QUÍMICA Prof. Marcelo MOL. NC Química Página 1 1, , , ,2g / cm para a densidade da grafita;

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1 QUÍMICA Prof. Marcelo MOL 01. (Uerj 016) No solo da floresta amazônica, são encontradas partículas ricas em fósforo, trazidas pelos 1 ventos, com velocidade constante de 0,1m s, desde o deserto do Saara. 15 Admita que uma das partículas contenha,0% em massa de fósforo, o que equivale a 1, 10 átomos desse elemento químico. A energia cinética de uma dessas partículas, em joules, ao ser trazida pelos ventos, equivale a: (Dado: MP 1g) a) 0, b) c) d) 1, ,0 10 1, (Fuvest 015) A grafite de um lápis tem quinze centímetros de comprimento e dois milímetros de espessura. Dentre os valores abaixo, o que mais se aproxima do número de átomos presentes nessa grafite é Nota: 1) Assuma que a grafite é um cilindro circular reto, feito de grafita pura. A espessura da grafite é o diâmetro da base do cilindro. ) Adote os valores aproximados de:,g / cm para a densidade da grafita; a) 5 10 b) 1 10 c) 5 10 d) g / mol para a massa molar do carbono; 1 6,0 10 mol para a constante de Avogadro 1 e) (Unifesp 016) A descoberta das propriedades antitumorais do cisplatina, fórmula molecular [Pt(NH ) C ], constituiu um marco na história da Química Medicinal. Esse composto é usado em vários tipos de neoplasias, como câncer de próstata, pulmão, cabeça, esôfago, estômago, linfomas, entre outros. O cisplatina sofre hidrólise ao penetrar na célula, e seu alvo principal é o DNA celular. A ligação deste fármaco ao DNA ocorre preferencialmente através de um dos átomos de nitrogênio das bases nitrogenadas adenina ou guanina. NC Química Página 1

2 No Brasil, um dos nomes comerciais do fármaco cisplatina é Platinil. Usualmente, os frascos deste medicamento acondicionam solução injetável, contendo 50 mg de cisplatina. Uma determinada indústria farmacêutica utilizou 0,050 mol de cisplatina na produção de um lote de frascos do medicamento Platinil do tipo descrito. ( Adaptado.) a) A interação da platina é mais estável com qual base nitrogenada? Justifique sua resposta. b) Determine o número de frascos de Platinil contidos no lote produzido por aquela indústria farmacêutica, supondo 100% de eficiência no processo. Apresente os cálculos efetuados. 04. (Puccamp 016) O bronze campanil, ou bronze de que os sinos são feitos, é uma liga composta de 78% de cobre e % de estanho, em massa. Assim, a proporção em mol entre esses metais, nessa liga, é, respectivamente, de 1,0 para Dados: Massas molares (g mol) Cu 6,5 Sn 118,7 a) 0,15. b) 0,6. c) 0,48. d) 0,57. e) 0, (Puccamp 016) O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a Dados: Massa molar do Na,0 g mol. Constante de Avogadro: a) b) c) d) 1 1,0 10 1,4 10,8 10 4, ,0 10 mol. e) 6, (Unimontes 014) Um procedimento depende de 0,9 g de sulfato cúprico anidro, CuSO 4, porém tem-se disponível o sulfato cúprico penta-hidratado, CuSO 4 5HO. Para a realização do procedimento, deve-se pesar uma quantidade de CuSO 4 5HO, aproximadamente, igual a a) 0,58 g. b) 1,56 g. c) 1,41 g. d) 0,90 g. 07. (Fuvest 014) A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados. Recipiente Gás Temperatura (K) Pressão (atm) Volume (l) 1 O 7 1,4 Ne 7,4 He 7 4,4 4 N 7 1,4 5 Ar 7 1,4 NC Química Página

3 Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de,4 L, contendo H, mantido a atm e 7 K? a) 1 b) c) d) 4 e) (Ime 014) Em 19,9 g de um sal de cálcio encontra-se 0,15 mol desse elemento. Qual a massa molar do ânion trivalente que forma esse sal? Dado: Ca 40 g / mol. a) 19 g / mol b) 78 g / mol c) 6, g / mol d) 16,6 g / mol e) 95 g / mol 09. (Enem 01) O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão pra evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. Disponível em: Acesso em: 1 ago. 01 (adaptado). 1 Considerando-se o valor de 6 10 mol para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? 1 a) 7,5 10 b) c) d) e) 1,5 10 7, , , (Unicamp 01) Entre os vários íons presentes em 00 mililitros de água de coco há aproximadamente 0 mg de potássio, 40 mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em termos de massa, obedecem à sequência: potássio sódio cálcio. No entanto, se as quantidades ingeridas fossem expressas em mol, a sequência seria: Dados de massas molares em g/mol: cálcio = 40; potássio = 9; sódio =. a) potássio > cálcio = sódio. b) cálcio = sódio > potássio. c) potássio > sódio > cálcio. d) cálcio > potássio > sódio. 11. (Unesp 01) A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ou estirar-se sem se romper. NC Química Página

4 A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade elétrica dentre todos os elementos químicos. Um fio de prata possui 10 m de comprimento (l) e área de secção transversal (A) de 7,0 10 m. Considerando a densidade da prata igual a Avogadro igual a a) b) c) d) e) 1, 10 1, , , 10 6, (Ufu 01) 10,5 g/cm, a massa molar igual a 108 g/mol e a constante de 1 6,0 10 mol, o número aproximado de átomos de prata nesse fio será A jadeíte, também chamada de silicato de alumínio e sódio NaA SiO 6, é um mineral muito utilizado por artesãos para a confecção de peças de ornamentação e decoração, como joias e estatuetas. O número de mols de silício presente em uma estatueta, com massa igual a gramas, composta basicamente por jadeíte, é a) 8 mols. b) 14 mols. c),5 mols. d) 7 mols. 1. (Fuvest 01) Volumes iguais de uma solução de I (em solvente orgânico apropriado) foram colocados em cinco diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascos foi adicionada uma massa diferente de estanho (Sn), variando entre 0, e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma certa quantidade de SnI 4, que foi, então, purificado e pesado. No gráfico abaixo, são apresentados os resultados desse experimento. NC Química Página 4

5 Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação é, aproximadamente, a) 1 : 8 b) 1 : 4 c) 1 : d) : 1 e) 4 : 1 massa molar do I massa molar do Sn 14. (Enem 01) Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial adoçante 00 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca o acúmulo da fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea. Disponível em: Acesso em: 7 fev. 01. Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em mol, que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de a) 1, b) 9,5 10. c) d),6. e) 8. Dado: massa molar do aspartame = 94g/mol 15. (Ime 011) Sabendo que 18,0 g de um elemento X reagem exatamente com 7,75 g de oxigênio para formar um composto de fórmula X O 5, a massa de um mol de X é: a) 99, g b) 9,9 g c) 74, g d) 46,5 g e) 18,6 g NC Química Página 5

6 Gabarito: Resposta da questão 1: [B] [Resposta do ponto de vista da disciplina de Física] Calculando a massa da partícula, considerando que a massa de fósforo corresponde a % dessa massa átomos 1 g 15 11, m,1 10 g 15 1, 10 átomos m Calculando a energia cinética: 9 m,110 kg. 9 1 mv, E c Ec 1,55 10 J. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] 15 Tem-se,0% em massa de fósforo, o que equivale a 1, 10 átomos desse elemento químico. 6,0 10 átomos de P 15 1, 10 átomos de P 8 mp 6, 10 g 8 6, 10 g,0 % m 100 % 1 g mp m,1 10 g,1 10 g 10 9 m,110 kg 1 Ecinética m v E cinética (,1 10 kg) (0,1 m.s ) 11 Ecinética 1,55 10 J Resposta da questão : [C] [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] Cálculo do volume da grafita: NC Química Página 6

7 1 diâmetro mm de espessura 10 m 10 cm 1 raio 1 mm de espessura 10 m altura 15 cm V cilindro (Área da base) (altura) Vcilindro π r h 1 V cilindro π (10 ) 15 Vcilindro 0,471 cm dgrafita, g / cm 1 cm, g 0,471 cm mgrafita mgrafita 1,06 g 1 g de grafita 6,0 10 átomos de carbono 1,06 g de grafita x x 5,18 10 átomos de carbono [Resposta do ponto de vista da disciplina de Matemática] Tem-se que o volume de grafite é dado por d 0, π h, ,47cm. Daí, sabendo que a densidade da grafita é, g cm, vem que a massa de grafite é igual a m, 0,47 1,0 g. Portanto, sendo n o número de átomos de carbono presentes nessa grafite, temos 1 n 1,0 n Resposta da questão : a) A interação da platina é mais estável com a guanina, pois neste composto ocorre ligação de hidrogênio intramolecular. b) Teremos: NC Química Página 7

8 Pt(NH ) C 195 (14 ) 5,5 00 u MPt(NH ) C 00 g/ mol ncisplatina utilizada 0,050 mol mcisplatina utilizada 0, mcisplatina utilizada 15 g g 1 frasco 15 g n n,0 10 frascos n 00 frascos Resposta da questão 4: [A] Bronze : 78 % de cobre (Cu) e % de estanho (Sn). Cu Sn 78% % 78 6,5 118,7 1,8 0,185 1,8 0,185 1,8 1,8 1,0 0,15 Resposta da questão 5: [D] O Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5g de sal (1,7 g de sódio). 6,0 10 íons Na x 0, íons Na x 4,4 10 íons Na x g 1,7 g Resposta da questão 6: [C] CuSO4 5HO MM 159,5 de CuSO4 90g de HO g/mol 49,5 g/mol 49,5g de composto x 1,41g x 0,9g 159,5g de CuSO 4 Resposta da questão 7: [C] Cálculo da quantidade de átomos que um recipiente selado de,4 L, contendo H, mantido a atm e 7 K: NC Química Página 8

9 P V n R T R constante De acordo com a tabela : T constante V constante V n P R T n k P n k k Para o hidrogênio (H ) : n k 4k O número de mols é diretamente proporcional à pressão, então: Recipiente Gás Temperatura Pressão Volume n Átomos (K) (atm) (l) (mol) (mol) 1 O 7 1,4 k k Ne 7,4 k k He 7 4,4 4 k 4 k 4 N 7 1,4 k k 5 Ar 7 1,4 k k O gás do recipiente (He) contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de,4 L, contendo H, mantido a atm e 7 K, ou seja, 4k átomos. Resposta da questão 8: [A] Sal trivalente do elemento cálcio : CaX. CaX Ca X 0,15 mol 0,05 MCa X 40 M X (10 M X ) g / mol mca X nca X MCa X 19,9 0,05 10 M X 6 0,1M X 19,9 MX 19 g / mol Resposta da questão 9: [B] A quantidade recomendada é o dobro de 500 mg por dia, ou seja, 1000 mg de cálcio por dia, então: 1000 mg g 40 g de cálcio 6 10 átomos de Ca 1 g de cálcio nca nca 0, ,5 10 átomos de cálcio Resposta da questão 10: [C] NC Química Página 9

10 Cálculos necessários: Cátion potássio: 1mol 9 g n K 0 10 g n 8, 10 mol K Cátion cálcio: 1 mol n Ca Ca 40 g g n 1,0 10 mol Cátion sódio: 1 mol n Na Na g g n 1,74 10 mol A sequência seria: n n n K Na Ca. Resposta da questão 11: [B] Cálculo do volume do fio: 7 6 V A,0 10 m 10 m,0 10 m 6 1 m 10 cm V cm A partir do valor da densidade, teremos: 1 cm 10,5 g cm m m 1 g 108 g 6,0 10 átomos de prata 1 g n n 1, átomos de prata n 1, 10 átomos de prata Resposta da questão 1: [B] Massa molar do silicato de alumínio (NaA SiO 6) 0 g mol 0g de jadeíte 1414 g n n 14 mols 56 g de Si mols de Si NC Química Página 10

11 Resposta da questão 1: [D] A partir da análise do gráfico podemos obter a relação estequiométrica entre o estanho (Sn) e o iodo na formação do iodeto de estanho IV (SnI 4 ): Sn I SnI 4 0, g x 1 g 0, x 1 x 0,8 g 0,4 g x g Então, Sn I SnI 4 0, g 0,8 g 1 g 0,4 g 1,6 g g A relação entre as massas será dada por: massa de I massa de Sn 0,8 g 4 0, g Então, mi 0,8 g m m 4 (n M ) m 0, g M n Sn mi 0,8 g MI n I M I mol 0,8 M m Sn Sn M 0, g Sn 0,4 1 n 1 mol Sn Resposta da questão 14: [B] De acordo com o enunciado o IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea: NC Química Página 11

12 1 kg (massa corporal) 40 mg (aspartame) 70 kg (massa corporal) maspartame maspartame 800 mg,8 g 94 g 1 mol (aspartame),8 g naspartame naspartame 9,5 10 mol Resposta da questão 15: [B] Teremos a seguinte reação: 5 X O 1 XO5 5 MX g g 18 g 7,75 g MX 9,9 g NC Química Página 1

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