PESQUISA DE IÕES EM ADUBO QUÍMICO
|
|
- Cláudia Furtado Chaplin
- 5 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Escola Secundária Stuart de Carvalhais Técnicas Laboratoriais de Química 1º Período Relatório nº 1 PESQUISA DE IÕES EM ADUBO QUÍMICO Trabalho realizado por: Liliana Falcato nº 19 Mariana Martins nº 22 11ºB Realizado a 22 e 28 de Outubro de 2004 Entregue a 11 de Novembro de 2004 Técnicas Laboratoriais de Química 1
2 Índice 1. Objectivos Material e Reagentes Material 2.2 Reagentes 3. Procedimento Segurança e Cuidados Observações e Registos Tratamento de resultados Conclusão e Crítica Bibliografia Técnicas Laboratoriais de Química 2
3 1. Objectivos Identificar o ião NH 4 + na solução de adubo líquido através de um dos seus processos de identificação, que consiste, em alcalinizar a solução através da adição de uma solução de NaOH em que, posteriormente, se vai libertar amoníaco, e por fim este é identificado através do HCl que provoca a formação de fumos brancos. Outro processo de identificação de NH4 +, que consiste na utilização de CuSO 4 que vai provocar a formação de um precipitado gelatinoso azul claro que indica a sua presença e quando adicionando em excesso torna o seu tom mais escuro. Identificar o ião K + na solução de adubo líquido que vai ser fervida para a eliminação do ião amónio e assim vai ser possível identificar o K +. Este é identificado através da adição de ácido tartárico e etanol que vão provocar a formação de um precipitado branco cristalino. Identificar o ião PO 4 3- na solução de adubo líquido fervida através da adição de AgNO 3, que vai provocar a formação de um precipitado amarelo claro e também com a adição de BaCl 2 que forma um precipitado branco esverdeado mostra também a presença de um ião PO Identificar o ião NH 3 - na solução de adubo fervido através da adição de zinco em pó e de NaOH que posteriormente provoca a libertação de amoníaco que então vai ser identificado através do HCl e do CuSO 4. Medir o valor de ph com o papel indicador universal de todas as soluções colocadas nos tubos de ensaio, para que ocorresse de acordo com o previsto. Técnicas Laboratoriais de Química 3
4 2. Material e Reagentes 2.1 Material 9 tubos de ensaio 3 varetas Suporte de tubos de ensaio Proveta 10 ml Gobelé 50 ml Placa eléctrica Papel indicador universal Espátula Pipeta pasteur com tetina Rede metálica Pinça para materiais aquecidos Papel de limpeza 2.2 Reagentes Adubo Substral diluído NaOH, 2 mol. dm -3 (aq) HCl concentrado (aq) CuSO 4 (aq) Ácido acético, 6 mol. dm -3 (aq) Ácido tartárico (aq) Etanol (CH 3 CH 2 OH) AgNO 3, 0.1 mol. dm -3 (aq) NH 3, 3 mol. dm -3 HNO 3, 2 mol. dm -3 BaCl 2, 1 mol. dm -3 Zn (s) Técnicas Laboratoriais de Química 4
5 3. Procedimento O procedimento está de acordo com a ficha fornecida pela professora, acerca da actividade experimental apenas com algumas modificações: No ponto B (2) em vez de 2 cm 3 foram utilizados apenas 1 cm 3. No ponto C (1) em vez de 2 cm 3 foram utilizados apenas 1 cm 3. O C (3) não foi realizado porque o reagente necessário para a sua realização era inexistente no laboratório. No ponto D (1) em vez de 2 cm 3 foram utilizados apenas 1 cm 3. Técnicas Laboratoriais de Química 5
6 4. Segurança e Cuidados Utilização da bata. Prender o cabelo. Não beber, comer nem fumar no laboratório. Trabalhar de pé e sempre acompanhado. Retirar da bancada todo o material desnecessário á actividade. Manter a bancada sempre limpa e arrumada. Não usar anéis. Ter cuidado com o material de vidro de modo a não partir. Não provar ou cheirar qualquer reagente. Trabalhar sempre no centro da bancada e não nas bordas. Cuidados no manuseamento de reagentes ou produtos para não entornar. Não mexer em aparelhos eléctricos com as mãos húmidas ou molhadas. Antes de manusear qualquer substância, é necessário ler-se o rótulo para ter conhecimento das suas características; Usar pinças para o manuseamento de material que foi aquecido; Técnicas Laboratoriais de Química 6
7 5. Observações e Registos Ponto A NaOH, 2 mol.dm -3 (aq) HCL concentrado CuSO 4 CuSO 4 (excesso) Solução de adubo ph= 9 Solução está alcalinizada Formação de fumos brancos à superficíe da mistura solução deixa de ser translúcida e adquire um tom azul claro a solução adquire um tom azul escuro Ponto B Ácido tartárico + etanol Solução de adubo fervido formação de um precipitado branco cristalino Ponto C 1.2 e 2.1 AgNO 3, 0,1 mol.dm -3 (aq) BaCl 2, 1 mol.dm -3 (aq) Solução de adubo fervido formação de um precipitado amarelo formação de um precipitado branco esverdeado Técnicas Laboratoriais de Química 7
8 1.3 NH 3, 3 mol.dm -3 (aq) HNO 3, 3 mol.dm -3 (aq) Solução de adubo fervido + AgNO 3 (aq) o precipitado amarelo, formado anteriormente, dissolveu-se o precipitado amarelo, formado anteriormente, dissolveu-se 2.2 HNO 3, 3 mol.dm -3 (aq) Solução de adubo fervido + BaCl 2 (aq) o precipitado branco esverdeado, formado anteriormente, dissolveu-se Ponto D Zn (s) + NaOH 2 mol.dm -3 (aq) Solução de adubo fervido Libertação de amoníaco, dado não observável, mas conhecido. Técnicas Laboratoriais de Química 8
9 HCL concentrado CuSO 4 CuSO 4 (excesso) Solução de adubo fervido + Zn (s) + NaOH (aq) Formação de fumos brancos à superficíe da mistura solução deixa de ser translúcida e adquire um tom azul claro a solução adquire um tom azul escuro Rótulo do Adubo Substral Adubo NPK : Azoto (N) : 6% Fosfato (P2O3) : 3% Potássio (K2O) : 6% Ferro (Fe) : 0,03% Oligoelementos Técnicas Laboratoriais de Química 9
10 6. Tratamento de Resultados Ponto A NH 4 (aq) + OH (aq) NH 3 (aq) + H 2 O (l) NH 3 (g) + HCl (g) NH 4 Cl (s) Cu 2+ (aq) + 2OH - (aq) Cu (OH) 2 (s) Cu (OH) 2 (s) + 4NH 3 (aq) [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ Ponto B - 2. K + (aq) + H 2 CuH 4 O 6 (aq) Ag 3 PO 4 (s) Ponto C Ag + (aq) + PO 4 3- (aq) Ag 3 PO 4 (s) Ag + (aq) + 2NH 3 (aq) [Ag (NH 3 ) 2] PO (aq) + 2 NH 3 (aq) H 2 PO 4 (aq) + 2 H 2 O (l) 2.1 3Ba 2+ (aq) + 2 PO 4 3- (aq) Ba 3 (PO 4 ) 2 (s) Ponto D - NO 3 - (aq) + Zn (s) + 2H + (aq) NO 3 - (aq) + Zn 2+ (aq) + H 2 O (l) NH 4 + (aq) + OH (aq) NH 3 (aq) + H 2 O (l) Técnicas Laboratoriais de Química 10
11 7. Conclusão e Crítica A partir da realização desta experiência podemos tirar diversas conclusões acerca do adubo e sua constituição, e também acerca dos iões identificados. Podemos concluir então que o adubo analisado é um adubo composto, ou seja, na sua composição química apresenta mais do que um elemento. É composto por azoto, fosfato, potássio e ferro. Podemos concluir também que na solução de adubo estavam presentes o ião NH4+, K+, PO43- e NO3-, que identificamos através das suas reacções características, respectivamente, fumos brancos e precipitado azul gelatinos, precipitado branco cristalino, precipitado amarelo e precipitado branco esverdeado, e por fim fumos brancos. Observamos que foi necessário modificar o valor de ph da solução de adubo ao longo da actividade experimental; isso deve-se ao facto de que ao variarmos o valor de potêncial Hidrogeniónico (ph) de uma solução podemos desencadear a libertação de diferentes iões, ou seja, quando alcalinizámos a solução de adubo, no ponto A, fizmos com se libertasse amoníaco de maneira a que o podessemos identificar, já no ponto B, acidulámos a solução para que o ião NH4+ fosse eliminado, de modo a podermos identificar os restantes. Por fim podemos ainda concluir por que razão são utilizados adubos na agricultura. É precisamente porque os seus iões constituintes, são libertados, de acordo com os principios referidos anteriormente, de forma a serem absorvidos pelas raízes das plantas em crescimento. Por isso é que as plantas são regadas, para diluir estes compostos e assim fornecer os alimentos básicos às plantas. Quanto às critícas, temos apenas três referências a fazer. Uma delas refere-se ao facto de não ter sido possível realizar um dos itens do procedimento devido à inexistência do reagente necessário para tal. Outra critíca, tem a ver com o facto de a solução de adubo utilizada estar muito diluída, ou seja, a intensidade das reacções ocorridas não foi a esperada o que dificultou um pouco a actividade experimental e suas conclusões. Por fim, aconteceu um precalço durante a nossa actividade experimental, onde se perdeu parte da solução de adubo a analisar o que pode ter alterado alguns resultados e/ou conclusões. De resto o trabalho correu como esperado. Técnicas Laboratoriais de Química 11
12 8. Bibliografia Ficha Fornecida pela professora com o procedimento a seguir e algumas anotações; Cadernos diário, onde se realizaram os resgistos; SIMÕES, Teresa; QUEIRÓS, Maria; SIMÕES, Maria; Técnicas Laboratoriais de Química Bloco II ; Porto Editora; pp 83, 84, 85, 86 e 87. Técnicas Laboratoriais de Química 12
Escola Secundária / 3º CEB da Batalha ACTIVIDADE LABORATORIAL DE FÍSICA E QUÍMICA A FORMAÇÃO ESPECÍFICA ENSINO SECUNDÁRIO. Ano de Escolaridade : 11
Escola Secundária / º CEB da Batalha ACTIVIDADE LABORATORIAL DE FÍSICA E QUÍMICA A FORMAÇÃO ESPECÍFICA ENSINO SECUNDÁRIO Ano de Escolaridade : 11 AL 1.1 Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso
Leia maisAl 1.1 Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum
Al 1.1 Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum Nome: Turma: Nº Data: / / Questão - problema A publicidade anuncia adubos e produtos de limpeza amoniacais: o que terão de comum estes materiais?
Leia maisAPL 1.1 Amoníaco e compostos de amónio em materiais comuns NH 4 + NH 3 + H +
APL 1.1 Amoníaco e compostos de amónio em materiais comuns Grupo de Trabalho: Classificação Professor Certos produtos «lava-tudo» ou limpa-vidros e alguns adubos mencionam a presença de azoto amoniacal
Leia maisAMONÍACO E COMPOSTOS DE AMÓNIO EM MATERIAIS DE USO COMUM
AMONÍACO E COMPOSTOS DE AMÓNIO EM MATERIAIS DE USO COMUM O que se preten Pesquisar a presença e compostos em produtos comerciais utilizados no quotidiano, através testes laboratoriais análise qualitativa.
Leia maisUTILIZAÇÃO E ORGANIZAÇÃO DOS LABORATÓRIOS ESCOLARES
ACÇÃO DE FORMAÇÃO UTILIZAÇÃO E ORGANIZAÇÃO DOS LABORATÓRIOS ESCOLARES FORMADOR: Vitor Duarte Teodoro FORMANDA: Ana Maria Costa Veloso Azevedo Julho 2010 Actividade Laboratorial Química 11º ano Amoníaco
Leia maisÁcido nítrico concentrado: R: 8-35; S: Ácido sulfúrico concentrado: R: ; S: /37/ Realizar na hotte. Usar luvas.
REALIZAÇÃO EXPERIMENTAL Objectivos Verificar e interpretar a ocorrência de reacções químicas de ácido-base. Verificar e interpretar a ocorrência de reacções químicas de oxidação-redução. Interpretar as
Leia maisTítulo do vídeo: Síntese de sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado
Título do vídeo: Síntese de sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado Nome dos participantes: Luís Amores; Melanie Matos; Miguel Sousa; Paulo Caldeira Professor responsável: Dina Albino E-mail: f188@esjd.pt
Leia maisFuncionamento de um sistema tampão
Funcionamento de um sistema tampão Actividade Laboratorial Química 12. ANO 1. Questão problema o o Verificar experimentalmente o funcionamento de um sistema tampão, por titulação ácido forte-base fraca
Leia mais1. A fermentação é um processo químico complexo do fabrico de vinho no qual a glucose é convertida em etanol e dióxido de carbono:
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 4. Reacções químicas II Ficha de exercícios 1. A fermentação é um processo químico complexo do fabrico de vinho no qual a glucose é convertida em etanol
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA DE S. LOURENÇO EM PORTALEGRE ACTIVIDADE LABORATORIAL QUÍMICA 11º ANO TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE. Versão professor. Algumas notas prévias
ESCOLA SECUNDÁRIA DE S. LOURENÇO EM PORTALEGRE ACTIVIDADE LABORATORIAL QUÍMICA 11º ANO TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE Versão professor O que se pretende: Conhecer processos para neutralizar resíduos de ácidos/bases
Leia maisLigar cuidadosamente a fonte de alimentação.
REALIZAÇÃO EXPERIMENTAL Objectivos Interpretar as reacções químicas que ocorrem quando se efectua a electrólise de uma solução aquosa de cloreto de cobre (II) com eléctrodos de grafite, ferro e zinco.
Leia maisCinco gobelés de 50 ml Quatro tubos de ensaio Suporte para tubos de ensaio Cinco conta-gotas Pipeta de transferência Material.
REALIZAÇÃO EXPERIMENTAL Objectivo Reconhecer que existem reacções químicas incompletas, reversíveis, ou seja, que podem ocorrer nos dois sentidos da reacção (o directo e o inverso). Duração Tempo de realização
Leia mais1.1. A partir de 10 mol de ácido nítrico qual é a massa de nitrato de amónio que se obtém?
Escola Secundária de Lagoa Física e Química A 11º Ano Turma A Paula Melo Silva Ficha de Trabalho 5 Cálculos estequiométricos 1. O ácido nítrico é uma das mais importantes substâncias inorgânicas industriais.
Leia maisR E L A T Ó R I O D A A C T I V I D A D E L A B O R A T O R I A L
1 R E L A T Ó R I O D A A C T I V I D A D E L A B O R A T O R I A L ACTIVIDADE LABORATORIAL 1.3 Efeitos da temperatura e da concentração na progressão global de uma reacção de equilíbrio com iões de cobalto
Leia maisTITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
ACTIVIDADE LABORATORIAL QUÍMICA 11º ANO TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE O que se pretende: Conhecer processos para neutralizar resíduos de ácidos/bases no laboratório. Realizar tecnicamente uma titulação. Seleccionar
Leia maisTITULAÇÃO ÁCIDO-BASE. Versão aluno
ESCOLA SECUNDÁRIA DE S. LOURENÇO EM PORTALEGRE ACTIVIDADE LABORATORIAL QUÍMICA 11º ANO TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE Versão aluno O que se pretende: Conhecer processos para neutralizar resíduos de ácidos/bases
Leia maisGUIA DE LABORATÓRIO ANÁLISES QUALITATIVAS. Departamento de Química. Instituto de Ciências Exatas. Universidade Federal de Juiz de Fora
GUIA DE LABORATÓRIO ANÁLISES QUALITATIVAS Departamento de Química Instituto de Ciências Exatas Universidade Federal de Juiz de Fora 2 INSTRUÇÕES GERAIS O trabalho que se realiza em um curso prático de
Leia maisEscola Básica e Secundária de Vila Franca do Campo. Curso Profissional de Técnico de Proteção Civil. Físico-Química
Escola Básica e Secundária de Vila Franca do Campo Físico-Química Ano letivo 2016/2017 Módulo Q2 - Soluções FICHA INFORMATIVA 1 Guia de laboratório (I) NOME: N.º TURMA DATA DA REALIZAÇÃO: / / 1. INTRODUÇÃO
Leia maisEXERCÍCIOS. Química 11. e problemas Exames Testes intermédios Professor Luís Gonçalves
Química 11 EXERCÍCIOS e problemas Exames 2006 2007 2008 2009 2010 2011 Testes intermédios 2008 2009 2010 2011 Escola Técnica Liceal Salesiana do Estoril Professor Luís Gonçalves 2 3 Unidade 1 Controlo
Leia maisEsta actividade laboratorial será realizada à microescala utilizando uma folha de laboratório e pequenas quantidades de reagentes.
REALIZAÇÃO EXPERIMENTAL Esta actividade laboratorial será realizada à microescala utilizando uma folha de laboratório e pequenas quantidades de reagentes. Objectivo Verificar a ocorrência de reacções de
Leia maisSegurança no laboratório e Método Experimental. Regras Material Método Experimental
Segurança no laboratório e Método Experimental Regras Material Método Experimental Segurança no Laboratório Conduta Manuseamento do Material e Produtos Químicos Sinais de Aviso Material de Laboratório
Leia maisSuporte universal Tubo de borracha comprido Bureta de 25 ml Pipeta volumétrica de 5mL Gobelé de 500 ml Kitasato de 25 ml Rolha Material e reagentes.
REALIZAÇÃO EXPERIMENTAL Objectivos Avaliar a velocidade da reacção química entre o ácido clorídrico e o magnésio a partir do volume de hidrogénio molecular libertado em função do tempo. Verificar que a
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS 6.º Teste sumativo de FQA 26. Abril Versão 1 11.º Ano Turmas A e B
ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS 6.º Teste sumativo de FQA 26. Abril. 2016 Versão 1 11.º Ano Turmas A e B Duração da prova: 90 minutos. Este teste é constituído por 8 páginas e termina na palavra FIM Nome:
Leia maisEB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 6. Termoquímica Ficha de exercícios 1. Uma amostra de azoto gasoso expande-se do seu volume inicial de 1.6 L para 5.4 L, a temperatura constante. Calcule
Leia maisACÇÃO DE FORMAÇÃO GUIÃO DE ACTIVIDADE PRÁTICA. (Versão Professor)
Escola Secundária Marques de Castilho ÁGUEDA ACÇÃO DE FORMAÇÃO UTILIZAÇÃO DOS NOVOS LABORATÓRIOS ESCOLARES GUIÃO DE ACTIVIDADE PRÁTICA FUNCIONAMENTO DE UM SISTEMA TAMPÃO (Versão Professor) Formando: Henrique
Leia maisTítulo do vídeo: Um ciclo de cobre. Nome dos participantes: Ana Silva, Ana Almeida, Christine Lycklama, Leonardo Egger, Shirley Horst.
Título do vídeo: Um ciclo de cobre. Nome dos participantes: Ana Silva, Ana Almeida, Christine Lycklama, Leonardo Egger, Shirley Horst. Professor responsável: Dina Albino. E-mail da professora responsável:
Leia maisQUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - PROVAS RECOMENDADAS PARA A IDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS SÓDIO, POTÁSSIO E AMÔNIO. USAR SAIS DE CLORETO OU NITRATO!!!!
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA PROVAS RECOMENDADAS PARA A IDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS SÓDIO, POTÁSSIO E AMÔNIO. USAR SAIS DE CLORETO OU NITRATO!!!! Sódio (amostra sólida): a) Coloração da chama. Esta prova é
Leia maisCONSIDERAÇÕES INICIAIS
REAÇÕES INORGÂNICAS CONSIDERAÇÕES INICIAIS CLASSIFICAÇÕES 1. Reação de síntese ou adição 2. Reação de decomposição ou análise 3. Reação de deslocamento ou simples troca 3.1 Metais Zn (s) + CuSO 4(aq) ZnSO
Leia maisProjeto Ciência Viva INTRODUÇÃO À QUÍMICA VERDE, COMO SUPORTE DA SUSTENTABILIDADE, NO ENSINO SECUNDÁRIO
Projeto Ciência Viva INTRODUÇÃO À QUÍMICA VERDE, COMO SUPORTE DA SUSTENTABILIDADE, NO ENSINO SECUNDÁRIO AL 1.2 11º ano Síntese do sulfato de tetraaminocobre(ii) monoidratado O amoníaco é uma substância
Leia maisInterpretar as reacções químicas que ocorrem quando se efectua a electrólise da água com eléctrodos de grafite, ferro e zinco.
REALIZAÇÃO EXPERIMENTAL Objectivo Interpretar as reacções químicas que ocorrem quando se efectua a electrólise da água com eléctrodos de grafite, ferro e zinco. Duração Tempo de realização 45 minutos.
Leia maisSolução aquosa de tiossulfato de sódio 0,100 moldm. Ácido clorídrico concentrado: R: ; S: /37/ Realizar na hotte. Usar luvas.
REALIZAÇÃO EXPERIMENTAL Objectivos Avaliar a velocidade da reacção química entre ácido clorídrico e o tiossulfato de sódio a diferentes concentrações, através do tempo que demora a formar-se uma determinada
Leia maisINSTITUTO POLITÉCNICO DE TOMAR ESCOLA SUPERIOR DE TECNOLOGIA. Departamento de Engenharia Química e do Ambiente. QUÍMICA I (1º Ano/1º Semestre)
INSTITUTO POLITÉCNICO DE TOMAR ESCOLA SUPERIOR DE TECNOLOGIA Departamento de Engenharia Química e do Ambiente QUÍMICA I (1º Ano/1º Semestre) 4ª Série de Exercícios EQUILÍBRIO QUÍMICO Tomar (2003) 1 Equilíbrio
Leia maisQui. Professores: Allan Rodrigues Xandão Monitor: Thamiris Gouvêa
Semana 19 Professores: Allan Rodrigues Xandão Monitor: Thamiris Gouvêa EXERCÍCIOS DE AULA 1. Para determinar a pureza de uma amostra de ácido sulfúrico (H2SO 4), uma analista dissolveu 14,0 g do ácido
Leia maisSumário. Materiais. Regras de segurança no laboratório de Química
Sumário O laboratório de Química. Regras de segurança no laboratório. Atividade experimental: Símbolos de identificação de perigo nos rótulos dos reagentes; Sinais de obrigatoriedade e sinais de proibição;
Leia maisATENÇÃO: assinale ou apresente cuidadosamente as respostas e apresente TODOS os cálculos efectuados.
Prova de Acesso de Química Maiores de 23 Anos Candidatura 2015-2016 / Candidatos oriundos de outros sistemas de ensino 2015/2016 15 de Junho de 2016 10h00 12h30 ATENÇÃO: assinale ou apresente cuidadosamente
Leia maisREALIZAÇÃO EXPERIMENTAL - MICROESCALA (adaptada de Pike et al, Microscale Inorganic Chemistry, exp.16, p )
REALIZAÇÃO EXPERIMENTAL - MICROESCALA (adaptada de Pike et al, Microscale Inorganic Chemistry, exp.16, p204-207) PARTE B: PREPARAÇÃO QUANTITATIVA DO TETRATIONATO DE SÓDIO A MICROESCALA Reagentes Tiossulfato
Leia maisFICHA DE TRABALHO DE FÍSICA E QUÍMICA A FEVEREIRO 2012
FICHA DE TRABALHO DE FÍSICA E QUÍMICA A FEVEREIRO 2012 APSA Nº14 11º Ano de Escolaridade 1. Qual a massa de hidróxido de sódio necessária para reagir completamente com 49,05 g de ácido sulfúrico de acordo
Leia maisEscola Secundária Dom Manuel Martins
Escola Secundária Dom Manuel Martins Setúbal Prof. Carlos Cunha 4ª Ficha de Avaliação FÍSICO QUÍMICA A ANO LECTIVO 2008 / 2009 ANO 2 N. º NOME: TURMA: B CLASSIFICAÇÃO Devido ao crescimento da população
Leia maisDETERMINAÇÃO DE ALDEÍDOS E CETONAS EM ALIMENTOS POR VIA EXPERIMENTAL
DETERMINAÇÃO DE ALDEÍDOS E CETONAS EM ALIMENTOS POR VIA EXPERIMENTAL Nome dos participantes: Ana Brígido, Chen Lin, João Costa e Tiago Inácio Professor responsável: Filipa Batalha Escola: Colégio Vasco
Leia maisNormas básicas de segurança no laboratório de química
Atitude Responsável Vestuário Vista sempre uma bata que o proteja adequadamente. Não a use fora da área dos laboratórios. Use sempre óculos de segurança Espaço Conheça a localização de saídas de emergência,
Leia maisPreparação de uma pilha baseada na oxidação em meio ácido. Química 12º Ano
Preparação de uma pilha baseada na oxidação em meio ácido Química 12º Ano Unidade 1 Metais e ligas metálicas Actividades de Projecto Laboratorial Outubro 2005 Jorge R. Frade, Ana Teresa Paiva Dep. Eng.
Leia maisSulfatos nesta água! Sim ou não?
17 Sulfatos nesta água! Sim ou não? E17-1 o que necessitas dois copos pequenos para medir o ph H colher de chá água do mar; água da marinha da troncalhada dos viveiros, algibés, caldeiros ou sobrecabeceiras;
Leia maisReações de identificação dos cátions dos grupos 1 e 2
Reações de identificação dos cátions dos grupos 1 e 2 Na, K e NH 4 São os maiores cátions do período que pertencem, possuem carga pequena e estrutura de gás nobre. O íon amônio está incluído porque apresenta
Leia maisQuímica. APL 2.5 Síntese de biodiesel a partir de óleo alimentar
Química APL 2.5 Síntese de biodiesel a partir de óleo alimentar Luísa Neves, 12ºCT de abril de 2015 Índice Introdução...2 Material e Reagentes...3 Procedimento..4 Perigos específicos e conselhos de segurança
Leia maisEscola Básica 2º e 3º Ciclos de Santo António Disciplina: Ciências Físico-Químicas Ano Lectivo: 10/11. Professor: Trabalho elaborado por:
Escola Básica 2º e 3º Ciclos de Santo António Disciplina: Ciências Físico-Químicas Ano Lectivo: 10/11 Actividade experimental nº1 : Medições de volumes de líquidos Professor: Trabalho elaborado por: Funchal,
Leia maisEscola Secundária / 3º CEB da Batalha ACTIVIDADE LABORATORIAL DE FÍSICA E QUÍMICA A FORMAÇÃO ESPECÍFICA ENSINO SECUNDÁRIO. Ano de Escolaridade : 11
Escola Secundária / 3º CEB da Batalha ACTIVIDADE LABORATORIAL DE FÍSICA E QUÍMICA A FORMAÇÃO ESPECÍFICA ENSINO SECUNDÁRIO Ano de Escolaridade : 11 AL 2.2 Chuva normal e chuva ácida A classificação em chuva
Leia maisAgrupamento de Escolas de Bobadela Escola EBI de Bobadela. Preparação de soluções aquosas de sulfato de cobre
Agrupamento de Escolas de Bobadela Escola EBI de Bobadela Ano letivo 2013/2014 C. Físico-Químicas 7º ano Relatório da actividade experimental: Preparação de soluções aquosas de sulfato de cobre Elaborado
Leia maisSÍNTESE DO SULFATO DE TETRAMINOCOBRE MONOIDRATADO
Escola Secundária do Padre António Martins Oliveira de Lagoa Técnicas Laboratoriais de Química SÍNTESE DO SULFATO DE TETRAMINOCOBRE MONOIDRATADO Pedro Pinto Nº 1 11ºA 15/01/00 Índice Objectivo do Trabalho...
Leia maiss e õ ç lu o S a ic ím u Q G A. P 1
1. 2. Uma solução comercial de soro fisiológico tem concentração de NaCl de 0,9% (massa/volume). Soluções com essa concentração podem ser consideradas como tendo densidade unitária. a) expresse essa concentração
Leia maisSÍNTESE DO 1-BROMOBUTANO Procedimento experimental a microescala (adaptado de Williamson, Minard & Masters 1 )
SÍNTESE DO 1-BROMOBUTANO Procedimento experimental a microescala (adaptado de Williamson, Minard & Masters 1 ) Introdução O 1-bromobutano é um halogeneto alquílico primário (alquilo primário) e, por isso,
Leia maisAPL 1.2 Síntese do sulfato de tetraminocobre(ii) mono-hidratado
APL 1.2 Síntese do sulfato de tetraminocobre(ii) mono-hidratado Grupo de Trabalho: Classificação Professor Existe uma crença de que os produtos naturais são necessariamente bons ou menos nocivos que os
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS 8º Teste sumativo de FQA 20. maio Versão 1 11º Ano Turma A Professor: Maria do Anjo Albuquerque
ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS 8º Teste sumativo de FQA 20. maio. 2015 Versão 1 11º Ano Turma A Professor: Maria do Anjo Albuquerque Duração da prova: 90 minutos. Este teste é constituído por 9 páginas
Leia maisActividade nº 2. Actividade laboratorial: Preparação de soluções e sua diluição
Escola Básica e Secundária Gonçalves Zarco Física e Química A, 10º ano Ano lectivo 2008/2009 Actividade nº 2 Protocolo Experimental Data: 9/10/2008 Duração: 135 min Actividade laboratorial: Preparação
Leia mais1. O amoníaco é uma base, segundo a teoria de Brönsted-Lowry, sendo a sua reação de ionização em água traduzida pela seguinte equação:
ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS FQA FICHA DE EXERCÍCIOS DE EXAME UNIDADE 2 - QUÍMICA 10.março. 2016 11.º Ano Turma B Professor: Duração da prova: 90 minutos. NOME: Nº 1 1. O amoníaco é uma base, segundo
Leia maisLaboratório de Química
Laboratório de Química Material de laboratório... Gobelé Balão de destilação Balão volumétrico Proveta Tubo de ensaio Matraz Funil de decantação Funil de Buchner Pinça metálica Pinça de madeira Suporte
Leia maisTipologia, número de itens e cotação. Tipologia dos itens Número de Itens cotação 2 6 Resposta curta Resposta restrita Cálculo 3 12
E s c o l a S e c u n d á r i a d e A l c á c e r d o S a l Ano letivo 2011/2012 Física e Química A Bloco II Teste Sumativo 5B Critérios de classificação ( 01/06/2012) Tipologia, número de itens e cotação
Leia maisEsta actividade laboratorial será realizada à microescala utilizando uma folha de laboratório e utilizando pequenas quantidades de reagentes.
REALIZAÇÃO EXPERIMENTAL Esta actividade laboratorial será realizada à microescala utilizando uma folha de laboratório e utilizando pequenas quantidades de reagentes. Objectivos Caracterizar o equilíbrio
Leia mais2NO 2 (g) (castanho avermelhado) (incolor)
Título do Vídeo: O Princípio de Le Châtelier e o Equilíbrio 2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) Nome dos participantes: Marta Sousa dos Reis e Nuno Miguel Salvado Silva Professor responsável: Paulo Ernesto E-mail: paulo.ernesto@gustaveeiffel.pt
Leia maisFísica e Química A. Nomes: N.º s : T.ª: Como neutralizar resíduos de ácidos/bases do laboratório de Química da escola?
Física e Química A 11ºAno - Química AL.2.3. Neutralização: uma reacção de ácido-base Ano lectivo: 2010/2011 Nomes: N.º s : T.ª: PARTE I - Introdução Questão problema Como identificar se os resíduos são
Leia maisSÍNTESE DO SULFATO DE TETRAAMINA COBRE (II) MONO HIDRATADO
SÍNTESE DO SULFATO DE TETRAAMINA COBRE (II) MONO HIDRATADO O que se pretende Realizar laboratorialmente a síntese do sal sulfato de tetraaminacobre (II) monohidratado, uma substância usado como fungicida
Leia maisReações em Soluções Aquosas
Reações em Soluções Aquosas Classificação Reações sem transferência de elétrons: Reações de precipitação; Reações de neutralização. Reações com transferência de elétrons: Reações de oxirredução. Reações
Leia mais(b) É uma reacção de neutralização: base + ácido sal + água 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H 2 SO 4 originando 1 mol de Na 2 SO 4 e 2 mol de H 2 O.
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 3. Reacções químicas I Soluções da ficha de exercícios 1. (a) NaOH = hidróxido de sódio. H 2 SO 4 = ácido súlfurico. Na 2 SO 4 = sulfato de sódio. H 2 O
Leia maisSíntese do acetato de n-butilo ou etanoato de n-butilo
Projeto Ciência Viva INTRODUÇÃO À QUÍMICA VERDE, COMO SUPORTE DA SUSTENTABILIDADE, NO ENSINO SECUNDÁRIO PL 3.4 Identificação e síntese de substâncias com aromas e sabores especiais Síntese do acetato de
Leia maisQuímica Analítica I Tratamento dos dados analíticos Soluções analíticas
Química Analítica I Tratamento dos dados analíticos Soluções analíticas Profª Simone Noremberg Kunz 2 Mol Medidas em química analítica É a quantidade de uma espécie química que contém 6,02x10 23 partículas
Leia maisSíntese do acetato de n-butilo ou etanoato de n-butilo
Síntese do acetato de n-butilo ou etanoato de n-butilo Realização experimental a microescala (baseado no protocolo de Williamson 1 ) A reacção entre o butan-1-ol e o ácido acético glacial (ou ácido etanoico)
Leia maismol / kg de água do mar NaCl 0,4186 MgCl 2 0,0596 Na 2 SO 4 0,02856
QUESTÕES DE EXAME 5 Física e Química A Questões de provas nacionais realizadas entre 2008 e 2014 organizados por subdomínio e por secção, por ordem cronológica. Os itens estão identificados por data e
Leia maisEscola Secundária de Lagoa. Ficha de Trabalho 15. Física e Química A 11º Ano Paula Melo Silva. Escola Secundária de Lagoa Paula Melo Silva Página 1
Escola Secundária de Lagoa Física e Química A 11º Ano Paula Melo Silva AL 1.1. Síntese do Ácido Acetilsalicílico. Objetivo geral: Realizar a síntese do ácido acetilsalicílico e determinar o rendimento.
Leia maisTitulação de cálcio e magnésio no leite com EDTA. Ilustrar: Titulação por retorno Titulação complexométrica, com EDTA
TRABALHO PRÁTICO Titulação de cálcio e magnésio no leite com Ilustrar: Titulação por retorno Titulação complexométrica, com PARTE EXPERIMENTAL Procedimento para determinação do teor de cálcio mais magnésio
Leia mais1. Nota introdutória:
1. Nota introdutória: Este Regulamento tem como objectivo essencial garantir o normal funcionamento das aulas que possam decorrer no Laboratório de Química, atingindo assim um melhor desempenho dos alunos
Leia maisExperimento 03: Cinética Química
Experimento 03: Cinética Química 1 OBJETIVO - Verificar alguns fatores que influenciam na velocidade das reações químicas: temperatura, superfície de contato e efeito do catalisador. 2 INTRODUÇÃO A cinética
Leia maisTeste de Laboratórios de Química I e soluções
É OBRIGATÓRIO IDENTIFICAR TODAS AS FOLHAS DE EXAME AS FOLHAS NÃO IDENTIFICADAS SÃO ANULADAS Teste de Laboratórios de Química I e soluções 4 de Janeiro de 2013 Duração: 1h 30m Mestrado Integrado em Engenharia
Leia maisNome: Nº BI: Data - Local Emissão: / / -
PROVA DE QUÍMICA Nome: Nº BI: Data - Local Emissão: / / - Pergunta / Opção 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 a) b) c) d) PROVA DE QUÍMICA Duração da prova: 60 minutos +
Leia mais1) A principal caracterís0ca de uma solução é:
1) A principal caracterís0ca de uma solução é: a) possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida. b) ser um sistema com mais de uma fase. c) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições
Leia maisATENÇÃO: assinale ou apresente cuidadosamente as respostas e apresente TODOS os cálculos efectuados.
Prova de Acesso de Química Maiores de 23 Anos Candidatura 2016-2017 14 de Junho de 2017 10h00 12h30 Nome CCnº ATENÇÃO: assinale ou apresente cuidadosamente as respostas e apresente TODOS os cálculos efectuados.
Leia maisQuímica. APL 1.6 Funcionamento de um sistema-tampão: titulação ácido forte-base fraca (HCl e Na 2 CO 3 )
Química APL 1.6 Funcionamento de um sistema-tampão: titulação ácido forte-base fraca (HCl e Na 2 CO 3 ) Luísa Neves, 12ºCT 09 de março de 2015 Índice Introdução...2 Material e Reagentes...3 Procedimento..4
Leia maisPROJETO DE RECUPERAÇÃO PARALELA 1º Trimestre
PROJETO DE RECUPERAÇÃO PARALELA 1º Trimestre - 2018 Disciplina: Química Série: 2ª série do Ensino Médio Professor(a): Paola Araújo Objetivo: Recuperar o conteúdo referente ao 1º trimestre, mesclando conteúdos
Leia maisEXPERIÊNCIA 9 PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO
EXPERIÊNCIA 9 PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO 1. OBJETIVOS No final desta experiência o aluno deverá ser capaz de: Dada a equação química de um equilíbrio, escrever a expressão para a constante
Leia maisEXPERIÊNCIA 4 REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS - CCT Departamento de Ciências Básicas e Sociais - DCBS Disciplina Química Experimental QEX Prof. Sivaldo Leite Correia EXPERIÊNCIA 4 REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA DE MONSERRATE
ESCOLA SECUNDÁRIA DE MONSERRATE F.Q. A 2º ANO EQUILÍBRIO QUÍMICO 1. Para ocorrer uma situação de equilíbrio num sistema são necessárias, pelo menos, duas das condições seguintes: A Todos os reagentes se
Leia maisTratamento e descarte de Resíduos Químicos dos laboratórios da Unipampa Itaqui
Unipampa 1 OBJETIVO Fornecer informações acerca do armazenamento, tratamento e descarte final dos resíduos químicos gerados nas fontes gerados do campus. 2 APLICAÇÃO Procedimento operacional de estocagem
Leia maisPergunta Total Classificação
9 de Maio 2009 (Final) Pergunta 1 2 3 4 5 Total Classificação Escola:. Nome:. 1- Em cada uma das alíneas seguintes escolha a resposta que considera correcta. Se seleccionar mais que uma resposta na mesma
Leia maisREGRAS GERAIS DE SEGURANÇA NO LABORATÓRIO
REGRAS GERAIS DE SEGURANÇA NO LABORATÓRIO No laboratório trabalha-se frequentemente com produtos químicos perigosos e com materiais muito frágeis. Por esse motivo, há um conjunto de cuidados que é necessário
Leia mais02/05/2016. Normas de laboratório INTRODUÇÃO INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA RIO GRANDE DO NORTE SEGURANÇA NO LABORATÓRIO:
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA RIO GRANDE DO NORTE Disciplina: Análise de Alimentos Normas de laboratório INTRODUÇÃO Acidente de trabalho é todo evento: inesperado e indesejável que
Leia maisQUÍMICA 12º ANO ACTIVIDADE DE PROJECTO CONSTRUÇÃO DE UMA PILHA PROPOSTA DA METODOLOGIA 2010/ º Período
QUÍMICA 12º ANO ACTIVIDADE DE PROJECTO CONSTRUÇÃO DE UMA PILHA PROPOSTA DA METODOLOGIA Henrique Fernandes, número 9 Ricardo Cunha, número 20 Jéssica Lopes, número 26 Professor Ângelo Fernandes Turma B
Leia maisComponente de Química
Componente de Química Unidade 1 Química e Indústria: equilíbrios e desequilíbrios A Química, o amoníaco e muito mais A Revolução Industrial Desenvolvimento sustentável versus desenvolvimento insustentável
Leia maisELECTROQUÍMICA E CORROSÃO
Electroquímica e Corrosão Fundamentos da Química 1 Valentim M B Nunes, 2003 ELECTROQUÍMICA E CORROSÃO Objectivo: - Apresentar de forma muito sucinta alguns fundamentos básicos da Química por forma a permitir
Leia maisDeterminação da Entalpia de uma Reacção
INSTITUTO POLITÉCNICO DE TOMAR ESCOLA SUPERIOR DE TECNOLOGIA Departamento de Engenharia Química e do Ambiente QUÍMICA I (1º Ano 1º Semestre) Trabalho Prático n.º 6 Determinação da Entalpia de uma Reacção
Leia maisTrabalho Prático nº 3. Metais, cor de chamas e solubilidade de sais
Trabalho Prático nº 3 Metais, cor de chamas e solubilidade de sais 1. Introdução A cor de uma chama é afectada pela presença de um metal, uma vez que o átomo metálico é excitado, e essa cor é característica
Leia maisReações envolvendo substâncias em solução aquosa: (reações por via úmida) e reações por via seca (substâncias não dissolvidas em solventes)
Reações envolvendo substâncias em solução aquosa: (reações por via úmida) e reações por via seca (substâncias não dissolvidas em solventes) OBJETIVO: é possível fazer generalizações a respeito da ocorrência
Leia maisExperiência 10: Estudo do equilíbrio cromato-dicromato
1 UFSC Departamento de Química QMC 5119 Introdução ao Laboratório de Química 2015/1 Experiência 10: Estudo do equilíbrio cromato-dicromato 1. Equilíbrio químico Muitas reações químicas são reversíveis,
Leia maisQual a quantidade de halogenetos que existe na água do mar?
20 Qual a quantidade de halogenetos que existe na água do mar? E20-1 o que necessitas cloreto de sódio sólido com grau de pureza analítico cromato de potássio sólido um balão de diluição de 100 ml dois
Leia maisAPL 10º CPTAL: SÍNTESE DE BENZALACETOFENONA Protocolo experimental
APL 10º CPTAL: SÍNTESE DE BENZALACETOFENONA Protocolo experimental A benzalacetofenona pertence à família das chalconas e são compostos que podem ser encontradas na natureza ou sintetizadas pelo Homem.
Leia maisAbuso Sexual nas escolas Não dá para aceitar
Abuso Sexual nas escolas Não dá para aceitar Por uma escola livre do SIDA República de Moçambique Ministério da Educação Conselho Nacional de Exames, Certificação e Equivalências ESG / 2014 Exame de Química
Leia maisCalcule o ph de uma solução de HCl 1x10-7 mol L-1
Calcule o ph de uma solução de HCl 1x10-7 mol L-1 TITULAÇÃO EM QUÍMICA ANALÍTICA Titulação Procedimento analítico, no qual a quantidade desconhecida de um composto é determinada através da reação deste
Leia maisDesenvolvimento de um método
Desenvolvimento de um método -Espectro: registro de um espectro na região de interesse seleção do comprimento de onda -Fixação de comprimento de onda: monitoramento da absorbância no comprimento de onda
Leia maisFicha técnica. Título: Caderno de Actividades Rede C3 Crescer com Ciência
Ficha técnica Título: Caderno de Actividades Rede C3 Crescer com Ciência Coordenação científica: Margarida Figueiredo Maria do Rosário Martins António Candeias José Eduardo Castanheiro Design: Hugo Marques
Leia maisTITULAÇÃO EM QUÍMICA ANALÍTICA
TITULAÇÃO EM QUÍMICA ANALÍTICA Titulação Procedimento analítico, no qual a quantidade desconhecida de um composto é determinada através da reação deste com um reagente padrão ou padronizado. Titulante
Leia maisProtocolo Experimental do Professor
Investigando a Viscosidade da Lava Protocolo Experimental do Professor A turma deve ser dividida em quatro grupos, em que cada grupo trabalha com uma substância. Introdução Teórica Durante uma erupção
Leia maisTITULAÇÃO EM QUÍMICA ANALÍTICA
TITULAÇÃO EM QUÍMICA ANALÍTICA Titulação Procedimento analítico, no qual a quantidade desconhecida de um composto é determinada através da reação deste com um reagente padrão ou padronizado. Titulante
Leia mais