EXERCÍCIOS. Química 11. e problemas Exames Testes intermédios Professor Luís Gonçalves

Transcrição

1 Química 11 EXERCÍCIOS e problemas Exames Testes intermédios Escola Técnica Liceal Salesiana do Estoril Professor Luís Gonçalves

2 2

3 3 Unidade 1 Controlo e produção industrial 1. Exame Exame Exame Exame

4 4 5. Exame Exame Exame

5 5 8. Exame Exame Exame

6 6 12. Exame Exame

7 7 13. Exame Exame

8 8 15. Exame Exame Exame Exame

9 9 19. Teste intermédio Teste intermédio Teste intermédio Teste intermédio Teste intermédio

10 Teste intermédio Teste intermédio Teste intermédio

11 Exame Química 12º Informações GAVE Exame Química 12º 2005

12 12 Unidade 2 Da atmosfera ao oceano 2. Informações 2006 (ver gráfico da questão 1) 1. Informações 2006

13 13 3. Informações Informações 2007

14 14 5. Exame Exame Exame

15 15 8. Exame Exame

16 Exame Exame Exame Exame

17 Exame Exame Exame Exame

18 Exame Exame Exame Exame

19 Exame Exame Exame Exame

20 Exame Exame Exame Exame Exame

21 Exame Química Exame Química Exame Química Teste intermédio Exame Química

22 Teste intermédio Teste intermédio Teste intermédio Teste intermédio Teste intermédio

23 Teste intermédio Teste intermédio Teste intermédio

24 Teste intermédio

25 Exame Química 12º Exame Química 12º

26 26 Aulas laboratoriais 1. Exame A.L Teste intermédio A.L Teste Intermédio A.L Exame A.L. 2.3

27 27 6. Teste intermédio A.L Exame A.L Exame A.L. 2.3

28 28 8. Exame A.L. 2.4

29 29 9. Exame A.L Exame Química 12º A.L. 2.4

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31 31 RESPOSTAS UNIDADE I 1. C De acordo com o Princípio de Le Châtelier, o 2. 0, Atendendo à estequiometria da reacção e ao facto de esta ser exotérmica, pelo princípio de Le aumento de temperatura favorece a reacção endotérmica concluindo-se, assim, que a reacção é exotérmica no sentido directo. Chatelier, a reacção é favorecida por utilização de temperaturas baixas e pressões elevadas C Utilizando temperaturas demasiado baixas, a ,0 rapidez de reacção directa diminui; por isso, devem ser usadas temperaturas não muito baixas. Utilizando pressões demasiado elevadas, aumentam-se os riscos de acidente; por isso, devem ser usadas pressões moderadas, para aumentar a segurança do processo ,5 ºC 10. B [NO] = 2, mol dm 3 O uso de um catalisador também optimiza o processo, porque o torna mais rápido ,1% 4. B 5. 70% 6. 2,03 % D 7.2. O gráfico mostra que a percentagem de SO 3 (g) formado diminui à medida que a temperatura aumenta, o que significa que um aumento de temperatura favorece a reacção inversa B Um aumento da temperatura, favorece as reacções endotérmicas. Neste caso, a reacção directa é exotérmica (ΔH<0), pelo que um aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reacção inversa (que é endotérmica). Deste modo, a concentração de produto diminui 12. Massa do precipitado de cloreto de prata 0,85 g Massa de prata no precipitado: K c = 5, B A reacção directa é uma reacção exotérmica. Quando ocorre um aumento da temperatura do sistema inicialmente em equilíbrio, este evolui, de acordo com o Princípio de Le Châtelier, favorecendo a reacção endotérmica.

32 32 Como a reacção endotérmica é, neste caso, a reacção inversa, a concentração de NH 3 (g) deverá diminuir A B g de conchas 16. 1,23 x 10-2 g de cobre [CO] = 4,22 mol dm De acordo com o Princípio de Le Châtelier, a diminuição da pressão favorece a reacção que conduz a um aumento da pressão OU que conduz a um aumento da quantidade de gases. Neste caso, a reacção que conduz a um aumento da pressão (ou a um aumento da quantidade de gases) é a reacção directa. Conclui-se, assim, que a quantidade de H 2 (g) irá aumentar quantidade de metano que reage 5, mol quantidade de hidrogénio que se forma 1, mol volume de hidrogénio correspondente a essa quantidade, medido em condições PTN 4, dm Qc = A como Qc > Kc, a reacção evolui no sentido inverso, com a consequente diminuição da concentração de amoníaco 24. O gráfico traduz uma diminuição da constante de equilíbrio à medida que a temperatura aumenta. De acordo com esta variação, a reacção em causa é exotérmica no sentido directo. Considerando a energia de reacção como o balanço entre a energia absorvida na ruptura das ligações químicas nos reagentes e a energia libertada na formação das ligações químicas nos produtos, conclui-se que, para a reacção em causa, a energia libertada na formação das ligações químicas nos produtos será maior zero % (Determinar da quantidade de NH 3 (g) que se deveria formar, considerando o H 2 (g)como reagente limitante (n = 0,1333 mol)) 27. V = 3, dm , D 19. Quantidade de O 2 (g) necessária para a combustão completa do butano 1, mol Volume de O 2 (g) necessário 3, dm A Azoto e Hidrogénio B A reacção de síntese do amoníaco é uma reacção exotérmica. Assim, de acordo com o Princípio de Le Châtelier, a reacção é favorecida por uma diminuição de temperatura.

33 33 UNIDADE 2 1. Verdadeiras (B), (C), (D), (E), (F); D , mol dm C A digestão dos alimentos leva à formação de ácidos na boca, cuja ionização provoca um aumento da concentração dos iões H 3 O +. Os iões H 3 O + formados reagem com os iões OH existentes, fazendo diminuir a concentração destes últimos. O equilíbrio referido desloca-se no sentido directo, contrariando a alteração verificada. Consequentemente, a hidroxiapatite é solubilizada A prata tem maior poder redutor que o ouro ou resposta equivalente 3.3. Zn 2+ / Zn e Cu 2+ / Cu ou Zn / Zn 2+ e Cu / Cu C 4.2. D 4.3. não está saturada c é menor que s B Por acção da radiação solar que atravessa o tecto de vidro, a água do tanque evapora. No tecto de vidro, o vapor de água condensa e, devido à inclinação do vidro, a água líquida é recolhida nos tanques laterais Exemplos de desvantagens que podem ser referidas: Este processo exige tanques que ocupam grandes superfícies. É um processo muito lento de obtenção de água dessalinizada. A eficiência deste processo depende da intensidade da radiação solar A partir da análise do gráfico, verifica-se que, quando o ph da água é 9, a percentagem de HClO é muito baixa. Sendo o composto HClO o mais eficaz no processo de desinfecção, pode concluir-se que, nestas condições, não ocorreria a desinfecção da água da piscina D 8. [Al 3+ ] = 5, mol L 1.é adequada C D ,0 ml , A 13. B C 16. A 17. A O cloreto de sódio, NaCl, dissocia-se nos iões Na + e Cl. Estes iões não reagem com a água, o que implica que o valor de ph não sofra variação ferro ou Fe A 18. ph = 1,4 19. B A , mol dm 3 Calcular a concentração inicial de ácido acético ( 0,100 mol dm 3 ) e a concentração de equilíbrio da espécie H 3 O + (aq) (1, mol dm 3 ). Calcular a concentração de ácido acético não ionizado B Fenolftaleína. A zona de viragem do indicador tem de incluir o valor do ph no ponto de equivalência da titulação grau de acidez = 4,7

34 A destilação da água do mar é um processo de purificação da água que tem em conta o facto dos solutos existentes na água do mar terem elevado ponto de ebulição, quando comparado com o da água do mar. De facto, enquanto a água tem um ponto de ebulição de 100ºC, à pressão atmosférica normal, os sais dissolvidos têm pontos de fusão da ordem das centenas ou milhares de graus e pontos de ebulição logicamente superiores. A dessalinização por destilação tem elevados custos, devido ao facto de ser necessário utilizar quantidades apreciáveis de combustível para aquecer a água. Há outros métodos de dessalinização, não tão eficientes quanto a destilação mas com menor custo económico. Por exemplo, a dessalinização por osmose inversa, em que se utilizam membranas permeáveis ao solvente e impermeáveis aos sais dissolvidos. 23. A moeda de cobre deve ter sofrido maior corrosão. O cobre tem maior facilidade de se oxidar, isto é, os seus átomos ionizam-se mais facilmente do que os átomos de ouro. 24. D Aumento da acidez da água do mar ou diminuição da concentração de iões carbonato em solução D 26. D 27. C B 30. Efeito de estufa e chuvas ácidas 31. A B [NH 3 ] = 4, mol dm (NH + 4 / NH 3 ) ou (H 2 O / OH ) 34. Dióxido de carbono 35. B B A ph diminui com o aumento da temperatura, logo [H 3 O + ] aumenta. Como [H 3 O + ] = [OH ] e Kw = [H 3 O + ] [OH ], logo o aumento de [H 3 O + ] implica o aumento de Kw m = 0,14 g Bureta 38. B V = 1, dm A D D A ,46 ± 0,03 ou 6,46 ± 0, B De acordo com o Princípio de Le Châtelier, o aumento do teor de CO2 dissolvido favorece a reacção de formação do ácido carbónico no sentido directo, pelo que a concentração de H2CO3(aq) aumenta. O aumento da concentração de H2CO3(aq) conduz a um aumento da concentração de H3O + (aq) durante o intervalo de tempo em que decorreu a experiência. O aumento da concentração de H3O+(aq) implica uma diminuição do ph da amostra de água mineral.

35 35 AULAS LABORATORIAIS 1. 4,9 g A 2.2. Tornar a dissolução do sal mais rápida ou aumentar a superfície de contacto soluto/solvente Filtração a pressão reduzida ou a vácuo ou por sucção 3. Rosa D 4.2. bureta de 25,00 ml; pipeta volumétrica de 20,00 ml; pompete; gobelé; conjunto garra e noz; medidor de ph de bolso e suporte universal Calcula a massa de CuSO 4.5 H 2 O existente na amostra, 5,795 g Calcula a massa de sal complexo que se obteria a partir daquela massa de reagente limitante, 5,704 g Calcular o rendimento da síntese efectuada 68,7% 6.2. A 7.1. B ,1 mol/dm A curva de titulação apresenta uma variação brusca de ph que abrange um intervalo de valores bastante largo, na vizinhança do ponto de equivalência. O 8. Prata (Ag) C 9.2. Magnesio (Mg) adequados à detecção do ponto de equivalência, uma vez que as zonas de viragem destes indicadores estão contidas no intervalo de valores de ph que corresponde àquela variação. azul de bromotimol e a fenolftaleína são 5. A