ROTEIRO RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA

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1 ROTEIRO RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA Nome: Nº Série: 1º EM Data: / /2015 Nota: Professor: 3º Bimestre 1. APRESENTAÇÃO: Prezado aluno, A estrutura da recuperação bimestral paralela do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre. O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos que: Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar. Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas. Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode ser feito hoje... Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las? Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação. Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que ficaram pendentes no bimestre que passou. Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem resolvido e organizado. 2. CONTEÚDOS: Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados neste bimestre: a) Geometria molecular e polaridade b) Dissociação iônica e ionização c) Indicadores ácido-bases d) Funções Químicas ácidos, bases, sais e óxidos 1

2 3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM Eixos Cognitivos I Domínio de Linguagens II Compreensão de fenômenos III Resolução de situação problema IV Capacidade de Argumentação V Elaboração de propostas Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades) Funções Inorgânicas: ácidos, bases, sais, óxidos Escrever as fórmulas e nomear corretamente compostos pertencentes às funções inorgânicas. Funções Inorgânicas: ácidos, bases, sais, óxidos Escrever as fórmulas e nomear corretamente compostos. Compreender os fenômenos de polaridade de acordo com a geometria da molécula Determinar o tipo de geometria de diferentes moléculas resolver exercícios relacionados aos conceitos trabalhados. Explicar a partir de conhecimentos estruturados se a substância é polar ou apolar e qual solvente mais apropriado para ela Utilizar os conhecimentos adquiridos na manutenção da qualidade de vida, relacionando as funções geometrias moleculares à polaridade da molécula, identificando se uma substância é capaz ou não de se dissolver em determinado solvente. Reconhecer diferentes pontos de ebulição, de acordo com a ligação intermolecular Compreender os fenômenos de dissociação iônica e ionização e a condutividade elétrica de soluções eletrolíticas. Caracterizar soluções como ácidas ou básicas resolver exercícios relacionados aos conceitos trabalhados. Explicar a partir de conhecimentos estruturados o caráter ácido-base de soluções e como é possível identificar se uma solução é ácida, básica ou neutra. Utilizar os conhecimentos adquiridos na manutenção da qualidade de vida, relacionando as funções químicas a produtos consumidos diariamente, podendo praticar um consumo mais consciente, reconhecendo aspectos nutricionais, de saúde, propagandas enganosas e o funcionamento do metabolismo humano como associados à presença de ácidos e bases aos produtos e organismos. 4. MATERIAL: Livro didático; Listas de estudos; Anotações de aula feitas no próprio caderno; Materiais disponibilizados pelo professor, durante a aula ou via Moodle; Provas mensais 1 e 2; Prova bimestral; Simulados; 5. ETAPAS E ATIVIDADES Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação: a) refazer as provas mensais e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os momentos propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina. b) Preencher a grade de correção da prova bimestral c) refazer as listas de estudos. d) revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno. e) fazer os exercícios do roteiro de recuperação. 6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do roteiro de estudos em folha de bloco. O Trabalho de recuperação vale 1 ponto. Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a maneira como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou! É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada. 2

3 QUESTÕES 1) Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo: sublimado corrosivo (HgCl 2 ), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, a quais funções químicas? Identificar compostos pertencentes aos estudados. quatro grupos químicos 2) Observe a tabela abaixo, referente a indicadores ácido-base: Cor em meio Indicador ácido básico Alaranjado de metila vermelha amarela Tornassol rósea azul Fenolftaleína incolor vermelha Complete a tabela abaixo, indicando a cor que cada solução deverá adquirir, quando adicionados os indicadores acima. Água de bateria Soda limonada Fenolftaleína Alaranjado de metila Tornassol Produto de limpeza à base de NH 3 Suco de laranja Limpa-forno Compreender fenômenos Compreender que compostos químicos podem ser agrupados de acordo com suas propriedades 3) Com relação às substâncias HNO 3, H 2 S e H 2 CO 3, responda ao que se pede. a) Qual o nome das substâncias? b) Classifique-as em relação à presença de oxigênio na molécula, ao número de hidrogênios ionizáveis e quanto à força. c) Equacione as reações de ionização das substâncias. Nomear e classificar corretamente compostos químicos e equacionar reações utilizando a simbologia própria da Química 4) Preencha a tabela a seguir, construindo corretamente as fórmulas das substâncias. OH - MnO4 2- BO3 3- P2O7 4- NH4 + Zn 2+ Ni 3+ Pb 4+ Escrever corretamente as fórmulas de compostos 3

4 5) Os seguintes compostos químicos são utilizados na agricultura como fertilizantes e na pecuária, como sais minerais para a nutrição dos animais. a) Os compostos abaixo relacionados são exemplos de fertilizantes. Escreva os nomes dessas substâncias. Elemento fornecido Fórmula molecular (principal) Zn ZnSO 4 N (NH 4 ) 2 SO 4 N NH 4 NO 3 Ca CaCO 3 b) Os compostos abaixo relacionados são exemplos de suplementos minerais. Escreva as fórmulas moleculares dessas substâncias. Elemento fornecido Fórmula molecular (principal) P Diidrogenofosfato de potássio Co Cloreto de cobalto II hexaidratado Fe Sulfato ferroso I Iodeto de potássio Identificar funções químicas e nomear corretamente compostos 6) Os principais poluentes do ar nos grandes centros são o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono, além do metano. O dióxido de enxofre provém das indústrias e caminhões que queimam combustíveis fósseis, enquanto que o monóxido de carbono é resultado da combustão incompleta da gasolina em veículos automotivos desregulados. Já o metano é resultado da decomposição na aeróbica de matéria orgânica, comum em lixões não controlados. a) Escreva as fórmulas dos óxidos presentes nessa nuvem gasosa. b) Um dos óxidos presentes no ar poluído é um dos responsáveis pela chuva ácida. Identifique o composto e equacione a reação que explica a formação do ácido. Compreender fenômenos Entender o processo de acidificação natural da chuva 7) O ácido bórico é um ácido fraco, presente na solução conhecida como água boricada. Tem ação fungicida e é matéria prima para a fabricação do bórax, substância utilizada na agricultura e na fabricação de vidros especiais. O bórax pode ser produzido a partir da reação do ácido bórico com a soda cáustica. Sabendo que o ânion borato tem fórmula BO 3 3-, equacione a reação de formação do bórax, e dê o nome oficial dessa substância. Utilizar os conceitos estudados para resolver problema envolvendo reações de neutralização 8) São apresentadas abaixo substâncias químicas, na coluna 1, e uma possível aplicação para cada uma delas, na coluna 2. Faça a associação correta das colunas 1 e 2. Coluna 1 1 HCl 2 NaNO 3 3 Ca(OH) 2 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 5 NaHCO 3 Coluna 2 ( ) salitre, utilizado em fertilizantes ( ) composto presente em ossos e dentes ( ) decapagem de peças metálicas ( ) utilizado como fermento para bolos ( ) fabricação de argamassa Associar corretamente compostos do cotidiano a suas aplicações 9) Identifique a geometria e a polaridade das moléculas abaixo. a) HCl d) HCN g) NH 3 j) CH 4 b) I 2 e) SO 2 h) BF 3 k) CH 3 F c) CO 2 f) H 2 O i) H 2 CO Identificar geometria molecular e polaridade 4

5 10) A cal viva é um óxido de grande importância para o segmento da construção civil, pois ao ser hidratada produz a cal extinta ou hidratada, que faz parte da argamassa utilizada no assentamento de tijolos, pisos e azulejos. Esse óxido é produzido a partir do aquecimento do calcário, processo no qual também é produzido dióxido de carbono. O calcário, por sua vez, pode ser produzido por reações tais como a que envolve a barrilha (carbonato de sódio) e a apatita (fosfato de cálcio). As reações descritas estão apresentadas a seguir, não necessariamente na ordem em que foram citadas. (I) CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g) (II) 3 Na 2 CO 3 (s) + Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) 2 Na 3 PO 4 (s) + 3 CaCO 3 (s) (III) CaO(s) + H 2 O(l) Ca(OH) 2 (s) a) Indique quais equações representam, respectivamente, a produção da cal hidratada, a formação da cal viva e a obtenção do calcário. b) Classifique oc compostos representados nas equações (I), (II) e (III) de acordo com os critérios estudados em aula. 11) (UERJ) O enxofre é um elemento químico que pode formar dois óxidos moleculares: SO 2 e SO 3. Nomeie a geometria dessas moléculas. Explique, ainda por que apenas o SO 2 é solúvel em água. 12) (UNICAMP-Adaptada) O carro flex pode funcionar com etanol ou gasolina, ou com misturas desses combustíveis. A gasolina comercial brasileira é formada por uma mistura de hidrocarbonetos e apresenta, aproximadamente, 25 % de etanol anidro em sua composição, enquanto o etanol combustível apresenta uma pequena quantidade de água, sendo comercializado como etanol hidratado. Em um tanque subterrâneo de gasolina comercial houve uma infiltração de água. Amostras do líquido contido no tanque, coletadas em diversos pontos, foram juntadas em um recipiente. Levando em conta as possíveis interações intermoleculares entre os componentes presentes no líquido, complete o desenho do recipiente na figura apresentada abaixo. Utilize, necessariamente, a legenda fornecida, de modo que fique evidente que houve infiltração de água. 13) (UFG) Analise o quadro a seguir: Substâncias T fusão (ºC) Solubilidade em água Cloreto de sódio 801 Glicose 186 Naftalina 80 Considerando as informações apresentadas, a) explique as diferenças de ponto de fusão das substâncias em relação às suas forças intermoleculares; b) classifique as substâncias apresentadas como solúvel, pouco solúvel ou insolúvel. Justifique sua resposta a partir da polaridade das moléculas. 14) (UFJF) Sabe-se que compostos constituídos por elementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem algumas propriedades químicas semelhantes. Entretanto, enquanto a água é líquida em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o sulfeto de hidrogênio, também chamado de gás sulfídrico, como o próprio nome revela, é gasoso nas CNTP. a) Tendo em vista a posição dos elementos na tabela periódica, escrever a configuração eletrônica da camada de valência dos átomos de oxigênio e de enxofre. b) Considerando as forças intermoleculares, explicar as diferenças entre os pontos de ebulição das moléculas de H 2 O e H 2 S. c) Desenhe a estrutura de Lewis para o H 2 S e preveja a geometria dessa molécula. d) Que tipo de ligação química ocorre nos compostos H 2 O e H 2 S? 15) Faça um gráfico de PE versus Massa da molécula para substâncias que possuam em sua estrutura o átomo de H e os elementos das famílias (a) 4A, (b) 5A, (c) 6A. Explique as tendências dos gráficos e o porquê dos valores de ponto de ebulição apresentado. 5