Resoluções das Atividades

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1 VLUME QUÍMICA 1 Resoluções das Atividades Sumário Aula 6 úmero de o...1 Aula 7 idação e redução Redo...3 Aula 6 úmero de o Atividades para Sala Para cálculo do o médio: (álcool) 01 a 0 A 1 S S 3 S 6 6 = 0 = 8 = 0 Para cálculo do o do carbono do grupo funcional. (álcool) o = 1 = 1 o = 3 o médio = 3 1 = (aldeído) o = 1 = 1 o = 3 o médio = 3 1 = = 1 (ácido carboílico) o = 1= 1 (aldeído) o = 3 o = 3 o médio = = = 0 o = 1 = 1 (ácido carboílico) 03 A 3 Mn( 3 Fe(Cl Ca 3 (P 1 = = 0 10 = = 0 10 = 0 = 10 3 = 1 = 10 = 5 = 7 = 5 C o = 3 o = 3 = Pré-Universitário 1

2 VLUME QUÍMICA 1 0 D Mn (permanganato) = = 8 1 = 7 1 (amônio) C (oalato) 8 = = 8 = (hidrônio) 0 c CrC 3 Cr (II) (I) 3 = 0 = 3 3 = 1 = 1 = 3 3 = 1 = 3 1 = 1 3 Cr 01 C Atividades Propostas I. e 3 6 (IV) (III) 8 = 0 = 3 Equações o 0 II. C e C o 0 A o = 3 o = 3 o = 3 o = 3 C C s C s C C s C C C s 13 C C C o = 3 o = 3 o = 3 C C (V) 1 = 0 = 1 ão são potencialmente cancerígenos os compostos I e III. 03 b FM = C Todos os nitrogênios apresentam estado de 3. Carbonos secundários ( C s ) = o = o = 3 o = 1 o = 3 C o = 1 o = 05 D Cl sp éter sp 3 C C sp C3 C C C1 C C ác. carboílico Cl o = 3 o = o = 1 haleto orgânico Funções orgânicas: ác. carboílico, éter e haleto orgânico. 1 ibridação: sp { o = 3 FM = C Carbonos primários (C P ) = 5 Estados de do carbono:, 3,, e 1 Carbonos 3 ibridação: sp { 3 o = ibridação: sp { o = 1 Pré-Universitário

3 VLUME QUÍMICA 1 06 D 10 D C3 C fenol C7 C C1 C5 C6 Carbono 7, primário Carbonos 1,, 3, 5 e 6, secundários Carbono, terciário Carbonos híbridos sp : 1,, 3,, 5 e 6 Carbono híbrido sp 3 : 7 Carbonos, 3, 5 e 6, com o = Carbono 1, com o = 1 Carbono, com o = 0 Carbono 7, com o = Fe(S A (C = = = 0 3 = 18 3 = 9 = Li 3 ac d Fe (C 3 1 Fe = 0 = = 0 = 0 = 3 = 6 ( ) = = 0 = 3 Aula 7 idação e redução Redo Atividades para Sala 08 E 09 B ZnS = gcl = Cu = 0 = 1 01 Redutores são substâncias que fazem acontecer redução e, ao mesmo tempo, sofrem. Visto que redutores sofrem ; no redutor, há uma espécie química cujo o aumenta, pois perde elétrons. idantes são substâncias que fazem acontecer e, ao mesmo tempo, sofrem redução. Visto que s sofrem redução; no, há uma espécie química cujo o diminui, pois ganha elétrons. Do que se disse, pode-se concluir que, nas reações de oirredução, ocorre transferência de elétrons do redutor para o S (S = 0 1 = 0 = 1 8 = 0 o = 1 = = 3 o = 1 = 1 0 D Mn Cl MnCl Cl agente o () 0 agente redutor I. (V) manganês sofre redução. II. (V) cloro sofre. III. (F) o Cl o o é zero. IV. (V) manganês obtido nos produtos tem o =. V. (F) o do manganês variou de para. Pré-Universitário 3

4 VLUME QUÍMICA 1 03 B Após análise das opções, conclui-se que: a) (F) ão é redo, visto que o o do metal condutor não varia. b) (V) Um dos redutores mais conhecidos é o revelador usado em fotografias em preto e branco. filme utilizado nesse processo de revelação consiste em uma lâmina plástica recoberta por uma emulsão de cloreto ou de brometo de prata. s íons de prata epostos à luz reagem com o revelador um agente redutor, formando prata metálica. Esses agentes redutores geralmente são compostos orgânicos, sendo a hidroquinona um dos mais utilizados: 0 b o (redução) 1 0 hidroquinona benzoquinona C 6 ((aq) Ag C Ag (aq) 6 (aq) (s (aq) 3 o () s íons de prata que não foram epostos à luz não reagiram com a hidroquinona. filme é, então, lavado com tissulfato de sódio para a retirada desses íons, originando o negativo. c) (F) ão há variação do o, apenas há transmissão de raios de luz. d) (F) A ferrugem que aparece nos portões e nas janelas de ferro é um eemplo de reação química de e redução (redo). e) (F) processo da respiração humana é um eemplo típico de reação de na presença de reação de redução. o (redução) Fe( Zn Após analise da equação, temos que: o zinco sofre e perde elétrons Atividades Propostas 0 o () Zn( Fe 01 D Em uma reação de -redução, o agente provoca na espécie com a qual reage e diminui seu próprio o, e o agente redutor provoca redução na espécie com a qual reage e perde elétrons. 0 D único dispositivo no qual há uma reação espontânea de redo é a bateria de automóvel. 03 b 0 B 05 B o () 1 redutor Ag (s) S (g) Após a análise das equações, temos: a) (F) A prata sofre. b) (V) A prata é agente redutor. c) (F) oigênio sofre redução. d) (F) S não é agente, visto que o enofre não sofre redução. e) (F) enofre não sofre. Após a análise das afirmativas, concluímos que: 1 I. (V) = 0 1 = 0 = 1 II. (F) (S, reação A, é a forma menos tóica do cromo, cujo o é 3. III. (V) 7 3 S 3 (S o 6 () III. (F) A equação não é de uma reação de óido-redução, pois não há variação do o dos átomos dos elementos (S 3 Ca( Cr( 3 CaS 0 (g) o (redução) o () Ag S (s) (v) C C agente agente redutor 1 0 I. (F) coque (C) está sendo oidado, sendo, portanto, agente redutor. II. (V) III. (V) IV. (V) Pré-Universitário

5 VLUME QUÍMICA 1 06 e Reação U (s) F (g) sem redo UF (s) (g) 08 D Equações de reações de redo são aquelas com variações do o e, nesse caso, temos as equações I, II, e III. o () 3 Reação o () 6 redutor UF (s) F (g) UF 6(g) o (redução) I. II. 3(g) (g) (g) 6 (l) 0 o () (g) (g) (g) 0 Reação global o () 6 III. (g) (l) 3(aq) (aq) o () 5 redutor U (s) F (g) F (g) UF 6(g) (g) 3 o (redução) Após a análise das equações, temos: a) (F) A equação 1 não é de redo. b) (F) As equações 1 e a global são de redo. c) (F) agente na equação é o F (g). d) (F) agente redutor da equação global é o U (s). e) (V) a equação global, estão envolvidos os estados de e 6 urânio. 09 c o () 5 redutor 3P P 0 o (redução) 5 07 A 1 Salitre do Chile: a 3 10 B o () 3 5 o () 1 5 = 0 = 5 Produto da Equação IV: 3 16KCl 3(s) 3P S 3(s) 16KCl (s) 9S (g) 3P 10(g) 5 Produto da equação: 16 KCl (s) 9S (g) 3P (og) = 1 6 = = 1 1 = 3 = 5 Elemento(s) o 5 oidados: P e S reduzido: Cl Pré-Universitário 5