FUNÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS

FUNÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS 1-A Chuva ácida: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 2-B Neutralização: 2 H 3 PO 4 + 3 Ba(OH) 2 Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6 H 2 O 3-E O NOX do enxofre no Na 2 SO 3 é +4, sendo o sulfito de sódio. Para obter o sal é necessário que a reação seja com o ácido sulfuroso. 4-A CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O 5-C Na 2 SO 4 + 2 BaBr 2 BaSO 4 + 2 NaBr 6-E HCl + NH 4 OH NH 4 Cl + H 2 O 7-A O ácido acético é um ácido fraco e sua reação é mais lenta, liberando menor volume de hidrogênio no mesmo intervalo de tempo. 8-E A reação é de simples troca: Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 9-C Apresenta caráter básico: base (KOH), óxido básico (MgO) e sal proveniente de base forte e ácido fraco (NaClO). 10-B I- CO 2 II- FeCl 2 III- Ca(OH) 2 IV- H 2 SO 4 11-D 12-B A formação de água corresponde a uma das três causas de uma reação de dupla troca. Envolve a formação de um produto molecular. 13-A O zinco tem NOX fixo +2 e desloca o hidrogênio do ácido. 14-B 15-D A equação d não está corretamente ajustada. 16-C É necessário uma base forte e um ácido forte, formando um mol de água. 17-A Uma dissolução exotérmica (que libera calor) é divido ao envolvimento do soluto (íons) com a água (solvente). 18-C As alternativas B e C são reações entre óxido ácido e óxido básico. O sal da reação B é neutro pois é formado por um cátion forte e um ânion forte. 19-B Silício é o segundo elemento em abundância na crosta terrestre (só perde para oxigênio). Os silicatos são as pedras. 20-E 1

21-B 22-A 23-A 24-B 25-C 2 CO + O 2 2 CO 2 síntese H 2 S + M(OH) 2 MS + 2 H 2 O dupla-troca considere M um metal de NOX = +2. 26-B Na é o mais reativo desloca os demais de seus compostos. Ag é o mais nobre tende a formar substâncias simples e é deslocado por todos. 27-E A água contém gás carbônico dissolvido: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 tornando o meio ácido. a) fenolftaleína indica a presença de base pois é incolor entre ph zero e 8. b) combustível em brasa indica a presença de gás oxigênio pois entra em combustão. c) tornassol vermelho indica que o meio é básico pois muda de cor ficando azul. Para usar tornassol precisa-se VER a mudança de cor. Em meio ácido coloca-se o azul e OBSERVA-SE a mudança para rosa. d) amido e I 2 reagem tornando o meio azul escuro. e) há reação formando um precipitado branco, o que comprova a presença de gás carbônico. H 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2 H 2 O 28-C A REAÇÃO é o concreto, o fenômeno ocorrendo. A EQUAÇÃO é um simbolismo usado pelos químicos para indicar as substâncias envolvidas (qualitativo) e a proporção estequiométrica (quantitativo) entre elas. 29-B A alternativa correta é aquela onde todos os compostos indicados são sais. 30-B O ácido muriático é o HCl. 31-D No NaIO 3 o NOX do iodo é +5. 32-A Soda cáustica (NaOH) é base. Amoníaco (NH 4 OH) também. 33-A O álcool não sofre ionização em água e sua solução aquosa NÃO é condutora de corrente elétrica. 34-A Fe(OH) 2 + H 2 S FeS + 2 H 2 O 35-C Aumento de massa: metal + O 2 óxido iônico (SÓLIDO) Diminuição de massa: não-metal + O 2 óxido molecular (GASOSO) 36-D 37-E 38-B 39-A 40-D CO 2 e SO 2 óxidos ácidos HCl ácido 2

CaCO 3 sal com cátion forte (metal alcalino-terroso) e ânion fraco (carbonato se decompõe) 41-B 42-B 43-D O nº de toneladas produzidas ao ano de algumas substâncias serve de indicador do desenvolvimento econômico de um país. Essas substâncias são matérias-primas de diversos produtos. As principais são: ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), amônia (NH 3 ), soda cáustica (NaOH). 44-E Pela fórmula MCl 3 descobre-se que M tem NOX = +3. 45-A 46-A 47-B 48-D NH 3 não pode se ligar a ninguém, é uma substância pronta. 49-D 2 H 3 PO 4 + 3 Ca(OH) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 H 2 O 50-E 51-E CO 2, SO 2 e NO 2 são óxidos ácidos. 52-B O NaCl não é obtido a partir de uma reação química (eletrólise), ele é retirado direto do mar por um processo físico de separação. Portanto não pode ser cloreto de sódio. Para reagir com ácido e formar sal deve ser uma base. A substância usada para fabricar sabão é soda cáustica (NaOH). 53-A NaHCO 3 HCl NaCl H 2CO3 H2OCO2 54-C Y deve ser uma base pois reage com ácido. A reação de X com água produz uma base e sobra oxigênio. Conclui-se que X é um peróxido. Na 2 O 2 + H 2 O 2 NaOH + ½ O 2 2 NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 55-A ZnO é um óxido anfótero, podendo se comportar como óxido ácido ou como óxido básico. 56-C KCl + AgNO 3 AgCl + KNO 3 Todos os sais de metais alcalinos são solúveis em água. 57-A 3 H 2 SO 4 + 2 Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6 H 2 O 58-E 59-D 60-B II (NaNO 3 ) é um sal de cátion e ânion fortes. 3

61-D 62-A A é um ácido que reage com AgNO 3, elimina D e E. HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 B é uma base que reage com Na 2 CO 3, elimina C. Mg(OH) 2 + Na 2 CO 3 MgCO 3 + 2 NaOH C é um sal que reage com Na 2 SO 4 e forma um precipitado. Como reage com sal de metal alcalino, ele não pode ter metal alcalino na fórmula pois não formaria precipitado. BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2 NaCl 63-B 64-E CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + H 2 S CaS + 2 H 2 O CaS + 2 HCl CaCl 2 + H 2 S 65-D X = Mg(NO 3 ) 2 Y = H 3 PO 4 Z = Na 2 CO 3 66-D 67-D a) Na 2 O 2 é peróxido. b) SO 2 é um óxido ácido e reage com água formando o ácido sulfuroso (S = +4). c) P 2 O 3 é óxido ácido e reage com água formando o ácido fosforoso (P = +3). d) N 2 O 5 é óxido ácido e reage com água formando o ácido nítrico (N = +5). e) NH 3 não é um óxido, é um hidreto. 68-D Letras A e C não são cloretos (NaClO é hipoclorito). CCl 4 é covalente apolar e insolúvel em água. AgCl é um sal insolúvel em água. 69-E I- Óxidos de enxofre são óxidos ácidos que são neutralizados por bases ou óxidos básicos. CaO + SO 3 CaSO 4 II- Ácido clorídrico pode ser neutralizado por uma base ou por um sal de cátion forte e ânion fraco. 2 HCl + Na 2 CO 3 2 NaCl + H 2 O + CO 2 III- H 3 PO 4 é o acidulante dos refrigerantes denominados cola. 70-A I- as substâncias que reagem formando efervescência são Na 2 CO 3 e HCl. Na 2 CO 3 + 2 HCl 2 NaCl + H 2 O + CO 2 II- HCl deve ser a substância do frasco 1 pois não reage com FeCl 3 (mesmo ânion), que é a substância do frasco 3. 71-B 1- Na 2 S + Ca(NO 3 ) 2 CaS + 2 HNO 3 2- Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 3-2 KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + 2 KNO 3 4- CaO + Ca(OH) 2 não há reação = mesmo cátion 5- NH 4 Cl + H 2 O NH OH HCl 4 basefraca ácidoforte 72-E SO 2 óxido ácido (dióxido de enxofre) CaO óxido básico (óxido de cálcio) ZnO óxido anfótero (óxido de zinco) K 2 O 2 peróxido (peróxido de potássio) 4

73-C Síntese ou adição. Redução do nitrogênio e oxidação do carbono. 74-C Um sal é chamado de hidratado quando ele contém moléculas de água inseridas dentro do seu retículo cristalino. Essas moléculas são colocadas após a fórmula do sal, separadas por um ponto: CoCl 2.2H 2 O. 75-B HCl = suco gástrico (ácido clorídrico) Mg(OH) 2 = leite de magnésia (hidróxido de magnésio) 76-E sua combustão não libera CO(g) e nem CO 2(g) = não é composto orgânico (elimina A, C e D) não é solúvel em água = elimina B pois NaCl é solúvel em água é um composto formado por dois elementos químicos diferentes = elimina A, C e D. 77-B Na + Al +3 + NH 4 Li + Ca +2 K + -2 CO 3 Na 2 CO 3 (NH 4 ) 2 CO 3 Li 2 CO 3 CaCO 3-2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 - NO 3 NaNO 3 KNO 3 78-A Óxido de cálcio + água hidróxido de cálcio 79-C Al +3 Cr +3 Zn +2 Mg +2 Fe +3 O -2 Al 2 O 3 Cr 2 O 3 ZnO MgO Fe 2 O 3 79-D Penta-hidróxi = 5 hidroxilas Al 2(OH) 5Cl básico (precisa somar zero: 2 Al +3 + 5 OH -1 + 1 Cl -1 ) 80-C I H 3 PO 4 = ácido fosfórico II eteno (etileno) III produção de sabão = soda cáustica IV CaO = óxido de cálcio 81-C Dupla Troca Nitrato de chumbo II = Pb(NO 3 ) 2 Sulfeto de sódio = Na 2 S Sulfeto de chumbo II = PbS Nitrato de sódio = NaNO 3 82-A PbS + 4 H 2O 2 PbSO 4 + 4 H 2O 83-D É só contar átomos. Sobram 4 nitrogênios e 2 oxigênios = 2 N 2 O 84-E ( 3 ) solução básica = CaO + H 2 O Ca(OH) 2 ( 5 ) solução que não conduz corrente elétrica (não tem íons) = glicose em água ( 2 ) solução ácida = NH 4 Cl é um sal de ph ácido pois deriva de uma base fraca e um ácido forte. ( 4 ) hexano (C 6 H 14 ) é um líquido apolar derivado do petróleo. 85-B 2 HI + Ca(OH) 2 CaI 2 + 2 H 2 O HI + CuOH CuI + H 2 O 2 HI + Zn(OH) 2 ZnI 2 + 2 H 2 O 5

2 HNO 3 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O HNO 3 + CuOH CuNO 3 + H 2 O 2 HNO 3 + Zn(OH) 2 Zn(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O 86-03 01-verdadeira Reações que ocorrem: Li 2 O + H 2 O 2 LiOH 2 LiOH + CO 2 Li 2 CO 3 Estequiometria com a 1ª reação: Li O 2 H 2 O 18g 1,8 kg 2LiOH 2x24g x x 4, 8kg 02- verdadeira Forma-se carbonato de lítio: Li 2 CO 3 04- falsa 1,8 kg de água eliminaria 4,4 kg de CO 2 08- falsa O lítio tem NOX +1. 16- falsa O óxido de lítio é um óxido básico (grupo 1 = metal ALCALINO) 87-E I- NaHCO 3 Na+ + HCO 3 é um sal (substância iônica) que sofre dissociação em meio aquoso. II- H 2CO 3 H 2O + CO 2 é uma reação de decomposição com liberação de gás crabônico. III- HCO 3 + H + H 2CO 3 é uma reação de síntese ou adição IV- H 3A 3 H + + A é a ionização de um ácido (composto covalente) 88-B HCl + H 2 O H 3 O + + Cl ionização do composto covalente 89-E CO 2 3 = carbonato HCO 3 = bicarbonato Cl = cloreto SO 2 4 = sulfato 90-B KIO 3 iodato de potássio é um sal neutro porque deriva de uma base forte (KOH) e um ácido forte (HIO 3 ). Todos os sais do grupo 1 são solúveis em água. 91- E 2NaClO 3 2NaCl+ + 3O 2 Clorato cloreto 92- E CaO óxido de cálcio SiO 2 dióxido de silício Al 2 O 3 óxido de alumínio Fe 2 O 3 óxido de ferro III CaSO 4 sulfato de cálcio 93-28 (04+08+16) I) Mg + ½ O 2 MgO II) tubo de ensaio: 2 NaHCO 3 Na 2 O + H 2 O + 2 CO 2 01. falsa. É oxidação do magnésio. 02. falsa. NaOH forma solução com ph >7. 04. verdadeira 08. verdadeira 16.verdadeira 32. falsa. O ph diminui com a adição de CO 2, um óxido ácido. 6

64. falsa. A espécie formada é menos básica que a original. 94-D O anidrido sulfuroso (SO 2 ) e o dióxido de carbono (CO 2 ) são óxidos ácidos e somente o anidrido sulfuroso é o principal responsável pelo fenômeno da chuva ácida pois o dióxido de carbono é um composto natural da atmosfera terrestre e seu excesso provoca o efeito estufa. 7