ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL - QUÍMICA

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1 Básico ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL - QUÍMICA 2a Série 1 o Semestre Nome: N o Série: 2 a Nota: / 2,0 pontos Professor: Edson / Manolo 1. INTRODUÇÃO Caro(a) aluno(a): O Roteiro de Recuperação tem como propósito auxiliá-lo(a) a acompanhar o curso durante o 2 o Semestre, recuperando os conteúdos mínimos necessários do 2 o Semestre. Faça atentamente o Roteiro, pois ele é fundamental para o prosseguimento de seus estudos na 2 a série. Entregue as partes da Frente 1 (Química Orgânica) e da Frente 2 (Físico-Química) separadamente, caso você tenha um professor para cada Frente. 2. CONTEÚDOS ESSENCIAIS Para ajudar na organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados no 1o Bimestre em cada frente de Química: Frente Frente 1 Química Orgânica Frente 2 Físico-Química Tema Introdução à Química Orgânica. Classificação de carbonos e de cadeias carbônicas. Nomenclatura de hidrocarbonetos de cadeias normal, cíclica e ramificada. Funções Orgânicas Concentração molar PPM Entalpia Lei de hess Entalpia das ligações Cinética quimica 3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM Objetivos Química-Orgânica: Conhecer os elementos organógenos e suas respectivas valências. Reconhecer um composto orgânico através da sua fórmula molecular ou estrutural. Distinguir as diversas formas de representação dos compostos orgânicos. Identificar as funções orgânicas Físico-química: Identificar reações endo e exotérmicas Compreender a teoria das colisões Reconhecer uma reação catalisada. 1

2 Global Operacional Química-Orgânica: Saber classificar os carbonos e as cadeias carbônicas. Conhecer as Regras de Nomenclatura Oficial IUPAC Nomear compostos orgânicos Físico-química: Calcular a variação de entalpia e a energia de ativação Calcular a velocidade média de uma reação Calculo das concentrações de uma solução. Química-Orgânica: Nomear os compostos orgânicos. Deduzir e escrever a fórmula estrutural de um composto orgânico a partir de seu nome oficial IUPAC. Inferir qualitativamente as propriedades físicas de um composto orgânico (solubilidade e pontos de fusão e ebulição) Físico-química: Interpretar o diagrama de entalpia; Analisar tabelas e gráficos de um estudo cinético de uma reação. 3. ORIENTAÇÕES DE ESTUDO: É necessário que você siga com muita responsabilidade as orientações a seguir, para que seu desempenho melhore e, assim, ao longo do processo, você seja capaz de retomar os pontos principais. Para isso: Verifique suas anotações de aula no caderno; Refaça as Provas Mensal e Bimestral; Faça uma síntese / resumo / mapa / fichamento do conteúdo; Destaque aqueles exercícios que geraram dúvidas; Consulte a monitoria; Compartilhe as suas anotações com colegas e faça ajustes, se necessário; Registre dúvidas no caderno. Leia com bastante atenção as questões apresentadas no(s) Roteiro(s) de Recuperação que você irá fazer, pois elas propõem uma retomada dos temas trabalhados e possibilitarão que você recupere sua aprendizagem. Você precisará de muito empenho e dedicação na elaboração destas atividades, mas não estará sozinho nessa jornada, porque terá o constante apoio de seu professor e também do monitor da área. Bom trabalho! 2

3 ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL - QUÍMICA - FRENTE 1 2a Série 1 o Semestre Nome: N o Série: 2 a Nota: / 1,0 ponto Professor: Edson / Manolo Questão 1 Representação e Classificação O ácido cítrico, presente em muitas frutas, tem a estrutura em "bastão" ("palito") representada ao lado. a) Escreva as fórmulas: Estrutural plana completa, isto é, com todos os átomos e ligações explicitados. Estrutural plana simplificada, isto é, com as ligações dos hidrogênios omitidas. Molecular. b) Classifique os carbonos. c) Classifique a cadeia carbônica. Resolução da Questão 1 3

4 Questão 2 Representação e Classificação Escreva a fórmula em "bastão" ("palito") de um composto que apresente as seguintes características: Fórmula molecular C 8H 18; Cadeia saturada; Um carbono secundário, um carbono terciário e um carbono quaternário. (o número de carbonos primários não é conhecido). Resolução da Questão 2 Questão 3 Representação e Classificação A efedrina é um alcaloide (substância para auto defesa) encontrada em determinadas plantas. a) Escreva as fórmulas: Estrutural plana completa, isto é, com todos os átomos e ligações explicitados. Estrutural plana simplificada, isto é, com as ligações dos hidrogênios omitidas. Molecular. b) Classifique os carbonos. c) Classifique a cadeia carbônica. Resolução da Questão 3 4

5 Questão 4 Hidrocarbonetos a) Escreva as fórmulas estruturais simplificadas e as fórmulas em "bastão" ("palito") dos compostos: I) 3-etil-3-metil-hexano II) 2,3,5-Trimetil-4-propil-oct-4-eno b) Nomeie os compostos: III) IV) Resolução da Questão 4 5

6 Questão 5 Álcoois Qual é o nome oficial IUPAC do composto a seguir?: H 3C CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH Resolução da Questão 5 Questão 6 Álcoois Assinale a alternativa que apresenta a fórmula condensada do butan-2-ol: a) CH2(OH)CH2(OH) b) CH2(OH)CH2CH3 c) CH2(OH)CH2CH2CH3 d) CH3CH(OH)CH2CH3 e) CH3C(OH)2CH2CH3 Justifique sua resposta escrevendo ("desenhando") a fórmula estrutural simplificada do composto. Resolução da Questão 6 Questão 7 Ácido Carboxílico Quantos carbonos primários há na estrutura do ácido 2-metil-pentanoico? a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1 Justifique sua resposta escrevendo ("desenhando") a fórmula estrutural simplificada do composto. Resolução da Questão 7 6

7 Questão 8 Dê o nome oificial IUPAC dos ésteres a seguir: I) II) III) Resolução da Questão 8 Questão 9 Funções Oxigenadas Complete a tabela que está no espaço para resolução abaixo. Resolução da Questão 9 FUNÇÃO Estrutura (Fórmula) Nome Oficial IUPAC Interação Intermolecular propan-2-ol hexanal octan-3-ona 7

8 Questão 10 Funções Nitrogenadas: Aminas e Amidas Responda: a) Dê o nome oficial das seguintes aminas: I) H 3C NH 2 II) H 3C NH CH 2 CH 3 III) H 3C NH CH 3 IV) CH 3CH 2N(CH 3)CH3 b) Dê o nome oficial das seguintes amidas: V) VI) c) Escreva a fórmula estrutural simplificada dos compostos: VII) trimetilamina VIII) etanamida Resolução da Questão 10 8

9 ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL - QUÍMICA - FRENTE 2 2a Série 1 o Semestre Nome: N o Série: 2 a Nota: / 1,0 ponto Professor: Manolo Questão 1 CONCENTRAÇÃO MOLAR Calcule a concentração em mol/l (molaridade) de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 1,8 gramas de glicose em água suficientes para produzir 100 ml da solução. Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol Resolução da Questão 1 9

10 Questão 2 CONCENTRAÇÃO EM PPM Sabe-se que um tudo de pasta de dente convencional apresenta 90 gramas de massa e apresenta uma concentração média de flúor em torno de 130 ppm. Determine a massa de flúor presente neste tubo de pasta de dente. Resolução da Questão 2 10

11 Questão 3 ENTALPIA Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2 atmosférico, dando calcário: Ca(OH) 2 (s) + CO 2 (g) CaCO 3 (s) + H 2O (g) A partir dos dados da tabela ao lado, calcule a variação de entalpia da reação, em kj/mol. Resolução da Questão 3 11

12 Questão 4 LEI DE HESS A entalpia da reação (I) não pode ser medida diretamente em um calorímetro porque a reação de carbono com excesso de oxigênio produz uma mistura de monóxido de carbono e dióxido de carbono gasosos. As entalpias das reações (II) e (III), a 20 C e 1 atmosfera, estão indicadas nas equações termoquímicas a seguir: (I) 2 C (s) + O2 (g) 2 CO (g) H=? (II) C (s) + O2 (g) CO2 (g) H= -394 Kj. mol -1 (III) 2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g) H= -283 kj. mol -1 Calcular a entalpia da reação (I) nas mesmas condições. Resolução da Questão 4 12

13 Questão 5 ENTALPIA DAS LIGAÇÕES Observe a tabela referente aos valores de entalpias de ligação: Com base nos valores fornecidos, qual será o valor do ΔH da combustão de 1 mol de metano? Resolução da Questão 5 13

14 Questão 6 CINÉTICA QUIMICA Dada a equação abaixo: X 2 Y + Z A variação na concentração de X em função do tempo é proposta na tabela: Qual será a velocidade média de formação de Y no intervalo de 2 a 5 minutos? Resolução da Questão 6 14

15 Questão 7 CINÉTICA QUIMICA No estudo da cinética da reação: 2 NO + 2 H 2 N H 2O à temperatura de 700º C foram obtidos os seguintes dados, de acordo com a tabela abaixo. Analisando os resultados, determine a lei da velocidade para essa reação. Resolução da Questão 7 15

16 Questão 8 CINÉTICA QUÍMICA Dado o diagrama de entalpia: a) Determine a variação de entalpia da reação, na formação de 1 mol de AB. b) Qual a energia de ativação da reação de acordo com a o diagrama? Resolução da Questão 8 16

17 Questão 9 CINÉTICA QUÍMICA O hidrogênio é um gás que pode ser obtido a partir da reação do zinco (Zn) com solução de ácido clorídrico (HCl). Essa reação foi realizada várias vezes, modificando-se as condições do meio reacional, como temperatura, forma do zinco e concentração da solução ácida. Observe a tabela que descreve essas condições: Analisando a tabela, em qual caso a velocidade da reação será maior: a) I b) II c) III d) IV e) V Resolução da Questão 8 17

18 Questão 10 CINÉTICA QUÍMICA As curvas I e II representam caminhos possíveis para a reação de hidrogenação do propeno. a) Indique a curva que corresponde ao caminho da reação mais rápida. b) Escreva o fator responsável por essa diferença de velocidade. c) Compare os complexos ativados formados nos dois caminhos da reação. Resolução da Questão 10 18