QUÍMICA. A distribuição eletrônica para o mercúrio elementar é. a) [Kr] 4d 10 5p 6. b) [Ar] 3d 10 4p 4. c) [Rn] 5f 14 6d 6. d) [Xe] 6s 2 4f 14 5d 10.

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Nicholas Mendonça Santos
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1 QUÍMICA 01 A toxicidade do mercúrio (Hg) já é conhecida de longa data, e não se tem notícia de que ele seja essencial ao organismo humano. Devido ao elevado teor desse metal em lâmpadas fluorescentes, elas constituem um problema ambiental quando descartadas de forma inadequada. Felizmente, a quantidade de mercúrio nessas lâmpadas vem diminuindo com o decorrer dos anos. Segundo a NEMA (National Electrical Manufacturers Association), a quantidade de mercúrio em lâmpadas fluorescentes, entre 1995 e 2000, foi reduzida em cerca de 40%. (DURÃO Junior, W. A.; WINDMÖLLER, C. C. A questão do mercúrio em lâmpadas fluorescentes. Química Nova na Escola, n. 28, p , maio 2008 Texto adaptado.) A distribuição eletrônica para o mercúrio elementar é a) [Kr] 4d 10 5p 6. b) [Ar] 3d 10 4p 4. c) [Rn] 5f 14 6d 6. d) [Xe] 6s 2 4f 14 5d 10. e) [Ne] 6d 10 5f 14 7p 2.

2 02 As distâncias médias entre átomos de carbono e suas variedades alotrópicas foram medidas por meio de métodos experimentais, e os resultados obtidos foram Diamante 0, m Grafite 0, m Fulereno 0, m Com base nessas informações e sabendo que 1 quilate = 200 mg, analise as proposições abaixo. I II III A ordem decrescente de densidade dessas variedades alotrópicas é diamante > fulereno > grafite. Um cristal de diamante e um cristal de grafite de mesmo volume têm igual número de átomos de carbono. Um diamante de 6 quilates contém 0,1 mol de átomos de carbono. Das proposições acima, pode-se afirmar que a) todas estão corretas. b) somente a I está correta. c) somente I e III estão corretas. d) somente II e III estão corretas. e) somente a II está correta. 2

3 03 Diariamente, são utilizados na fotossíntese kj de energia solar. A reação da fotossíntese, que consome aproximadamente kj por mol de glicose produzida, pode ser representada pela equação química não balanceada abaixo. CO 2(g) + H 2O ( ) C 6H 12O 6(aq) + O 2(g) A quantidade aproximada (em toneladas) de dióxido de carbono que pode ser retirada da atmosfera, por dia, através da fotossíntese, é a) 80, b) 78, c) 70, d) 88, e) 68, A hematita, Fe 2 O 3, é um minério de ferro de grande importância econômica nas siderúrgicas. Nessas indústrias, ocorre a queima de carvão, gerando monóxido de carbono, que, sob aquecimento, reage com a hematita e produz ferro e dióxido de carbono. Esse processo está representado na equação química abaixo. Fe 2 O 3(s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO 2(g) H = - 848,94 kj mol -1 Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que a) o aquecimento favorece a formação de dióxido de carbono. b) o gás produzido contribui para o aumento do efeito estufa. c) a reação ocorre com liberação de calor. d) o sistema, em equilíbrio, não é perturbado pela variação de pressão. e) a quantidade de hematita não influencia no equilíbrio químico da reação. 3

4 05 A água oxigenada é um produto químico empregado como antisséptico e como alvejante em alguns materiais. Ela se decompõe em água e oxigênio gasoso, conforme está representado abaixo pela equação química I. I) 2H 2O 2(aq) 2H 2O ( ) + O 2(g) A água oxigenada é encontrada no comércio como solução aquosa de peróxido de hidrogênio, e, no rótulo do frasco, é mostrada a sua concentração em termos de volume de oxigênio liberado. As equações químicas abaixo representam reações de decomposição do peróxido de hidrogênio. II) H 2O 2(aq) 2H + (aq) + O 2(g) + 2 e - III) H 2O 2(aq) + 2H + (aq) + 2 e - 2H 2O ( ) Com base nas informações acima, é correto afirmar que a) na equação I ocorre uma reação de dupla troca. b) na equação II o oxigênio atua como agente oxidante. c) na equação III a água sofre oxidação, atuando como agente redutor. d) H 2O 2 10 volumes significa que 1 L da solução libera 1 L de oxigênio a 25 C e 1 atm. e) na equação I o peróxido de hidrogênio atua como agente oxidante e como agente redutor. 4

5 06 A toxicidade de uma radiação pode ser expressa em termos de dose letal, simbolizada por DL 30 50, que representa a dose que mata 50% dos seres vivos expostos à radiação por 30 dias. A tabela abaixo mostra o valor da dose letal de um certo tipo de radiação em alguns organismos, medida em Roentgens (R). Organismo DL (R) Protozoários Algas Macacos 450 Seres humanos 400 Coelhos 300 A partir da análise dos dados acima, é possível concluir que os seres vivos mais vulneráveis à radiação são a) seres humanos. b) protozoários. c) coelhos. d) algas. macacos. 07 Um produto irritante para os olhos, encontrado na poluição atmosférica, é o formol (HCHO), que pode ser obtido pela reação química do ozônio com o etileno (C 2H 4), representada abaixo. O 3(g) + C 2H 4(g) HCHO (g) + CO 2(g) + H 2(g) (NUNES, F. M. N. N.; PEREIRA, P. A. P.; ANDRADE, J. B. Reações de ozonólise de olefinas em fase gasosa. Química Nova, v. 23, n. 6, p , 2000 Texto adaptado.) Em um tanque contendo ozônio, a massa de etileno necessária para produzir 12 kg de formol é a) 12 kg. b) 11,2 kg. c) 13,4 kg. d) 15,5 kg. e) 10,2 kg. 5

6 08 O lanosterol, cuja estrutura química está representada abaixo, é um intermediário na síntese do colesterol, importante precursor de hormônios humanos e constituinte vital de membranas celulares. HO As quantidades de carbonos terciários, de carbonos quaternários e o número de ligações π existentes na molécula de lanosterol são, respectivamente, a) 7, 4 e 2. b) 2, 4 e 4. c) 3, 3 e 2. d) 5, 2 e 4. e) 7, 3 e A isomeria é o fenômeno pelo qual dois ou mais compostos orgânicos apresentam a mesma composição, mas um arranjo diferente de átomos. Numere a Coluna B de acordo com o tipo de isomeria apresentada na Coluna A. COLUNA A COLUNA B 1) 2) 3) 4) Isomeria de posição Isomeria de função Isomeria de cadeia Isomeria de tautomeria ( ) O H e ( ) O e ( ) e ( ) e Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses da Coluna B, de cima para baixo. a) b) c) d) e)

7 10 O estireno, que apresenta a estrutura química mostrada abaixo, é o precursor do poliestireno (isopor), um isolante térmico obtido pela reação de dos monômeros. CH CH 2 Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna acima. a) copolimerização b) adição c) eliminação d) condensação e) hidrólise 7

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