INTRODUÇÃO À QUÍMICA. Materiais

Transcrição

1 INTRODUÇÃO À QUÍMICA Materiais

2 Química É a ciência que estuda as características e as propriedades das diferentes substâncias e as suas transformações em substâncias novas.

3 Regras de Segurança no Laboratório

4 Regras de Segurança no Laboratório É proibido comer, mastigar pastilha elástica, beber, correr e brincar; As mesas (bancadas) devem estar livres de material escolar e no final da actividade devem ficar limpas e o material utilizado lavado; Utilizar bata e quando necessário luvas e óculos de protecção; Antes de iniciar qualquer actividade, deves ler o procedimento experimental e retirar todas as dúvidas com o professor; Evitar o contacto de qualquer produto com a pele e olhos; Prender os cabelos com um elástico e não utilizar pulseiras ou fios muito compridos; Lavar sempre as mãos antes de sair do laboratório; Não aproximar substâncias inflamáveis perto da chama ou outra fonte de calor; É proibido cheirar, provar ou tocar directamente nos produtos químicos; Verificar com atenção o rótulo dos reagentes e analisar o seu símbolo químico.

5 Simbologia Química Corrosivo Xi: Substância Irritante Xn: Substância Nociva T: Tóxico T+ : Extremamente Tóxico F: Inflamável F+: Muito Inflamável Comburente Explosivo Radioactivo Perigoso para o meio ambiente

6 Material de Laboratório- Vidro

7

8 Material de Laboratório- Metal, Madeira e Plástico

9 Constituição do Mundo Material Materiais Naturais- se forem produzidos naturalmente sem a intervenção humana; Materiais Artificiais ou Manufacturados- quando são fabricados pelo Homem (são produzidos pela acção humana).

10 Constituição do Mundo Material

11 Importância da Reciclagem Vantagens da reciclagem: - Reduz a quantidade de matérias-primas gastas; - Reduz o volume de lixos desperdiçados; - Diminui o consumo de energia necessário ao fabrico de produtos.

12 Reciclagem- Ecopontos

13 Ecoponto Verde ou Vidrão

14 Ecoponto Amarelo ou Embalão

15 Ecoponto Azul ou Papelão

16 Separa tu próprio

17 Substâncias Puras e Misturas de Substâncias Substâncias Puras- São materiais constituídos por um único componente. As substâncias têm propriedades e características bem definidas e não podem ser separadas por processos físicos, pois possuem um aspecto homogéneo (igual); Misturas de Substâncias- São materiais constituídos por dois ou mais componentes. Possuem um aspecto homogéneo (igual).heterogéneo (diferente).

18 EXEMPLOS: O ar que respiramos tem, entre outros componentes, oxigénio, azoto, vapor de água e dióxido de carbono. O ar é uma mistura de substâncias. O oxigénio, azoto, vapor de água e dióxido de carbono são exemplos de substâncias.

19 EXEMPLOS: Na água gaseificada há, além de água, dióxido de carbono que forma as bolhinhas gasosas e sais minerais. A água sem gás tem, também, sais minerais dissolvidos. A água gaseificada e a água sem gás são uma mistura de substâncias.

20 Separa os diferentes materias

21 O significado do termo puro Os químicos usam o termo puro sempre que se referem a materiais que têm um só componente na sua constituição, ou seja, um material é puro quando se trata de uma substância. Será este o significado do termo puro na linguagem do nosso dia-a-dia?

22 Na linguagem do dia-a-dia, o termo puro quer significar que o produto não está contaminado, ou seja, que não contém substâncias estranhas à sua constituição.

23 TIPOS DE MISTURAS Os materiais que nos rodeiam são quase todos misturas de substâncias, embora possam ter aspectos muito diferentes. Há misturas nas quais é fácil distinguir visualmente alguns ou todos os componentes. Chamam-se misturas heterogéneas, porque têm um aspecto diferente ao longo da sua extensão. Hetero=diferente

24 TIPOS DE MISTURAS Noutras misturas, não é possível distinguir os componentes. Chamam-se misturas homogéneas, porque têm o mesmo aspecto em toda a sua extensão. Homo=igual

25 TIPOS DE MISTURAS Por vezes, pensamos estar em presença de uma mistura homogénea, mas a sua observação mais cuidada mostra-nos que não é assim. Chamam-se misturas coloidais. Outros exemplos: maionese;leite; tinta de parede; manteiga; iogurte; nevoeiro; pasta de dentes.

26 TIPOS DE MISTURAS Podemos concluir ainda o seguinte: Um material heterogéneo é sempre uma mistura; Um material homogéneo pode ser uma substância ou uma mistura.

27 SOLUÇÕES Se juntares no mesmo recipiente duas ou mais substâncias podes obter uma mistura homogénea ou não. Os químicos chamam soluções às misturas homogéneas.

28 SOLUÇÕES EXEMPLOS: Quando se junta um pouco de açúcar e água, parece que o sólido desaparece. Diz-se, por isso, que o açúcar é solúvel em água ou que se dissolve em água. O conjunto chama-se solução. O açúcar, substância que se dissolve, é o soluto. A água, substância onde se dissolve o açúcar, é o solvente. Sempre que o solvente é a água diz-se que a solução é aquosa.

29 E o iodo dissolve-se no álcool? Ao juntares uma porção de iodo com álcool etílico, obténs uma mistura homogénea, ou seja, uma solução. + = O iodo, que se dissolve, é o soluto. O álcool etílico, que dissolve o iodo, é o solvente. Quando o solvente é o álcool, diz-se que a solução é alcoólica.

30 SOLUÇÕES Quando identificamos o solvente e o(s) solutos(s) de uma solução, ficamos a conhecer a sua composição qualitativa. Mas, com o mesmo soluto e o mesmo solvente podes preparar muitas soluções diferentes: basta para isso alterares a quantidade de qualquer um dos componentes da solução composição quantitativa.

31 QUAL A SOLUÇÃO MAIS CONCENTRADA? E A MAIS DILUÍDA? 100 cm cm cm 3 Massa de soluto 1,0 g Massa de soluto 0,5 g Massa de soluto 0,5 g A B C

32 Ao comparares as soluções A e B, podes verificar que A contém mais soluto no mesmo volume de solução. A solução A é mais concentrada do que B. Se comparares as soluções B e C, verificas que B contém a mesma massa de soluto em menor volume de solução. A solução B é a mais concentrada do que C.

33 SOLUÇÕES A concentração de uma solução é uma grandeza que a caracteriza. Pode-se calcular dividindo a massa de soluto pelo volume de solução. C m V soluto solução C = concentração da solução (g/dm 3 ) m = massa de soluto (g) V = volume de solução (dm 3 )

34 SOLUÇÕES SATURADAS Quando adicionas sucessivas quantidades de açúcar a um certo volume de água, verficas que, a dada altura, começa a aparecer um depósito. O depósito açúcar já não se consegue dissolver, a solução está saturada. Uma solução saturada contém a quantidade máxima de soluto que o solvente pode dissolver.