LISTA COMPLEMENTAR (MÓDULO 1-FRENTE B)

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1 LISTA COMPLEMENTAR (MÓDULO 1-FRENTE B) ALUNO(A): Química Professor: ALEX DATA: 01/0/017 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto, analise a figura a seguir e responda à(s) próxima(s) questão(ões). No início do século XVII, a química começou a despontar como ciência, com base na química prática (mineração, purificação de metais, criação de joias, cerâmicas e armas de fogo), química médica (plantas medicinais) e crenças místicas (busca pela Pedra Filosofal). A figura abaixo representa a vista do interior de um laboratório de análise de minerais do final do século XVI, utilizado para amalgamação de concentrados de ouro e recuperação do mercúrio pela destilação da amálgama. O minério, contendo ouro e alguns sais à base de sulfeto, era inicialmente tratado com vinagre (solução de ácido acético) por 3 dias; em seguida, era lavado e, posteriormente, esfregado manualmente com mercúrio líquido para formar amálgama mercúrio-ouro (detalhe B na figura). A destilação da amálgama para separar o ouro do mercúrio era realizada em um forno chamado atanor (detalhe A na figura). 1. (Uel) Sobre os processos de obtenção de ouro empregados no final do século XVI, assinale a a) Ao considerar que o sal presente no minério é o PbS, o emprego do vinagre tem como finalidade evitar a dissolução desse sal. b) A amálgama ouro-mercúrio é uma mistura azeotrópica, por isso é possível separar o ouro do mercúrio. c) A destilação da amálgama composta por ouro e mercúrio é considerada um processo de fracionamento físico. d) A separação do mercúrio do ouro, por meio da destilação, ocorre por um processo de vaporização chamado de evaporação. e) É possível separar a amálgama ouro-mercúrio por meio de destilação porque o ouro é mais denso que o mercúrio.. (G1 - utfpr) As pesquisas científicas têm mostrado que a existência de outras formas de vida fora da terra passa pela busca de substâncias químicas que possam suportar esta hipótese. Até o momento já foram divulgadas notícias sobre a existência, em Europa, uma das luas de Júpiter, de água uma mistura de compostos formadas pela presença de (HO), oxigênio (O), enxofre ionizado 4 (S) e gelo, além da suspeita de substâncias que poderiam ser formadas por cloro sais de carbonato 3 (CO ); (C ) no cometa Lovejoy foi noticiada a existência de etanol (CH3CH OH) e um glicoaldeído de açúcar (OHCH CHO); na atmosfera do planeta Marte noticiou-se a existência de vapor d água (HO), e dos gases, Nitrogênio monóxido de carbono (CO), óxido nítrico (N ), (NO), metano (CH 4) e gás carbônico (CO ), entre outros. Sobre as substâncias químicas citadas no enunciado, assinale a a) Em Marte as substâncias citadas são todas compostas. b) O etanol e o glicoaldeído de açúcar apresentam a mesma quantidade de átomos. c) O gás carbônico representa uma mistura homogênea de carbono e oxigênio. d) As substâncias simples citadas no texto compreendem N, O, S 8, C e e) Em Europa atribui-se a existência de pelo menos elementos químicos H, C, S, C e O. H O. 3. (G1 - utfpr) O aumento populacional frequentemente é associado ao estudo do ciclo do nitrogênio, o qual está associado com o aumento da produtividade agrícola. Algumas etapas do ciclo do nitrogênio são representadas abaixo: Etapa 1: N 3 H NH3 Etapa : NH3 3 O HNO HO energia Etapa 3: HNO O HNO3 energia Etapa 4: C6H1 O6 4 HNO3 30 CO 4 HO 1 N energia Assinale a alternativa correta a respeito das etapas. a) Na etapa 1 os reagentes são representados por substâncias simples, e o produto por uma substância composta. b) Na etapa ocorre a formação de duas substâncias simples. c) Na etapa 3, considerando reagentes e produtos, estão representadas 4 moléculas diferentes. d) Na etapa 4 é formada apenas uma substância encontrada naturalmente no estado gasoso no ambiente. e 1

2 e) Considerando todas as etapas, são apresentadas as fórmulas de 1 substâncias diferentes. 4. (G1 - cps) O aumento da acidez do solo pode ser provocado pela chuva ácida, na qual alguns compostos são transformados em ácidos, como dióxido de enxofre: SO 1 O SO3 SO3 HO HSO4 No processo, observa-se a presença exatamente de a) uma substância simples. b) duas substâncias simples. c) cinco substâncias simples. d) cinco substâncias compostas. e) seis substâncias compostas.. (G1 - cftmg) Em uma aula prática de Ciências os alunos analisaram um líquido de identidade desconhecida. Inicialmente verificaram a existência de uma única fase. Em seguida, determinaram a densidade, a temperatura de ebulição e a massa residual após a evaporação de 100 ml do líquido. A tabela abaixo evidencia os resultados das análises: Densidade C 0,78 g / ml a Temperatura de ebulição Massa residual após evaporação 0 mg 76 C 84 C Com base nos resultados, o líquido em questão é uma a) substância simples. b) substância composta. c) mistura heterogênea. d) mistura homogênea. 6. (G1 - ifce) Sobre os conceitos elementares de química, é incorreto afirmar-se que a) substância simples é aquela formada por átomos iguais. b) substâncias simples sofrem decomposição por serem formadas de átomos do mesmo elemento químico. c) atomicidade de uma substância simples é o número de átomos que formam sua molécula. d) alotropia é o fenômeno no qual os átomos de um mesmo elemento químico formam duas substâncias simples diferentes. e) substância é uma porção de matéria formada por moléculas iguais. 7. (G1 - utfpr) Uma nova tecnologia usada recentemente em telas de TV e celulares com base em painéis LCD vem despertando grande interesse da área de tecnologia. Os pontos quânticos garantem melhor qualidade de cor segundo alguns especialistas. A produção de pontos quânticos usa partículas de um semicondutor, tais como cádmio e índio. Dependendo da forma como são construídos os pontos quânticos também são usados InAs, GaAs, A O 3, Si3Na 4, A e Au. (Adaptado de Chiquito, A. J. Rev. Bras. Ensino Fís. 3, (001), ). Sobre as substâncias químicas citadas no texto, assinale a a) Si3Na 4 é uma substância pura simples. b) O Arsenieto de gálio é formado por um átomo de In e um átomo de As. c) A e Au representam substâncias simples. d) Através da dissolução em água, à temperatura ambiente, o A O 3 se dissocia em alumínio e oxigênio. e) Entre as substâncias citadas no texto, o Si3Na 4 apresenta a maior variedade de átomos. 8. (G1 - col. naval) Assinale a opção que apresenta somente fórmulas de substâncias simples com atomicidades diferentes entre si. a) H, CO, HO, O. b) F, A, N, O 3. c) S 8, Fe, O, P 4. d) CH 4, CC 4, HSO 4, HNO 3. e) O, O 3, Au, Ag. 9. (Pucrs) Em uma aula de Ciências, no Ensino Fundamental, o professor adicionou uma colher de cloreto de sódio a um copo cheio de água à temperatura ambiente e agitou o sistema. Ao perguntar às crianças o que havia ocorrido, algumas responderam que o sal não estava mais no copo. Levando em conta a situação apresentada, a correta explicação para o fenômeno é: a) O sal desintegra em presença da água, não deixando vestígios no solvente. b) O NaC reage com NaC HO, formando um novo composto líquido, transparente e homogêneo. c) O se dissocia em água, formando íons, que vaporizam à temperatura ambiente. d) O cloreto de sódio, apesar de invisível, fica no estado sólido, no fundo do copo. e) As partículas de cloreto de sódio se dissociam, liberando íons, que são microscópicos. 10. (G1 - ifce) De acordo com os conceitos elementares de química, é correto afirmar-se que a) para uma substância pura, a temperatura se mantém constante durante qualquer mudança de estado físico. b) uma substância simples pode ser formada por mais de um elemento. c) um mesmo elemento químico não pode formar substâncias simples diferentes. d) todo sistema formado por substância pura composta apresenta mais de uma fase. e) uma substância pura composta pode ser separada por meio de processos físicos. 11. (G1 - ifsc) O gás carbônico (CO ) é um dos gases responsáveis pelo aquecimento global e por outros efeitos nocivos ao meio ambiente, como poluição da atmosfera e chuva ácida. Com base nessas informações, assinale a alternativa CORRETA. a) O CO é formado na queima da gasolina e outros combustíveis usados em automóveis. b) O gás carbônico é uma molécula de massa 18 u.m.a. c) O gás carbônico é uma mistura de duas substâncias: carbono e oxigênio. d) A temperatura de ebulição do CO é igual à temperatura de ebulição da água, nas mesmas condições de pressão. e) A atmosfera da Terra não contém gás carbônico na sua composição.

3 1. (G1 - utfpr) Em 01 realizou-se uma conferência mundial (Conferência de Paris) para debater sobre o aquecimento global e a redução do efeito estufa. Entre os principais gases causadores destes problemas estão CO, NO, NO, CO, SO, que através de diferentes mecanismos podem levar ao aquecimento global, chuva ácida e à destruição da camada de ozônio A respeito do tema, assinale a a) Entre os gases citados no texto, um é substância simples e são substâncias compostas. b) O gás é uma substância simples e pode levar à CO (O 3 ). formação do ácido carbônico, principal responsável pela ocorrência da chuva ácida. c) O gás ozônio é formado por átomos de oxigênio, sendo o principal gás atmosférico usado na respiração humana. d) NO é uma substância simples e é uma substância composta. e) O ar atmosférico é composto principalmente por e CO, ambos substâncias compostas. NO CO 13. (G1 - ifsc) O Brasil concentra em torno de 1% da água doce do mundo disponível em rios e abriga o maior rio em extensão e volume do Planeta, o Amazonas. Além disso, mais de do território brasileiro recebe chuvas abundantes durante o ano e as condições climáticas e geológicas propiciam a formação de uma extensa e densa rede de rios, com exceção do Semiárido, onde os rios são pobres e temporários. Essa água, no entanto, é distribuída de forma irregular, apesar da abundância em termos gerais. A Amazônia, onde estão as mais baixas concentrações populacionais, possui da água superficial. Enquanto isso, no Sudeste, essa relação se inverte: a maior concentração populacional do País tem disponível 6% do total da água. Fonte: Todos nós dependemos da água para nossa sobrevivência. Tudo o que consumimos necessita de água para sua produção, desde bebidas e alimentos até roupas, automóveis e aparelhos celulares. Com base nas informações acima e nas propriedades da água, assinale a alternativa CORRETA. a) A água potável é uma substância pura. b) A água do mar pode ser utilizada para beber se for dessalinizada, podendo-se utilizar, para isso, a destilação. c) Na sua temperatura de fusão, a água passa do estado líquido para o estado gasoso. d) A água é um recurso natural renovável e, por isso, não é necessário economizar ou preservar as fontes de água doce. e) A água é uma mistura homogênea de duas substâncias: hidrogênio e oxigênio. 90% 78% 14. (G1 - ifce) Analise as proposições abaixo e assinale a a) Alotropia é o fenômeno pelo qual podem existir átomos do mesmo elemento químico formando substâncias simples diferentes. b) O ozônio, o hélio e o metano são substâncias simples. c) Os fulerenos são uma forma alotrópica do enxofre. d) Fósforo branco, enxofre rômbico e ozônio são substâncias compostas. e) O leite é uma substância composta. 1. (G1 - ifsc) O óleo de cozinha usado não deve ser descartado na pia, pois causa poluição das águas e prejudica a vida aquática. Em Florianópolis, a coleta seletiva de lixo recolhe o óleo usado armazenado em garrafas PET e encaminha para unidades de reciclagem. Nessas unidades, ele é purificado para retirar água e outras impurezas para poder, então, ser reutilizado na fabricação de sabão e biocombustíveis. Fonte: eoleo&menu= Acesso em: 0 Jul. 01. Considerando essas informações e os processos de separação de misturas, é CORRETO afirmar: a) Óleo e água formam uma mistura homogênea. b) Para separar o óleo de cozinha de impurezas sólidas e água, podem ser usadas, respectivamente, a filtração e a decantação. c) O óleo é uma substância mais densa que a água. d) A filtração é um método usado para separar a água do óleo. e) Óleo é uma substância composta e água é uma substância simples. 16. (G1 - ifsp) As reações químicas são sempre acompanhadas por uma transferência de energia e transformação da matéria. Em qual situação abaixo NÃO há transformação da matéria à custa de energia química: a) Uma pizzaria utiliza forno à lenha para produzir pizza. b) Um fósforo é utilizado para acender a churrasqueira. c) Uma fotossíntese que faz as plantas crescerem. d) Um metabolismo dos alimentos nos animais. e) Uma queda de água move um moinho e esse tritura milho. 17. (Unesp) Alguns historiadores da Ciência atribuem ao filósofo pré-socrático Empédocles a Teoria dos Quatro Elementos. Segundo essa teoria, a constituição de tudo o que existe no mundo e sua transformação se dariam a partir de quatro elementos básicos: fogo, ar, água e terra. Hoje, a química tem outra definição para elemento: o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico. Portanto, definir a água como elemento está quimicamente incorreto, porque trata-se de a) uma mistura de três elementos. b) uma substância simples com dois elementos. c) uma substância composta com três elementos. d) uma mistura de dois elementos. e) uma substância composta com dois elementos. 18. (Udesc) Uma companhia de reciclagem comprou algumas toneladas de garrafas PETs (poli (etileno tereftalato)) de uma Cooperativa de catadores de materiais recicláveis. Antes de o material ser usado, o laboratório físico-químico desta companhia colheu uma amostra e a submeteu a uma série de testes. Um desses testes consiste em colocar uma fração da amostra em um equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. Assinale a alternativa que descreve a transformação que ocorreu com a amostra. a) A amostra sofreu solidificação, cujo fenômeno é classificado como químico. b) A amostra foi fundida, cujo fenômeno é classificado como físico. c) A amostra entrou em ebulição, que é um fenômeno classificado como físico. 3

4 d) A amostra sofreu um fenômeno físico denominado condensação. e) A amostra passou do estado sólido para o estado gasoso, fenômeno denominado sublimação. 19. (Upe) Os grãos de milho são ricos em amido e água. Os grãos de milho para pipoca têm menos água, e o seu pericarpo tem uma casca mais resistente que os grãos de milho verde. Na produção da pipoca, a temperatura atinge valores acima de 00 C, havendo transferência de calor tanto para a água quanto para o amido, culminando com o pipocar característico. O amido, antes sólido, com o aquecimento, começa a virar uma espécie de gelatina, aumentando de tamanho. Com o estouro, há liberação da água, e o amido gelatinizado, em contato com o ar, se transforma na espuma branca que comemos. Assinale a alternativa que apresenta os fenômenos observados na preparação da pipoca, conforme descrição no texto. a) Ebulição da água e sublimação do amido b) Vaporização da água e combustão do amido c) Vaporização da água e modificação química do amido d) Redução da pressão de vapor da água e fusão do amido e) Decomposição da água e do amido, liberando os gases que estouram o grão 0. (Pucrs) Em uma aula de Química, o professor acendeu uma vela e solicitou que os alunos elaborassem perguntas para as quais gostariam de construir respostas durante a aula. Contém falhas conceituais a pergunta: a) Por que a chama da vela tem várias cores, com predominância da amarela? b) Por que a vela derrete antes da queima? c) Por que só o pavio queima à medida que a parafina vai derretendo? d) Por que, durante a queima da vela, eventualmente surge fumaça preta, mas, ao apagá-la surge fumaça branca? e) Por que a chama da vela parece ter regiões com diferentes temperaturas? Gabarito: Resposta da questão 1:[C] [Resposta do ponto de vista da disciplina de História] Somente a proposição [C] está correta. A ciência moderna surgiu no século XVII com Galileu. Esta se caracteriza por ser experimental, ou seja, só é verdade o que for cientificamente comprovado. Neste cenário, a Química também caminhava a passo largos. Na política europeia havia o absolutismo personalizado na figura de um rei. Na economia, ganhou destaque o mercantilismo que consistia em uma política econômica dos reis europeus para angariar recursos para os Estados Modernos Europeus. Uma grande característica desta política econômica era o metalismo, ou seja, acúmulo de metais preciosos. Assim, a Química Prática se destacou na mineração, na purificação de metais e joias, entre outras. Surgiram laboratórios de análise de minerais para se fazer o processo de amalgação de concentrados de ouro e recuperação do mercúrio pela destilação da amálgama. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] [A] Incorreta. A finalidade do ácido nessa etapa do processo é de promover a dissolução do sal. [B] Incorreta. Uma mistura azeotrópica possui pontos de ebulição constantes, o que inviabilizaria a separação da mistura por destilação. [C] Correta. Pois os elementos: ouro e mercúrio possuem pontos de ebulição diferentes. [D] Incorreta. A separação dos elementos, pelo processo de destilação, ocorre por um processo de vaporização, chamado de ebulição. [E] Incorreta. A separação desses compostos, só é possível, usando essa técnica de separação, devido aos pontos de ebulição dos elementos serem diferentes. Resposta da questão : [E] [A] Incorreta. Em Marte tem Nitrogênio (N ), que é uma substância simples. [B] Incorreta. O etanol (CH3CH OH) apresenta 9 átomos no total e o glicoaldeído de açúcar (OHCH CHO) apresenta 8 átomos. [C] Incorreta. O gás carbônico não é uma mistura e sim uma substância pura. [D] Incorreta. A água é uma substância composta. HO (CO ), [E] Correta. Em Europa, uma das 4 luas de júpiter, existem pelo menos elementos químicos: H, C, S, C e O. Resposta da questão 3: [A] [A] Correta. Na etapa 1 os reagentes sćo substāncias simples, ou seja, sćo formadas por apenas um elemento quķmico. Jį o produto é uma substāncia formada por elementos quķmicos, sendo, portanto, uma substāncia composta. [B] Incorreta. Na etapa sćo formadas substāncias compostas: e [C] Incorreta. Na etapa 3 estćo representadas 3 moléculas diferentes: HNO, O e HNO 3. [D] Incorreta. Na etapa 4 sćo formadas substāncias encontrada naturalmente no estado gasoso no ambiente: e [E] Incorreta. Considerando todas as etapas, ao todo sćo apresentadas 9 substāncias diferentes. Resposta da questão 4:[A] No processo final, tem-se apenas a presença de uma substância simples, o gás oxigênio: e 3 substâncias compostas: CO N. HNO SO 1 O SO3 SO3 HO HSO4 H O. O N e H NH 3 SO 1 O HO HSO4 Resposta da questão :[D] Como foi verificado a existência de uma única fase, pode-se inicialmente concluir que não se trata de uma mistura heterogênea e pela variação da temperatura de ebulição, notase também, que trata-se de uma mistura e não de uma substância pura, com esses dados, podemos concluir então, que o líquido em questão é uma mistura homogênea. Resposta da questão 6: [B] Substâncias simples são formadas por átomos do mesmo elemento químico, então: Xn nx Resposta da questão 7:[C] [A] Incorreta. Trata-se de uma substância pura composta, pois possui mais de um elemento químico em sua fórmula química. [B] Incorreta. O Arsenieto de gálio, GaAs, é formado por um átomo de Ga e um átomo de As. [C] Correta. Tanto o A e Au são substâncias simples, pois 4

5 apresentam apenas um tipo de átomo. [D] Incorreta. O composto A O 3 é insolúvel em água. [E] Incorreta. O composto Si3Na 4, apresenta apenas duas variedades de átomos, assim, como: InAs, A O 3. Resposta da questão 8: [C] S : elemento exofre; atmomicidade 8. GaAs, e o 8 Fe : elemento ferro; atmomicidade indefinida ou um. O : elemento oxigênio; atomicidade. P 4 : elemento fósforo; atomicidade 4. Resposta da questão 9: [E] Os íons que formam a rede cristalina do cloreto de sódio são liberados na presença de água e são invisíveis a olho nu. Resposta da questão 10: [A] [A] Correta. As substâncias puras apresentam a característica de manter a temperatura constante nas mudanças de fase, chamadas de patamares de pureza. [B] Incorreta. Uma substância simples é formada por um mesmo elemento químico. [C] Incorreta. Um mesmo elemento pode formar diferentes compostos, como por exemplo, o gás oxigênio ozônio (O 3 ). (O ) e gás [D] Incorreta. Uma substância pura mesmo sendo composta por diferentes elementos químicos, sempre irá apresentar uma única fase, pois se trata de uma única substância. [E] Incorreta. Uma substância pura não pode ser separada, somente as misturas. Resposta da questão 11: [A] [A] Correta. O dióxido de carbono, CO é o produto da queima completa de combustíveis fósseis. [B] Incorreta. A massa molecular do CO é de 44 u.m.a. [C] Incorreta. O gás carbônico é uma substancia pura formada por dois elementos químicos: carbono e oxigênio. [D] Incorreta. Como são compostos diferentes possuem pontos de fusão e ebulição diferentes. [E] Incorreta. O junto com o nitrogênio e o oxigênio, faz parte dos gases que compõe a atmosfera. Resposta da questão 1: [A] [A] Correta. Dentro as substâncias citadas, apenas o ozônio (O 3 ) é uma substância simples, as demais: CO, CO, NO, NO, SO, são compostas por dois CO elementos químicos. [B] Incorreta. O dióxido de carbono, CO, é uma substância composta. [C] Incorreta. O gás oxigênio, O, também formado somente, por átomos de oxigênio, é o gás atmosférico usado na respiração humana. [D] Incorreta. Ambos são substâncias compostas. [E] Incorreta. O ar atmosférico é formado principalmente pelos gases: nitrogênio, oxigênio e vapor de água e, em média, 1% de outros gases. Resposta da questão 13: [B] [A] Incorreta. Seria pura se apresentasse apenas moléculas de água em sua composição, porém, a água potável apresenta diversos tipos de sais dissolvidos. [B] Correta. A água do mar pode se tornar potável, caso seja dessalinizada, embora seja possível pela destilação simples, essa prática é mais voltada para laboratórios, sendo a osmose reversa o meio mais utilizado nesse caso. [C] Incorreta. A temperatura de fusão é o ponto onde a água passa do estado sólido para o líquido. [D] Incorreta. Embora seja um recurso renovável ela é limitada, em função da degradação humana, que causa desequilíbrios ambientais e provocando o desaparecimento de nascentes de água potável. [E] Incorreta. A água é uma mistura homogênea de várias substâncias, formadas por diferentes tipos de átomos, entre eles o hidrogênio e o oxigênio. Resposta da questão 14:[A] [A] Correta. Alotropia é quando o mesmo elemento químico forma compostos diferentes, por exemplo, e gás oxigênio e gás ozônio. [B] Incorreta. O metano é uma substancia composta por dois elementos químicos, diferentemente do ozônio e do gás hélio (He) que são classificados como substancia simples por apresentar apenas um tipo de elemento químico. [C] Incorreta. Os fulerenos são uma forma alotrópica do carbono. [D] Incorreta. São todos classificados como substancia simples. [E] Incorreta. O leite é uma mistura. Resposta da questão 1: [B] [A] Incorreta. Água e óleo não se misturam, formam uma mistura heterogênea. [B] Correta. A filtração irá reter as sujidades maiores no papel filtro e a decantação irá fazer com que a camada de óleo fique em cima e a água mais densa em baixo. [C] Incorreta. A água é mais densa, ficando na parte inferior da mistura. [D] Incorreta. A filtração é usada para separar misturas imiscíveis sólido- líquido. [E] Incorreta. Tanto o óleo quanto a água são substancias compostas por mais de um elemento químico. Resposta da questão 16: [E] Uma queda de água move um moinho e esse tritura milho: fenômeno físico no qual não há transformação da matéria à custa de energia química. Resposta da questão 17: [E] A água é uma substância formada por moléculas compostas por dois elementos químicos: hidrogênio e oxigênio. Resposta da questão 18: [B] Um dos testes consistiu em colocar uma fração da amostra em um equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. A fusão da amostra é classificada como um fenômeno físico (mudança de estado). Resposta da questão 19: [C] Fenômenos observados na preparação da pipoca: vaporização da água presente em seu interior e modificação química do amido. Resposta da questão 0: [C] A parafina passa para o estado gasoso e sofre combustão. (O 3 ) (CH 4) O O, 3