GGE RESPONDE - VESTIBULAR ITA 2010 (QUÍMICA) ALT ERNATIVA E. Dados: E. a) 0,75 b) 1,50 c) 1,75 d) 2,50 e) 3,25. Resolução:

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1 GG RSPOND - VSTIBULAR ITA 00 (QUÍMIA) QUÍMIA - 8// A figura ao lado a apreseta a curva de aquecimeto de 00 g de uma substâcia pura geérica o estado sólido. Sabe-se que o calor é forecido a uma velocidade costate de 500 cal mim -. Admite-se que ão há perda de calor para o meio ambiete, que a pressão é de atm durate toda a trasformação e que a substâcia sólida apreseta apeas um fase cristalia. osidere que sejam feitas as seguites afirmações em relação aos estágios de aquecimeto descritos a figura: I. No segmeto PQ ocorre aumeto de eergia ciética das éculas. II. No segmeto QR ocorre aumeto da eergia potecial. III. O segmeto RS tem icliação meor que o segmeto PQ porque o calor específico do sólido é maior que o calor específico do líquido. Das afirmações acima, está(ao) RRADA(S): a) apeas I b) apeas I, II e III c) apeas II e IV. d) apeas III e) apeas IV I. Verdadeiro. O aumeto de temperatura reflete aumeto de eergia ciética das partículas. II. verdadeiro. Na mudaça de fases, ocorre uma modificação das iterações itereculares. III. Verdadeiro. omo a taxa de calor forecido é costate e o calor de vaporização é maior que o de fusão, levará mais tempo a vaporização (ST) IV. Falso Uma icliação meor idica maior calor específico. ALT RNATIVA 0. istoricamete, a teoria atômica recebeu várias cotribuições de cietistas. Assiale a opção que apreseta, a ordem croológica ORRTA, os omes de cietistas que são apotados como autores de modelos atômicos. a) Dalto, Thomso, Rutherford e Bohr b) Thomso, Millika, Dalto e Rutherford c) Avogadro, Thomso, Bohr e Rutherford d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomso. e) Rutherford, Dalto, Bohr e Avogadro. roologicamete, Dalto propôs um modelo o qual cosiderava o átomo como esferas maciças e que apeas se recombiavam após uma reação química; Thomso icluiu a descoberta do elétro à estrutura atômica; Rutherford verificou a existêcia do úcleo atômico; Bohr descreveu o átomo de hidrogêio utilizado um modelo clássico-quâtico. ALT RNATIVA A 0. (g) é borbulhado e dissolvido em um solvete X. A solução resultate é ão-codutora em relação à correte elétrica. O solvete X deve ser ecessariamete a) polar. b) ão-polar. c) hidrofílico d) mais ácidos que e) meos ácido que omo a solução resultate é ão-codutora, o (g) ão se ecotra dissociado. Logo, o solvete X deve ser ecessariamete ão-polar. ALT RNATIVA B 0. Uma solução aquosa de 0, L - foi titulada como uma solução aquosa de NaO 0, L -. A figura ao lado apreseta a curva de titulação obtida em relação à codutâcia da solução de em fução do volume de NaO adicioado. om base as iformações apresetadas esta figura, assiale a opção RRADA. a) Os íos resposáveis pela codutâcia da solução o poto R são: +, - e Na +. b) Os íos resposáveis pela codutâcia da solução o poto S são: Na + e -. c) A codutâcia da solução o poto R é maior o poto S porque a mobilidade iôica dos íos presetes em R é maior que a dos íos presetes em S. d) A codutâcia da solução em T é maior que em S porque os íos O - têm maior mobilidade iôica que os íos -. e) No poto S, a solução apreseta eutralidade de cargas, o R, predomiâcia de cargas positivas e, o T, de cargas egativas. A eutralidade elétrica deve sempre existir. ALT RNATIVA 05. Uma barra de ferro e um fio de platia, coectados eletricamete a um voltímetro de alta impedâcia, são parcialmete imersos em uma mistura de soluções aquosas de FeSO (,0 L - ) e iseta de oxigêio. Um fluxo de gás hidrogêio é matido costate sobre a parte imersa da superfície da platia, com pressão omial P de,0 atm, e a força eletromotriz medida a 5 é igual a 0,9 V. osiderado-se que ambos os metais são quimicamete puros e que a platia é o pólo positivo do elemeto galvâico formado, assiale a opção ORRTA que apreseta o valor calculado do p desse meio aquoso. Dados: 0,000V; 0 a) 0,75 b),50 c),75 d),50 e),5 Re ações : Global : / Fe / Fe Fes Fe e aq aq g 0,0 V Fes aq Fe aq g Usado a equação de Nerst: Log Q ode : Fe P 0,V Q APÓS ADA PROVA, AOMPAN A RSOLUÇÃO DAS QUSTÕS NO SIT:

2 GG RSPOND - VSTIBULAR ITA 00 (QUÍMIA) 0,9 0, log 0,8 log 5,07 log p,5 ALT RNATIVA D x 06. A seguite reação ão-balaceada e icompleta ocorre em meio ácido: ro 7 O r O A soma dos coeficietes estequiométricos da reação completa e balaceada é igual a a). b). c) d) e) 55 r O O r 6O 7 O 7 Soma dos coeficietes: = ALT RNATIVA 07. osidere os seguites líquidos, todos a 5 : I. u (NO ) (aq) II. S () III. O (aq) IV. ( ) 6 O() V. (aq) VI. 6 6 () Assiale a opção que idica o(s) líquidos(s) solúvel(eis) em tetracloreto de carboo. a) Apeas I, III e V b) Apeas II, IV e VI c) Apeas III d) Apeas IV e) Apeas V omo o tetracloreto de carboo é apolar, serão solúveis apeas os líquidos apolares. ALT RNATIVA B 08. osidere o seguite mecaismo de reação geérica: A B A B etapa leta A B A B etapa rápida B B etapa rápida om relação a este mecaismo, assiale a opção RRADA. a) A reação global é represetada pela equação A A. b) B + é catalisador c) B + e B + são itermediários da reação. d) A lei de velocidade é descrita pela equação k A e) A reação é de seguda ordem. A etapa leta determia a ciética da reação. v k A B ALT RNATIVA D v. 09. A 5 e atm, uma solução de água pura cotedo algumas gotas de solução alcoólica de idicador ácido-base azul de bromoti apreseta coloração azulada. Nestas codições, certa quatidade de uma substãcia o estado sólido é adicioada e a solução tora-se amarelada. Assiale a opção que apreseta a substâcia sólida adicioada. a) Iodo b) Sacarose. c) Gelo seco. d) Nitrato de prata e) loreto de sódio. O azul de bromoti altera-se para amarelo em meio ácido. Assim, o gelo seco, por ser costituído por O, um óxido ácido, produz a alteração descrita. ALT RNATIVA 0. m cico béqueres foram adicioados 50mL de uma solução de referêcia, que cosiste de uma solução aquosa saturada em cloreto de prata, cotedo corpo de fudo, a 5 atm. A cada béquer, foram adicioados 50mL de uma solução aquosa diluída diferete, detre as seguites: I. Solução de cloreto de sódio a 5. II. Solução de Glicose a 5 III. Solução Iodeto de sódio a 5 IV. Solução de Nitrato de prata a 5 V. Solução de Sacarose 50 osidere que o corpo de fudo permaece em cotato com as soluções após rápida homogeeização das misturas aquosas e que ão ocorre formação de óxido de prata sólido. Nestas codições assiale a opção que idica a(s) solução(ões), detre as acima relacioadas, que altera(m) a costate de equilíbrio da solução de referêcia. a) Apeas I, III e IV b) Apeas I e IV c) Apeas II e V d) Apeas III e) Apeas V A costate de equilíbrio é defiida em termos das atividades das espécies iôicas evolvidas. A atividade de íos em solução depede da força iôica do meio. A força iôica, por sua vez, é afetada pela preseça de sais dissolvidos o meio. Além disso, a temperatura está diretamete relacioada com a costate de equilíbrio por meio da expressão G =- RTk. Assim, alterar a costate de equilíbrio as soluções I, II, III, IV. tretato, ão há alterativa que apresete este cojuto de opções. Dessa forma, acredita-se que apeas o efeito da temperatura seja cosiderado. Portato, resta a opção V. ALT RNATIVA. A 5 a atm, uma amostra de,0 L de água pura foi saturada com oxigêio gasoso (O ) e o sistema foi matido em equilíbrio essas codições. Admitido-se comportameto ideal para o O e sabedo-se que a costate da Lei de ery para esse gás dissolvido em água é igual a, x 0 - L - atm -, as codições do experimeto, assiale a opção ORRTA que exprime o valor calculado do volume, em L, de O solubilizado essa amostra. a), x 0 - b),6 x 0 - c),9 x 0 - d),6 x 0 - e), x 0 - Lei de ery O P O APÓS ADA PROVA, AOMPAN A RSOLUÇÃO DAS QUSTÕS NO SIT:

3 GG RSPOND - VSTIBULAR ITA 00 (QUÍMIA), 0 L atm PO atm O, 0 L O, 0 (oxigêio dissolvido em L) Aplicado lapeyro P V = RT V =, 0-0,08 98 V =,7 0 - L ALT RNATIVA. Um vaso de pressão com volume itero de 50 cm cotém gás itrogêio (N ) quimicamete puro, submetido à temperatura costate de 50 e pressão total de,0 atm. Assumido que o N se comporta como gás ideal, assiale a opção ORRTA que apreseta os respectivos valores uméricos de ecular e da massa especificam em kg m -, desse gás quado exposto às codições de pressão e temperatura apresetadas a),7 x 0 e, b), x 0 e, c) 5,9 x 0 e, d) 7, x 0 e, e) 8,7 x 0 e, V = 50 cm = 0,5L P = atm T = 50º 5k Aplicado lapeyro: PV = RT 0,5 = 0,08 5 = 0,06 0,06 6,0 0 éculas,0 0 éculas PM 8 d d d,g/ L,kg / m RT 0,08 5 ALTRNATIVA D. Um recipiete cotedo gás hidrogêio ( ) é matido à temperatura costate de 0. Assumido que, essa codição, o é um gás ideal e sabedo-se que a velocidade média das éculas desse gás, essa temperatura, é de,85 0 ms -, assiale a alterativa ORRTA que apreseta o valor calculado da eergia ciética média, em J, de uma úica écula de. a), 0 - b) 5,7 0 - c), 0 - d) 5,7 0 - e),8 0-8 mv,0 0 kg (,85 0 m s ) c 6,0 0 c = 5,7 0 - J ALTRNATIVA D. Assiale a opção que apreseta a afirmação ORRTA sobre uma reação geérica de ordem zero em relação ao reagete X. a) A velocidade iicial de X é maior que sua velocidade média. b) A velocidade iicial de X varia com a cocetração iicial de x c) A velocidade de cosumo de X permaece costate durate a reação. d) O gráfico do logaritimo atural de x versus o iverso do tempo é represetado por uma reta. e) O gráfico da cocetração de X versus tempo é represetado por uma curva expoecial decrescete. 5. Uma solução aquosa saturada em fosfato de estrôcio Sr PO está em equilíbrio químico à temperatura de 5, e a cocetração de equilíbrio do ío estrôcio, esse sistema, é de 7,5 0-7 L -. osiderado-se que ambos os reagetes (água e sal iorgâico) são quimicamete puros, assiale a alterativa ORRTA com o Sr. valor do pk PS(5) do PO Dado: K PS = costate do produto de solubilidade. a) 7,0 b),0 c) 5,0 d),0 e) 5,0 Sr PO s Sr aq POaq 7 7 Sr 7,5 0 M, etão : PO 7,5 0 7 PO 5 0 M como Assim : Kps Sr PO 7 7 7, Logo pkps log pkps 7 7 7, log 7,5 0 log5 0 pkps 8,7,6 pkps 0,97 ALTRNATIVA D 6. Sabe-se que a 5 as etalpias de combustão (em kj - ) de grafita, gás hidrogêio e gás metao são, respectivamete: -95,5; -85,9 e -890,5. Assiale a alterativa que apreseta o valor ORRTO de etalpia da seguite reação: grafita g g a) -, kj - b) -7,8 kj - c) 7,8 kj - d) 6, kj - e), kj - Reações de combustão evolvidas grafita g g I : grafita Og Og II : III : 9,5 kj g g O O 85,9 57,8 kj g g O O O 890,5 kj A reação que costa a questão é obtida pela seguite soma: I II III R R 9,5 57,8 890,5 78 kj ALTRNATIVA B Ordem zero idica velocidade costate. ALTRNATIVA APÓS ADA PROVA, AOMPAN A RSOLUÇÃO DAS QUSTÕS NO SIT:

4 GG RSPOND - VSTIBULAR ITA 00 (QUÍMIA) 7. Uma lâmpada icadescete comum cosiste de um bulbo de vidro preechido com um gás e de um filameto metálico que se aquece e emite luz quado percorrido por correte elétrica. Assiale a opção com a afirmação RRADA a respeito de características que o filameto metálico deve apresetar para o fucioameto adequado da lâmpada. a) O filameto deve ser feito com um metal de elevado poto de fusão. b) O filameto deve ser feito com um metal de elevada pressão de vapor. c) O filameto deve apresetar resistêcia à passagem de correte elétrica. d) O filameto deve ser feito com um metal que ão reaja com o gás cotido o bulbo. e) O filameto deve ser feito com um metal dúctil para permitir a produção de fios fios. levada pressão de vapor idicaria uma alta volatilidade, ou seja, sob altas temperaturas, o filameto se degradaria. ALTRNATIVA B 8. m um processo de eletrodeposição de íquel, empregou-se um eletrodo ativo de íquel e um eletrodo de cobre, ambos parcialmete imersos em uma solução aquosa cotedo sais de íquel (cloreto e sulfato) dissolvidos, sedo este eletrólito tampoado com ácido bórico. No decorrer do processo, coduzido à temperatura de 55 e pressão de atm, íquel metálico depositou-se sobre a superfície do eletrodo de cobre. osidere que as seguites afirmações sejam feitas: I. Ocorre formação de gás cloro o eletrotodo cobre. II. A cocetração de íos cobre aumeta a solução eletrolítica. III. Ocorre formação de hidrogêio gasoso o eletrodo de íquel. IV. O ácido bórico promove a precipitação de íquel a forma de produto isolúvel o meio aquoso. om relação ao processo de eletroposição acima descrito, assiale a opção ORRTA. a) Todas as afirmações são verdadeiras. b) Apeas a afirmação IV é verdadeira. c) Apeas a afirmação III é falsa. d) Apeas as afirmações II e IV são falsas. e) Todas as afirmações são falsas. I. (falsa) A reação que ocorre o eletrodo de cobre correspode à formação de íquel metálico: Ni + (aq) + e - Ni (s) II. (falsa) o eletrodo de cobre é o cátodo, ou seja, ão pode ocorrer oxidação do cobre. III. (falsa) como o eletrodo de íquel é o âodo, ão pode ocorrer a redução do + e. IV. (falsa) segudo o próprio euciado da questão, o ácido bórico é usado como tampão. Assim,os íos borato ão poderiam precipitar, pois isso impediria a formação desse sistema tampoado. ALTRNATIVA 9. osidere duas reações químicas, matidas à temperatura e pressão ambietes, descritas pelas equações abaixo: I. (g) + / O (g) O(g) II. (g) + / O (g) 0(l) Na reação I: = -0,5 omo: = U + RT e U < 0, oclui-se que: U ALTRNATIVA B 0. osidere o composto aromático do tipo 6 5Y, em que Y represeta um grupo fucioal ligado ao ael. Assiale a opção RRADA com relação ao(s) produto(s) preferecialmete formado(s) durate a reação de itração deste tipo de composto as codições experimetais apropriadas. a) Se Y represetar o grupo, o produto formado será o m- itrotolueo. b) Se Y represetar o grupo OO, o produto formado será o ácido m-itro bezóico. c) Se Y represetar o grupo N, os produtos formados serão o-itroailia e p-itroailia. d) Se Y represetar o grupo NO, o produto formado será o,- diitrobezeo. e) Se Y represetar o grupo O, os produtos formados serão o- itrofeol e p-itrofeol. Dado que o grupameto é um orietador orto/para, os pricipais produtos serão o orto-itrotolueo e o meta-itrotolueo. ALTRNATIVA A. Determie o valor aproximado do p o poto de equivalêcia, quado se titula 5,0 ml de ácido acético 0,000 L - com hidróxido de sódio 0,000 L -. Sabe-se que log = 0, e Ka =, Reação quivalêcia : OO NaO OO Na 0 5mL 0,M,5 0 5mL 0,M,5 0 O sal formado sofre hidrólise alcalia: OO O 0,05 M Kh OO O Kw OO Ka x 0 0,05,8 0 5 X, x 5,7 0 M OO x O x,5 0 a) As reações e II são exotérmicas. b) Na reação, o valor, em módulo, da variação de etalpia é meor que o da variação de eergia itera. c) O valor, em módulo, da variação de eergia itera da reação é meor que o da reação II. d) O valor, em módulo, da variação de etalpia da reação i é meor que o da reação II. e) A capacidade calorífica do produto da reação i é meor que a do produto da reação II. 6 O 5,7 0 M po 5, 78 p 8, 7 APÓS ADA PROVA, AOMPAN A RSOLUÇÃO DAS QUSTÕS NO SIT:

5 GG RSPOND - VSTIBULAR ITA 00 (QUÍMIA). Propoha um método de obteção de sulfato de cobre aidro a partir de uma reação de eutralização. xpresse as etapas para a sua obteção por meio de equações químicas, idicado as codições ecessárias para que cada etapa seja realizada. tapa I: Oxidação do cobre u(s) + O ( g) uo (s ) tapa II: Neutralização do óxido por SO : uo( s) SO uso O( ) ( aq) (aq) tapa III: Destilação da solução de uso uso O (aq) (s) (v) uso (aq). A itrogliceria, 5(ONO ) (), é um óleo deso que detoa se aquecido a 8 ou quado é submetido a um choque mecâico. screva a equação que represeta a reação química do processo, sabedo que a reação de decomposição é completa, e explique porque a écula é explosiva. Reação química do processo: 5 (ONO ) ( ) 6N(g) O(g) 0 O(g) 7O(g) A écula de itrogliceria é extremamete istável, devido ao grade volume dos grupos (O-NO ) ligados aos carboos. A explosão é favorecida pela formação de éculas estáveis (N, O e O por exemplo). Além disso, ocorre uma trasferêcia da eergia de ligação para as éculas formadas, a forma de eergia ciética promovedo uma rápida expasão dos gases formados.. Foram realizadas duas experiêcias com dois ovos de galiha. Iicialmete, ambos foram imersos em viagre até a dissolução total da casca, que pode ser cosiderada costituída prioritariamete por carboato de cálcio. Os ovos evoltos apeas em suas membraas foram cuidadosamete retirados do viagre e deixados secar por um breve período. A seguir, um ovo foi imerso em água pura e, o outro, uma solução saturada de sacarose, sedo ambos assim matidos até se observar variação volumétrica de cada ovo. a) screva a equação química balaceada que descreve a reação de dissolução da casca de ovo. b) O volume dos ovos imersos os líquidos deve aumetar ou dimiuir? xplique sucitamete por que estas variações volumétricas ocorrem. a) ao OO (aq) a (aq) O OO(aq) () b) O ovo imerso em água deve aumetar de volume, pois a água passa através da membraa pelo processo de osmose. O ovo imerso em solução de sacarose deve dimiuir de volume, pois a água o iterior do ovo tede a tetar reduzir a cocetração da solução de sacarose. (aq) a) Propoha um mecaismo de reação para o processo descrito a figura, idicado a reação global. b) Idique a etapa leta do processo e escreva a lei de velocidade da reação. c) Baseado a sua resposta ao item b) e cohecedo as cocetrações de A, B e em fução do tempo, explique como determiar a costate de velocidade desta reação. a) Mecaismo: I : A B II : D Reação global: A B D b) A etapa é aquela que apreseta a maior eergia de ativação. De acordo com a curva de variação de eergia em fução de camiho de reação, a etapa mais leta será: D A lei de velocidade, portato, é: V K omo ão aparece a reação global, deve-se expressar a Lei de Velocidade em fução de A e B. osiderado a etapa I em equilíbrio, temos: A B V k K K AB V k No equílibrio, V V ka B K K K AB Assim, a lei de velocidade será: k v k [A] [B] v k'[a] [B] k k' c) Admita que [A] >>[B] v = k * [B], com k * = k [A] trasformado a equação origial em uma pseudo-ª ordem, traçamos um gráfico da cocetração de B em fução do tempo. B B 0 5. osidere a curva de variação da eergia potecial das espécies A, B,, D e, evolvidas em uma reação química geérica, em fução do camiho da reação, apresetada a figura ao lado. Supoha que a reação teha sido acompahada experimetalmete, medido-se as cocetrações de A, B e em fução do tempo. B 0 t 0 t/ t t t Mas l t/ * k Logo, * k l k' k' t A / A APÓS ADA PROVA, AOMPAN A RSOLUÇÃO DAS QUSTÕS NO SIT: 5

6 GG RSPOND - VSTIBULAR ITA 00 (QUÍMIA) 6. Dada a fórmula ecular, apresete as fórmulas estruturais dos compostos de cadeia aberta que apresetam isomeria geométrica e dê seus respectivos omes. l l cis-,-dicloro--propeo l l l cis-,-dicloro--propeo l l tras-,-dicloro--propeo l l tras-,-dicloro--propeo 7. osidere que certa solução aquosa preparada recetemete cotém itratos dos seguites cátios: Pb +, u +, Fe + e Ag +. Descreva um procedimeto experimetal para separar esses íos, supodo que você dispõe de placas polidas dos seguites metais puros: zico, cobre, ferro, prata, chumbo e outro e os istrumetos de vidro adequados. Descreva cada etapa experimetal e apresete todas as equações químicas balaceadas. Dados: 0 Z / Z 0,76V 0 Fe / Fe 0, V 0 Pb / Pb 0,V 0 Ag / Ag 0,80V 0 u / u 0,V 0, V 0 Au / Au 0,80V,0 V tapa I Mergulha-se a solução uma chapa de cobre. O cobre se oxida, provocado a redução da prata: Ag u (s) Ag (s) u (aq) (aq ) A solução resultate deverá estar praticamete iseta de íos Ag +. tapa II Mergulha-se a placa de chumbo a solução resultate: Pb ( s) u (aq) Pb (aq) u(s) A solução fica iseta de Ag + e u + tapa III Mergulha-se a placa de ferro a solução: Fe ( s) Pb (aq) Fe (aq) Pb(s) A solução agora apreseta apeas íos Fe (aq) tapa IV Mergulha-se a placa de zico: Z ( s) Fe (aq) Z (aq) Fe(s) Assim todos íos foram extraídos separadamete a forma metálica. 8. osidere que as reações químicas represetadas pelas equações ão balaceadas abaixo ocorram em codições experimetais apropriadas e que as espécies A, B,, D, e F represetam os produtos destas reações. 6 6O + I A + B I + Na + D I + Na + F Apresete as equações químicas balaceadas e os respectivos produtos. I I Na NaI I Na NaI Obs.: a ª reação, o correto deveria ser 6 5O e ão 6 6O coforme mostrado o euciado. 9. Uma chapa metálica de cobre recoberta com uma camada passiva de óxido de cobre (I) é imersa em um recipiete de vidro cotedo água destilada acidificada (p = ) e gás oxigêio (O ) dissolvido, sedo a temperatura e a pressão deste sistema iguais a 5 e atm, respectivamete. Admitido-se que a cocetração iicial de equilíbrio dos íos de cobre (II) a solução aquosa é de 0-6 L - e, cosiderado que, essas codições, a camada de óxido que evolve o metal pode ser dissolvida: a) screva a equação química balaceada da reação que represeta o processo de corrosão do u O(s) o referido meio líquido com o O (g) dissolvido. b) Determie o valor umérico da pressão de oxigêio, expresso em atm, a partir do qual o u O(s) apreseta tedêcia termodiâmica de sofrer corrosão espotâea o meio descrito acima. Dados: 0 u 0 /u O 0,0V; O / O,V ; a) u O (s) O (aq) (aq) u (aq) O ( ) b) cálculo do potecial padrão: 0 O O reação O / O u /u O =,V 0,0V = =,0V quação de NRNST: 0 log Q odições: 6 u 0 M 0 M Para que a corrosão seja espotâea, > 0: log Q 0 0 u,0 log P O 0 log Q 0-0,0 0,095 log 6 P O 0,0 0,095 log0 0 0 logp O / 0 APÓS ADA PROVA, AOMPAN A RSOLUÇÃO DAS QUSTÕS NO SIT: 6

7 GG RSPOND - VSTIBULAR ITA 00 (QUÍMIA),0 0,095 logp 0,8 0,075 logpo 0,075 logpo log PO 6,8 O 0,9 7 PO,0 0 atm 0,0 0,8 0 8 h h 6 0 cm 50 6 h 0,0006 m 0. obre metálico exposto à atmosfera ambiete úmida sofre corrosão, com formação de cuprita (u O) sobre a sua superfície. ste fato é comprovado em laboratório com a aplicação de correte elétrica, proveiete de um gerador d correte cotíua, em um eletrodo de cobre ( iseto de óxido) imerso uma solução aquosa eutra de cloreto de potássio (p = 7) cotedo oxigêio gasoso (O ) dissolvido. osidere que esse procedimeto é realizado as seguites codições: I. letrodos metálicos empregados: catodo de platia e aodo de cobre. II. Área imersa do aodo: 50,0 cm III. Desidade de correte aplicada: 0,0 A cm - IV. Tempo de eletrólise: 50s Baseado o procedimeto experimetal acima descrito: a) screva as equações químicas balaceadas que represetam as reações evolvidas a formação da cuprita sobre cobre metálico. b) alcule o valor umérico da massa de cuprita, expressa em g, formada sobre a superfície do aodo. c) Sabedo que a massa específica média da cuprita é igual a 6,0 g cm -, calcule o valor umérico da espessura média, expressa em m, desse óxido formado durate a eletrólise. i Aodo atodo u Pt O K p 7 a) u e Aodo u s aq O Oaq e O atodo us O Oaq uaq O aq b) 6 J 0 0 A / cm 6 i J Si uoaq uos O,5mA S 50cm Q i. tq, ,75 0, ,8 F uo x,g / F,8 F 6 x 0,9 muo 0,9, 0 0,8 mg c) m m d ; V S h h v S d APÓS ADA PROVA, AOMPAN A RSOLUÇÃO DAS QUSTÕS NO SIT: 7