QUÍMICA MÓDULO 12 OXI-REDUÇÃO-OXIDANTES E REDUTORES. Professor Edson Cruz

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2 QUÍMICA Professor Edson Cruz MÓDULO 12 OXI-REDUÇÃO-OXIDANTES E REDUTORES

3 INTRODUÇÃO Temos por exemplo na formação de uma ligação iônica, que um dos átomos cede elétrons para o outro que ganha efetivamente estes elétrons, por exemplo : (deriva do conhecimento de ligações) Podemos então dizer que o sódio sofreu um aumento do seu Nox, logo oxidação (perda de elétrons) e o cloro sofreu uma diminuição do seu Nox, logo redução (ganho de elétrons). Evidentemente, os fenômenos de oxidação e redução sempre ocorrem de forma simultânea e vão constituir o que podemos chamar de reação de oxi-redução ou redox.

4 OXIDAÇÃO E REDUÇÃO (OXI-REDUÇÃO) Oxidação é toda transformação na qual há aumento do número de oxidação de uma espécie química pela perda de elétrons. Redução é toda transformação na qual há diminuição do número de oxidação de uma espécie química pelo ganho de elétrons.

5 EXEMPLO O magnésio, que perdeu 2 elétrons, sofreu oxidação. Diz-se que o oxigênio sofreu redução porque ganhou 2 elétrons. Observe o que acontece com o número de oxidação do oxigênio: O número de oxidação do oxigênio, que recebeu 2 elétrons, diminuiu, passando de zero para 2.

6 OBSERVAÇÃO A palavra oxidação veio do fenômeno químico combinar com o oxigênio. Assim, a espécie que se combina com o oxigênio sofre oxidação. O que acontece com o átomo que se combina com o oxigênio? Com exceção do flúor, todos os átomos, ao se combinarem com o oxigênio, perdem elétrons. Assim, o fenômeno da oxidação pode ser traduzido como perda de elétrons. Ocorre que, entre outros átomos, sem envolver o oxigênio, pode ocorrer esse fenômenos. Assim, o carbono do metano, ao se ligar a átomos de cloro, vai perdendo elétrons e sofrendo, portanto, oxidação.

7 EXEMPLO Assim, dizemos, resumidamente, que: Oxidação é a perda de elétrons. Redução é o ganho de elétrons. Reação de oxi-redução é quando há transferência de elétrons.

8 OXIDANTES E REDUTORES Agente oxidante ou Oxidante é a espécie química que faz acontecer oxidação em outra espécie. Agente redutor ou Redutor é a espécie química que faz acontecer redução em outra espécie. O oxidante, ao fazer uma espécie química sofrer oxidação, recebe elétrons desta e sofre redução. O redutor, ao fazer uma espécie química sofrer redução, cede elétrons e sofre oxidação. Pode-se dizer que: Oxidante contém átomo que sofre redução. Redutor contém átomo que sofre oxidação.

9 Na reação entre magnésio e oxigênio, o primeiro é redutor, pois sofre oxidação. O oxigênio é o oxidante, pois sofre redução. De uma forma geral, baseado no exemplo repetido abaixo, podemos dizer que :

10 No exemplo dado (Na + + Cl - NaCl), a oxidação do sódio foi provocada pelo cloro por isso chamamos o cloro de agente oxidante ou simplesmente oxidante, e a redução do cloro foi causada pelo sódio que é denominado agente redutor ou simplesmente redutor. Os conceitos de oxidante e redutor não são exclusivos dos elementos químicos. Esses conceitos podem ser estendidos às substâncias cujos átomos recebem ou cedem elétrons. Por exemplo, na reação: O FeCl 2 é também chamado redutor, pois esse composto encerra umátomo de ferro, que irá ceder um elétron para o cloro.

11 RESUMO GERAL Termos Variação do número de oxidação Variação do número de elétrons Oxidação Aumenta Perda de elétrons Redução Diminui Ganho de elétrons Agente oxidante Diminui Recebe elétrons Agente redutor Aumenta Fornece elétrons Substância oxidada Aumenta Perde elétrons Substância reduzida Diminui Ganha elétrons

12 OBSERVAÇÃO COMPLEMENTAR Em muitos processos químicos ocorre por parte de alguns átomos perda ou ganho de elétrons, dado a este fenômeno, o Nox pode aumentar ou diminuir ao longo do processo. Oxidação Ocorre quando uma espécie química perde elétrons ocorre um aumento de Nox. Redução Ocorre quando uma espécie química ganha elétrons ocorre uma diminuição de Nox.

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