ROTEIRO RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA 2º SEMESTRE

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1 ROTEIRO RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA 2º SEMESTRE Nome: N o 1ª Série Data: / / 2016 Professor(a): Andreza / Edson / Priscila Nota: 1. APRESENTAÇÃO: Prezado aluno, A estrutura da recuperação do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre. O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos que: Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar. Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas. Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode ser feito hoje... Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las? Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação. Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que ficaram pendentes no bimestre que passou. Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem resolvido e organizado. 2. CONTEÚDOS: Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados neste semestre: 2º SEMESTRE 3º BIMESTRE Temas / Conceitos Objetivos de Aprendizagem Frente 1: Funções Inorgânicas Estudo das funções inorgânicas (ácidos e bases) Identificar as principais funções inorgânicas: ácidos e bases. Classificar as funções inorgânicas quanto à força e solubilidade. Nomenclatura dos compostos inorgânicos. Propriedades dos compostos inorgânicos. Frente 2: Grandezas Químicas Grandezas químicas Conceituar massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria, quantidade de partículas, volume molar. Compreender que as grandezas químicas estão relacionadas. Trabalhar com as diferentes grandezas químicas, identificando suas relações. Roteiro de Recuperação 4º Bimestre QUÍMICA 1

2 4º BIMESTRE Temas / Conceitos Objetivos de Aprendizagem Frente 1: Funções Inorgânicas Estudo das funções inorgânicas (sais e óxidos) Caracterizar e identificar substâncias inorgânicas e diferenciar as funções existentes; Identificar e nomear sais e óxidos. Equacionar quimicamente reações de neutralização de ácidos e bases formando sais e água. Identificar e nomear óxidos ácidos, básicos e moleculares. Equacionar quimicamente as reações químicas envolvendo óxidos. Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente aplicando conhecimentos químicos das diferentes funções inorgânicas, observando os riscos e benefícios da produção e utilização. Frente 2: Fórmulas Reações Inorgânicas Fórmula: molecular, mínima e percentual Reações inorgânicas Conceituar fórmula molecular, mínima e percentual e suas relações matemáticas. Representar corretamente transformações através da simbologia própria da Química. Balancear as diferentes reações químicas. 3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM Eixos Cognitivos Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades) Funções Inorgânicas (ácidos e bases) Grandezas Químicas I Domínio de Linguagens II Compreensão de fenômenos III Resolução de situação problema IV Capacidade de Argumentação V Elaboração de propostas Escrever as fórmulas e nomear corretamente compostos pertencentes às funções inorgânicas. Compreender os fenômenos de dissociação iônica e ionização e a condutividade elétrica de soluções eletrolíticas. Caracterizar soluções como ácidas ou básicas resolver exercícios relacionados aos conceitos trabalhados. Explicar a partir de conhecimentos estruturados o caráter ácido-base de soluções e como é possível identificar se uma solução é ácida, básica ou neutra. Utilizar os conhecimentos adquiridos na manutenção da qualidade de vida, relacionando as funções químicas a produtos consumidos diariamente, reconhecendo aspectos nutricionais, de saúde, propagandas enganosas e o funcionamento do metabolismo humano como associados à presença de ácidos e bases aos produtos e organismos. Relacionar informações das grandezas químicas em diferentes formas de linguagem como gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem simbólica. Caracterizar materiais ou substâncias, identificando, através das grandezas químicas, propriedades e implicações sociais, econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção. Fazer relações entre mol, massa molar e volume molar, avaliando as implicações sociais de produção, consumo e descarte. Relacionar as propriedades químicas de produtos identificando a relação de massa molar e quantidade de matéria. Analisar propostas de intervenção ambiental aplicando conhecimento em grandezas químicas, observando riscos e benefícios. Roteiro de Recuperação 4º Bimestre QUÍMICA 2

3 Eixos Cognitivos I Domínio de Linguagens II Compreensão de fenômenos III Resolução de situação problema IV Capacidade de Argumentação V Elaboração de propostas Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades) Funções Inorgânicas (sais e óxidos) Escrever as fórmulas e nomear corretamente compostos pertencentes às funções inorgânicas. Compreender os fenômenos de dissociação iônica, neutralização e reação de óxidos com água. Caracterizar sais e óxidos como ácidos ou básicos resolver exercícios relacionados aos conceitos trabalhados. Explicar a partir de conhecimentos estruturados o caráter ácido-base de sais e óxidos e como é possível identificar tais características e equacionar tais reações. Utilizar os conhecimentos adquiridos na manutenção da qualidade de vida, relacionando as funções químicas a reações químicas recorrentes no cotidiano desde a formação de chuvas ácida a manuseio e transporte de produtos químicos concentrados e seus possíveis acidentes. Propor a resolução de problemas ambientais relacionados a tais reações e avaliar criticamente a produção industrial. Fórmulas e Reações Inorgânicas Relacionar informações das grandezas químicas em diferentes formas de linguagem. Identificar e classificar os tipos de reações inorgânicas Caracterizar materiais ou substâncias, identificando, através das grandezas químicas, propriedades e implicações sociais, econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção. Fazer relações entre mol, massa molar e volume molar, avaliando as implicações sociais de produção, consumo e descarte. Relacionar as propriedades químicas de produtos identificando a relação de massa molar e quantidade de matéria. Utilizar os conhecimentos adquiridos na manutenção da qualidade de vida, relacionando as reações químicas a reações do cotidiano e propor e avaliar criticamente propostas de intervenção ambiental. 4. MATERIAL: Livro didático; Listas de estudos; Anotações de aula feitas no próprio caderno; Prova mensal; Prova bimestral; Materiais disponibilizados pelo professor, durante o semestre, em plataformas digitais. 5. ETAPAS E ATIVIDADES Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação: a) refazer as provas mensal e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os momentos propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina. b) refazer as listas de estudos. c) revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno. d) fazer os exercícios do roteiro de recuperação. 6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do roteiro de estudos em FOLHA DE BLOCO. O Trabalho de recuperação vale 2 pontos. Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a maneira como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou! É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada. Roteiro de Recuperação 4º Bimestre QUÍMICA 3

4 ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO DO 3º BIMESTRE Questão 1) Observe a tabela abaixo, referente a indicadores ácido-base: Cor em meio Indicador ácido básico Alaranjado de metila vermelha amarela Tornassol rósea azul Fenolftaleína incolor vermelha Complete a tabela abaixo, indicando a cor que cada solução deverá adquirir, quando adicionados os indicadores acima. Fenolftaleína Alaranjado de metila Tornassol Água de bateria Soda limonada Produto de limpeza à base de NH3 Suco de laranja Limpa-forno Questão 2) Com relação às substâncias HNO3, H2S e H2CO3, responda ao que se pede. a) Qual o nome das substâncias? b) Classifique-as em relação à presença de oxigênio na molécula, ao número de hidrogênios ionizáveis e quanto à força. c) Equacione as reações de ionização das substâncias. Questão 3) Preencha a tabela a seguir, construindo corretamente as fórmulas das substâncias. OH - MnO 4 2- BO 3 3- P 2O 7 4- NH 4 + Zn 2+ Ni 3+ Pb 4+ Questão 4) O ácido bórico é um ácido fraco, presente na solução conhecida como água boricada. Tem ação fungicida e é matéria prima para a fabricação do bórax, substância utilizada na agricultura e na fabricação de vidros especiais. O bórax pode ser produzido a partir da reação do ácido bórico com a soda cáustica. Sabendo que o ânion borato tem fórmula BO3 3-, equacione a reação de formação do bórax, e dê o nome oficial do ácido e da base que originaram essa substância. Questão 5) Conhecendo os ânions abaixo, qual a fórmula e o nome dos ácidos obtidos com cada um deles? a) CO3-2 b) Cl -1 c) PO4-3 d) S -2 e) Br -1 f) SO4-2 g) I - Questão 6) Classifique os ácidos quanto a presença de oxigênio, quanto à quantidade de hidrogênios na fórmula e nomeie, de acordo com o exemplo: H 2SO 4: Oxiácido / Diácido / Ácido sulfúrico a) H2SO3 b) HCl c) HIO2 d) HBr e) HCN f) HNO2 g) HClO4 Questão 7) Para os ácidos do item anterior, escreva as equações de ionização, por etapas se houver e a equação global, de acordo com o exemplo abaixo: Ionização por etapas: H 2SO 4 H + + HSO 4 1- HSO 4 1- H + + SO 4 2- Ionização Total: H 2SO 4 2H + + SO 4 2- Roteiro de Recuperação 4º Bimestre QUÍMICA 4

5 Questão 8) Escreva as fórmulas moleculares dos ácidos listados abaixo: a) ácido sulfúrico b) ácido sulfuroso c) ácido nítrico d) ácido carbônico e) ácido clórico f) ácido periódico g) ácido hipossulfuroso h) ácido nitroso i) ácido clorídrico j) ácido sulfídrico k) ácido bromídrico l) ácido iodídrico Questão 9) Escreva as fórmulas moleculares das bases listadas abaixo: a) Hidróxido de sódio b) Hidróxido de cálcio c) Hidróxido de magnésio d) Hidróxido de ferro(ii) e) Hidróxido de ferro(iii) f) Hidróxido de cobre(i) g) Hidróxido de cobre(ii) h) Hidróxido de estrôncio i) Hidróxido de prata j) Hidróxido de bário k) Hidróxido de alumínio l) Hidróxido de gálio Questão 10) O boro possui dois isótopos naturais: o 10 B, cuja massa atômica arredondada é 10 u (fica igual ao número de massa), e o 11 B, cuja massa atômica arredondada é 11 u. Mas a abundância desses isótopos na natureza é diferente, uma vez que a ocorrência do 10 B é de aproximadamente 20% e do 11 B, de 80%. Qual a massa do boro, representada na tabela periódica? Questão 11) Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6, ). Questão 12) Considere um copo que contém 180 ml de água. Determine o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos presentes neste copo. (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6, ; densidade da água =1,0 g/ml) Questão 13) (Fuvest-SP) A tabela abaixo apresenta o mol, em gramas, de várias substâncias: Tabela com mol de substâncias Comparando massas iguais dessas substâncias, qual apresenta maior número de moléculas? Mostre seu raciocínio. Questão 14) Quantos átomos existem em 0,25 mol de Ca? Dado: Ca = 40 u Questão 15) Qual a massa de 0,25 mol de Fe? Dado Fe = 56 u Questão 16) Quantos átomos existem em 3g de Al? Dado: Al = 27 u Questão 17) A análise quantitativa da glicose mostrou que 3,00 g dessa substância contêm 1,20 g de carbono, 0,20 g de hidrogênio e 1,60 g de oxigênio. Determine a fórmula molecular da glicose, sabendo-se que sua massa molecular é igual a 180 e que as massas atômicas são: C = 12, H = 1 e O = 16. Questão 18) Uma pessoa que tomar, de 8 em 8 horas, um comprimido contendo 450 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4), terá ingerido, após após 24 horas, um número de moléculas dessa substância igual a. (Dados: Massa molar do ácido acetilsalicílico = 180g/mol; Número de Avogadro = ) Questão 19) Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0 x moléculas de monóxido de carbono. Qual a massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos? [Dados: Massa molares (g/mol) S = 32; C = 12; O = 16; Número de Avogadro = ] Questão 20) Quantos átomos estão contidos em 20g de hidróxido de sódio (NaOH)? Dados: H = 1u; O = 16u; Na = 23u Roteiro de Recuperação 4º Bimestre QUÍMICA 5

6 ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO DO 4º BIMESTRE Questão 21) Os seguintes compostos químicos são utilizados na agricultura como fertilizantes e na pecuária, como sais minerais para a nutrição dos animais. a) Os compostos abaixo relacionados são exemplos de fertilizantes. Escreva os nomes dessas substâncias. Elemento fornecido Fórmula molecular (principal) Zn ZnSO4 N (NH4)2SO4 N NH4NO3 Ca CaCO3 b) Os compostos abaixo relacionados são exemplos de suplementos minerais. Escreva as fórmulas moleculares dessas substâncias. Elemento fornecido Fórmula molecular (principal) P Diidrogenofosfato de potássio Co Cloreto de cobalto II hexaidratado Fe Sulfato ferroso I Iodeto de potássio Questão 22) A expressão meme de Internet é usada para descrever um conceito de imagem, vídeo e/ou relacionados ao humor, que se espalha via Internet. O termo é uma referência [...] a uma teoria ampla de informações culturais criada por Richard Dawkins em 1976 no seu livro The Selfish Gene. Vários memes relacionados à química estão sendo utilizados como forma de divulgação científica. Considere que no meme da figura ao lado, a base citada é o Hidróxido de magnésio. Escreva a equação da reação de neutralização do ácido e da base citados no meme. Não esqueça de balancear a reação. Dados: Magnésio Mg (Família 2A) Questão 23) As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o ph do meio é neutralizado e se produz água e um sal. O ácido libera no meio cátions H + que se unem aos ânions OH - liberados pela base e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base. Complete e balanceie a equação da reação de neutralização: H2S + Al(OH)3 + Questão 24) (MACK-SP) Os nomes corretos das substâncias de fórmulas NaHCO3 e NH4NO3 são, respectivamente: JUSTIFIQUE sua resposta apresentando o raciocínio utilizado para resolução da questão. a) carbonato de sódio e nitrato de amônio. b) bicarbonato de sódio e nitrato de amônio. c) carbonato ácido de sódio e nitrito de amônio. Roteiro de Recuperação 4º Bimestre QUÍMICA 6

7 d) carbeto de sódio e nitrito de amônio. e) bicarbonato de sódio e nitreto de amônio. Questão 25) Considere os íons a seguir: Cátions: Li + (lítio), NH4 + (amônio), Mg 2+ (magnésio) e Fe 3+ (ferro III); Ânions: NO3 - (nitrato), SO4 2- (sulfato) e PO4 3- (fosfato). Assinale a alternativa que indica corretamente os nomes e as fórmulas de sais formados com esses íons. JUSTIFIQUE sua resposta apresentando o raciocínio utilizado para resolução da questão. a) LiSO4 (sulfato de lítio), Mg(SO4)2 (sulfato de magnésio), Fe(NO3)3 (nitrato de ferro III). b) Li2SO4 (sulfato de lítio), Mg(SO4)2 (sulfato de magnésio), Fe(NO3)3 (nitrato de ferro III). c) Li2SO4 (sulfato de lítio), NH4NO3 (nitrato de amônio), FePO4 (fosfato de ferro III). d) LiSO4 (sulfato de lítio), NH4NO3 (nitrato de amônio), Fe3PO4 (fosfato de ferro). e) (NH4)2SO4 (sulfato de amônio), MgPO4 (fosfato de magnésio), LiNO3 (nitrato de lítio). Questão 26) A cal viva é o nome popular do óxido de cálcio (CaO), esse composto é muito utilizado na agricultura para o preparo do solo: I) Por que o CaO favorece o plantio? II) Forneça a reação da cal viva com a água. Questão 27) É comum escutar que as indústrias e automóveis são um problema ao meio ambiente, pois tornam a chuva ácida. Esta afirmação não está totalmente correta, por que? Explique o erro presente nesta frase e faça a reação que comprove seu ponto de vista. Questão 28) Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com base formando sal e água, ou seja, que pode ser classificado como óxido ácido? Faça a reação do ácido escolhido com água, nomeando o ácido formado. a) MgO b) K2O c) Na2O d) SO2 e) H2O2 Questão 29) Faça o balanceamento das equações a seguir e dê a classificação em adição, decomposição, simples troca ou dupla troca. a) Mg + HCl MgCl2 + H2 b) Al + Cl2 AlCl3 c) KClO4 KCl + O2 d) NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Questão 30) Equacione as reações abaixo e estabeleça seu respectivo balanceamento. a) heptóxido de dicloro + água ácido perclórico b) decaóxido de tetrafósforo + água ácido fosfórico c) ácido fosfórico + hidróxido de cálcio fosfato de cálcio + água d) óxido de manganês(iv) + ácido clorídrico cloreto de manganês(ii) + gás cloro + água e) ácido sulfúrico + cloreto de bário ácido clorídrico + sulfato de bário Questão 31) Faça o balanceamento das reações abaixo: a) BaO + As2O5 Ba3(AsO4)2 b) Cu(OH)2 + H4P2O7 Cu2P2O7 + H2O c) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + CO + P4 d) (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + H2O e) H3PO4 + CaCO3 Ca3(PO4)2 + H2O + CO2 Roteiro de Recuperação 4º Bimestre QUÍMICA 7

8 Para as questões a seguir, se necessário, consulte a Tabela de solubilidade abaixo: Linhas gerais (e bem simplificadas) da solubilidade de sais em água. São geralmente solúveis os sais contendo o ânion Exceções importantes (insolúveis) NO3 - - Cl - Se o cátion for Ag + ou Pb 2+ Br - Se o cátion for Ag + ou Pb 2+ I - Se o cátion for Ag + ou Pb 2+ SO4 2- Se o cátion for Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ ou Pb 2+ São geralmente insolúveis os sais contendo o ânion Exceções importantes (solúveis) S2 - Se o cátion for NH 4+, metal alcalino ou alcalino terroso CO3 2- Se o cátion for NH 4+ ou metal alcalino PO4 3- Se o cátion for NH 4+ ou metal alcalino Metais alcalinos (1A): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Metais alcalinos terrosos (2A): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. N = 5A; Cl = 7A; Br = 7A; I = 7A; S = 6A; O = 6A; C = 4A; P = 5A; Pb 2+ = cátion chumbo e Ag + = cátion prata Questão 32) Dê o nome e a fórmula de dois sais insolúveis em água. Utilize a Tabela representada acima. Apresente o raciocínio utilizado. Questão 33) (UFS-SE - ADAPTADA) Em quatro tubos de ensaio rotulados por (1), (2), (3) e (4), misturaram-se soluções aquosas de: (1) Iodeto de potássio + Sulfeto de amônio (2) Carbonato de sódio + Nitrato de cálcio (3) Iodeto de potássio + Nitrato de Chumbo (4) Cloreto de bário + Brometo de potássio a) escreva a equação da reação química balanceada para esses tubos indicando o estado físico das substâncias. b) Indique em quais dos tubos haverá formação de precipitado. Questão 34) (VUNESP-ADAPTADA) Soluções aquosas de cloreto de sódio, cloreto de bário e nitrato de potássio estão contidas em três frascos, rotulados S1, S2 e S3. Observa-se experimentalmente que: 1º) as soluções S1 e S3 reagem com nitrato de prata(i) produzindo um precipitado (substância insolúvel em água), enquanto a solução S2 não reage; 2º) somente a solução S1 reage com carbonato de amônio produzindo um precipitado branco. Com base nessas observações e, sabendo que todas as reações foram classificadas como de DUPLA TROCA, identifique as soluções contidas nos frascos S 1, S 2 e S 3. Justifique a resposta, escrevendo as equações das reações químicas utilizadas na identificação. Questão 35) Dadas as equações químicas: I. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu II. Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 III. Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 IV. 2 Ag + 2 HNO3 AgNO3 + H2 Roteiro de Recuperação 4º Bimestre QUÍMICA 8

9 Analise qual ou quais das reações acima estão incorretas. Justifique para cada reação incorreta o motivo do erro cometido. Questão 36) Equacione e balanceie as reações seguintes se elas ocorrerem. Caso contrário, indique: A reação não ocorre. Consulte a tabela de reatividade dos metais e não-metais para resolver o exercício. a) Sulfato de cobre(ii) com zinco b) Sulfato de zinco com cobre c) Sulfato de cobre(ii) com alumínio d) Sulfato de magnésio com alumínio e) Nitrato de prata com zinco Questão 37) A fórmula mínima da glicose, do ácido acético, do ácido lático e do formaldeído é exatamente a mesma: CH2O. Sabendo que as suas massas molares são dadas por: 180 g/mol, 60 g/mol, 90 g/mol e 30 g/mol, qual é a fórmula molecular de cada uma dessas substâncias, respectivamente? Questão 38) (UEPG) Um mol de um determinado composto contém 72 g de carbono (C), 12 mols de hidrogênio (H) e átomos de oxigênio (O). Constante de Avogadro afirmações abaixo e indique se são verdadeiras ou falsas. Justifique suas respostas. Dados: C 12 g mol; H 1g mol; O 16 g mol 23 6,0 10. Sobre o composto, analise as a) A fórmula do composto é C5H10O2 b) A massa molar do composto é 116 g mol. c) 2,0 mols do composto possuem 24 3,6 10 átomos de carbono. d) 58 g do composto possuem 2 mols de oxigênio. Questão 39) (UFPB-Adaptada) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g do carboidrato C 3H 6O 3. A partir dessas informações, calcule: a) A quantidade de matéria, em mol, de carboidrato gasto em uma partida. b) O número de moléculas do carboidrato C 3H 6O 3 que foram gastos. Questão 40) Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos de computador, sua superfície foi recoberta por uma camada de ouro (Au), por meio de deposição a vácuo. Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários átomos de ouro, determine o custo, em reais, do ouro usado nesta chapa. Dados: Massa molar do ouro (Au) = 200 g/mol (valor aproximado). Cotação do ouro: 1 g de ouro vale R$ 140,00. Roteiro de Recuperação 4º Bimestre QUÍMICA 9