Lista de Exercício Para a Prova Trimestral Setor A. a) Quantas calorias, de acordo com a tabela nutricional, foram ingeridas?

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1 Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química II Trimestre 2ºAno Lista de Exercício Para a Prova Trimestral Setor A 1- Depois do cinema, um grupo de amigos foi comer aquele sandubão no Mc Donald s. O pedido foi o seguinte: Big Tasty; Batata Frita Média; Coca-cola 500 ml. a) Quantas calorias, de acordo com a tabela nutricional, foram ingeridas?

2 Dados: Carboidratos = 17 kj/g ou 4 kcal/g Proteínas =17 kj/g ou 4 kcal/g Gorduras = 38 kj/g ou 9 kcal/g b) Determine quantos minutos o grupo de amigos teria de correr para consumir a quantidade de energia fornecida pelo pelos alimentos descrito no exercício anterior. Dados: corrida: 2600 kj/h 2- A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 kcal por grama de açúcar oxidado. Qual a quantidade de calor produzida pela oxidação de um 0,1 mol de glicose (C6H12O6)? Massas atômicas: H = 1,0; C = 12; O = Calcule o calor da reação: C 2 H 4(l) + 3 O 2(g) 2 CO 2(g) + 2 H 2 O (l) Dados os calores de formação: C 2 H 4(g) = + 52 kj/mol CO 2(g) = 400 kj/mol H 2 O (l) = 285 kj/mol 4- Calcule o calor da reação: 3 Mg(s) + Al2O3(s) 3 MgO(s) + 2 Al(s) Dados os calores de formação: MgO(s) = 600 kj/mol; Al2O3(s) = 1670 kj/mol 5- O gás natural veicular (GNV) é um combustível alternativo, menos poluente, de menor custo por quilômetro, onde o metano (CH4) é o componente predominante. Sabe-se que um mol de metano libera cerca de 890 kj/mol, em uma combustão completa. Qual a energia liberada, em kj, na combustão total de 800 g de metano no motor de um automóvel movido por GNV? Massas atômicas: H = 1,0; C = Com relação aos processos de mudança de estado físico de uma substância, indique os processos que são endotérmicos.

3 7- Verifica-se em laboratório que a preparação de uma solução aquosa de H 2 SO 4 por adição deste à água, causa um aumento na temperatura da solução quando comparada com a temperatura original do solvente. O processo é endotérmico ou exotérmico? JUSTIFIQUE. 8- Quando uma nave espacial está retornando à Terra, ao reentrar na atmosfera provoca as seguintes reações químicas dos componentes do ar: I. 940,5kJ + N 2(g) 2N (g) II. 506,6kJ + O 2(g) 2O (g) III. N 2(g) + O 2(g) 2NO (g) ΔH = +167,2kJ Quanto ao calor envolvido nessas reações, qual(is) reação(ões) é(são) endotérmica(s) e exotérmica(s)? Justifique. 9- Considere a equação termoquímica: S(rômbico) + O2 SO2 H = -70,09 kcal/mol a) Represente graficamente o fenômeno b) Determine se a reação é endotérmica ou exotérmica; 10- São dadas as equações termoquímicas das reações das formas alotrópicas tetraédrica e cúbica do estanho com oxigênio gasoso: Sn (tetraédrico) + O 2(g) SnO 2(s) H a = -138,1 kcal Sn (cúbico) + O 2(g) SnO 2(s) H b = -138,8 kcal a) Faça um gráfico de entalpia com as duas equações; b) Classifique as reações quanto ao calor envolvido; c) Determine a forma mais estável do estanho;

4 d) Determine a quantidade de calor necessária para passar de uma forma a outra do estanho. 11- Um dos métodos para o aproveitamento da energia solar no aquecimento das casas emprega o sulfato de sódio decaidratado. Durante o dia, a energia solar produz a seguinte reação: Na 2 SO 4.10H 2 O (s) Na 2 SO 4(s) + 10H 2 O (l) H = +19,6 kcal Durante a noite, quando a temperatura cai abaixo de 32 C, a reação inversa ocorre e o calor liberado é distribuído para o interior da casa. Escreva a equação que ocorre durante a noite. 12- Descubra o calor de combustão do SO 2(g), sabendo que: 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) H = -46 kcal H f (SO 3 ) = -94,5 kcal 13- A nitroglicerina, C 3 H 5 (NO 3 ) 3, é um explosivo usado para fins pacíficos, empregado principalmente na fabricação de dinamite. Sua decomposição explosiva ocorre segundo a equação : C3H 5 (NO 3 ) 3(l) 3CO 2(g) + 5/2 H 2 O (g) + ¼ O 2(g) + 3/2 N 2(g) H = kj/mol Qual a massa de nitroglicerina que deve ser decomposta para que sejam liberados kj de calor? 14- Considere a reação de combustão de 440,0g de propano, a 25 C e 1 atm, com liberação de kJ. Para se obter 1.110kJ de calor, nas condições mencionadas,qual a massa de propano, em gramas, que deve ser utilizada? Escreva a equação termoquímica. 15- As entalpias-padrão de formação de substâncias participantes na combustão do sulfeto de hidrogênio são fornecidas adiante. Qual o valor da entalpiapadrão de combustão do sulfeto de hidrogânio?

5 16- Analisando o gráfico termoquímico a seguir, assinale a alternativa verdadeira: reagentes produtos a) representa uma reação exotérmica, pois apresenta H P > H R ; b) representa uma reação exotérmica, pois apresenta ΔH > zero; c) representa uma reação endotérmica, pois apresenta H R > H P ; d) representa uma reação endotérmica, pois apresenta ΔH > zero; e) representa uma reação exotérmica, pois apresenta H R > H P. 17- Analisando o gráfico termoquímico a seguir, assinale a alternativa verdadeira: produtos reagentes a) representa uma reação exotérmica, pois apresenta H P > H R ; b) representa uma reação exotérmica, pois apresenta ΔH > zero; c) representa uma reação endotérmica, pois apresenta H R > H P ; d) representa uma reação endotérmica, pois apresenta ΔH > zero; e) representa uma reação exotérmica, pois apresenta H R > H P.

6 18- Analisando o gráfico termoquímico de uma dada reação, assinale a alternativa verdadeira: +1400kJ reagentes 560kJ produtos a) trata-se de uma reação endotérmica, com absorção de 1960kJ; b) trata-se de uma reação endotérmica, com absorção de 840kJ; c) trata-se de uma reação exotérmica, com liberação de 1960kJ; d) trata-se de uma reação exotérmica, com liberação de 840kJ; e) trata-se de uma reação exotérmica, com absorção de 1960kJ. 19- Considere o seguinte gráfico: De acordo com o gráfico ao lado, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir: A variação da entalpia, H, é...; a reação é... porque se processa... calor. a) positiva, exotérmica, liberando. b) positiva, endotérmica, absorvendo. c) negativa, endotérmica, absorvendo. d) negativa, exotérmica, liberando. e) negativa, exotérmica, absorvendo.