EXTENSIVO SUPERMED 2016

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Maria de Lourdes Angelim Amaral
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1 EXTENSIVO SUPERMED 2016 LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA Prof.º Marcelo Cardoso 1. (Uerj 2016) No solo da floresta amazônica, são encontradas partículas ricas em fósforo, 1 trazidas pelos ventos, com velocidade constante de 0,1m s, desde o deserto do Saara. Admita que uma das partículas contenha 2,0% em massa de fósforo, o que equivale a 15 1,2 10 átomos desse elemento químico. A energia cinética de uma dessas partículas, em joules, ao ser trazida pelos ventos, equivale a: (Dado: MP 31g) a) 0, , , , (Fuvest 2015) A grafite de um lápis tem quinze centímetros de comprimento e dois milímetros de espessura. Dentre os valores abaixo, o que mais se aproxima do número de átomos presentes nessa grafite é Nota: 1) Assuma que a grafite é um cilindro circular reto, feito de grafita pura. A espessura da grafite é o diâmetro da base do cilindro. 2) Adote os valores aproximados de: ,2g / cm para a densidade da grafita; 2. 12g / mol para a massa molar do carbono; 3. a) ,0 10 mol para a constante de Avogadro 1 10 e) (Unifesp 2016) A descoberta das propriedades antitumorais do cisplatina, fórmula molecular [Pt(NH 3) 2C ], constituiu um marco na história da Química Medicinal. Esse composto é usado em vários tipos de neoplasias, como câncer de próstata, pulmão, cabeça, esôfago, estômago, linfomas, entre outros. O cisplatina sofre hidrólise ao penetrar na célula, e seu alvo principal é o DNA celular. A ligação deste fármaco ao DNA ocorre preferencialmente através de um dos átomos de nitrogênio das bases nitrogenadas adenina ou guanina.

2 No Brasil, um dos nomes comerciais do fármaco cisplatina é Platinil. Usualmente, os frascos deste medicamento acondicionam solução injetável, contendo 50 mg de cisplatina. Uma determinada indústria farmacêutica utilizou 0,050 mol de cisplatina na produção de um lote de frascos do medicamento Platinil do tipo descrito. ( Adaptado.) a) A interação da platina é mais estável com qual base nitrogenada? Justifique sua resposta. Determine o número de frascos de Platinil contidos no lote produzido por aquela indústria farmacêutica, supondo 100% de eficiência no processo. Apresente os cálculos efetuados. 4. (Puccamp 2016) O bronze campanil, ou bronze de que os sinos são feitos, é uma liga composta de 78% de cobre e % de estanho, em massa. Assim, a proporção em mol entre esses metais, nessa liga, é, respectivamente, de 1,0 para Dados: Massas molares (g mol) Cu 63,5 Sn 118,7 a) 0,15. 0,26. 0,48. 0,57. e) 0, (Puccamp 2016) O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a Dados: Massa molar do Na,0 g mol. Constante de Avogadro: a) e) 1,0 10 2,4 10 3,8 10 4,4 10 6, ,0 10 mol.

3 6. (Unimontes 2014) Um procedimento depende de 0,9 g de sulfato cúprico anidro, CuSO 4, porém tem-se disponível o sulfato cúprico penta-hidratado, CuSO 4 5H2O. Para a realização do procedimento, deve-se pesar uma quantidade de CuSO 4 5H2O, aproximadamente, igual a a) 0,58 g. 1,56 g. 1,41 g. 0,90 g. 7. (Fuvest 2014) A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados. Recipiente Gás Temperatura (K) Pressão (atm) Volume (l) 1 O ,4 2 Ne 273 2,4 3 He 273 4,4 4 N ,4 5 Ar 273 1,4 Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de,4 L, contendo H 2, mantido a 2 atm e 273 K? a) e) 5 8. (Ime 2014) Em 19,9 g de um sal de cálcio encontra-se 0,15 mol desse elemento. Qual a massa molar do ânion trivalente que forma esse sal? Dado: Ca 40 g / mol. a) 139 g / mol 278 g / mol 63,3 g / mol 126,6 g / mol e) 95 g / mol 9. (Enem 2013) O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão pra evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. Disponível em: Acesso em: 1 ago (adaptado). 1 Considerando-se o valor de 6 10 mol para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? a) 7,5 10 e) 1,5 10 7, , ,8 10

10. (Unicamp 2013) Entre os vários íons presentes em 200 mililitros de água de coco há aproximadamente 320 mg de potássio, 40 mg de cálcio e 40 mg de sódio.

4 10. (Unicamp 2013) Entre os vários íons presentes em 200 mililitros de água de coco há aproximadamente 320 mg de potássio, 40 mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em termos de massa, obedecem à sequência: potássio sódio cálcio. No entanto, se as quantidades ingeridas fossem expressas em mol, a sequência seria: Dados de massas molares em g/mol: cálcio = 40; potássio = 39; sódio =. a) potássio > cálcio = sódio. cálcio = sódio > potássio. potássio > sódio > cálcio. cálcio > potássio > sódio. 11. (Unesp 2012) A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ou estirar-se sem se romper. A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade elétrica dentre todos os elementos químicos. Um fio de prata possui 10 m de comprimento (l) e área de 7 2 secção transversal (A) de 2,0 10 m. Considerando a densidade da prata igual a constante de Avogadro igual a nesse fio será a) 1,2 10 e) 1, , ,2 10 6, ,5 g/cm, a massa molar igual a 108 g/mol e a 1 6,0 10 mol, o número aproximado de átomos de prata

5 12. (Ufu 2012) A jadeíte, também chamada de silicato de alumínio e sódio NaA Si2O 6, é um mineral muito utilizado por artesãos para a confecção de peças de ornamentação e decoração, como joias e estatuetas. O número de mols de silício presente em uma estatueta, com massa igual a gramas, composta basicamente por jadeíte, é a) 28 mols. 14 mols. 3,5 mols. 7 mols. 13. (Fuvest 2012) Volumes iguais de uma solução de I 2 (em solvente orgânico apropriado) foram colocados em cinco diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascos foi adicionada uma massa diferente de estanho (Sn), variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma certa quantidade de SnI 4, que foi, então, purificado e pesado. No gráfico abaixo, são apresentados os resultados desse experimento. Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação é, aproximadamente, a) 1 : 8 1 : 4 1 : 2 2 : 1 e) 4 : 1 massa molar do I 2 massa molar do Sn

6 14. (Enem 2012) Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca o acúmulo da fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea. Disponível em: Acesso em: 27 fev Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em mol, que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de a) 1, , ,6. e) 8. Dado: massa molar do aspartame = 294g/mol 15. (Ime 2011) Sabendo que 18,0 g de um elemento X reagem exatamente com 7,75 g de oxigênio para formar um composto de fórmula X 2 O 5, a massa de um mol de X é: a) 99,2 g 92,9 g 74,3 g 46,5 g e) 18,6 g

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