3º Trimestre Sala de Estudo Química Data:08/10/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº

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1 3º Trimestre Sala de Estudo Química Data:08/10/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Equilíbrio iônico, ph e p e hidrólise salina Questão 01 - (ENEM/2016) Após seu desgaste completo, os pneus podem ser queimados para a geração de energia. Dentre os gases gerados na combustão completa da borracha vulcanizada, alguns são poluentes e provocam a chuva ácida. Para evitar que escapem para a atmosfera, esses gases podem ser borbulhados em uma solução aquosa contendo uma substância adequada. Considere as informações das substâncias listadas no quadro. Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de remover com maior eficiência os gases poluentes é o(a) a) fenol. b) piridina. c) metilamina. d) hidrogenofosfato de potássio. e) hidrogenosulfato de potássio. Questão 02 - (FGV SP/2015) Estudos ambientais revelaram que o ferro é um dos metais presentes em maior quantidade na atmosfera, apresentando-se na forma do íon de ferro 3+ hidratado, [Fe(H 2 ) 6 ] 3+. íon de ferro na atmosfera se hidrolisa de acordo com a equação [Fe(H 2 ) 6 ] 3+ [Fe(H 2 ) 5 ] 2+ + H + (Química Nova, vol. 25, n.º 2, Adaptado) Um experimento em laboratório envolvendo a hidrólise de íons de ferro em condições atmosféricas foi realizado em um reator de capacidade de 1,0 L. Foi adicionado inicialmente 1,0 mol de [Fe(H 2 6 ) ] 3+ e, após a reação atingir o equilíbrio, havia sido formado 0,05 mol de íons H +. A constante de equilíbrio dessa reação nas condições do experimento tem valor aproximado igual a a) 2, b) 2, c) 2,

2 d) 5, e) 5, TEXT: 1 - Comum à questão: 3 Há muitos séculos, a humanidade aprendeu a utilizar as propriedades biológicas de substâncias presentes nas plantas. Por exemplo, no século V a.c., o médico grego Hipócrates relatou que a casca do salgueiro branco (Salix alba) aliviava dores e diminuía a febre. responsável por essas atividades terapêuticas é o ácido salicílico, gerado pela metabolização, pelas enzimas do fígado, da salicilina presente no salgueiro. ácido salicílico, apesar de suas propriedades terapêuticas, provoca lesões nas paredes do estômago. Para solucionar esse problema, a molécula foi modificada pelo laboratório alemão Bayer, em 1897, por meio da inserção de um grupo acetil. Assim surgiu o ácido acetilsalicílico, primeiro fármaco sintético empregado na terapêutica e que é hoje o analgésico mais consumido e vendido no mundo. A seguir, são apresentadas as estruturas moleculares da salicilina, do ácido salicílico e do ácido acetilsalicílico. salicilina ácido salicílico CH 3 ácido acetilsalicílico Questão 03 - (ESCS DF/2014) A constante de ionização do ácido salicílico e a constante de autoionização da água são iguais a 1, e 1, , respectivamente. A ionização do ácido salicílico na água ocorre de acordo com o equilíbrio a seguir, em que HA e A representam, respectivamente, o ácido salicílico e sua base conjugada. HA(aq) + H 2 (l) H 3 + (aq) + A (aq) A partir dessas informações, considerando-se uma solução aquosa com concentração analítica de ácido salicílico igual a 0,010 mol/l, é correto afirmar que a) a concentração de íons H 3 + (aq) é inferior a 0,010 mol/l. b) o ph é maior que 7. c) não há presença de íons (aq). d) o ácido salicílico se encontra completamente ionizado.

3 Questão 04 - (Fac. Santa Marcelina SP/2013) A 25 ºC, uma solução aquosa 0,1 mol/l de ácido propanoico apresentou ph = 3. Assim, estima-se que, nessa temperatura, o valor da constante de ionização K a do ácido propanoico seja da ordem de a) b) c) d) e) Questão 05 - (FPS PE/2013) Uma solução aquosa 0,10 mol L 1 de um ácido fraco (HA) apresenta uma concentração de H 3 + igual a 1, mol L 1 em 298 K. Qual é o valor da constante de acidez desse ácido? a) 1, b) 1, c) 1, d) 9, e) 1, Questão 06 - (FAMERP SP/2018) Soluções aquosas de amônia e de soda cáustica, de iguais concentrações em mol/l, a) conduzem igualmente corrente elétrica. b) apresentam ph < 7 a 25 ºC. c) reagem com ácidos gerando sais e água. d) são neutralizadas com água de cal. e) têm a mesma concentração de íons. Questão 07 - (UNESP SP/2018) No cultivo hidropônico, a composição da solução nutritiva deve ser adequada ao tipo de vegetal que se pretende cultivar. Uma solução específica para o cultivo do tomate, por exemplo, apresenta as seguintes concentrações de macronutrientes: (Maria C. L. Braccini et al. Semina: Ciências agrárias, março de 1999.) Durante o desenvolvimento das plantas, é necessário um rígido controle da condutividade elétrica da solução nutritiva, cuja queda indica diminuição da concentração de nutrientes. É também necessário o controle do ph dessa solução que, para a maioria dos vegetais, deve estar na faixa de 5,0 a 6,5.

4 a) Por que a solução nutritiva para o cultivo hidropônico de tomate é condutora de eletricidade? Calcule a quantidade, em mmol, do elemento nitrogênio presente em 1,0 L dessa solução. b) Considere que 1,0 L de uma solução nutritiva a 25 ºC, inicialmente com ph = 6,0, tenha, em um controle posterior, apresentado o valor mínimo tolerável de ph = 4,0. Nessa situação, quantas vezes variou a concentração de íons H + (aq)? Sabendo que o produto iônico da água, K w, a 25 ºC, é igual a 1, , calcule as quantidades, em mol, de íons (aq) presentes, respectivamente, na solução inicial e na solução final. Questão 08 - (IFAL/2017) potencial de hidrogênio (ph) das soluções é dado pela função: ph = log[h + ], onde [H + ] é a concentração do cátion H + ou H 3 + na solução. Se, em uma solução, a concentração de H + é , qual o ph dessa solução? Adote: log 2 = 0,3. a) 2,4. b) 3,8. c) 6,7. d) 7,7. e) 11. Questão 09 - (PUC RS/2017) No caso específico da catástrofe ambiental do Rio Doce, o volume de rejeitos que vazou equivale a um cubo de 391 m de lado. Informações preliminares indicam que o ph da lama seria 13; portanto, extremamente alcalino. Isso ilustra bem uma das limitações da biorremediação: não só é muito lenta e incerta como também só pode ser empregada se o material a biorremediar tem condições mínimas de abrigar alguma forma de vida o que é duvidoso no caso dos rejeitos de mineração que praticamente colmataram a calha do rio Doce. Adaptado do artigo da Revista Ciência Hoje, 333, Disponível em: materia/id/1005/n/a_biorremediacao_pode_ser_eficaz_no_rio_doce. Com base no texto, é possível afirmar que a água do Rio Doce a) chegou à concentração de íons em torno de mol/l. b) necessitaria reduzir sua concentração de íons em torno de um milhão de vezes para ficar neutra. c) atingiu valores de concentração de íons H + da ordem de mol/l. d) necessitaria diminuir o ph em seis vezes para se aproximar do ph 7. e) necessitaria aumentar a concentração de íons H + em seis vezes para se aproximar do ph 7. Questão 10 - (Mackenzie SP/2017) Certo ácido diprótico fraco de concentração igual a 1 mol.l 1 apresenta, no equilíbrio, grau de ionização de ordem de 2 %. Considerando-se tais informações, é correto afirmar que a concentração em mol.l 1 dos íons H + e o potencial hidroxiliônico da solução são, respectivamente, Dados: log 10 2 = 0,3; log 10 4 = 0,6; log 10 6 = 0,78 e log 10 8 = 0,9

5 a) e 1,4 b) e 12,6 c) e 1,4 d) e 1,4 e) e 10,6 Questão 11 - (Mackenzie SP/2017) Um aluno preparou três soluções aquosas, a 25 ºC, de acordo com a figura abaixo. Conhecedor dos conceitos de hidrólise salina, o aluno fez as seguintes afirmações: I. a solução de nitrato de potássio apresenta caráter neutro. II. o cianeto de sódio sofre ionização em água, produzindo uma solução básica. III. ao verificar o ph da solução de brometo de amônio, a 25 ºC, conclui-se que Kb > Ka. IV. NH + 4 (aq) + H 2 (l) NH 4 (aq) + H + (aq) representa a hidrólise do cátion amônio. Estão corretas somente as afirmações a) I e II. b) I, II e III. c) I e IV. d) II e III. e) I, II e IV. Questão 12 - (FCM MG/2017) s ph s das soluções de NH 4 Cl, CH 3 CK, NaHC 3 e LiN 3 podem ser, respectivamente: a) <7 ; >7 ; >7 ; =7. b) <7 ; >7 ; <7 ; =7. c) >7 ; <7 ; =7 ; <7. d) >7 ; <7 ; <7 ; =7. TEXT: 2 - Comum à questão: 13 fenol é um composto químico altamente tóxico encontrado em efluentes (resíduos aquosos de processos químicos) de variadas indústrias como a farmacêutica, de tintas e de papel e celulose. fenol se ioniza em água de acordo com o equilíbrio

6 - + H 2 + H 3 + fenol íon fenolato A concentração máxima permitida para fenóis em águas não cloradas é de 0,1 mg/l. Contudo, em águas cloradas, a concentração máxima permitida para fenóis pela resolução nº 357 do CNAMA é de 0,003 mg/l. Questão 13 - (FGV SP/2016) s químicos do laboratório de análises de uma indústria de tintas prepararam cinco amostras, cada uma com ml de efluente do processo, contendo fenol. A quatro delas, adicionaram a cada uma separadamente 0,1 mol das seguintes substâncias: KBr, NaCl, Na, HCl. A quinta amostra foi mantida apenas com o efluente. Após esse procedimento, fizeram análises da concentração de fenolato, C 6 H 5, por instrumento de medida, em cada uma das cinco amostras. Ao final dessa pesquisa, os químicos concluíram corretamente que a amostra que apresentou maior concentração de íon fenolato, dentre as cinco, foi aquela contendo a) KBr, porque ela tem o ph mais alto. b) NaCl, porque ela tem o ph mais baixo. c) Na, porque ela tem o ph mais alto. d) HCl, porque ela tem o ph mais baixo. e) efluente sem reagentes, porque o ph era neutro. GABARIT: 1) Gab: D 2) Gab: B 3) Gab: A 4) Gab: E 5) Gab: A 6) Gab: C 7) Gab: a) Porque a solução nutritiva é salina, logo, contém íons livres. Para 1 L de solução: 1 mol KN 3 1 mol N 1 mmol 1 mmol N 1 mol Ca(N 3 ) 2 2 mol N 0,39 mmol 0,78 mmol N

7 1 mol NH 4 H 2 P 2 1 mol N 0,26 mmol 0,26 mmol N A quantidade do elemento N em um litro de solução é: 1 mmol + 0,78 mmol + 0,26 mmol = 2,04 mmol b) Quando o ph da solução varia de 6 para 4, a concentração de íons H + varia em 100 vezes, pois: ph = 4 [H + ] = 10 4 mol/l ph = 6 [H + ] = 10 6 mol/l Razão: ) Gab: D 9) Gab: B 10) Gab: E 11) Gab: C 12) Gab: A 13) Gab: C 4 6 mol / L 100 mol / L Então [H + ] [ ] = [H + ] = 10 6 mol/l, então [ ] = 10 8 mol/l [H + ] = 10 4 mol/l, então [ ] = mol/l Para 1 L de solução, haverá 10 8 mol de na solução inicial e mol de na solução final.