Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

Transcrição

1 A H,0 Li 7,0 Na,0 9 K 9,0 7 Rb 85,5 55 Cs,0 87 Fr () A 4 Be 9,0 Mg 4,0 0 Ca 40,0 8 Sr 88,0 56 Ba 7,0 88 Ra (6) Eleentos de Transição B 4B 5B 6B 7B 8B B B A 4A 5A 6A 7A 78,5 8,0 84,0 86,0 90,0 9,0 95,0 97,0 0,0 04,0 07,0 09,0 (0) (0) () 8 0 4,0,0,0 4,0 6,0 9,0 0,0 45,0 48,0 5,0 5,0 55,0 56,0 59,0 59,0 6,5 65,0 70,0 7,0 75,0 79,0 80,0 89,0 9,0 9,0 96,0 (99) 0,0 0,0 06,0 08,0,0 5,0 9,0,0 8,0 7,0, Série dos Lantanídios Série dos Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn (6) (6) (6) (6) (65) Actinídios (66) He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar 7,0 8,0,0,0 5,5 40, Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Tabela Periódica CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS (COM MASSAS ATÔMICAS REFERENTES AO ISÓTOPO DO CARBONO) Unq Unp Unh Uns Uno Une 84,0 Núero Atôico Síbolo Série dos Lantanídios La Ce Pr Nd P S Eu Gd Tb Dy Ho Er T Yb Lu 8, ,0 44,0 (47) 50,0 5,0 57,0 59,0 6,5 65,0 67,0 69,0 7,0 75,0 Massa Atôica ( ) = Nº de assa do isótopo ais estável Série dos Actinídios Ac Th Pa U Np Pu A C Bk Cf Es F Md No Lr (7),0 () (8) (7) (4) (4) (47) (47) (5) (54) (5) 0 (56) 0 (5) 0 (57) Dados: Constante de Avogadro = 6,0 0 átoos.ol Produto iônico da água, K, a 5 ºC =,0 0 W 4 F = Coulobs R = 0,08 at.l.ol.k - -

2 . A tabela abaixo apresenta inforações sobre cinco gases contidos e recipientes separados e selados. Recip. Gás Teperatura (K) Pressão (at) Volue (l) O 7,4 Ne 7,4 He 7 4,4 4 N 7,4 5 Ar 7,4 Qual recipiente conté a esa quantidade de átoos que u recipiente selado de,4 L, contendo H, antido a at e 7 K? a) b) c) d) 4 e) 5. Leia Brasil apoiará Líbia na retirada de inas terrestres, controle de aras e cobate à Aids No esforço de aproxiar o Brasil da Líbia, o governo brasileiro decidiu fazer doações, enviar especialistas e apoiar a realização de eleições parlaentares dentro de dois eses no país. Especialistas brasileiros que vão trabalhar na desinage, que é a retirada de inas terrestres, segue para Trípoli, a capital líbia. Tabé serão enviados técnicos e identificação de aras e doações de edicaentos antirretrovirais para o cobate à Aids. Disponível e: < Acesso e: 5 ago. 0. As inas terrestres são copostas, e geral, por trinitrotolueno (ou TNT). Quando ua ina é ativada, dáse início à reação quíica que libera ua grande quantidade de gás quente, criando ua onda de choque que se expande e velocidades de até k/h. A seguir, são ostradas a reação siplificada encionada acia e a fórula estrutural do trinitrotolueno (ou TNT): Reação siplificada C H N O ( ) N ( ) + 5H O ( ) + 7CO ( ) + 7C ( ) s g g g s Fórula estrutural TNT do Co base nas inforações apresentadas e considerando o coportaento ideal dos gases, é CORRETO afirar que: 0) ua ina terrestre contendo 68 g de TNT liberaria o equivalente a,5 ol de produtos gasosos. 0) supondo que a explosão do TNT produza gases e teperatura de 50 C, o volue de gás liberado por ua ina terrestre contendo 75,7 g de TNT seria de cerca de 8 L, à pressão atosférica (,00 at). 04) a explosão do TNT constitui ua reação de redução e oxidação. 08) a energia cinética dos produtos gasosos da reação de detonação é enor que a energia cinética inerente às oléculas do TNT sólido. 6) para a detonação de cada 00 g de TNT, são produzidos 9,5 g de carbono sólido. ) se a água produzida pela detonação do TNT fosse condensada e coletada e u frasco e sua assa fosse deterinada coo 90 g, seria possível afirar que a assa de TNT que originou a água é de 454 g.. O hidróxido de aluínio é u coposto quíico utilizado no trataento de águas. Ua possível rota de síntese desse coposto ocorre pela reação entre o sulfato de aluínio e o hidróxido de cálcio. Nessa reação, alé do hidróxido de aluínio, é forado tabé o sulfato de cálcio. Assuindo que no processo de síntese tenha-se isturado 0 g de sulfato de aluínio e 0 g de hidróxido de cálcio, deterine a assa de hidróxido de aluínio obtida, o reagente liitante da reação e escreva a equação quíica balanceada da síntese. 4. A explosão da nitroglicerina, C H 5 (NO ), explosivo presente na dinaite, ocorre segundo a reação: ( ) ( l) ( ) + ( ) + ( ) + ( ) 4C H NO CO g 0H O g 6N g O g 5 São fornecidas as seguintes inforações: Entalpia de foração de CO gasoso Entalpia de foração de H O gasoso Entalpia de foração de C H 5 (NO ) líquido Volue olar de gás ideal a 0 C e at de pressão 400 kj.ol 40 kj.ol 65 kj.ol,4 L Considerando que ocorra a explosão de ol de nitroglicerina e que a reação da explosão seja copleta, calcule: a) o volue de gases, edido nas condições norais de pressão e teperatura. b) a entalpia da reação, expressa e kj.ol. - -

3 5. Da reação: CH + O H O + CO ; ΔH= 0 kcal / ol, 4(g) (g) (g) (g) conclui-se que: a) a cobustão de g de etano libera 440 kcal. b) a cobustão de 48g de etano absorve 660 kcal. c) a cobustão copleta de g de etano necessita de litros de O (g). d) a cobustão de 60g de etano libera 0 kcal. e) a reação é endotérica. 6. Na década de 960, desenvolveu-se u foguete individual denoinado Bell Rocket Belt", que fez grande sucesso na abertura das Olipíadas de 984. Siplificadaente, esse foguete funciona à base da decoposição de peróxido de hidrogênio contido no copartiento, onde ele é estável. Abrindo-se a válvula, o peróxido de hidrogênio passa para o copartiento 4, onde há u catalisador. Nesse copartiento, o peróxido se decopõe uito rapidaente, de acordo co a equação abaixo: ( l) ( ) + ( ) = HO HO g ½ O g ; H 54 kj ol Co base nessas inforações, responda: a) No funcionaento do dispositivo há liberação ou absorção de energia? Justifique. b) Considerando a decoposição total de 68 quilograas de peróxido de hidrogênio contidos no dispositivo, quantos etros cúbicos de gases são produzidos? Leve e conta que nas condições de uso do dispositivo o volue olar gasoso é de 0,075 ol Ua fora de obter hidrogênio no laboratório é ergulhar zinco etálico e ua solução de ácido clorídrico, confore a reação descrita pela equação apresentada a seguir. Zn(s) + HC l(aq) ZnC l (aq) + H (g) Considere que ua tira de zinco etálico foi colocada e u recipiente contendo HCl e solução aquosa na concentração de ol/l. E 0 segundos a teperatura do recipiente elevou-se e 0,05 C e 5 L de hidrogênio fora produzidos. Considerando que essa reação ocorreu a 7 C e at, deterine a velocidade da reação e L H /s e e ol H /s. 8. O ácido sulfúrico (H SO 4 ) pode ser obtido e laboratório a partir do sulfito de sódio (Na SO ) e do ácido clorídrico (HC l ). Essa reação produz dióxido de enxofre (SO ), o qual reage co água oxigenada (H O ), produzindo ácido sulfúrico. Partindo-se de 74 graas de HCl e 50 graas de Na SO, a quantidade áxia de H SO 4 (e graas) produzida será igual a a) 76 b) 6 c) 96 d) U volue V de oxigênio e u volue V de ácido sulfídrico, abos nas esas condições de teperatura e pressão, são isturados. Proovendo-se a reação copleta, verifica-se que os produtos da reação, quando colocados nas condições iniciais de pressão e teperatura, ocupa u volue de 0 L. Considere que a água forada encontra-se no estado líquido e que as solubilidades dos gases e água são desprezíveis. Sabendo-se que havia oxigênio e excesso na reação e que V + V = 4 L, verifica-se que o valor de V é: a) 4,7 L b) 9, L c),0 L d) 5,7 L e) 5,7 L 0. Heatita é u inério de ferro constituído de Fe O e ipurezas. Ao se isturar 4,0 g de ua aostra deste inério co ácido clorídrico concentrado, obtê-se 6,5 g de cloreto de ferro III. A porcentage e assa de Fe O no inério é igual a a) 80 %. b) 65 %. c) 70 %. d) 75 %. e) 85 %.. A evolução dos otores dos autoóveis tornou incopatível ao uso do carburador, sendo substituído pelos sisteas de injeção eletrônica, que proporciona elhor desepenho do otor, enor consuo de cobustível e redução no índice de eissão de poluentes. A injeção eletrônica é u sistea de alientação de cobustível e gerenciaento eletrônico do otor de u autoóvel. Esse sistea perite u controle eficiente da istura ar-cobustível, o ais próxio da proporção ideal. No consuo de 48 g de gasolina (C 8 H 8 ) co 00 g de oxigênio (O ), pode-se concluir que a) há gasolina e excesso. - -

4 b) há oxigênio e excesso. c) na cobustão copleta há foração do CO. d) há foração de 5 ols de água. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: E nossos lares, a corrosão é responsável pela deterioração de utensílios e eletrodoésticos. Nas indústrias, a corrosão acarreta probleas ligados aos custos de anutenção e substituição de equipaentos, perda de produtos e ipactos abientais decorrentes de vazaentos e tanques e tubulações corroídas, se contar as vidas huanas postas e risco e acidentes e explosões. (Merçon, F.; Guiarães, P. I. C.; Mainier, F. B. Sisteas Experientais para o Estudo da Corrosão e Metais. Quíica Nova na Escola, (), 0). Ua das equações quíicas não-balanceadas que pode descrever o processo de corrosão e ua aostra de 0 ferro é Fe+ O FeO H f = 96 kcal/ ol.. Considerando que ua aostra de ferro etálico sofre corrosão à velocidade de 6 graas por dia, qual a quantidade de atéria aproxiada de trióxido de diferro produzida e ua seana? a) 0,5 ol b) ol c) ol d) 0,4 ol e),4 ol. A ineração do calcário no Rio Grande do Norte, ebora seja ua atividade que se destaca no Setor da Econoia Local, gerando epregos, renda e cresciento econôico para o Estado, tabé apresenta vários riscos abientais. A cal (óxido de cálcio), que é obtida pela decoposição térica do calcário (fundaentalente carbonato de cálcio), eso apresentando nuerosas aplicações na Indústria, na Agricultura, dentre outras, eite dióxido de carbono para a atosfera, confore se observa na equação a seguir, que representa a decoposição do carbonato de cálcio. CaCO (s) CaO (s) + CO Δ (g) Co a decoposição de 400 kg de calcário, se eite para a atosfera a) kg de CO. b) 44 kg de CO. c) 88 kg de CO. d) 76 kg de CO. 4. A reação a seguir ostra a reação envolvida no processo de obtenção do foraldeído (CH O) a partir do etanol (CH OH), por reação co O e presença de prata coo catalisador. Sabendo-se que o rendiento da reação é de apenas 0%, a assa de foraldeído obtida pela reação de 0g de etanol é: CH OH + O a) 0 g b) 5 g c) 50 g d) 00 g e) g Ag CH O + H O 5. O bicarbonato de sódio é convertido a carbonato de sódio após calcinação, de acordo co a reação não balanceada a seguir NaHCO Na CO + CO + H O A calcinação de ua aostra de bicarbonato de sódio de assa 0,49 g, que conté ipurezas, produz u resíduo de assa 0, g. Se as ipurezas da aostra não são voláteis à teperatura de calcinação, pede-se: a) os valores que torna a equação balanceada; b) por eio de cálculos, o percentual de bicarbonato na aostra original. 6. Segundo atéria publicada no jornal O Popular (7/09/009), cerca de toneladas de onóxido de carbono resultara de eissões veiculares e 007. E 009, estia-se que houve u auento de 0% da frota veicular. Co base nessas inforações, e considerando as esas condições de eissão entre os anos citados, responda: Dados: R=0,08 L at/ K ol Teperatura = 5 o C Pressão =,0 at. a) qual o volue, e litros, de onóxido produzido e 009? b) Qual a assa, e toneladas, de dióxido de carbono resultante da conversão por cobustão, co 47% de eficiência, do onóxido produzido e 009? 7. Na queia do cigarro, há a liberação dos gases CO, CO e de outras substâncias tóxicas coo alcatrão, nicotina, fenóis e aônia (NH ). Para a conscientização sobre a toxicidade do cigarro, a capanha antifuo do - 4 -

5 estado de São Paulo ostrava o uso do onoxíetro, bafôetro do cigarro, que ede a concentração de onóxido de carbono, e pp (partes por ilhão), no ar exalado dos pulões do indivíduo. A figura representa o resultado da aplicação do teste. a) Dado que pp de CO refere-se ao teor de L de CO e 0 6 L de ar e que a densidade do CO é,45 g/l nas condições do teste, qual deve ser o valor de XX, indicado no visor do onoxíetro, se dois litros de ar exalado por aquele indivíduo contê 4,58 x 0 g de onóxido de carbono? b) As oléculas de aônia e de gás carbônico apresenta foras geoétricas e polaridades be distintas. Descreva essas características. 8. O ferro é produzido coercialente e altos fornos a partir dos inérios de ferro heatita (Fe O ) e agnetita (Fe O 4 ) de acordo co as equações quíicas balanceadas abaixo: Fe O + CO Fe O + CO (s) (g) 4( l ) (g) Fe O + 4 CO Fe + 4 CO 4( l ) (g) (s) (g) Co base nessas equações quíicas, podeos afirar que a assa de ferro obtida a partir de tonelada de Fe O 4 é a) 0,5 t. b) 0,6 t. c) 0,7 t. d) 0,8 t. d) 8,70 % e) 4,8 % 0. As populações de counidades, cujas oradias fora construídas clandestinaente sobre aterros sanitários desativados, encontra-se e situação de risco, pois pode ocorrer desoronaentos ou eso explosões. Esses locais são propícios ao acúulo de água durante os períodos de chuva e, sobretudo, ao acúulo de gás no subsolo. A análise de ua aostra de u gás proveniente de deterinado aterro sanitário indicou que o eso é constituído apenas por átoos de carbono (assa olar =,0 g ol ) e de hidrogênio (assa olar =,0 g ol ) e que sua densidade, a 00 K e atosfera de pressão, é 0,65 g L. Calcule a assa olar do gás analisado e faça a representação da estrutura de Lewis de sua olécula.. U sistea fechado e se fronteiras óveis conté ua deterinada assa gasosa inerte. Sabe-se que, após aqueciento, o sistea registra u auento de 5% na pressão e de 5 0 C na teperatura (considere que o gás se coporta idealente). A respeito do valor da teperatura inicial, pode-se dizer que: a) é igual ou inferior a 0 0 C. b) é superior a 0 0 C e inferior a 00 0 C. c) é igual ou superior a 00 0 C. d) soente pode ser calculado conhecendo-se o volue e a assa de gás. e) soente pode ser calculado conhecendo-se o volue, a assa e a pressão inicial do gás.. Balões voa por causa da diferença de densidade entre o ar interno e o externo ao balão. Considere u planeta co atosfera de nitrogênio e u balão cheio co esse gás. Deonstre, e explique, se esse balão vai flutuar quando o ar interno estiver a 00 ºC e o externo, a 5 ºC. Adita o coportaento ideal dos gases, pressão de at e desconsidere a assa do balão.. E u laboratório, é realizado o seguinte experiento a 00 K: dois balões de litros cada são conectados por ua torneira, confore ilustra a figura a seguir. 9. E u recipiente fechado queia-se propano co 80% da quantidade estequioétrica de ar. Aditindo que não haja hidrocarbonetos após a cobustão, que todos os produtos da reação esteja na fase gasosa e que a coposição voluétrica do ar seja de ua parte de O para quatro partes de N, calcule a porcentage olar de COno recipiente após a cobustão (considere coportaento ideal para os gases). a) 4,5 % b) 4,76 % c) 5,6 % - 5 -

6 O balão A conté at de H e o balão B, 0,5 at de O e 0,5 at de H. Aditindo-se coportaento ideal dos gases e que não ocorra nenhua reação quíica, calcule a pressão parcial dos gases e equilíbrio, após se abrir a torneira. 4. U vaso de pressão co volue interno de 50 c conté gás nitrogênio (N ) quiicaente puro, subetido à teperatura constante de 50 C e pressão total de,0 at. Assuindo que o N se coporta coo gás ideal, assinale a opção CORRETA que apresenta os respectivos valores nuéricos do núero de oléculas e da assa específica, e kg, desse gás quando exposto às condições de pressão e teperatura apresentadas. a),7 x 0 e, b) 4, x 0 e,4 c) 5,9 x 0 e,4 d) 7, x 0 e, e) 8,7 x 0 e, 5. A assa específica ou densidade absoluta de u gás nas CNTP é,5 g/l. Sua assa olecular é, aproxiadaente, igual à do a) onóxido de ononitrogênio. b) etano. c) onóxido de carbono. d) sulfeto de hidrogênio. Gabarito: Resposta da questão : [C] Cálculo da quantidade de átoos que u recipiente selado de,4 L, contendo H, antido a at e 7 K: P V = n R T R= constante De acordo co a tabela : T = constante V = constante V n= P R T n= k P n= k = k Para o hidrogênio (H ) : n= k = 4k O núero de ols é diretaente proporcional à pressão, então: Recipie nte Gá s Tepera tura (K) Press ão (at) Volu e (l) n ( ol) O 7,4 k k Ne 7,4 k k He 7 4,4 4 k 4 k 4 N 7,4 k k 5 Ar 7,4 k k Átoos (ol) O gás do recipiente (He) conté a esa quantidade de átoos que u recipiente selado de,4 L, contendo H, antido a at e 7 K, ou seja, 4k átoos. Resposta da questão : = 9. [0] Verdadeira. Massa olar do TNT: 7g/ol Assi: ols 454g de TNT 5 ols de produtos gasosos N 68g n =,5 ols [0] Verdadeira ols 454g de TNT 5 ols de produtos gasosos 75,7g n N =,5 ols Aplicando-se a equação de Clapeyron: - 6 -

7 n R T,5 0,08 6 P V = n R T V = = 7,8L P [04] Verdadeira. Há átoos (coo nitrogênio), cujo nox auenta. Na reação e questão, o nox dos átoos de nitrogênio, por exeplo, varia de - para 0, evidenciando o processo de oxidação. [08] Falsa. No estado sólido, a energia cinética édia das partículas é enor, quando coparada à energia cinética de substâncias gasosas. [6] Falsa ols 454g de TNT 84g de C n 00g n = 8,5 g de C [] Verdadeira. De acordo co a proporção da reação, tereos: ols ols 454g de TNT 90g de HO Resposta da questão : Equação balanceada da síntese: ( ) ( ) l( ) Al SO4 + Ca OH A OH + CaSO 4 4g g x x = 0,8g. 0g Supondo que ocorra o consuo total dos 0g de Ca(OH), seria necessários 0,8g de Al ( SO 4). Dessa fora, concluíos que o reagente liitante é Ca(OH), pois foi totalente consuido. Assi: ols de Ca( OH) ols de Al ( OH ) g 56g 0g ( ) = 4,05g de Al OH, aproxiadaente. Resposta da questão 4: a) Tereos: 4CH 5(NO ) ( l) CO (g) + 0HO(g) + 6N (g) + O (g) ols ol 9,4 L V = = 6,4 L 4 9 ols 9,4 L V b) Tereos: 4C H (NO ) ( l) CO (g) + 0H O(g) + 6N (g) + O (g) 5 4( 65 kj) ( 400 kj) 0( 40 kj) ΔH = [( 400 kj) + 0( 40 kj) ] [4( 65 kj)] ΔH= 5750 kj / 4 ol de nitroglicerina ΔH= 45 kj / ol Resposta da questão 5: [A] Tereos: CH + O H O + CO ΔH= 0 kcal/ ol 6 g 4(g) (g) (g) (g) 0 kcal liberados g 440 kcal liberados A reação libera calor (exotérica). Resposta da questão 6: a) No funcionaento do dispositivo há liberação de energia (reação exotérica), pois o sinal do H é negativo, ou seja, a variação de entalpia é negativa. b) Tereos: ( l) ( ) + ( ) H O H O g ½ O g 4 g 4 g Vgases 68 0 g V gases = 5 Resposta da questão 7:,5 ol de gases,5 0,075 Cálculo da velocidade da reação e L H /s: Volue de H produzido 5 L v =,5 L / s tepo = 0 s = Cálculo da velocidade da reação e ol H /s: P V = n R T = n 0,08 00 { 5 L n=,0 0 ol 7+ 7,0 0 ol 5 vh = = 5, 0 ol / s 0 s Resposta da questão 8: [D] - 7 -

8 O processo ocorre e duas etapas, confore o enunciado explica: NaSO + HCl NaCl+ SO + HO HO + SO HSO4 Podeos agora ontar a equação global soando-se as duas etapas do processo: HO + NaSO + HC { l HSO4 + HO+ NaCl 44 6g 7g ( ol) ( ols) Sabendo que fora utilizados 74g de HC l, podeos provar que o reagente e excesso era Na SO. Resposta da questão 0: [A] A reação citada no enunciado é a seguinte: FeO + 6HC l FeC l + HO. Cálculo da assa de inério necessária para a produção de 6,5 g de cloreto de ferro: Massa olar de FeO = 60 g/ol Massa olar de FeCl = 6,5 g/ol A partir da proporção estequioétrica da equação acia, ve: 6g de NaSO 7g de HC l 74g 6g O que significa que realente há excesso de aproxiadaente 4g de Na SO Agora, vaos calcular a assa de H SO 4 usando o reagente liitante (aquele que foi totalente consuido) ols ol 7g de HC l 98g de HSO 4 74g 98g Resposta da questão 9: [B] U volue V de oxigênio e u volue V de ácido sulfídrico, abos nas esas condições de teperatura e pressão, são isturados, então: H S(g) + O (g) SO (g) + H O( l) vol vol vol V (Total de O ) + V (HS) = VO (reage) + V O (excesso) VO (reage) + VO (excesso) + V (HS) = 4 VSO + V O (excesso) = 0 vol+ VO (excesso) + vol= 4 4 vol= vol+ VO (excesso) = 0 V (H S) = vol 4 V (HS) = = 9, L =, g A assa de inério utilizada foi de 4 g. Portanto: 4 g de inério 00 %, g de inério x x = 80 % Resposta da questão : [A] C8H8 + 5 O 8CO + 9HO 8 g 400 g 48g { (excesso) 00 g ( ) > ( ) Há gasolina e excesso. Resposta da questão : [C] Tereos: 4Fe + O FeO 4 56 g ol 7 6 g 44 seana FeO = ol FeO - 8 -

9 Resposta da questão : [D] Tereos: CaCO CaO + CO 00 g 400 kg CO(g) (s) Δ (s) (g) = 76 kg Resposta da questão 4: [E] 44 g CO(g) CHOH + O CHO + HO g 0 g 0,0 0 g CH O = 0 g Resposta da questão 5: CH O a) No balanceaento a quantidade de átoos de cada eleento quíico deverá ser a esa dos dois lados da equação quíica, logo tereos: assa de CO e 009 co 47% de eficiência= ( x 44 x 0,47) =.708 ton 8 Resposta da questão 7: a),45 g/l é a densidade do onóxido de carbono. Coo teos o valor da assa de onóxido de carbono presente e L de ar, podeos calcular o volue de CO neste volue de ar: g = 0 - g L (CO),45 g (CO) V CO 4,58 x 0 - x 0 - g (CO) V CO = 4,0 x 0-5 L Coo calculaos o valor do volue de onóxido de carbono e L de ar, podeos copara co ilhão de litros (0 6 ), obtendo XX pp: 4,0 x 0-5 L (CO) L de ar V CO 0 6 L de ar V CO = 0 L de CO e 0 6 L de ar, ou seja, 0 pp XX = 0 pp NaHCO Na CO + CO + H O b) Aônia (NH ) (geoetria piraidal). b) Coo a calcinação produz u resíduo de 0, g, podeos calcular a quantidade de CO e H O liberada: 0,49 g 0, g = 0,7 g. NaHCO CO + HO (84 g) (44 g+ 8 g) 0,7 g = 0,46 g de bicarbonato de sódio 00% da aostra 0,49 g p= 94 % p 0,46 g b) Dióxido de carbono (CO ) (geoetria linear) Resposta da questão 6: a) assa de CO e 009 =,0 x = ton (=,88 x 0 g) volue de CO e 009 =,88x0 x 0,08 x 98 / (8 x ) =,5 x 0 L b) CO(g) + O (g) CO (g) 8 g CO 44 g CO - 9 -

10 Resposta da questão 8: [C] Pela proporção estequioétrica entre Fe O 4 e Fe tereos: ol ols g de Fe O 68g de Fe 0 g = 0,7 0 g ou 0,7t Resposta da questão 9: [A] Equação da cobustão copleta do propano: CH8 + 5O CO+ 4HO 5 ols O 00 % de ar no 80 % de ar n= 4 ols de O 4 ols de O parte nn 4 partes nn = 6 ols de N Conclui-se que a cobustão será incopleta, já que são utilizados 4 ols de gás oxigênio: CH8 + 4O CO + CO+ 4HO Levando e consideração o gás nitrogênio, ve: CH8 + 4O + 6N CO + CO+ 4HO+ 6N ntotal = nco + n CO + nh O + nn ntotal = = ols ols 00% ol CO p% CO p% = 4,4 78% = 4,5% Resposta da questão 0 PM drt d= M= RT P 0,65 0,08 00 M= = 6 g / ol (CH 4 ) Representação de Lewis: Resposta da questão : [A] O sistea registra u auento de 5% na pressão e de 5 C na teperatura: Pinicial = Pi Auento de 5% Pfinal = Pi + 0,05Pi =,05P i Tfinal = Tf = Ti + 5 Transforação ivoluétrica ou isocórica : Pi Ti P = f Tf Pi,05 Pi T = i Ti + 5 Ti + 5=,05T i 0,05Ti = 5 Ti = 00 K TK = 7,5+ T C 00= 7,5+ T C T C = 6,85 C A teperatura é inferior a 0 C. Resposta da questão : Cálculo da densidade interna do gás: d = PM/RT, sendo P = at; M = 8g/ol; R = 0,08 at L/K ol e T = 7 K d = 0,95 g/l Cálculo da densidade externa do gás: d = PM/RT, sendo P = at; M = 8g/ol; R = 0,08 at L/K ol e T = 98 K d =,5 g/l Coo a densidade do gás é enor no interior do balão, ele vai flutuar. Resposta da questão : Coo as pressões parciais no equilíbrio são proporcionais aos núeros de ols, tereos: Balão A: na = n ol H Balão B: 0,5 n ol de O e 0,5 n ol de H nb = n ol - 0 -

11 Pfinal V PH ;A VA PH ;B V final B PO ;B VB n(total) = ; n H ;A = ; n H ;B = ; n O ;B = RT RT RT RT Abrindo a torneira: Vfinal = VA + V B; VA = L; VB = L; Vfinal = + = 4 L nfinal = na + nb = n ol Pfinal V P V P V P V final = + + RT RT RT RT Pfinal 4 0,5 0,5 = + + RT RT RT RT Pfinal 4 = (+ 0,5+ 0,5) Pfinal = at RT RT H ;A A H ;B B O ;B B PH n H P H,5 n = = = 0,75 0,75 at Pfinal nfinal n PO n O P O 0,5 n = = = 0,5 0,5 at Pfinal nfinal n Resposta da questão 4: [D] A partir da equação de estado de u gás ideal (Clapeyron): PV = nrt PV = M RT Deduzios: PM PM = d = RT V RT Então, PM x8 d = d = =,04 g / L RT 8, x0 x5 Coo P =,0 at; V = 0,50 L; R = R = 8, x 0 - at.l.k -.ol - ; T = = 50 o C = 5 K. Substituindo na equação de estado (Clapeyron), ve: PV = nrt,0 x 0,50 = n x 8, x 0 - x 5 n =,645 x 0 - ol de oléculas, ou seja:,645 x 0 - x 6,0 x 0 = 7,0 x 0 oléculas. A resposta ais aproxiada está na alternativa D. Resposta da questão 5: [C] Resolução: M M d=,5 =,4,4 M=,5,4 = 8 g.ol CO (onóxido de carbono) - -