Lista de Química 1º Bimestre Valor: 3,0 Nota:

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1 Professor (a): Diego Diniz F Gomes Disciplina Química Aluno (a): Série:2ª Data: / / 2015 Lista de Química 1º Bimestre Valor: 3,0 Nota: 01 - (FUVEST SP) Uma mistura de carbonato de amônio e carbonato de cálcio foi aquecida até a completa decomposição. Obteve-se 0,20 mol de um resíduo sólido, além de uma mistura gasosa que, resfriada a 25 ºC, condensou-se parcialmente. A fase gasosa restante, a essa mesma temperatura e sob 1 atm de pressão, ocupou 12,2 L. a) Escreva a equação que representa a decomposição do carbonato de amônio e a que representa a decomposição do carbonato de cálcio, indicando o estado físico de cada substância a 25 ºC. b) Calcule a quantidade, em mols, de carbonato de amônio e de carbonato de cálcio na mistura original. Dados: Volume molar dos gases a 25 ºC e 1 atm: 24,4 L/mol A pressão de vapor d'água, a 25 ºC, é desprezível (FUVEST SP) Uma solução aquosa de penicilina sofre degradação com o tempo, perdendo sua atividade antibiótica. Para determinar o prazo de validade dessa solução, sua capacidade antibiótica foi medida em unidades de penicilina G.* Os resultados das medidas, obtidos durante sete semanas, estão no gráfico. Valor: Nota: Assinatura do responsável: * Uma unidade de penicilina G corresponde a 0,6 g dessa substância. Supondo-se como aceitável uma atividade de 90% da inicial, o prazo de validade da solução seria de: a) 4 dias b) 10 dias c) 24 dias d) 35 dias e) 49 dias 03 - (PUC RS) Nas últimas décadas, o consumo de margarina vem se elevando no Brasil, através da substituição da manteiga e do crescente aumento na manufatura e na ingestão de produtos alimentícios industrializados contendo gordura hidrogenada. Na obtenção de margarinas a partir da hidrogenação catalítica de óleos vegetais, uma reação das que ocorrem pode ser representada por: C 17 H 31 COOH + 2H 2 CH 3 (CH 2 ) 16 COOH ácido linoléico ácido esteárico Com base na equação apresentada acima, o volume de gás hidrogênio, em litros, que deve ser usado para a conversão total de 28,0 g de ácido linoléico em ácido esteárico, sendo o volume molar de 9,08 L quando a temperatura é de 170ºC e pressão de 4 atm, é de, aproximadamente,

2 Dados: C = 12; H = 1; O = 16 a) 1,81 b) 2,24 c) 3,62 d) 4,48 e) 6, (UFRJ) O carbonato de bário é um insumo importante na indústria eletro-eletrônica, onde é utilizado na fabricação de cinescópios de televisores e de monitores para computadores. O carbonato de bário pode ser obtido a partir da barita, um mineral rico em sulfato de bário, pelo processo esquematizado a seguir. Barita Carvão(C) Forno de Calcinação o ( 1000 C ) Carbonatação Monóxido de Carbono Carbonato de Sódio Lavagem H O 2 Secagem Sulfeto de Sódio Carbonato de Bário a) Escreva a reação que ocorre no forno de calcinação. b) Sabendo que o rendimento global do processo é de 50%, calcule a quantidade, em kg, de carbonato de bário puro obtida a partir do processamento de 4,66 kg de sulfato de bário (UEL PR) Considere as informações a seguir. Estão sendo pesquisados, para uso em veículos automotores, combustíveis alternativos à gasolina, pois eles geram níveis menores de poluentes. O propano foi sugerido como um combustível econômico para veículos. Suponha que, num teste, sejam queimados 22,0 kg de C 3 H 8 com 400 kg de ar, produzindo gás carbônico e água conforme a reação: C 3 H 8(g) + 5 O 2(g) 3 CO 2(g) + 4 H 2 O (g) Massas molares em g/mol: C 3 H 8 = 44,0; O 2 = 32,0. Considerando que no ar tem-se 23% em massa de oxigênio, pode-se afirmar que a massa de oxigênio em excesso na reação de combustão do propano é de aproximadamente a) 320 kg. b) 92 kg. c) 80 kg. d) 5 kg. e) 12 kg (FATEC SP) O cheiro forte da urina humana deve-se principalmente à amônia, formada pela reação química que ocorre entre ureia, CO(NH 2 ) 2, e água: CO(NH 2 ) 2 (aq) + H 2 O (l) CO 2 (g) + 2 NH 3 (g) O volume de amônia, medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), formado quando 6,0 g de ureia reagem completamente com água é, em litros, Dado: V M = 25 L.mol 1

3 Massas molares, em g mol 1 : C = 12; H = 1; O = 16; N = 14 a) 0,5. b) 1,0. c) 1,5. d) 2,0. e) 5, (UFES) Uma amostra de calcário dolomítico, contendo 60% de carbonato de cálcio e 21% de carbonato de magnésio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a equação abaixo: CaCO 3 (s) + MgCO 3 (s) CaO(s) + MgO(s) + 2CO 2 (g) A massa de óxido de cálcio e a massa de óxido de magnésio, em gramas, obtidas com a queima de 1 quilo de calcário são, respectivamente, Dados: Ca = 40; C =12; O = 16; Mg =24. a) 60 ; 21 b) 100 ; 84 c) 184 ; 96 d) 336 ; 100 e) 600 ; (MACK SP) O alumínio em pó é um sólido inflamável e pode ser utilizado para obtenção de titânio metálico, a partir do seu óxido, no processo denominado de aluminotermia, como mostra a equação química abaixo, NÃO BALANCEADA. TiO 2 Al Ti Al2O3, H 0 Dado: Massa molar em g/mol O = 16, Al = 27 e Ti = 48 De acordo com a equação e as informações citadas, é correto afirmar que a) o processo é endotérmico e o alumínio atua como agente oxidante. b) o processo é exotérmico e o dióxido de titânio atua como agente redutor. c) o valor da soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação dada é dez. d) reagindo-se 720 kg de dióxido de titânio com 324 kg de alumínio, obtém-se 432 kg de titânio metálico, admitindose 100% de rendimento. e) o óxido de alumínio é um exemplo de óxido ácido (UFSCAR SP) O estanho é usado na composição de ligas metálicas como bronze (Sn-Cu) e solda metálica (Sn-Pb). O estanho metálico pode ser obtido pela reação do minério cassiterita (SnO 2 ) com carbono, produzindo também monóxido de carbono. Supondo que o minério seja puro e o rendimento da reação seja de 100%, a massa, em quilogramas, de estanho produzida a partir de 453 kg de cassiterita com 96 kg de carbono é: Dados: Sn =118,7; O = 16 a) 549. b) 476. c) 357. d) 265. e) (EFOA MG) Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste de flóculos de Al(OH) 3, produzidos conforme mostrado pela equação: Al 2(SO4) 3 3Ca(OH) 2 2Al(OH) 3 3CaSO 4 Se para tratar L de água forem adicionados 2 kg de Al 2 (SO 4 ) 3, a quantidade de Ca(OH) 2 necessária para reagir completamente com esse sal, em kg, é: a) 1,3 b) 3,1 c) 0,4 d) 9,2 e) 2,0

4 11 - (ITA SP) Sulfeto de prata, Ag2S(c), é formado quando limalhas de prata, Ag(c), e enxofre pulverizado, S(c), são aquecidos juntos. Essa reação química, considerada praticamente completa, é representada pela seguinte equação: 2Ag(c) + S(c) Ag2S(c) Numa série de muitos tubos foram colocadas misturas com proporções diferentes de Ag(c) e S(c), onde cada um desses tubos continha, inicialmente, "x" mols de prata e "1-x" mols de enxofre. O valor da variável independente "x" é diferente de tubo para tubo mas obviamente fica no intervalo 0 < x < 1. Para este experimento os dois gráficos solicitados a seguir: a) O gráfico que representa a quantidade (mol) de Ag2S(c) formado versus "x". Assinale os valores das coordenadas de pontos de máximos e/ou de mínimos. b) O gráfico que representa a quantidade (mols) de enxofre remanescente versus "x". Assinale os valores das coordenadas de pontos de máximos e/ou de mínimos (UNESP SP) A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segundo a reação descrita pela equação: CaCO 3 (s) + 2HCl (aq) CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g) Considerando a massa molar do CaCO 3 = 100 g/mol, o volume molar de 1 mol de CO 2 nas CNTP = 22,4 L e supondo que um operário, em cada limpeza de um piso de mármore, provoque a reação de 7,5 g de carbonato de cálcio, o volume de gás carbônico formado nas CNTP será de: a) 3,36 L. b) 1,68 L. c) 0,84 L. d) 0,42 L. e) 0,21 L (UNESP SP) A aspirina (ácido acetilsalicílico) pode ser preparada pela reação do ácido salicílico com o anidrido acético, segundo a reação representada pela equação: 2C 7 H 6 O 3 (aq) + C 4 H 6 O 3 (l) 2C 9 H 8 O 4 (s) + H 2 O (l) ácido salicílico anidrido acético aspirina água Considerando-se que a reação entre 138 g de ácido salicílico com 25,5 g de anidrido acético ocorre com rendimento de 60%, e sabendo-se que as massas molares desses compostos são: C 7 H 6 O 3 = 138 g/mol, C 4 H 6 O 3 = 102 g/mol, C 9 H 8 O 4 = 180 g/mol, a massa de aspirina obtida será igual a: a) 180 g. b) 108 g. c) 90 g. d) 54 g. e) 45 g (UFC CE) A cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do câncer de testículos, é preparada através da reação da amônia com o tetracloroplatinato de potássio, segundo a reação: K 2 PtCl NH 3 Pt(NH 3 ) 2 Cl KCl Ao utilizarem-se 10g de cada um dos reagentes dados, na preparação desta metalodroga, pede-se: a) A quantidade máxima de cisplatina que será formada. b) Identificar o reagente que estará presente em excesso na reação, e o que será completamente consumido ( reagente limitante ). c) A quantidade máxima do reagente em excesso que será consumida. TEXTO: 1 - Comum à questão: 15

5 A fermentação da sacarose da cana-de-açúcar produz etanol, que entre os combustíveis alternativos é o mais viável do ponto de vista econômico e ambiental, principalmente se comparado a combustíveis fósseis, etanol obtido do milho e outros. Estudos mostram que, para fornecer a mesma quantidade de energia, no ciclo de produção e uso do álcool obtido a partir da cana-de-açúcar, a massa de gás carbônico liberada para a atmosfera é aproximadamente dez vezes menor do que a emitida no ciclo de produção e uso da gasolina. Dos 600 bilhões de litros de combustível, utilizados em 2007 no mundo, 9% foram de etanol, dos quais 39% foram produzidos pelo Brasil na última safra. Revista Veja (adaptado) Nota: No ciclo do etanol, consideraram-se as seguintes etapas: plantação, crescimento e colheita da cana. fabricação do etanol e combustão em motores (MACK SP) Na produção de um volume V de etanol há, no cômputo final do ciclo de produção e uso, a emissão de 309 kg de gás carbônico. Comparandose as massas de CO 2, liberadas nos dois ciclos (do etanol e da gasolina), e considerando o fornecimento de mesma quantidade de energia, são feitas as afirmações abaixo: Nota: Admita que a gasolina e o etanol sejam formados unicamente por moléculas de fórmula C 8 H 18 e C 2 H 5 OH, respectivamente. I. O valor da diferença entre as massas de gás carbônico emitidas é de 2781 kg. II. A diferença nas massas de CO 2 emitidas pode, em parte, ser atribuída à variação do número de carbonos nas fórmulas das substâncias citadas. III. O grande benefício ambiental do etanol se deve, principalmente, à absorção acentuada de CO 2, que ocorre no crescimento da canade-açúcar. IV. O valor da diferença entre as massas de CO 2 liberadas é de 3090 kg. Das afirmações acima, estão corretas a) I e II, somente. b) II e IV, somente. c) I, II e III, somente. d) II, III e IV, somente. e) II e III, somente.