3º Trimestre Sala de Estudo Data: 26/10/17 Ensino Médio 3º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº

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1 3º Trimestre Sala de Estudo Data: 26/10/17 Ensino Médio 3º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Revisão para prova (Equilíbrios químicos e eletroquímica II: eletrólise) Questão 01 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2017) O trióxido de enxofre (SO3) é obtido a partir da reação do dióxido de enxofre (SO2) com o gás oxigênio (O2), representada pelo equilíbrio a seguir. 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) H 198 kj A constante de equilíbrio, KC, para esse processo a 1000ºC é igual a 280. A respeito dessa reação, foram feitas as seguintes afirmações: I. A constante de equilíbrio da síntese do SO3 a 200ºC deve ser menor que 280. II. Se na condição de equilíbrio a 1000ºC a concentração de O2 é de 0,1 mol.l 1 e a concentração de SO2 é de 0,01 mol.l 1, então a concentração de SO3 é de 2,8 mol.l 1. III. Se, atingida a condição de equilíbrio, o volume do recipiente for reduzido sem alteração na temperatura, não haverá alteração no valor da constante de equilíbrio, mas haverá aumento no rendimento de formação do SO3. IV. Essa é uma reação de oxirredução, em que o dióxido de enxofre é o agente redutor. Estão corretas apenas as afirmações: a) II e IV. b) I e III. c) I e IV. d) III e IV. Questão 02 - (PUC SP/2017) Durante uma transformação química as concentrações das substâncias participantes foram determinadas ao longo do tempo. O gráfico a seguir resume os dados obtidos ao longo do experimento.

2 A respeito do experimento, foram feitas algumas afirmações: I. A e B são reagentes e C é o produto da reação estudada. II. A reação química estudada é corretamente representada pela equação: B + 2 C A III. Não houve consumo completo dos reagentes, sendo atingido o equilíbrio químico. IV. A constante de equilíbrio dessa reação, no sentido da formação de A, nas condições do experimento é menor do que 1. Estão corretas apenas as afirmações: a) I e IV. b) II e III. c) II e IV. d) III e IV. TEXTO: 1 - Comum à questão: 3 O estireno, matéria-prima indispensável para a produção do poliestireno, é obtido industrialmente pela desidrogenação catalítica do etilbenzeno, que se dá por meio do seguinte equilíbrio químico: etilbenzeno estireno (g) catalisador (g) + H 2 (g) H 121 kj / mol Questão 03 - (UNESP SP/2017) Analisando-se a equação de obtenção do estireno e considerando o princípio de Le Châtelier, é correto afirmar que a) a entalpia da reação aumenta com o emprego do catalisador. b) a entalpia da reação diminui com o emprego do catalisador. c) o aumento de temperatura favorece a formação de estireno. d) o aumento de pressão não interfere na formação de estireno. e) o aumento de temperatura não interfere na formação de estireno. Questão 04 - (PUC SP/2017) Uma das reações utilizadas para a demonstração de deslocamento de equilíbrio, devido à mudança de cor, é a representada pela equação a seguir: 2 CrO 2 4(aq) + 2 H + (aq) Cr2O 2 7(aq) + H2O(l) sendo que, o cromato (CrO 2 4) possui cor amarela e o dicromato (Cr2O 2 7) possui cor alaranjada. Sobre esse equilíbrio foram feitas as seguintes afirmações:

3 I. A adição de HCl provoca o deslocamento do equilíbrio para a direita. II. A adição de NaOH resulta na cor alaranjada da solução. III. A adição de HCl provoca o efeito do íon comum. IV. A adição de dicromato de potássio não desloca o equilíbrio. As afirmações corretas são: a) I e II. b) II e IV. c) I e III. d) III e IV. Questão 05 - (UEPG PR/2017) 0,1 mol do ácido HBr é adicionado em água suficiente para formar 1,0 L de solução. Dada a constante de equilíbrio do ácido, Ka = , assinale o que for correto sobre esta solução de ácido. 01. A concentração da solução de HBr é 0,1 mol/l. 02. A concentração de íons OH em solução é mol/l. 04. O HBr é um ácido forte. 08. A concentração de íons H3O + em solução é 1,0 mol/l. 16. O ph desta solução é 1. Questão 06 - (ENEM/2016) Após seu desgaste completo, os pneus podem ser queimados para a geração de energia. Dentre os gases gerados na combustão completa da borracha vulcanizada, alguns são poluentes e provocam a chuva ácida. Para evitar que escapem para a atmosfera, esses gases podem ser borbulhados em uma solução aquosa contendo uma substância adequada. Considere as informações das substâncias listadas no quadro. Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de remover com maior eficiência os gases poluentes é o(a) a) fenol. b) piridina. c) metilamina. d) hidrogenofosfato de potássio. e) hidrogenosulfato de potássio.

4 Questão 07 - (UNESP SP/2015) O ácido etanoico, popularmente chamado de ácido acético, é um ácido fraco e um dos componentes do vinagre, sendo o responsável por seu sabor azedo. Dada a constante de ionização, Ka, igual a 1,8 10 5, assinale a alternativa que apresenta a concentração em mol L 1 de H + em uma solução deste ácido de concentração 2,010 2 mol L 1. a) 0,00060 mol b) 0, mol c) 1,8 mol L 1 d) 3,6 mol L 1 e) 0, mol L 1 L 1 L 1 Questão 08 - (UEG GO/2017) Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada pela dissolução de 0,056 g de KOH em água destilada, obtendo-se 100 ml dessa mistura homogênea. Dado: MM (KOH) = 56 g.mol 1 De acordo com as informações apresentadas, verifica-se que essa solução apresenta a) ph = 2 b) ph < 7 c) ph = 10 d) ph = 12 e) ph > 13 Questão 09 - (Uni-FaceF SP/2017) Considere que um alimento, a 25 ºC, tenha uma concentração de íons OH igual a 10 7,8 mol/l. Nessa temperatura, o ph desse alimento é considerado a) ácido, pois apresenta um valor igual a 7,8. b) ácido, pois a concentração de íons H + é maior que 10 7 mol/l. c) neutro, pois apresenta um valor menor que 7. d) ácido, pois [OH ] > [H + ]. e) básico, pois apresenta um valor igual a 6,2. Questão 10 - (IFAL/2017) O potencial de hidrogênio (ph) das soluções é dado pela função: ph = log[h + ], onde [H + ] é a concentração do cátion H + ou H3O + na solução. Se, em uma solução, a concentração de H + é , qual o ph dessa solução? Adote: log 2 = 0,3. a) 2,4. b) 3,8. c) 6,7. d) 7,7.

5 e) 11. Questão 11 - (UNESP SP/2017) (www2.uol.com.br/sciam. Salina da região de Cabo Frio.) Nas salinas, o cloreto de sódio é obtido pela evaporação da água do mar em uma série de tanques. No primeiro tanque, ocorre o aumento da concentração de sais na água, cristalizando-se sais de cálcio. Em outro tanque ocorre a cristalização de 90% do cloreto de sódio presente na água. O líquido sobrenadante desse tanque, conhecido como salmoura amarga, é drenado para outro tanque. É nessa salmoura que se encontra a maior concentração de íons Mg 2+ (aq), razão pela qual ela é utilizada como ponto de partida para a produção de magnésio metálico. A obtenção de magnésio metálico a partir da salmoura amarga envolve uma série de etapas: os íons Mg 2+ presentes nessa salmoura são precipitados sob a forma de hidróxido de magnésio por adição de íons OH. Por aquecimento, esse hidróxido transforma-se em óxido de magnésio que, por sua vez, reage com ácido clorídrico, formando cloreto de magnésio que, após cristalizado e fundido, é submetido a eletrólise ígnea, produzindo magnésio metálico no cátodo e cloro gasoso no ânodo. Dê o nome do processo de separação de misturas empregado para obter o cloreto de sódio nas salinas e informe qual é a propriedade específica dos materiais na qual se baseia esse processo. Escreva a equação da reação que ocorre na primeira etapa da obtenção de magnésio metálico a partir da salmoura amarga e a equação que representa a reação global que ocorre na última etapa, ou seja, na eletrólise ígnea do cloreto de magnésio. TEXTO: 2 - Comum à questão: 12 A vida em grandes metrópoles apresenta atributos que consideramos sinônimos de progresso, como facilidades de acesso aos bens de consumo, oportunidades de trabalho, lazer, serviços, educação, saúde etc. Por outro lado, em algumas delas, devido à grandiosidade dessas cidades e aos milhões de cidadãos que ali moram, existem muito mais problemas do que benefícios. Seus habitantes sabem como são complicados o trânsito, a segurança pública, a poluição, os problemas ambientais, a habitação etc. Sem dúvida, são desafios que exigem muito esforço não só dos governantes, mas também de todas as pessoas que vivem nesses lugares. Essas cidades convivem ao mesmo tempo com a ordem e o caos, com a pobreza e a riqueza, com a beleza e a feiura. A tendência das coisas de se desordenarem espontaneamente é uma característica fundamental da natureza. Para que ocorra a

6 organização, é necessária alguma ação que restabeleça a ordem. É o que acontece nas grandes cidades: despoluir um rio, melhorar a condição de vida dos seus habitantes e diminuir a violência, por exemplo, são tarefas que exigem muito trabalho e não acontecem espontaneamente. Se não houver qualquer ação nesse sentido, a tendência é que prevaleça a desorganização. Em nosso cotidiano, percebemos que é mais fácil deixarmos as coisas desorganizadas do que em ordem. A ordem tem seu preço. Portanto, percebemos que há um embate constante na manutenção da vida e do universo contra a desordem. A luta contra a desorganização é travada a cada momento por nós. Por exemplo, desde o momento da nossa concepção, a partir da fecundação do óvulo pelo espermatozoide, nosso organismo vai se desenvolvendo e ficando mais complexo. Partimos de uma única célula e chegamos à fase adulta com trilhões delas, especializadas para determinadas funções. Entretanto, com o passar dos anos, envelhecemos e nosso corpo não consegue mais funcionar adequadamente, ocorre uma falha fatal e morremos. O que se observa na natureza é que a manutenção da ordem é fruto da ação das forças fundamentais, que, ao interagirem com a matéria, permitem que esta se organize. Desde a formação do nosso planeta, há cerca de 5 bilhões de anos, a vida somente conseguiu se desenvolver às custas de transformar a energia recebida pelo Sol em uma forma útil, ou seja, capaz de manter a organização. Para tal, pagamos um preço alto: grande parte dessa energia é perdida, principalmente na forma de calor. Dessa forma, para que existamos, pagamos o preço de aumentar a desorganização do nosso planeta. Quando o Sol não puder mais fornecer essa energia, dentro de mais 5 bilhões de anos, não existirá mais vida na Terra. Com certeza a espécie humana já terá sido extinta muito antes disso. (Adaptado de: OLIVEIRA, A. O Caos e a Ordem. Ciência Hoje. Disponível em: < Acesso em: 10 abr ) Questão 12 - (UEL PR/2016) Em sintonia com o que é mencionado no texto I, também sob a perspectiva da termodinâmica, deve-se realizar trabalho não espontâneo para combater a desordem. Sistemas químicos que exploram reações químicas de oxidação e redução podem realizar trabalhos espontâneos ou não espontâneos. Sobre reações químicas em pilhas e em processos de eletrólise de soluções aquosas e de compostos fundidos, assinale a alternativa correta. a) Em um processo de eletrólise, os elétrons fluem do cátodo para o ânodo em um processo espontâneo. b) Em um processo de eletrólise, a energia elétrica é convertida em energia química através de um processo não espontâneo. c) Em uma pilha galvânica, a energia elétrica é convertida em energia química através de um processo não espontâneo. d) Em uma pilha galvânica, a reação espontânea apresenta um valor negativo de E, com geração de energia sob a forma de trabalho. e) Em uma pilha galvânica, há um processo não espontâneo, na qual o cátodo é o polo negativo e o ânodo é o polo positivo. Questão 13 - (FGV SP/2016)

7 Em um experimento em laboratório de química, montou-se uma célula eletrolítica de acordo com o esquema: Usaram-se como eletrodo dois bastões de grafite, uma solução aquosa 1,0 mol.l 1 de CuSO4 em meio ácido a 20 ºC e uma pilha. Alguns minutos, após iniciado o experimento, observaram-se a formação de um sólido de coloração amarronzada sobre a superfície do eletrodo de polo negativo e a formação de bolhas na superfície do eletrodo de polo positivo. Com base nos potenciais de redução a 20 ºC, Cu 2+ (aq) +2e Cu (s) 2H + (aq) + 2e H2 (g) O2 (g) + 4H + (aq) + 4e É correto afirmar que se forma cobre no a) catodo; no anodo, forma-se O2. b) catodo; no anodo, forma-se H2O. c) anodo; no catodo, forma-se H2. d) anodo; no catodo, forma-se O2. e) anodo; no catodo, forma-se H2O. Questão 14 - (UEPG PR/2016) H2O (l) + 0,34 V 0,00 V + 1,23 V A figura abaixo representa a eletrólise da água. Sobre o sistema apresentado, assinale o que for correto, considerando que as semirreações que ocorrem nos eletrodos são: 4OH (aq) 2 H2O(l) + O2(g) + 4 e 4 H3O + (aq) + 4 e 4 H2O(l) + 2H2(g)

8 01. O gás A é o gás hidrogênio. 02. O eletrodo que libera o gás A é o cátodo da reação. 04. O eletrodo que libera o gás B é o polo positivo da eletrólise. 08. Na eletrólise, o processo químico não-espontâneo ocorre devido a uma fonte de energia elétrica. 16. O gás B é água no estado gasoso. Questão 15 - (UNESP SP/2017) Em um experimento, um estudante realizou, nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), a eletrólise de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, utilizando uma fonte de corrente elétrica contínua de 0,200 A durante 965 s. Sabendo que a constante de Faraday é C/mol e que o volume molar de gás nas CATP é ml/mol, o volume de H2 (g) desprendido durante essa eletrólise foi igual a a) 30,0 ml. b) 45,0 ml. c) 10,0 ml. d) 25,0 ml. e) 50,0 ml. Questão 16 - (IME RJ/2017) Uma empresa de galvanoplastia produz peças especiais recobertas com zinco. Sabendo que cada peça recebe 7 g de Zn, que é utilizada uma corrente elétrica de 0,7 A e que a massa molar do zinco é igual a 65 g/mol, qual o tempo necessário para o recobrimento dessa peça especial? (Constante de Faraday: 1 F = C.mol 1 ) a) 4 h e 45 min. b) 6 h e 30 min. c) 8 h e 15 min. d) 10 h e 30 min. e) 12 h e 45 min. GABARITO: 1) Gab: D

9 2) Gab: B 3) Gab: C 4) Gab: C 5) Gab: 21 6) Gab: D 7) Gab: A 8) Gab: D 9) Gab: B 10) Gab: D 11) Gab: O processo de separação da água e dos sais é a cristalização fracionada e a propriedade específica que permite a separação dos componentes envolvidos é a solubulidade dos sais. Equação de formação do hidróxido de magnésio: 2 Mg (aq) 2OH (aq) Mg(OH) 2(s) Aquecimento do hidróxido de magnésio: Mg(OH) 2(s) MgO(s) H2O(g) Formação do cloreto de magnésio a partir do MgO(s): 1MgO(s) 2HCl (aq) 1MgCl 2(aq) 1H 2O( l) Eletrólise ígnea do cloreto de magnésio: MgC l(s) Mg catodo: Mg anodo: 2Cl 2 2 ( l) 2e ( l) Cl ( l) 0 Mg ( l) ( l) Cl (g) 2e global: MgCl (s) Mg( l) Cl (g) 2 2 2

10 12) Gab: B 13) Gab: A 14) Gab: 15 15) Gab: D 16) Gab: C