Professor: Daniel Disciplina: Química Turma: Semi

Professor: Daniel Disciplina: Química Turma: Semi Data: 09/08/18 Questão 01 - (PUC Camp SP) consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a Dados: Massa molar do Na = 23,0 g/mol. Constante de Avogadro: 6,0 10 23 mol 1. a) 1,0 10 21 b) 2,4 10 21 c) 3,8 10 22 d) 4,4 10 22 e) 6,0 10 23 Questão 02 - (UEM PR) Considere que a constante de Avogadro é 6,0 x 10 23 e assinale o que for correto. 01. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, o volume ocupado por 1 mol de argônio é igual ao volume ocupado por 32 gramas de ozônio. 02. número de íons NH 4 + formados pela dissociação iônica completa de 2 mols de NH 4Cl é 12 x 10 23 íons. 04. A massa de mercúrio em um mol de cloreto mercuroso é 201 g. 08. A massa atômica do elemento Na é praticamente igual à de seu cátion Na +. 16. A massa molar do cloreto de sódio é aproximadamente 58 g/mol. Questão 03 - (ACAFE SC) Utilizando-se de técnicas apropriadas foi isolada uma amostra do isômero óptico levogiro chamado levamisol. Nessa amostra contém 2,94 10 19 átomos de nitrogênio. Dados: C: 12 g/mol, H: 1 g/mol; N: 14 g/mol; S: 32 g/mol. Número de Avogadro: 6 10 23 entidades. Fórmula molecular do levamisol: C 11H 12N 2S. A massa dessa amostra é aproximadamente: a) 30 mg b) 5 mg c) 50 mg d) 27,5 mg Questão 04 - (UFAM) Aproximações estatísticas apontam que sempre que um copo de vidro é levado à boca, a língua humana consegue retirar oito unidades básicas de silício. Considerando que esta unidade básica seja o Si 2 e que por dia uma pessoa leve à boca um mesmo copo de vidro 100 vezes, calcule o tempo aproximado necessário para que todo o copo seja desmontado. Considere que o copo seja formado apenas por Si 2 e sua massa seja de 180 g. (Si=28 g/mol; =16 g/mol) a) 6,02 x 10 23 dias b) 7,52 x 10 20 dias c) 2,25 x 10 23 dias d) 7,52 x 10 21 dias e) 2,25 x 10 21 dias Questão 05 - (TA SP) Uma determinada substância cristaliza no sistema cúbico. A aresta da célula unitária dessa substância é representada por z, a massa específica por μ e a massa molar por M. Sendo Nav igual ao número de Avogadro, qual é a expressão algébrica que permite determinar o número de espécies que formam a célula unitária desta substância? Z 3 Z 3 3 M Z Z 3 Z a) b) c) d) Nav e) Nav M M 3 M - 1 - Questão 06 - (PUC Camp SP) bronze campanil, ou bronze de que os sinos são feitos, é uma liga composta de 78% de cobre e 22% de estanho, em massa. Assim, a proporção em mol entre esses metais, nessa liga, é, respectivamente, de 1,0 para Dados: Massas molares (g/mol) Cu = 63,5 Sn = 118,7 a) 0,15. b) 0,26. c) 0,48. d) 0,57. e) 0,79. Questão 07 - (ME RJ) Em 33,65 g de um sal de magnésio está presente 1 mol deste elemento. Sendo trivalente o ânion deste sal, é correto afirmar que a massa de 1 mol do ânion é (Massa molar: Mg = 24,31 g/mol) a) 6,23 g b) 14,01 g c) 24,31 g d) 42,03 g e) 48,62 g Questão 08 - (UERJ) Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. s isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de: a) 55% e 45% b) 65% e 35% c) 75% e 25% d) 85% e 15% Questão 09 - (FGV SP) Um professor propôs um trabalho a um grupo de alunos empregando um conjunto de 14 bolas de diferentes tipos de plásticos, para montar um modelo, com bolas e varetas, da estrutura molecular do acetato de etila, fórmula molecular C 4H 8 2. Para o experimento, os alunos dispuseram de balança e régua. Para representarem corretamente o modelo da molécula do C 4H 8 2, as bolas de plástico tinham tamanhos diferentes (pequenas, médias e grandes). Suas massas, em gramas, eram iguais aos valores das massas molares dos elementos C, H e. Em escala ampliada para centímetros, seus raios tinham a mesma ordem de tamanho dos raios atômicos dos átomos que representavam. Sobre essas bolas de plástico que representam as características de tamanho e massa dos átomos de C, H e, os alunos concluíram:. as bolas que representam os átomos de H eram as pequenas, e as que representam os átomos de eram as grandes;. a massa total das bolas grandes correspondia a seis vezes a massa total das bolas de tamanho pequeno;. a massa total das bolas pequenas correspondia a ¼ da massa total das bolas de tamanho médio. Classificando cada uma das conclusões como verdadeira (V) ou falsa (F), tem-se, correta e respectivamente: a) F, V, V. b) F, F, V. c) V, V, F. d) V, F, F. e) V, F, V. Questão 10 - (FCM PB) carbonato de sódio, também designado por soda calcinada ou soda sal, é um sal branco e translúcido que endurece e se agrega quando exposto ao ar devido à formação de hidratados. É produzido sinteticamente em larga escala a partir de sal de cozinha pelo Processo Solvay ou extraído de minérios de trona. É usado principalmente na produção de vidro, em sínteses químicas

e em sabões e detergentes e como alcalinizante no tratamento de água. É um sal hidratado, o que significa que sua fórmula pode ser escrita como Na 2C 3.xH 2. Quando uma amostra de 5,72 g deste sal é aquecida, a 125 ºC, toda a água de cristalização se perde, deixando um resíduo de 2,12 g de Na 2C 3. grau de hidratação do carbonato de sódio (em termos de número de mols de moléculas de água) é: a) 11 b) 12 c) 9 d) 8 e) 10 Questão 11 - (UFG G) A análise de massas de um elemento químico demonstrou a existência de três isótopos, conforme apresentado na figura a seguir. Questão 13 - (FUVEST SP) Um grupo de pesquisadores da área de nutrição realizou um experimento para verificar se o peptídeo de fórmula C 9H 16 5N 2S, que pode ser tóxico, estava presente em uma amostra de feijão. Para esse estudo, o grupo utilizou um espectrômetro de massa cujo funcionamento se baseia na medida do tempo que moléculas de diferentes massas, extraídas da amostra, levam para percorrer, com velocidade constante, um tubo de comprimento L, em vácuo. a) Supondo que todas as moléculas penetrem no tubo com a mesma energia cinética E, escreva a expressão da massa m de uma molécula em função do comprimento L, da energia E e do tempo t que ela leva para percorrer o tubo. b) Determine a massa molecular M p do peptídeo C 9H 16 5N 2S. Com os dados obtidos, foi construído o gráfico abaixo, que mostra o número N de moléculas detectadas em função da massa molecular M. Considerando as abundâncias apresentadas, conclui-se que a massa média para esse elemento é: a) 20,05 b) 21,00 c) 20,80 d) 19,40 e) 20,40 TEXT: 1 - Comum à questão: 12 Há muitos séculos, a humanidade aprendeu a utilizar as propriedades biológicas de substâncias presentes nas plantas. Por exemplo, no século V a.c., o médico grego Hipócrates relatou que a casca do salgueiro branco (Salix alba) aliviava dores e diminuía a febre. responsável por essas atividades terapêuticas é o ácido salicílico, gerado pela metabolização, pelas enzimas do fígado, da salicilina presente no salgueiro. ácido salicílico, apesar de suas propriedades terapêuticas, provoca lesões nas paredes do estômago. Para solucionar esse problema, a molécula foi modificada pelo laboratório alemão Bayer, em 1897, por meio da inserção de um grupo acetil. Assim surgiu o ácido acetilsalicílico, primeiro fármaco sintético empregado na terapêutica e que é hoje o analgésico mais consumido e vendido no mundo. A seguir, são apresentadas as estruturas moleculares da salicilina, do ácido salicílico e do ácido acetilsalicílico. salicilina CH 3 ácido acetilsalicílico Questão 12 - (ESCS DF) A partir da estrutura molecular apresentada, infere-se que a salicilina tem massa molar igual a a) 286 g/mol. b) 292 g/mol. c) 258 g/mol. d) 273 g/mol. ácido salicílico - 2 - c) Qual das linhas do gráfico corresponde ao peptídeo C 9H 16 5N 2S? E qual corresponde a moléculas formadas pela ligação desse peptídeo com um átomo de sódio (Na)? Questão 14 - (UEM PR) Um lingote de massa 10 kg é constituído de uma liga metálica contendo prata, ouro e platina, de composição Ag 2Au 3Pt 5. Assinale a(s) alternativa(s) que descreve(m) corretamente esse material. 01. lingote de Ag 2Au 3Pt 5 apresenta aproximadamente 1212 g de prata. 02. lingote de Ag 2Au 3Pt 5 apresenta aproximadamente 16,8 mols de ouro. 04. lingote de Ag 2Au 3Pt 5 apresenta aproximadamente 3,38 10 25 átomos. 08. lingote de Ag 2Au 3Pt 5 apresenta uma razão de 10 átomos de platina para cada átomo de prata. 16. lingote de Ag 2Au 3Pt 5 apresenta as mesmas propriedades físicas e químicas de um lingote de Ag 1Au 3Pt 6, pois ambos são compostos exclusivamente de prata, ouro e platina. Questão 15 - (UNTAU SP) A capacidade máxima de armazenamento de água do Sistema Cantareira, na cidade de São Paulo-SP, é de 990 milhões de metros cúbicos de água. Para produção de 1 kg de soja, estima-se que são necessários 2.000 litros de água. Calcule a quantidade necessária de água, em sistemas Cantareira, para a produção de 1 mol de grãos de soja. Dados: 1 grão de soja = 0,18 gramas. a) 218 b) 218 mil c) 218 milhões d) 218 bilhões e) 218 trilhões

TEXT: 2 - Comum à questão: 16 A sociedade contemporânea convive com os riscos produzidos por ela mesma e com a frustração de, muitas vezes, não saber distinguir entre catástrofes que possuem causas essencialmente naturais e aquelas ocasionadas a partir da relação que o homem trava com a natureza. s custos ambientais e humanos do desenvolvimento da técnica, da ciência e da indústria passam a ser questionados a partir de desastres contemporâneos como ADS, Chernobyl, aquecimento global, contaminação da água e de alimentos pelos agrotóxicos, entre outros. (Adaptado de: LMA, M. L. M. A ciência, a crise ambiental e a sociedade de risco. Senatus. v.4. n.1. nov. 2005. p.42-47.) Questão 16 - (UEL PR) A sociedade contemporânea tem experimentado avanços significativos na área de nanotecnologia com benefícios na saúde, na agricultura, na indústria, nos esportes. Entre os materiais nanoestruturados amplamente utilizados, encontram-se os nanotubos de carbono, uma forma alotrópica do carbono. Por outro lado, há evidências de que o descarte inadequado desses materiais em corpos d água causa problemas de contaminação ambiental e de saúde pública. Estudos apontam que os nanotubos de carbono potencializam a toxicidade de metais pesados. Em um experimento, um peixe com massa de 2,0 kg foi tratado, em um tanque com capacidade de 500 L, com ração contaminada com nanotubos de carbono e 10,0 mg de chumbo. Sabe-se que, na ausência de nanotubos de carbono, a absorção de chumbo pelo peixe é de 1,0 mg. Supondo que, na presença de nanotubos de carbono, a absorção de chumbo represente 60% de sua massa total adicionada à ração, assinale a alternativa que representa, correta e aproximadamente, o número de átomos de chumbo absorvidos por grama de peixe. Dados: constante de Avogadro: 6,02 10 23 /mol; Massa molar do chumbo: 207,2 g/mol a) 5,0 10 3 b) 2,0 10 10 c) 9,0 10 15 d) 6,0 10 20 e) 1,0 10 23 TEXT: 3 - Comum à questão: 17 gluconato de cálcio (massa molar = 430 g/mol) é um medicamento destinado principalmente ao tratamento da deficiência de cálcio. Na forma de solução injetável 10%, ou seja, 100 mg/ml, este medicamento é destinado ao tratamento da hipocalcemia aguda. (www.medicinanet.com.br. Adaptado.) (www.hospitalardistribuidora.com.br) H Questão 17 - (UNESP SP) Considere que a constante de Avogadro seja 6,0 10 23 mol 1 e que uma pessoa receba uma dose de 10 ml de uma solução injetável de gluconato de cálcio a 10%. número total de íons Ca 2+ que entrará no organismo dessa pessoa após ela receber essa dose será a) 7,1 10 22. b) 1,0 10 23. c) 5,5 10 25. d) 1,4 10 21. e) 4,3 10 24. TEXT: 4 - Comum à questão: 18 Considere a liotironina, um hormônio produzido pela glândula tireoide, também conhecido como T3. H H Questão 18 - (FAMERP SP) Considerando que a constante de Avogadro vale 6 10 23 mol 1, o número de moléculas de liotironina que entra no organismo de uma pessoa que ingere um comprimido contendo 10 microgramas desse hormônio é próximo de a) 3 10 17. b) 9 10 15. c) 9 10 30. d) 3 10 14. e) 9 10 23. Questão 19 - (UEMG) Diesel S-10 foi lançado em 2013 e teve por objetivo diminuir a emissão de dióxido de enxofre na atmosfera, um dos principais causadores da chuva ácida. termo S-10 significa que, para cada quilograma de Diesel, o teor de enxofre é de 10 mg. Considere que o enxofre presente no Diesel S-10 esteja na forma do alótropo S 8 e que, ao sofrer combustão, forme apenas dióxido de enxofre. número de mols de dióxido de enxofre, formado a partir da combustão de 1000L de Diesel S-10, é, aproximadamente, Dado: Densidade do Diesel S-10 = 0,8 kg/l a) 2,48 mol. b) 1,00 mol. c) 0,31 mol. d) 0,25 mol. gluconato de cálcio H 2 N liotironina massa molar = 650 g/mol Ca 2+ Questão 20 - (UFRGS RS) sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito apreciado em gastronomia, sendo obtido diretamente de uma reserva natural aos pés da cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio - 3 -

e é muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a cor característica. Considere uma amostra de 100 g de sal rosa que contenha em sua composição, além de sódio e outros minerais, os seguintes elementos nas quantidades especificadas: Magnésio = 36 mg Potássio = 39 mg Cálcio = 48 mg s elementos, colocados na ordem crescente de número de mols presentes na amostra, são a) K, Ca, Mg. b) K, Mg, Ca. c) Mg, K, Ca. d) Ca, Mg, K. e) Ca, K, Mg. Questão 21 - (PUC G) Queimada À fúria da rubra língua do fogo na queimada envolve e lambe o campinzal estiolado em focos fenos sinal. É um correr desesperado de animais silvestres o que vai, ali, pelo mundo incendiado e fundo, talvez, como o canto da araponga nos vãos da brisa! Tambores na tempestade [...] E os tambores e os tambores e os tambores soando na tempestade, ao efêmero de sua eterna idade. [...] nde? Eu vos contemplo à inércia do que me leva ao movimento de naufragar-me eternamente na secura de suas águas mais à frente! Ó tambores ruflai sacudi suas dores! Eu que não me sei não me venho por ser busco apenas ser somenos no viver, nada mais que isso! (VERA, Delermando. s tambores da tempestade. Goiânia: Poligráfica, 2010. p. 164, 544, 552.) - 4 - texto faz menção a água, bem cuja disponibilidade e qualidade têm causado sérias preocupações. Sabe-se que em muitos casos, a água da chuva pode superar em qualidade as águas superficiais e subterrâneas. Por não entrar em contato com o solo nem estar diretamente sujeita ao lançamento de poluentes de origem antropogênica, a água da chuva pode constituir uma fonte alternativa, com qualidade razoável para diversos usos. A qualidade do ar tem grande influência sobre a qualidade da água da chuva. Dependendo da localização, suas características podem ser afetadas por fatores naturais ou pela ação antrópica. Em regiões próximas a oceanos, há maior probabilidade de se encontrar sódio, potássio, magnésio e cloro na água da chuva. A concentração de cloretos na água da chuva varia de 0,1 a 2,0 mgl 1, podendo chegar a valores maiores, dependendo da proximidade com os oceanos. Considerando-se uma precipitação de 100 mm, ou seja, que em 1m 2, houve a precipitação de 100 litros de água, e que a água desse 1 m 2 possa ser armazenada em um recipiente, qual seria a quantidade molar aproximada de íons cloreto presente nessa água? Considere a média aritmética da concentração de íons cloreto para realizar esse cálculo. Assinale a alternativa que apresenta a resposta correta: a) 3,0 10 5 mol de cloreto. b) 3,0 10 3 mol de cloreto. c) 0,03 mol de cloreto. d) 3,0 mol de cloreto. Questão 22 - (UFSC) As medalhas dos Jogos límpicos de Londres em 2012 possuem massas que variam entre 375 e 400 g, com 85 mm de diâmetro e 7,0 mm de espessura. As medalhas são moldadas com a seguinte composição: Medalha de ouro : 92,5% (em massa) de prata e 1,34% (em massa) de ouro. restante é cobre. Medalha de prata: 92,5% (em massa) de prata e o restante de cobre. Medalha de bronze: 97,0% (em massa) de cobre, 2,5% (em massa) de zinco e 0,50% (em massa) de estanho. Disponível em: <www.london2012.com/medals/about/>. [Adaptado] Acesso em: 20 ago. 2012. Com base no texto apresentado, é CRRET afirmar que: 01. considerando que a medalha seja um cilindro regular, a densidade de uma medalha de 375 g é de aproximadamente 9,4 g/cm 3. 02. uma medalha de ouro de 400 g possui 24,6 g de cobre. 04. o número de mol de átomos de ouro presente em uma medalha de ouro é maior que o número de mol de átomos de zinco presente em uma medalha de bronze de mesma massa. 08. uma medalha de bronze de 400 g possui 0,017 mol de átomos de estanho. 16. a medalha de bronze é formada apenas por metais de transição. 32. os átomos constituintes da medalha de prata unem-se por meio de ligações metálicas, ao passo que os átomos constituintes da medalha de bronze unem-se por meio de ligações metálicas e de ligações iônicas. Questão 23 - (UNEMAT MT) Um candidato do vestibular da UNEMAT, ao ler um texto no caderno de provas que abordava o aumento da pressão arterial com o consumo de sódio, teve a curiosidade de averiguar o quanto de sódio ele consumiria durante a realização do exame. Consigo encontravam-se uma garrafa de água mineral com volume de 500 ml e um pacote de batata frita contendo 100 g. candidato procurou, nos rótulos da garrafa de água mineral (composição química) e do pacote de batata frita (composição nutricional), a concentração de sódio em cada produto. As informações que ele obteve foram as seguintes:

Assinale a alternativa que apresenta respectivamente a massa e o número de mols de sódio consumidos pelo candidato: a) 520,1 mg e 22,6 10 3 mols. b) 0,520 mg e 22,6 10 3 mols. c) 520,1 mg e 22,6 mols. d) 520,1 mg e 22,6 10 23 mols. e) 5,20 mg e 6,02 10 23 mols. GABART: 1) Gab: D 2) Gab: 26 3) Gab: B 4) Gab: E 5) Gab: E 6) Gab: A 7) Gab: B 8) Gab: C 9) Gab: A 10) Gab: E 11) Gab: A 12) Gab: A 13) Gab: 2 2E( t) a) m 2 L L V t b) M p = 264 u c) de acordo com o gráfico existente na folha de respostas e com a massa molecular do peptídeo, a linha que mais se aproxima de 264 u é a. a combinação do peptídeo com o sódio, massa atômica 23 u, faz aumentar a massa molecular para, aproximadamente, 287 u e a linha que mais se aproxima desse valor é a linha V. 14) Gab: 07 15) Gab: D 16) Gab: C 17) Gab: D 18) Gab: B 19) Gab: D 20) Gab: A 21) Gab: B 22) Gab: 11 23) Gab: A - 5 -