de átomos de urânio radioativo U. O urânio é obtido a partir de jazidas minerais, na região
Leia maisa) C 3 H 8 (g) 3C graf. + 4 H 2(g) C 3 H 8(g) b) C 2 H 6 O(l) 2C graf. + 3 H 2(g) + 1/2 O 2(g) C 2 H 6 O (l) c) Na 2 SO 4 (s)
setor 30 300408 Aula 3 TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE FORMAÇÃO Estado Padrão = Estado físico e alotrópico mais estáveis em condição ambiente (5 C, atm). Substâncias Simples no Estado Padrão H FORM H FORM =
Leia maisQUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. Prova 3 Química QUESTÕES OBJETIVAS GABARITO 4
Prova 3 QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. UEM Comissão Central do Vestibular Unificado QUÍMICA 01 Considerando os compostos I e II,
Leia maisQUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. Prova 3 Química QUESTÕES OBJETIVAS GABARITO 3
Prova 3 QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. UEM Comissão Central do Vestibular Unificado QUÍMICA 01 Observe os dados a seguir: 2Mg
Leia maisQUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. Prova 3 Química QUESTÕES OBJETIVAS GABARITO 1
Prova 3 QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. UEM Comissão Central do Vestibular Unificado QUÍMICA 01 Três átomos cujos números atômicos
Leia maisQUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. Prova 3 Química QUESTÕES OBJETIVAS GABARITO 2
Prova 3 QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. UEM Comissão Central do Vestibular Unificado QUÍMICA 01 Considerando a equação química
Leia maisPROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA ORGÂNICA 2ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO - PARTE 1 ============================================================================================= Hidrocarbonetos
Leia maisTermoquímica. Exercícios Complementares - Recuperação Paralela. Classe: 2 3 a série
Ensino Médio Exercícios Complementares - Recuperação Paralela Classe: 2 3 a série QUÍMICA Termoquímica 1) (UFLA) Com base no conceito de entalpia de formação (H) e dado o diagrama de entalpia de formação
Leia maisQuímica E Extensivo V. 1
Química E Extensivo V. 1 Exercícios 01) B 02) D 03) C 04) D 05) C 06) E a) Errada. Cada ligação dupla possui dois elétrons pi. Como existem 11 ligações duplas, segue que o número de elétrons pi é 22. b)
Leia maisEstudos de Calor Nas Reações Químicas
studos de Calor Nas Reações s 1. Leia as informações a seguir: Uma árvore, em um ambiente natural a 0 C, apresentando 10 5 folhas com área média de 0,5 dm por folha, está perdendo água para a atmosfera
Leia maisPrática 06 Calor de reação e calor de solidificação da Parafina
UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS CCT DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DQMC Disciplina: Química Geral Experimental QEX0002 Prática 06 Calor de reação e calor de solidificação
Leia maisDeve-se esperar uma redução na velocidade de rotação do hidrômetro em dias frios.
01. Considere que dez litros de cada um dos seguintes gases estão nas mesmas condições de pressão e temperatura: PH 3, C 2 H 6 O, H 2, NH 3, Ne, Cl 2 e SO 2. A alternativa que apresenta corretamente os
Leia maisResolução de Química UFRGS / 2012
26. Resposta C Resolução de Química UFRGS / 2012 Água super-resfriada é água líquida em temperatura abaixo do seu ponto de congelamento. Geralmente ocorre num resfriamento lento e sem agitação onde qualquer
Leia maisLista de execícios- Petróleo, hidrocarbonetos e cadeias carbônicas
1. (Espcex (Aman)) O composto representado pela fórmula estrutural, abaixo, pertence à função orgânica dos ácidos carboxílicos e apresenta alguns substituintes orgânicos, que correspondem a uma ramificação
Leia maisTAREFA DA SEMANA DE 24 a 28 DE FEVEREIRO
TAREFA DA SEMANA DE 4 a 8 DE FEVEREIRO QUÍMICA 3ª SÉRIE. (Upe) Um dos contaminantes do petróleo e do gás natural brutos é o H S. O gás sulfídrico é originário de processos geológicos, baseados em diversos
Leia mais